四川广安市岳池县第一中学2025-2026学年第二学期第二次月考 高一化学试卷

岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷 参考答案 一、单选题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 0 B 0 A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D 冈 C B B C 二、填空题（除标注外，每空2分，共55分） 16.(共12分) (1)②④⑤ (2)SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,O 氢氟酸 (3)C (4)4FeS2+110,商2Fe,0,+8S0, (5)C 17.(共14分) (1)Cu+4H++2N0,=2N0,↑+Cu2++2H,O 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 缺少尾气吸收装置 (2)N=N=O 4C1O+N,0+H,0=2H++4CI+2N0, H,O,在温度较高时容易分解，导致 其浓度减小，去除率降低 (m+n (3) V 18.(共14分) (1)②⑥⑦ KHSO=K*+HSO (2)391 (3)负 (4)0,+2e+2H=H,0,增强 (5)1:1 19.(共15分) (1)0.91.6(或8：5) 75% (2)BC (3)CD (4)研究温度对尾气转化速率的影响50 (5)>(1分) 岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：Al 27 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．为保护我们岳池县美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是（ ） A．澄清的工业废水可以直接排放 B．保护生态环境，禁止使用农药和化肥 C．天然气燃烧的产物易形成酸雨 D．大力植树造林可减少沙尘天气的发生 2．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是（ ） A．机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3．甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是（ ） A． B． C． D． 4．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ） A．与充分反应后可生成分子数为 B．常温条件下，2.7 g铝与浓硝酸完全反应生成的分子数为 C．溶液中含有的数目为 D．与水反应转移电子数为 5．关于反应，下列说法正确的是 ） A．该反应的氧化产物是 B．该反应中体现了氧化性 C．中N是价 D．若设计成原电池，将在负极得电子 6．下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．正戊烷分子中所有碳原子在一条直线上 B．的电子式： C．C2H6和C4H10一定互为同系物 D．与互为同分异构体 7．反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是（ ） A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．纯碱溶液：、、 B．KOH溶液：、、 C．含有大量的水溶液：、、 D．透明溶液：、、 9．在密闭容器中发生反应：，若X、Y、Z的起始浓度分别为、和。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ） A．X为 B．Y为 C．Z为 D．Z为时，Y为 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B．向溶液中加入稀硫酸： C．向溶液中通入气体： D．将过量通入澄清石灰水中： 11．如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A．若两电极都是金属，则它们的活动性为 B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C．外电路的电流方向为：X→外电路→Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） 实验装置 实验目的 A．用所示装置检验样品中是否含有 B．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 实验装置 实验目的 C．验证对分解有催化作用 D．验证氨气的溶解性 13．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是（ ） 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 14．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C．该反应中，和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，过程Ⅰ、Ⅱ中2个参与了反应 15．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．由（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由（c）图可知，1 mol 和2 mol 反应放出的热量为(a-b)kJ D．由（d）图可知，由A到C为放热反应 二、填空题（共55分） 16．非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是________（填序号）。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。 （3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿（主要成分为）在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为________。 （5）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是________（填标号）。 A． B． C． D． 17．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有两种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是________。 ②常温下，若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是________。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①为不对称结构，其化学键与相似写出的结构式________。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为________。 ③酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是________。 （3）碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol NO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________mol/L。 18．1．按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是________（填序号），写出⑧的电离方程式________。 ①铝片与稀盐酸的反应； ②将胆矾加热变为白色粉末； ③干冰汽化； ④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水； ⑥二氧化碳和炽热的碳反应； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol H-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于________kJ。 II．利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为________（填“正”或“负”）极 （4）电极B上发生的电极反应式为。电池工作时，电极A附近溶液的酸性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为________。 19．研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。 I．CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4（(g)和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）0～2 min内的平均反应速率_________。平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为________，平衡时CH4的转化率为________。 （2）下列措施能加快反应速率的是________（填字母）。 A．恒压时充入He B．升高温度 C．恒容时充入CH4 （3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）。 A． B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C．、浓度保持不变 D．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 II．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式为：。在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度（℃） 同种催化剂的比表面积（） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 （4）补全表格：a．________；b．________。 （5）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验________（填“>”“<”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $