化学（天津卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以中医诊疗、氢能技术等真实情境为载体，覆盖物质分类、实验操作等核心知识，通过“价一类”二维图等创新形式考查科学思维，适配中考模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|化学变化判断、物质分类、化肥识别|结合传统文化（拔火罐）、科技前沿（三元催化剂）| |不定项选择|5/10|跨学科实践、实验方案设计|关联家用燃料变迁等社会热点| |实验题|3/24|气体制取、酸碱中和探究、氢能应用|融入污水处理厂实践情境，考查科学探究能力|

2026年中考考前最后一卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．传统文化中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A．望诊 B．拔火罐 C．针灸 D．推拿 【答案】B 【详解】望诊、针灸、推拿属没有新物质生成，属于物理变化，拔火罐涉及燃烧，属于化学变化。 2．河南西峡猕猴桃富含维生素C，能增强人体免疫力。维生素C(C6H8O6)属于 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．盐 【答案】C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，维生素C含C、H、O三种元素，不属于单质； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，维生素C含三种元素，不属于氧化物； C、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，维生素C含有碳元素，属于有机物； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，维生素C不含有上述离子，不属于盐。 3．在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.仅含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求； B.仅含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合要求； C.仅含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合要求； D. 含氮、磷、钾元素中的钾、磷两种元素，属于复合肥，不符合要求。 4．下列实验操作不规范的是 A．称量硝酸钾 B．读取液体体积 C．蒸发 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、托盘天平称量固体药品遵循“左物右码"原则，硝酸钾放在称量纸上称量，操作规范。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作不规范。 C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作规范。 5．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．葡萄的酸性比牛奶强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【详解】时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；时溶液呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 A、鸡蛋清pH为7~8、肥皂水pH为9~10，均大于7，都属于碱性物质，说法正确。 B、葡萄pH为3~4，牛奶pH为6~7，葡萄pH更小，酸性比牛奶强，说法正确。 C、苹果pH为2~3，呈酸性，胃酸过多的人食用会加重胃部不适，不应多吃，说法错误。 D、厕所清洁剂pH为1~2，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 6．新科技我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲属于非金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 C．碲原子的质子数为52 D．核外电子数为42 【答案】D 【详解】A、碲的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此钇的相对原子质量为88.91，说法正确； C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此碲原子的质子数为52，说法正确； D、钇的原子序数为39，原子中核外电子数=原子序数=39，Y3+是一个钇原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为39-3=36，不是42，说法错误。 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气发生潮解，因此表面潮湿并逐渐溶解，描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟，烟是固体小颗粒，描述错误； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，描述错误； D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，实验现象描述不能出现生成物名称，“有红色的铜生成”是实验结论，不是实验现象，描述错误。 8．如图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项正确的是 A．a点对应的物质在空气中燃烧生成无色无味的气体 B．b点对应的物质是空气污染物之一 C．c点对应物质的稀溶液能使石蕊溶液变蓝 D．d点对应的物质一定是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、由图可知，a点对应硫元素化合价为0价的单质，则a点对应物质为硫，硫在氧气中燃烧生成无色、有刺激性气味的二氧化硫气体，错误； B、由图可知，b点对应硫元素化合价为+4价的氧化物，则b点对应物质中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质为，是空气污染物之一，正确； C、由图可知，c点对应硫元素化合价为+6价的酸，则c点对应物质为硫酸，硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，错误； D、由图可知，d点对应硫元素化合价为+6价的盐，可以是、等，错误。 9．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 【答案】C 【详解】 A、加热时装置内气体受热膨胀，压强快速升高，气球可缓冲气压，避免橡胶塞被冲出，正确。 B、反应后固体从铜变为氧化铜，增加了参加反应的氧气的质量，因此硬质玻璃管中固体质量增加，正确。 C、空气中氧气体积分数约为21%，足量铜粉会几乎完全消耗装置内的氧气，反应结束冷却后装置内氧气体积分数远低于21%，错误。 D、足量铜粉可保证装置内氧气被充分反应，避免氧气剩余影响实验结果，正确。 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 4 待测 11 11 A．甲可能是催化剂 B．此反应类型为分解反应 C．丙是反应物 D．待测乙是14 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等：反应前总质量为，因此反应后待测乙的质量为；甲反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能未参与反应；乙、丙反应后质量增加，为生成物，丁反应后质量减少，为反应物。 【详解】A、说法正确。 B、丁为反应物，乙、丙为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 C、丙为生成物，而不是反应物，故选项说法不正确。 D、说法正确。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了降温结晶的方法 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 石油气加压可装入钢瓶说明分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、空气污染物包含臭氧、、、可吸入颗粒物等，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误。 B、氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 C、氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），错误。 D、石油气加压后体积缩小可装入钢瓶，是因为压强增大时分子间间隔减小，证明分子间存在间隔，正确。 12．下列四个实验方案设计不合理的有 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CO中的少量和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、硫酸钾和硝酸钡反应会生成白色硫酸钡沉淀，硝酸钠和硝酸钡不反应，无明显现象，可以鉴别，方案合理。 B、除去粗盐中难溶性杂质，通过研碎加快溶解、溶解使氯化钠溶于水、过滤除去难溶杂质、蒸发结晶得到较为纯净氯化钠，方案合理。 C、先通过浓硫酸吸水，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，气体会从氢氧化钠溶液中重新带出水蒸气，最终一氧化碳中仍混有水，除杂不彻底，方案设计不合理。 D、该实验只能证明镁的活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动性强弱，不能得出三种金属的活动性顺序，方案设计不合理。 13．关于下列实验的说法正确的是 A．①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好 B．②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素 C．③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为 【答案】C 【详解】A、该净水器中水从b端进入时，与活性炭接触更充分，净化效果比从a端进入更好，错误。 B、烧杯内壁产生水雾说明蜡烛燃烧生成水（H2O），根据质量守恒定律，反应物氧气（O2）含有氧元素，因此仅能证明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，错误。 C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，两组实验的唯一变量为氧气浓度，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，正确。 D、镁片、铁片上都有红色固体析出，仅能证明金属活动性Mg>Cu、Fe>Cu，无法比较Mg和Fe的金属活动性强弱，错误。 14．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、第一步转化为可实现：；但是不溶性碱性氧化物，无法和水直接反应生成，第二步不能一步实现，A错误。 B、第一步转化为可实现：；第二步转化为可实现：，两步均能一步完成，B正确。 C、所有钠盐、硝酸盐均可溶，参与复分解反应无法生成沉淀、气体或水，不能一步转化为，第一步不能实现，C错误。 D、是难溶性碳酸盐，需先高温分解为，再和水反应生成，第一步不能一步实现，D错误。 15．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 【答案】C 【分析】实验原理是通过测定受热分解生成的质量，计算样品中的含量。装置甲除去空气中的和，丙吸收反应生成的，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的、进入丁导致误差。 【详解】A、空气中除、被碱石灰吸收外，还含有、稀有气体等，处理后仍为混合物，不是纯净的氮气。 B、需先吸收反应生成的，再吸收，因此丙应装无水吸水，丁装碱石灰吸收，试剂顺序颠倒。 C、丁增重的质量为生成的质量，即，设质量为： 则的含量为。 D、省略装置戊，空气中的和会进入丁，使丁的增重偏大，测得的含量偏大。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分） 16．（6分）化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰 ②液氮 ③活性炭 ④金刚石 ⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是__________； (2)可用于人工增雨的是__________； (3)可用于切割玻璃的是__________； (4)可用作冰箱除味剂的是___________； (5)可用于冷冻治疗的是__________； (6)可用于制造人造骨的是__________。 【答案】(1)⑥ (2)① (3)④ (4)③ (5)② (6)⑤ 【详解】（1）复合肥料需要同时含有氮、磷、钾中至少2种营养元素，硝酸钾（）含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 （2）干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中水蒸气凝结为小水滴，可用于人工增雨。 （3）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可切割玻璃等硬质材料。 （4）活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味，用作冰箱除味剂。 （5）液氮沸点极低，汽化时吸收大量热量，可提供稳定低温环境，用于冷冻治疗。 （6）钛合金与人体生物相容性好，强度高、耐腐蚀，适合制造人造骨。 17．新考法（8分）阅读材料，回答问题。 氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图： (1)电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。 (2)电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。 (3)释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。 【答案】(1)化学 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 36 (3) Mg、O/Mg、O、H 不是 生成的难溶物覆盖在金属氢化物表面，阻止反应继续进行 【详解】（1）电解水制氢过程中，电能转化为化学能储存在生成物氢气、氧气中。 （2）电解水生成氢气和氧气，方程式需标注反应条件和气体符号； 氧气有助燃性，用带火星的木条检验； 根据化学方程式中质量关系，水和氢气的质量比为，因此生成4kg氢气需要参与反应的水的质量为36kg。 （3）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含有、H、O三种元素，因此X可能由这三种元素组成，或者由、O两种元素组成； 置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质，该反应反应物均为化合物，因此不属于置换反应； 略。 18．（5分）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。 铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是___________。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He-3，图为He-3发生的一种核聚变示意图。 ①②③④⑤中共有___________种元素。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是___________。 A．不显电性 B．失去一个中子显+1价 C．质量相当于一个氦原子(He)的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a．请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号___________； b．在溶液中滴加___________(写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】(1) 原子的最外层电子数相同 (2) 2 (3)ACD (4) 【详解】（1）元素的化学性质由原子最外层电子数决定，铷和钠的原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。 （2）元素种类由原子核内质子数决定，①②③质子数均为2，属于氦元素；④⑤质子数均为1，属于氢元素，共2种元素。 （3）A、中子不带电，因此四中子粒子不显电性，正确； B、中子不带电，失去中子也不会产生电荷，化合价与中子无关，错误； C、质子和中子质量近似相等，原子质量主要集中在原子核，氦原子含2个质子和2个中子，质量与4个中子近似相等，正确； D、元素周期表按质子数（原子序数）排序，该粒子质子数为0，现有周期表从质子数为1的氢元素开始，没有它的位置，正确。 （4）a、在水中解离出、两种阳离子和一种阴离子，因此缺失的微粒为； b、降低酸性需要物质能与反应，生成沉淀需要物质能与生成难溶物，中的可与反应降低酸性，可与生成沉淀，符合要求。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）写出下列化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧：__________。 (2)铜和硝酸银溶液的反应：__________。 (3)氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。 （2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 （3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 20．（4分）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 (2)20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到40°C，硝酸钾溶液中溶质的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 (3)氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取的提纯方法是___________结晶。 (4)40℃时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】(1) 31.6 (2) 小于 (3) 蒸发 (4) 37.5% 【详解】（1）直接读取溶解度曲线，20℃时硝酸钾的溶解度对应数值为31.6g。 （2）20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，等质量的饱和溶液中，氯化钠溶液的溶质质量更大；升温后两种物质溶解度均升高，无溶质析出，溶质质量不变，因此硝酸钾溶液中溶质质量仍小于氯化钠溶液。 （3）氯化钠溶解度受温度变化影响小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时氯化钠会大量析出，少量硝酸钾仍留在溶液中，可实现提纯。因此使用蒸发结晶。 （4）40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，100g水可以完全溶解60g硝酸钾，溶质质量分数= = 37.5%。 21．传统文化（6分）2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 (1)机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 (2)机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 (3)为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 (4)电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 (5)宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 【答案】(1)金属 (2)铝在常温下与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，可以阻止铝进一步被腐蚀 (3)隔绝氧气和水(或隔绝空气和水) (4)质子数（或核电荷数） (5) CO 氧元素(或O) 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，钛合金是合金，属于金属材料。 （2）铝化学性质活泼，生成的氧化铝薄膜结构致密，可起到隔绝保护作用，因此铝抗腐蚀性好。 （3）铁生锈需要铁同时接触氧气和水，喷漆可以阻碍金属与这两种物质接触，达到防锈目的。 （4）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有1个Si、2个O、2个C，生成物已有1个Si，因此2个X共含2个C和2个O，得X的化学式为CO；计算化合价：反应前Si元素为价、O元素为价、C元素为价，反应后Si元素为价、C元素为价、O元素为价，因此氧元素化合价不变。 五、实验题（本大题共3小题 共24分） 22．（8分）请根据下列实验装置图回答问题： (1)写出标有序号①的仪器名称______； (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_______(在A-E中选)，该反应的化学方程式为_______。 (3)图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。若用G装置收集时，发生装置应连接在_____(填“a”或“b”)端； (4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积_____(填“有”或“无”)影响。 (5)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AE (3) 可以控制反应的发生与停止(合理即可) a (4)无 (5)放热 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，排水法收集比排空气法更纯净，因此收集装置选E，装置组合为AE。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按要求书写化学方程式即可。 （3）F装置可以通过拉动铜丝，让固体药品和液体分离与接触，因此相比B装置，除了废物利用，还可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）。 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，二氧化碳会沉积在集气瓶底部，因此发生装置接长管a进气，空气从短管b排出。 （4）H装置中，生成氨气的体积等于排出水的体积，植物油上方原有空气不会改变排出水的体积，因此对测量结果无影响。 （5）由图乙可知，反应结束后装置内压强逐渐下降：原因是反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强升高；反应结束后温度冷却至室温，压强随之降低，因此说明过氧化氢分解是放热反应。 23．（6分）氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈， 根据上文，回答下列问题。 (1)“绿氢”指的是________。 (2)要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。 A．风电 B．光伏 C．核电 (3)由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 (4)氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。 (5)“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。 【答案】(1)利用可再生能源电解水制取的氢气 (2)ABC (3)天然气和煤 (4) (5)密度小易泄漏、具有可燃性（合理即可） 【详解】（1）绿氢是指利用可再生能源电解水制取的氢气。 （2）化石能源包括煤、石油、天然气等，是由远古生物遗骸转化形成的能源，而风电、光伏、核电均不属于化石能源。 （3）由图像可知，天然气和煤制氢占比66%，远高于其他来源，是目前氢气的主要来源。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为和，除生成外，另一种产物为，其反应的化学方程式为。 （5）氢气密度远小于空气，极易扩散泄漏，且氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此储运难度大。 24．（10分）某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________；     猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和；     猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 (3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (4)丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 (5)根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 【答案】(1) (2) /氯化钙 IV 盐酸和氢氧化钙不能共存 (3) 溶液变蓝 /氢氧化钙 (4) (5)稀盐酸(合理即可) 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。 （2）若盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有（猜想Ⅰ）。 同学们一致认为猜想IV是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存，反应生成氯化钙和水。 （3）实验结论是溶液中含有，呈碱性，能使石蕊溶液变蓝； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到溶液变浑浊，说明溶液中含有。 （4）反应后溶液中一定存在，与反应会产生碳酸钙白色沉淀，因此即使没有也会产生白色沉淀，反应的化学方程式为。 （5）该废液中含有剩余的氢氧化钙，溶液呈碱性，可加入适量稀盐酸中和过量的碱，调节至中性后再排放。 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25．（4分）下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为________。 (2)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 (3)碳酸钙中氧元素的质量分数为________。 (4)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为________g。 【答案】(1)100 (2) (3)48% (4)0.6 【详解】（1）碳酸钙的化学式为，相对分子质量为。 （2）钙元素与氧元素的质量比为：。 （3）氧元素的质量分数为： （4）每片钙片含碳酸钙 0.75 g ，成人每日服用 2 片，碳酸钙总质量为：；碳酸钙中钙元素的质量分数为：；每日摄入钙元素的质量为：。 26．（7分）龙东地区某化工厂生产的氢氧化钠产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中氢氧化钠的质量分数，取10g该产品样品，加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，得到的溶液为不饱和溶液。 请计算： (1)反应生成氯化钠的质量； (2)该产品中氢氧化钠的质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1) 解：HCl的质量： 设样品中氢氧化钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为。                      答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。 (2)该产品中氢氧化钠的质量分数： 答：该产品中氢氧化钠的质量分数为80%。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量： 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为22.8%。 【详解】（1）根据溶质质量分数公式，可求出参加反应的氯化氢的质量，根据反应的化学方程式由氯化氢的质量求出氢氧化钠和生成的氯化钠的质量，详解见答案。 （2）用第一问中求得的氢氧化钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，可求得该产品中氢氧化钠的质量分数，详解见答案。 （3）反应后所得溶液为氯化钠的不饱和溶液，溶质质量为原有氯化钠和反应生成的氯化钠的质量和，原有氯化钠的质量为样品的质量（10g）减去氢氧化钠的质量（8g），生成的氯化钠质量第一问已经求出（11.7g）；由于该反应过程中无气体和沉淀生成，反应后溶液质量为反应前所有物质的质量和，即为：，再根据溶质质量分数公式可求解，详解见答案。 13 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026中考考前最后一卷 （天津专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（本题 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，共 10 分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分，每空1分，化学方程式每个2分，13题计算过程共5分） ( 9 ．（ 4 分） ) ( 第 II 卷 （非选择题 共 70 分） 三、填空题（本大题共 3 小题 共 19 分） 16 ．（ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 8 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； ； ； （ 3 ） ； ； 18 ． （ 5 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ；（ 4 ） ； ； 四、简答题（本大题共 3 小题 共 1 6 分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 19 ． （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 20. （ 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 21 . （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； 五、实验题（本大题共 3 小题 共 2 4 分） 22 . （ 8 分） （ 1 ） （ 2 ） ； （ 3 ） ; ; （ 4 ） （ 5 ） 23 . （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 24 . （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） （ 5 ） 六、计算题（本大题共 2 小题 共 1 1 分） 25 . （ 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 26 . （ 7 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．传统文化中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A．望诊 B．拔火罐 C．针灸 D．推拿 2．河南西峡猕猴桃富含维生素C，能增强人体免疫力。维生素C(C6H8O6)属于 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．盐 3．在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作不规范的是 A．称量硝酸钾 B．读取液体体积 C．蒸发 D．稀释浓硫酸 5．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．葡萄的酸性比牛奶强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 6．新科技我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲属于非金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 C．碲原子的质子数为52 D．核外电子数为42 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 8．如图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项正确的是 A．a点对应的物质在空气中燃烧生成无色无味的气体 B．b点对应的物质是空气污染物之一 C．c点对应物质的稀溶液能使石蕊溶液变蓝 D．d点对应的物质一定是Na2SO4 9．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 4 待测 11 11 A．甲可能是催化剂 B．此反应类型为分解反应 C．丙是反应物 D．待测乙是14 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了降温结晶的方法 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 石油气加压可装入钢瓶说明分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 12．下列四个实验方案设计不合理的有 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CO中的少量和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 13．关于下列实验的说法正确的是 A．①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好 B．②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素 C．③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为 14．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 15．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分） 16．（6分）化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰 ②液氮 ③活性炭 ④金刚石 ⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是__________； (2)可用于人工增雨的是__________； (3)可用于切割玻璃的是__________； (4)可用作冰箱除味剂的是___________； (5)可用于冷冻治疗的是__________； (6)可用于制造人造骨的是__________。 17．新考法（8分）阅读材料，回答问题。 氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图： (1)电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。 (2)电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。 (3)释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。 18．（5分）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。 铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是___________。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He-3，图为He-3发生的一种核聚变示意图。 ①②③④⑤中共有___________种元素。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是___________。 A．不显电性 B．失去一个中子显+1价 C．质量相当于一个氦原子(He)的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a．请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号___________； b．在溶液中滴加___________(写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）写出下列化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧：__________。 (2)铜和硝酸银溶液的反应：__________。 (3)氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 20．（4分）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 (2)20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到40°C，硝酸钾溶液中溶质的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 (3)氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取的提纯方法是___________结晶。 (4)40℃时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________。 21．传统文化（6分）2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 (1)机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 (2)机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 (3)为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 (4)电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 (5)宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 五、实验题（本大题共3小题 共24分） 22．（8分）请根据下列实验装置图回答问题： (1)写出标有序号①的仪器名称______； (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_______(在A-E中选)，该反应的化学方程式为_______。 (3)图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。若用G装置收集时，发生装置应连接在_____(填“a”或“b”)端； (4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积_____(填“有”或“无”)影响。 (5)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 23．（6分）氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈， 根据上文，回答下列问题。 (1)“绿氢”指的是________。 (2)要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。 A．风电 B．光伏 C．核电 (3)由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 (4)氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。 (5)“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。 24．（10分）某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________；     猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和；     猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 (3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (4)丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 (5)根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25．（4分）下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为________。 (2)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 (3)碳酸钙中氧元素的质量分数为________。 (4)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为________g。 26．（7分）龙东地区某化工厂生产的氢氧化钠产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中氢氧化钠的质量分数，取10g该产品样品，加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，得到的溶液为不饱和溶液。 请计算： (1)反应生成氯化钠的质量； (2)该产品中氢氧化钠的质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 13 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026中考考前最后一卷 (天津专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂必]【W小I/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[A]IBIICIIDI 6.1AJIBIICIIDI 2.1AJIBIICIID] 71AJIBIICIIDI 3.1AJIBIICIID] 8.1AJIBIIC]IDI 4.[AJIBIIC]ID] 9.1AIIBIICI[D] 5.1AJIBIICIIDI 10.1AIIBJIC]IDI 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.1A]IBIICIID] 12.1AJIBJ[CJIDI 13.[AJIBIICIID] 14.1AJIBIIC]ID] 15.1AJIBIICIID] 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 三、填空题（本大题共3小题共19分） 16. (6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(8分) (1) (2) (3) 18.(5分) (1) ；(2) (3) (4 四、简答题（本大题共3小题共16分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(6分) (1) (2) (3) 20.(4分) (1) (2) (3) (4) 21.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 五、实验题（本大题共3小题共24分） 22.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 六、计算题（本大题共2小题共11分） 25.(4分) (1) (2) (3) (4) 26.(7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．传统文化中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A．望诊 B．拔火罐 C．针灸 D．推拿 2．河南西峡猕猴桃富含维生素C，能增强人体免疫力。维生素C(C6H8O6)属于 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．盐 3．在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作不规范的是 A．称量硝酸钾 B．读取液体体积 C．蒸发 D．稀释浓硫酸 5．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．葡萄的酸性比牛奶强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 6．新科技我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲属于非金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 C．碲原子的质子数为52 D．核外电子数为42 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 8．如图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项正确的是 A．a点对应的物质在空气中燃烧生成无色无味的气体 B．b点对应的物质是空气污染物之一 C．c点对应物质的稀溶液能使石蕊溶液变蓝 D．d点对应的物质一定是Na2SO4 9．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 4 待测 11 11 A．甲可能是催化剂 B．此反应类型为分解反应 C．丙是反应物 D．待测乙是14 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了降温结晶的方法 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 石油气加压可装入钢瓶说明分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 12．下列四个实验方案设计不合理的有 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CO中的少量和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 13．关于下列实验的说法正确的是 A．①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好 B．②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素 C．③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为 14．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 15．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分） 16．（6分）化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰 ②液氮 ③活性炭 ④金刚石 ⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是__________； (2)可用于人工增雨的是__________； (3)可用于切割玻璃的是__________； (4)可用作冰箱除味剂的是___________； (5)可用于冷冻治疗的是__________； (6)可用于制造人造骨的是__________。 17．新考法（8分）阅读材料，回答问题。 氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图： (1)电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。 (2)电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。 (3)释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。 18．（5分）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。 铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是___________。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He-3，图为He-3发生的一种核聚变示意图。 ①②③④⑤中共有___________种元素。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是___________。 A．不显电性 B．失去一个中子显+1价 C．质量相当于一个氦原子(He)的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a．请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号___________； b．在溶液中滴加___________(写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）写出下列化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧：__________。 (2)铜和硝酸银溶液的反应：__________。 (3)氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 20．（4分）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 (2)20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到40°C，硝酸钾溶液中溶质的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 (3)氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取的提纯方法是___________结晶。 (4)40℃时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________。 21．传统文化（6分）2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 (1)机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 (2)机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 (3)为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 (4)电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 (5)宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 五、实验题（本大题共3小题 共24分） 22．（8分）请根据下列实验装置图回答问题： (1)写出标有序号①的仪器名称______； (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_______(在A-E中选)，该反应的化学方程式为_______。 (3)图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。若用G装置收集时，发生装置应连接在_____(填“a”或“b”)端； (4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积_____(填“有”或“无”)影响。 (5)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 23．（6分）氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈， 根据上文，回答下列问题。 (1)“绿氢”指的是________。 (2)要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。 A．风电 B．光伏 C．核电 (3)由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 (4)氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。 (5)“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。 24．（10分）某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。 【查阅资料】溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学如下猜想： 猜想Ⅰ：只有___________；     猜想Ⅱ：有和HCl； 猜想Ⅲ：有和；     猜想Ⅳ：有、HCl和 。 同学们一致认为猜想__________是错误的，理由是___________ (用文字描述)。 【实验探究】 (3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加溶液 实验操作 实验现象 ____________ 溶液变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有_______ 溶液中含有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (4)丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有，请你帮助他们说明原因___________ (用化学方程式表示)。 (5)根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量___________进行处理。 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25．（4分）下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为________。 (2)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 (3)碳酸钙中氧元素的质量分数为________。 (4)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为________g。 26．（7分）龙东地区某化工厂生产的氢氧化钠产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中氢氧化钠的质量分数，取10g该产品样品，加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，得到的溶液为不饱和溶液。 请计算： (1)反应生成氯化钠的质量； (2)该产品中氢氧化钠的质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（天津卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B B C D A B C C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 D CD C B C 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共19分） 16.（6分）(1)⑥ (2)① (3)④ (4)③ (5)② (6)⑤ 17.（8分）(1)化学 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 36 (3) Mg、O/Mg、O、H 不是 生成的难溶物覆盖在金属氢化物表面，阻止反应继续进行 18.（5分）(1) 原子的最外层电子数相同 (2) 2 (3)ACD (4) 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共16分） 19.（6分）(1) (2) (3) 20.（4分）(1) 31.6 (2) 小于 (3) 蒸发 (4) 37.5% 21.（6分）(1)金属 (2)铝在常温下与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，可以阻止铝进一步被腐蚀 (3)隔绝氧气和水(或隔绝空气和水) (4)质子数（或核电荷数） (5) CO 氧元素(或O) 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共24分） 22.（8分）(1)锥形瓶 (2) AE (3) 可以控制反应的发生与停止(合理即可) a (4)无 (5)放热 23.（6分）(1)利用可再生能源电解水制取的氢气 (2)ABC (3)天然气和煤 (4) (5)密度小易泄漏、具有可燃性（合理即可） 24.（10分）(1) (2) /氯化钙 IV 盐酸和氢氧化钙不能共存 (3) 溶液变蓝 /氢氧化钙 (4) (5)稀盐酸(合理即可) 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25. （4分）(1)100 (2) (3)48% (4)0.6 26．（7分）(1) 解：HCl的质量： 设样品中氢氧化钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为。                      答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。 (2)该产品中氢氧化钠的质量分数： 答：该产品中氢氧化钠的质量分数为80%。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量： 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为22.8%。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $