专题02 氮及其化合物（期末真题汇编）高一化学下学期（人教版）

**基本信息** 汇编多地区高一下期末真题，聚焦氮及其化合物三大高频考点，通过实验探究、环境应用等情境考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|45题|氮气及氮的氧化物（1-15题）、氨和铵盐（16-30题）、硝酸及酸雨防治（31-45题）|结合实验装置分析（如喷泉实验、气体转化流程），关联环境问题（酸雨形成、尾气处理），融入科技情境（光催化固氮）|

专题02 氮及其化合物 地 城 考点01 氮气及氮的氧化物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 地 城 考点02 氨和铵盐 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 地 城 考点03 硝酸 酸雨及防治 题号 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 答案 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氮及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氮气及氮的氧化物 考点02 氨和铵盐 考点03 硝酸 酸雨及防治 地 城 考点01 氮气及氮的氧化物 1．(24-25高一下·北京西城区·期末)下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】A 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一下·甘肃临夏州·期末)是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮 B．是该反应的还原产物 C．该方法实现了光能向化学能的转化 D．理论上，每消耗1mol 生成32g 【答案】D 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程实现的转化，属于人工固氮，A项正确； B．反应过程中，氮气与水反应产生和氧气，氮气中氮元素化合价降低，发生还原反应，则是该反应的还原产物，B项正确； C．该方法实现了光能向化学能的转化，C项正确； D．该反应的化学方程式是，则理论上，每消耗1mol生成的质量=，D项错误； 答案选D。 3．(24-25高一下·河北雄安新区·期末)一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中的化合价降低 B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，整个过程中的总反应可表示为：。 【详解】A．由图可知，反应①为，在该反应中N元素化合价由反应前的0价变为反应后中的-3价，化合价降低，A正确； B．根据分析中①②③的化学方程式，①③属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应，B正确； C．根据图示可知：在题述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，C错误； D．根据分析，整个过程中的总反应可表示为：，D正确； 故选C。 4．(24-25高一下·广东汕头金山中学·期末)下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【详解】A．NO2是红棕色气体，但其与水反应生成HNO3和NO，反应中氮的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义（与碱反应只生成对应盐和水），因此不属于酸性氧化物，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；NO2密度大于空气且与水反应，可用向上排空气法收集，但NO不可，B错误； C．N2和O2直接化合生成的是NO，而非NO2；NO2需通过NO与O2进一步反应生成，C错误； D．NO与O2反应生成NO2（如2NO + O2 = 2NO2），而NO2与水反应生成HNO3和NO（如3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO），两者在一定条件下可相互转化，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·北京通州区·期末)室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A．盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B．取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C．盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 【答案】A 【分析】二氧化硫可溶于水，并且与水反应；二氧化氮与水反应：。 【详解】A．倒置试管的实验中仍会有少量气体残留，这往往是由于气‐液间存在平衡分压，并不一定说明溶液已达到“饱和”，A错误； B．二氧化硫可溶于水，并且与水反应，生成弱酸亚硫酸，导致紫色石蕊溶液变红；在空气中放置一段时间，发生反应：，生成强酸硫酸，氢离子浓度增大，红色变深，B正确； C．二氧化氮与水反应：，生成无色的一氧化氮气体，C正确； D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，生成的一氧化氮与氧气等发生反应：，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管，D正确； 故选A。 6．(24-25高一下·河北衡水多校联考·期末)NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。下列说法错误的是 A．按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→ji→gh→bc→d B．反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2 C．装置B的作用是将NO氧化为NO2，便于尾气处理 D．装置E中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】本实验目的是验证NO与铁粉反应，其原理是2NO+2Fe2FeO+N2，装置A作用是制备NO，装置中混有空气，则生成NO中混有NO2，需要将生成气体通入水中除去NO2，因为水蒸气能与铁粉反应，因此需要干燥NO，即通过F装置，将干燥的NO通过E装置，发生NO与Fe的反应，NO有毒，需要尾气处理，NO不与NaOH溶液，NO2可以与NaOH溶液反应，因此需要将尾气通入盛有浓硝酸的洗气瓶，将NO氧化成NO2，最后通入盛NaOH溶液的试剂瓶，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，按气流方向，装置的连接顺序为a→fe→ji→gh(hg)→bc→d，故A说法正确； B．反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生的NO与空气反应产生NO2，故B说法错误； C．装置B的作用是将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C说法正确； D．根据上述分析，装置E中发生反应的化学方程式为，故D说法正确； 答案为B。 7．(24-25高一下·广东汕头金山中学·期末)如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C．最终剩余气体体积约为30 mL D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 【答案】C 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确； B．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确； C．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误； D．根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据方程式，可以列出，硝酸的浓度，D项正确； 故选C。 8．(24-25高一下·江西宜春丰城第九中学·期末)用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A．HCl B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化氢极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； B．氨气极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； C．，，设二氧化氮、氧气均为4mol，则反应后剩余3mol氧气； D．，，则一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸，最终试管中几乎没有气体剩余； 故选C。 9．(24-25高一下·安徽智学联考·期末)与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色，已知：。下列对该过程的分析错误的是 A．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 B．a是c是 C．NO是催化剂 D．b是中间产物，含和 【答案】A 【分析】根据反应过程分析，与反应生成；a与NO反应生成b，b是红棕色，所以有，因为，所以a是，b是中间产物，含和；与b反应会生成和NO，所以c是。 【详解】A．根据氧化还原反应原理，NO与反应时NO被氧化，体现还原性，与反应生成NO，并未体现NO的氧化性，A错误； B．根据分析可知与在催化剂NO作用下生成，a是、c是，B正确； C．根据分析，NO参与反应，后又生成，前后质量不变，性质不变，NO是催化剂，C正确； D．根据分析，b是中间产物，含和，D正确； 故选A。 10．(24-25高一下·山西名校联考·期末)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在同温同压下，将①②③④等体积混合而成的气体分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中。 ①和能反应：，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ③氯化氢全部溶于水，氮气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ④SO3与水反应生成H2SO4，试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； 综上①中剩余气体体积最多，最大，A符合题意。 11．(24-25高一下·四川眉山·期末)下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A．上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B．反应④中每生成，转移1mol电子 C．反应①是人工固氮的过程 D．NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 【答案】D 【详解】A．上述过程中每一步N元素化合价均发生变化，则所有反应均为氧化还原反应，A正确； B．反应④的化学方程式为：，反应中每生成，1molNO2转化为1molNO，转移2mol电子，则，转移1mol电子，B正确； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2转化为NH3是合成氨的反应，属于人工固氮的过程，C正确； D．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气中氧气氧化生成，NO不能稳定存在，D错误； 故选D。 12．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【详解】A．根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为 ，C错误； D．NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误； 选A。 13．(24-25高一下·重庆主城区七校联盟·期末)下图为探究铜与稀的反应过程，下列说法错误的是 A．Ⅰ中的离子方程式是 B．Ⅲ中比Ⅰ中大 C．图中气体变为红棕色的反应为 D．Ⅲ中活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色，振荡后NO2快速溶于水生成HNO3，据此分析。 【详解】A．Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式为，A项正确； B．随着反应的进行，一部分HNO3转化为Cu(NO3)2，根据氮原子守恒，可知过程Ⅲ后得到的溶液中的应比原稀HNO3的浓度要小，B项错误； C．过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确； D．当活塞不再移动时，装置内气体为NO和氮气等，再抽入空气，NO与O2、H2O反应生成HNO3，铜可以继续溶解，D项正确； 故选B。 14．(24-25高一下·河南安阳部分学校联考·期末)按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B．石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 【答案】C 【分析】滴入稀硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水、NO，硝酸易挥发，挥发的硝酸氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，挥发的硝酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另外NO与装置内的氧气反应生成NO2，NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝、湿润的蓝色石蕊试纸变红。 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成了NO也会使气球膨胀，故气球膨胀不能说明与稀硝酸的反应放热，A错误； B．结合分析可知石蕊试纸变红不是NO导致的，实际上NO是不成盐氧化物，B错误； C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8HNO3+6KI=2NO↑+3I2+6KNO3+4H2O，2NO+O2=2NO2，C正确； D．结合C可知装置内有污染性气体NO、NO2，根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知，当NO、NO2物质的量比≤1:1时能完全被吸收，当NO、NO2物质的量比＞1:1时不能完全被吸收，D错误； 故选C。 15．(24-25高一下·河北唐县第一中学·期末)下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气生成NO，NO与氧气、水反应生成硝酸，两步均能一步实现，故A正确； B．钠常温下与氧气反应生成Na2O而不是Na2O2，故B错误； C．Al2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Al(OH)3，故C错误； D．铁在Cl2中点燃生成FeCl3而不是FeCl2，故D错误； 选A。 地 城 考点02 氨和铵盐 16．(24-25高一下·河南许昌·期末)氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 【答案】A 【分析】在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，据此分析回答。 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又化合生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，A错误； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，C正确； D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后，一水合氨分解生成氨气和水，则红色变浅或褪去，D正确； 故选A。 17．(24-25高一下·四川雅安·期末)下列有关氮及其化合物说法错误的是 A．氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C．N≡N断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 【答案】D 【详解】A．氨溶于水的喷泉实验中，能形成喷泉是因为氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶形成喷泉，A正确； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，B正确； C．氮气分子中存在N≡N（氮氮三键），断裂N≡N需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定，C正确； D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解，而不是因为浓硝酸有挥发性，D错误； 故答案选D。 18．(24-25高一下·甘肃白银会宁县第一中学·期末)下列实验装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备氨气 B．收集氨气 实验装置 实验目的 C．验证氨气是碱性气体 D．吸收多余的氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口处二者又生成氯化铵，易堵塞导管而爆炸，A错误； B．不能用带单孔塞的烧瓶收集气体，这样不但无法排出空气，而且会因压强过大使烧瓶炸裂，B错误； C．氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝，因此应用湿润的红色石蕊试纸检验，C错误； D．氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确； 故选D。 19．(24-25高一下·天津部分区·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．的防倒吸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气：，有水生成，试管口应向下倾斜，A错误； B．P2O5为酸性干燥剂，不能干燥氨气，应选用碱石灰，且氨气从干燥管的大口通入，B错误； C．氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，氨气从短管通入，C错误； D．氨气极易溶于水，不与CCl4反应，该装置能防倒吸，D正确； 故选D。 20．(24-25高一下·四川绵阳·期末)氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 【答案】C 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 21．(24-25高一下·河南开封·期末)实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是 A．用甲制备氨 B．用乙除去氨中少量水蒸气 C．用丙收集氨 D．用丁吸收多余的氨 【答案】D 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者重新生成氯化铵，不能用甲制备氨气，A错误； B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应选用碱石灰（放入球形干燥管中），B错误； C．氨气的密度比空气小，收集时应该用向下排空气法：短管进、长管出，C错误； D．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，可用丁吸收多余的氨，D正确； 故选D。 22．(24-25高一下·辽宁锦州·期末)是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 A．利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B．氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C．物质W是空气 D．可以将尾气通入溶液或溶液来处理 【答案】B 【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，从而提高原料利用率，氨气在氧化炉中通入空气（或氧气）发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3。 【详解】A．利用易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，A正确； B．催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3，B错误； C．根据分析，氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，物质W可以是空气，也可以是O2，C正确； D．尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，可以将尾气通入溶液或溶液来处理，D正确； 故选B。 23．(24-25高一下·广东梅州·期末)1827年英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验     A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．生石灰(CaO)与浓氨水混合后，CaO与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水分解产生氨气，因此可用此装置制备氨气，故A不符合题意； B．浓硫酸具有酸性，能和碱性气体氨气发生反应，故不可以用浓硫酸干燥氨气，故B符合题意； C．氨气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集(气流从短管进，从长管出)，故C不符合题意； D．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶于水使得圆底烧瓶内压强骤减，从而产生喷泉，故D不符合题意； 故选B。 24．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A．装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B．装置B中可以盛放碱石灰 C．装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D．装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 【答案】B 【分析】A为氨气的制备装置，B用于干燥氨气，通过C、D装置检验氨气的性质，E中滴入浓盐酸，与氨气反应生成氯化铵，有白烟现象。 【详解】A．硝酸铵受热易分解，甚至会发生爆炸，不能用消石灰和硝酸铵加热制氨气，实验室制氨气使用的是氯化铵和消石灰，A错误； B．氨气是碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可以干燥氨气，因此装置B中可以盛放碱石灰，B正确； C．干燥的氨气不能电离出，无法使干燥的红色石蕊试纸变色，只有D中湿润的红色石蕊试纸，因氨气溶于水生成碱性的一水合氨才会变蓝，C错误； D．氨气与浓盐酸挥发出来的反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是生成白烟，白雾是小液滴，D错误； 故选B。 25．(24-25高一下·广东江门·期末)是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A．装置A用于制取 B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C．装置D的作用为安全瓶 D．装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 【答案】B 【分析】A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成N2，装置D可防倒吸、为安全瓶，装置F中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入G装置与Mg加热反应生成Mg3N2，H装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，故A正确； B．C中发生反应，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，故B错误； C．由于装置C中的反应导致气体压强减小，F中液体可能会倒吸，则装置D的作用为安全瓶、防倒吸，故C正确； D．氨气能和浓硫酸反应生成铵盐，H2O若进入装置G中会与Mg反应，则浓硫酸的作用是吸收过量并干燥N2，故D正确； 故选：B。 26．(24-25高一下·吉林长春第八中学·期末)探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B．将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 【答案】D 【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应更容易，则喷泉实验效果会更好，故B正确； C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热分解的产物有水，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确； D．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，故D错误； 答案选D。 27．(24-25高一下·安徽蚌埠·期末)碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键、共价键 B．属于共价化合物 C．能与氯水反应 D．能与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．由和通过离子键结合，内部存在N-H共价键，因此含有离子键和共价键，A正确； B．由和通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．具有还原性，能被氯水中的氧化为，C正确； D．与反应生成，加热则继续分解生成和水，则能与NaOH溶液反应，D正确； 答案选B。 28．(24-25高一下·江苏部分高中联考·期末)氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 【答案】B 【详解】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误； B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确； C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误； D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误； 故选B。 29．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校联考·期末)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．D为可溶于水的有毒物质 B．E溶于雨水可形成酸雨 C．F的颜色与溴蒸气相似 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【分析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以气体C为氨气，E为NO，F为NO2，G为硝酸，常见物质中氯化铵和氢氧化钡固体研磨吸热，且生成氨气，推测A为氯化铵，B为氢氧化钡，所以固体D为氯化钡，H为硫酸钡，各物质均符合题意，推测合理，据此解答。 【详解】A．D为BaCl2，可溶于水，Ba2+属于重金属离子，有毒，A正确； B．E为NO，NO难溶于水，需与O2反应生成NO2后再溶于雨水形成硝酸型酸雨，“E溶于雨水”表述错误，B错误； C．F为NO2，是红棕色气体，溴蒸气也为红棕色，颜色相似，C正确； D．G为HNO3，常温下浓硝酸使铁钝化，可形成致密氧化膜阻止反应，能用铁制容器盛装，D正确； 答案选B。 30．(24-25高一下·甘肃临夏州·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀和刺激性气体体现其强氧化性。结论中“吸水性”错误，应为“脱水性”，A错误； B．先通SO2生成酸性溶液，通Cl2可氧化SO2为生成BaSO4沉淀；通NH3中和酸性后生成，与Ba2+生成BaSO3沉淀。两种气体均可能产生沉淀，B正确； C．检验需加热使NH3挥发，未加热则试纸不变色无法排除存在，C错误； D．红热的炭与浓硝酸反应生成NO2，但红棕色气体也可能来自浓硝酸高温分解。结论未排除分解因素，D错误； 故选B。 地 城 考点03 硝酸 酸雨及防治 31．(24-25高一下·广东汕头金山中学·期末)久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A．浓硝酸中含有铁离子 B．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸具有挥发性 【答案】B 【详解】A．浓硝酸分解不会产生铁离子，A错误； B．浓硝酸见光分解生成红棕色的二氧化氮气体，溶解其中导致溶液变黄，B正确； C．浓硝酸与氧气不反应，C错误； D．浓硝酸的挥发性会导致浓度降低，但不会直接引起颜色变化，D不符合题意； 故选B。 32．(24-25高一下·江西吉安·期末)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 【答案】B 【详解】A．硝酸与FeO反应生成和NO，既体现酸性（与碱性氧化物FeO反应）又体现氧化性（氧化），A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO，主要利用硝酸的强氧化性，B错误； C．稀硝酸与FeS反应时，被氧化，无法生成，对应硝酸的强氧化性，C正确； D．浓硝酸见光分解，需棕色瓶避光保存，对应不稳定性，D正确； 故答案选B。 33．(24-25高一下·天津西青区·期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH 【答案】B 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，在Fe的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续，因此常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确； B．浓硫酸与铜需加热才反应，常温下不反应，故铜在常温下仅溶于浓硝酸，B错误； C．浓硝酸的见光分解特性要求避光保存，因此浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸碳化，浓硝酸具有强氧化性，会使pH试纸褪色，因此不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH，D正确； 故选B。 34．(24-25高一下·吉林长春第八中学·期末)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C 铁片插入稀HNO3中 无现象 铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过量的Fe粉与稀HNO3反应，Fe最终被氧化为而非，滴入KSCN溶液不会显红色，A错误； B．浓分解生成，溶于溶液显黄色，B正确； C．铁片在稀中会反应生成和NO气体，不会钝化，C错误； D．浓使石蕊试纸变红后应褪色（强氧化性破坏色素），D错误； 故答案选B。 35．(24-25高一下·安徽合肥百花中学等四校联考·期末)下列有关说法中错误的是 A．加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B．浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 【答案】C 【详解】A．加热时浓硫酸能与铜反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中S的化合价降低被还原，说明其具有强氧化性，A正确； B．浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确； C．因硝酸具有强氧化性，一般与金属不生成氢气，实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，C错误； D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，即在铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属铝继续反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确； 故答案为：C。 36．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 【答案】D 【详解】A．转化①是可逆反应，即使加入足量，转化率也不可能达到100%，A错误； B．转化②的反应为，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．转化④可发生反应，反应中既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，C错误； D．和的混合气体可与溶液反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠与，如果按照1：1的比例混合的气体与碳酸钠反应，会生成亚硝酸钠与二氧化碳，因此可用溶液吸收尾气，D正确； 故答案选D。 37．(24-25高一下·河南安阳部分学校联考·期末)小组进行如下实验探究。下列说法错误的是 装置①中Fe表面__________ 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡 A．装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 B．装置②中“表面产生红棕色气泡”时是负极 C．装置②中反应停止时，体系中没有发生化学变化 D．以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换 【答案】C 【分析】由题给信息可知，图②中的铁刚开始就覆盖着钝化生成的氧化膜，插入铜连接导线后，由于铁表面已钝化，此时铜为负极，铁为正极，正极的铁氧化膜得电子，此时铁电极无气泡，随着铁表面的氧化物被还原溶解后，铁重新为负极，铜为正极，根据实验①铁的钝化过程，铁电极表面产生红棕色气泡，然后铁表面再次发生钝化，如此往复多次，据此分析解答。 【详解】A．装置①中Fe在浓硝酸中发生氧化还原反应，还原产物是NO2，故Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿后铁表面生成致密的氧化膜，发生钝化，气泡停止冒出，A正确； B．装置②中“表面产生红棕色气泡”时是铁钝化过程，此时得电子，所以有红棕色气泡，故铁电极为负极，B正确； C．装置②中Fe作负极时，铁电极钝化，Fe表面产生红棕色气泡；反应停止时（即Fe表面不再产生红棕色气泡），Fe作正极时铁的氧化物得电子，Cu失电子转化为Cu2+进入溶液，如此往复，故总体来说Fe、Cu、硝酸都被消耗，即体系中发生了化学变化，C错误； D．Fe表面无气泡时铁作正极，Fe表面产生红棕色气泡时Fe作负极，如此往复，以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换，D正确； 故选C。 38．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 39．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是 装置 步骤 操作 现象 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 A．中反应的化学方程式是 B．中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 C．中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了 D．待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 【答案】C 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成（红棕色气体），化学方程式为，A不符合题意； B．步骤②中，与水反应，，气体物质的量减少，导致试管内压强减小，注射器内的水被 “吸入”试管，B不符合题意； C．步骤②中，与水反应也会生成（无色气体），因此步骤③中 “无色气体变红棕色”不能证明 与硝酸反应生成了，C符合题意； D．步骤②后，试管内有，滴加稀硫酸后，H+和，可与过量的反应生成气体，D不符合题意； 故选C。 40．(24-25高一下·四川绵阳·期末)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】C 【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确； C．铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误； D．石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确； 故选C。 41．(24-25高一下·湖北仙桃·期末)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、、、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 42．(24-25高一上·福建龙岩·期末)以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【详解】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 43．(24-25高一·四川成都龙泉驿区·期末)物质的转化关系如图所示(部分转化条件略去)。下列有关说法正确的是 A．若物质A为金属单质，则物质D可能是NaOH B．若物质A为非金属固态单质，则物质D一定是 C．若物质D为，则物质A一定是 D．若物质D为，则物质A可能是溶液 【答案】A 【详解】A．若A为Na，在空气中反应变为B为Na2O，继续在空气中加热生成C为Na2O2，与水反应生成NaOH，故A正确； B．若A碳单质，与少量O2可以生成B为CO，再与O2反应生成C为CO2，与水反应生成H2CO3，故B错误； C．若D为HNO3，A可以是NH3，发生催化氧化生成NO，再与O2反应生成NO2，与水反应生成HNO3，故C错误； D．若D为H2SO4，A应为H2S气体，与O2反应生成SO2，催化氧化生成SO3，再与水生成H2SO4，故D错误； 答案选A。 44．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 45．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的主要原因 B．正常雨水pH约为5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 【答案】C 【详解】A．含硫化石燃料燃烧产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物是导致酸雨形成的主要原因，A正确； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨具有酸性，落入土壤、湖泊会使土壤、湖泊酸化，B正确； C．氧化为硫酸、溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误； D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氮及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氮气及氮的氧化物 考点02 氨和铵盐 考点03 硝酸 酸雨及防治 地 城 考点01 氮气及氮的氧化物 1．(24-25高一下·北京西城区·期末)下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 2．(24-25高一下·甘肃临夏州·期末)是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮 B．是该反应的还原产物 C．该方法实现了光能向化学能的转化 D．理论上，每消耗1mol 生成32g 3．(24-25高一下·河北雄安新区·期末)一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中的化合价降低 B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 4．(24-25高一下·广东汕头金山中学·期末)下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 5．(24-25高一下·北京通州区·期末)室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A．盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B．取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C．盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 6．(24-25高一下·河北衡水多校联考·期末)NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。下列说法错误的是 A．按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→ji→gh→bc→d B．反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2 C．装置B的作用是将NO氧化为NO2，便于尾气处理 D．装置E中发生反应的化学方程式为 7．(24-25高一下·广东汕头金山中学·期末)如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C．最终剩余气体体积约为30 mL D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 8．(24-25高一下·江西宜春丰城第九中学·期末)用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A．HCl B． C． D． 9．(24-25高一下·安徽智学联考·期末)与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色，已知：。下列对该过程的分析错误的是 A．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 B．a是c是 C．NO是催化剂 D．b是中间产物，含和 10．(24-25高一下·山西名校联考·期末)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一下·四川眉山·期末)下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A．上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B．反应④中每生成，转移1mol电子 C．反应①是人工固氮的过程 D．NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 12．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 13．(24-25高一下·重庆主城区七校联盟·期末)下图为探究铜与稀的反应过程，下列说法错误的是 A．Ⅰ中的离子方程式是 B．Ⅲ中比Ⅰ中大 C．图中气体变为红棕色的反应为 D．Ⅲ中活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 14．(24-25高一下·河南安阳部分学校联考·期末)按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B．石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 15．(24-25高一下·河北唐县第一中学·期末)下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 地 城 考点02 氨和铵盐 16．(24-25高一下·河南许昌·期末)氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 17．(24-25高一下·四川雅安·期末)下列有关氮及其化合物说法错误的是 A．氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C．N≡N断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 18．(24-25高一下·甘肃白银会宁县第一中学·期末)下列实验装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备氨气 B．收集氨气 实验装置 实验目的 C．验证氨气是碱性气体 D．吸收多余的氨气 A．A B．B C．C D．D 19．(24-25高一下·天津部分区·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．的防倒吸 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一下·四川绵阳·期末)氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 21．(24-25高一下·河南开封·期末)实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是 A．用甲制备氨 B．用乙除去氨中少量水蒸气 C．用丙收集氨 D．用丁吸收多余的氨 22．(24-25高一下·辽宁锦州·期末)是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 A．利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B．氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C．物质W是空气 D．可以将尾气通入溶液或溶液来处理 23．(24-25高一下·广东梅州·期末)1827年英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验     A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A．装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B．装置B中可以盛放碱石灰 C．装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D．装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 25．(24-25高一下·广东江门·期末)是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A．装置A用于制取 B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C．装置D的作用为安全瓶 D．装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 26．(24-25高一下·吉林长春第八中学·期末)探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B．将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 27．(24-25高一下·安徽蚌埠·期末)碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键、共价键 B．属于共价化合物 C．能与氯水反应 D．能与NaOH溶液反应 28．(24-25高一下·江苏部分高中联考·期末)氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 29．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校联考·期末)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．D为可溶于水的有毒物质 B．E溶于雨水可形成酸雨 C．F的颜色与溴蒸气相似 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 30．(24-25高一下·甘肃临夏州·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 硝酸 酸雨及防治 31．(24-25高一下·广东汕头金山中学·期末)久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A．浓硝酸中含有铁离子 B．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸具有挥发性 32．(24-25高一下·江西吉安·期末)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 33．(24-25高一下·天津西青区·期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH 34．(24-25高一下·吉林长春第八中学·期末)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C 铁片插入稀HNO3中 无现象 铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 35．(24-25高一下·安徽合肥百花中学等四校联考·期末)下列有关说法中错误的是 A．加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B．浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 36．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 37．(24-25高一下·河南安阳部分学校联考·期末)小组进行如下实验探究。下列说法错误的是 装置①中Fe表面__________ 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡 A．装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 B．装置②中“表面产生红棕色气泡”时是负极 C．装置②中反应停止时，体系中没有发生化学变化 D．以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换 38．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 39．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是 装置 步骤 操作 现象 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 A．中反应的化学方程式是 B．中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 C．中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了 D．待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 40．(24-25高一下·四川绵阳·期末)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 41．(24-25高一下·湖北仙桃·期末)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 42．(24-25高一上·福建龙岩·期末)以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 43．(24-25高一·四川成都龙泉驿区·期末)物质的转化关系如图所示(部分转化条件略去)。下列有关说法正确的是 A．若物质A为金属单质，则物质D可能是NaOH B．若物质A为非金属固态单质，则物质D一定是 C．若物质D为，则物质A一定是 D．若物质D为，则物质A可能是溶液 44．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 45．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的主要原因 B．正常雨水pH约为5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $