精品解析：广东东莞市大岭山中学等校2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 本试题共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题结束时，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是 A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．金大吉葫芦 D．青玉交龙钮玉玺 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用 C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A. N2既具有氧化性，又具有还原性 B. 液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂 C. NH3中N元素为-3价，故NH3在氧化还原反应中只能做氧化剂 D. 工业合成氨的过程是固氮的过程 7. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法不正确的是 A. N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 8. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 10. 1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．尾气处理 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 11. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 B. 溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO C. 室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. (NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O 13. 某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是 A. a处溶液先变红后褪色 B. b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性 C. 当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g D. 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成 14. 已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中充分燃烧后生成 B. 反应②中若转移个电子，生成 C. 个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子 D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应 15. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 16. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C. a点时， D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。 预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。 （2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。 （3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。 （4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。 18. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （2）装置d中发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：___________。 （5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过______(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （6）该装置存在不足之处是_______。 19. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 20. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 本试题共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题结束时，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是 A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．金大吉葫芦 D．青玉交龙钮玉玺 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶球的主要成分是SiO2，不是陶瓷，故A不选； B．御窑盘碟的主要成分是陶瓷，故B选； C．金大吉葫芦的主要成分是黄金，不属于陶瓷，故C不选； D．青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，但不属于陶瓷，故D不选。 答案选B。 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，故A错误； B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确； C．利用黄铁矿主要成分为FeS2制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确； D．碳化硅的硬度大，可以可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 故选A。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，A正确； B．雨水的pH值应小于5.6，B错误； C．北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，C正确； D．二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，D正确； 故答案选B。 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，A正确； B．由图知反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，D错误； 故选A。 5. SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用 C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．SO2可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选：A。 6. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A. N2既具有氧化性，又具有还原性 B. 液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂 C. NH3中N元素为-3价，故NH3在氧化还原反应中只能做氧化剂 D. 工业合成氨的过程是固氮的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2中氮元素的化合价既可以升高，也可以降低，既具有氧化性，又具有还原性，A正确； B．液氨气化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，B正确； C．NH3中N元素为-3价，可以升高，H元素化合价为+1价，可以降低，故NH3在氧化还原反应中可做氧化剂和还原剂，C错误； D．工业合成氨实现了由氮气变成氨气，实现了固氮的过程，D正确； 故选C。 7. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法不正确的是 A. N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 【答案】C 【解析】 【分析】氮气、氢气进入合成塔中反应生成氨气，氨分离塔中氨气液化分离出来，氮气、氢气进入合成塔循环利用，氨气进入氧化炉发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【详解】A．为防止催化剂中毒，N2和H2必须经过净化才能进入合成塔，故A正确； B．“氨分离器”中氨气液化后分离出来，主要应用了氨气易液化的性质，故B正确； C．氧化炉氨的催化氧化反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，NH3是还原剂、O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故C错误； D．尾气中含有氮氧化物，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，故D正确； 选C。 8. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，无法与铁反应生成H2，A错误； B．NaOH与稀硫酸反应为溶液中的离子反应，增大压强不影响该反应速率，B错误； C．水为纯液体，增加用量不改变浓度，反应速率不变，C错误； D．将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 10. 1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．尾气处理 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意； B．NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意； C．NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成，部分电离生成，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于做NH3的喷泉实验，D不符合题意； 故选B。 11. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 B. 溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，用碳酸钠生成碳酸钙沉淀除、用氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除、用氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的Ba2+，先加氯化钡后加碳酸钠，沉淀完全后过滤，滤液加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，最后蒸发结晶得纯净氯化钠。 【详解】A．为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，保证加入过量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性，A正确； B．溶液b为碳酸钠溶液，其既要除去钙离子杂质，也需要除去多余的钡离子，故二者顺序不可调换，B错误； C．加引入杂质离子，溶液a不能是溶液，故C错误； D．粗盐提纯的整个操作过程中共有三处需要使用玻璃棒，分别是：搅拌加速溶解、过滤引流，搅拌使蒸发结晶受热均匀，D错误； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO C. 室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. (NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆，氯化铝和氨水反应：，A不符合题意； B．NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2H++2+NO，B符合题意； C．室温下用浓硝酸溶解Cu得到二氧化氮、不是一氧化氮：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C不符合题意； D．(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，除了铵离子和氢氧根反应外，钡离子和硫酸根还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式：，D不符合题意； 故选B。 13. 某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是 A. a处溶液先变红后褪色 B. b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性 C. 当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g D. 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误； B．SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2体现了SO2的酸性，故B正确； C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01mol铜时，转移电子为0.02mol，硫酸被还原为SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.01mol，质量为0.98g，故C错误； D．铜和浓硫酸反应后可能还有浓硫酸剩余，不能将水加入到浓硫酸中，应将浓硫酸加入水中，故D错误； 故选B。 14. 已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中充分燃烧后生成 B. 反应②中若转移个电子，生成 C. 个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子 D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，A错误； B．二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水反应的化学方程式为，由方程式可知，每生成3 mol硫，转移电子的物质的量为4 mol，则反应转移2NA(即2mol)电子生成硫的物质的量为1.5 mol，B正确； C．这是可逆反应，个分子与足量氧气经反应③可以制得分子个数小于，C错误； D．上述三个反应中，是归中反应，硫元素既被氧化也被还原，D错误； 故选B。 15. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中通常是活动性强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极； X、Y相连时X溶解，说明该电极发生氧化反应，是原电池负极，则活动性X>Y；Z与W相连时，W电极表面产生气泡，W电极反应是，是原电池正极，则Z为负极，活动性Z>W；X与Z相连时，电流计指针偏向Z，说明Z为正极，X为负极，活动性X>Z；Y与W相连时，W电极发生氧化反应，W为负极，活动性W>Y；综上，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为X>Z>W>Y； 故答案选A。 16. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C. a点时， D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中所有物质均为气体，反应前后总气体质量不变，容器为固定容积，体积始终不变，则混合气体密度始终保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．初始投料，反应中A、B按照计量数消耗，因此任意时刻剩余恒为，不能说明反应达到平衡，B错误； C．a点时，D的物质的量仍在增大，说明反应仍正向进行，因此​，C错误； D．平衡时生成，根据反应计量数，消耗A的物质的量，容器体积为，反应时间为，因此，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。 预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。 （2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。 （3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。 （4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2） ①. Zn−2e-=Zn2+ ②. 0.03mol （3）正 （4） ①. C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属) ②. FeCl3溶液 ③. Cu−2e－= Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 I中锌与稀硫酸反应生成氢气，II中锌、铜与稀硫酸构成原电池，氢离子在正极上得电子生成氢气，由于形成原电池能加快化学反应速率，所以产生氢气的速率I＜II；装置I中锌与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，装置II中化学能主要转化为电能，放热较少，因此温度计的示数I＞II； 【小问2详解】 从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极、a电极为负极，a电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；b电极反应式为2H++2e-=H2↑，量筒中收集到的气体为氢气，其物质的量为，转移电子的物质的量为0.015mol×2=0.03mol； 【小问3详解】 原电池内电路阳离子向正极移动，图示中氢离子向电极a定向移动，所以a电极为正极； 【小问4详解】 由反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，Cu失去电子发生氧化反应，所以Cu为负极，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极材料是活动性比铜弱的金属或惰性电极(石墨或Pt)，电解质溶液为FeCl3溶液。 18. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （2）装置d中发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：___________。 （5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过______(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （6）该装置存在不足之处是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）D （4） （5）调节分液漏斗的活塞 （6）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答： 【小问1详解】 装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D； 【小问4详解】 由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为； 【小问5详解】 可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率； 【小问6详解】 未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。 19. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 还原性 ②. ③. （4） ①. NO2 ②. 2NO+O2+4CO4CO2+N2 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，经氨分离器得氨气，氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理。 【小问1详解】 实验室加热和混合物制取，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 a．浓硫酸能与氨气反应，干燥氨气不能用浓硫酸， b．碱石灰可以用于干燥氨气， c．无水CaCl2能与氨气反应，干燥氨气不能用无水CaCl2， 答案选ac； 【小问3详解】 ①合成塔中生成，反应时氢元素化合价升高，说明H2具有还原性；②氧化炉中转化为，氮元素的化合价由-3价升高为+2价，空气中氧气为氧化剂，氧元素化合价由0价降低为-2价，发生反应的化学方程式是；③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2，则二氧化氮是中间产物， ②由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。 20. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4） ①. 1 ②. 50% ③. > （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； 【小问2详解】 A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； 【小问4详解】 由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； 【小问5详解】 由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $