2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

**基本信息** 2026年辽宁化学学业水平合格性仿真卷，以科技前沿（如C919碳纤维）、生活情境（猪肉炖粉条成分）为载体，覆盖化学观念与科学态度，适配合格考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20小题40分|物质分类、实验安全等基础|结合科技成就（北斗铷原子钟）| |专项选择题|30小题60分|金属材料、元素周期表等五大模块|工业流程（蚀刻液再生）、科学探究（SO₂性质实验）情境|

2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （满分：100分 考试时间：60分钟 ） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列关于我国化学领域科技成就的说法正确的是（ ） A. 国产大飞机 C919 使用的碳纤维属于传统硅酸盐无机非金属材料 B. 北斗三号卫星搭载的铷原子钟，铷（Rb）属于金属元素 C. 长征系列火箭燃料燃烧的过程，属于非氧化还原反应 D. “蛟龙号” 载人潜水器使用的钛合金，属于有机高分子材料 2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 稀H2SO4 B. Fe(OH)3胶体 C. 蒸馏水 D. 泥沙悬浊液 3、下列物质的分类不正确的是 A．—单质 B．CO2—酸性氧化物 C．—混合物 D．—碱 4．下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 5.下列做法不符合 “绿色化学” 与环境保护理念的是（ ） A. 开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料的使用 B. 工业废水经无害化处理达标后再排放，降低水体污染 C. 废旧塑料制品露天焚烧处理，快速解决白色污染问题 D. 回收利用废旧金属与废旧电池，提高资源利用率、减少重金属污染 6．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 7、下列关于化肥和农药的使用，叙述正确的是（ ） A. 大量使用化肥可提高产量，不会造成环境污染 B. 农药毒性越强，杀虫效果越好，应优先使用 C. 合理使用农药可减少病虫害，提高农产品产量 D. 化肥和农药禁止在农业生产中使用 8．下列化学用语使用正确的是 A．的结构示意图： B．明矾的化学式： C．与互为同位素 D．的电离： 9．下列气体排放到空气中可形成酸雨的是 A． B． C． D． 10．只用一种试剂就可以鉴别、KCl和溶液，这种试剂是 A．溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．溶液 11. 在氧化还原反应CuO＋COCu＋CO2中，氧化剂是 A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 氢氧化钠与稀盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 14. 下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的说法中，正确的是（ ） A. Fe²⁺的颜色是黄色 B. Fe³⁺能与KSCN溶液反应，生成红色物质 C. Fe²⁺不能被氧化为Fe³⁺ D. Fe³⁺不能被还原为Fe²⁺ 15．东北人都喜欢的传统风味美食——猪肉炖粉条，配料包括猪肉、粉条、血肠、食盐、酸菜等。下列相关物质说法不正确的是 A．猪肉主要成分蛋白质和脂肪 B．血肠制作时蛋白质热变性 C．粉条主要成分是纤维素 D．食盐的主要成分为属于电解质 16．硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 17．硝酸是化工业重要原料，下列关于浓硝酸的说法错误的是 A．能溶解铜单质 B．常温下不能用铁罐车运输，因为能与Fe发生反应 C．敞口放置于空气中会有红棕色气体挥发 D．实验室用棕色细口瓶保存以防止光照分解 18．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池。下列有关说法正确的是 A．铜片作该原电池的负极 B．铜片表面有气泡产生 C．锌片表面析出红色物质 D．该装置将电能转化为化学能 19．甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确的是 A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B．反应后试管内壁有油状液滴生成 C．分子中5个原子在同一平面上 D．与发生的反应类型是取代反应 20．自然界中的氮循环部分过程如下图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A．固氮过程中，只发生还原反应 B．反硝化过程中，必须有参与 C．硝化过程中，1mol参与反应时，转移8mol电子 D．氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （一）（12分）种类繁多的金属及其化合物在人类的生产生活中有着极其重要的作用。回答下列问题： 21. “祝融号”火星车车轮由新型铝基碳化硅复合材料制成。下列关于该复合材料可能具有的性质中，错误 的是 A. 密度小 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 抗氧化 22. 下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A. B. C. D. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，反应为：流程如图所示(省略部分物质)。完成下列问题。 23．下列离子在印刷电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是（ ） A．H+ B．I- C．OH- D．Ag+ 24.操作I的名称是( )。 A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．分液 25.为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是( )。 A． B． C． D． 26.若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是( ) A． B． C．氯气 D．铁粉 （二）（12分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下。 据此回答以下小题。 27.C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法不正确的是___________。 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为6 28.Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是___________。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 29．下列属于维持人体甲状腺正常功能所必需的元素的是 A．P B．Ca C．Fe D．I 30.判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是___________。 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性强 31．下列推测正确的是 A．Se的原子半径小于S B．H2Se的稳定性小于H2S C．Se的最高正化合价为+7 D．Se的非金属性小于As 32．下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)>r(Cl) B．非金属性：S>O C．碱性：NaOH>KOH D．热稳定性：H2S>H2O （三）（12分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： 33.下列关于乙烯的说法不正确的是 A．属于不饱和烃 B．官能团为碳碳双键 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能在空气中燃烧 34．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚丙烯的结构可以表示为 C．丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟 D．与HCl在一定条件下能发生加成反应 35．关于乙醇的结构和性质，下列说法中正确的是 A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 36．乙酸乙酯也是一种带有草莓味的香料，实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．试管a中加入碎瓷片可防止暴沸 B．试管中试剂可为饱和溶液 C．试管a中制乙酸乙酯的反应是取代反应 D．试管中收集到的产物可通过过滤分离 37．下列属于加成反应的是 A． + HCl B． C． D． 38.丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，下列说法错误的是 A．丙烯酸乙酯中所含的官能团有碳碳双键和酯基 B．丙烯酸乙酯能与溶液反应，所得产物之一的同分异构体为 C．丙烯酸乙酯中所有原子一定位于同一平面上 D．一定条件下，丙烯酸乙酯可自身发生加聚反应 （四）（12分）硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧化硫。回答下列问题 39．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 40．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．HCl B．NH3 C．CO2 D．SO2 41．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 42．运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质     B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 43．取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是 A．护目镜 B．口罩 C．手套 D．帽子 44．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 （五）（12分）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：，回答下列问题： 45.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是( ) A．B． C．D． 46. 决定化学反应速率的主要因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 47. 以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 48. 恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 49．C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A．C B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 50．甲醇燃料电池在航天、军事和交通等领域有广泛的应用，其反应原理为：2，下列叙述正确的是 A．负极上连续不断通甲醇气 B．通入氧气的电极发生氧化反应 C．可用蔗糖溶液作电解质溶液 D．电子从负极经电解质溶液流向正极 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D C C C C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D B B C B B B C D 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （一）【答案】21.B 22.D 23. A 24. C 25. A 26. C （二）【答案】27．D 28．C 29．D 30．A 31．B 32．A （三）【答案】33．C 34．B 35．B 36．D 37．A 38．C （四）【答案】39．C 40．B 41．B 42．A 43．C 44．D （五）【答案】45. B 46. C 47. D 48. B 49. A 50.A 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共50个小题，每小题2分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 32.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 33.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 34.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 35.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 36.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 38.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 42.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 43.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 45.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 46.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 48.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 49.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 50.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （满分：100分 考试时间：60分钟 ） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列关于我国化学领域科技成就的说法正确的是（ ） A. 国产大飞机 C919 使用的碳纤维属于传统硅酸盐无机非金属材料 B. 北斗三号卫星搭载的铷原子钟，铷（Rb）属于金属元素 C. 长征系列火箭燃料燃烧的过程，属于非氧化还原反应 D. “蛟龙号” 载人潜水器使用的钛合金，属于有机高分子材料 【答案】B 【详解】A．C919 使用的碳纤维属于新型硅无机非金属材料，故A不符合题意； B．铷（Rb）属于第一主族金属元素，故B符合题意； C．火箭燃料燃烧的过程是氧气氧化燃料的过程，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．钛合金，属于金属合金，不属于有机高分子材料，故D不符合题意； 答案选B。 2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 稀H2SO4 B. Fe(OH)3胶体 C. 蒸馏水 D. 泥沙悬浊液 【答案】B 【详解】A．稀H2SO4属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A错误，不符合题意； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子直径在1nm~100nm之间，能产生丁达尔效应，B正确，符合题意； C．蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误，不符合题意； D. 泥沙悬浊液属于悬浊液，分散质粒子直径大于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误，不符合题意； 故选B。 3、下列物质的分类不正确的是 A．—单质 B．CO2—酸性氧化物 C．—混合物 D．—碱 【答案】C 【详解】A．氦气由同种元素组成，属于稀有气体单质，A正确； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物中的化合物，而非混合物，C错误； D．在水中电离出的阴离子全部是OH-，符合碱的定义，D正确； 故选C。 4．下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 【答案】D 【详解】A．食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B．塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C．金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D．氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 5.下列做法不符合 “绿色化学” 与环境保护理念的是（ ） A. 开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料的使用 B. 工业废水经无害化处理达标后再排放，降低水体污染 C. 废旧塑料制品露天焚烧处理，快速解决白色污染问题 D. 回收利用废旧金属与废旧电池，提高资源利用率、减少重金属污染 【答案】C 【详解】A．开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料燃烧产生的污染，也节省了能源，A正确； B．工业废水经无害化处理达标后再排放，降低水体污染，有利于环境保护，B正确； C．废旧塑料制品露天焚烧，产生有毒的气体，破坏环境，C错误； D．废旧金属与废旧电池中含有重金属离子，对环境造成污染，损害人类健康，所以要回收利用，提高资源利用率、减少重金属污染，D正确； 故选C。 6．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】A．钠会与皮肤上的水分反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用手直接取用，A错误； B．剩余的钠块若随意丢弃可能引发火灾，应妥善处理而非丢弃在垃圾桶，B错误； C．钠着火时，干沙土可隔绝氧气且不与钠反应，是正确的灭火方法，C正确； D．NaOH溶液腐蚀性强，直接使用会损伤皮肤，可用肥皂水或碳酸氢钠溶液浸透的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 故选C。 7、下列关于化肥和农药的使用，叙述正确的是（ ） A. 大量使用化肥可提高产量，不会造成环境污染 B. 农药毒性越强，杀虫效果越好，应优先使用 C. 合理使用农药可减少病虫害，提高农产品产量 D. 化肥和农药禁止在农业生产中使用 【答案】：C 【详解】A ：过量使用化肥会造成水体富营养化等污染。A错误 B ：高毒农药残留大、危害健康，应选用低毒高效农药。B 错误 C ：合理使用农药能有效防治病虫害，提高产量。C 正确 D ：化肥、农药是农业增产重要手段，不能禁止，应合理使用。D 错误 故选C 8．下列化学用语使用正确的是 A．的结构示意图： B．明矾的化学式： C．与互为同位素 D．的电离： 【答案】C 【详解】A．Na+的质子数为11，结构示意图为，A错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为KAl(SO4)2·12H2O，B错误； C．16O与18O质子数均为8，中子数分别为8和10，质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．NaHCO3电离时，为弱酸根离子不完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故选C。 9．下列气体排放到空气中可形成酸雨的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．SO2排放到空气中会被氧化为SO3，与水结合生成硫酸，最终会随雨水一起降下，造成硫酸型酸雨，A符合题意； B．H2是清洁能源，燃烧产物为水，不会形成酸雨，B不符合题意； C．空气的主要成分为N2，化学性质稳定，不会形成酸雨，C不符合题意； D．O2是空气成分，参与氧化反应，放到空气中不能形成酸雨，D不符合题意； 故选A。 10．只用一种试剂就可以鉴别、KCl和溶液，这种试剂是 A．溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．溶液 【答案】B 【详解】A．AgNO3与Na2CO3、BaCl2、KCl三种溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误； B．H2SO4与Na2CO3、BaCl2反应，分别生成二氧化碳气体、硫酸钡白色沉淀，与KCl不反应，可以鉴别，故B正确； C．稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2、KCl两种溶液均不反应，不能鉴别，故C错误； D．氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、NaCl均不反应，不能鉴别，故D错误； 故选B。 11. 在氧化还原反应CuO＋COCu＋CO2中，氧化剂是 A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O 【答案】A 【详解】由题给反应的化学方程式可知，反应中氧化铜在铜元素化合价降低被还原发生还原反应， CuO是反应的氧化剂，故A正确。 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 氢氧化钠与稀盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O 【答案】：D 【详解】：A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺和H₂，正确离子方程式为Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑，错误； B项碳酸钙难溶于水，不能拆写，正确离子方程式为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O，错误； C项氢氧化钡与稀硫酸反应，H⁺与OH⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻均反应，正确离子方程式为Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，错误； D项氢氧化钠与稀盐酸反应生成NaCl和H₂O，离子方程式书写正确。 故选D 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 【答案】B 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，1 mol NaOH的质量为40 g，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．1个分子含3个H，1 mol NH3含3 mol H，数目为3，C正确； D．为强电解质，完全电离为Ba2+和2，1 L 1 mol/L BaCl2溶液中Cl-物质的量为2 mol，数目为2，D正确； 故选B。 14. 下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的说法中，正确的是（ ） A. Fe²⁺的颜色是黄色 B. Fe³⁺能与KSCN溶液反应，生成红色物质 C. Fe²⁺不能被氧化为Fe³⁺ D. Fe³⁺不能被还原为Fe²⁺ 【答案】：B 【详解】A项Fe²⁺的颜色是浅绿色，Fe³⁺是黄色，错误； B项Fe³⁺能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)₃，正确； C项Fe²⁺具有还原性，能被氧化为Fe³⁺（如被氯气氧化），错误； D项Fe³⁺具有氧化性，能被还原为Fe²⁺（如被Fe还原），错误。 故选B 15．东北人都喜欢的传统风味美食——猪肉炖粉条，配料包括猪肉、粉条、血肠、食盐、酸菜等。下列相关物质说法不正确的是 A．猪肉主要成分蛋白质和脂肪 B．血肠制作时蛋白质热变性 C．粉条主要成分是纤维素 D．食盐的主要成分为属于电解质 【答案】C 【详解】A．猪肉属于动物性食物，主要含蛋白质和脂肪，A正确； B．血液中的蛋白质受热变性，B正确； C．粉条主要成分是淀粉，C错误； D．食盐主要成分是氯化钠，溶于水完全电离，属于电解质，D正确； 故选C。 16．硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】A．由分析可知，X是，A正确； B．Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误； C．X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确； D．Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 17．硝酸是化工业重要原料，下列关于浓硝酸的说法错误的是 A．能溶解铜单质 B．常温下不能用铁罐车运输，因为能与Fe发生反应 C．敞口放置于空气中会有红棕色气体挥发 D．实验室用棕色细口瓶保存以防止光照分解 【答案】C 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将铜氧化，能溶解铜单质，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，常温下将铁钝化，形成致密的氧化膜，浓硝酸能用铁罐车运输，B错误； C．浓硝酸见光易分解生成NO2，敞口放置会分解生成红棕色的NO2，C正确； D．浓硝酸不稳定，见光易分解，常用棕色细口瓶避光保存，D正确； 故答案为：B。 18．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池。下列有关说法正确的是 A．铜片作该原电池的负极 B．铜片表面有气泡产生 C．锌片表面析出红色物质 D．该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【详解】A．电池工作时，Zn失去电子，作负极，Cu得到电子，作正极，故A错误； B．Cu为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确； C．Zn表面发生反应：Zn-2e-=Zn2+，无红色物质析出，故C错误； D．该装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，故D错误； 故答案为B。 19．甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确的是 A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B．反应后试管内壁有油状液滴生成 C．分子中5个原子在同一平面上 D．与发生的反应类型是取代反应 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色气体，反应过程中氯气不断被消耗，因此混合气体的颜色逐渐变浅，A正确； B．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是不溶于水的油状液体，因此试管内壁会出现油状液滴，B正确； C．甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，最多只有3个原子共平面，5个原子不可能都在同一平面上，C错误； D．甲烷中氢原子被氯原子逐步取代，该反应类型为取代反应，D正确； 故选C。 20．自然界中的氮循环部分过程如下图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A．固氮过程中，只发生还原反应 B．反硝化过程中，必须有参与 C．硝化过程中，1mol参与反应时，转移8mol电子 D．氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中 【答案】D 【详解】A．固氮是将转化为含氮化合物，由流程可知，既可以转化为，从价变为价，发生还原反应，也可以转化为，从价变为+3/+5价，发生氧化反应，因此不是只发生还原反应，A错误； B．由图可知，反硝化过程是将还原为，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，B错误； C．硝化过程产物为和：若被氧化为，从价变为价，转移电子，完全氧化为才转移电子，C错误； D．同化过程是将无机含氮化合物、转化为动植物蛋白（有机物），因此氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中，D正确； 故选D。 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （一）（12分）种类繁多的金属及其化合物在人类的生产生活中有着极其重要的作用。回答下列问题： 21. “祝融号”火星车车轮由新型铝基碳化硅复合材料制成。下列关于该复合材料可能具有的性质中，错误 的是 A. 密度小 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 抗氧化 22. 下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A. B. C. D. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，反应为：流程如图所示(省略部分物质)。完成下列问题。 23．下列离子在印刷电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是（ ） A．H+ B．I- C．OH- D．Ag+ 24.操作I的名称是( )。 A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．分液 25.为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是( )。 A． B． C． D． 26.若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是( ) A． B． C．氯气 D．铁粉 【答案】21.B 22.D 23. A 24. C 25. A 26. C 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅱ为氯化亚铁，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯气生成氯化铁。 【21题详解】火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高，抗氧化的性质，故选：B。 【22题详解】A.工业上采用电解熔融的NaCl来冶炼金属钠， B.电解熔融的MgCl2来冶炼金属镁， C.电解熔融的Al2O3来冶炼金属铝， D.冶炼金属铁为C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2， 故答案为：D。 【23题详解】蚀刻废液中含有。分析如下： A.H＋和溶液中各离子不反应，可以大量存在正确 B可以氧化I-，二者不能大量共存错误 C均能与OH- 反应生成沉淀，不能大量共存错误 D能与CI-反应生成沉淀，二者不能大量共存错误 故选A。 【24题详解】操作I实现固液分离，操作名称是过滤，故选C； 【25题详解】固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，故选A； 【26题详解】溶液Ⅱ为氯化亚铁，为再生为蚀刻液氯化铁，可选用的试剂是。发生反应的化学方程式是。故选C （二）（12分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下。 据此回答以下小题。 27.C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法不正确的是___________。 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为6 28.Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是___________。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 29．下列属于维持人体甲状腺正常功能所必需的元素的是 A．P B．Ca C．Fe D．I 30.判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是___________。 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性强 31．下列推测正确的是 A．Se的原子半径小于S B．H2Se的稳定性小于H2S C．Se的最高正化合价为+7 D．Se的非金属性小于As 32．下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)>r(Cl) B．非金属性：S>O C．碱性：NaOH>KOH D．热稳定性：H2S>H2O 【答案】27．D 28．C 29．D 30．A 31．B 32．A 【27题详解】A.的左下角为质子数=6，A正确； B.的左上角为质量数=14，B正确； C.根据中子数=质量数-质子数可知，中子数=14-6=8，C正确； D.碳元素的最外层电子数为4，D错误； 故选D； 【28题详解】A．Mg和Si的质子数分别是12、14，二者质子数不同，A错误； B．核外电子数=质子数，Mg和Si的核外电子数分别是12、14，二者核外电子数不同，B错误； C．Mg和Si都位于元素周期表第三周期，二者电子层数都是3，电子层数相同，C正确； D．Mg和Si的最外层电子数分别为2和4，二者最外层电子数不同，D错误； 故选C； 【29题详解】．A．P是构成骨骼、ATP的元素，与甲状腺无关，A错误； B．Ca是构成骨骼的元素，与甲状腺无关，B错误； C．Fe是血红蛋白的组成元素，与甲状腺无关，C错误； D．I是甲状腺激素的核心元素，维持甲状腺正常功能，D正确； 故答案选D。 【30题详解】比较金属性可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度以及最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱进行比较。 A通过Na与水反应比Mg剧烈说明金属性：Na>Mg，A正确； B密度大小与金属性没有关系，B错误； C失去电子数多少和金属性大小也没有关系，C错误； D可通过NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强说明金属性，但不是Mg(OH)2的碱性比NaOH的强，D错误； 故选A； 【31题详解】．Se元素位于周期表中第四周期第VIA族，与O、S同主族，则下列推测中正确的是： A．同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则有Se的原子半径大于S，A错误； B．元素非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，则有H2Se的稳定性小于H2S，B正确； C．Se为第VIA族元素，则最高正化合价为+6，C错误； D．同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，则有Se的非金属性大于As，D错误； 故答案为：B。 【32题详解】．A．同周期从左到右原子半径减小，S（第三周期VIA）半径大于Cl（第三周期VIIA），A正确； B．同主族从上到下非金属性减弱，O（第二周期VIA）非金属性强于S（第三周期VIA），B错误； C．同主族从上到下金属性增强，K（第四周期IA）金属性强于Na（第三周期IA），碱性KOH>NaOH，C错误； D．非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，D错误； 故答案选A。 （三）（12分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： 33.下列关于乙烯的说法不正确的是 A．属于不饱和烃 B．官能团为碳碳双键 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能在空气中燃烧 34．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚丙烯的结构可以表示为 C．丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟 D．与HCl在一定条件下能发生加成反应 35．关于乙醇的结构和性质，下列说法中正确的是 A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 36．乙酸乙酯也是一种带有草莓味的香料，实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．试管a中加入碎瓷片可防止暴沸 B．试管中试剂可为饱和溶液 C．试管a中制乙酸乙酯的反应是取代反应 D．试管中收集到的产物可通过过滤分离 37．下列属于加成反应的是 A． + HCl B． C． D． 38.丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，下列说法错误的是 A．丙烯酸乙酯中所含的官能团有碳碳双键和酯基 B．丙烯酸乙酯能与溶液反应，所得产物之一的同分异构体为 C．丙烯酸乙酯中所有原子一定位于同一平面上 D．一定条件下，丙烯酸乙酯可自身发生加聚反应 【答案】33．C 34．B 35．B 36．D 37．A 38．C 【33题详解】.A．乙烯只含有碳和氢两种元素，属于烃，而且有双键，属于不饱和烃，A正确； B．乙烯为烯烃，官能团为碳碳双键，B正确； C．乙烯的官能团为碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯是可以燃烧的有机物，D正确； 故选C。 【34题详解】A．丙烯中含有碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是，B错误； C．丙烯中含碳量高，在空气中燃烧，伴有黑烟，C正确； D．丙烯中含有碳碳双键，一定条件下能与HCl发生加成反应，D正确； 故选B 【35题详解】A．乙醇分子中有—OH基团，但是乙醇是非电解质，不能电离出OH-离子，水溶液不显示碱性，故A错误； B．乙醇可以与钠反应，乙烷不能，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故B正确； C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，只能说明乙醇中有碳氢两种元素，不能说明乙醇中含有氧元素，氧元素可能来自于氧气，故C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，溶液不显酸性，故D错误； 故选B。 【36题详解】A．碎瓷片可以起到防止暴沸的作用，A正确； B．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确； C．制取乙酸乙酯的方程式为：，属于取代反应，C正确； D．试管b中收集到的产物是乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此用分液的方法从混合液中分离得到乙酸 乙酯，D错误； 故选D。 【37题详解】A．属于乙烯的加成，故A符合题意； B．属于甲烷的取代反应，故B不符合题意； C．属于醇的氧化，故C不符合题意； D．是醇和Na置换反应，不属于加成反应，故C不符合题意； 故选A。 【38题详解】A．由结构简式可知，丙烯酸乙酯中含酯基和碳碳双键两种官能团，故A正确； B．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解得到丙烯酸钠和乙醇，乙醇与互为同分异构体，故B正确； C．丙烯酸乙酯中含饱和碳原子，所有原子不可能位于同一平面上，故C错误； D．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确； 故选C。 （四）（12分）硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧化硫。回答下列问题 39．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 40．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．HCl B．NH3 C．CO2 D．SO2 41．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 42．运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质     B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 43．取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是 A．护目镜 B．口罩 C．手套 D．帽子 44．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 【答案】39．C 40．B 41．B 42．A 43．C 44．D 【39题详解】．A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式正确，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液具有强氧化性，二氧化硫使酸性溶液褪色，说明具有还原性（被氧化），而非氧化性，C错误； D．有毒，NaOH溶液可吸收未反应的，防止污染空气，D正确； 故选C。 【40题详解】．A．HCl为酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，A正确； B．为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．为酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，C正确； D．与浓硫酸中S元素无中间价态，不反应，可用浓硫酸干燥，D正确； 故选B。 【41题详解】．A．Au化学性质稳定，与浓硫酸、浓硝酸均不反应，A错误； B．Al在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应，B正确； C．Cu常温下与浓硫酸不反应，与浓硝酸反应但不钝化，C错误； D．Zn常温下与浓硫酸、浓硝酸均反应，无钝化现象，D错误； 故答案选B。 【42题详解】．A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A正确； B．浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B错误； C．浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C错误； D．浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D错误； 故答案选A。 【43题详解】．A．护目镜用于保护眼睛，A不符合题意； B．口罩用于防止吸入有害气体，B不符合题意； C．手套可直接保护手部接触浓硫酸，C符合题意； D．帽子用于保护头部，D不符合题意； 故答案选C。 【44题详解】．A．浓硫酸可干燥酸性气体（如），A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确； C．加热时浓硫酸与木炭反应生成、和，C正确； D．Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸中S元素化合价降低，表现氧化性（及酸性），而非还原性，D错误； 故答案选D。 （五）（12分）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：，回答下列问题： 45.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是( ) A．B． C．D． 46. 决定化学反应速率的主要因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 47. 以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 48. 恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 49．C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A．C B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 50．甲醇燃料电池在航天、军事和交通等领域有广泛的应用，其反应原理为：2，下列叙述正确的是 A．负极上连续不断通甲醇气 B．通入氧气的电极发生氧化反应 C．可用蔗糖溶液作电解质溶液 D．电子从负极经电解质溶液流向正极 【答案】45. B 46. C 47. D 48. B 49. A 50.A 【45题详解】合成甲醇反应为放热反应，反应物总能量比生成物总能量大的只有B和D，而D选项能量下降不符合破坏反应物化学键需要吸收能量的变化，故选B。 【46题详解】决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，选C； 【47题详解】比较反应速率，根据方程式的系数比=反应速率之比，需转化为用同一物质、同一单位表示： A．； B．转化为用CO表示的速率； C．转化为用CO表示的速率； D．转化为用CO表示的速率；速率最快的是D； 故选D 【48题详解】A．氢气含量不再变化，说明氢气的消耗速率等于其生成速率，说明该反应已经达到平衡状态，故A不选； B．恒容条件下，根据质量守恒，气体的总质量始终不变，体积不变，则混合气体密度始终不发生变化，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B选； C．恒容条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，说明容器内压强始终都在变，当混合气体压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故C不选； D．恒容条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，当混合气体总物质的量不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故D不选； 故选B； 【49题详解】依题意，1molC，CO，CH3OH，C2H5OH完全燃烧放出热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ，而它们的摩尔质量分别为：12g.mol-1，28g.mol-1，32g.mol-1，46g.mol-1。故1g这些物质完全燃烧放出的热量依次为=32.79 kJ，=10.11 kJ，=22.68 kJ，=29.71 kJ，故同质量的燃料，放出热量最多的是单质C。 故答案为：A 【50题详解】 A．负极失电子发生氧化反应，甲醇发生氧化反应，所以负极上连续不断通入甲醇气，故A正确； B．氧气得电子发生还原反应，故B错误； C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，不能用蔗糖溶液作电解质溶液，故C错误； D．电子由负极经导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误； 故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $