专题01 原子结构与性质（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 高二化学期末试题汇编，聚焦原子结构与性质专题，整合贵州、海南、北京等多地区期末真题，覆盖3大高频考点，注重基础辨析与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|45题|原子结构与化学用语（如贵州毕节题考原子结构示意图）、元素性质（如甘肃白银题考离子电子层结构与电负性）、位构性综合（如河南焦作题结合物质结构推断元素）|多地区期末真题汇编，基础题（化学用语辨析）与综合题（元素推断）梯度分布，适配高二期末复习，贴合高考命题趋势。|

专题01 原子结构与性质 地 城 考点01 原子结构与化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C A C D C D A B A B C B C 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B A D D D B B A B C C B A A B 地 城 考点03 “位构性”的综合应用——元素推断 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 答案 B D D B A D B B C D C B C C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学用语 考点02 原子结构与元素的性质 考点03 “位构性”的综合应用——元素推断 地 城 考点01 原子结构与化学用语 1．(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末)下列化学用语正确的是 A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 2．(24-25高二下·海南海口·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为19的钾的核素符号： B．HF中的s-p键示意图： C．H2O2的电子式： D．甲烷的球棍模型： 3．(24-25高二下·贵州黔西南州·期末)下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态S原子价层电子的轨道表示式为 C．基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D．表示3d能级有3个轨道 4．(24-25高二下·海南部分学校联考·期末)下列有关化学用语表述错误的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．基态钠原子最外层电子云轮廓图： D．基态原子价层电子轨道表示式： 5．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．基态C原子价电子排布图： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．Cl-结构示意图： 6．(24-25高二下·湖北楚天协作体·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．C原子的sp2杂化电子云轮廓图： B．SO2的VSEPR模型： C．C6H12分子的椅式空间结构模型： D．基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]4d105s25p5 7．(24-25高二下·四川乐山·期末)下列有关原子结构的表述正确的是 A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．基态Cu原子最外层只有1个电子 D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 8．(24-25高二下·云南玉溪·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．乙烯的结构简式： C．基态铜原子价层电子排布式： D．中子数为20的氯原子： 9．(24-25高二下·北京昌平区·期末)下列图示表达不正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．乙烯的球棍模型： C．H2O 的 VSEPR 模型： D．1s 的电子云图： 10．(24-25高二下·广西河池·期末)在Co催化下，柴油汽车尾气中的污染物碳烟(C)和可反应转化为无毒的和。下列表述正确的是 A．基态Co的电子排布式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．C的一种核素： 11．(24-25高二下·河北衡水枣强县董子高级中学、昌黎第一中学联考·期末)下列关于原子结构的说法错误的是 A．砷原子的简化电子排布式： B．原子光谱是不连续的线状谱线 C．中共价键的电子云轮廓图： D．基态价层电子的轨道表示式： 12．(24-25高二下·四川雅安·期末)下列化学用语表达正确的是 A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3 B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1 C．羟基的电子式： D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 13．(24-25高二下·浙江宁波九校·期末)下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 14．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 15．(24-25高二下·山东聊城·期末)下列化学用语表示正确的是 A．羟基（）的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键： C．的系统命名：4—甲基—2—戊烯 D．基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 16．(24-25高二下·甘肃白银·期末)已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．电负性：Z＞Y＞W＞X C．稳定性： D．第一电离能：X＞W 17．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 18．(24-25高二下·北京昌平区·期末)氨基酸分子中主要含有 C、H、O、N 四种元素。下列说法正确的是 A．原子半径：N < O B．第一电离能：N < O C．稳定性：NH3 > H2O D．电负性：N < O 19．(24-25高二下·重庆九龙坡、渝中区等4地联考·期末)新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A．电负性：P > O B．原子半径：Li < C C．第一电离能：C > O D．基态原子单电子数：P < Fe 20．(24-25高二下·山西运城·期末)四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 21．(24-25高二下·四川绵阳·期末)下列事实不能用电负性解释的是 A．离子键的百分数 B．熔点：干冰<石英() C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 22．(24-25高二下·浙江宁波九校联考·期末)某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A．的第一电离能大于 B．Fe和Cu均为d区元素 C．的电负性大于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 23．(24-25高二下·河北部分学校联考·期末)下列说法错误的是 A．同周期第一电离能大于的元素有3种 B．电负性： C．半径： D．基态的价层电子排布式为 24．(24-25高二下·四川眉山·期末)下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 25．(24-25高二下·广西百色·期末)下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．电负性： B．最高正价：S>Si>B C．第一电离能： D．金属性： 26．(24-25高二下·四川眉山·期末)下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 27．(24-25高二下·重庆巴蜀中学校·期末)铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 28．(24-25高二下·天津和平区·期末)下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A．K、Na、Mg B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 29．(24-25高二下·浙江湖州·期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．酸性： B．金属性：Pb>Sn C．原子半径：Mg>Al D．化合物中离子键百分数： 30．(24-25高二下·黑龙江大庆中学·期末)麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N) B．酸性：H2CO3<HClO4 C．元素的电负性：O<S D．氢化物的稳定性：H2O<NH3 31．(24-25高二下·河北承德·期末)Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。地 城 考点03 “位构性”的综合应用——元素推断 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 32．(24-25高二·贵州毕节·期末)主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子的半径： C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．X和Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 33．(24-25高二下·河南焦作部分学校联考·期末)X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；常用作自来水的消毒剂；基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A．M与N形成的化合物属于离子化合物 B．X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D．简单离子半径：N＞Z＞M 34．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．和的单质都能与水反应生成气体 C．原子半径： D．的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 35．(24-25高二下·四川广安·期末)某离子液体的阴离子结构如图所示，其由M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、W同主族，X、Y、Z的价电子数之和为18。下列说法正确的是 A．X元素所在周期中，第一电离能大于X的元素有2种 B．基态W原子核外电子有16种不同的空间运动状态 C．原子半径：M>Y>Z>W D．简单氢化物的稳定性：M>X>Y>Z 36．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中联考·期末)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的碱性：M>Z D．单质熔点： 37．(24-25高二下·河南安阳·期末)某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 38．(24-25高二下·四川眉山·期末)某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族且W是空气中含量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Z>W>X B．第一电离能：Y>W>X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D．Y与Z可形成YZ5分子，而W与Z则不行 39．(24-25高二下·广东东莞·期末)M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 40．(24-25高二下·广东东莞·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 41．(24-25高二下·河南许昌·期末)X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．第一电离能大小： C．Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素均位于元素周期表的p区 42．(24-25高二下·四川泸州·期末)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 43．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·联考)已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．分子的极性： D．元素X、Y均只有一种核素 44．(24-25高二下·甘肃天水·期末)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．Y与Z可形成或 C．常温下，能溶解在ZYX溶液中 D．与的浓溶液能发生氧化还原反应 45．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温下，和在空气中都容易被氧化 C．第一电离能： D．Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学用语 考点02 原子结构与元素的性质 考点03 “位构性”的综合应用——元素推断 地 城 考点01 原子结构与化学用语 1．(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末)下列化学用语正确的是 A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 【答案】A 【详解】A．的电子排布式为，因此有4层，每层的电子数分别为2、8、14、2，A正确； B．氦是2号元素，左下角为原子序数，故氦-3的原子符号：，B错误； C．双键不能省略，丙烯的结构简式为，C错误； D．基态C，原子的价电子排布图为，D错误。 故选A。 2．(24-25高二下·海南海口·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为19的钾的核素符号： B．HF中的s-p键示意图： C．H2O2的电子式： D．甲烷的球棍模型： 【答案】B 【详解】A．K核电荷数为19，中子数为19的钾的核素符号：，A错误； B．HF中H的1s轨道与F的2p轨道形成键，示意图合理，B正确； C．双氧水是共价化合物，其电子式为，C错误； D．甲烷的球棍模型为，空间填充模型为，D错误； 故答案选B。 3．(24-25高二下·贵州黔西南州·期末)下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态S原子价层电子的轨道表示式为 C．基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D．表示3d能级有3个轨道 【答案】C 【详解】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但是能层不同则不一定，如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，A错误； B．基态S原子的外围电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分占不同轨道且自旋平行，然后再配对，正确的轨道表示式应为，B错误； C．C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，所以C原子核外电子共有6种不同的运动状态，C正确； D．表示3d能级目前排了3个电子，但3d能级本身有5个轨道，D错误； 故选C。 4．(24-25高二下·海南部分学校联考·期末)下列有关化学用语表述错误的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．基态钠原子最外层电子云轮廓图： D．基态原子价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】 A．Ca为第20号元素，Ca原子失去2个电子后形成，的结构示意图为，A项错误； B．是离子化合物，由和构成，则其电子式为，B项正确； C．Na为第11号元素，基态钠原子的最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项正确； D．Cr为第24号元素，基态铬原子价层电子排布式为，有6个未成对电子，所给基态原子的价层电子轨道表示式无误，D项正确； 故选A。 5．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．基态C原子价电子排布图： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．Cl-结构示意图： 【答案】C 【详解】A．该模型为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．基态C原子价电子排布图为：，B错误； C．Na的最高能级为3s，s能级为球形，C正确； D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图：，D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·湖北楚天协作体·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．C原子的sp2杂化电子云轮廓图： B．SO2的VSEPR模型： C．C6H12分子的椅式空间结构模型： D．基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]4d105s25p5 【答案】D 【详解】 A．杂化轨道间夹角为120度，呈平面三角形，杂化轨道模型为，A错误； B．SO2分子中，S原子的最外层孤电子对数为，形成2个σ键，价层电子对数为3，为杂化，则VSEPR模型为，B错误； C．是分子的船式空间结构模型，C错误； D．基态碘原子为53号，简化电子排布式为，D正确； 故答案选D。 7．(24-25高二下·四川乐山·期末)下列有关原子结构的表述正确的是 A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．基态Cu原子最外层只有1个电子 D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 【答案】C 【详解】A．Se是34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为，故A错误； B．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为：，故B错误 C．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子最外层只有1个电子，故C正确； D．F为9号元素，1s22s22p5，基态F原子核外有1+1+3=5个原子轨道填充了电子，故D错误； 故选C。 8．(24-25高二下·云南玉溪·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．乙烯的结构简式： C．基态铜原子价层电子排布式： D．中子数为20的氯原子： 【答案】D 【详解】 A．为共价化合物，2个O原子之间形成1对共用电子对，每个O原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，A错误 B．乙烯的结构简式为，B错误； C．基态铜原子价层电子排布式为，C错误； D．氯原子的质子数为17，则中子数为20的氯原子为，D正确； 故选D。 9．(24-25高二下·北京昌平区·期末)下列图示表达不正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．乙烯的球棍模型： C．H2O 的 VSEPR 模型： D．1s 的电子云图： 【答案】A 【详解】 A．基态碳原子的轨道表示式应该为，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键且半径碳比氢大，B正确； C．水的中心O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，1s电子云图为，D正确； 故答案选A。 10．(24-25高二下·广西河池·期末)在Co催化下，柴油汽车尾气中的污染物碳烟(C)和可反应转化为无毒的和。下列表述正确的是 A．基态Co的电子排布式： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．C的一种核素： 【答案】B 【详解】A．Co是27号元素，基态Co的电子排布式：，A错误； B．为直线形分子，且碳原子半径比氧的大，B正确； C．氮气的电子式为，C错误； D．核素的表示方法为元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，不存在0中子数的碳原子，故C的一种核素不会是，D错误； 故选B。 11．(24-25高二下·河北衡水枣强县董子高级中学、昌黎第一中学联考·期末)下列关于原子结构的说法错误的是 A．砷原子的简化电子排布式： B．原子光谱是不连续的线状谱线 C．中共价键的电子云轮廓图： D．基态价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．砷是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误； B．原子光谱是由不连续的亮线组成的，原子光谱是不连续的线状谱线，故B正确； C．F2中共价键为F-F键，F原子核外有9个电子，F原子最外层有7个电子，F原子之间共用1对电子，F2中共价键为p-pσ键，其电子云轮廓图为，故C正确； D．Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，基态Mn2+价层电子排布式为3d5，其轨道表示式为，故D正确； 故选A。 12．(24-25高二下·四川雅安·期末)下列化学用语表达正确的是 A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3 B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1 C．羟基的电子式： D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．结构简式为2-丙醇，1-丙醇的结构简式应该为：CH3CH2CH2OH，A错误； B．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子价层电子排布式：3d54s1，B正确； C．O原子最外层有6个电子，其中有2个成单电子，当一个成单电子与H原子的1s电子形成共价键时，就得到羟基，故羟基—OH的电子式为：，C错误； D．Mg是12号元素，根据构造原理，可知其价层电子排布式是3s2，故Mg原子最外层2个电子是2个3s电子，其电子云是球形对称的，而不是2个3p电子，D错误； 故合理选项是B。 13．(24-25高二下·浙江宁波九校·期末)下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．由和构成，电子式为：，故A正确； B．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，故B正确； C．离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，故D正确； 故答案选C。 14．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 【答案】B 【详解】A．基态Fe原子失去最外层的2个电子形成二价铁离子，价层电子排布式为3d6，A项错误； B．基态N原子的p轨道半充满，第一电离能比相邻的O大，F的第一电离能也比O大，B项正确； C．元素的非金属性越强，电负性越大，故O的电负性大于N，C项错误； D．基态碳原子核外电子排布式：1s22s22p2，有4种空间运动状态，D项错误。 15．(24-25高二下·山东聊城·期末)下列化学用语表示正确的是 A．羟基（）的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键： C．的系统命名：4—甲基—2—戊烯 D．基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，B错误； C．从距离碳碳双键最近的一端为主链碳原子编号，的系统命名：4-甲基-2-戊烯，C正确； D．钙基态原子的最外层电子排布式为4s2，电子云轮廓图为，D错误； 故答案为：C。 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 16．(24-25高二下·甘肃白银·期末)已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．电负性：Z＞Y＞W＞X C．稳定性： D．第一电离能：X＞W 【答案】B 【分析】已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．据分析，质子数c＜d，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引力越大，元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性Z＞Y＞W＞X，B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为HF＞H2O，C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能X＜W，D错误； 选B。 17．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 【答案】A 【分析】第三周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族反常(均大于其相邻元素)，则可推知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，c为第ⅣA族元素，d为第ⅤA族元素，e为第ⅥA族元素，即a为Mg、b为Al、c为Si、d为P、e为S。 【详解】 A．结合分析知，a元素为Mg，Mg为12号元素，基态Mg原子价层电子轨道表示式为，A项错误； B．a→e即Mg→Al→Si→P→S，最高正化合价从+2价依次升高到+6价，B项正确； C．a为Mg、b为Al，对应的氧化物分别为MgO、Al2O3，金属元素与氧元素的电负性差值越大，对应氧化物中的离子键成分的百分数越大，由于电负性：O>Al>Mg，则离子键成分的百分数：MgO>Al2O3，C项正确； D．a→e即Mg→Al→Si→P→S，同周期主族元素，从左到右，元素的电负性依次增大，D项正确； 故选A。 18．(24-25高二下·北京昌平区·期末)氨基酸分子中主要含有 C、H、O、N 四种元素。下列说法正确的是 A．原子半径：N < O B．第一电离能：N < O C．稳定性：NH3 > H2O D．电负性：N < O 【答案】D 【详解】A．同一周期主族元素，原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：N>O，A错误； B．氮元素为第VA族，2p为半满结构，第一电离能要比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：N>O，B错误； C．O的非金属性强于N，H2O的稳定性强于NH3，C错误； D．同周期元素，电负性随原子序数递增而增大，电负性：N>O，D正确； 故选D。 19．(24-25高二下·重庆九龙坡、渝中区等4地联考·期末)新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A．电负性：P > O B．原子半径：Li < C C．第一电离能：C > O D．基态原子单电子数：P < Fe 【答案】D 【详解】A．元素的非金属性强弱规律与电负性大小规律一致，元素的非金属性：P＜O，则元素的电负性：P＜O，A错误； B．Li和C同属第二周期，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径： Li>C，B错误； C．C和O同属第二周期，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C< O，C错误； D．基态P的价电子排布式为，有3个单电子；基态Fe的价电子排布式为，3d轨道有4个单电子，因此基态原子单电子数：P <Fe，D正确； 故选D。 20．(24-25高二下·山西运城·期末)四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】D 【分析】①为N元素；②为F元素；③为镁元素 ④为Al元素，据此分析； 【详解】A．氟（②）无最高正价，氮（①）最高+5，铝（④）+3，镁（③）+2，顺序应为①＞④＞③＞②，A错误； B．电子层越多半径越大，同周基原子半径从左至右减小，原子半径：第三周期的Mg（③）＞Al（④），第二周期的N（①）＞F（②），总顺序③＞④＞①＞②，B错误； C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第VA族，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：F（②）＞N（①）＞Mg（③）＞Al（④），选项顺序②＞①＞③＞④中Al＞Mg不符合，C错误； D．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故电负性：F（②）＞N（①）＞Al（④）＞Mg（③），顺序②＞①＞④＞③正确，D正确； 故选D。 21．(24-25高二下·四川绵阳·期末)下列事实不能用电负性解释的是 A．离子键的百分数 B．熔点：干冰<石英() C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【详解】A．电负性Na<Mg，Mg对Cl的电子吸引更强，MgCl2离子键百分数小，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．CH3CHO中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，CH3CHO与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 故选B。 22．(24-25高二下·浙江宁波九校联考·期末)某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A．的第一电离能大于 B．Fe和Cu均为d区元素 C．的电负性大于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】B 【详解】A．同周期中，Mg的全充满。3p能级全空，因此结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确； B．Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，属于d区；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区，B错误； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，C正确； D．基态Al的3p1有1个单电子，基态Cu的4s1也有1个单电子，数目相等，D正确； 故选B。 23．(24-25高二下·河北部分学校联考·期末)下列说法错误的是 A．同周期第一电离能大于的元素有3种 B．电负性： C．半径： D．基态的价层电子排布式为 【答案】A 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布，2p轨道半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期中第一电离能大于N的元素有F和Ne两种，A错误； B．电负性O＞S符合同主族上大下小的规律，B正确； C．O2-比O多两个电子，电子间斥力增大导致半径更大，C正确； D．Cu的基态原子电子排布为[Ar]3d104s1，失去两个电子形成Cu2+后为3d9，D正确； 故选A。 24．(24-25高二下·四川眉山·期末)下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 【答案】B 【详解】A．H2S和H2O中心原子杂化方式、孤电子对数均相同，O的电负性大于S，导致后者成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间距离更小，斥力更大，最终导致H2O键角更大，可用电负性解释，A不符合题意； B．CH4和CCl4的沸点差异主要由范德华力决定，与电负性无关，B符合题意； C．Cl的电负性大于S，H-Cl键极性更强，可用电负性解释，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子效应CF3-更大，CF3COOH中H-O键极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，可用电负性解释，D不符合题意； 故选B。 25．(24-25高二下·广西百色·期末)下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．电负性： B．最高正价：S>Si>B C．第一电离能： D．金属性： 【答案】C 【详解】A．电负性：B（2.04）< H（2.20），符合实际数据，A正确； B．最高正价：S（+6）> Si（+4）> B（+3），符合主族序数规律，B正确； C．第一电离能：N（半充满结构）> O > S，而C中O > N > S的顺序错误，C错误； D．金属性：Li < Na < K，符合碱金属从上到下金属性增强的规律，D正确； 故选C。 26．(24-25高二下·四川眉山·期末)下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 【答案】C 【详解】A．氮原子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，而非释放，因此该过程不会产生发射光谱，A错误； B．基态O原子的电子占据1s、2s、2p轨道，轨道总数为1+1+3=5种，空间运动状态应为5种，B错误； C．电子层最多，半径最大，电子层结构相同，核电荷数增大导致半径减小，顺序正确，C正确； D．Be位于IIA族，属于s区元素，Al属于p区，D错误； 故选C。 27．(24-25高二下·重庆巴蜀中学校·期末)铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 【答案】B 【详解】A．同周期中原子半径随原子序数增大而减小，则C＞O；第三周期的S原子半径大于第二周期的O和C，则原子半径：r(S)＞r(C)＞r(O)，A错误； B．N的2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O；O和S同主族，S原子半径更大，则第一电离能更小，因此第一电离能：，B正确； C．的基态价电子排布式为，价电子轨道表示式为，C错误； D．基态P原子电子排布式为，则有9种不同空间运动状态的电子，D错误； 答案选B。 28．(24-25高二下·天津和平区·期末)下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A．K、Na、Mg B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 【答案】A 【详解】A．K、Na、Mg的原子半径依次减小（K＞Na＞Mg），第一电离能逐渐升高（K＜Na＜Mg），A正确； B．C、N、O的原子半径依次减小，但第一电离能顺序为C＜O＜N（N因半满结构电离能高于O），不符合逐渐升高的条件，B错误； C．Cl、S、P的原子半径依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半径减小的条件，C错误； D．Al、Mg、Na的原子半径依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半径排序错误，第一电离能顺序为Na＜Al＜Mg（Mg因全满结构电离能高于Al），不符合逐渐升高的条件，D错误； 故选A。 29．(24-25高二下·浙江湖州·期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．酸性： B．金属性：Pb>Sn C．原子半径：Mg>Al D．化合物中离子键百分数： 【答案】A 【详解】A．HClO的酸性弱于H2SO3（H2SO3的pKa1≈1.89，HClO的pKa≈7.5），因此“HClO＞H2SO3”的说法错误。A错误； B．Pb位于Sn下方（ⅣA族），根据元素周期律，同主族金属性从上到下增强，因此Pb的金属性应强于Sn。B正确； C．Mg和Al同处第三周期，Mg在Al左侧，原子半径随原子序数增大而减小，故Mg＞Al。C正确； D．Be和Mg同属ⅡA族，Be的原子半径更小，极化能力更强，导致BeCl2以共价键为主，而MgCl2中离子键百分数更高。D正确； 故选A。 30．(24-25高二下·黑龙江大庆中学·期末)麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N) B．酸性：H2CO3<HClO4 C．元素的电负性：O<S D．氢化物的稳定性：H2O<NH3 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，原子半径递减，原子半径r(C) >r(N)，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于C，故酸性：H2CO3＜HClO4，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的稳定性：H2O＞NH3，D错误； 故选B。 31．(24-25高二下·河北承德·期末)Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。地 城 考点03 “位构性”的综合应用——元素推断 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；X只能形成1个共价键，则X为H元素；Y可以形成4个共价键，原子序数小于O元素，则Y为C元素；Z原子序数大于C元素，而小于O元素，且Z形成3个共价键，则Z为N元素。YX3YZ表示的物质为CH3CN，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。 A．Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族，A正确； B．元素X、Y、Z、W四种元素能组成共价化合物如CO(NH2)2，也可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3，B错误； C．根据上述分析可知：Z是N，W是O元素，它们形成的简单离子N3-、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，因此离子半径：Z(N3-)＞W(O2-)，C正确； D．根据上述分析可知：Y是C，W是O元素，C元素可以形成石墨、金刚石、C60等多种单质；O元素可以形成O2、O3等单质，因此Y、W的单质均存在着同素异形体，D正确； 故合理选项是B。 32．(24-25高二·贵州毕节·期末)主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子的半径： C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．X和Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，X、Y的价电子数相等，说明X、Y同主族。由4种元素形成的化合物如图可知，X形成1至2个共价键，Y形成6个共价键，W形成1个共价键，可知Y为S元素，X为O元素，原子序数：W<X，可知W为H元素，Z形成+1价阳离子，且位于第四周期，可知Z是K元素，据此解答。 【详解】A．同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，可知第一电离能：O>S，即X>Y，A错误； B．Y和Z的简单离子分别是S2-和K+，二者具有相同的核外电子数，根据核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，可知半径：S2->K+，即简单离子半径：Y>Z，B错误； C．Z是K元素，其元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH，属于强碱，C错误； D．X和Z可形成K2O2，该化合物中既含有离子键，也含有共价键，D正确； 答案选D。 33．(24-25高二下·河南焦作部分学校联考·期末)X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；常用作自来水的消毒剂；基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A．M与N形成的化合物属于离子化合物 B．X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D．简单离子半径：N＞Z＞M 【答案】D 【分析】X 原子核外电子只有一种运动状态，因为电子在原子轨道中运动，一种运动状态对应一个电子，所以 X 为 H 元素，其核外只有 1 个电子。基态 Y 原子中的 s 轨道电子数等于 p 轨道电子数。基态原子电子排布遵循能量最低原理等，Y 的电子排布式可能为，所以 Y 为 O 元素。Y、Z 同主族，且原子序数 Z 大于 Y，所以 Z 为 S 元素。MY2常用作自来水的消毒剂，ClO2是常用的自来水消毒剂，所以 M 为 Cl 元素。基态 N 原子的 K、L 层电子数总和等于电子总数的一半。K 层有 2 个电子，L 层有 8 个电子，设 N 原子电子总数为 x，则2 + 8= x/2，解得x = 20，所以 N 为 Ca 元素。 【详解】A．Cl与Ca形成的CaCl2由Ca2+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．H与Ca形成的CaH2与水反应生成H2气体，B正确； C．O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性高于H2S，C正确； D．简单离子半径应为S2-＞Cl-＞Ca2+，D错误； 故选D。 34．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．和的单质都能与水反应生成气体 C．原子半径： D．的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】B 【分析】原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，可以推测X为O元素或Mg元素；由荧光粉的结构可知，X形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素；因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。 【详解】A．同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性依次减小，则电负性：F＞O＞P＞Ca，A错误； B．与水反应生成和HF气体，Ca与水反应生成氢氧化钙和，均产生气体，B正确； C．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，则原子半径：F＜O＜P＜Ca，C错误； D．Z为P，其最高价氧化物对应水化物为，无强氧化性，D错误； 故选B。 35．(24-25高二下·四川广安·期末)某离子液体的阴离子结构如图所示，其由M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、W同主族，X、Y、Z的价电子数之和为18。下列说法正确的是 A．X元素所在周期中，第一电离能大于X的元素有2种 B．基态W原子核外电子有16种不同的空间运动状态 C．原子半径：M>Y>Z>W D．简单氢化物的稳定性：M>X>Y>Z 【答案】A 【分析】M、X、Y、Z、W是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中M、X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，Y、W同主族，则Y为O元素，W为S元素；M连4个共价键，为C元素；X、Y、Z的价电子数之和为18，Y为O元素，价电子数为6，X、Z的价电子数之和为12，Z连一个共价键，Z为F元素，则X为N元素；综上分析可知M、X、Y、Z、W分别为C、N、O、F、S； 【详解】A．X为N元素，同周期中第一电离能大于N的元素有F、Ne，故A正确； B．W为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有9个原子轨道填充电子，故有9种不同的空间运动状态，故B错误； C．S有3个电子层，原子半径最大，同周期原子半径逐渐减小，故原子半径：S>C>O>F，故C错误； D．元素非金属性：F>O>N>C，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，故D错误； 答案选A。 36．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中联考·期末)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的碱性：M>Z D．单质熔点： 【答案】D 【分析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素，结合原子序数依次增大，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，团簇分子的分子式为Z2M2Y4(YX)2，即Z2Al2O4(OH)2，可知，Z的化合价为+2价，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，判断Z为Mg元素； 【详解】A．O、Mg、Al简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，选项A错误； B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能O>Mg>Al，选项B错误； C．金属性Mg>Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即Z >M，选项C错误； D．Al原子半径小于Mg，金属Al的熔点更高，氢气常温下是气体，故单质熔点：，选项D正确； 答案选D。 37．(24-25高二下·河南安阳·期末)某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 【答案】B 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，且Z的原子序数大于Y，故Z为N元素，W是金属，形成，M形成1个单键，且M的原子序数大，M是Cl，W形成四个共价键，故W为Al，由此可得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常。Y为C，Z为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能C<N，即Y<Z，A正确； B．W为Al，简单离子为Al3+；M为Cl，简单离子为Cl−。离子的电子层数越多，离子半径越大。Cl−有三个电子层，Al3+只有两个电子层，故简单离子半径Cl−>Al3+，即M>W，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，根据核外电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态Cl原子的原子轨道总数为9个，即基态Cl核外电子的空间运动状态有9种，C正确； D．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。X为H，Y为C，Z为N，所以电负性N>C>H，即Z>Y>X，D正确； 故选B。 38．(24-25高二下·四川眉山·期末)某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族且W是空气中含量最丰富的元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Z>W>X B．第一电离能：Y>W>X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D．Y与Z可形成YZ5分子，而W与Z则不行 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最丰富的元素，则W为N元素，W、Y同主族，则Y是P元素，图中X 形成2个共价键，X是O元素；Z形成1个共价键，Z是Cl元素；P、Cl的最外层电子数之和为5+7=12，O的最外层电子数为6，Y、Z的最外层电子数之和恰好是X的最外层电子数的2倍。综上，W、X、Y、Z依次为N、O、P、Cl元素。 【详解】A．Z、W、X依次为Cl、N、O元素，一般而言，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：Cl->N3->O2-，故A正确； B．Y、W、X依次为P、N、O元素，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N＞P，N、O是第二周期元素而P是第三周期元素，P的原子半径三者中最大，P的第一电离能三者中最小，综上，第一电离能：N>O>P ，故B错误； C．W为N元素，Y为P元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HNO3> H3PO4，故C正确； D．Y(P)与Z(Cl)可形成YZ5(PCl5)分子，而W(N)与Z(Cl)能形成NCl3而不能形成NCl5，故D正确； 故选B。 39．(24-25高二下·广东东莞·期末)M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 【答案】C 【分析】是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族结合结构图，Y和Z都形成两条共价键可判断为O，为S；R形成一条共价键，Y和Z同族且与R位于不同周期，R是H；X形成三条共价键、W形成四条共价键，结合原子半径可判断X为N、W为C。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性与元素的非金属性一致，非金属性C<S，故最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，A错误； B．是价电子对数=，空间结构是平面三角形；是价电子对数=，空间结构为三角锥形，B错误； C．物质M的结构图中显示含有羧基(显酸性)，还有氨基(显碱性)，故物质M既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．是(乙烯)，可以发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯不导电，D错误； 故选C。 40．(24-25高二下·广东东莞·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 【答案】D 【分析】Y的价层电子排布为nsnnpn+1，n=2时对应N（2s22p3），Y为N。Z的最外层电子数为次外层的3倍，次外层为2（第一层），故Z为O（最外层6电子）。 因Y(N)、Z(O)均为第二周期元素，再根据题干“在前三周期均有分布”及原子序数递增可知，X为第一周期元素，W为第三周期元素。又因X、W同主族，可推断出X为H，W为Na。 【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，A错误； B．Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，质子数越小，离子半径越大，离子半径顺序为Na+＜O2-＜N3-，B错误； C．NH3的水溶液显碱性，NaH与水反应生成NaOH和H2，呈碱性，C错误； D．O的电负性大于H，D正确； 故答案选D。 41．(24-25高二下·河南许昌·期末)X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．第一电离能大小： C．Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素均位于元素周期表的p区 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同，则X为H；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Z为O；M与Z同族，则M为S；Y的价电子层中的未成对电子有3个，则Y为N(价电子排布式为)；综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素，据此解答。 【详解】A．结合分析知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素，一般而言，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故离子半径大小顺序为，A错误； B．Z和Y分别为O和N，二者基态原子的价电子排布式为，N的2p能级处于半满状态，较稳定，故第一电离能大小：，B错误； C．Y和M即N和S，其最高价氧化物对应的水化物分别为，均为强酸，C正确； D．4种元素中H位于元素周期表的s区，N、O、S位于元素周期表的p区，D错误； 故选C。 42．(24-25高二下·四川泸州·期末)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 【答案】B 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 43．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·联考)已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．分子的极性： D．元素X、Y均只有一种核素 【答案】C 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C；根据Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．和的电子层数相同，的核电荷数较小，故的半径较大，A项错误； B．碳酸为弱酸，B项错误； C．是非极性分子，是极性分子，C项正确； D．碳和氧元素均不止一种核素，D项错误； 故答案为：C。 44．(24-25高二下·甘肃天水·期末)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．Y与Z可形成或 C．常温下，能溶解在ZYX溶液中 D．与的浓溶液能发生氧化还原反应 【答案】C 【分析】Y和Q的价电子数均为6（K层电子数2×3），属于VIA族，结合原子序数递增，Y为O（8），Q为S（16）。X与Z同族且X < Y=8，Z在Y之后，结合W的原子序数=X+Z且W为金属，推断X=H（1，IA族），Z=Na（11，IA族），W=Mg（12，X+Z=1+11=12）。 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，A正确； B．O与Na可形成Na2O（Z2Y）和Na2O2（Z2Y2），B正确； C．Mg(OH)2难溶，且不溶于NaOH溶液，C错误； D．H2S能与浓H2SO4发生氧化还原反应（如生成S或SO2），D正确； 故选C。 45．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温下，和在空气中都容易被氧化 C．第一电离能： D．Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 【答案】C 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为3d10)，则M为Cu；根据这五种元素组成的化合物为蓝色晶体，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答； 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：N＞O＞H，A错误； B．常温下，NH3不与氧气反应，而H2S易被氧化，B错误； C．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能： N＞O＞S，C正确； D．N、O、S中非金属性最强的是O，H2O的热稳定性最强，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $