2025-2026学年高一下学期期末必考选择题⑨ 物质转化

**基本信息** 聚焦物质转化核心考点，分直线与循环转化两类题型，通过102道选择真题系统训练元素化合物性质及转化逻辑，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |直线转化类|47题|物质一步/多步转化判断，侧重反应可行性分析|以N/S/Fe等元素为线索，构建单质-氧化物-酸(碱)-盐转化链，强化物质性质决定转化路径的化学观念| |循环转化类或框图转化类|55题|工业流程/循环转化推断，强调流程中物质与反应逻辑|整合氧化还原反应与工业原理，形成转化流程分析模型，体现科学探究与实践素养|

2025-2026学年高一下学期期末必考选择题⑨ 物质转化 题型1直线转化类 题型2循环转化类或框图转化类 一、直线转化类 1、大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素 B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D．是一种直线形分子，电子式为 2、下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B．→Na[Al(OH)4] C． D． 3、已知某物质X 能发生如下转化：   下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 4、几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子 5、能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硫 B．铁 C．硅 D．铜 6、已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为NH3，则A为硝酸 B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 7、列转化通过一步反应就能实现的是 A． B． C． D． 8、下列选项中，所示物质间转化(题中箭头表示一步转化) 不能实现的是 A．Si→SiO₂→H₂SiO₃ B．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ C．N₂→NO→HNO₃ D．NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃ 9、下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ①    Si SiO2 H2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 10、厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．所含的质子总数为 B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全) C．上述过程Ⅳ发生还原反应 D．该方法每处理需要的为0.5mol 11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3H2SO4 B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．N2NH3NO D．HNO3NO2NO 12、以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 13、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①SH2SO4 途径②S SO2SO3 H2SO4 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B．途径②的尾气可以用氨水进行处理 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高 14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氧 B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的数目为NA 15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁不可能是CO2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 16、下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B． C． D． 17、下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是 A．N2NO2HNO3 B．SSO2S C．SiSiO2H2SiO3 D．SSO3H2SO4 18、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中 A．①和③ B．只有① C．①②③ D．①② 19、工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏的常用流程如图： 下列说法错误的是 A．石膏的化学式CaSO4∙2H2O B．Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂，在过程Ⅱ中是氧化产物 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：3O2+4S2-=2 D．10L清液中的S2-(浓度为480mg/L)被O2氧化为，理论上共需要0.3 mol的O2 20、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2 21、不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物 酸(或碱) 盐 A．N B．S C．C D．P 22、属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 23、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．以废铜屑制硝酸铜： B．由黄铁矿制硫酸： C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅： 24、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制高纯硅，经过下列主要变化，下列说法符合事实的是 Si(粗)Si(纯) A．题中所有反应都是氧化还原反应 B．生产中，反应③和反应⑥均用水作吸收剂，、均为酸性氧化物 C．反应⑦的化学方程式为 D．高纯Si是反应⑨的氧化产物 25、几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 26、以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 27、下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b为单质，下列说法正确的是 A．d的水溶液能导电，所以d属于电解质 B．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应至少会产生2种气体 C．标况下，4.48L的d所含分子数目为（表示阿伏伽德罗常数的值） D．c的过量排放会导致酸雨，实验室收集可用向上排空气法 28、在给定条件下，下列物质的转化和制备均可实现的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．纯碱工业：NaCl溶液 D．硫酸工业： 29、下列叙述错误的是 A．反应③一定为非氧化还原反应 B．若A为硝酸，则Y遇空气会变成红棕色 C．若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质 D．若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液 30、合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如下图。下列说法错误的是 A．流程中发生氮的固定这一过程的设备有①③④ B．设备②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 D．为避免尾气中的氮氧化物污染环境，可使用碱溶液吸收等尾气处理方法 31、硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。下列判断正确的是 A．硫是活泼的非金属元素，只以化合态存在于自然界中 B．反应①中生成的具有漂白性，因此可使溴水褐色 C．反应①②③④都属于氧化还原反应 D．可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫 32、工业上除去电石渣浆(含)上清液中的(浓度为)，并制取石膏的常用流程如图： 下列说法错误的是 A．在过程Ⅰ中作还原剂，在过程Ⅱ中是氧化产物 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式： C．10L清液中的被氧化为，理论上共需要的 D．石膏的化学式 33、利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．碱性条件下，氧化性强弱顺序为 D．将完全转化为理论上需要33.6L(标准状况下) 34、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 35、硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①②③都属于氮的固定 B．反应②的方程式： C．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 36、某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、)制备亚硝酸钠()的工艺流程如下。已知：，。 下列说法错误的是 A．是非电解质，也是酸性氧化物 B．用硝酸尾气制备的中可能含有 C．尾气中的含量越高，的纯度越低 D．标准状态下，a L的硝酸尾气用NaOH溶液完全吸收，至少消耗NaOH 37、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 38、已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 39、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 40、以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 41、能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 氧化物酸(或碱) 盐 A．N B．Si C．S D．Fe 42、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：    下列说法中，不正确的是 A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 D．该过程中会发生反应： 43、工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图。下列相关说法错误的是 A．煅烧时发生氧化反应 B．A可以是空气 C．步骤②产物中有 D．步骤③发生了氧化还原反应 44、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系： 下列说法错误的是 A．甲可能是单质，也可能是化合物 B．甲与丁反应可能生成盐 C．反应①②一定是氧化还原反应 D．反应③一定是化合反应 45、氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 46、下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 47、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 二、循环转化类或框图转化类 48、天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A．过程①发生反应 B．过程②会使环境pH升高 C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 49、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B．O2和 O3是氧的两种同素异形体 C．反应 I 属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物 50、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 51、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S D．提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS 52、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是 A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下不反应 C．若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生 D．一定条件下，B能完全转化为D 53、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S＋Cu2＋= CuS↓＋2H＋ B．过程②中，发生反应的离子方程式为S22Fe3=S2Fe2 C．过程中，体现出氧化性：O2>Fe3+>S D．反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5 mol O2 54、工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是    A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．纯碱溶液pH＞8 55、下表所列各组物质，不能通过一步反应就能实现图所示物质转化关系的是 选项 A B C D 甲 S 乙 丙 A．A B．B C．C D．D 56、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 57、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物时，则反应物 C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 58、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应 C．B通入溶液中，会产生白色沉淀 D．工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂 59、A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 60、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是    A．转化成属于氮的固定 B．温度越高，越有利于转化为 C．转化过程中被氧化为 D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 61、自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是    A．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 B．硝化过程的反应物中，属于盐 C．反硝化过程中，必须有的参与 D．固氮过程中，可能做还原剂 62、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是    A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含NH的废水会影响海洋中NO的含量 63、科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。    下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e-数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 64、下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是    A．M可能是纯净物或混合物 B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满 C．D在一定条件下可以与C发生置换反应 D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 65、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b” B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I” C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2 66、如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 67、工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，锰元素化合价升高 B．反应2属于氧化还原反应 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 68、自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C．过程⑤需要硫氧化细菌参与 D．若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 69、如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 70、以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 71、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是    A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氧 B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的数目为NA 72、硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 73、双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ中，是还原剂 C．过程Ⅱ中，表现氧化性 D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质 74、工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收制取 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 75、生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被.菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A．氧化性： B．温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除，消耗 D．反应I的离子方程式为 76、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的盘之比是1：1 77、可用溶液作为催化剂，联合空气除去烟气中的。反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．X为反应物，Y为生成物 B．过程Ⅰ和Ⅱ中，均表现还原性 C．过程Ⅱ发生反应： D．溶液可循环使用 78、将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水）。下列说法不正确的是 A．过程②中，每生成的S单质，转移 B．过程②中，作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 79、双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中，生成物为和 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除的目的是防止污染空气 80、氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A．①③④ B．①⑤⑦ C．②⑧⑨ D．④⑤⑥ 81、利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 82、下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是 A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B．储存过程中，当中x=1时，反应的NO和的物质的量之比为3∶4 C．还原过程中，生成1mol ，转移电子的物质的量为10mol D．常温下，22.4L 的共用电子对数为3 83、铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1：1 84、自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．该转化过程的实质是被氧化 D．当无害化处理标况下8.96L NO时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 85、如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 86、如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是 A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物 C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体 87、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 88、以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 89、几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子 90、下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A．①的转化属于置换反应 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 91、一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．过程①和过程②均属于氮的固定 C．上述流程涉及的反应均为氧化还原反应 D．总反应为 92、以和为原料制备主要过程如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1molA完全氧化为B和C时，消耗标准状况下体积为2.8L B．1.7gA和1.8gC含有的共价键数目分别为和 C．和充分反应生成A分子的数目是 D．0.1molD与、C完全转化为时，转移电子数目为 93、硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()。常温下，将烟气与H2的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 94、X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3 B．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 C．若b为气态非金属单质，常温常压下c为无色气体，则a可能为NH3 D．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含离子键又含共价键 95、我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该过程实现了常温下氮的固定 B．催化剂(LDH)不参加反应 C．该反应属于氧化还原反应 D．该反应的化学方程式为 96、双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I中，生成物只有Na2SO3 B．过程II中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除SO2的目的是防止污染空气 97、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：    下列说法不正确的是 A．反应I属于氧化还原反应 B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C．该方法的最终产物只有H2 D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 98、以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是    A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B．沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 99、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于转化为 B．在转化过程中既有被氧化又有被还原 C．转化成消耗33.6L D．转化为的过程属于氮的固定 100、A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 101、合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1 D．硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率 102、含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a为Na2SO3或者NaHSO3 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d气体一定具有还原性 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 详解答案 1、B A．与是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确； C．是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如不和水反应，C错误； D．是一种V形分子，D错误； 因此，本题选B。 2、C A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故A错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，故C正确； D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误； 故选C。 3、C 若X为N2，Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正确；若X为N2 ，Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。 4、D 浓H2SO4和试剂a在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫被足量氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫单质反应得到硫代硫酸钠。 a2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是Na2SO3固体，A正确； Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到NaHSO3溶液，B正确； Ｃ．将S换为，具有强氧化性，能把氧化，S元素化合价升高生成氧化产物， C正确； Ｄ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，D错误； 故选D。 5、A A项中，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；而BCD选项中Fe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水发生反应。故答案为A。 6、C A．若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO，一氧化氮和氧气转化为Z：NO2，二氧化碳和水转化为A：HNO3，符合转化关系，故A正确； B．若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确； C．根据B项分析，若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故C错误； D．物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；结合B选项，SO2、SO3和水的反应为非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 7、B A．N2和氧气反应直接生成NO，NO和氧气进一步反应生成二氧化氮，一步反应不能实现，A不符合题意； B．铁和硫生成硫化亚铁，一步反应能实现，B符合题意； C．硫和氧气只能生成二氧化硫，一步反应不能实现，C不符合题意； D．氮气和氧气反应直接生成NO，NO和氧气进一步反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，一步反应不能实现，D不符合题意； 故选B。 8、A A．二氧化硅难溶于水且不与水反应，二氧化硅不能一步生成硅酸，故A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，故B正确； C．氮气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，NO和氧气和水反应生成硝酸，故C正确； D．饱和氯化钠溶液、二氧化碳和氨气能反应生成NaHCO₃，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D正确； 故选A。 9、B ①SiSiH4，Si与O2直接生成SiO2，Si只能生成一种氧化物且SiO2不能与H2O反应生成H2SiO3； ②SH2S，SSO2，H2SSO2，SO2SO3H2SO4； ③Na没有气态氢化物； ④N2NH3，N2NO，NH3NO，NONO2HNO3。 综合以上分析，各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是②④，故选B。 10、C A．质子数等于原子序数，1个所含的质子数为11，所以即1mol所含的质子总数为，故A错误； B．由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到1mol氮气，在标况下的体积约为22.4L，故B错误； C．上述过程Ⅳ中N元素从+3价降低为0价，发生还原反应，故C正确； D．由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到1mol氮气，发生反应，所以该方法每处理需要的为1mol，故D错误； 故答案为C。 11、D A．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故B错误； C．氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在催化氧化条件生成一氧化氮，氨气在氧气中点燃生成氮气，故C错误； D．在浓硝酸加热条件下会分解生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确； 故答案为D。 12、B 黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。 A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确。 B．和的反应属于可逆反应，2和1进入接触室反应转移电子的物质的量小于4，B错误。 C．接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确。 D．尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。 答案选B。 13、A A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中浓硝酸只体现了强氧化性，并不体现酸性，故A错误； B．途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确； C．途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确； D．途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确； 故选A。 14、C A．在图示的转化中，元素化合价不变的有Cu、Cl，O元素化合价发生了变化，A错误； B．图示转化中，FeCl2被氧气氧化生成FeCl3，CuCl2与H2S反应生成CuS，两者都参与了化学反应，B错误； C．该转化的实质为H2S和O2反应生成S和H2O，总反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，C正确； D．总反应为2H2S+O22S+2H2O，当回收得到 15、 B A．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，A正确； B．若甲为NH3·H2O溶液，丁为CO2，乙为(NH4)2CO3，丙为NH4HCO3，即丁可能是CO2，B错误； C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，C正确； D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，乙为NaHSO3、丙为Na2SO3，D正确； 故答案为：B。 16、C A．SiO2不和水反应，不能一步反应生成H2SiO3，A不符合题意； B．Al2O3不和水反应，不能一步反应生成Al(OH)3，B不符合题意； C．N2和H2反应生成NH3，NH3和O2发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓HNO3和Cu反应生成NO2，均能一步实现，C符合题意； D．S和O2反应只能生成SO2，S不能一步反应生成SO3，D不符合题意； 故选C。 17、B A．氮气和氧气反应只能生成NO，不能一步转化成NO2，故A错误； B．硫和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确； C．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故SiO2→H2SiO3无法实现，故C错误； D．硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化成三氧化硫，故D错误； 故选B。 18、C ①a可能是C，则CCOCO2H2CO3，即氧气不充足时，发生2C+O22CO、2CO+O22CO2、CO2+H2O=H2CO3，符合转化关系，故①符合题意； ②a可能是N2，N2NONO2HNO3，即N2+O2 2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合转化关系，故②符合题意； ③SSO2SO3H2SO4，即S+O2SO2，2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，符合转化关系；因此符合转化关系的为①②③；答案选C。 19、C A．石膏属于结晶水合物，化学式为CaSO4∙2H2O，A项正确； B．过程Ⅰ中，Mn(OH)2中Mn元素的化合价升高，Mn(OH)2为还原剂；过程Ⅱ中，S2-中S元素的化合价升高，S2-被氧化，在过程Ⅱ中是氧化产物，B项正确； C．所给出的离子方程式电荷不守恒，C项错误； D．S2-转化为过程中转移电子数为，则理论上共需要的O2为，D项正确。 答案选C。 20、C A．若甲为H2S，则丁可以是O2，乙为S，丙为SO2，则，符合转化，A项正确； B．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则，符合转化，B项正确； C． 甲为Fe，则丁可能是盐酸，乙为FeCl2，不能发生乙到丙的转化，C项错误； D．甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，则，符合转化，D项正确； 答案选C。 21、A A．氮气与氧气反应生成NO，NO不溶于水也不与水反应，故A错误； B．硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故B正确； C．碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确； D．单质磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷和水反应生成磷酸，NaOH与磷酸反应生成盐，可实现转化，故D正确； 故选A。 22、D A．根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，故A错误； B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，故B错误； C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，工业上可以用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的，故D正确； 答案选D。 23、A A．以废铜屑制硝酸铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还生成SO2，污染环境，且完全没考虑综合经济效益，则题给生产流程不合理，故A符合题意； B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意； C．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程合理，故C不符合题意； D．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故D不符合题意； 故选A。 24、C A．题中反应③中没有化合价变化，反应③不是氧化还原反应，故A错误； B．反应③用浓硫酸作吸收剂，不是酸性氧化物，故B错误； C．反应⑦是冶炼粗硅，化学方程式为，故C正确； D．SiHCl3生成高纯Si，Si元素化合价降低，发生还原反应，高纯Si是反应⑨的还原产物，故D错误； 选C。 25、C A．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； B．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，且少量的NaOH溶液与二氧化硫反应生成，B正确； C．由反应可知，Na2SO3中S元素化合价由+4价转变为+2价，化合价降低发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．将S换为，化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 故选C。 26、B A．游离态的氮转化为化合态氮的过程成为氮的固定，反应①属于氮的固定，反应②不属于，A错误； B．反应②中氮元素由升为被氧化，反应③中氮元素由升为被氧化，B正确； C．NO和都不是酸性氧化物，C错误； D．反应④方程式为：，氮元素自身发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 故选B。 27、B A．三氧化硫和二氧化氮均为非电解质，A错误； B．加热条件下，足量的铝与浓硫酸反应，初始生成二氧化硫，一段时间后，稀硫酸和铝生成氢气；浓硝酸和铝初始生成二氧化氮，一段时间后，稀硝酸和铝生成NO，B正确； C．标况下，4.48L的二氧化氮为0.2mol，存在平衡：，所含分子数目小于；若为三氧化硫，则其标况下不是气体，不确定其物质的量，C错误； D．c若为NO，其会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 28、A A．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气生成二氧化氮，A正确； B．工业制硝酸通过氨气氧化法生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．NaCl溶液直接通二氧化碳无法生成，需先通氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，C错误； D．SO2需催化氧化为三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，D错误； 故选A。 29、A A．若X为氮气，Y为NO，Z为NO2，NO2与水反应是氧化还原反应，A错误； B．若A为硝酸，则Z为NO2，Y为NO，则Y遇空气会变成红棕色，B正确； C．若X为S，则Y为SO2，SO2具有还原性，适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．若X为非金属单质S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸，D正确； 故选A。 30、A A．氮的固定是氮气生成含氮化合物，结合分析可知，流程中发生氮的固定这一过程的设备有①，A错误； B．氨气容易液化，容易变为液体，因此可以利用NH3易液化的性质分离出液态NH3，有利于氨气的生成，B正确； C．常温下，铁、铝与浓硝酸发生钝化，因此常用铁、铝容器盛放浓硝酸，C正确； D．尾气中的氮氧化物有毒，可使用碱性溶液吸收，避免污染环境，D正确； 故答案为：A。 31、D A．在火山口存在游离态的硫，故A错误； B． 使溴水褪色，体现还原性，与漂白性无关，故B错误； C．反应②中元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误； D．硫易溶于CS2，可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫，故D正确； 选D。 32、B A．过程ⅠMn(OH)2与氧气反应生成，Mn元素化合价从+2价升高到+4价，因此Mn(OH)2为还原剂，过程Ⅱ中S2-被氧化生成，为氧化产物，A正确； B．过程Ⅰ离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，过程Ⅱ离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，总反应的离子方程式为2O2+2S2-+H2O=+2OH-，B错误； C．10L清液中S2-的质量为4.8g即0.15mol，根据过程Ⅰ、Ⅱ总反应的离子方程式2O2+2S2-+H2O=+2OH-，消耗0.15molS2-的同时消耗0.15molO2，与O2反应生成，S化合价从+2价升高为+6价，共失去0.075×2×4=0.6mol电子，1molO2转化为得到4mol电子，则此过程消耗0.15molO2，因此理论上共需要0.3molO2，C正确； D．石膏为二水硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，D正确； 故答案选B。 33、D A．过程Ⅰ中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ中反应的离子方程式为：，故B正确； C．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，锰的含氧酸根氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故C正确； D．1molS2-转化为理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)==2mol，在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误； 故答案选D。 34、D A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，不能一步转化生成NO2，A项错误； B．氧化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，则，B项错误； C．硫单质和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成H2SO3，C项错误； D．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，D项正确； 故选D。 35、B A．氮的固定的由氮元素的单质转化为氮的化合物的过程。反应①属于氮的固定，反应②③是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应②NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式：，B正确； C．氮气与O2在电火花作用下反应只能产生NO，在足量氧气中也不能通过一步反应生成NO2，C错误； D．反应④是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2作氧化剂，得到电子被还原为NO；NO2作还原剂，失去电子被氧化为HNO3，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 36、A A．NO2不是酸性氧化物，A错误； B．从已知的两个方程式可以看出尾气中NO2含量高于NO时，就有NaNO3，B正确； C．尾气中NO2含量越高，生成的NaNO3越多，NaNO2纯度越低，C正确； D．从已知的两个方程式可以看出，氮氧化物和氢氧化钠参与反应的比例均为1：1，故消耗的氢氧化钠为mol，D正确； 故选A。 37 B A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 38、C A．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，氢化物为H2S、NH3，二者可以反应生成(NH4)2S或NH4HS，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应，故A正确； B．若W为弱酸，可以是H2CO3，X为单质，则X至少有两种，为金刚石和石墨，且两种单质可以相互转化，故B正确； C．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，X为氢化物，可以是H2S、NH3，固体可以是硝酸铵或浓硫酸和硫化氢反应生成的单质S，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为活泼金属单质，如，化合物Na2O2中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 39、C A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确； B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确； C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误； D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确； 选C。 40、B A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 41、C A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，不能直接转化，故A不选； B．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不能直接转化，故B不选； C．硫能够在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故C选； D．铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不能直接转化，故D不选； 故选C。 42、C A．汽车尾气中含有的CO有毒气体是大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是大气污染物，故A正确； B．使用催化装置可以将大气污染物转换为无污染的气体氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B正确； C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2升高到+4，后又从+4降到0，氮元素被氧化和被还原，故C错误； D．根据图示表示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，故D正确； 故选C。 43、D A．煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生氧化反应，故A正确； B．黄铁矿煅烧，和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，A可以是空气，故B正确； C．步骤②中SO2发生催化氧化生成，故C正确； D．步骤③中SO3被浓硫酸中的水吸收生成硫酸，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误； 选D。 44、 D A．由上述分析可知，甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，则可能为单质或化合物，故A正确； B．若甲为氨气，丁为硝酸，二者反应生成盐，故B正确； C．反应①②中O元素的化合价降低，一定是氧化还原反应，故C正确； D．若丙为二氧化氮，与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，不属于化合反应，故D错误； 故选D。 45、 D A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 46、 D A．钠常温时和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热时生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确； B．硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确； C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C正确； D．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，D错误； 故选D。 47、 C A．氮气与氧气放电时能化合成NO，一氧化氮与水不反应，A项不符合题意； B．二氧化硅难溶于水，也不能与水反应，B项不符合题意； C．Fe与Cl2点燃时化合成FeCl3，氯化铁与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，C项符合题意； D．S与O2点燃只会生成SO2，D项不符合题意； 答案选C。 48、 D A. 由题干转化信息可知，过程①发生反应，A正确； B. 由题干转化信息可知，过程②的4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故过程②的pH升高，B正确； C. 由题干信息可知，该脱硫过程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫，即该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用，C正确； D. 依据图示：在硫酸铁催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总方程式：2H2S+O2═2S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故答案为D。 49、 A A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误； B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2 和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确； C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确； D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确； 故答案选A。 50、 C A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误； B．转化过程中H始终呈价，B错误； C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确； D．氢键不属于化学键，D错误； 故答案选C。 51、 B A．由图可知，总反应为氧气和硫化氢生成硫，根据质量守恒可知，还生成水，故反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确； B．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氢，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示的转化可知，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子氧化硫元素生成硫单质，故可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．生成的硫单质中不含CuS，则硫需要完全氧化为硫单质，故氧气必须过量，故提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS，D正确； 故选B。 52、 C A． X能使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性，故A错误； B． 若A为铁，则足量A与X在室温下发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则不能完全反应，故B错误； C． 若A为碳单质，则反应需要加热才可以进行，生成二氧化硫和二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生，生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，故C正确； D． B为SO2，D为SO3，B发生催化氧化转化为D，是可逆反应，故D错误； 故选C。 53、 B A．过程①中，是硫化氢和铜离子反应生成硫化铜和氢离子，则生成 CuS 的反应为 H2S＋Cu2＋= CuS↓＋2H＋，故A正确； B．过程②中是铁离子和硫化铜反应生成硫单质，铜离子和亚铁离子，其发生反应的离子方程式为CuS2Fe3=S↓2Fe2＋Cu2＋，故B错误； C．过程中，氧气氧化亚铁离子变为铁离子，再根据CuS2Fe3=S↓2Fe2＋Cu2＋，则氧化性顺序为：O2>Fe3+>S，故C正确； D．反应实质为2H2S O2= 2H2O 2S↓，则当反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，根据方程式得到消耗0.5 mol O2，故D正确。 综上所述，答案为B。 54、 B 由流程可知，结晶析出大量NaHSO3晶体，分离得到的湿料，进行气流干燥，最终得到纯净的NaHSO3产品，母液含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，中和时发生H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，以此来解答。 A．吸收时发生SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，则吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．母液含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，不含NaHCO3，B错误； C．在较高温度下进行湿料的气流干燥，NaHSO3易受热分解，导致不能制取纯净的NaHSO3，C正确； D．纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故其水溶液pH＞8，D正确； 故合理选项是B。 55、 D A．S和Na反应生成Na2S，Na2S和HCl反应生成H2S，H2S和SO2反应生成S，可以实现，故A不选； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，可以实现，故B不选； C．SO2和KOH反应生成KHSO3，KHSO3和KOH反应生成K2SO3，K2SO3和浓硫酸反应生成SO2，可以实现，故C不选； D．SO2不能直接转化为硫酸钡，反应不能实现，故D选； 故选：D。 56、 D X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此解答。 由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫； A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误； C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确； 故选D。 57、 D 反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被氧化成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质； A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3在反应中先是生成I2后转化为I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，故A错误； B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误； C．反应⑤中锌化合价由0变为+2、硫化合价由+4变为+3，根据电子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶1，故C错误； D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确； 故选D。 58、 D X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能溶解，发生了钝化反应，故B错误； C．B为二氧化硫，HCl酸性强于亚硫酸，通入溶液中，不会产生白色沉淀，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确； 故选：D。 59、 D A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确； B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确； C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确； D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误； 故选D。 60、 D A．转化成不是将游离态氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，A错误； B．温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误； C．转化过程中被还原为，C错误； D．转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗33.6L(标准状况下为1.5mol)，会有1mol 生成，D正确； 故选D。 61、 D A．由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，A错误； B．氨气属于气态氢化物，不属于盐，B错误； C．反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，C错误； D．由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮气为反应的还原剂，D正确； 故选D。 62、 D A．海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，氮气转化为NH，氮气发生还原反应，故A错误； B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误； C．海洋中的反硝化作用，发生还原反应，需要还原剂，故C错误； D．根据图示NH被氧化为NO，向海洋排放含NH的废水会影响海洋中NO的含量，故D正确； 选D。 63、 C A．根据流程图可知在过程Ⅰ中得到电子被还原产生N2H4，发生还原反应，A错误； B．根据氮元素的化合价由+3变到+2得到电子，a中转移e-；而反应Ⅱ中中氮元素由-3到-2价，升高3价；NO的氮元素由+2价到-2价，化合价降低4价，所以反应Ⅱ的方程式：NO+3e- +2H++=H2O+N2H4，b中转移3e-，B错误； C．根据选项B分析可知反应Ⅱ的方程式NO+3e- +2H++=H2O+N2H4，n(NO)：n()=1：1，C正确； D．根据整体的循环转换关系图，反应物为与，产物为H2O与N2，根据氧化还原得失守恒，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+=N2↑+2H2O，D错误； 故合理选项是C。 64、 D A、C、D、E为无色气体，A与过氧化钠反应生成D，A为CO2，则D为O2，M和NaOH在加热的条件下生成气体C，则C为NH3，F为红棕色气体，氨气催化氧化生成E，所以E为NO，E与D反应生成F，F为NO2，M受热分解得A、B、C，且M与盐酸反应得A，M与氢氧化钠反应得C，且B为无色液体，则M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，由M分解可知B为H2O，F与水反应生成G，G为HNO3，以此解答。 A．由分析可知，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3或(NH4)2CO3、NH4HCO3的混合物，故A正确； B．C为NH3，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口若产生白雾，说明NH3收集满，故B正确； C．O2和NH3在催化剂的作用下可以发生反应生成N2和H2O，该反应为置换反应，故C正确； D．木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中C是还原剂，HNO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故D错误； 故选D。 65、 D A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误； B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和l，B错误； C．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．能与发生反应：，所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除，D正确； 故选D。 66、 D A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 67、 A A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误；     B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图示，总反应为MnO2+SO2= MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确； D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确； 选A。 68、 C A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中的硫元素为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，有还原性，A正确； B．过程①②中，硫元素化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确； C．过程⑤硫酸根转化为H2S，硫元素化合价降低，被还原，由题干信息，需要还原细菌参与，C错误； D．过程④是亚硫酸根转化为硫酸根，硫元素化合价升高，被氧化，若用H2O2做氧化剂，离子方程式为H2O2+=+H2O，D正确； 本题选C。 69、 C A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确； B．由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确； C．在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误； D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确； 故选：C。 70、 D 黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，只有氧元素化合价降低，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成2molSO2，有11mole-发生转移，A正确； B．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1molSO3的体积不是22.4L，D错误； 故选D。 71、 C A．在图示的转化中，元素化合价不变的有Cu、Cl，O元素化合价发生了变化，A错误； B．图示转化中，FeCl2被氧气氧化生成FeCl3，CuCl2与H2S反应生成CuS，两者都参与了化学反应，B错误； C．该转化的实质为H2S和O2反应生成S和H2O，总反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，C正确； D．总反应为2H2S+O22S+2H2O，当回收得到1molS单质，转移电子数为2mol，D错误； 故答案选C。 72、 C A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2分子含3个原子，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，A错误； B．题目未说明溶液体积，无法计算阴离子物质的量，且水解会生成其他阴离子，阴离子总数无法计算，B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S+2H2O，3.4gH2S的物质的量为=0.1mol，参与反应时生成0.15molS，对应硫原子数目为0.15NA，C正确； D．反应②中，氧化产物为（S从0价升至+4价），每生成1mol转移4mol电子，转移电子数目应为4NA，D错误； 故选C。 73、 A A．根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为，故A正确； B．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，故C错误； D．脱除的过程中，NaOH可循环利用，故D错误； 选A。 74、 A 黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为SO3，不能免去步骤②，故B错误； C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误； 答案选A。 75、 A 过程I硫化氢与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和S：，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，则总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O； A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，A正确； B．温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，B错误； C．每脱除（为0.05mol），结合分析，则消耗，C错误； D．是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，过程I硫化氢与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和S：，D错误； 故选A。 76、 D 由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的，据此分析； A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，A错误； B．根据反应关系分析，M是具有氧化性的氧气，B错误； C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，C错误； D．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D正确； 故选D。 77、 C 根据总反应方程式，过程I为：，过程II为：。 A．根据分析，X为反应物，Y为生成物，A正确； B．根据分析，过程Ⅰ和Ⅱ中，中S元素化合价均由+4价变为+6价，均表现还原性，B正确； C．过程Ⅱ发生反应：，C错误； D．为催化剂，溶液可循环使用，D正确； 故选C。 78、 C 由图可知，转化过程中发生了三个反应：①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由2①+2②+③可以推出总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。 A．根据图中转化可知，反应②过程中，Fe3+将CuS氧化为S，自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，则可得到关系式：，每生成的S单质，转移，A正确； B．过程②中涉及的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，CuS中的S元素化合价为-2，生成物中的S元素化合价为0，S元素的化合价升高，则CuS为还原剂，B正确； C．反应③过程中，氧气将亚铁离子氧化为铁离子而自身被还原为水，反应前后铁元素、氧元素的化合价发生了改变，C错误； D．图中箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，结合分析可知，总反应方程式为，D正确； 故选C。 79、 B A．过程Ⅰ中，SO2被NaOH 吸收，生成 Na2SO3和，A正确； B．过程Ⅱ中，石灰乳中的Ca(OH)2和生成的CaSO4是微溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4OH-，B错误； C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，C正确； D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，D正确； 故选B。 80、 A ①是氮气转化为氨气，属于固氮，符合题意； ②转化为氮气的过程，不属于固氮，不符合题意； ③氮气转化为硝酸根、亚硝酸根离子，属于固氮，符合题意； ④氮气转化为植物体内的有机氮，属于固氮，符合题意； ⑤植物被分解者分解，不属于固氮，不符合题意； ⑥植物腐烂变质，生成氮气，不属于固氮，不符合题意； ⑦氨气转化为，没有游离态氮元素参与反应，不符合题意； ⑧被植物吸收，不属于固氮，不符合题意； ⑨植物作为动物的食物，不包括氮的固定，不符合题意； 符合题意的是①③④ 故选A。 81、 D A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误； B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误； C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误； D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确； 故选D。 82、 C A．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存氮元素，A错误； B．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，B错误； C．还原过程中生成1 mol N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，C正确； D．常温下，小于，共用电子对数小于，D错误； 故选C。 83、 B 从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。 A．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确； B．一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为NO、NO2且相对含量相等，得到标准状况下的气体2.24L，即0.1mol气体，根据氮原子守恒则有0.1mol硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于0.1mol，参加反应的硝酸也不一定等于0.2mol，故B错误； C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比为其体积比=10：6：2=5：3：1，假设NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，则反应中转移电子的物质的量是26mol，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10：＝15：13，故C正确； D．假设Fe与反应分别生成1mol的和，转移电子的物质的量分别为8mol、8mol，转移电子数目之比为1：1，故D正确； 故答案选B。 84、 D 根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，同时还生成水，以此解题。 A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，做催化剂，其个数不变，B错误； C．该转化过程的实质是被还原，生成氮气，C错误； D．标况下8.96L NO物质的量为0.4mol，根据，，存在关系式，处理0.4molNO时，消耗0.4mol；根据，，存在关系式，消耗0.4mol，可处理0.2mol，D正确； 故选D。 85、 D A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 86、 A 根据转化关系，乙与水反应生成亚硫酸，则乙为二氧化硫；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，则丙为三氧化硫；甲可与亚硫酸反应生成丁，且甲、丁为火山喷发的产物，则甲为硫化氢，丁为单质硫。 A．甲为H2S，S为-2价，只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A判断错误； B．乙、丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B判断正确； C．乙为二氧化硫，含有的S为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C判断正确； D．丁为单质S，其为黄色或淡黄色固体，D判断正确； 答案为A。 87、 D A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误； 故选D。 88、 D 黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，只有氧元素化合价降低，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成2molSO2，有11mole-发生转移，A正确； B．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1molSO3的体积不是22.4L，D错误； 故选D。 89、 D 浓H2SO4和试剂a在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫被足量氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫单质反应得到硫代硫酸钠。 Ａ．加热下Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓H2SO4也能与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是Na2SO3固体，A正确； Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到NaHSO3溶液，B正确； Ｃ．将S换为，具有强氧化性，能把氧化，S元素化合价升高生成氧化产物， C正确； Ｄ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，D错误； 故选D。 90、 C NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，N2与O2在放电条件下反应产生NO，NO与O2发生反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，据此分析解答。 A．反应①是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，反应后的生成物无单质，因此该反应的转化不属于置换反应，A错误； B．NO是一种无色的有毒气体，B错误； C．反应③是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的转化方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确； D．浓硝酸是一种强酸，具有强氧化性，在常温下遇Fe、Al时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即发生钝化现象，因此在常温下浓硝酸不能与铁剧烈反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 91、 D A．HCl是共价化合物，H和Cl共用1对电子对，HCl的电子式为，A错误； B．过程①N2和Mg发生化合反应生成氮的化合物Mg3N2，属于氮的固定，将游离态的氮转化为化合态，过程②不属于氮的固定，B错误； C．反应②③没有涉及到化合价升降，不是氧化还原反应，C错误； D．根据图可知反应物是氮气和HCl，生成物是氯气和氨气，总反应为，D正确； 故本题选D。 92、 C 氮气和氢气反应生成氨气，即A为NH3，氨气发生催化氧化，得到NO和H2O，即C为H2O，B为NO，NO被氧化成NO2，NO2、氧气、水生成硝酸，据此分析； A．氨气与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，消耗0.1mol氨气同时，消耗氧气的物质的量为mol=0.125mol，即标况下消耗氧气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故A说法正确； B．根据上述分析，A为NH3，C为H2O，1.7g氨气中所含共价键数目为=0.3NA，1.8g水中所含共价键数目为=0.2NA，故B说法正确； C．合成氨是可逆反应，不能进行到底，因此生成氨气物质的量小于0.2mol，故C说法错误； D．NO2、O2、水反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，消耗0.1molNO2转移电子数目为0.1mol×1×NA=0.1NA，故D说法正确； 答案为C。 93、 D 由图可知，过程Ⅰ发生的反应为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生的反应为2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应为2NO+2H2=2H2O+N2↑，则Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 A．由分析可知，反应Ⅰ为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2↑+4Ce4+，反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是氧化剂、氮气为氧化产物，铈元素的化合价升高被氧化，Ce3+是还原剂、Ce4+是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误； C．由分析可知，总反应为2NO+2H2=2H2O+N2↑，反应中氮元素的化合价降低被还原，氢元素化合价升高被氧化，则该转化过程的实质是一氧化氮被氢气还原，故C错误； D．由分析可知，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，所以反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变，故D正确； 故选D。 94、 A A．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，A错误； B．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，B正确； C．若a为NH3，X为O2，氨气催化氧化生成无色气体NO为c，b为N2，与O2生成NO，NH3在催化氧化生成N2，C正确； D．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，D正确； 故答案为：A。 95、 B A．氮的固定是指游离态变为化合态，因此该过程实现了常温下氮的固定，故A正确； B．催化剂(LDH)参加反应，但反应前后质量不变，故B错误； C．N化合价降低，O化合价升高，因此该反应属于氧化还原反应，故C正确； D．根据反应前后物质的关系得到该反应的化学方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 96、 A 过程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。 【详解】A． 过程I中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，故A错误； B． 过程II中，硫元素的化合价发生改变，由+4价变为+6价，故B正确； C． 过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确； D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确； 故选A。 97、 C A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确； C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误； D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确； 答案选C。 98、 B 黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。 A．固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A项正确； B．FeS2，其中硫的化合价为-1价，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1molSO2转移5.5mol电子，B项错误； C．原料循环利用可提高原料利用率，C项正确； D．尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D项正确； 故选B。 99、 B 氨气在微生物作用下转化为铵根离子，铵根离子被氧气氧化为亚硝酸根，亚硝酸根被氧气氧化为硝酸根，硝酸根与甲醇反应得到氮气，亚硝酸根与铵根离子反应也能得到氮气。 A．氮气转化为铵根离子时需要微生物参与，高温下微生物失去活性，A错误； B．在转化过程生成硝酸根，被氧化，生成氮气，被还原，故转化过程中既有被氧化又有被还原，B正确； C．没有指明标况，无法计算消耗的体积，C错误； D．将氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定，转化为的过程不属于氮的固定，D错误； 故选B。 100、 D A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确； B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确； C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确； D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误； 故选D。 101、 C 由图可知，氨气和氧气反应生成气体1NO，NO和氧气生成气体2为NO2；饱和氨盐水通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。 A．NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，A错误； B．二氧化碳在氯化钠饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳可得到NaHCO3，B错误； C．氨气具有一定还原性，1LNO、NO2的混合气与1L氨气在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，反应中NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为1：1，C正确； D．雨天施用导致硝酸铵溶解流失，D错误； 故选C。 102、 A 由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，则盐a为Na2SO3与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，A错误； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，具有还原性，C正确； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $