专题 07 酸碱盐和化肥（5大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 江苏各地一模试题汇编，聚焦酸碱盐和化肥专题，通过“化学与生活”“传感器图像”等情境设计，融合数字化实验与实际应用，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |酸、碱的性质|14题|浓盐酸挥发性、碱的变质与检验（如NaOH与Ca(OH)₂性质比较）|结合蚊虫诱捕剂制备等生活情境，融入传感器pH曲线分析| |盐的性质|6题|侯氏制碱法、盐的反应规律（如Zn与AgNO₃、Cu(NO₃)₂反应）|以溶解度曲线、结晶实验为载体，体现工业流程应用| |中和反应|9题|酸碱反应实质、pH变化与电导率（如盐酸与NaOH反应的数字化实验）|通过U形管对比实验、温度变化验证反应发生| |溶液的酸碱性|9题|pH应用（如土壤改良、食物酸碱性判断）、指示剂作用（如花青素变色）|联系农业生产（茶园土壤pH测定）和生活实例| |化肥|5题|化肥种类与作用（如钾肥增强抗倒伏能力）|结合农作物需求（玉米茎秆细需钾肥）考查实际应用|

专题 07 酸碱盐和化肥 3大题型概览 题型01 酸、碱的性质 题型02 盐的性质 题型03 中和反应 题型04 溶液的酸碱性 题型05 化肥 酸、碱的性质 题型01 1．【化学与生活】（2026·江苏无锡宜兴·一模）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 【答案】D 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 2．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）下列关于 NaOH 和 Ca(OH)2的说法中错误的是 A．用 Ca(OH)2配制波尔多液 B．用 Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用酚酞检验 NaOH变质 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【详解】A. 农业上常用和硫酸铜配制波尔多液，说法正确。 B. 呈弱碱性、成本低，可用于改良酸性土壤，说法正确。 C. 变质会生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞检验是否变质，说法错误。 D. 固体具有吸水性，可干燥、等中性或碱性气体，说法正确。 3．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，铁粉表面出现红棕色固体，说明加快了铁生锈 C．在③实验中，浓盐酸换为浓氨水也能观察到相同的现象 D．在④实验中，石蕊试纸变红说明白雾具有酸性 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入涂有紫色石蕊溶液的表面皿中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，说明分子不断运动，故A选项不符合题意； B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在②实验中，浓盐酸显酸性，挥发出的氯化氢气体与铁粉、水、氧气共同作用，会加快铁生锈，铁粉表面出现红棕色固体，故B选项不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入内部贴pH试纸的表面皿中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使pH试纸变色，而浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入内部贴pH试纸的表面皿中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液显酸性，能使pH试纸变色，但最终试纸的颜色变化不相同，因此浓盐酸换为浓氨水不能观察到相同的现象，故C选项符合题意； D、酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，在④实验中，石蕊试纸变红，说明白雾（氯化氢气体与水蒸气形成的小液滴）具有酸性，故D选项不符合题意。 故选C。 4．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 【答案】D 【详解】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误； B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误； C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误； D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。 故选：D。 5．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 6．【传感器图像】（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 7．（2026·江苏徐州沛县·一模）已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳与乙醇不反应。为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，借助Y形管设计如图实验。下列有关叙述正确的是 ①通入二氧化碳后a支管内的溶液变浑浊  ②通入二氧化碳后b支管内的溶液无明显变化  ③该实验能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 【答案】A 【详解】①通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，因此a支管内溶液变浑浊，正确； ②b支管为氢氧化钠的水溶液，通入二氧化碳后反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，因此b支管内无明显变化，正确； ③已知二氧化碳与乙醇不反应，a支管出现浑浊可证明有新物质碳酸钠生成，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，正确。 8．（2026·江苏苏州平江中学·一模）如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B．②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应 D．⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 【答案】D 【详解】A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故①可以表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，不符合题意； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，②和③可以表示为氢氧化钠与硫酸的反应，不符合题意； C、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，故④可以表示为氯化铵与氢氧化钠的反应，不符合题意； D、锌属于单质，但是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无水生成，故⑤不能表示硫酸与锌的反应，符合题意。 故选D。 9．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．（2026·江苏宿迁·一模）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．高温煅烧碳酸钙 【答案】C 【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合液中加纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，pH逐渐升高至7；盐酸消耗完后，纯碱与氯化钙反应生成中性的氯化钠，pH保持7；氯化钙消耗完后，过量的纯碱溶液显碱性，pH大于7，图像符合实际，该选项不符合题意。 B、氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，放热且消耗溶剂，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量先减小；反应结束后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度升高，部分溶质溶解，溶液质量略有回升，最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像符合实际，该选项不符合题意。 C、等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量更大（镁的相对原子质量更小，等质量金属完全反应时镁产氢更多）；且横轴为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，初始阶段两条线应重合，图像不符合实际，该选项符合题意。 D、高温煅烧碳酸钙时，钙元素质量不变，固体总质量因生成二氧化碳逸出而减小，因此固体中钙元素质量分数逐渐增大，反应完全后固体质量不变，钙元素质量分数保持恒定，图像符合实际，该选项不符合题意。 故选C。 11．（2026·江苏镇江·一模）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．盐酸  B．苛性钠  C．硝酸铵  D．石墨  E．硫酸  F．熟石灰  G．蛋白质  H．食盐 (1)可改良酸性土壤的是_____。 (2)可用作电池电极的是_____； (3)用于蓄电池中的酸是_____； (4)厨房中作调味品的是_____； (5)溶于水温度降低的是_____； (6)鱼肉、牛奶中富含_____。 【答案】(1)F (2)D (3)E (4)H (5)C (6)G 【详解】（1）熟石灰（F）显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，苛性钠也呈碱性，但是苛性钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤； （2）石墨（D）具有良好的导电性，是制作电池电极的常用材料； （3）铅蓄电池中填充的酸是稀硫酸（E），盐酸挥发性强，不适合用于蓄电池； （4）食盐（H）有咸味，是厨房最常用的调味剂； （5）硝酸铵（C）溶于水吸热，会使溶液温度明显降低； （6）动物肌肉、皮肤、毛发、奶制品、豆制品等均含蛋白质，故鱼肉、牛奶中富含蛋白质（G）。 12．（2026·江苏南京建邺·一模）利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。 (1)向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为______。 (2)向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是______。 (3)向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为______，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是______。 【答案】(1) (2)产生白色沉淀 (3) 溶液由红色变成无色 【详解】（1）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管①中通入二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀； （3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，澄清石灰水显碱性能使酚酞试液变红，再逐滴滴加稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为，稀盐酸、氯化钙溶液不能使酚酞试液变色，因此能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是溶液由红色变成无色。 13．（2026·江苏徐州·一模）酸碱知识与生产、生活密切相关，结合酸碱知识完成下列小题。 【任务一】 (1)探究常见酸、碱的化学性质： 实验操作 实验现象 解释 a处溶液变红色（向石蕊溶液中加盐酸） 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______ c处现象为______ 化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型) 【任务二】 (2)探究酸碱中和反应：如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图像。 ①当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 ②图中b点所示溶液中，含有的溶质是_______。 【任务三】探究土壤的酸碱性：茶叶是马陵山重要经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0 ~5.5的土壤中 (3)测定土壤酸碱性。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，然后，______，测得上层清液的pH为4。 (4)调查土壤呈酸性的原因。经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 【答案】(1) 红色 产生白色沉淀 复分解 (2) 10 、（氯化钠、氢氧化钠） (3) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH (4) （合理即可） (5)B 【详解】（1）b处氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变为红色； c处碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀； 化学方程式略； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）①pH=7时溶液呈中性，对应横坐标氢氧化钠溶液体积为10mL； ②b点pH>7，说明此时氢氧化钠过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，因此溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； （3）略； （4）含有氮元素的化肥属于氮肥，、NH4NO3、NH4Cl等都是初中常见的氮肥； （5）茶树适宜生长的pH为5.0~5.5，10~20cm深度土壤pH约为5，符合要求；0~10cm酸性过强，20~30cmpH超过6，不符合适宜范围。 14．（2026·江苏宿迁·一模）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 (4)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 增大 (2) 蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 (3)过滤 (4) 【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，因此含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为； 该分离过程中，右侧海水中溶质质量不变，水分子不断渗透到左侧，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用蒸发结晶的方法； 从溶解度曲线可知，在较高温度下，氯化镁、硫酸镁的溶解度远大于氯化钠，水分没有完全蒸干时，氯化镁、硫酸镁还未达到饱和状态，因此基本不会析出。 （3）除去粗盐中的不溶性泥沙杂质，溶解后可通过过滤操作分离除去。 （4）①碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到反应方程式。 盐的性质 题型02 1．【化学与生活】（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 【答案】C 【详解】面团发酵过度产生酸，需加入弱碱性物质中和。碳酸氢钠（小苏打）呈弱碱性，安全且常用于食品中中和酸味；氢氧化钠和氧化钙为强碱，腐蚀性强，不安全；氯化钠中性，无法中和酸。故选C 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）乌铜的废料经处理可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。若向混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液（不饱和）和滤渣。下列判断不正确的是 A．滤液中一定含有硝酸锌 B．若滤液为蓝色，滤液中可能没有硝酸银 C．滤渣可能为银、铜、锌 D．向滤渣中加稀盐酸一定无气泡冒出 【答案】D 【详解】金属活动性顺序为，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加锌粉时，先与反应生成和，完全反应后，剩余的才会与反应生成和。 A、只要发生反应就会生成，因此滤液中一定含有硝酸锌，故选项说法正确； B. 滤液为蓝色说明含有，若恰好将完全反应，还未将反应完全时，滤液中没有硝酸银，故选项说法正确； C、若加入的锌粉过量，可将、完全反应后仍有剩余，此时滤渣为银、铜、锌，故选项说法正确； D、若锌粉过量，滤渣中含有锌，锌可与稀盐酸反应生成氢气，加稀盐酸会有气泡冒出，故选项说法错误。 3．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 【答案】A 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铝溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、根据分析，硝酸铜生成，因此溶液中溶质是未反应的硝酸铝、生成的硝酸铜以及生成的硝酸锌，选项正确； B、根据分析，铜和硝酸银反应无法判断硝酸银是否完全反应，因此加入稀盐酸若硝酸银有剩余，与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，而硝酸银若无剩余则没有沉淀生成，选项错误； C、根据分析，滤渣中一定有银，铜可能剩余，但是锌完全反应，不可能有剩余，选项错误； D、根据分析，滤渣里没有锌，铜和银都无法和酸反应，故加入稀盐酸，一定没有气体生成，选项错误； 故选：A。 4．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 5．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。 (1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。 ②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。 ③关于图一中的有关说法正确的是______________。 A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．所示溶液中NaCl的质量不断增加 (2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8 g NaOH溶于100 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109 g、21.5 g、9.6 g。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。 (3)实验三：侯氏制碱的原理为：、 小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①烧杯中冰水的作用是___________。 ②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。 ③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。 【答案】(1) ACBD 氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小 BC (2) 控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 反应生成的碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后析出晶体 (3) 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 降温结晶 【详解】（1）①向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，故一开始溶液中只含钠离子和氢氧根离子，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧根离子数目减少，反应过程中，溶液中含钠离子、氢氧根离子、氯离子，恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，即只含钠离子和氯离子，后盐酸过量，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，故顺序为ACBD；故应填写：ACBD； ②图一中AB段曲线下降的原因是：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故电导率减小。故应填写：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小； ③A、AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，BC段稀盐酸过量，酸的浓度逐渐增大，酸性增强，pH还是减小，不符合题意； B、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，，符合题意； C、C点溶液中含氯化钠和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发过程中会挥发出去，故取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物氯化钠，符合题意； D、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B→C所示溶液中氯化钠的质量不会增加，不符合题意。 故选BC； （2）①实验中，使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； ②由题干信息可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，M点时，pH大于12，故此时溶质为氢氧化钠、碳酸钠； ③由图可知，18min后，溶液中的pH略大于8，故此时溶液中的溶质为碳酸氢钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，其化学方程式为，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，其化学方程式为，由化学方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳生成水的质量与碳酸钠消耗水的质量相同，故溶液中溶剂的质量不变，设生成碳酸氢钠的质量为m。 ，解得，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，而此时生成碳酸氢钠的质量为16.8g，故此时烧杯内出现白色晶体。 （3）①由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，烧杯中冰水的作用是：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解； ③由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故为使充分结晶析出，应采用的结晶方式是：降温结晶。故应填写：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出；温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解；降温结晶。 6．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）草木灰(主要成分K2CO3)可作纺织品漂洗剂等，某小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】K2CO3的溶解度曲线如图1。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。 (2)根据图3分析，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为_____r/min、_____min。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】  猜想1：溶液呈碱性是溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)K2CO3溶液的pH﹥7，说明溶液中含有的阴离子有和_______离子(填符号) (4)验证猜想：(写出实验操作、现象)取K2CO3溶液少量，_________，说明溶液呈碱性是溶液中的引起的。(供选试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液) 探究三：草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中载有“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (5)猜想1：只有KOH   猜想2：KOH和K2CO3   猜想3_____。 【进行实验4】 (6)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 猜想_____不正确 2 向B中滴加少量______溶液 ________ 猜想2正确 【答案】(1)用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间 (2) 500 30 (3)OH- (4)滴加无色酚酞溶液，K2CO3溶液由无色变为红色，再滴加足量氯化钙溶液，溶液变为无色 (5)KOH和Ca(OH)2 (6) 3 氯化钙 产生白色沉淀 【详解】（1）从图1的碳酸钾溶解度曲线可知，碳酸钾的溶解度随温度升高而增大。用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间。 （2）分析图3的曲线：转速越高，浸取率越高，但过高转速（如800r/min）会增加能耗；500r/min的转速下，浸取率已接近800r/min，且在30min时浸取率已基本达到峰值，继续延长时间提升极小。因此综合节能与省时，选择500r/min、30min为最优条件。 （3）K2CO3溶液pH>7，呈碱性，说明溶液中除外，还存在OH-。 （4）实验思路：除去，观察溶液碱性是否消失。操作：取少量K2CO3溶液，滴加无色酚酞溶液，再滴加足量氯化钙溶液，发生反应，将完全除去；现象：滴加无色酚酞溶液后，K2CO3溶液无色变为红色（碱性），滴加氯化钙溶液后变为无色（中性），说明碱性随的除去而消失，证明碱性是由引起的。 （5）贝壳灰主要成分为CaO，加水生成Ca(OH)2（步骤Ⅰ）；Ca(OH)2与草木灰中的K2CO3发生反应：。反应后溶质的可能情况：恰好完全反应，只有KOH（猜想1）；K2CO3过量，KOH和K2CO3（猜想2）；Ca(OH)2过量，KOH和Ca(OH)2（猜想3）。 （6）实验1：向A中通入CO2，溶液不变浑浊。若溶液含Ca(OH)2，通入CO2会生成CaCO3沉淀，因此猜想3[含Ca(OH)2]不正确。 实验2：验证猜想2（含KOH和K2CO3），需检验的存在。可滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀（CaCO3或BaCO3），则证明含K2CO3；也可滴加稀盐酸，若有气泡（二氧化碳）产生，同样可证明。 中和反应 题型03 1．（2026·江苏连云港东海·一模）利用如图-1装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，测得一段时间内pH、温度的变化如图-2所示。已知：氯化钠溶液呈中性。下列说法中不正确的是 A．曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系 B．反应进行至A点时，溶液中Na+与Cl-数目相等 C．反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性 D．稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N 【答案】B 【详解】A、初始溶液为NaOH溶液，pH>7，加水稀释时pH仅缓慢降低且始终大于7，选项正确。 B、A点pH>10，溶液呈碱性，说明NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，Na⁺数目大于Cl⁻。 C、 B点pH=7，稀盐酸与NaOH恰好完全反应，溶质为中性的NaCl，酚酞在中性溶液中呈无色。 D、 稀盐酸中也有水，故温度明显升高的曲线M是滴加的稀盐酸，曲线N是滴加水的温度变化曲线，曲线M、N对比可证明稀盐酸与NaOH反应放热。 2．（2026·江苏镇江·一模）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列反应属于中和反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、SO₂（酸性氧化物）与NaOH（碱）反应生成盐和水，属于酸性氧化物与碱的反应，不是中和反应，选项不符合题意； B、Fe₂O₃（碱性氧化物）与HCl（酸）反应生成盐和水，属于碱性氧化物与酸的反应，不是中和反应 ，选项不符合题意； C、Al(OH)₃（碱）与HNO₃（酸）反应生成Al(NO₃)₃（盐）和H₂O（水），符合中和反应的定义 ，选项符合题意； D、 CaCO₃（盐）与HCl（酸）反应生成CO₂等，属于盐与酸的反应，不是中和反应，选项不符合题意； 故选C。 4．（2026·江苏徐州树人·一模）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 【答案】B 【详解】A、MP段电导率减小是由于盐酸中和氢氧化钠中结合生成水，每消耗一个氢离子和一个氢氧根离子，引入一个钠离子和一个氯离子，所以MP段烧杯中离子总数不变，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP段溶液pH逐渐增大，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则P点后氢氧化钠溶液过量，所以N点时溶液中含氢氧化钠和氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5．（2026·江苏淮安清江浦·一模）为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是 A．滴加液体 B．倾倒溶液 C．滴加溶液 D．加热蒸干 【答案】C 【详解】A、温度计仅可用于测量温度，不能用作搅拌工具，易造成温度计破损，错误； B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧贴试管口，避免液体洒出，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； D、温度计不能蘸取溶液加热，也不能接触火焰，错误。 6．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 7．（2026·江苏南通海门·一模）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是    A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。选项正确； B、氢氧化钡和稀硫酸反应能生成沉淀是由于钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，但无法说明氢离子和氢氧根离子结合水的过程，因此无法说明发生了中和反应，选项错误； C、由氢氧化钠能使酚酞变红，而滴入稀盐酸后最终溶液变为无色则说明酸碱中和，溶液不再显碱性，选项正确； D、由氢氧化钠能使酚酞变红，而倒入稀盐酸后最终溶液变为无色则说明酸碱中和，溶液不再显碱性，选项正确； 故选：B 8．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【答案】C 【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误； B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为  2 : 1，故说法错误； C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确； D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误； 故选C。 9．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞    b．氧化铜    c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； (6)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 (7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。 (8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。 【答案】(1) 溶液由红色逐渐变为无色 (2)溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 (3)b<c=d (4)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 (5)bc (6)10 (7)放热 (8)实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸加入，酸碱发生中和反应，NaOH 被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色褪为无色，以此证明反应发生。烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。 （2）初始时烧杯内是氢氧化钠溶液，pH>7；随着稀盐酸不断滴入，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，pH持续下降；恰好完全反应时pH=7；盐酸过量后，溶液呈酸性，pH<7，pH的连续变化证明酸碱发生了化学反应。 （3）b点反应尚未完全进行，NaOH还有剩余，生成的NaCl质量较少；c点：pH=7，代表酸碱恰好完全反应，此时NaCl生成量达到最大值；d点：在c点基础上继续滴加稀盐酸，不再发生新的反应，NaCl的质量不再增加，仅溶液被稀释。因此三点氯化钠质量：d=c>b。 （4）试管①：稀盐酸直接加碳酸钠溶液，，立即产生大量气泡；试管②：稀盐酸和足量NaOH 先发生中和反应，盐酸被完全消耗；试管③：向②反应后的溶液中加碳酸钠，无盐酸剩余，因此无气泡产生。通过①有气泡、③无气泡，证明②中盐酸已经被消耗，酸碱发生了中和反应。 （5）a. 酚酞只能检验碱性，无法检验盐酸是否存在，不能证明盐酸被消耗，不可选； b. 氧化铜能和稀盐酸反应，现象为黑色固体溶解、溶液变蓝。若②反应后加氧化铜无明显现象，证明盐酸已被消耗，可验证； c. 锌粒：Zn能和稀盐酸反应，现象为产生气泡。若②反应后加锌粒无气泡，证明盐酸已被消耗，可验证。 （6）本实验为控制变量对比实验，目的是排除 “溶液稀释本身的热量变化”，单独验证中和反应的放热。三组实验所有液体总体积必须完全相等。10 mL 20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合. （7）从图3温度曲线可知：实验①（NaOH溶液稀释）、实验②（盐酸稀释）过程中，溶液温度均小幅度上升，因此盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热。 （8）实验①、实验②仅为溶液稀释，温度上升幅度很小；实验③溶液温度升高的幅度，远大于实验①、实验②稀释放热的温度总和，说明除了稀释放热外，酸碱相互反应额外放出了大量热量，由此证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。 溶液的酸碱性 题型04 1．（2026·江苏扬州仪征·一模）小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。 关于该小组所做实验，下列论述不正确的是 A．该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B．实验后的废液经过处理后才能排放 C．因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D．实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 【答案】C 【解析】A、该花汁在酸性、碱性溶液中呈现不同颜色，可作酸碱指示剂，正确。 B、实验废液含有酸或碱，直接排放会污染环境，需处理后排放，正确。 C、实验后的溶液倒回原瓶会污染原试剂，不能倒回原瓶，错误。 D、酸碱浓度过高时，会使鲜花细胞渗透失水，正确。 2．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液 B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液 C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质却不一定是溶液，比如水是均一、稳定的，但不属于溶液，故推理错误； B、酸性溶液可使石蕊变红，但使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液。例如，某些盐溶液（如硫酸铵溶液）因呈酸性，也能使石蕊变红，故推理错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故推理错误。 故选C。 3．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）部分水果及饮料的pH如下：    下列说法正确的是 A．西瓜汁显碱性 B．胃酸过多的人应该少饮柠檬 C．苏打水显酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水 【答案】B 【详解】A、分析图示信息可知，西瓜汁的pH＜7，显酸性，故选项A说法错误； B、胃酸过多的人不宜食用过多酸性物质，柠檬水的pH在2~3之间，显酸性，因此应该少饮柠檬，故选项B说法正确； C、分析图示信息可知，苏打水的pH＞7，显碱性，故选项C说法错误； D、分析图示信息可知，橘子汁的pH在3~4之间，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项D说法错误； 故选：B。 4．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）下列实验现象描述正确的是 A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1 D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 【答案】D 【详解】A、浓盐酸挥发性强，瓶口出现白雾；浓硫酸难挥发，无白雾，选项错误。 B、实验现象应描述为“生成黑色固体”，直接指出四氧化三铁属于实验结论，选项错误。 C、电解水时，正极生成的O2与负极生成的H2气体体积比为1:2，而非2:1，选项错误。 D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，选项正确。 故选D。 5．（2026·江苏南京建邺·一模）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 【答案】B 【分析】根据①酸奶②肥皂水③食盐水三种物质的酸碱性和pH关系进行分析。 【详解】酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7； 故选B。 6．（2026·江苏徐州沛县·一模）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 7．（2026·江苏南京建邺南京双校·一模）一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是   食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁 pH 4.0-4.4 6.3-6.6 7.6-8.0 2.9-3.3 A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品 C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 【答案】C 【详解】A、根据表中的pH可知，苹果汁的pH小于7，呈酸性，所以胃酸过多的人应少食苹果，故选项正确； B、根据表中的pH可知，番茄汁的pH小于7，呈酸性，所以属于酸性食品，故选项正确； C、根据表中的pH可知，牛奶的pH小于7，属酸性食品，故选项错误； D、根据表中的pH可知，苹果汁的pH和牛奶的pH都小于7，呈酸性，根据pH越小，酸性越强，所以苹果汁酸性比牛奶强，故选项正确； 故选C。 8．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．尿液 【答案】C 【详解】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7，且pH越小酸性越强，故选：C。 9．（2026·江苏扬州仪征·一模）“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。 (1)穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。 ①青铜属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 ②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是______（写一条即可）。 ③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______（填化学式）。 (2)胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。 ①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为______（填“淀粉”或“蛋白质”）。 ②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是______（填字母）。 A．KH2PO4    B．Ca3(PO4)2   C．CO(NH2)2 ③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______。 (3)北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验： 实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下： pH 1 4 6 7 8 11 13 颜色 粉红 浅红 紫 紫 蓝 蓝 蓝绿 实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下： 物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 蓝绿 ①由实验可知，炉具清洁剂呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性。 ②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是______。 ③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为______。 【答案】(1) 金属 青铜耐腐蚀（合理即可） O2、H2O、CO2 (2) 淀粉 A 堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可） (3) 碱 pH为6的溶液也呈紫色 溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。 ②合金的硬度、抗腐蚀性通常优于组成它的纯金属，更适合制作古钟。 ③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含C、H、O元素，对应空气中参与反应的物质为二氧化碳、水、氧气。 （2）①水稻等谷物的主要营养物质是淀粉。 ②复合肥指同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，含钾、磷元素，属于复合肥，B为磷肥、C为氮肥。 ③秸秆合理利用可避免焚烧污染，常见方式有还田增肥、发酵制沼气等。 （3）①由实验一可知，的碱性环境中花青素显蓝至蓝绿色，炉具清洁剂滴加花青素后显蓝绿色，故呈碱性。 ②（弱酸性）和（中性）时花青素均显紫色，因此无法通过紫色确定牛奶为中性。 ③小苏打，初始花青素显蓝色；加入稀盐酸后，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气泡，随降低，溶液在时变为紫色，盐酸过量后，溶液变为粉红色。 化肥 题型05 1．（2026·江苏无锡宜兴·一模）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】A 【详解】化学肥料根据所含植物所需的营养元素分类，仅含磷元素的肥料为磷肥。 A、中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。 B、中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 C、中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 D、中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。 2．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 3．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）用熟石灰改良酸性土壤，同时施用哪种化肥会降低肥效 A． B． C． D．KCl 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙和硝酸钾不反应，同时施用硝酸钾不会降低肥效，不符合题意； B、氢氧化钙和磷酸钙不反应，同时施用磷酸钙不会降低肥效，不符合题意； C、硝酸铵能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，降低肥效，符合题意； D、氯化钾和氢氧化钙不反应，同时施用氯化钾不会降低肥效，不符合题意。 故选C。 4．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，则应立即施用钾肥给作物补充钾元素。 【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、磷酸氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、氯化钙不含钾元素，不属于钾肥，不符合题意； D、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 5．（2026·江苏扬州宝应·一模）春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、中只有磷元素一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、中只有钾元素一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、中只有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 07 酸碱盐和化肥 酸、碱的性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D C D A D D C 11.(1)F (2)D (3)E (4)H (5)C (6)G 12.(1) (2)产生白色沉淀 (3) 溶液由红色变成无色 13.(1) 红色 产生白色沉淀 复分解 (2) 10 、（氯化钠、氢氧化钠） (3) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH (4) （合理即可） (5)B 14.(1) 增大 (2) 蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 (3)过滤 (4) 盐的性质 题型02 题号 1 2 3 4 答案 C D A C 5.(1) ACBD 氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小 BC (2) 控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 反应生成的碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后析出晶体 (3) 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 降温结晶 6.(1)用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间 (2) 500 30 (3)OH- (4)滴加无色酚酞溶液，K2CO3溶液由无色变为红色，再滴加足量氯化钙溶液，溶液变为无色 (5)KOH和Ca(OH)2 (6) 3 氯化钙 产生白色沉淀 中和反应 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B C A B C 9.(1) 溶液由红色逐渐变为无色 (2)溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 (3)b<c=d (4)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 (5)bc (6)10 (7)放热 (8)实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 溶液的酸碱性 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B D B C C C 9.(1) 金属 青铜耐腐蚀（合理即可） O2、H2O、CO2 (2) 淀粉 A 堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可） (3) 碱 pH为6的溶液也呈紫色 溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色 化肥 题型05 题号 1 2 3 4 5 答案 A A C A A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 07 酸碱盐和化肥 3大题型概览 题型01 酸、碱的性质 题型02 盐的性质 题型03 中和反应 题型04 溶液的酸碱性 题型05 化肥 酸、碱的性质 题型01 1．【化学与生活】（2026·江苏无锡宜兴·一模）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 2．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）下列关于 NaOH 和 Ca(OH)2的说法中错误的是 A．用 Ca(OH)2配制波尔多液 B．用 Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用酚酞检验 NaOH变质 D．用NaOH固体干燥某些气体 3．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，铁粉表面出现红棕色固体，说明加快了铁生锈 C．在③实验中，浓盐酸换为浓氨水也能观察到相同的现象 D．在④实验中，石蕊试纸变红说明白雾具有酸性 4．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 5．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 6．【传感器图像】（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 7．（2026·江苏徐州沛县·一模）已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳与乙醇不反应。为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，借助Y形管设计如图实验。下列有关叙述正确的是 ①通入二氧化碳后a支管内的溶液变浑浊  ②通入二氧化碳后b支管内的溶液无明显变化  ③该实验能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 8．（2026·江苏苏州平江中学·一模）如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B．②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应 D．⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 9．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 10．（2026·江苏宿迁·一模）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．高温煅烧碳酸钙 11．（2026·江苏镇江·一模）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．盐酸  B．苛性钠  C．硝酸铵  D．石墨  E．硫酸  F．熟石灰  G．蛋白质  H．食盐 (1)可改良酸性土壤的是_____。 (2)可用作电池电极的是_____； (3)用于蓄电池中的酸是_____； (4)厨房中作调味品的是_____； (5)溶于水温度降低的是_____； (6)鱼肉、牛奶中富含_____。 12．（2026·江苏南京建邺·一模）利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。 (1)向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为______。 (2)向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是______。 (3)向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为______，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是______。 13．（2026·江苏徐州·一模）酸碱知识与生产、生活密切相关，结合酸碱知识完成下列小题。 【任务一】 (1)探究常见酸、碱的化学性质： 实验操作 实验现象 解释 a处溶液变红色（向石蕊溶液中加盐酸） 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______ c处现象为______ 化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型) 【任务二】 (2)探究酸碱中和反应：如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图像。 ①当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 ②图中b点所示溶液中，含有的溶质是_______。 【任务三】探究土壤的酸碱性：茶叶是马陵山重要经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0 ~5.5的土壤中 (3)测定土壤酸碱性。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，然后，______，测得上层清液的pH为4。 (4)调查土壤呈酸性的原因。经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 14．（2026·江苏宿迁·一模）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 (4)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 盐的性质 题型02 1．【化学与生活】（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）乌铜的废料经处理可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。若向混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液（不饱和）和滤渣。下列判断不正确的是 A．滤液中一定含有硝酸锌 B．若滤液为蓝色，滤液中可能没有硝酸银 C．滤渣可能为银、铜、锌 D．向滤渣中加稀盐酸一定无气泡冒出 3．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 4．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 5．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。 (1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。 ②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。 ③关于图一中的有关说法正确的是______________。 A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．所示溶液中NaCl的质量不断增加 (2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8 g NaOH溶于100 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109 g、21.5 g、9.6 g。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。 (3)实验三：侯氏制碱的原理为：、 小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①烧杯中冰水的作用是___________。 ②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。 ③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。 6．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）草木灰(主要成分K2CO3)可作纺织品漂洗剂等，某小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】K2CO3的溶解度曲线如图1。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。 (2)根据图3分析，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为_____r/min、_____min。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】  猜想1：溶液呈碱性是溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)K2CO3溶液的pH﹥7，说明溶液中含有的阴离子有和_______离子(填符号) (4)验证猜想：(写出实验操作、现象)取K2CO3溶液少量，_________，说明溶液呈碱性是溶液中的引起的。(供选试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液) 探究三：草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中载有“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (5)猜想1：只有KOH   猜想2：KOH和K2CO3   猜想3_____。 【进行实验4】 (6)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 猜想_____不正确 中和反应 题型03 1．（2026·江苏连云港东海·一模）利用如图-1装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，测得一段时间内pH、温度的变化如图-2所示。已知：氯化钠溶液呈中性。下列说法中不正确的是 A．曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系 B．反应进行至A点时，溶液中Na+与Cl-数目相等 C．反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性 D．稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N 2．（2026·江苏镇江·一模）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 3．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列反应属于中和反应的是 A． B． C． D． 4．（2026·江苏徐州树人·一模）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 5．（2026·江苏淮安清江浦·一模）为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是 A．滴加液体 B．倾倒溶液 C．滴加溶液 D．加热蒸干 6．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 7．（2026·江苏南通海门·一模）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是    A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 8．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 9．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞    b．氧化铜    c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； (6)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 (7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。 (8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。 溶液的酸碱性 题型04 1．（2026·江苏扬州仪征·一模）小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。 关于该小组所做实验，下列论述不正确的是 A．该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B．实验后的废液经过处理后才能排放 C．因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D．实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 2．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液 B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液 C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属 3．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）部分水果及饮料的pH如下：    下列说法正确的是 A．西瓜汁显碱性 B．胃酸过多的人应该少饮柠檬 C．苏打水显酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水 4．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）下列实验现象描述正确的是 A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1 D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 5．（2026·江苏南京建邺·一模）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 6．（2026·江苏徐州沛县·一模）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 7．（2026·江苏南京建邺南京双校·一模）一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是   食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁 pH 4.0-4.4 6.3-6.6 7.6-8.0 2.9-3.3 A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品 C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 8．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．尿液 9．（2026·江苏扬州仪征·一模）“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。 (1)穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。 ①青铜属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 ②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是______（写一条即可）。 ③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______（填化学式）。 (2)胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。 ①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为______（填“淀粉”或“蛋白质”）。 ②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是______（填字母）。 A．KH2PO4    B．Ca3(PO4)2   C．CO(NH2)2 ③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______。 (3)北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验： 实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下： pH 1 4 6 7 8 11 13 颜色 粉红 浅红 紫 紫 蓝 蓝 蓝绿 实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下： 物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 蓝绿 ①由实验可知，炉具清洁剂呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性。 ②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是______。 ③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为______。 化肥 题型05 1．（2026·江苏无锡宜兴·一模）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B．KCl C． D． 2．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A． B． C． D． 3．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）用熟石灰改良酸性土壤，同时施用哪种化肥会降低肥效 A． B． C． D．KCl 4．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 5．（2026·江苏扬州宝应·一模）春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $