主题一 物质的化学变化（综合训练）（辽宁专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以“物质的化学变化”为核心，整合概念辨析、实验探究与实际应用，通过传统工艺、科技前沿等情境化题型，构建“性质-变化-规律-应用”逻辑链条，体现化学观念与科学探究素养。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择题1-5|变化判断、性质应用等概念辨析题|化学变化与物理变化本质区别→性质与用途关系| |实验探究|非选择题11-14|催化剂、成分探究等实验题|实验原理→现象分析→结论推导| |计算应用|非选择题11(6)、12(5)|方程式计算、反应物用量分析题|质量守恒定律→化学方程式计算→量效关系| |情境关联|选择题1、4、6|传统工艺、科技前沿情境题|化学知识与生活、科技联系→科学态度与责任|

主题一 物质的化学变化 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．【传统工艺】（2026·辽宁沈阳·一模）沈阳老龙口酒厂以其悠久的酿造历史闻名。下列酿酒过程中，主要涉及化学变化的是 A．选料 B．发酵 C．蒸馏 D．调兑 2．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关实验现象的说法中，正确的是 A．加热“铜绿”时，有二氧化碳生成 B．镁条燃烧时，生成一种黑色粉末状物质 C．向“铜绿”中加入稀盐酸，固体不消失 D．灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体 3．（2026·辽宁大连·一模）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用稀有气体作电光源 D．用干冰进行人工降雨 4．【科技前沿】（2026·辽宁阜新·模拟预测）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．该反应属于分解反应 C．氧原子的结构示意图为 D．中阴离子的符号为 5．（2026·辽宁盘锦·模拟预测）下列说法中正确的是 A．红磷可以在空气中燃烧，产生大量白雾 B．物质发生氧化反应时总会发光、放热 C．铁丝在空气中加热能剧烈燃烧，火星四射 D．食物的腐败与动植物的呼吸过程中都有氧化反应发生 6．【联系生活】（2026·辽宁大连·二模）按下图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．反应前后，催化剂的化学性质不同 B．没有催化剂，过氧化氢不会分解 C．过氧化氢分解生成水和氧气 D．产生的泡沫可用于灭火 7．（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验设计能达到目的的是 A．探究燃烧条件 B．鉴别氢气和甲烷 C．测定空气中氧气含量 D．验证质量守恒定律 8．（2026·辽宁沈阳·一模）下列微观解释正确的是 A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 9．（2026·辽宁·二模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图所示）来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．铜粉必须足量 C．实验过程中固体逐渐变黑 D．反应后，应等到装置冷却至室温再读数 10．（2026·辽宁沈阳·一模）某汽车净化转化器可将CO、NO等气体转化为无污染的气体，其微观反应示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A．生成物均为化合物 B．CO、NO不会造成空气污染 C．该反应的化学方程式可表示为 D．这一转化反应前后分子个数不变 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分。 11．（9分）（2026·辽宁抚顺·一模）化学反应需要一定的条件。不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。 Ⅰ．反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为。 (1)该反应原理实现了___________能向化学能的转化，反应Ⅱ是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应原理的总反应化学方程式为___________。 (3)氮化碳中碳、氮元素质量比为9∶14，碳元素的化合价为+4价，则氮化碳的化学式为___________。 (4)石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物内有很多规则性状空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的___________(填“H2O”“H2”或“O2”)，导致催化效能降低。将其进行烘干，可以恢复一定的催化效果。 Ⅱ．反应物的浓度是影响化学反应的重要因素。 (5)用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验时，反应进行不久产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成盐和水。反应继续进行一段时间后，开始有H2生成，产生该气体的原因是___________。 Ⅲ．反应物的用量是影响化学反应的重要因素。 (6)向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，反应的化学方程式为___________。反应生成的氢氧化铝沉淀能继续与过量的氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O。因此，该反应的生成物与反应物的用量有重要关系。向300g13.35%的AlCl3溶液中逐渐加入16%的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入NaOH溶液的质量可能是___________(写出一种即可)。 (7)请从上面选择一个影响因素，或者自己重新写出一个影响因素，用已有的知识加以说明：___________(不能与题中的化学反应重复)。 12．（10分）（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 (1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 (2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 (3)“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：______ 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 (5)计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 (6)向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 (7)用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 13．（11分）（2026·辽宁沈阳·一模）化学促进社会发展。 Ⅰ、  化学与化工 (1)我国拥有完整稀土产业链，钪、镧是两种重要的稀土元素。 ①钪的核外电子数为_____。 ②钪元素与镧元素的本质区别是原子核内______不同。 (2)海水淡化技术常用的反渗透膜淡化法（如图），是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水。 ①该淡化海水的方法属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②海水淡化过程中，水分子____（选填“有”或“没有”）发生变化，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数逐渐____（选填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、  化学与科技 (3)中国化学家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”。主要操作是向饱和食盐水中先后通入氨气和X气体，其中关键的化学反应为：NH3＋H2O＋X＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。则X的化学式为__________。NH4Cl属于____（填“酸”“碱”或“盐”），可作农业上的____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 (4)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素对热不稳定，研究团队采用低温、乙醚冷浸等方法提取青蒿素，主要工艺如下： ①操作a的名称是____。 ②操作b是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_____不同进行提取分离。 ③操作c的纯化过程需要严格控制温度小于60℃，其目的是_____。 14．（10分）（2025·辽宁丹东·一模）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。 【活动一】制取二氧化碳气体 (1)图一中，与装置A相比，装置B的优点是____(填标号)。 A．可随时控制反应的发生和停止   B．可以节约药品          C．可以加快反应速率 (2)同学们利用图二数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图三所示。 ①图二的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、____相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。 ②图三中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是____(填“X”或“Y”)，依据是____。 ③图三中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是_____(填“a”、“b”或“c”)。 ④实验室制取4.4g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是____g。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是____。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是____，该化学反应基本类型是____。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D C D C B C 二、非选择题（本题4小题，共40分） 11．（9分）(1) 太阳（或光）/太阳/光 放热 (2) (3)C3N4 (4)H2O (5)随着反应的进行，H2SO4不断被消耗且生成水，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，与Zn反应生成H2 (6) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 75g/275g (7)反应条件是影响化学反应的重要因素。例如：通常条件下CO2和H2O反应生成碳酸，但如果CO2和H2O在植物体内叶绿素的催化作用下，经过光照完成光合作用就生成了有机物（如淀粉）和氧气(合理即可) 12．（10分）(1)加快果蔬洗盐的溶解速率 (2) 红 柠檬酸 (3) (4) 碳酸氢钠 0.1%的氯化钙 试管中无现象 (5)16.8% (6)大于 (7)未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量 13．（11分）(1) 21 质子数（或核电荷数） (2) 物理 没有 变大 (3) CO2 盐 氮 (4) 过滤 沸点 避免青蒿素因温度过高而分解 14．（10分）(1) A、B (2) 稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数 Y 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢 a 73 (3)密度比空气大 (4) 由红色变为紫色 分解反应 (5)干燥的紫色石蕊试纸 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．【传统工艺】（2026·辽宁沈阳·一模）沈阳老龙口酒厂以其悠久的酿造历史闻名。下列酿酒过程中，主要涉及化学变化的是 A．选料 B．发酵 C．蒸馏 D．调兑 【答案】B 【详解】A. 选料仅为筛选酿酒原料的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 B. 发酵过程中原料里的糖类等物质反应生成酒精等新物质，属于化学变化。 C. 蒸馏利用物质沸点不同分离提纯酒精，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 调兑是不同酒液的混合调配过程，没有新物质生成，属于物理变化。 2．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关实验现象的说法中，正确的是 A．加热“铜绿”时，有二氧化碳生成 B．镁条燃烧时，生成一种黑色粉末状物质 C．向“铜绿”中加入稀盐酸，固体不消失 D．灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体 【答案】D 【详解】A、加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，有有二氧化碳生成是结论，不是现象，故选项说法错误； B、镁条燃烧时，产生耀眼的白光，生成一种白色粉末状物质，故选项说法错误； C、向“铜绿”中加入稀盐酸，“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，固体逐渐消失，故选项说法错误； D、灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体色固体，故选项说法正确。 故选D。 3．（2026·辽宁大连·一模）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用稀有气体作电光源 D．用干冰进行人工降雨 【答案】A 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A. 用镁粉制作照明弹，是利用镁粉燃烧发出强光的化学性质，此选项符合题意； B. 用活性炭除冰箱异味，是利用活性炭具有吸附性的物理性质，此选项不符合题意； C. 用稀有气体作电光源，是利用不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色光的物理性质，此选项不符合题意； D. 用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意。 故选A。 4．【科技前沿】（2026·辽宁阜新·模拟预测）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．该反应属于分解反应 C．氧原子的结构示意图为 D．中阴离子的符号为 【答案】B 【详解】A、化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，因此H为+1价，不符合题意； B、分解反应特征是“一变多”，该反应反应物仅1种，生成物有3种，属于分解反应，符合题意； C、原子中质子数等于核外电子数，氧原子质子数为8，核外电子排布应该是2、6结构，该示意图核外电子总数为10，是氧离子的结构示意图，不符合题意； D、Ca元素为+2价，设的化合价为x，根据化合价代数和为0可得：，解得x=-3，因此阴离子为，不符合题意； 故选B。 5．（2026·辽宁盘锦·模拟预测）下列说法中正确的是 A．红磷可以在空气中燃烧，产生大量白雾 B．物质发生氧化反应时总会发光、放热 C．铁丝在空气中加热能剧烈燃烧，火星四射 D．食物的腐败与动植物的呼吸过程中都有氧化反应发生 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，说法错误； B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败）。剧烈氧化会发光、放热，但缓慢氧化通常只放热，不发光，说法错误； C、铁丝在空气中加热时，只能达到红热状态，不能燃烧，说法错误；。 D、食物的腐败与动植物的呼吸过程都属于缓慢氧化，缓慢氧化属于氧化反应，说法正确 故选：D。 6．【联系生活】（2026·辽宁大连·二模）按下图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．反应前后，催化剂的化学性质不同 B．没有催化剂，过氧化氢不会分解 C．过氧化氢分解生成水和氧气 D．产生的泡沫可用于灭火 【答案】C 【详解】A、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误； B、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故选项说法错误； C、过氧化氢在催化剂作用下可以分解生成水和氧气，故选项说法正确； D、反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误。 故选：C。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验设计能达到目的的是 A．探究燃烧条件 B．鉴别氢气和甲烷 C．测定空气中氧气含量 D．验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、白磷着火点为40℃，20℃水的温度低于白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷和水中白磷均不燃烧，无法探究燃烧条件，错误。 B、氢气和甲烷燃烧都生成水，干燥烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，错误。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显减小，无法准确测定空气中氧气含量，错误。 D、 氢氧化钠与硫酸铜反应时，无气体参与或逸出，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）下列微观解释正确的是 A．酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C．二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 【答案】C 【详解】A、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，而非酸根离子，错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，错误； C、干冰是固态二氧化碳，二者均由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同，因此二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭，正确； D、化学反应遵循质量守恒定律的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，化学反应中分子种类一定改变，分子数目可能改变，错误。 9．（2026·辽宁·二模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图所示）来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．铜粉必须足量 C．实验过程中固体逐渐变黑 D．反应后，应等到装置冷却至室温再读数 【答案】B 【详解】该实验通过密闭容器中铜与氧气的反应 验证质量守恒定律。 A、若装置气密性不好，反应过程中会有气体进出装置，导致质量测量结果不准确，因此实验前需检查气密性，故选项说法正确。 B、质量守恒定律验证的是参加反应的物质总质量与生成物总质量相等，无论铜粉是否足量，密闭体系内所有物质的总质量始终不变，不需要铜粉足量，故选项说法不正确。 C、紫红色的铜加热后反应生成黑色的氧化铜，因此实验中固体逐渐变黑，故选项说法正确。 D、反应后装置温度较高时，上方气球受热膨胀，受到的空气浮力偏大，会使称量的质量偏小，因此需要冷却至室温再读数，故选项说法正确。 10．（2026·辽宁沈阳·一模）某汽车净化转化器可将CO、NO等气体转化为无污染的气体，其微观反应示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A．生成物均为化合物 B．CO、NO不会造成空气污染 C．该反应的化学方程式可表示为 D．这一转化反应前后分子个数不变 【答案】C 【详解】A、由微观图示可知，生成物为和，其中属于化合物，而是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确。 B、、都是有毒气体，会造成空气污染，故选项说法不正确。 C、由反应的微观示意图可知，反应物为、，生成物为和，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子恰好完全反应，生成1个氮分子和2个二氧化碳分子，反应前后分子个数发生改变，故选项说法不正确。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分。 11．（9分）（2026·辽宁抚顺·一模）化学反应需要一定的条件。不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。 Ⅰ．反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为。 (1)该反应原理实现了___________能向化学能的转化，反应Ⅱ是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应原理的总反应化学方程式为___________。 (3)氮化碳中碳、氮元素质量比为9∶14，碳元素的化合价为+4价，则氮化碳的化学式为___________。 (4)石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物内有很多规则性状空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的___________(填“H2O”“H2”或“O2”)，导致催化效能降低。将其进行烘干，可以恢复一定的催化效果。 Ⅱ．反应物的浓度是影响化学反应的重要因素。 (5)用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验时，反应进行不久产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成盐和水。反应继续进行一段时间后，开始有H2生成，产生该气体的原因是___________。 Ⅲ．反应物的用量是影响化学反应的重要因素。 (6)向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，反应的化学方程式为___________。反应生成的氢氧化铝沉淀能继续与过量的氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O。因此，该反应的生成物与反应物的用量有重要关系。向300g13.35%的AlCl3溶液中逐渐加入16%的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入NaOH溶液的质量可能是___________(写出一种即可)。 (7)请从上面选择一个影响因素，或者自己重新写出一个影响因素，用已有的知识加以说明：___________(不能与题中的化学反应重复)。 【答案】(1) 太阳（或光）/太阳/光 放热 (2) (3)C3N4 (4)H2O (5)随着反应的进行，H2SO4不断被消耗且生成水，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，与Zn反应生成H2 (6) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 75g/275g (7)反应条件是影响化学反应的重要因素。例如：通常条件下CO2和H2O反应生成碳酸，但如果CO2和H2O在植物体内叶绿素的催化作用下，经过光照完成光合作用就生成了有机物（如淀粉）和氧气(合理即可) 【详解】（1）根据图示，该反应的条件之一是需要太阳光，实现了太阳能向化学能的转化。反应Ⅱ过程过氧化氢分解放出热量，是放热反应。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为：，反应Ⅱ的化学方程式为：，因此该反应原理的总反应是水在催化剂的催化作用下，利用太阳能分解生成氢气和氧气，总反应的化学方程式为：。 （3）设氮化碳中碳原子、氮原子个数比是x∶y，根据题意：12x∶14y=9∶14，x∶y=3∶4，则氮化碳的化学式是：C3N4。该化合物中碳元素的化合价为+4价，氮元素的化合价为-3价，(+4)×3+(-3)×4=0，经验证该化学式正确。 （4）在该反应中，生成物氢气和氧气均是气体，反应物水是液体，故在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的H2O，导致催化效能降低。将其进行烘干，可以恢复一定的催化效果，也证明复合物使用较长时间后，会吸附较多的水分子。 （5）随着反应的进行，H2SO4不断被消耗且生成水，浓硫酸浓度逐渐减小转变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成H2。 （6）向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，氯化铝和和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。 若只发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，设产生7.8g白色沉淀，需加入NaOH溶液的质量为x，参加反应的氯化铝溶液质量为y。 x=75g y=100g 因此若只发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，产生7.8g白色沉淀，需加入16%的NaOH溶液的质量为75g。 根据以上计算，若只发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，300g13.35%的AlCl3溶液中逐渐加入16%的NaOH溶液，一共生成氢氧化铝沉淀质量为：7.8g×3=23.4g，加入的氢氧化钠溶液质量为：75g×3=225g。 若氯化铝溶液全部转化为氢氧化铝沉淀后继续加入氢氧化钠溶液，部分氢氧化铝沉淀和氢氧化钠溶液反应生成可溶的偏铝酸钠，剩余氢氧化铝沉淀7.8g，则跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化铝沉淀质量为：23.4g-7.8g=15.6g。 设跟15.6g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液质量为z。 z=50g 故若氯化铝溶液全部转化为氢氧化铝沉淀后继续加入氢氧化钠溶液，部分氢氧化铝沉淀和氢氧化钠溶液反应生成可溶的偏铝酸钠，剩余氢氧化铝沉淀7.8g。一共需加入16%的NaOH溶液质量为：225g+50g=275g。 （7）反应条件是影响化学反应的重要因素。例如：通常情况下CO2和H2O反应生成碳酸，但如果CO2和H2O在植物体内叶绿素的催化作用下，经过光照完成光合作用就生成了有机物（如淀粉）和氧气(合理即可)。 12．（10分）（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 (1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 (2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 (3)“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：______ 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 (5)计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 (6)向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 (7)用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 【答案】(1)加快果蔬洗盐的溶解速率 (2) 红 柠檬酸 (3) (4) 碳酸氢钠 0.1%的氯化钙 试管中无现象 (5)16.8% (6)大于 (7)未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量 【详解】（1） 溶解操作中搅拌的作用是加快溶质溶解，因此搅拌目的是加速果蔬洗盐的溶解。 （2）无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变为红色；柠檬酸是易溶于水的有机酸，若存在柠檬酸，溶液不会显碱性，因此一定不存在柠檬酸。 （3）题干说明pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一、二分别对应两种调节剂单独存在的情况，因此猜想三为两种调节剂同时存在，即。 （4）根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含碳酸氢钠；根据计算，该溶液溶质质量分数为，由于样品中还含有氯化钠，因此碳酸氢钠的实际质量分数必然小于0.8%，也就小于0.83%；结合资料Ⅲ：向该溶液滴加氯化钙，若只有碳酸氢钠则无白色沉淀，若含碳酸钠则碳酸钠会和氯化钙反应生成白色沉淀，因此无沉淀说明猜想二正确。 （5）装置D增重的0.44g为分解生成的质量，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 （6）设碳酸钠的质量为y， 分解恰好生成，设1.06g碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳质量为z， 和足量酸反应恰好生成；若原样品本身含有，则生成总质量会大于0.44g。 （7）要验证该去农药方法是否有效，需要对比处理前后的农药残留量，因此还需要测定未处理前水果的农药残留量。 13．（11分）（2026·辽宁沈阳·一模）化学促进社会发展。 Ⅰ、  化学与化工 (1)我国拥有完整稀土产业链，钪、镧是两种重要的稀土元素。 ①钪的核外电子数为_____。 ②钪元素与镧元素的本质区别是原子核内______不同。 (2)海水淡化技术常用的反渗透膜淡化法（如图），是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水。 ①该淡化海水的方法属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②海水淡化过程中，水分子____（选填“有”或“没有”）发生变化，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数逐渐____（选填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、  化学与科技 (3)中国化学家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”。主要操作是向饱和食盐水中先后通入氨气和X气体，其中关键的化学反应为：NH3＋H2O＋X＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。则X的化学式为__________。NH4Cl属于____（填“酸”“碱”或“盐”），可作农业上的____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 (4)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素对热不稳定，研究团队采用低温、乙醚冷浸等方法提取青蒿素，主要工艺如下： ①操作a的名称是____。 ②操作b是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_____不同进行提取分离。 ③操作c的纯化过程需要严格控制温度小于60℃，其目的是_____。 【答案】(1) 21 质子数（或核电荷数） (2) 物理 没有 变大 (3) CO2 盐 氮 (4) 过滤 沸点 避免青蒿素因温度过高而分解 【详解】（1）①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，钪的原子序数为21，故核外电子数为21； ②元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同； （2）①该过程仅分离水分子和盐离子，无新物质生成，属于物理变化； ②物理变化中分子本身不改变，故水分子没有变化；右侧海水中溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数变大； （3）由反应的化学方程式可知，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，反应后有1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得1个X分子中含1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2；由铵根离子和氯离子构成，属于盐；含有氮元素，可作氮肥； （4）①操作a实现固体残渣和液体浸取液的分离，为过滤操作； ②蒸馏利用混合物各组分沸点不同进行分离； ③题干明确青蒿素对热不稳定，控制低温避免其受热被破坏。 14．（10分）（2025·辽宁丹东·一模）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。 【活动一】制取二氧化碳气体 (1)图一中，与装置A相比，装置B的优点是____(填标号)。 A．可随时控制反应的发生和停止   B．可以节约药品          C．可以加快反应速率 (2)同学们利用图二数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图三所示。 ①图二的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、____相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。 ②图三中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是____(填“X”或“Y”)，依据是____。 ③图三中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是_____(填“a”、“b”或“c”)。 ④实验室制取4.4g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是____g。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是____。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是____，该化学反应基本类型是____。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置____。 【答案】(1) A、B (2) 稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数 Y 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢 a 73 (3)密度比空气大 (4) 由红色变为紫色 分解反应 (5)干燥的紫色石蕊试纸 【详解】（1）图一中，装置B中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与装置A相比，装置B的优点是可随时控制反应的发生和停止，从而可以节约药品，故选A、B； （2）①图二的对比实验是比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了碳酸钙的颗粒大小不同外，保持其它条件均相同，故要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个（碳酸钙的颗粒大小）； ②粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢，所以表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线Y； ③碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，使锥形瓶内气压增大，当反应恰好完全时，不再产生二氧化碳，气压不再上升，图三中点a之后气压不再变化，所以点a表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应； ④实验室制取4.4g二氧化碳，设理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是x， 则有 解得x=73g； （3）实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知二氧化碳具有密度比空气大的物理性质； （4）实验B：①试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，②试管中碳酸加热分解生成二氧化碳和水，则溶液的颜色变化是由红色变为紫色，该化学反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本类型是分解反应； （5）实验C：为验证二氧化碳能与水反应，玻璃管中①处应放置一张干燥的紫色石蕊试纸，排除二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，②处湿润的紫色石蕊试纸变红色，可证明二氧化碳能与水反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $