2026年广西初中学业水平考试·化学诊断卷(3)-【一战成名新中考·5行卷】2026广西化学·考前模考卷

需要用到硫酸，所以H,S0。可用于溶铜和酸洗工序。 (6)密封保存于阴凉干燥处 (4)从图2可以看出，要生产抗拉强度大于355MPa且延 29.(1)0.2 伸率大于13.5%的铜箔，温度应控制在53~55℃内，故选 (2)解：设样品中锌的质量为x。 ℃。(5)“酸洗”后的酸性废液中含有硫酸，熟石灰（氢氧 Zn+H,S0,—ZnS0,+H,↑...…(1分) 化钙)与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为 65 2 Ca(0H)2+H,S04—Cas04+2H,0。 0.2g…(1分 27.(1)集气瓶(2)AC(3)a液面过低无法形成密闭 65x 20.2g …(1分） MnO, 装置，二氧化碳逸出无法收集(4)2H,02 2H,0+ x=6.5g…（1分） 02↑(5)E 28.(1)柠檬酸型(2)①有气泡产生②硝酸银溶液 则样品中铜的质量分数为25g-6.58<100%=74%… 25g (3)Na,C0,+2HCl—2NaCl+C02↑+H,0(4)碳酸氢 …(1分) 钠也能与稀盐酸反应产生气泡(5)21.8% 答：样品中铜的质量分数为74%。 复习诊断卷~2026年广西初中学业水平考试·化学诊断卷（三）】 快速对答案> 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.D2.B3.D4.A5.C6.D7.D8.C9.B10.A11.B12.A13.C14.B15.D16.A17.C18.D 19.A20.C 二、填空与简答题（共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)(1)K(2)3S(3)N0;(4)C02(5)Mg0(6)CS04 22.(6分)(1)④(2)⑤(3)⑥(4)②(5)①(6)③ 23.(6分)(1)变小(2)能低成本、低能耗捕集二氧化碳，且能对收集的二氧化碳回收利用（合理即可）(3)C (42H,+0,点燃2H,0(2分)(5)在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOFs对氢气的吸附量先快速增大，后 增长速率趋于平稳，且相同压强下，MOFs-A对氢气的吸附量大于MOFs-B(合理即可) 24.(6分)(1)36.0g34(2)MgCl,(或氯化镁)(3)向溶液中加入MgCL2固体（或恒温蒸发溶剂）(4)<(5)不饱和 溶液 25.(7分)(1)过滤(2)确保Y,0,完全反应Cu2、Fe、Y+(3)Fe(0H)3(4)沉淀B中还含有Y(0H)3,重复利用， 减少钇元素损失(5)Y,(c0,),高温Y,0+3C0,↑(2分) 26.(7分)(1)除去金属板表面的氧化物（或杂质）(2)①铜板②Zn+CuS0,一ZS0,+Cu(2分)增大红色 (3)刷漆（或镀一层金属，合理即可） 三、实验探究题（共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)(1)分液漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2分)未等导管口有连续均匀地气泡冒出就开始收集 (或集气瓶未装满水，留有空气，合理即可)(3)能控制反应的发生与停止F(4)B(或C) 28.(8分)(1)有气泡产生氯化钾(2)①K,C0,+Ba(NO,)2一BaC03↓+2KNO,(2分)沉淀部分溶解，有气泡产生 ②增大③C(3)②氢氧化钠溶液（合理即可） 四、计算题(6分) 29.(1)1:32:1 (2)解：设至少需要氢气的质量是x。… “解、设、答”合计1分，漏了其中一点扣1分 Mo0,+3H,商温hMo+3H,0 6 96 x 24kg… …(1分) 6x (1分) 9624kg x=1.5 kg (1分) 答：若要生产24kg钼，至少需要氢气的质量是1.5kg。 8 参考答案及重难题解析·化学 详解详析 1.D 6.D 2.B 知识拓展 帮你回顾 基本实验操作是否正确的判断依据 营养物质及其食物来源 (1)是否容易对人体造成伤害。如加热液体时，若试管 营养物质 食物来源 内液体过多，易喷出伤人：使用酒精灯时，若向燃着的酒 精灯里添加酒精，易引发火灾并伤到人：稀释浓硫酸时， 蛋白质 牛奶、鸡蛋、牛肉、豆浆、鱼类等 若将水倒入浓硫酸中，会造成酸液飞溅，易对人体造成 糖类（主要 大米、面粉、马铃薯等 伤害。 供能 供能物质) (2)是否容易导致试剂被污染。如用胶头滴管吸取液体 物质 时，取下的瓶塞应倒放，且应先在瓶外将胶头中的空气排 油脂（备 花生油、豆油、菜籽油等植物油 空，然后伸入液体中吸取液体，否则容易污染瓶中试剂。 用能源) 脂及动物脂肪 (3)是否容易对仪器造成损坏或腐蚀。如塞紧橡胶塞 维生素 水果、蔬菜、动物的肝脏等 时，不能将试管放在实验台上按压，易压破试管；向试管 不供能 物质 水 中加入固体时，若将试剂直接放入竖立的试管中，容易 饮用水、饮料、营养补充剂等 造成试管底部破裂。 无机盐 (4)是否会对实验结果造成影响。如称量固体时，若物 3.D 质和砝码的位置放反了，且使用了游码，会使最终称量 帮你回顾 的物质质量偏小。 常见的金属矿石及其主要成分如下表： 7.D【解析】纯棉舒适层是用棉线制成的，属于天然材料； 羊毛保暖层是用羊毛制成的，属于天然材料：镀铝防护层 名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 是用铝合金制成的，属于金属材料：聚氯乙烯管水冷层是 主要成分的化学式 Fe,03 Fe:O FeCO; 用塑料制成的，属于有机合成材料，故选D。 8.C【解析】实验后剩余的试剂应放在指定的容器中，不能 名称 赤铜矿 黄铜矿 辉铜矿 放回原瓶，否则会污染试剂，A错误；实验后的废液不能直 主要成分的化学式 Cu,O CuFeS, Cu,S 接排入下水道，防止腐蚀下水道、污染水体，应放入废液缸 中，B错误；将手洗好擦干后操作用电设备，C正确；加热后 名称 铝土矿 金红石 软锰矿 的试管不能立即用冷水冲洗，防止试管因骤然冷却而炸 主要成分的化学式 ALO, TiO, MnO. 裂，D错误。 9.B 4.A 具知识归纳 5.C 常见物质的俗名与化学式 帮你回顾 空气的主要成分（体积分数）及用途 物质 俗名 化学式 ①氮气：含量约78%，常被用作保护气（化学性质不活 固态二氧化碳 干冰 C02 泼)、制造硝酸和氨肥的重要原料，医疗上液氮可用于冷 冻治疗。 氧化钙 生石灰 Ca0 ②氧气：含量约21%，a.供给呼吸一一用于动植物呼吸、 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 医疗急救等；b.支持燃烧一一用于炼钢、气割、气焊、化 工生产等。 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH) ③稀有气体：含量约0.94%，可用于航标灯、照明灯、闪 光灯、霓虹灯等（通电时能发出不同颜色的光），可用作 碳酸钠 纯碱、苏打 Na,CO, 保护气（化学性质很不活泼），氨气可用于填充探空气 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 球，液态氦可用于制造低温环境。 ④二氧化碳：含量约0.03%，用于灭火（不能燃烧也不支 汞 水银 Hg 持燃烧、密度比空气大)，用于人工增雨、作制冷剂（固态 乙醇 酒精 C2H,OH 二氧化碳一干冰，升华吸热)，用作气体肥料（植物进 行光合作用的原料)。 10.A 参考答案及重难题解析·化学 9 备考补充 时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解，B正确：配制溶 常见物质与空气或氧气反应的现象 液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，C正确；量 ①细铁丝：在空气中红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧， 取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，导致溶 火星四射，生成黑色固体，放热。 液的溶质质量分数偏小，D错误。 ②红磷：燃烧产生大量白烟，放热。 帮你回顾 ③硫：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺 量简读数误差分析 激性气味的气体，放热；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫 。俯视读数偏大 色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。 -。平视读数正确 ④木炭：在空气中发出微弱的红光，放热：在氧气中剧烈 。仰视读数偏小 燃烧，发出白光，放热。 16.A ⑤镁条：在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体， 17.C【解析】75%酒精能使细菌和病毒的蛋白质变性，从而 放热：在氧气中燃烧更剧烈。 破坏其结构，达到消毒杀菌的效果，A正确：铁生锈是铁 11.B 与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化，擦干水可以 12.A【解析】该反应符合“单换单”的特点，属于置换反应， 防止生锈，B正确；NH,HCO,含有农作物所必需的营养元 故选A。 素中的氮元素，属于氮肥，C错误；木炭具有可燃性，燃烧 帮你回顾 时会放出大量的热，所以可用木炭烧烤食物，D正确。 四大基本反应类型 18.D【解析】二氧化碳与氢氧化钠等碱反应生成盐和水， ①化合反应：字母表达式：A+B+…→C(特征：多变 水通电可生成氢气，可一步实现，A不符合题意；Fe(OH) 一)； 与稀盐酸反应生成FeCl,和H,O,FeCl,与AgNO,溶液反 ②分解反应：字母表达式：C→A+B+…(特征：一变 应生成Fe(NO,)3和AgC1沉淀，可一步实现，B不符合题 多)： 意；Ca(OH)2与Na,CO,溶液反应生成CaC0,沉淀和 ③置换反应：字母表达式：A+BC→AC+B(特征：单换 单)； NaOH,NaOH与MgsO,溶液反应生成Mg(OH),沉淀和 ④复分解反应：字母表达式：AB+CD→AD+CB(特征：双 Na,S04,可一步实现，C不符合题意；硫酸钡既不溶于水， 交换，价不变)。 也不溶于酸，不能反应生成碳酸钡，D符合题意。 13.C【解析】原子中质子数=核外电子数，17=2+x+7,x= 19.A【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧 17-2-7=8,A错误；“+”表示氯原子核带正电荷，原子是 生成二氧化碳，分别点燃，并在火焰上方罩上用澄清石灰 由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电 水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无 子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电 法鉴别，A符合题意：除去氧化铜中的炭粉时，在氧气流 荷，中子不带电荷，原子核所带正电荷数（核电荷数）和核 中加热，炭粉会和氧气发生反应转化为二氧化碳气体，达 外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不 到除去杂质的目的，B不符合题意：鉴别涤纶和羊毛时， 显电性，B错误：原子结构示意图中，弧线表示电子层，该 点燃，羊毛燃烧会产生烧毛发的气味，涤纶燃烧有特殊气 原子核外有三个电子层，C正确：原子中质子数=核外电 味，可以鉴别，C不符合题意；氯化钾易溶于水，二氧化锰 子数，圆圈内数字表示核内质子数，核内质子数为17，D 难溶于水，故可用溶解、过滤，先将难溶于水的二氧化锰 错误。 过滤出来，洗涤、干燥，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，D 帮你回顾 不符合题意。 微观粒子结构示意图表示的意义 知识归纳 电子层 物质除杂需遵循除杂原则 核内质子敏 (1)主不减：不能减少被提纯物质。 各层电子数 带正电荷 +x (2)杂不增：不能引入新的杂质。 最外层电子数 原子核 (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离。 (4)易复原：被保留的物质能恢复到原状态 14.B 20.C【解析】根据图1，“失效”时Fe,04与H2在高温条件 帮你回顾 下反应生成Fe0和H,0,反应的化学方程式为Fe,0,+H, 有机化合物简称有机物，通常指含碳元素的化合物。不 含碳元素的化合物，以及C0、C0,和碳酸盐等属于无机 高温3Fc0+H,0,A错误；根据图2，~，℃时四氧化三铁 化合物。 逐渐转化为氧化铁，故“再生”的最佳温度范围不是？~ 15.D【解析】实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗 t,℃，B错误；21.6gF0“再生”，设理论上需消耗氧气的 糖溶液，所需蔗糖的质量为50g×6%=3g,A正确；溶解 质量为x, 10 参考答案及重难题解析·化学 6fe0+0,△2Fe,0. (5)Y,(C0),高温Y,0,+3C0,↑ 432 【解析】(1)操作I能将固体和液体分离，操作名称是过 21.6g x 滤。(2)富钇稀土中除含有氧化钇外还有其他物质，“酸 32 溶”过程中加入过量稀盐酸的目的是确保Y,0,完全反应 43221.6g 生成氯化钇，氯化钇再经过一系列反应生成氧化钇：金属 x=1.6g,C正确；四氧化三铁中氧元素的质量为6.4g,则 氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，生成的盐中含有金 64 四氧化三铁的质量为6.48÷(232×100%)=23.2g,设氧 属离子，所以滤液A中含有的金属阳离子有Cu+、Fe3+、 Y+。(3)由表格数据可知，Fe(OH)3开始沉淀和完全沉 化铁的质量为y, 淀的pH范围为1.1~3.0；而Cu(OH)2开始沉淀时的pH 2Fe0-3Fe203 为4.2，因此沉淀A的化学式为Fe(0H)3。(4)由表格数 464480 据可知，Cu(OH)2完全沉淀时，Y(OH)3也部分沉淀，因 23.2gy 此操作Ⅲ得到的沉淀B要回到操作I的原因是沉淀B中 480y 还含有Y(OH)3,重复利用，减少钇元素损失。(5)CaC0 46423.2g 高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，“灼烧”的反应原理与 y=24g,则氧化铁中氧元素的质量为24g× 160*100%) 48 煅烧CaC0,的反应原理相似，则灼烧Y2(CO,)3生成 =7.2g,即a点对应的数值为7.2，D错误。 Y,0,的化学方程式是Y,(c0,高温Y,0,+3C0,↑。 21.(1)K(2)3S(3)N0,(4)C02(5)Mg0 26.(1)除去金属板表面的氧化物（或杂质） (6)CuS0. (2)①铜板 22.(1)④(2)⑤(3)⑥(4)②(5)①(6)③ ②Zn+CuS0=ZnS0,+Cu增大红色 23.(1)变小 (3)刷漆（或镀一层金属，合理即可） (2)能低成本、低能耗捕集二氧化碳，且能对收集的二氧 【解析】(2)①锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁 化碳回收利用（合理即可） 能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反 (3)C(4)2H,+0,点燃2H,0 应，若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板 是铜板：②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，锌和硫 (5)在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOFs对氢 酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Z 气的吸附量先快速增大，后增长速率趋于平稳，且相同压 +CuS0,一ZnS0,+Cu,根据化学方程式：每65份质量 强下，MOFs-A对氢气的吸附量大于MOFs-B(合理即可) 的锌参加反应置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增 24.(1)36.0g34(2)MgC1,(或氯化镁) 大，蚀刻画上图案的颜色为红色，是因为置换出的铜是红 (3)向溶液中加入MgCL,固体（或恒温蒸发溶剂） 色固体。(3)为了让牌匾保存时间更久，可采取的措施有 (4)<(5)不饱和溶液 刷漆、镀一层金属等」 【解析】(1)由表格数据可知，20℃时，NaC1的溶解度为27.(1)分液漏斗 36.0g:20℃时，25g水最多溶解NaC1的质量为3608× 100g (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 25g=9g,因此10 g NaCl加入25g水中，仅溶解9g,所得 未等导管口有连续均匀地气泡冒出就开始收集（或集气 溶液质量为25g+9g=34g。(2)由表格数据可知，两种 瓶未装满水，留有空气，合理即可) 物质中溶解度受温度变化影响较大的是MgCL2。 (3)能控制反应的发生与停止F(4)B(或C)a (3)MgCl2的溶解度随温度的升高而增大，将40℃时接近 28.(1)有气泡产生氯化钾 饱和的MgCL,溶液变为该温度下的饱和溶液，常采用的 (2)①K,C0,+Ba(N0,)2=BaC0,↓+2KN0,沉淀部 方法是向溶液中加入MgCL,固体、恒温蒸发溶剂。 分溶解，有气泡产生②增大③G (4)40℃时，Na,S0,的溶解度大于NaCL,因此相同质量 (3)②氢氧化钠溶液（合理即可） 的饱和溶液中，Na,S0,溶液中的溶质质量更多，溶液的质 29.(1)1:32:1 量=溶质的质量+溶剂的质量，所以Na,SO,溶液中的溶 (2)解：设至少需要氢气的质量是x。… 剂质量更少。降温至0℃时，Na,S0,和NaCl的溶解度都 …“解、设、答”合计1分，漏了其中一点扣1分 减小，都会有溶质析出，但溶剂的质量仍与初始相同，因 Mo0,+3H,高温Mo+3H,0 此Na,SO,溶液的溶剂质量仍小于NaCl溶液的溶剂质 6 96 量。(5)卤水经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，说明 24kg…(1分） 暴晒前的卤水是NaCl的不饱和溶液。 6 25.(1)过滤(2)确保Y,0,完全反应Cu2、Fe+、Y …(们分） 9624kg (3)Fe(OH)3(4)沉淀B中还含有Y(OH)3,重复利用， x=1.5 kg …(1分） 减少钇元素损失 答：若要生产24kg钼，至少需要氢气的质量是1.5kg。 参考答案及重难题解析·化学 11班级： 姓名： 学号： 复习诊断卷 2026年广西初中学业水平考试·化学诊断卷（三） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。 2.考生作答时，请在答题纸上作答（答题注意事项见答题纸），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Mo-96 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合 题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.2025年全国低碳日的主题是“碳路先锋、绿动未来”。下列做法不符合这一主题的是 A.外出随手关灯 B.纸张双面打印 C.坚持绿色出行 D.禁止使用化石能源 2.我国科学家成功创制全球首个合成“辅酶Q10水稻”新种质，水稻中富含的营养物质为 A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.油脂 3.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源。下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A.黄铜矿 B.孔雀石 C.铝土矿 D.赤铁矿 4.运输烟花爆竹的机动车上应张贴的危险化学品标志为 A.爆炸性物质 B.毒性物质 C.腐蚀性物质 D.易燃气体 5.我国研制的“望宇”登月服后面有一个小背包，里面有生命保障系统，可为航天员呼吸提供 A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.水蒸气 6.下列实验基本操作正确的是 火焰 酒精 /台 A.塞紧橡胶塞 B.添加酒精 C.吸取液体 D.加入粉末状试剂 7.“向材料科学致敬，为中国航天喝彩”，我国自主研制的载人飞船和航天服凝聚着无数科学家的心血。 下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是 A.纯棉舒适层 B.羊毛保暖层 C.镀铝防护层 D.聚氯乙烯管水冷层 8.化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A.实验后用剩的试剂装回原瓶 B.实验后的废液排入下水道 C.将手洗好擦干后操作用电设备 D.加热后的试管立即用冷水冲洗 9.下列物质中，俗称消石灰的是 A.Na,CO B.Ca(OH)2 C.NaHCO D.NaOH 10.下列物质在氧气中燃烧，生成物的状态与另外三种不同的是 A.铁丝 B.硫 C.木炭 D.一氧化碳 11.同学们用如图所示自制的便携式净水器净化河水。其中活性炭的主要作用是 出水口 彩一蓬松棉 纱布 活性炭 石英砂 小卵石 进水口 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 12.硅是制造人工智能芯片的主要原料，制取硅的其中一步反应为Si0,+2C 高温si+2C0↑。该反应属于 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 13.含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法正确的 是 A.x=6 B.“+”表示氯原子带正电荷 C.氯原子核外有3个电子层 D.氯原子核内有7个质子 14.地方特色武鸣沃柑含有丰富的维生素C(化学式为C6H0。),维生素C属于 A.单质 B.有机化合物 C.氧化物 D.无机化合物 15.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A.所需蔗糖的质量为3g B.溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率 C.配制该溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶 D.量取水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大 化学 9 16.“手投式灭火弹”是一种灭火装备，将其投入火场，可迅速释放出超细干粉灭火剂，覆盖在可燃物表面， 从而在短时间内扑灭突发初起火灾。其原理是 A.隔绝氧气 B.降温至可燃物的着火点以下 C.清除可燃物 D.同时破坏了燃烧的三个条件 17.劳育以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践中所涉及的化学知识有误的是 A.用酒精湿巾擦拭餐桌：酒精能消毒杀菌 B.将洗净的铁锅擦干水放置：潮湿的铁锅在空气中易生锈 C.给家里的花施用NH,HCO3:NH,HCO3属于复合肥料 D.用木炭烧烤食物：木炭燃烧会放出大量的热 18.下列物质间转化不能一步实现的是 A.C02→H20→H, B.Fe(OH)3→FeCl3→Fe(N03)3 C.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2 D.BaS04→BaC03→BaCl2 19.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 分别，点燃，并在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 除去氧化铜中的炭粉 在氧气流中加热 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 0 分离KCl和MnO, 溶解、过滤，洗涤、干燥滤渣，滤液蒸发结晶 20.Fe,0,是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe,0,与H2反应使催化剂“失效”，在 一定温度下可用0，将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的“失效”催化剂进行“再生”时固体中氧 元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 () 个固体中氧元素质量g Fe2O; H,高温 Fe:O 失效 6.4 Fe,O Feo 再生 03 t4温度/℃ 图1 图2 10 A.“失效”时发生反应的化学方程式为Fe,04+H,高温Fe0+H,0 B.“再生”的最佳温度范围为t3~t,℃ C.21.6gFe0“再生”，理论上需消耗1.6g02 D.a点对应的数值为7.6 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)钾元素 (2)3个硫原子 (3)硝酸根离子 (4)二氧化碳分子 (5)氧化镁 (6)硫酸铜 22.(6分)化学与生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①氢氧化钠②氦气③水④稀硫酸⑤不锈钢⑥大理石 (1)可用于除铁锈的是 (2)可用于制作炊具的是 (3)可用作建筑材料的是 (4)可用于填充探空气球的是； (5)广泛用于石油、印染等工业的是； (6)常用作溶剂的是 23.热点信息(6分)阅读短文并回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有 机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs应用广泛：在环境领域，MOFs能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成 本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用：可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+)和空气中的 $0等污染物。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能 量密度又低，而MOFs孔隙能像海绵吸水一样吸氢，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图 对比了两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs-A>MOFs-B)在-196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢 学 气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 氢气吸附量/% 7.0 6.0 5.0 4.0 3.0b ·MOFs-A 8 MOFs-B 1 2 345 压强kPa (1)从微观角度分析，用高压把氢气压缩进钢瓶，说明压强增大，分子间的间隔 (填“变小” 或“变大”)。 (2)根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是 (3)下列物质中不属于MOs能吸附的空气污染物的是（填字母序号）。 A.S02 B.NO2 C.C02 (4)MOFs可用于储存氢气。氢气被称为“最清洁的燃料”，原因是 (请用化学方程 式解释，2分)。 (5)由图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为 24.(6分)在制盐历史中，制盐工艺不断更新，经历煎煮、板晒、摊晒三个阶段。海水中的盐主要为NaCl,同 时含有少量N,SO4和MgCl,等。下表为海水中部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g Na2SO 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 52.9 54.8 58.0 61.3 66.1 73.3 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 ,将10 g NaCl加入25g水中，所得溶液的质量是 go (2)NaCl、MgCL2两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大， 的溶解度受温度变 化的影响较大。 (3)40℃时，为使接近饱和的MgCL2溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 (4)将40℃时等质量的Na,S04和NaCl的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量：Na,S0,溶液（填 “>”“<”或“=”)NaCl溶液。 (5)将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。从溶液饱和状态的角度 说明，卤水属于NaCl的 化 25.(7分)稀土金属钇的氧化物(Y,03)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。 利用富钇稀土（含Y,03约70%，含Fe,0,、Cu0、Si02等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： NaOH 滤液A 调pH 沉淀A 大颗粒 NaOH 富钇过量稀盐酸 操作Ⅱ 调pH 沉淀B 氧化钇 稀土 操作I Si0,等 滤液B 灼烧 操作Ⅲ NaHCO 残渣 滤液C 操作Ⅳ 碳酸钇 【已知】一些氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Y(OH)3 开始沉淀和完全沉淀的pH 1.1≈3.0 4.2≈6.7 6.0≈8.2 (1)操作I的名称是 (2)操作I过程中加入过量稀盐酸的目的是 滤液A中含有的金属阳离子 有 (3)操作Ⅱ中调节溶液的pH为3.0≤pH<4.2,则沉淀A的化学式为 (4)操作Ⅲ中调节溶液的pH为4.2≤pH≤6.7，此时得到的沉淀B要回到操作I的原因是 (5)“灼烧”的反应原理与煅烧CC03相似，灼烧Y,(C03)3生成Y,0,的化学方程式是 (2分)。 26.真实情境(7分)社团课上，老师组织“为读书社设计牌匾”的实践活动，请你一起参与。 制作的原理是利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成如图图案。 【准备材料】锌板、铁板、铜板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液。 【进行蚀刻】 (1)用砂纸打磨金属板，打磨的目的是 (2)打蜡、刻字，向金属板刻字处滴加蚀刻液： ①若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是 ②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，发生反应的化学方程式为 (2分)， 反应后溶液质量 (填“增大”或“减小”)，蚀刻画上图案的颜色为 (3)实践发现用锌板和铁板蚀刻的牌匾易锈蚀，为了让牌匾保存时间更久，可采取的措施有 【清洗牌匾】清洗牌匾，收集并处理废液。 11 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验是学习化学的重要途径。回答问题： (1)仪器①的名称是 (2)实验小组用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是 (2分)； 若用装置G收集的氧气不纯，其原因可能是 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 收集二氧化碳除可以选用装置D外，还可以选用 (填字母序号，下同)。 (4)硫化氢是一种无色、能溶于水、密度比空气大、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。实验室用块状FS固体 与稀硫酸在常温下制取，发生装置可选用 若用装置D收集，气体应从（填“a”或“b”) 端进入。 28.(8分)两广地区流行吃碱水粽，也叫灰水粽，以草木灰浸出液处理糯米，某兴趣小组以“灰水粽中的化 学”为主题开展了探究活动。 任务一探究“灰水”的成分 【查阅资料】①传统灰水由草木灰浸泡过滤制得；②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸 钾和氯化钾中的一种或几种；③AgCl和BSO4都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【提出问题】“灰水”的主要成分是什么？ 【进行实验】(1)小组同学设计实验方案如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试 “灰水”中含有碳酸钾 管A中，加入适量稀硝酸 步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于 产生白色沉淀 “灰水”中含有硫酸钾 试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 步骤三：取步骤二的上层清液于试管C 产生白色沉淀 “灰水”中含有 中，加入硝酸银溶液 【结论】“灰水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。 12 化 【反思与交流】 (2)①某同学对步骤二的结论产生质疑，理由是 (请用化学 方程式解释，2分)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加人足量稀盐酸， 若观察到 即可证明“灰水”中同时含有碳酸钾和硫酸钾。 ②灰水粽在高温蒸煮过程中，碳酸钾会发生分解，反应如下：K,C0,商温K,0+C0,↑，该过程固体中钾 元素的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③生活中可用 (填字母序号)代替草木灰水来制作口味相似的灰水棕。 A.NaOH B.NaCl C.Na,CO D.CaCO 任务二探究青青粽叶 (3)①元代，人们就用箬叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的弱酸性土 壤中。 ②当今社会，许多商家为了让棕叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入工业硫酸铜，让 已失去颜色的粽叶“返青”。将粽叶加水煮开后滴加 即可检验商家是否采 取了“返青”手段。 四、计算题(6分) 29.钼(Mo)广泛应用于合金钢、电子元件等领域。工业上用氢气还原三氧化钼制备钼，反应的化学方程式 为NMo0,+3H,商温Mo+3H,0。 (1)Mo0,中钼、氧原子个数比为 ,钼、氧元素的质量比为 (2)若要生产24kg钼，至少需要氢气的质量是多少？（写出计算过程） 学2026年广西初中学业水平考试·化学诊断卷（三）答题纸 缺考标记：[]（由监考员填涂，考生严禁填涂） 姓名： 学校： 准考证号： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核对条形 码上的准考证号、姓名及学校。 正确填涂 注2，选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用黑（蓝黑）墨水 意 笔书写，字体工整、笔迹清楚。 条形码粘贴区 错误填涂 事3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 [V][×][-][●] 项 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卷面清洁，不折叠、不破损。 5.请考生看清题目序号，然后规范答题。 、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）（用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 22.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学诊断卷（三）答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 23.(6分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) 24.(6分)(1) (2) (3) (4)】 (5) 25.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 26.(7分)(1) (2)① ② (2分) (3) 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)(1) (2) (2分) (3) (4) 28.(8分)(1) (2)① (2分) ② ③ (3)② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学诊断卷（三）答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 四、计算题(6分) 29.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第2页（共2页）诊断报告（三）》 试卷名称： 班级： 姓名： 满分：100分 得分： 错题题号 考点/题型 失分原因 应对方案 如：4 元素组成判断 失误 书写化学式判断 单 项 选 题 填空与简答 实验探 题 计 算 1.自我评价：本次测试表现非常满意 ■满意 ☐不满意 整 2.失分主要方向：审题不清 ☐书写失误或答题不规范 ☐基础不牢 题型解答 体 方法没掌握 分 进步方案： 析 3.知识薄弱版块及训练方向： 提升计划 +.! 十十种十 十十”十 十十十”十 化学