2026年山东济南市天桥区中考二模化学试题

2026年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦 干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的 答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 数 相对原子质量：H1C12B11N14 016 iF19 Na 23 Mg24A127 Si28 S32C135.5K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 I（选择题共40分) 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中， 痢 只有一个选项最符合题目的要求) 1.济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A.曲水亭街的非遗剪纸 B.章丘铁锅的锻打成型 C.莱芜香肠的发酵熏制 D.龙山黑陶的雕刻打磨 2.科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是 阳 A.大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放 B.废弃电池直接投入护城河或深埋地下 C.建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统 D.推广使用电动汽车，减少燃油车辆 3.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A.称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量 B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C.实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性 D.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 4. 制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。 铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 化学试题第1页（共8页） A.三种元素都属于金属元素 +13 13) 2 83 3 +33 33) 2 818 85 (+31 31) 2 818 33 31 Ga B.砷化镓的化学式为 GaAs 镓 69.72 C.1个 $$G a ^ { 3 + }$$ 3+1 中含有的核外电子数是28 铝(Al) 砷(As) 镓(Ga) D.铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族 5.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.自来水是纯净物 B.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D.燃气使用后，应及时关闭总阀 6.物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是 A.水的天然循环是通过其三态变化实现的 B.利用化学反应能改变原子的种类和质量 C.物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7.下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A.石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 B.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 C.熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤 D.酒精有可燃性，可用作燃料 8.形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A.酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸 B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物 质一定是化合物 C.复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分 解反应 $$D . H _ { 2 } O$$ 和 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 9.考古学家在济南发现了距今约4200年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金”铁器是本次出土 的特色文物之一(贴金：由基体(铁)和增强功能层(金)结合而成的材料，即“金包铁”)。 下列关于该文物材料的说法，不正确的是 A.“贴金”铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀 B.金能被制成极薄的金箔说明金具有良好的延展性 C.“贴金”铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质 D.若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀 10.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 是 A.延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 化学试题 第2页(共8页) B.试管①和试管③中的水分子结构相同 加压 C.膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不 同分离出淡水 D.加压后，右侧海水溶质质量分数减小 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少 有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 得2分，有错选的得0分) 11.下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 氢原子 点燃 5 3●+x 氧原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 A.图示中x的数值为4 &该反应属于置换反应 C该反应前后涉及3种氧化物 D.反应生成的丙和丁的质量比为11：6 12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中混有的C02 混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥 B 除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3固体 加入适量Ca(OD2溶液，过滤 除去KNO3溶液中混有的少量KCI 加入过量的AgNO3溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 13.TC时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解 情况如图所示。下列说法正确的是 A.甲试管中加入的固体是KNO3 溶解度g KNO NaNO3 B.TC时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于60% C.加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分 甲 70 数先变大后不变 60 D.将甲、乙试管分别升温至TC,为使溶液恰好饱 和，加入固体的质量：甲=乙 温度/℃ 14.实验室中有一定质量的CuNO3)2和AgNO3的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出 现的现象如图中所述。下列说法合理的是 化学试题 第3页（共8页） CuNO3)2与AgNO3 加入6.5g锌粉，过滤 滴加适量7.3%稀盐酸 滤液B 滤液D 混合溶液 过滤 滤渣A 滤渣C A.滤渣A的质量一定大于20gB滤液D中一定含有的三种阳离子为Cu2+、Zn2+、Ht C.滤液B颜色一定为蓝色 D.滤液D的质量一定小于滤液B的质量 l5.已知某水垢样品的成分为CaCO3、MgCO3、Mg(OH2,且在灼烧后会分解，生成Ca0、 Mg0、H20、C02四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取6g该样品进行灼 烧，至固体质量不再减少后，测得固体质量为3.52g,同时生成C021.76g。下列说法正确的是 A.灼烧过程中产生H20的质量为0.72gB.样品中碳元素和氧元素的质量比为1：4 C.样品中金属元素的质量为2.24g D.该水垢样品中CaC03的质量分数约为33.3% Ⅱ（非选择题共60分) 数 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.（10分)I.按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的物 质，将其化学式填写在横线上。 (1)理想的清洁高效能源： (2)难溶于水的盐： (3)可用于治疗胃酸过多的碱： (4)不易挥发的酸： Ⅱ.文物考古彰显我国古今科技文明。 (5)科技助力文物发掘：测定文物年代的碳：14衰变后变为氮元素，该过程中核内质子 数 (选填“改变”或“不变”之一)。 (6)璀璨文明再现 ①石青【主要成分为Cu3(C03)2(OD2】是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价 相 为 ②炼锡的原理是以二氧化锡(SO2)和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和CO2。 根据以上材料判断，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.锡铅合金属于有机高分子材料 B.上述过程中，二氧化锡发生还原反应 C.该反应为置换反应 ③古代锡器很少装酸性物质，原因是 ④《周礼考工记》中记载“金有六齐”，图1记录了“六齐”中部分青铜器的含锡量。图2 为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答： 化学试题 第4页（共8页） 1200 400 《周礼·考工记》配料比 含锡量 曲线a 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 约15% 熔 度 /℃600 200 /HB 削杀矢之齐：五分其金而锡居二 约30% :曲线b 鉴燧之齐（硬而脆）：金，锡半 约33.3% 0 0 1020 30 锡含量/% 图1 图2 图2中表示熔点的曲线是 (填“a”或“b”),根据资料推测，古人选择使用 约30%含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是 17.(12分)工厂为实现“零碳园区”目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。 (1)减少碳排放 ①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为 能的装置。 敬 ②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂(LPO4)和磷酸 铁FePO4)作为电极材料。L证ePO4是一种 (选填“单质”“化合物”或“混合物” 之一)。制备FeP04的工艺原理为：2F6+2HP04+2O2=2FPO4+2X+2H2个，则X的化学式 为 。废旧锂电池可回收利用的金属为 (填化学式)。 (2)增加碳吸收： 某工厂为建设“零碳园区”设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气反 应生产清洁燃料甲醇。 NH3 H2 气体 C02 舸 合成室 工 净化 富含C02 60C 分离 氨吸室 NH4HCO3 一定条件 废气 除尘 的气体 H20 甲醇CH3OH C02含量低的气体← 和H20 ①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯([CF4])作为内衬，聚四氟乙烯是一种 (选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料，聚四氟乙烯中碳 元素与氟元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②“氨吸室”中生成NH4HCO3时温度不宜过高，其原因为 ③试写出合成室中发生反应的化学方程式 理论上每吸收44kgC02能生产 kg甲醇。 ④上述过程可循环利用的物质为 (填化学式) 化学试题 第5页（共8页） 18.(13分)（1)某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用 所学的酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。 【查阅资料】该清洁剂的成分可能是NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竞是什么？ 【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验： 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可 以初步判断该清洁剂溶液呈 性。 步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的BaC2溶液，观察 到有白色沉淀生成。加入过量的BaCl2溶液目的是 请写出该反 应中的化学方程式 步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞 试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有 (填化学式)。 (2)化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物A中可能含有CCG3、 NH4Cl.NH4)2SO4、Mg中的一种或多种，固体混合物B可能含有中Na2CO、NaCl1、Cu(O2 中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反 应都恰好完全进行)。 Ⅲ通入澄清石灰水 0.9g气体C 2g白色固体G 固体 I加入适量稀盐酸 过滤 混合物A 溶液H 无色溶液D IV充分反应 沉淀I Ⅱ加入适量Ba(O田2溶液 无色溶液E 过滤 固体 气体K 混合物B 过滤 白色沉淀F 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的成分为 (填化学式)气体K的化学式为 ②步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式为 ③在无色溶液H中，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④固体样品B中还不确定是否存在的物质是 (填化学式)。 化学试题 第6页（共8页) 19.(14分)工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米 氧化锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题： 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnSO 洗涤 出液 溶液 水热 成 纳米 氧化锌 滤液 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 已知：①金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 ②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、干 燥后升温至400-600℃分解为纳米氧化锌。 (1)生产过程中，加入锌粉除去Cu2+和Cd2+比加入锌粒效果好，原因是 (2)写出反应器1中发生反应的一个化学方程式 该反应类型属于 (填“置换”“复分解”“化合”之一) 100 反应。 t 除铜率 (3)加入锌粉除去Cu+和Cd2+的实验结果如图所示。 警 除镉率 结合图像分析：除铜率首先达到100%的原因 20 是 0.0 0.5 1.0 1.6 (4)反应器2中，反应前后Z如元素的化合 锌粉相对用量 价」 (填“升高”“降低”“不变”之一) (5)为测定某Zn0样品（杂质为ZnS04)中Zn0的质量分数，称取Zn0样品10g加入烧 杯中，再加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式) ②计算该样品中Z0的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%) 化学试题 第7页（共8页） 20.（11分)实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行 实验探究。回答下列问题： 任务一：二氧化碳的制取与性质探究 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (2)收集二氧化碳时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (3)上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列 →试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.纯净水 任务二：氧气的制取与性质探究 830 2:1 5:1 25 敬 空晾邦气传感器 无催化剂 高温传感器S 20 氣酸钾、 数据 计算机 0100200300400 采集器 温度℃ 不同配比时氧气浓度随温度变化 图 图二 弼 化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关系， 设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。 (4)氯酸钾的熔点为356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度 (填“高 于”、“等于”或“低于”)其熔点。 锕 (5)若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为 (填“A”“B”“C”)。 (6)根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾和 二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为 任务三：有机物组成探究 在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并将5.6g某种塑料 袋试样（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素）在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6g。 (7)用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为 (8)在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为 (填写最简整数比)。 化学试题第8页（共8页）