河北保定市定州中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 3 4 6 B A C D B 9 10 11 12 13 14 15 B D D C c D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【参考答案+评分标准】(1)FC(0H)2(S0)5+2H* 4Fe3++5S02+2H20(2分，未配平扣1分) (2)0.25(1分) (3)破坏有机盐的结构，除去N、S、C、H元素(2分) 2C,HnNS,Co+310,商遇12C0,↑+12H,0+4N0,↑+ 8S02↑+2Co0(2分，未配平扣1分)2.0h(1分) (4)1:1(2分) (5)-1.17(1分)不断补充Na0H溶液(1分，合理即 给分) (6)6(1分)+2(1分) 17.【参考答案+评分标准】(1)ac(2分，各1分) (2)洗气瓶(1分) (3)2CL+2C+T0,△Cl,+2C0(2分，未配平得1分) (4)球形冷凝管比直形冷凝管与挥发的气体接触面积大， 冷却效果好(2分) (5)制得的TCL,产物不纯，含杂质T0,(2分)浓Na0H 溶液(1分，合理即可)吸收未反应的Cl2(2分) (6)44.8(2分) 18.【参考答案+评分标准】(1)①A(1分)②消耗C0并放 出热量，从而促进反应I平衡正向移动，提高CH的转化 率，同时生成了更多的H,(2分)③BC(2分) 答案 (2)9(2分)1：8(2分) (3)①BH,+2H20= B o0B05+4H,↑(2分） ②NaBH,浓度较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用， 催化剂性能未充分发挥；NaBH,浓度较高时，产物NaBO,易 吸附在催化剂表面，从而阻碍BH。与催化剂活性位点的接 触(2分，其他合理叙述也可) 19.【参考答案+评分标准】(1)酰胺基、碳氯键(2分，答“酰胺 基、氯原子”也得分，有错别字的一项不得分) CI (2) (2分) H,NO,S COOH (3)取代反应(1分) (4)大于(1分) NH (5) H2NO,S +H,0(2分，满写“H,0”不得分) H,NO,S (6)4(2分) OH 0 CH-CN COOH (7) (2分) (2分) N02 NH,高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题 区域均无效 本试卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016Zn65Pd106 蟈 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 的 目要求的。 机 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C.《天工开物》记载用炉甘石(ZnC03)火法炼锌，主要原理是ZnC03和C发生置换反应 长 D.“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 2.下列化学用语使用错误的是 A.基态C原子的核外电子轨道表示式：田田+☐ 1s 2s 2p 州 B.过氧化钠的电子式：Na+[:0:0:]2-Na 尽 C.C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图： 擦 常 D.C1的结构示意图 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol葡萄糖中含有羟基的数目为5N。 B.标准状况下，22.4LN2分子中含有σ键的数目为3NA 北 C.pH=4的CH,C00H溶液中含有H*的数目为10-4N D.4.5g氘化锂(LiD)中含有的中子数为2N。 4.下列工业生产在给定条件下不能实现的是 A.冶炼铝：铝土矿 NaO溶液 过滤 Na[A(OH),]溶液 AI(OH) 过滤 级说A山，0，冰福石 电解→A B.海水提溴：海水马，空气次出B6LO.s0,HB凸，僧B配 C.制取漂白粉：海水蒸发结晶NaC1电解CL, 澄清石灰水，漂白粉 H2 D.制取高纯硅：Si02 HCI i(粗)0。SiHC,110csi(纯) 高温 5.实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置（夹持仪器已省略）或操作进行实验，能达到相应实 验目的的是 Na.CO. 干燥的pH试纸 溶液 ~蒸馏水 酸性KMnO溶液 铁丝绒 废铁屑 液面离刻度 线约1cm 加热 20 mL N,+60 mL H. 白葡萄酒 甲 乙 丙 A.可用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.可用装置乙配制一定物质的量浓度的溶液 C.可用装置丙测定白葡萄酒中S02的含量 D.可用装置丁模拟工业制备NH并检验 6.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管：聚乳酸在自然界中易降解 B.利用消毒碗柜高温消毒：加热使蛋白质变性，失去生理活性 C.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物 D.漂白粉漂白有色物质时放置一段时间更好：H2CO,酸性强于HCO 7.化合物M是一种药物合成的中间体，其合成反应如下。下列说法正确的是 COOCH CHO COOCH; OH NH, X M A.Y与盐酸反应的产物不溶于水 B.X和Z在一定条件下能发生缩聚反应 C.M分子中只含有酯基、羧基两种含氧官能团 D.M分子中有两个手性碳原子 8.下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验无色溶液中是否存在【 滴加少量氯水和汽油，振荡、静置 B 测定醋酸溶液的浓度 用NaOH标准溶液滴定，甲基橙作指示剂 检验淀粉在酸性条件下是否水解 氢氧化钠、新制氢氧化铜 D 除去CO2中混有的少量HCl 饱和碳酸氢钠溶液 9.以CH,C0CH3为溶剂，由X、18-冠-6和HC104反应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图 所示。已知18-冠-6空腔直径为260~320pm,几种碱金属离子的直径：Li*(152pm)、Na (204pm)、K*(276pm)、Rb*(304pm)、Cs(334pm)。下列说法错误的是 NH X 18-冠-6 A.X、18-冠-6与HC10,形成超分子的过程体现超分子自组装的特征 B.该超分子晶体材料的熔点高于NaClO。 C.KCl中若含有bCl杂质，则不能通过18-冠-6进行分离 D.形成超分子晶体材料的过程中C原子的杂化方式未发生改变 10.X、Y、Z、M和Q为前四周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的核外电子只有一种运动状 态；Y原子核外有3个未成对电子；Z与Y在周期表中相邻，且Z原子的s能级与p能级上的电 子总数相等；非金属元素M的最高化合价为+7；Q原子核外内层均已经排满，最外层只有1个 电子。下列说法正确的是 A.键角X-Y-X:YX3>[Q(YX3)4]2+ B.热稳定性：YX3>X2Z C.YZ3、MZ的空间结构均为三角锥形 D.M2Z2和X2Z2含有的化学键类型相同 11.NH与O2作用分别生成N2、N0、N20的反应均为放热反应。工业尾气中的NH可通过催化氧化 为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH 的转化率，生成N,的选择性[2L生，】 ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 n总转化(NH3) 100H 100 80 90 60 80 40 70 却 20 160 150175200225250275300 温度/℃ A.其他条件不变，升高温度，NH的平衡转化率增大 B.其他条件不变，225~300℃时，随温度的升高，出口处N2浓度基本不变 C.相同温度下，02浓度越高，越有利于NH,的无害化处理 D.该工艺中，NH2与O2生成NO、N,0的活化能比生成N2的活化能更大 12.Mn氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物MnO,的四方晶胞及其在xy平面的投影如图 所示，当M0,晶体有0原子脱出时，出现0空位，0空位的产生使晶体具有半导体的性质。下 列说法错误的是 ●Mn 00 A.该氧化物的化学式为Mn02 B.在yz平面的投影如图 所示 C.该晶体中Mn原子与0原子的配位数之比为1：2 D.V0晶体也可以通过脱出0原子形成0空位获得半导体性质 13.以废铅膏(Pb、Pb0、Pb02、PbS0,等)为原料，制备超细Pb0,实现铅循环再利用的流程如下： 步骤I 广滤液1 废铅膏 FeS0、稀HS0粗PbS04 步骤Ⅱ 滤液2 (NH),CO, 步骤Ⅲ 步骤V广滤液3 物质M 热分解 粗PbO 精制L纯P%O 已知：①步骤I中Fe2+和Pb02反应生成Fe3+和PbS04,Fe3+又和Pb反应生成Fe2+和PbS04。 ②PbO溶解在NaOH溶液中（杂质不溶于NaOH溶液）的溶解度曲线如图所示。 Pb0的溶解度/g·L) 120 100 35%NaOH S 40 10%NaOH 20 09 20406080100120 温度/℃ 下列说法错误的是 A.步骤I中FeS0,的主要作用是作催化剂 B.步骤Ⅱ中反应的离子方程式为P%S0,+CO好一PbC02+SO2 C.精制的操作宜在110℃用35%的Na0H溶液溶解，然后冷却结晶、过滤 D.该流程中滤液1和滤液3循环使用可分别提高原料的利用率和产品产率 14.Zn-Mn02高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。已知e=1.6×10-9C,W=6.0× 103mol-',下列说法错误的是 用电器 ▣ Zn电极 /KSO 怡性电极 ▣ Zo(OH)F 如何分析电化学图像 1区 KOH HS0溶液 液 阳高子交换膜M 阴离子交换肢N A.放电时，K,S0。溶液中溶质质量逐渐增加 B.放电时，正极的电极反应式为Mn02+4H+2eˉ一Mn2·+2H20 C.充电时，I区溶液的pH逐渐增大，Ⅱ区溶液的pH逐渐减小 D.充电时，若以2A恒定电流充电8min,理论上生成0.01 mol Zn 最 1525℃时，用0.1m0l·L-KOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被滴定分数[验(H,A]、pH 与微粒分布分数6[8(X)= π(X) 女 ,X表示H2A、HA或A2-]的关系如图 抑 n(H2A)+n(HA)+n(A2- s 所示。下列说法错误的是 100% 啟 75% 长 50%8 25% 区 故 05 15 2.5 H,A被滴定分数 撕 A.曲线Ⅲ表示H2A被滴定分数与A2-分布分数的关系 邱 B.25℃时，HA的的值为10 C.H2A被滴定分数为0.5时，溶液中存在c(HA)+2c(H)=c(HA)+3c(A2-)+2c(0H) 城 D.忽略A2-的第二步水解，0.1mol·L·K2A溶液中A2的水解率约为0.01% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)某小组同学利用湿法炼锌过程中产出的新型除钴剂钴渣I主要成分有ZS0。·6H0、钴 的有机盐(C6H12N2SCo),还含有少量碱式硫酸铁[Fe4(0H)2(S0,)5],CdS203·2H20、 CoS04·6H0等1为原料，回收钴的流程如图1所示 稀硫酸 Na SO, 含Co24 NaS,O 新型除钠 剂钻流 低酸浸出 过滤水洗渣 煅烧⑧烧渣还原浸出 浸出液氧化沉淀 过滤 -Co(OH) Zn*循环富集 浸出流 滤液 含锌浸出液 (返锌冶炼系统) 图1 已知：钴的有机盐(Co HL2 N2S.,Co)不溶于水和稀酸、25℃时，Kp[Fe(0H),]=2,8×109。 10-1.5≈0.09。 回答下列问题： (1)“低酸浸出”过程中，难溶物碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为 (2)25℃，“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为I.35时，溶液中的Fe2·开始生成Fe(0H)3沉淀， 则混合液中c(Fe+)为 mol·L1(结果保留两位有效数字)。 (3)“煅烧”的目的是 ,“煅烧”后得到C02、S02、N02和H20,钴元 素主要转化为Co0,少部分得到CoS0.和Co,0。,该过程得到Co0的化学方程式为 已知不同煅烧时间钴渣失重率与钴渣中钴元素含量 曲线如图2所示，则煅烧水洗渣的最佳时间为 70 6 面響鑫 20 10 0 0.51.0152.0253.00 时间小 0 图2 图3 (4)“还原浸出”可把C0元素全部转化为C。2·,反应中Co,0.和S0-的化学计量数之比 为 (5)已知：氧化还原电对的标准电极电势(E)越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强； Co(0H)3+3H*+e=Co2++3H20E=(1.870-0.18pH)V,S202-+2e—2S02 E=2.080V。25℃，“氧化沉淀”时，溶液的pH最小为 (保留两位小数)，而实 际操作中pH调节为1.2，为保证实验持续进行，实验过程中应进行的操作 为 (6)一种含C0的-2价配离子的结构如图3，其中Co形成了 个配位键，C0元素显 价。 17.(14分)四氯化钛(TCl,)是一种化工原料，主要用于制取金属钛、钛白粉、纳米 Ti02等。先制取CL2,再用Ti02和CL2制备TiCl.,实验装置如图所示（部分夹 持装置略)。 分散有Ti0, 和炭粉的 石棉绒 PdCL,的 盐酸溶液 已知：TiCL的性质及数据如表。 颜色状态 密度/(g·cm 熔点/℃ 沸点/℃ 与水反应 纯净时无色，不纯时为微黄色液体 1.726 -25 136.4 在水蒸气或空气中潮解生成T02 回答下列问题： (1)实验室移取浓盐酸的操作中需要注意的事项的图标是 (填标号) (2)仪器a的名称是 (3)装置C中生成TiCl,的化学方程式是 (4)若用直形冷凝管代替仪器b,冷却效果不如仪器b好，原因是 (5)该制备实验中，缺少装置E的后果是 ;装置F中盛装 作用是 (6)PdCL2的盐酸溶液中存在[PCL4]2~,能吸收C0,同时生成黑色的Pd沉淀。若装置G中产生 0.212gPd,则吸收C0的体积为 ml(折算至标准状况下)。 18.(13分)新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现碳达峰、碳中和的重要举措。回答下 列问题： (1)近年来CH4-H20催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应I:CH4(g)+H20(g)3H2(g)+C0(g)△H1>0 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)△H2<0 ①反应I能自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 ②工业生产时，通过提高水碳比[n(H,0)/n(CH)]来促进反应Ⅱ的进行，这样做的好处是 ③下列操作中，有利于提高CH4-H,0催化重整速率的是 (填标号)。 A.及时分离出C02 B.增加催化剂的表面积 C.恒容时按原水碳比通入热的原料气 D.恒压时通人N2稀释气体 (2)反应Ⅱ也可在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。 出口a C0+H,0 X→C02+H2 00 ○Pd 。H2 H 出口b 00 0.5 N,吹扫 图1 一定温度和压强下，等物质的量的C0和H20通入无Pd膜反应器，H2仅从a口出，C0的平 衡转化率为75%；若换成P膜反应器，C0的平衡转化率为90%，则该温度下反应Ⅱ的平衡 常数K= ,相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为 (3)硼氢化钠(NaBH,)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH,在掺杂了Mo03的纳米C2B合金催 化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2. 02500 H.O H BH H H OH 2000 H 1500 一H,0 1000 BB BB 表面 表面 表面 500 NaBH,质量 分数/% 0510152025 图2 图3 ①写出NaBH4与水反应生成NaBO2和H2的离子方程式 ②已知25℃时NaB02和NaBH,在水中的溶解度分别为28g和55g,其他条件相同，测得平 均每克催化剂使用量下，NaBH,质量分数对制H2速率的影响如图3所示，NaBH,制H2的最佳 质量分数为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因 19.(14分)化合物H为利尿降压药物，其合成路线之一如下： NO Fe/HCICH NCI- CHC0),0.1)C1S0,H C 2)NH3·H0 KMnO-E 2H 1)0H MgSO HNO,S B NH CHCHO OH X(CHM)C.H.N.O SCI H NO,S HCI H,NO,S F G N02 NH2 已知： Fe/HCI 回答下列问题： (1)化合物C中的官能团名称为 (2)化合物E的结构简式为 (3)E→F的反应类型为 (4)X的碱性 (填“大于”或“小于”)邻硝基苯胺。 (5)写出FG的反应方程式 (6)同时满足下列条件的化合物X的同分异构体M有 种（不考虑立体异构）。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②有氰基(C=N),不含双键和环状结构，1mol化合物M最多与4molH2加成。 H (7)参考G→H的转化，设计化合物 的合成路线如下 HOOCOC COCOOH (部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式分别为 和 COOH H H →N CH,CHO HOOCOC NO, NO, N02 COCOOH