专题02 分子结构与性质（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 分子结构与性质专题期末试题汇编，覆盖共价键、分子空间结构、分子结构与性质3大高频考点，45道选择题精选自河北、山东等多地区期末真题，注重基础概念与综合应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|45题|共价键（键能、σ/π键）、分子空间结构（杂化方式、VSEPR模型）、分子结构与性质（极性、氢键）|结合各地期末真题，基础题（如键角影响因素）与能力题（如新型超分子晶体分析）并存，融入科研情境（如催化反应机理）|

专题02 分子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 分子的空间结构 考点03 分子结构与物质的性质 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高二下·河北邢台·期末)下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 2．(24-25高二下·山东泰安·期末)下列关于化学键的叙述错误的是 A．熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C．所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D．与中所含化学键类型完全相同 3．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．含键数目为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 4．(24-25高二下·天津南开区·期末)下列说法中，错误的是 A．中只有键没有键 B．中有1个键和2个键 C．氧原子可以形成，也可能形成 D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 5．(24-25高二·贵州毕节·期末)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．64g硫单质中硫原子的数目为 B．溶液含有的数目为 C．每生成，反应转移的电子数目为 D．标况下，中含键的数目为 6．(24-25高二下·河北秦皇岛·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g 中含中子数为16 B．0.1mol中含有的键数目为0.3 C．1mol 与足量反应，生成物的分子数为2 D．10℃，1L pH=1的溶液中，含有的数目为0.2 7．(24-25高二下·安徽滁州·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键数目最多为 B．与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C．与足量水反应，转移电子个数为 D．标准状况下，气体中数目为 8．(24-25高二下·河北张家口·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16gCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA B．1molC4H10中含有的σ键数目为13NA C．1mol在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA D．常温常压下，11.2LC2H4中所含价电子总数为6NA 9．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L0.1mol/L的MgSO4溶液中Mg2+的数目小于0.1NA B．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．32g环状S8（）分子中含有S-S键数为NA 10．(24-25高二下·浙江宁波九校联考·期末)由对溴苯胺(X)、18-冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A．用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B．晶体的熔点低于高氯酸铵 C．该反应过程中的化合价不变 D．的阳离子中存在共价键和氢键 11．(24-25高二下·河北邢台·期末)科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 12．(24-25高二下·福建南平·期末)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为5CH3OH＋6H+＋6= 3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1.12 L CH3OH的共价键数为0.25NA B．2.8 g N2的 π 键数为0.1NA C．18 g H2O中O的成键电子对数为4NA D．反应每生成22.4 L CO2(已折算为标况)，转移电子数为6NA 13．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的含金属钌(Ru)的一种催化剂(用表示，其中Ru化合价为+2)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示(代表氮原子有一个成单电子)。下列说法错误的是 A．中Ru的化合价为+3 B．这个转化过程中Ru的化合价没有变化 C．该过程有极性键的断裂 D．该过程的总反应式： 14．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26g乙炔中含σ键数目为 B．0.5mol 中Xe的价层电子对数为 C．78g苯中含有碳碳双键的数目为 D．标准状况下，22.4L 中含H原子数目为 15．(24-25高二下·浙江绍兴·期末)硫脲是有机合成中一种常用的试剂，对于反应，下列说法不正确的是 A．硫脲能作还原剂 B．中键和键数量之比为 C．X的化学式为 D．每产生16gS单质，转移个电子 地 城 考点02 分子的空间结构 16．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 17．(24-25高二下·四川雅安·期末)下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 18．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)（甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A．中碳原子的杂化方式为 B．的空间结构为正四面体形 C．的键角比的键角小 D．与结合成含有离子键的有机化合物 19．(24-25高二下·江西抚州·期末)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有和，关于这些化合物说法不正确的是 A．和均为酸性氧化物 B．和分子中心原子的杂化方式相同 C．键角： D．分子的极性： 20．(24-25高二下·安徽宣城·期末)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A．的空间结构是直线形 B．分子只含极性键 C．氟化氢的电子式： D．反应①和②均为氧化还原反应 21．(24-25高二下·河北邢台·期末)下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 22．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．和互为同素异形体 C．中心原子的杂化方式为 D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3 23．(24-25高二下·河北张家口·期末)下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A．CO2 B．NCl3 C．SO3 D．CCl4 24．(24-25高二下·重庆九龙坡、渝中区等4地联考·期末)Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列说法错误的是 A．H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B．H2O的VSEPR模型名称为V形 C．CO2分子内存在镜面对称的电子云 D．CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 25．(24-25高二下·河南部分学校联考·期末)和均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 A．和的价层电子对数相同 B．简单离子半径： C．的VSEPR模型相同 D．第一电离能： 26．(24-25高二下·河南安阳部分学校联考·期末)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和        ②和        ③和        ④和 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 27．(24-25高二下·吉林长春·期末)下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．、平面三角形、杂化 B．、平面三角形、杂化 C．、三角锥形、杂化 D．HClO、V形、杂化 28．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 29．(24-25高二下·福建泉州·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．可形成高分子化合物 C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 30．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 地 城 考点01 分子结构与物质的性质 31．(24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 32．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C．氢键X—H∙∙∙Y中三原子共直线时，作用力最强 D．莽草酸结构如图所示，其分子式为 33．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)下列说法错误的是 A．乳酸分子中含有一个手性碳原子 B．中σ键与π键数目之比为12：1 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．SiH4中Si的化合价为，CH4中C的化合价为，因此SiH4的还原性小于CH4 34．(24-25高二下·浙江温州十校联合体·期末)下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 35．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)下列说法正确的是 A．、、均为直线形结构 B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．、、均为非极性分子 D．、、三种粒子中的键角依次增大 36．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中联考·期末)水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 37．(24-25高二下·四川广安·期末)与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 38．(24-25高二下·黑龙江大庆·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B．O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 39．(24-25高二下·浙江宁波九校·期末)下列属于非极性分子的是 A． B． C．NO D． 40．(24-25高二下·吉林长春·期末)下列关于分子结构与性质的说法错误的是 A．HCl分子中键的形成： B．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 C．分子极性： D．的沸点高于，因为分子间能形成氢键 41．(24-25高二下·河南南阳六校联考·期末)下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于的沸点 的分子间作用力强于 B 、、的键角依次增大 三种化合物的相对分子质量不同 C 在水中的溶解性比苯在水中的溶解性大 与水能形成氢键，且为极性分子 D 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 42．(24-25高二下·河北邢台·期末)下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 43．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 A．A B．B C．C D．D 44．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 45．(24-25高二下·贵州毕节·期末)物质结构决定性质，下列实事与结构因素无关的是 选项 实事 结构因素 A 键角： 电负性： B 与的焰色不同 能量量子化 C 棉质衣服遇水难干 与水形成氢键 D 溶解度：（20℃） 离子电荷数 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 分子结构与性质 地 城 考点01 共价键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C A A A B C A C D B D B 地 城 考点02 分子的空间结构 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B C D D D C B B A D B B A B 地 城 考点03 分子结构与物质的性质 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 答案 C A D D B A A B B D B B B A D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 分子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 分子的空间结构 考点03 分子结构与物质的性质 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高二下·河北邢台·期末)下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 【答案】C 【详解】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确； B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确； C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误； D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确； 答案选C。 2．(24-25高二下·山东泰安·期末)下列关于化学键的叙述错误的是 A．熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C．所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D．与中所含化学键类型完全相同 【答案】D 【详解】A．硫酸钠熔融时离解为Na+和，仅破坏离子键，未破坏内部的共价键，A正确； B．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，B正确； C．铵盐均含NH（含N-H共价键）和酸根离子，二者通过离子键结合，因此一定既含有共价键又含有离子键，C正确； D．Na2O2含离子键和O-O共价键，而MgCl2仅含离子键，两者化学键类型不同，D错误； 故选D。 3．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．含键数目为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，完全电离出，但由于会发生水解，导致数目小于NA，A错误； B．根据的分子结构可知，含有共价键，的摩尔质量为，的物质的量为，含有的共价键数为，即，B正确； C．未指明11.2 L是否处于标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，则无法计算其π键的数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，不能完全转化，溶液中数目小于，D错误； 故选B。 4．(24-25高二下·天津南开区·期末)下列说法中，错误的是 A．中只有键没有键 B．中有1个键和2个键 C．氧原子可以形成，也可能形成 D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 【答案】C 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，所有单键均为σ键，没有双键或三键，故不存在π键，A正确； B．N2分子中N≡N三键包含1个σ键和2个π键，B正确； C．H3O作为中性分子不符合氧原子共价键的饱和性（最多形成2个共价键），但H3O+（水合氢离子）存在。题目未指明电荷，故C错误； D．氧原子价电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，可形成2个共价键（如H2O），D正确； 故选C。 5．(24-25高二·贵州毕节·期末)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．64g硫单质中硫原子的数目为 B．溶液含有的数目为 C．每生成，反应转移的电子数目为 D．标况下，中含键的数目为 【答案】A 【详解】A．硫单质无论以S4、S6还是S8形式存在，总质量64g除以硫的摩尔质量32g/mol，得到硫原子物质的量为2mol，数目为2NA，A正确； B．0.5mol/L KNO3溶液的体积未给出，无法计算K+的具体数目，B错误； C．反应中每生成3mol CO2转移12mol电子（碳从0→+4价，3mol C失去12mol e-），因此每生成1mol CO2转移4NA电子，C错误； D．N2分子含1个σ键和2个π键，1mol N2含1mol σ键，标况下22.4L N2（即1mol）含σ键数目为NA，D错误； 故答案为A。 6．(24-25高二下·河北秦皇岛·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g 中含中子数为16 B．0.1mol中含有的键数目为0.3 C．1mol 与足量反应，生成物的分子数为2 D．10℃，1L pH=1的溶液中，含有的数目为0.2 【答案】A 【详解】A．1个含中子数为14-6=8，则28g 含中子的物质的量为，即数目为16，A项正确； B．1个中含有1个碳碳键、4个碳氢键和2个碳氧键，因此0.1mol中含有的键数目一共有0.7，B项错误； C．与的反应为可逆反应：，不能完全转化为，因此1mol 与足量反应，生成物的分子数小于，C项错误； D．1L pH=1的溶液中，，含有H+的物质的量为0.1×1L=0.1mol ，数目为0.1，D项错误； 故选A。 7．(24-25高二下·安徽滁州·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键数目最多为 B．与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C．与足量水反应，转移电子个数为 D．标准状况下，气体中数目为 【答案】A 【详解】A．存在同分异构体，其中环氧乙烷（三元环结构）的键数目最多。每个环氧乙烷分子含7个键（4个C-H、2个C-O、1个C-C）。4.4g 的物质的量为0.1mol，对应键数目为，故A正确； B．的物质的量为0.1mol，与反应生成0.1mol Na2SiO3，但在溶液中会水解，实际数目小于，故B错误； C．的物质的量为0.05mol，与水反应，每1mol转移1mol电子，故转移电子数为，故C错误； D．标准状况下，HCl气体以分子形式存在，未解离出，数目为0，故D错误； 故答案为：A。 8．(24-25高二下·河北张家口·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16gCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA B．1molC4H10中含有的σ键数目为13NA C．1mol在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA D．常温常压下，11.2LC2H4中所含价电子总数为6NA 【答案】B 【详解】A．物质的量，与足量反应生成多种氯代物，的数目小于，A错误； B．1个中含有的键13个，中含有的键数目为，B正确； C．1mol在催化下被空气中的氧化时转移的电子数为，C错误； D．1个C2H4含价电子总数为12个，常温常压下，的物质的量小于，含价电子总数小于，故D错误； 故选B。 9．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L0.1mol/L的MgSO4溶液中Mg2+的数目小于0.1NA B．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．32g环状S8（）分子中含有S-S键数为NA 【答案】C 【详解】A．是强酸弱碱盐，溶液中会水解，所以溶液中的镁离子数目小于，A正确； B．的结构式为，其中键的数目为，B正确； C．为，其结构式为：，碳碳双键含有一个键和一个键，所以含有键数目为，C错误； D．32g环状为，一个分子中含有8个键，所以键的物质的量为，数目为，D正确； 故选C。 10．(24-25高二下·浙江宁波九校联考·期末)由对溴苯胺(X)、18-冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A．用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B．晶体的熔点低于高氯酸铵 C．该反应过程中的化合价不变 D．的阳离子中存在共价键和氢键 【答案】A 【详解】A．对溴苯胺其结构特点是在苯环上氨基和溴原子处于对位，如果用邻溴苯胺替代，即氨基和溴原子处于邻位，这种结构可能会由于空间位阻效应使得反应变得困难，而不是更容易， A错误； B．高氯酸铵与M均是离子晶体，中离子半径大，晶格能小，所以晶体M的熔点低于高氯酸铵，B正确； C．反应前对溴苯胺（X）中氮元素化合价为-3价，反应后在产物M中，氮元素形成三个共价键，其化合价依然为-3价，化合价不变，C正确； D．从M的结构来看，M的阳离子中存在不同原子之间的共用电子对，即存在共价键；同时阳离子中氮原子上有氢原子，且存在氧原子等，会与周围形成氢键，所以M的阳离子中存在共价键和氢键，D正确； 故选A。 11．(24-25高二下·河北邢台·期末)科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 【答案】C 【详解】A．由图示可知， 时得到电子，硫的化合价降低，发生还原反应，故A正确； B．中基态阳离子为，电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故B正确； C．中只含离子键，含有离子键和非极性键，故C错误 D． 中阴离子为，电子排布式为，核外电子占据5个能级，故D正确； 故答案选C。 12．(24-25高二下·福建南平·期末)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为5CH3OH＋6H+＋6= 3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1.12 L CH3OH的共价键数为0.25NA B．2.8 g N2的 π 键数为0.1NA C．18 g H2O中O的成键电子对数为4NA D．反应每生成22.4 L CO2(已折算为标况)，转移电子数为6NA 【答案】D 【详解】A．常温下CH3OH为液体，无法用气体体积计算物质的量，A错误； B．2.8g N2为0.1mol，每个N2含2个π键，总π键数为0.2NA，B错误； C．1mol H2O中O的成键电子对数为2NA（每个O形成2个O-H键），C错误； D．每生成1mol CO2转移6mol电子（CH3OH中C从-2升至+4），标况下22.4L CO2为1mol，转移电子数为6NA，D正确； 答案选D。 13．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的含金属钌(Ru)的一种催化剂(用表示，其中Ru化合价为+2)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示(代表氮原子有一个成单电子)。下列说法错误的是 A．中Ru的化合价为+3 B．这个转化过程中Ru的化合价没有变化 C．该过程有极性键的断裂 D．该过程的总反应式： 【答案】B 【详解】A．中Ru为+2价，失去一个电子生成，所以中Ru化合价为+3价，A正确； B．中的代表氮原子有一个成单电子，中Ru为+3价，变为时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Ru1个电子，所以Ru的化合价变为+2价，B错误； C．的生成有极性键氮氢键断裂，C正确； D．观察整个反应机理图，反应物为氨气，生成物为和，该过程的总反应式：，D正确； 故选B。 14．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26g乙炔中含σ键数目为 B．0.5mol 中Xe的价层电子对数为 C．78g苯中含有碳碳双键的数目为 D．标准状况下，22.4L 中含H原子数目为 【答案】D 【详解】A．乙炔结构式为H-C≡C-H，分子中2个C-Hσ键和1个C≡C中有1个σ键，26g乙炔为1mol，含σ键数目为3NA，故A错误； B．XeF4中Xe的价层电子对数为6，0.5mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA，故B错误； C．苯分子中无碳碳双键，故C错误； D．CH3Cl在标准状况下为气体，22.4L CH3Cl为1mol，含3mol H原子，数目为3NA，故D正确； 选D。 15．(24-25高二下·浙江绍兴·期末)硫脲是有机合成中一种常用的试剂，对于反应，下列说法不正确的是 A．硫脲能作还原剂 B．中键和键数量之比为 C．X的化学式为 D．每产生16gS单质，转移个电子 【答案】B 【详解】A．硫脲中的硫元素从-2价被氧化为0价，说明硫脲作还原剂，A正确； B．硫脲（CS(NH2)2）中C=S为双键（1σ+1π），两个C-N单键（2σ），四个N-H单键（4σ），总σ键数为7，π键数为1，比例为7:1，而非6:1，B错误； C．根据质量守恒，硫脲中的S转化为S单质，C与H2O中的O结合生成CO(NH2)2（尿素），C正确； D．16g S的物质的量为0.5mol，每生成1mol单质S转移2mol电子，总转移电子数为0.5×2×=，D正确； 故选B。 地 城 考点02 分子的空间结构 16．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 17．(24-25高二下·四川雅安·期末)下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．SO2的价层电子对数为3（2个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A不符合题意； B．NF3的价层电子对数为4（3个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，B符合题意； C．的价层电子对数为4（4个σ键+0对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为正四面体，C不符合题意； D．OF2的价层电子对数为4（2个σ键+2对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为V形，D不符合题意； 故答案选B。 18．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)（甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A．中碳原子的杂化方式为 B．的空间结构为正四面体形 C．的键角比的键角小 D．与结合成含有离子键的有机化合物 【答案】C 【详解】A．的价层电子对数为：，碳原子采用杂化，形成平面三角形结构，而非，A错误； B．的价层电子对数为：，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，而非正四面体形，B错误； C．因孤电子对排斥作用，键角小于（为平面三角形，键角约120°；键角接近107°），C正确； D．与通过共价键结合生成乙烷，而非离子键，D错误。 故选C。 19．(24-25高二下·江西抚州·期末)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有和，关于这些化合物说法不正确的是 A．和均为酸性氧化物 B．和分子中心原子的杂化方式相同 C．键角： D．分子的极性： 【答案】D 【详解】A．SO2和SO3均能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．H2O中O原子和H2SO4中S原子均采取sp3杂化（O有2对孤对电子，S形成4个σ键），B正确； C．中心原子价层电子对数，为正四面体结构（键角≈109.5°），H2O为V形结构（键角≈104.5°），故键角＞H2O，C正确； D．SO3为平面三角形（非极性分子），SO2为V形（极性分子），分子的极性应为SO2＞SO3，D错误； 故选D。 20．(24-25高二下·安徽宣城·期末)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A．的空间结构是直线形 B．分子只含极性键 C．氟化氢的电子式： D．反应①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．的中心原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，空间结构是V形，A错误； B．分子还含有O-O非极性键，B错误； C．氟化氢是共价化合物，电子式：，C错误； D．反应①和②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 21．(24-25高二下·河北邢台·期末)下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 【答案】D 【详解】A．杂化轨道用于形成σ键，而π键由未杂化的p轨道形成；离子键是静电作用，不涉及轨道重叠，因此杂化轨道不能形成离子键，A错误； B．sp2杂化若存在孤对电子（如SO2），则结构为V形而非平面三角形，B错误； C．XeF4为AB4型，但中心原子Xe采用sp3d2杂化，并非sp3杂化，C错误； D．气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，采用sp杂化，呈直线型，D正确； 故选D。 22．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．和互为同素异形体 C．中心原子的杂化方式为 D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3 【答案】C 【详解】A．P2O5能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，P2O5和P2O3均为化合物，B错误； C．的中心原子Cl的价层电子对数为4（3对成键电子对+1对孤电子对），杂化方式为sp3，C正确； D．反应中P被氧化生成P2O5（氧化产物），KClO3被还原生成KCl（还原产物），根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5，D错误； 故答案为：C。 23．(24-25高二下·河北张家口·期末)下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A．CO2 B．NCl3 C．SO3 D．CCl4 【答案】B 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为2（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为直线形，A不符合题意； B．的中心原子N的价层电子对数为=4（1对孤对），VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B符合题意； C．的中心原子S的价层电子对数为3（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为平面三角形，C不符合题意； D．的中心原子C的价层电子对数为=4（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为正四面体，D不符合题意。 故选B。 24．(24-25高二下·重庆九龙坡、渝中区等4地联考·期末)Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列说法错误的是 A．H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B．H2O的VSEPR模型名称为V形 C．CO2分子内存在镜面对称的电子云 D．CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 【答案】B 【详解】A．H2分子中含H-H键，它是由两个H原子的1s轨道头对头重叠形成的σ键，A正确； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，每个碳氧双键中含一个键和一个键，其中的键由碳原子的未参与杂化的2p轨道与氧原子的2p轨道以 “肩并肩” 方式重叠形成，键的电子云呈镜面对称，C正确； D．CH4的中心原子C的价层电子对数为，则碳原子采取sp3杂化，D正确； 故选B。 25．(24-25高二下·河南部分学校联考·期末)和均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 A．和的价层电子对数相同 B．简单离子半径： C．的VSEPR模型相同 D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A．中N的价层电子对数为4（四个σ键，无孤电子对），中N的价层电子对数也为4（三个σ键+一个孤电子对），两者价层电子对数相同，A正确； B．根据电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。电子层数为2，电子层数为3，电子层数为3 ，和电子层数相同，的核电荷数小于，则离子半径> ，所以简单离子半径为：，B错误； C．的价层电子对数4（无孤电子对），VSEPR模型为四面体，的价层电子对数3（无孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，两者模型不同，C错误； D．根据同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于相邻的O，即第一电离能N > O ；同主族中N > P；K为金属元素，第一电离能较小， 故第一电离能顺序应为N＞O＞P＞K，D错误； 故选A。 26．(24-25高二下·河南安阳部分学校联考·期末)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和        ②和        ③和        ④和 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①NH3为三角锥形，H2O为V形，结构不同；②H3O+为三角锥形，为正四面体型，结构不同；③CS2与BeCl2均为直线形，结构相同；④O3与SO2均为V形；空间结构相同的是③④，选D。 27．(24-25高二下·吉林长春·期末)下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．、平面三角形、杂化 B．、平面三角形、杂化 C．、三角锥形、杂化 D．HClO、V形、杂化 【答案】B 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 28．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，S的孤电子对数为1，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心P原子的价层电子对数为，P的孤电子对数为0，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为，N的孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子的价层电子对数为，Cl的孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 29．(24-25高二下·福建泉州·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．可形成高分子化合物 C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】根据结构图可知Z参与两条键，Z原子最外层6个电子，Z单质为空气的主要成分之一，Z为O元素；Y参与四条键，和O同一周期，原子序数比O小，Y为C元素；Q参与1条键，和O同一周期，原子序数比O大，Q为F元素；阴离子带一个负电荷，说明X参与四条键的时候有个电子从外面得到，X最外层有3个电子，和C同一周期，原子序数比C小，X为B元素，据此分析。 【详解】A．X为B元素、Q为F元素，分子中B原子最外层满足6电子结构，F原子满足8电子稳定结构，A错误； B．Y为C元素、Q为F元素，为四氟乙烯，发生加聚反应生成高分子化合物聚四氟乙烯，B正确； C．Y为C元素、Z为O元素，中C原子价层电子对数，孤电子对为0，C采取sp2杂化，该离子为平面三角形，C正确； D．Y为C元素、X为B元素，同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：C>B，最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B，D正确； 故选A。 30．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 【答案】B 【详解】A．和中心原子都是杂化，中心原子有一个孤电子对，所以键角小于，A错误； B．中P原子的价层电子对数为3+=4，故杂化轨道类型是，故B正确； C．从结构简式可知，中心磷原子价层电子对数为4，是杂化，中心原子含有孤电子对，易被氧化，反应能力比强，C错误； D．As是第四周期元素，所以价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 地 城 考点01 分子结构与物质的性质 31．(24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【详解】A．冰融化是物理变化，只破坏水分子间的氢键（分子间作用力），水分子内的共价键不会断裂，A错误； B．氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定，原子半径小于，键键能更大，因此比稳定；氢键仅影响物质的熔沸点，与稳定性无关，B错误； C．根据价层电子对互斥理论：中中心的孤电子对数为对，中中心的孤电子对数为对。孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤对越少，键角越大，因此键角，描述正确，C正确； D．臭氧是V形极性分子，但臭氧中中心与端基电子云密度不同，键共用电子对偏移，属于极性键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 32．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C．氢键X—H∙∙∙Y中三原子共直线时，作用力最强 D．莽草酸结构如图所示，其分子式为 【答案】A 【详解】A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A错误； B．N原子最外层有5个电子，有三个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，B正确； C．当形成氢键的三个原子X—H…Y在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最强，C正确； D．根据莽草酸的结构图可知，其分子式为，D正确； 故答案为A。 33．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)下列说法错误的是 A．乳酸分子中含有一个手性碳原子 B．中σ键与π键数目之比为12：1 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．SiH4中Si的化合价为，CH4中C的化合价为，因此SiH4的还原性小于CH4 【答案】D 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。在乳酸分子的中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，因此该碳原子是手性碳原子，其余的2个碳原子都不是手性碳原子，A正确； B．碳氧双键中一根键为π键，其余均为σ键，σ键与π键数目之比为12：1，B正确； C．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C正确； D．由于电负性：C＞H＞Si，则在SiH4中H显-1价，CH4中H显+1价，-1价的氢有很强的还原性，故SiH4的还原性更强，D错误； 故合理选项是D。 34．(24-25高二下·浙江温州十校联合体·期末)下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．CCl4不含孤电子对，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．CO2不含孤电子对，为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．P4为单质，正四面体结构，对称且无极性键，为非极性分子，C错误； D．NH3含一对孤电子对，为三角锥形，不对称，三个N-H键极性无法抵消，为极性分子，D正确； 故选D。 35．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)下列说法正确的是 A．、、均为直线形结构 B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．、、均为非极性分子 D．、、三种粒子中的键角依次增大 【答案】B 【详解】A．、中心原子价层电子对数等情况使其为直线形，但中N原子价层电子对数，有1对孤电子对，是V形结构，A错误； B．中S原子价层电子对数 ，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形（题目中模型图符合），B正确； C．、是非极性分子，是共价晶体，无简单分子，不存在极性分子说法，C错误； D．（正四面体，键角约）、（三角锥形，键角约）、（V形，键角更小），键角依次减小，D错误； 综上，答案为B。 36．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中联考·期末)水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】A 【详解】A．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，氢键有饱和性和方向性，每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，而干冰晶体中分子间作用力主要是范德华力，故B错误； C．水分子内存在H-O键，而分子间的作用力是氢键和范德华力，故C错误； D．氢键有方向性，冰晶体中水分子间的空隙较大；当冰晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 选A。 37．(24-25高二下·四川广安·期末)与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 【答案】A 【详解】A．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A错误； B．CO2为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，CO2在水中溶解度较小，B正确； C．尿素分子中碳原子采取sp2杂化，与碳原子直接相连的原子和碳原子共平面，两个氨基(-NH2)中的N原子与C、O共平面，C正确； D．N的原子半径大于O，N-H键长大于O-H键长，D正确； 答案选A。 38．(24-25高二下·黑龙江大庆·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B．O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 【答案】B 【详解】A．电负性F＞Cl，F吸电子能力更强，电子对偏向F，使PF3中成键电子对斥力更小，键角更小，故PF3键角小于PCl3，A正确； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．对羟基苯甲醛因羟基与醛基对位无法形成分子内氢键，故通过分子间氢键提高沸点；邻位则形成分子内氢键，降低沸点，C正确； D．Cl的吸电子诱导效应增强羧基中O-H的极性，促进H+解离，酸性更强，D正确； 答案选B。 39．(24-25高二下·浙江宁波九校·期末)下列属于非极性分子的是 A． B． C．NO D． 【答案】B 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A不符合题意； B．为平面对称结构，偶极矩相互抵消，属于非极性分子，故B符合题意； C．NO为双原子分子，因N和O电负性差异导致极性，属于极性分子，故C不符合题意； D．Na是金属晶体，由原子通过金属键构成，并非分子，故D不符合题意； 故选B。 40．(24-25高二下·吉林长春·期末)下列关于分子结构与性质的说法错误的是 A．HCl分子中键的形成： B．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 C．分子极性： D．的沸点高于，因为分子间能形成氢键 【答案】D 【详解】 A．H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成键，可表示为：，故A正确； B．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、呈黏稠状，故B正确； C．BF3分子中B的价电子对数为3+=3，分子中无孤对电子，为非极性分子，PCl3孤对电子数为，分子中含有1对孤对电子，为极性分子，则分子极性BF3＜PCl3，故C正确； D．CH3CHO分子间不能形成氢键，分子间作用力（范德华力）较大，使其沸点高于丙烷，故D错误； 故选D。 41．(24-25高二下·河南南阳六校联考·期末)下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于的沸点 的分子间作用力强于 B 、、的键角依次增大 三种化合物的相对分子质量不同 C 在水中的溶解性比苯在水中的溶解性大 与水能形成氢键，且为极性分子 D 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．相对分子质量相等，支链越多分子间作用力越小，沸点越低，所以沸点比低，故A正确； B．中碳原子价电子对数为4，为杂化，中碳原子价电子对数为3，为杂化，碳原子价电子对数为2，为杂化，所以、、的键角依次增大，故B错误； C．的与水中O能形成氢键，为极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶，其水溶性较大，故C正确； D．石墨中碳原子未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨能导电，故D正确； 选B。 42．(24-25高二下·河北邢台·期末)下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 【答案】B 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，是离子晶体，易溶于水，A正确； B．蔗糖（）分子中还含有C-C非极性键，B错误； C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在碳氧双键，即存在键和键，C正确； D．小苏打（）是离子化合物，碳酸氢根中含有共价键，中既含离子键又含共价键，D正确； 故选B。 43．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．新戊烷分子支链多，范德华力弱，沸点低于异戊烷，A正确； B．HF的热稳定性高于HCl是因为H-F键能更大，而非分子间氢键（氢键影响熔沸点，与热稳定性无关），B错误； C．丙炔酸的炔基（-C≡CH）吸电子效应强于丙烯酸的烯基（-CH=CH2），使羧酸根更稳定，酸性更强，C正确； D．SO3为平面三角形（键角120°），为正四面体（键角约109.5°），键角大小符合结构差异，D正确； 故答案选B。 44．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子，A符合题意； B．BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；HCl为双原子分子，含极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NF3为三角锥形结构，含极性键且N上有孤对电子，为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构，结构对称，含极性键，为非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 45．(24-25高二下·贵州毕节·期末)物质结构决定性质，下列实事与结构因素无关的是 选项 实事 结构因素 A 键角： 电负性： B 与的焰色不同 能量量子化 C 棉质衣服遇水难干 与水形成氢键 D 溶解度：（20℃） 离子电荷数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氟元素的电负性大于氯元素，三氟化磷分子中共用电子对离磷原子更远，排斥力更小，键角更小，所以三氟化磷的键角小于三氯化磷，A正确； B．K与Na焰色不同是因电子跃迁能级不同，与能量量子化有关，B正确； C．棉质衣服难干是因纤维素羟基与水形成氢键，更难挥发，C正确； D．溶解度大于是因间存在氢键降低溶解度，该溶解度差异的主要原因并非离子电荷数，而是间存在氢键， D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $