2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

**基本信息** 以东北矿产、福建舰碳纤维等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础与应用结合，适配学业水平合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|化学变化（煤的气化）、分散系（胶体）、物质分类（SO₂为酸性氧化物）|结合生活实例（电解质水成分）考查基础概念| |专项选择题|30题/60分|铁及其化合物（FeCl₃蚀刻铜）、元素周期表与食品（淀粉组成）、SO₂制备与性质（品红褪色）|主题式情境设计（如载人航天器O₂循环），融合科学探究与实践|

11 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共50个小题，每小题2分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 32.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 33.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 34.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 35.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 36.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 38.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 42.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 43.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 45.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 46.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 48.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 49.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 50.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （满分：100分 考试时间：60分钟 ） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．金砂淘金 C．石墨矿的破碎 D．煤的气化 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．Fe(OH)₃胶体 B．食盐水 C．雾 D．有色玻璃 3．盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是 A．硫酸 B．氢氧化钠 C．酒精 D．高锰酸钾 4.下列物质的分类正确的是（ ） A. 纯碱（Na₂CO₃）—— 碱 B. SO₂—— 酸性氧化物 C. CuSO₄・5H₂O—— 混合物 D. 冰水混合物 —— 混合物 5．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 6、下列关于我国化学领域科技成就的说法正确的是（ ） A. 福建舰使用的碳纤维属于传统硅酸盐无机非金属材料 B. 北斗导航卫星铷原子钟的铷（Rb）属于活泼金属元素 C. 神舟飞船燃料燃烧的过程，属于非氧化还原反应 D. “奋斗者号” 潜水器的钛合金，属于有机高分子材料 7．下列有关试剂的保存方法错误的是 A．少量的钠应保存在煤油中 B．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 C．新制氯水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 D．浓盐酸应密封保存在细口瓶中 8、关于合理用药的叙述，错误的是（） A. 有 “OTC” 标识的药品为非处方药 B. 抗生素可以随意长期服用 C. 用药需在医生或药师指导下进行 D. 儿童用药剂量应与成年人区别对待 9．KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3.下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．OH-的电子式： C．H2O的结构式：H-H-O D．KOH的电离方程式：KOH=K++OH- 10．氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 11．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯气能使鲜花褪色 B．液氯与氯水是相同的物质 C．氯化钙可作漂白剂 D．次氯酸比次氯酸钠更稳定 13．一定条件下，与反应可实现的转化，主要物质的转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中未参与反应 B．过程Ⅱ中起到吸收的作用 C．总反应为 D．转化过程中和均可循环利用 14．下列离子方程式书写不正确的是(    ) A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O B．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ 15．标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A．0℃、时，氮气的体积约为 B．含氮原子的氮气体积约为 C．1个氮分子的体积约为 D．氮气的物质的量约为 16．根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 17．下列关于氯水的说法错误的是 A．氯水保存在透明密闭试剂瓶中，放置越久酸性越弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯和氯水的成分并不完全相同 18．下列说法正确的是 A．蛋白质可发生水解反应，表明蛋白质都易溶于水 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应 C．乙醇分子中含有-OH，表明乙醇溶于水后溶液显碱性 D．土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 19．化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 20．如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置a、b为两个电极。下列判断正确的是 A．电池工作时，化学能全部转化为电能 B．电池工作时，溶液中浓度基本不变 C．b电极为锌片，发生氧化反应 D．电池工作时，溶液中向b电极移动 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （一）（12分）人类在四千五百年前就开始使用铁器。铁及其化合物广泛存在，并应用于生产和生活实际。金属材料在国民经济中有重要地位。日常生活中也有广泛的应用。回答铁及其化合物的下列问题 21．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液 22．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止被氧化 B．防止被还原 C．防止水解 D．防止与酸反应 23．《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A．CaO B．SiO2 C．Fe3O4 D．Al2O3 24．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是 A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液 25．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：O3具有腥臭味 B．双氧水：1个H2O2分子中有2个氧原子 C．铁红：Fe2O3呈红色 D．烧碱：NaOH具有可燃性 26．依据工业电路板制作原理，利用覆铜板制作所需图案。实验操作： (1)取一片覆铜板，用笔在覆铜板板上书写图案(化学) (2)在100ml烧杯中加入约 30ml 蚀刻液(FeCl3溶液) (3)将写好的铜板放入蚀刻液中浸泡，仔细观察溶液颜色变化 (4)用镊子将覆铜板取出，在另一烧杯中用棉签蘸取无水乙醇擦去笔迹，用蒸馏水冲洗。 下列描述错误的是 A．利用油性笔写字，最后得到凸起的文字图案。 B．如果用水性笔写字将得到凹陷的文字图案 C．当烧杯的溶液由黄变蓝时刻蚀就完成了 D．判断刻蚀液是否失效，可以用KSCN溶液检验 （二）（12分）“民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g h 结合上述材料，回答下列问题： 27.组成元素不只含a、b、d三种元素的营养物质是___________。 A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．淀粉 28.成熟水果会释放出由a和b按原子数目比组成的气体。该气体分子___________。 A．摩尔质量为14g/mol B．分子式为C3H6 C．呈三角锥形结构 D．所有原子共平面 29.某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法不正确的是___________。 A．a的单质可与植物油发生加成反应 B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 30.土豆中富含淀粉。淀粉___________。 A．遇碘溶液变色 B．可水解得到乙醇 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物为麦芽糖 31.这些元素的最高价氧化物对应水化物既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） A 、e B、b C、g D、f 32.由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法不正确的是___________。 A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．该物质加热可分解 D．e的其中一种含氧化物可用作供氧剂 （三）（12分）阅读下列材料，完成下列小题。 乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用。中国传统的酿酒工艺是利用淀粉[(C6H10O5)n]的发酵，工业上制备乙醇采用乙烯(CH2=CH2)的水化法。目前我国科学家实现了用CO2一步合成乙醇的技术。乙醇催化氧化可生成乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。 33．下列关于淀粉[(C6H10O5)n]的说法中，正确的是 A．属于二糖 B．不能发生水解反应 C．能为生命活动提供能量 D．是纯净物 34．下列有关有机物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O) B．乙醇、乙酸均能与NaHCO3溶液反应 C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 35．乙醇分子中所含官能团是 A．醛基 B．羟基 C．羧基 D．酯基 36．下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 37．某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为 A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CHO 38．食醋是烹饪的重要调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)，下列关于乙酸的说法正确的是 A．纯净的乙酸是刺激性气味，深褐色液体 B．能使紫色石蕊试液变蓝 C．能发生酯化反应 D．不与碳酸钙反应 （四）（12分）．如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 39.关于试管①中的反应说法错误的是______________ A．化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．可通过抽动铜丝控制二氧化硫的产生量 C. 该反应过程体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 冷却后，可将水倒入试管中观察溶液的颜色 40.若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 41.若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．乙醇溶液 D．硫化钠溶液 42.试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．液封防止空气进入氧化SO2 C．水 D．NaOH溶液 43.为了防倒吸改进装置③的尾气处理装置，可选用_______。 A． B． C． D． 44.SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．漂白 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 （五）（12分）阅读下列材料，回答下列下列小题。 载人航天器一种补充的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成和；在一定条件下与人体呼出的反应生成和，然后又可以电解产生，这样就可以形成一个循环的反应链。 45.上述过程属于化学能转变成电能的过程是 A．过程1 B．过程2 C．过程3 D．过程4 46.光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则0～2小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 47.．和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．达到化学平衡时，能全部转化为 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．适当升高温度会加快化学反应速率 48．在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断开的化学键放出能量 D．反应时化学能转化为热能 49．甲烷燃料电池在航天、军事和交通等领域有广泛的应用，其反应原理为：，下列叙述正确的是 A．负极上连续不断通甲烷气 B．通入氧气的电极发生氧化反应 C．可用蔗糖溶液作电解质溶液 D．电子从负极经电解质溶液流向正极 50．氢气是非常有前途的新型能源，是各国研究的热点之一、氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为不可行的是 A．建设水电站，用电力分解水制取氢气 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C B A B C B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A B A C A D B B 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （一）【答案】21．A 22．A 23．C 24．B 25．D 26．B （二）【答案】27 C 28 D 29.C 30.A 31. D 32 A （三）【答案】33．C 34．D 35．B 36．A 37．D 38．C （四）【答案】39.D 40.C 41.A 42.D 43.C 44.B （五）【答案】45. A 46. B 47. B 48. C 49. A 50.D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （满分：100分 考试时间：60分钟 ） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．金砂淘金 C．石墨矿的破碎 D．煤的气化 【答案】D 【详解】A．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．金砂淘金是通过密度差异等物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．石墨矿的破碎仅改变石墨的形状和颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．煤的气化是将煤转化为、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意； 故答案选D。 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．Fe(OH)₃胶体 B．食盐水 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 【详解】A．胶体，能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液，粒子小于，不属于胶体，无丁达尔效应，B符合题意； C．雾是气溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3．盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是 A．硫酸 B．氢氧化钠 C．酒精 D．高锰酸钾 【答案】C 【详解】A．硫酸具有强腐蚀性，硫酸是腐蚀品，故不选A；     B．氢氧化钠属于危险化学品，是具有强腐蚀性的强碱，故不选B； C．酒精易燃烧，酒精是易燃液体，故选C； D．高锰酸钾具有强氧化性，是强氧化剂，故不选D； 选C。 4.下列物质的分类正确的是（ ） A. 纯碱（Na₂CO₃）—— 碱 B. SO₂—— 酸性氧化物 C. CuSO₄・5H₂O—— 混合物 D. 冰水混合物 —— 混合物 【答案】 B 【解析】：A 项纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐并非碱；故A不正确； B 项 SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确； C 项结晶水合物有固定的化学组成，属于纯净物，故C不正确； D 项冰水混合物只含水分子，属于纯净物。故D不正确； 5．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A．葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故属于非电解质，A正确； B．氯化钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，B错误； C．磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，D错误； 故选A。 6、下列关于我国化学领域科技成就的说法正确的是（ ） A. 福建舰使用的碳纤维属于传统硅酸盐无机非金属材料 B. 北斗导航卫星铷原子钟的铷（Rb）属于活泼金属元素 C. 神舟飞船燃料燃烧的过程，属于非氧化还原反应 D. “奋斗者号” 潜水器的钛合金，属于有机高分子材料 【答案】B 【详解】：A 项碳纤维属于新型无机非金属材料，并非传统硅酸盐材料；A错误； B 项铷位于元素周期表第 ⅠA 族，是活泼碱金属元素，B正确； C 项燃料燃烧是剧烈的氧化还原反应；C错误； D 项钛合金属于金属材料，并非有机高分子材料，D错误。 故选B。 7．下列有关试剂的保存方法错误的是 A．少量的钠应保存在煤油中 B．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 C．新制氯水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 D．浓盐酸应密封保存在细口瓶中 【答案】C 【详解】A．钠是非常活泼的金属单质，能与空气中的水蒸气或O2迅速反应，密度小于煤油，因此少量钠通常保存在煤油中以隔绝空气，A选项正确； B．漂白粉有效成分为，能与空气中的水蒸气和CO2反应，受热或日光照射会分解产生Cl2，因此要密封存放在干燥阴凉处，B选项正确； C．新制氯水含有强氧化性的HClO和Cl2，能氧化橡胶，不能用橡胶塞，C选项错误； D．液态试剂通常用细口瓶保存，浓盐酸易挥发，必须密封保存，D选项正确。 故选C。 8、关于合理用药的叙述，错误的是（） A. 有 “OTC” 标识的药品为非处方药 B. 抗生素可以随意长期服用 C. 用药需在医生或药师指导下进行 D. 儿童用药剂量应与成年人区别对待 【答案】：B 【详解】：抗生素属于处方药，不可随意、长期服用，滥用会导致耐药性、肠道菌群失调等问题，B 错误；A、C、D 均符合合理用药原则。 故选B。 9．KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3，下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．OH-的电子式： C．H2O的结构式：H-H-O D．KOH的电离方程式：KOH=K++OH- 【答案】D 【详解】A．氧原子的原子序数为8，核外电子排布应为第一层2个电子、第二层6个电子，结构示意图为，A错误； B．OH-为共价型阴离子，氧原子与氢原子通过共用电子对结合，电子式为，B错误； C．H2O分子中氧原子为中心原子，分别与两个氢原子形成共价键，结构式为H-O-H，C错误； D．KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KOH=K⁺+OH⁻，电荷守恒且符合强电解质电离特征，D正确； 故答案为D。 10．氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 【答案】A 【详解】A．科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误； B．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确； C．使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确； D．化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确； 故选：A。 11．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯气能使鲜花褪色 B．液氯与氯水是相同的物质 C．氯化钙可作漂白剂 D．次氯酸比次氯酸钠更稳定 【答案】A 【详解】A．鲜花中有水分，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，以使鲜花褪色；故A正确； B．液氯为纯净物，氯水为混合物，成份不同，故B错误； C．虽然氯化钙是漂白粉的成分之一，但是没有氧化性，不能够漂白，起到漂白作用的是次氯酸钙；C错误； D．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠较次氯酸稳定，故D错误； 答案选A。 13．一定条件下，与反应可实现的转化，主要物质的转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中未参与反应 B．过程Ⅱ中起到吸收的作用 C．总反应为 D．转化过程中和均可循环利用 【答案】A 【分析】由图可知，过程I发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2；过程Ⅱ发生的反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水；过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳。 【详解】A．过程I发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2，A错误； B．过程Ⅱ中CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，故CaO起到吸收CO2的作用，B正确； C．由图中过程可知，总反应的反应物为甲烷、CO2，生成物为CO和水，反应方程式为CH4+3CO24CO+2H2O，C正确； D．过程Ⅱ发生的反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水，过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳，故转化过程中Fe3O4和CaO均可循环利用，D正确； 故答案选A。 14．下列离子方程式书写不正确的是(    ) A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O B．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】A. Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正确； B. 铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不正确； C. Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确； D. AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓，故D正确； 故选B。 15．标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A．0℃、时，氮气的体积约为 B．含氮原子的氮气体积约为 C．1个氮分子的体积约为 D．氮气的物质的量约为 【答案】A 【详解】A．0℃、为标准状况， N2的体积约为，A正确； B．含1mol氮原子的N2物质的量为0.5mol，没有指明标准状况，无法计算N2的体积，B错误； C．标准状况下1molN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误； D．没有指明标准状况，只有体积无法计算N2的物质的量，D错误； 故选A。 16．根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确； B．向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确； C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，D正确； 故选C。 17．下列关于氯水的说法错误的是 A．氯水保存在透明密闭试剂瓶中，放置越久酸性越弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯和氯水的成分并不完全相同 【答案】A 【详解】A．氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误； B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确； C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确； D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，是纯净物，而氯水是氯气通入水中得到的溶液，属于混合物，D正确； 故选A。 18．下列说法正确的是 A．蛋白质可发生水解反应，表明蛋白质都易溶于水 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应 C．乙醇分子中含有-OH，表明乙醇溶于水后溶液显碱性 D．土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 【答案】D 【详解】A．蛋白质的溶解性与结构有关，并非所有蛋白质易溶于水（如角蛋白），A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为其与溴单质发生了加成反应，B错误； C．乙醇的羟基不能解离，乙醇的水溶液呈中性，C错误； D．淀粉遇碘显蓝色是特征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，D正确； 故答案选D。 19．化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 20．如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置a、b为两个电极。下列判断正确的是 A．电池工作时，化学能全部转化为电能 B．电池工作时，溶液中浓度基本不变 C．b电极为锌片，发生氧化反应 D．电池工作时，溶液中向b电极移动 【答案】B 【分析】根据电流方向可知a极为原电池的负极，b极为原电池的正极。因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题。 【详解】A．电池工作时化学能除了转化为电能，还有一部分会转化为热能，故A错误； B．根据电池的总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知硫酸根的浓度基本不变，故B正确； C．根据分析可知b为铜，为原电池的正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池中阴离子流向负极，所硫酸根向a电极移动，故D错误； 综上所述答案为B。 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （一）（12分）人类在四千五百年前就开始使用铁器。铁及其化合物广泛存在，并应用于生产和生活实际。金属材料在国民经济中有重要地位。日常生活中也有广泛的应用。回答铁及其化合物的下列问题 21．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液 22．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止被氧化 B．防止被还原 C．防止水解 D．防止与酸反应 23．《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A．CaO B．SiO2 C．Fe3O4 D．Al2O3 24．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是 A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液 25．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：O3具有腥臭味 B．双氧水：1个H2O2分子中有2个氧原子 C．铁红：Fe2O3呈红色 D．烧碱：NaOH具有可燃性 26．依据工业电路板制作原理，利用覆铜板制作所需图案。实验操作： (1)取一片覆铜板，用笔在覆铜板板上书写图案(化学) (2)在100ml烧杯中加入约 30ml 蚀刻液(FeCl3溶液) (3)将写好的铜板放入蚀刻液中浸泡，仔细观察溶液颜色变化 (4)用镊子将覆铜板取出，在另一烧杯中用棉签蘸取无水乙醇擦去笔迹，用蒸馏水冲洗。 下列描述错误的是 A．利用油性笔写字，最后得到凸起的文字图案。 B．如果用水性笔写字将得到凹陷的文字图案 C．当烧杯的溶液由黄变蓝时刻蚀就完成了 D．判断刻蚀液是否失效，可以用KSCN溶液检验 【答案】21．A 22．A 23．C 24．B 25．D 26．B 【21题详解】．A．NaOH溶液与MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2，与FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，与NaCl不反应，现象不同可鉴别，A正确； B．BaCl2与三种溶液均不反应，无明显现象，B错误； C．硝酸与三种溶液均不反应，无明显现象，C错误； D．KSCN仅与FeCl3反应变血红色，无法鉴别MgCl2和NaCl，D错误； 故选A. 【22题详解】．A．Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，加入铁粉可发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，A正确； B．Fe2+为低价态，易被氧化而非还原，B错误； C．防止Fe2+水解需加盐酸，而非铁粉，C错误； D．Fe2+与酸不反应，D错误； 故选A。 【23题详解】．A．CaO（氧化钙）无磁性，A错误； B．SiO2（二氧化硅）无磁性，B错误； C．Fe3O4（四氧化三铁）为磁铁矿主要成分，具有磁性，可吸铁，C正确； D．Al2O3（氧化铝）无磁性，D错误； 故选C。 【24题详解】．铁与过量稀盐酸反应生成FeCl2（含Fe2+），需加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+： A．稀硫酸无氧化性，不能氧化Fe2+，A错误； B．氯水中Cl2具有强氧化性，可氧化Fe2+为Fe3+（Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-），B正确； C．ZnSO4无氧化性，C错误； D．CuCl2与Fe2+不反应，D错误； 故选B。 【25题详解】．A．臭氧（O3）具有腥臭味，俗名与性质对应，A正确； B．双氧水（H2O2）分子中含2个氧原子，俗名与组成对应，B正确； C．铁红（Fe2O3）呈红棕色，俗名与颜色对应，C正确； D．烧碱（NaOH）因强腐蚀性得名，不可燃，俗名理解错误，D错误； 故选D。 【26题详解】． A．油性笔的字迹覆盖在铜板表面，防止了铜与三氯化铁溶液反应，没有被字覆盖的地方与三氯化铁溶液反应溶解了：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+ 所以最后得到凸起的文字图案，，A正确； B．如果用水性笔写字，整块铜板都会与三氯化铁溶液反应，所以最后没有图案 ，B错误； C．当Fe3+的颜色为黄色变蓝时，就说明铜与Fe3+反应完全，变成了Cu2+，因此刻蚀就完成了，C正确； D．Fe3+遇KSCN溶液显红色，所以可以检验三氯化铁溶液，D正确； 故选B。 （二）（12分）“民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g h 结合上述材料，回答下列问题： 27.组成元素不只含a、b、d三种元素的营养物质是___________。 A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．淀粉 28.成熟水果会释放出由a和b按原子数目比组成的气体。该气体分子___________。 A．摩尔质量为14g/mol B．分子式为C3H6 C．呈三角锥形结构 D．所有原子共平面 29.某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法不正确的是___________。 A．a的单质可与植物油发生加成反应 B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 30.土豆中富含淀粉。淀粉___________。 A．遇碘溶液变色 B．可水解得到乙醇 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物为麦芽糖 31.这些元素的最高价氧化物对应水化物既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） A 、e B、b C、g D、f 32.由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法不正确的是___________。 A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．该物质加热可分解 D．e的其中一种含氧化物可用作供氧剂 【答案】27 C 28 D 29.C 30.A 31. D 32 A 【分析】由图中元素周期表可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为钠，f为铝，g为硫，h为氯。 【27题详解】仅含H、C、O三种元素的营养物质有脂肪、淀粉和葡萄糖，蛋白质除含有C、H、O以外还含有N、S、P等元素，故选C。 【28题详解】成熟水果会释放出由a和b按原子数目比2:1组成的气体。该气体为乙烯，其分子式为，摩尔质量为28g/mol，乙烯呈平面矩形结构，所有原子共平面，故选D。 【29题详解】A．氢气与植物油发生加成反应，因为其结构中含有碳碳双键，A正确； B．氮气充入食品包装袋中可防腐，B正确； C．酸性、碱性的食物都不能用铝制容器来蒸煮或存放，因为它们都会溶解铝表面的三氧化二铝保护膜，并进一步溶解里面的铝，从而使很多的铝以铝离子的形式进入食物，人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，C错误； D．氯化钠用于腌制食品，D正确； 故选C。 【30题详解】A．淀粉遇碘变蓝色，A正确； B．淀粉经水解只会得到葡萄糖,无法生成乙醇，B错误； C．淀粉由H、C、O三种元素组成，C错误； D．淀粉经水解能得到麦芽糖，但麦芽糖还能水解成葡萄糖，D错误； 故选A。 【31题详解】根据分析f为Al元素，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3 属于两性氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应；故选D 【32题详解】A．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，非金属性：O>C>H，A错误； B．同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径：Na>C>O，B正确； C．该物质为碳酸氢钠，加热可分解，C正确； D．e的其中一种含氧化物为过氧化钠，可用作供氧剂，D正确； 故选A （三）（12分）阅读下列材料，完成下列小题。 乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用。中国传统的酿酒工艺是利用淀粉[(C6H10O5)n]的发酵，工业上制备乙醇采用乙烯(CH2=CH2)的水化法。目前我国科学家实现了用CO2一步合成乙醇的技术。乙醇催化氧化可生成乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。 33．下列关于淀粉[(C6H10O5)n]的说法中，正确的是 A．属于二糖 B．不能发生水解反应 C．能为生命活动提供能量 D．是纯净物 34．下列有关有机物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O) B．乙醇、乙酸均能与NaHCO3溶液反应 C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 35．乙醇分子中所含官能团是 A．醛基 B．羟基 C．羧基 D．酯基 36．下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 37．某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为 A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CHO 38．食醋是烹饪的重要调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)，下列关于乙酸的说法正确的是 A．纯净的乙酸是刺激性气味，深褐色液体 B．能使紫色石蕊试液变蓝 C．能发生酯化反应 D．不与碳酸钙反应 【答案】33．C 34．D 35．B 36．A 37．D 38．C 【33题详解】．A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的多糖，不属于二糖，A错误； B．淀粉在一定条件下可水解生成葡萄糖，B错误； C．淀粉是人类主要的能量来源之一，能为生命活动提供能量，C正确； D．淀粉的化学式中n值不确定，属于混合物，D错误； 故选C。 【34题详解】．A．乙醇分子（CH3CH2OH）中官能团为羟基（-OH），不含碳氧双键，A错误； B．乙醇与NaHCO3不反应，乙酸因酸性强于碳酸可与NaHCO3反应，B错误； C．乙酸乙酯与NaOH溶液的反应为水解反应，并非因乙酸乙酯显酸性，C错误； D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D正确； 故选D。 【35题详解】．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基（-OH）。 A．醛基（-CHO）是乙醛的官能团，A错误； B．羟基（-OH）是乙醇的官能团，B正确； C．羧基（-COOH）是乙酸的官能团，C错误； D．酯基（-COO-）是乙酸乙酯的官能团，D错误； 故选B。 【36题详解】．加成反应是不饱和键（双键、三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。 A．乙烯（CH2=CH2）与H2O反应时，双键断裂，直接结合H和-OH生成乙醇，属于加成反应，A正确； B．乙酸与Na反应生成氢气，属于置换反应，B错误； C．乙醇氧化生成乙醛，属于氧化反应，C错误； D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯，属于酯化反应（取代反应），D错误； 故选A。 【37题详解】．根据球棍模型：黑球为碳原子，白球为氢原子，另一种白球为氧原子。模型中含2个碳原子（黑球），1个氧原子（白球），4个氢原子（白球）。结构为：一个碳原子连接3个氢原子（-CH3），另一个碳原子连接1个氢原子、1个氧原子（双键，C=O）和前一个碳原子，即CH3CHO（乙醛）。 A．CH3CH2CHO含3个碳原子，与模型不符，A错误； B．CH3CH2COOH含3个碳原子和羧基，与模型不符，B错误； C．CH3CH2CH3为丙烷，不含氧原子，C错误； D．CH3CHO（乙醛）结构与模型一致，D正确； 故选D。 【38题详解】．A．乙酸是有刺激性气味的无色液体，A错误； B．乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误； C．乙酸含羧基（-COOH），可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确； D．乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应生成CO2，D错误； 故选C。 （四）（12分）．如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 39.关于试管①中的反应说法错误的是______________ A．化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．可通过抽动铜丝控制二氧化硫的产生量 C. 该反应过程体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 冷却后，可将水倒入试管中观察溶液的颜色 40.若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 41.若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．乙醇溶液 D．硫化钠溶液 42.试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．液封防止空气进入氧化SO2 C．水 D．NaOH溶液 43.为了防倒吸改进装置③的尾气处理装置，可选用_______。 A． B． C． D． 44.SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．漂白 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 【答案】39.D 40.C 41.A 42.D 43.C 44.B 【39题详解】A.铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为： ，A正确； B.可通过抽动铜丝控制二氧化硫的产生量，B正确； C.该反应过程体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，C正确； D.冷却后试管中仍然会有浓硫酸残余，为避免危险，应将试管中的溶液倒入水中，观察溶液颜色，D错误。 故选D。 【40题详解】的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质可使品红试液褪色；故选C； 【41题详解】A.具有还原性，可还原酸性高锰酸钾溶液变成无色褪，A正确； B.与澄清石灰水反应生成白色沉淀亚硫酸钙，不属于氧化还原反应，B错误； C.不与乙醇溶液反应，C错误； D.与溶液反应生成S，表现氧化性，D错误； 故选A； 【42题详解】A.装置③导气管插入液面下，不能防倒吸，A错误； B.常温常压下不能和空气反应，不需要防止空气进入，B错误； C.用水吸收不完全，不能用水吸收尾气，C错误； D.二氧化硫为酸性气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，D正确； 故选D。 【43题详解】二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，而且倒置漏斗可以防止倒吸，干燥管中的无水硫酸铜和无水硫酸钠不能吸收二氧化硫，浓硫酸也不能和二氧化硫反应。故选用C。 【44题详解】葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，不能漂白、增加口感，提高酸度会使口感不好，故选B。 （五）（12分）阅读下列材料，回答下列下列小题。 载人航天器一种补充的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成和；在一定条件下与人体呼出的反应生成和，然后又可以电解产生，这样就可以形成一个循环的反应链。 45.上述过程属于化学能转变成电能的过程是 A．过程1 B．过程2 C．过程3 D．过程4 46.光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则0～2小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 47.．和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．达到化学平衡时，能全部转化为 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．适当升高温度会加快化学反应速率 48．在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断开的化学键放出能量 D．反应时化学能转化为热能 49．甲烷燃料电池在航天、军事和交通等领域有广泛的应用，其反应原理为：，下列叙述正确的是 A．负极上连续不断通甲烷气 B．通入氧气的电极发生氧化反应 C．可用蔗糖溶液作电解质溶液 D．电子从负极经电解质溶液流向正极 50．氢气是非常有前途的新型能源，是各国研究的热点之一、氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为不可行的是 A．建设水电站，用电力分解水制取氢气 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 【答案】45. A 46. B 47. B 48. C 49. A 50.D 【45题详解】．A．过程1，甲烷做为原电池的负极材料，实现了化学能转化为电能，A正确；     B．过程2，电解水生成了氢气和氧气，实现了电能转化为化学能，B错误； C．过程3，吸收氧气把体内葡萄糖氧化为二氧化碳和水，实现了化学能转化为生物能，C错误； D．过程4，在赛巴蒂尔反应器中与人体呼出的反应生成和，化学变化，D错误 故选A； 【46题详解】【分析】由图像可知，t=0时，；t=2h时，。 【详解】根据反应速率公式，将，代入公式，可得：； 综上，答案是B。 【47题详解】A．选择合适的催化剂能降低活化能，提高反应速率，A正确； B．反应为可逆反应，达到化学平衡时，不能全部转化为，B错误； C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．温度越高，反应速率越快，适当升高温度会加快化学反应速率，D正确； 故选B； 【48题详解】．A．由图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，A正确； B．由图知，反应物总能量大于生成物总能量，B正确； C．断开的化学键需要吸收能量，C错误； D．反应时放出热量，故能量变化为化学能转化为热能，D正确； 故选C。 【49题详解】A．负极失电子发生氧化反应，甲烷发生氧化反应，所以负极上连续不断通入甲烷气，故A正确； B．氧气得电子发生还原反应，故B错误； C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，不能用蔗糖溶液作电解质溶液，故C错误； D．电子由负极经导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误； 故选A。 【50题详解】A．建设水电站，用电力分解水制取氢气，不会产生污染，氢气燃烧产物是水，又是制取氢气的原料，方法可行，A不符合题意； B．太阳能在某种催化剂作用下分解水，太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，研究方向可行，B不符合题意； C．寻找特殊化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气，无污染，环保，研究方向可行，C不符合题意； D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气，在这个过程中，要消耗化石燃料会对环境造成污染，而且化石燃料属于非再生能源，比较紧缺，故研究方向不可行，D符合题意； 故合理选项是D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $