2026年广西初中学业水平考试·化学预测卷(2)-【一战成名新中考·5行卷】2026广西化学·考前模考卷

碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以观 (2)解：设该生锈铁片中铁的质量为x。 察到溶液变为红色，不能认为该油污清洁剂未变质。【实 Fe+2HCl—FeCL,+H2↑…(1分) 验验证】(4)步骤1：由于结论是油污清洁剂中含有 56 2 Na,CO,和NaOH,氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡 0.4g…（1分) 沉淀和氯化钠，则取少量油污清洁剂于试管中，向其中滴 56 …(1分） 加足量的氯化钡溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明油 20.4g 污清洁剂中含有Na,CO,且足量的氯化钡溶液能将碳酸 x=11.2g…（1分） 钠除尽；步骤2：另取少量步骤1所得的上层清液于试管 该生锈铁片中铁的质量分数为L.2昌×100%=87.5%… 中，向其中滴加氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成 12.8g 氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，说明油污清洁剂中含有氢 …(1分） 氧化钠。 答：该生锈铁片中铁的质量分数为87.5%。 29.(1)15.0 方向预测卷、2026年广西初中学业水平考试·化学预测卷（二） 快速对答案 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.C2.D3.C4.A5.C6.C7.B8.B9.B10.A11.C12.D13.B14.B15.D16.A17.B18.C 19.D20.D 二、填空与简答题（共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)(1)Mg2(2)2Au(3)5N2(4)S(5)Ar(6)P,0 22.(6分)(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤ 23.(6分)1)蛋白质(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑(2分)(3)C,H,0H蒸馏(4不活泼 24.(6分)(1)金属Ca(2)化学柠檬酸(3)增强加快 25.(7分)(1)置换反应(2)①Zn2②Ni+2AgN0,一Ni(N0)2+2Ag(2分)减小(3)①成本低，零碳排放 ②反应温度不同，原料不同（合理即可） 26.(7分)(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色CS0,+2Na0H一Cu(0H)2↓+Na,S0,(2分)BaS04 (2)NaC1(3)取少量混合后的上层清液，分两份：①向第一份清液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀生成，证明铜离 子已完全去除：②向第二份清液中滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，证明硫酸根离子已完全去除（合理即可）(2分) 三、实验探究题（共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)(1)反应速率适中（或获得纯净气体或原料廉价易得，合理即可）CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C02↑(2分) (2)bd二氧化碳密度比空气大③(3)澄清石灰水(4)将燃着的木条放置在集气瓶口，木条熄灭，则已集满气体 28.(8分)(1)无色溶液变红色，再由红色变为无色(2)①氢氧化钠②酸③盐酸和氢氧化钠恰好完全反应氯化钠 和氢氧化钠（或NaCI和NaOH)(3)AI(OH)3+3HCI一AICL,+3H,O(2分）(4)过量的酸或碱会导致溶液酸碱性 过强（偏离中性），无法达到调节目的；若用于人体胃酸调节，还可能损伤消化道（或结合数字化曲线，过量加入会使pH 持续偏离7，温度因稀释或反应停止而变化，合理即可) 四、计算题(6分) 29.(1)3:1温室效应 (2)解：设理论上需要消耗H,的质量为x。 …“解、设、答”合计1分，漏了其中1点扣1分 C0,+3H2 催化剂CH,OH+H,O 446 88tx…… …（1分) …（1分) 4488t x=12t (1分) 答：理论上需要消耗H2的质量为12t。 参考答案及重难题解析·化学 15 详解详析 1.C 的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63， 2.D 而不是一个锗原子的质量为72.63g,A错误：根据铝元素 备考补充 周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元 常见与实验有关的安全标志 素的原子序数为13：根据原子中原子序数=核电荷数=质 ©©AAAA道 子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13，铝 护目镜洗手用电排风热烫明火锐器 原子失去电子形成铝离子，核内质子数不变，B错误；由 A © ⊙ 图可知，硅、锗元素位于同一纵列，即位于同一主族，不是 当心烫伤注意安全必须洗手必须戴防护必须戴 同一周期，C错误；硅、锗均属于半导体材料，硅属于非金 眼镜 防护手 属，锗属于金属，则半导体材料可以为金属，也可以为非 3.C 金属，D正确。 妙学妙记 13.B【解析】金刚石是由碳原子构成的，A正确：该过程中 溶剂判断记忆口诀：固体溶解液为剂，液液互溶多为剂； 金刚石把水变成“热冰”，金刚石没有发生变化，B错误； 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 在常温极高压条件下，水可形成密度更大的“热冰”，“热 4.A5.C6.C7.B8.B 冰”和水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相 9.B【解析】喷漆是在铁表面形成了一层致密的保护层，隔 同，C正确：水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的 绝了氧气和水，阻止了铁的生锈：锅未擦干，表面残留水 间隔变小，D正确。 分，提供了生锈所需的水，同时暴露在空气中，有充足的氧14.B【解析】燃烧需要温度达到灯油的着火点，点燃灯芯， 气，完全满足生锈条件，因此最容易生锈；涂油是在铁表面 是为了使温度达到灯油的着火点，A正确：看到有大量黑 形成油膜，隔绝了氧气和水，有效地防止铁生锈；不锈钢是 烟产生时，说明燃烧不充分，应旋转灯罩调大进风口，增 铁合金（含铬、镍等），表面形成致密的氧化铬保护层，隔绝 大氧气的浓度，B错误：旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空 氧气和水，具有抗腐蚀性，不易生锈，故选B。 气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，C正确：红灯内的水 10.A 在使用过程中会被污染或蒸发，需要定期补充或更换，D 11.C【解析】电解水时负极端产生氢气，正极端产生氧气， 正确 氢气和氧气的体积比约为2：1，氧气没有可燃性，不能被 15.D【解析】拉动活塞，如果装置气密性良好，装置内压强 点燃，故选C。 减小，空气通过导管进入试管中，可观察到导管口有气泡 冒出，A能达到实验目的；关闭弹簧夹，用手紧握烧瓶，如 知识归纳 果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，会 水的分解 电解水实验 观察到导管中水柱上升，说明装置气密性良好，B能达到 反应 原理 2H,0通电 2H2↑+02↑ 活塞 实验目的：关闭弹簧夹，通过长颈漏斗加水至形成一段水 柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好，C能 通电后，两个电极上均有 达到实验目的：该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用 实验 气泡产生，一段时间后，a、 图中方法检查装置的气密性，D不能达到实验目的。 现象 b两支玻璃管中产生的气 电源叶 16.A【解析】铁和HCl不能一步反应转化为FeCL,A符合 体体积比约为2：1 实验装置图 题意：过氧化氢在MnO,的催化作用下分解生成氧气和 水，能通过一步反应实现，B不符合题意；氢气可与氧化 ①正极(b管)：用燃着的木条检验，若观察 铜反应生成铜和水，能通过一步反应实现，C不符合题 产物 到燃烧得更旺，证明是氧气； 意；氢氧化钾可与硝酸铜反应生成硝酸钾和氢氧化铜沉 检验 ②负极(a管)：用燃着的木条检验，若观察 淀，能通过一步反应实现，D不符合题意。 到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气 17.B【解析】H,0、Mg0属于氧化物，NaNO2含有三种元素， 实验 不属于氧化物，A错误：分别向等体积的5%和10%的过 水是由氢元素和氧元素组成的 结论 氧化氢溶液中加入等质量的二氧化锰，其他条件相同的 情况下，变量是过氧化氢溶液浓度，根据实验现象，能探 ①电解水时，向水中加入少量的硫酸钠溶液 注意 究出浓度对反应速率的影响，B正确；定量认识需分析反 或氢氧化钠溶液，目的是增强导电性； 事项 应前后质量变化。铜在空气中加热生成氧化铜，反应的 ②电解水的过程中应使用直流电源 化学方程式为2Cu+0,△2Cu0,反应前固体为铜，反应 ①玻璃管ab中产生气体的质量比约为1：8； 实验 后固体为生成的氧化铜，因氧气参与反应，固体质量增 ②验证了化学反应中分子可以再分，而原子 拓展 加，C错误：燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、 不可再分 放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热！ 12.D【解析】根据锗元素周期表中的一格可知，汉字下面 属于物理变化，不是燃烧，D错误。 16 参考答案及重难题解析·化学 18.C【解析】由反应的微观示意图可知，反应I是H,0在 (3)①“绿氢”的优点：结合图2，绿氢的成本较低，零碳排 催化剂I、太阳光的作用下反应生成O,、H2,化学方程式 放（更环保）：②高炉炼铁与绿氢冶铁产物不同的原因：两 为2H,0催化剂 者的原料不同（高炉用焦炭等，绿氢用氢气）、反应温度不 太阳光 =2H,↑+0，↑，该过程将光能转化为化 同（高炉为熔融态，绿氢为固态还原）。 学能，A正确；反应Ⅱ是H,、C0,在催化剂Ⅱ的作用下反 26.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色CuS0,+ 应生成C,H,、H,0,化学方程式为6H,+2C0,催化剂Ⅱ 2NaOH Cu(OH)2+Na,SO BaS0 C2H+4H,0,根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个 (2)NaCI(3)取少量混合后的上层清液，分两份：①向第 数不变，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比 一份清液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀生成，证明铜 为2：1，B、D正确：由化学方程式可知，反应I消耗水的质 离子已完全去除，②向第二份清液中滴加氯化钡溶液，无 量大于反应Ⅱ生成水的质量，则水被消耗，C错误。 白色沉淀生成，证明硫酸根离子已完全去除（合理即可） 19.D【解析】α，℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的状态不能确 27.(1)反应速率适中（或获得纯净气体或原料廉价易得等，合 定，所以溶质质量分数不能确定，A错误：a,℃时，硝酸钾 理即可)CaC0,+2HCl=CaCL,+H,O+C02t 的溶解度是110g,即该温度下，100g水中最多溶解硝酸 (2)ad二氧化碳密度比空气大③ 钾的质量为110g,向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶 (3)澄清石灰水 (4)将燃着的木条放置在集气瓶口，木条熄灭，则已集满 解，只能溶解55g,可得到105g溶液，B错误：硝酸钾的 溶解度受温度变化影响较大，所以降温天气，瓶中析出的 气体 晶体主要是硝酸钾，C错误；a,℃时，等质量的硝酸钾和氯 A方法导引 化铵的饱和溶液分别降温至a,℃，降温后，二者的溶解度 实验室里制取气体的一般思路和方法 均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度变化影 (1)确定制取气体的化学反应原理：在实验室条件下 响较大，故析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，D正确。 (如常温、加热、使用催化剂等)，选择什么试剂、通过什 20.D【解析】从实验数据可知，三次实验中蜡烛熄灭时氧 么反应来制取这种气体。确定原理时，需要综合考虑反 气浓度均约为16%，由此可推断当氧气浓度低于16%时， 应的速率大小，产生的气体是否易于收集、是否纯净，实 难以支持蜡烛燃烧，A正确：蜡烛燃烧会产生少量C0,应 验操作是否安全、简单，实验过程是否会产生污染，以及 注意通风透气，B正确：三支不等高蜡烛的燃烧是为了使 试剂的价格等因素。 容器内氧气充分反应，C正确；由实验1、实验2可知，氧 (2)设计制取气体的实验装置：根据反应物的状态和反 气起始浓度越高，熄灭时二氧化碳与一氧化碳的浓度比 应条件确定气体发生装置：根据气体的性质（如密度、是 越大，所以氧气起始浓度为23%时，x>344.9,D错误。 否溶于水、是否与水反应等)确定气体收集装置（如有必 21.(1)Mg2+(2)2Au(3)5N 要，还应考虑设置除去杂质的装置和尾气处理装置等)。 (3)验证得到的气体就是所要制取的气体：根据气体的 (4)S(5)Ar(6)P,0 性质（如可燃性、与某些试剂反应有沉淀生成等）进行 22.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤ 验证。 23.(1)蛋白质(2)CaC0,商温Ca0+C0,↑ 28.(1)无色溶液变红色，再由红色变为无色 (3)C,H,0H蒸馏(4)不活泼 (2)①氢氧化钠②酸③盐酸和氢氧化钠恰好完全反 24.(1)金属Ca(2)化学柠檬酸(3)增强加快 应氯化钠和氢氧化钠（或NaCI和NaOH) 25.(1)置换反应(2)①Zn2 (3)A1(OH),+3HCl=A1Cl,+3H,0 ②Ni+2AgNO,—Ni(NO3)2+2Ag减小 (4)过量的酸或碱会导致溶液酸碱性过强（偏离中性）， (3)①成本低，零碳排放②反应温度不同，原料不同（合 无法达到调节目的：若用于人体胃酸调节，还可能损伤消 理即可) 化道（或结合数字化曲线，过量加入会使pH持续偏离7， 【解析】(1)该反应为一种单质与一种化合物反应生成 温度因稀释或反应停止而变化，合理即可) 一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)①金属活 29.(1)3:1温室效应 动性顺序为Zm>Cu>Ag,Zm先与AgNO,溶液反应，再与 （2)解：设理论上需要消耗H,的质量为x。… Cu(NO,)2溶液反应，滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明Zn …“解、设、答”合计1分，漏了其中1点扣1分 粉过量（只有Zn能与HCl反应生成H2),此时AgNO,、 C02+3H2 催化剂CH,0H+H,0 Cu(NO3)2已完全反应，滤液中只有Zn(NO,)2,因此金属 446 阳离子是Zm2+;②结合金属活动性实验及微观反应示意 88 t x …(1分)》 图(Ni与Ag反应生成N+和Ag)可知，镍的金属活动性 6 …(1分） 强于银，能置换出硝酸银中的银，反应的化学方程式为N 4488t +2AgN03一Ni(N0,),+2Ag。每59份质量的镍反应生 x=12t (1分) 成216份质量的银，因此反应后溶液质量减小。 答：理论上需要消耗H,的质量为12t。 参考答案及重难题解析·化学 172026年广西初中学业水平考试·化学预测卷（二）答题纸 缺考标记：[]（由监考员填涂，考生严禁填涂） 姓名： 学校： 准考证号： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核对条形 码上的准考证号、姓名及学校。 正确填涂 注2，选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用黑（蓝黑）墨水 意 笔书写，字体工整、笔迹清楚。 条形码粘贴区 错误填涂 事3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 [V][×][-][●] 项 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卷面清洁，不折叠、不破损。 5.请考生看清题目序号，然后规范答题。 、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）（用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 22.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学预测卷（二）答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 23.(6分)(1) (2) (2分) (3) (4) 24.(6分)(1) (2) (3) 25.(7分)(1) (2)① ② (2分) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 ■ 第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 26.(7分)(1) (2分) (2) (3) (2分) 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)(1) (2分) (2) (3) (4) 28.(8分)(1) (2)① ② ③ (3) (2分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学预测卷（二）答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 四、计算题(6分) 29.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第2页（共2页）班级： 姓名： 学号： 方向预测卷 2026年广西初中学业水平考试·化学预测卷（二) (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。 2.考生作答时，请在答题纸上作答（答题注意事项见答题纸），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ni-59Ag-108 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符 题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.为践行“美丽中国”的理念，开发与利用新能源势在必行。下列属于新能源的是 A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气 2.下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是 A.锐器 B.用电 C.明火 D.排风 3.下列常见溶液中，溶剂不是水的是 A.稀盐酸 B.蔗糖溶液 C.碘酒 D.石灰水 4.下列仪器中，不能加热的是 A.量筒 B.烧杯 C.试管 D.蒸发皿 5.真实情境空气炸锅是一种多功能厨房电器，可煎炸、烘烤、加热或解冻食物。其工作原理是将锅内 气加热后循环吹向食物，使食物变熟。循环气体中含量最高的是 A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 6.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列属于钾肥的是 A.CO(NH2)2 B.NaNO C.KCO D.Ca(H2PO)2 7.传统文化我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是 A.西汉素纱禪衣 B.三星堆青铜面具 C.唐三彩陶器 D.名画《关山密雪图》 8.下列图示实验操作中，不规范的是 实验台 A.闻气体 B.放置滴管 C.刷洗试管 D.熄灭酒精灯 9.下列铁制品最容易生锈的是 A.喷漆的栏杆 B.未擦干的铁锅 C.涂油的链条 D.不锈钢保温杯 10.革命文化为钠、铝、钾等化学元素的中文命名作出卓越贡献，被称为我国近代化学启蒙者的是() A.徐寿 B.张青莲 C.门捷列夫 D.闵恩泽 11.如图为实验室电解水实验装置图，反应进行一段时间后（气体溶解不计），下列实验现象及结论的描述 合理的是 () 电源 A.负极端的刻度管内液面下降更明显，该侧产生氧气 B.正极端的刻度管内液面下降更明显，该侧产生氢气 C.两根刻度管内液面均下降，负极产生的气体体积是正极的2倍 D.两根刻度管内液面均上升，正极产生的气体能点燃 12.2025年国产芯片与AI大模型的融合正步入快车道。其发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗 (G)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 ( ) A.一个锗原子的质量是72.63g 13A114Si 铝 硅 B.铝离子的质子数为10 26.98 28.08 C.硅、锗元素位于同一周期 31 Ga 32 Ge 镓 D.半导体材料可以为金属，也可以为非金属 69.72 72.63 13.金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的“热冰”，原理如图。 有关说法错误的是 ( ) 传压介质 金刚石 “热冰” ) A.金刚石由原子构成 B.过程中金刚石转化成了石墨 C.“热冰”和水的化学性质相同 D.水转化为“热冰”过程中分子间的间隔变小 14.教材素材改编我国西汉彩绘雁鱼青铜工灯及其示意图如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈 导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 () 烟气 雁颈 灯罩 混合物 (可转动) 空气女 灯芯 雁体 化学 17 A.点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B.看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调小进风口 C.旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D.缸灯内的水需要定期补充或更换 15.设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是 针筒 平H 弹簧夹 观察液月 拉动活塞 面变化 弹簧夹 观察导管口 观察水 观察导管口 是否有气泡 写柱变化 是否有气泡 A C 0 16.下列选项所表示物质间的转化关系不能通过一步反应实现的是 A.Fe HCLFeCl B.H,0la00, Cu(NO3)2 C.Cuo- →Cu D.KOH- KNO: △ 17.“方法导引”是化学学习过程中的基本思路与方法。下列示例应用正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 H0、Mg0和NaNO2都属于氧化物 分别向等体积的5%和10%的过氧化氢溶液中加入等质量的二氧化锰，能探 力 控制变量 究出浓度对反应速率的影响 C 化学反应的定量认识 在空气中加热一定质量的铜粉，反应前后固体的质量不变 活动反思 燃烧一般都伴随发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 18.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯。 其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 () 太阳女 ● 口氢原子 催化剂 ●氧原子 反应I /位化剂昭 反应Ⅱ 皿碳原子 A.反应I过程中伴随着能量变化 B.反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C.水在整个反应过程中可以看作是循环使用的物质，没有被消耗 D.反应Ⅱ中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1 18 化 19.向密闭玻璃瓶中装人硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的 溶解度曲线如图。下列说法正确的是 () 110 ↑溶解度/g/硝酸钾 90 6 氯化铵 30 09 天气瓶 a 2温度/℃ A.α，℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B.a,℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C.降温天气，瓶中析出的晶体主要是NH,C】 D.α，℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至α1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 20.●数字化实验明明利用如图装置探究蜡烛燃烧受氧气浓度的影响程度（所用传感器分别为氧气、一氧化 碳、二氧化碳浓度传感器)。下列实验分析说法错误的是 实验序号 氧气起始浓度 熄灭时氧气浓度 熄灭时二氧化碳的浓度与一氧化碳（有毒）的浓度比 21% 约16% 270.6 22% 约16% 344.9 3 23% 约16% A.当氧气浓度低于16%时，难以支持蜡烛燃烧 h传感器 B.蜡烛燃烧会产生少量C0,应注意通风透气 C.三支不等高蜡烛的燃烧是为了使容器内氧气充分反应 蜡烛 D.氧气起始浓度越高，熄灭时C0,与C0的浓度比越小，x<344.9 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 （1)镁离子 (2)2个金原子 (3)5个氮分子 (4)硫元素； (5)氩气： (6)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①铝线②干冰③金刚石薄膜④镁⑤甲烷⑥氧气 (1)军事上可用作照明弹的是； (2)可用作透镜涂层的是 ； (3)可用于人工增雨的是 学 (4)可用作导线的是 (5)可供给呼吸的是 (6)常用作家庭燃料的是 23.地方特色(6分)央视栏目《遇鉴文明》展现了中华文明的魅力，广西各地的特色文化与物产也尽显 风采。 (1)美食一钦州生蚝，鲜嫩肥美。生蚝富含的基本营养物质中，构成人体细胞的基础物质 是 (2)工艺一一广西陶瓷制作历史悠久。烧制陶瓷时，黏土中含有的碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和 二氧化碳，该反应的化学方程式为 (2分)。 (3)酿酒—桂林三花酒，米香浓郁。桂林三花酒的主要成分乙醇的化学式为 从经过酒 曲发酵后的混合物中得到白酒的最佳方法是 (填“蒸馏”或“过滤”)。 (4)书画一用墨绘制漓江山水，画作长久保存不褪色，主要原因是常温下，碳单质的化学性质 24.(6分)苹果的“两副面孔”背后有不少化学知识。 苹果富含维生素A、维生素C以及钾、钙、铁等营养成分，还含有较多膳食纤维，生吃时纤维结构完 整，饱腹感强，热量较低。 但苹果切开或加工后容易褐变。这是因为苹果中的酚类物质在多酚氧化酶的作用下被氧化，生成 褐色物质。多酚氧化酶在一定范围内随温度升高而更活跃，褐变加快；温度过高则酶被破坏，褐变减少 (温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。因此，熟吃苹果褐变更慢，但维生素C等对热不稳 定的营养会减少。研究发现，柠檬酸能抑制多酚氧化酶的活性，所以人们常在切好的苹果上淋柠檬汁， 减缓褐变并补充维生素C。 120叶相对活性/% 100 80 60 40 20 01020304050607080 温度/℃ (1)苹果营养成分中的“钾、钙、铁”属于 (填“金属”或“非金属”)元素；上述三种元素中，缺少 (填元素符号)元素，容易导致骨质疏松。 (2)苹果加工时发生褐变，这一过程属于 (填“物理”或“化学”)变化：在加工或切开苹果时，可 以加入 (填一种具体物质)来抑制褐变。 (3)由图可知，在0~35℃范围内，随着温度升高，多酚氧化酶的相对活性逐渐 (填“增强”或 “减弱”)，苹果褐变的速率会 （填“加快”或“减慢”)。 25.(7分)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 (1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZC0,)、赤铜(Cu,0)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种 化学 外观似金子的铜锌合金（黄铜），反应之一为2Cu,0+C80℃4Cu+C0,↑，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)湿法炼金。 ①向Cu(NO3)2、AgNO,的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产 生。滤液中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②镍和银的金属活动性实验及微观反应示意图如下，已知实验a中的实验现象是金属镍的表面有银白 色物质生成，结合微观反应示意图b,该反应的化学方程式为 (2分)， 反应后溶液质量 (填“增大”或“减小”)。 Ni 镍 NO N0 Ag N0) 圈硝酸银溶液 g N0房 Ag (Ag a 6 (3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示。 ■成本（元/kg)口碳排放(kg/kg 6 铁矿石粉碎矿粉 0 可再生 →绿电电磁加热 天然气重整制氢 煤气化制氢 工业副产品制氢 绿氢 能源 水H, 炉 □+Fe 图1 图2 ①利用绿电制“绿氢”。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析“绿氢”的优 点： 0 ②高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因： 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢治铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃（熔融态） 800~1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 固体海绵铁 26.(7分)化学兴趣小组在实验室模拟污水处理厂去除废水中铜离子和硫酸根离子的操作，实验装置及沉 淀质量变化如图所示。 蓝色白色 沉淀沉淀 图1蓝色沉淀与白色沉淀试管 图2混合后体系试管 19 请回答下列问题： (1)如图1，向左试管的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式： (2分)。向右 试管的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，产生的白色沉淀的化学式为 (2)将图1两支试管的所有物质倒入同一试管中（如图2），充分混合后静置，上层清液中一定含有的溶 质是 (3)请设计实验证明混合后的溶液体系中铜离子和硫酸根离子已完全去除： (2分)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.思维构建(8分)某化学兴趣小组同学对实验室制取气体的思路与方法进行如下归纳（如图1），请回 答下列问题： 确定反应原理心确定发生及收集装置→检验、验满 图1 (1)确定反应原理。从化学反应的角度看，获取C0,的途径有： ①植物的呼吸作用；②高温分解石灰石；③石灰石与稀盐酸反应；④木炭在空气中燃烧等。 小组同学一致认为应选择途径③，解释选择该途径的理由： (任写一点)，其反应的化学方程式为 (2分)。 (2)确定发生和收集装置。根据制取C02的反应原理，应选择图2仪器中的 (填字母序号)组装 发生装置，选用向上排空气法收集C0,的原因是 收集C0,时，导管应伸至 图3集气瓶的（填“①”“②”或“③”）处。 图2 图3 (3)检验C0,。实验室可选用 (填物质名称)检验二氧化碳。 (4)验满C02。验满C0,的方法： 28.(8分)酸碱中和反应的实质与应用一“运动手环与运动饮料：身体里的酸碱平衡”。 【情境导入】 现在很多同学运动时会佩戴手环记录数据，并喝运动饮料缓解疲劳。饮料中常含有柠檬酸、碳酸氢钠 等成分，进入胃中能与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应，从而影响胃液的酸碱性。为了理解酸和碱的 相互作用，同学们以“稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应”为对象开展探究。 【查阅资料】 ①酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色； 20 化 ②数字化传感器可实时监测溶液的pH和温度变化。 【探究任务】验证稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，并理解中和反应在调节溶液酸碱性中的作用。 【实验设计与分析】 方案一：指示剂法 (1)向盛有5mLNa0H溶液的试管中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察到 ,证明反应发生。 方案二：数字化实验法 (2)利用pH传感器和温度传感器监测反应过程如下图： PH 27.0 试剂X 926.5 26.0 pH K温度 25.5 25.06 传感器 传感器 0 51015 0 51015 试剂Y 试剂X的体积/mL 试剂X的体积/mL 图1 图2 图3 ①根据图1和图2可知，试剂X是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠”)。 ②由图2可知，a点对应的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ③由图3可知，b点表示 ,d点溶液中溶质成分是 跨学科应用—运动饮料与胃酸 (3)运动饮料中常含有柠檬酸（可看作一种酸），胃酸的主要成分是盐酸。若用一种碱性物质来适当 “中和”过多的胃酸，可选用含氢氧化铝[A1(OH),]的药物。写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式： (2分)。 【拓展思考】(4)结合数字化实验数据，分析为什么在调节溶液酸碱性时，不能随意加入过量的酸或碱： 四、计算题(6分) 29.甲醇(CH,OH)是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的C02与H2反应合成甲醇， 反应的化学方程式为C0,+3H,催化剂 CH,OH+H,0。 (1)甲醇(CHOH)中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)；该反应可缓解的环境问题 是 (2)若通过上述反应将88tC0,转化为甲醇，计算理论上需要消耗H,的质量。