精品解析：安徽滁州海亮学校等校2025-2026学年高二下学期期中学生能力评价化学试题

2025～2026高二期中学生能力评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Zn 65 Mo 96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A. A B. B C. C D. D 2. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 某激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 4. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长：C=C<C—C C. 丙烯分子中σ键和π键个数比为8∶1 D. PCl3是由极性键构成的非极性分子 5. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 6. 制备(棕黄色气体，沸点：2℃)的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 中孤电子对数为2 B. 的空间结构为平面三角形 C. 每消耗71 g ，转移电子数为2 D. 1 L 0.1 溶液中的数目为0.1 7. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 8. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 9. 四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 元素 信息 X 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的P能级与s能级的电子数相等 Z 第一电离能大于同周期相邻元素且最高能级处于半充满结构 M 基态原子的价层电子排布式为 下列说法错误的是 A. 电负性：M<Z<Y B. 元素Z基态原子价层电子有5种不同运动状态 C. 最简单氢化物的热稳定性：Y>X D. 常温下，的M的最高价氧化物对应的水化物溶液 10. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 11. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，和是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 B. 的VSEPR模型与空间结构相同 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si D. 1 mol晶体硅中含Si-Si键数目为2 12. 最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的减小 B. 放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加 C. 充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极 D. 放电时，正极反应式为 13. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 14. 常温下，向50 mL 0.01 HA溶液中逐滴加入0.01 的MOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH随MOH溶液体积的变化情况(溶液体积变化忽略不计)如图所示。已知：稀溶液中 。下列说法错误的是 A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 B. N点溶液中存在： C. 反应进行到N点时放出的热量小于0.02865 kJ D. K点对应的溶液中，有 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中含量最多的元素。基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋平行。基态原子的价层电子排布式为。基态原子价层电子总数等于电子层数。主族元素基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： （1）元素的基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，元素的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）同周期元素中与元素最外层电子数相同的元素有_______(填元素符号)。 （3）中的杂化类型为_______，的VSEPR模型为_______。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 （6）能与水混溶，但不溶于的原因是_______。 16. 是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、[]等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填字母)。 a． b． c． （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是______。 （3）Cu在元素周期表中位于______区。 （4）和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为a pm，两黑球之间的最近距离为______pm。 （5）[]中配体为______。铂立方晶胞为正方体，边长为a nm，晶胞结构如图所示。铂晶体的摩尔体积______(阿伏加德罗常数的值为)。 17. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 18. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026高二期中学生能力评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Zn 65 Mo 96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐的成分是NaCl，属于离子晶体，A正确； B．玻璃内部原子排列无需，属于非晶体，B错误； C．塑料内部聚合物分子排列无序，属于非晶体，C错误； D．炭黑属于无定形碳，内部原子排列无需，属于非晶体，D错误； 故答案选A。 2. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 某激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中只存在共价单键，电子式：，A正确； B．基态Cl原子的轨道呈哑铃形，电子云轮廓图：，B正确； C．的中心原子价层电子对为3+=4，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．第一能层没有p能级，即不存在1p能级，D错误； 故选D。 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH含离子键和共价键，属于离子晶体；MgCl2只含离子键属于离子晶体，两者化学键类型不同，晶体类型相同，A错误； B．NaBr含离子键属于离子晶体，HCl含共价键属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均不同，B错误； C．CCl4和SO₂的化学键均为共价键，两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，C正确； D．CO2含有共价键属于为分子晶体，SiO2含有共价键属于共价晶体，化学键类型相同但晶体类型不同，D错误； 故选C。 4. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长：C=C<C—C C. 丙烯分子中σ键和π键个数比为8∶1 D. PCl3是由极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷（CH4）为正四面体结构，键角109.5°，碳酸根离子（）中心碳原子的价层电子对数为，为平面三角形结构，键角约120°，A正确； B．碳碳双键（C=C）的键长小于碳碳单键（C—C）的键长，因碳碳双键电子云密度更高，键能更大，B正确； C．丙烯的结构式为，分子中含σ键8个（C—C单键1个、C—H键6个、C=C中含1个），π键1个（仅C=C中含1个），故σ键与π键个数比为8∶1，C正确； D．P—Cl键为极性键，PCl3分子为三角锥形（P采取sp3杂化，含1个孤电子对），分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故选D。 5. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳族元素如锡、铅的单质为金属晶体，C60属于分子晶体，并非均为共价晶体，A错误； B．分子间作用力的大小决定的是分子晶体的熔沸点，而分子晶体的稳定性是由分子内的共价键决定的，B错误； C．金属形变时通过金属离子与自由电子形成的金属键保持作用，金属键未发生断裂，C正确； D．有些分子晶体（如HCl等）溶于水也可电离出自由移动的离子，D错误； 故答案为：C。 6. 制备(棕黄色气体，沸点：2℃)的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 中孤电子对数为2 B. 的空间结构为平面三角形 C. 每消耗71 g ，转移电子数为2 D. 1 L 0.1 溶液中的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算孤电子对数，A错误； B．中C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．根据方程式可知，Cl化合价既升高又降低，1 mol（71 g）参与反应，转移电子的物质的量为1 mol，数目为，C错误； D．会发生水解，1 L 0.1 溶液中的数目小于0.1，D错误； 故答案选B。 7. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述1正确：CF3COOH的酸性强于CBr3COOH，因为氟原子电负性更大，吸电子效应更强；陈述2正确：氟的电负性大于溴；二者有关联，陈述2直接解释了陈述1的原因，A不符合题意； B．陈述1正确：对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，因对位异构体可形成分子间氢键，而邻位形成分子内氢键；陈述2正确：二者均为分子构成的物质；但陈述2未解释沸点差异的具体原因（氢键类型不同），二者无关联，B符合题意； C．陈述1正确：丙酸易溶于水（羧基与水形成氢键），甲酸乙酯难溶于水（酯基极性弱且无法与水形成氢键）；陈述2正确：丙酸可与水分子形成氢键；二者有关联，陈述2直接解释了丙酸易溶的原因，C不符合题意； D．陈述1正确：1000℃以上CuO分解为Cu2O，属高温热分解反应；陈述2正确：Cu+价电子层为3d10全充满结构，稳定性高；二者有关联，陈述2解释了Cu+的稳定性，间接支持分解反应倾向，D不符合题意； 故答案选B。 8. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确； B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确； C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误； D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 9. 四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 元素 信息 X 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的P能级与s能级的电子数相等 Z 第一电离能大于同周期相邻元素且最高能级处于半充满结构 M 基态原子的价层电子排布式为 下列说法错误的是 A. 电负性：M<Z<Y B. 元素Z基态原子价层电子有5种不同运动状态 C. 最简单氢化物的热稳定性：Y>X D. 常温下，的M的最高价氧化物对应的水化物溶液 【答案】D 【解析】 【分析】X为第二周期元素，基态未成对电子数为2，符合该条件的元素有碳元素和氧元素，结合原子序数依次增大的要求以及元素Y的信息，故元素X为碳； Y为第二周期元素，p能级与s能级电子数相等，氧（O, 原子序数8）的电子排布为1s22s22p4，s电子总数4（1s22s2），p电子数4，相等，符合信息； Z原子序数大于Y（8），前20号，第一电离能大于相邻元素且最高能级半充满，磷（P, 原子序数15）的3p3为半充满，电离能（1012 kJ/mol）大于硅（786 kJ/mol）和硫（999 kJ/mol），符合信息； M价层电子排布为4s2，为钙（Ca, 原子序数20）。 【详解】A．电负性O > P > Ca，A正确； B．元素Z是磷，价层电子（3s23p3）共5个，故电子运动状态为5种，B正确； C．由于非金属性O > C，因此的热稳定性大于，C正确； D．元素M是钙，因此其最高价氧化物对应水化物为溶液，是二元强碱溶液，故的溶液中=，=，pH大于12，D错误； 故选D。 10. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能。且Si-O键能实际小于C=O键能（因Si原子半径更大），故A不选； B．焰色反应是电子从激发态返回基态时释放能量，而非基态跃迁至激发态（此时需吸收能量），故B不选； C．冠醚18-冠-6的空腔直径与K+直径匹配，可选择性结合K+，故C选； D．石墨导电源于层内离域π电子的自由移动，而非层间电子跳跃，故D不选； 故选C。 11. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，和是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 B. 的VSEPR模型与空间结构相同 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si D. 1 mol晶体硅中含Si-Si键数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．B单质属于共价晶体，熔化时克服共价键，Al单质属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A项错误； B．的B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，空间结构也为平面三角形，故B项正确； C．非金属性：Al<Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si，故C项正确； D．1个Si原子与4个Si原子形成4个共价键，则属于该Si原子的共价键数目为，1 mol晶体硅中含Si-Si键数目为2，故D项正确； 故选A。 12. 最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的减小 B. 放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加 C. 充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极 D. 放电时，正极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，a极作负极，电极反应式为，b极为正极，发生反应。 【详解】A．充电时，a极为阴极，电极反应式为，阴极区溶液的增大，A项错误； B．放电时，a极作负极，电极反应式为，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加，同时有钠离子迁移到右侧，质量减小，故负极区电解质溶液质量实际增加，B项正确； C．充电时，阳极区负电荷数减少，阴极区负电荷数增加，会通过阳离子交换膜移动到阴极，C项错误； D．放电时，a极作负极，右侧为正极，电极反应式为，D项错误； 故选B。 13. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据碳化钼立方晶胞结构，图中黑球表示钼(Mo)，则Mo原子有8个位于晶胞顶点和6个位于面心，1个晶胞中Mo原子个数为，C原子有4个位于棱心，1个位于体心，则1个晶胞中C原子个数为，得到碳化钼的化学式为，A正确； B．根据碳化钼立方晶胞结构，最近的两个Mo原子位于面对角线的顶点到中心，长度为面对角线的，根据晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，则晶胞参数为2a nm，面对角线长度为，最后得到最近的两个Mo原子之间的距离为，B正确； C．根据碳化钼立方晶胞结构中的虚线部分可知，碳周围最近的钼原子构成正八面体，C正确； D．根据(B)选项可知晶胞参数为2a nm，则晶体的密度为，D错误； 故答案为：D。 14. 常温下，向50 mL 0.01 HA溶液中逐滴加入0.01 的MOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH随MOH溶液体积的变化情况(溶液体积变化忽略不计)如图所示。已知：稀溶液中 。下列说法错误的是 A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 B. N点溶液中存在： C. 反应进行到N点时放出的热量小于0.02865 kJ D. K点对应的溶液中，有 【答案】D 【解析】 【分析】图为常温下向HA溶液逐滴加入等浓度MOH溶液得到的滴定pH变化曲线：横坐标为加入MOH的体积，纵坐标为混合溶液的pH；起点不加MOH时纯HA溶液pH=2，说明0.01 mol/L的HA完全电离，HA是一元强酸；加入51 mL MOH时到达N点，此时溶液pH恰好为7呈中性，说明中和等量HA时MOH已经过量，可证明MOH是一元弱碱；加入100 mL MOH时到达K点，此时溶液溶质为等物质的量的MA和过量MOH，整体呈碱性，pH大于7，符合强酸与弱碱中和滴定的pH变化趋势。 【详解】A．由分析得HA为一元强酸，MOH为一元弱碱，A正确； B．根据电荷守恒知，，N点pH=7，，故，B正确； C．N点中和生成水的物质的量为，若为强酸强碱中和，放出热量应为；但是弱碱，电离过程吸热，因此总放热小于，C正确； D．K点溶液中存在电荷守恒①，元素守恒②，由得，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中含量最多的元素。基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋平行。基态原子的价层电子排布式为。基态原子价层电子总数等于电子层数。主族元素基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： （1）元素的基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，元素的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）同周期元素中与元素最外层电子数相同的元素有_______(填元素符号)。 （3）中的杂化类型为_______，的VSEPR模型为_______。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 （6）能与水混溶，但不溶于的原因是_______。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2）K、Cu （3） ①. ②. 四面体形 （4） （5） （6）是极性分子，水是极性分子而为非极性分子，根据相似相溶原理，与水混溶，与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素，则W为氢；基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，则Y为氧；基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同，则X为氮；基态Z原子价层电子总数等于电子层数，则Z为铝；主族元素M基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同，则M的价层电子排布式为3s23p2，M为硅；N元素在前四周期中未成对电子数最多，则N为铬(价层电子排布式为3d54s1)； 【小问1详解】 元素Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有7种不同空间运动状态(等于电子占据的轨道数)的电子，元素N基态原子的价层电子排布式为3d54s1，则价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 元素N(Cr)的最外层电子数为1，同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有K、Cu； 【小问3详解】 即，中心N原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+=3，则X的杂化类型为sp2；XW3即NH3中心原子的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3；VSEPR模型为四面体形； 【小问4详解】 Z的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与X的最高价氧化物对应水化物HNO3反应的离子方程式为； 【小问5详解】 X、Y、M最简单氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，三种分子的中心原子均采取sp3杂化，中心原子的孤电子对数依次为1、2、0，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多，键角越小，则NH3、H2O、SiH4的键角由大到小的顺序为SiH4> NH3>H2O； 【小问6详解】 W2Y2即H2O2能与水混溶，但不溶于CCl4的原因是：H2O2能和水分子之间形成氢键，且H2O2为极性分子，而CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2易溶于极性溶剂水中，不溶于非极性溶剂CCl4。 16. 是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、[]等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填字母)。 a． b． c． （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是______。 （3）Cu在元素周期表中位于______区。 （4）和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为a pm，两黑球之间的最近距离为______pm。 （5）[]中配体为______。铂立方晶胞为正方体，边长为a nm，晶胞结构如图所示。铂晶体的摩尔体积______(阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）c （2）没有孤电子对 （3）ds （4） ①. CuCl ②. （5） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 a．属于基态的，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； b．属于基态N原子，其失去一个电子变为基态，其失去一个电子所需能量低于基态；  c．属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子； 综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是，故选c项。 【小问2详解】 中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，中心N原子的价层电子对数为，没有孤电子对。 【小问3详解】 Cu的价层电子排布式为，位于ds区。 【小问4详解】 晶胞中，白球数为 ，黑球数为4，原子个数比为1：1，故为CuCl的晶胞；两黑球之间的最近距离为面对角线的一半，所以两黑球之间的最近距离为。 【小问5详解】 中Pt与、形成配位键，配体为、；铂晶胞中Pt的个数为，，晶胞的体积为，。 17. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 【答案】（1）吸热 （2）等于 （3）逆反应方向 （4） ①. ②. （5）； 【解析】 【小问1详解】 因为温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，所以正反应吸热； 【小问2详解】 由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变仍然是1； 【小问3详解】 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时反应的浓度商为：，所以反应逆向移动； 【小问4详解】 由题目列三段式： 用表示该反应的平均反应速率为；100℃时，反应的平衡常数 【小问5详解】 在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，假设容器体积为VL，的转化率为x，则列三段式： ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，各物质浓度都增大为原来的二倍，但K值不变仍然为1，且反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，作图为： 18. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 4s2 ②. 发射光谱 （2） ①. sp3 ②. H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2S不能形成分子间氢键 （3） ①. 氮元素 ②. 是 ③. BCDE （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 位于周期表的第四周期第IIA族，基态原子的价层电子排布式为4s2，钙盐的焰色为砖红色，该光谱是发射光谱； 【小问2详解】 中原子的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3杂化；H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键； 【小问3详解】 ①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多； ②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，故是手性分子； ③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中有C-H、C-N等极性键，有C-C非极性键，有C=O键，其中含有键，分子中有-NH2，-COOH，能形成分子间氢键；故答案为BCDE； 【小问4详解】 ①根据晶胞的结构可知，周围相邻最近的F-有8个，即的配位数为8； ②晶胞中含有8个F-，即有4个，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $