专题 11 化学计算（3大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学计算三大核心题型，精选2026年江苏多地一模真题，融合真实实验数据与前沿科技情境，强化计算能力与综合应用的梯度训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |有关质量守恒定律的计算|8题|质量守恒应用、化学式推断、实验数据处理|结合坐标图（如反应质量变化曲线）、微观示意图（如物质微观反应表）| |有关化学方程式的计算|15题|方程式计算、不纯物反应、图像分析|融入实验数据表格（如赤铁矿盐酸反应数据）、工业流程（如侯氏制碱法）| |综合题中的化学计算|8题|跨学科计算、工业应用、实验探究|联系科技前沿（如绿氨项目）、传统文化（如长信宫灯铜回收）、环境问题（如COD降解）|

专题11 化学计算 有关质量守恒定律的计算 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D A D C D D 8. (1)解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x 碳酸钙完全反应后产生二氧化碳的质量为 x=75% 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 9. (1)2 (2)设25g该稀盐酸的溶质质量为 则该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。 10. (1)1:1:2 (2) 8 (3)8g 【详解】（1） 有关化学方程式的计算 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D D C D B B A 10. （1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 11. (1)60 (2)解：设该废水中NaOH的质量分数为x x=1.6% 答：该废水中NaOH的质量分数为1.6% 12. (1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 13. (1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 14. (1) 分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） (2) （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 14. (1)释放 (2)＞ (3)解：设理论能生成氧气的质量为x。 答：理论能生成氧气的质量为96g。 综合题中的化学计算 题型03 1. (1) 增强 (2) 燃烧放热，为氯酸钠分解提供所需热量，加快产氧速率 (3) 36 (4) 压强减小，气体分子间的间隔变大 气泡附着在电极表面，减小了电极与水的接触面积，减慢电解反应速率 2. (1) ZnCO3 (2) 增大物质间的接触面积，使反应更充分 Sn+CuCl2＝SnCl2+Cu Sn>Cu 取两支试管分别取适量稀盐酸，分别加入少量锡片和铜片，锡片有气泡冒出，铜片无现象，说明锡比铜活泼（合理即可） (3)解：反应生成氢气质量为20.0g+200g－219.8g＝0.2g 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 3. (1)光能或太阳能 (2)增强水的导电性 (3)沸点 (4)储氢密度大（或储存、运输更安全方便，合理即可） (5)17.6% (6) (7)由题意可知：2.5 kg氨气的能量与1 kg甲烷相当，则40 kg氨气可替代甲烷的质量为： 设16 kg甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x， 答：理论上可减少44kg二氧化碳排放。 4. (1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 棉花 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3) 量取 量筒 (4)4.48t 解：设理论上可制得氧化钙的质量是x。 ，x=4.48t 答：理论上可制得氧化钙的质量是4.48t。 5. (1)ADCB (2) 吸附水中的色素和异味 使“生命吸管”使用寿命变短 漏斗 引流 (3) 氢原子和氧原子 偏大 (4) 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 水的体积、硅藻土质量 降低 6. (1) (2) 化学能 (3) 将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 酸雨 +1 (4) 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行 部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜（答案合理即可） 7. (1) ＞ N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN 15% (2) AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱 (3)温度、催化剂载体的种类 (4)等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多 (5)解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg 设需要纯净NH3的质量为x 解得x=1.36kg 答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。 8. (1)隔绝氧气和水 (2)能量密度大 (3)C (4) 化学 液 固态 bcd (5)防止铜、铁、铝、碳被氧化 (6) 复分解反应 (7)解：设理论上能制取质量为x。 答：理论上能制取质量为7.4t。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学计算 3大题型概览 题型01 有关质量守恒定律的计算 题型02 有关化学方程式的计算 题型03 综合题中的化学计算 有关质量守恒定律的计算 题型01 1．（2026·江苏盐城东台·一模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6 2．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 反应后的质量/g 6.6 11.8 x y A．x+y=18.4 B．丁可能是反应物 C．反应前后，分子、原子的数目均不变 D．若有m个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A．图中V应不小于4.3 B．a=0.60，b=0.40 C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 4．（2026·江苏南通海门·一模）已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是 A．AgNO3应保存在棕色瓶中 B．生成X的质量为21.6g C．X是银 D．c: d=1: 1 5．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主要成分是 Al2O3•H2O）为原料制备…，最后一步反应是将 Al（OH）3 凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl 按照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A．1：1 B． C． D． 6．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，若1gA2和40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为 A．64g B．18g C．80g D．9g 7．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 则下列推断正确的是 A．反应后丁的质量为10g B．反应后生成15g丙 C．该反应是分解反应 D．反应中乙与丁发生改变的质量比为1∶6 8．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0 g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验，记录数据如下表： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量（g） 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 (2)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是_______（回答一点即可）。 9．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）化学社团为了测定一批赤铁矿样品中铁元素的质量分数，取用赤铁矿样品，将样品研磨成粉末，把稀盐酸分5次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 6 4 m 2 (1)m的值应为__________。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 10．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； (2)通过计算求出第二次实验生成_________克？ (3)在表中填写第三次实验生成的质量_______。 有关化学方程式的计算 题型02 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）有一包4.0g固体粉末，可能含有 MgO、CuO、和NaCl中的一种或几种，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A．固体中一定含有MgO B．固体中可能有，一定没有NaCl C．固体的组成有三种组合方式 D．固体中含有氧元素的质量为1.6g 3．（2026·江苏无锡江阴·一模）在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．75% 4．（2026·江苏镇江·一模）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 5．（2026·江苏无锡惠山·一模）称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 6．（2026·江苏盐城东台·一模）将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。) A．x=16 B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3 C．CuO分解的化学方程式是 D．受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小 7．（2026·江苏南通海门·一模）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 8．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g 9．（2026·江苏南通海门·一模）现有CO2、O2、CO的混合气体9ml，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8ml。再将气体通过充足的石灰水溶液，体积减少5ml。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是 A．3：1：5 B．5：1：3 C．1：3：5 D．5：3：1 10．【绿色消毒剂】（2026·江苏南通海门·一模）高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 11．（2026·江苏徐州沛县·一模）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品： (1)用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸___________g(计算结果保留整数) (2)若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应(假设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 12．（2026·江苏宿迁·一模）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 13．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将该鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20 g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量如图所示(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应)。计算： (1)产生二氧化碳的质量为______g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写计算过程) 14．（2026·江苏扬州仪征·一模）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” (1)制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 (2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 15．（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）人类生活离不开氧气，下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗产生，该过程__________能量（填“吸收”或“释放”）。 (2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 (3)制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 综合题中的化学计算 题型03 1．（2026·江苏镇江·一模）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 (1)空间站需模拟地球的大气环境。 ①成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。图中成分B的化学式为______。 ②快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。 (2)空间站需源源不断为呼吸提供O2，备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，添加金属Mn的作用是______。 (3)空间站需及时处理产生的CO2。中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图所示。该系统中发生反应。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为__g。 (4)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。 ①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_____。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_____。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 2．【古代文化】（2026·江苏宿迁宿豫·一模）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄火。其创意源于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 (1)铜冶炼：我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为___________，湿法炼铜的化学反应原理是___________。 (2)铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是___________。 ②步骤①中反应的化学方程式是___________；此反应证明 Cu、Sn的活动性为___________。 ③请你另设计实验证明 Sn、Cu的活动性___________(要写出操作-现象-结论)。 (3)铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g。试计算黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 3．【新技术】（2026·江苏无锡江阴·一模）2025年，全球最大单体绿氨项目——风光制绿氢合成氨一体化示范项目正式投产，实现从绿电到绿氢再到绿氨()的产业链贯通。 I．制绿氨 绿氢是利用可再生能源发电通过电解水技术制得的氢气，制取绿氨流程如图所示。 (1)风光发电中光伏发电是将___________能转化为电能。 (2)碱性电解水制氢时在水中加入KOH的目的是___________。 (3)深冷分离法通过低温液化空气，利用不同组分的___________不同进行空气分离。 (4)是一种储氢合金：，与高压储氢相比，储氢的优点是___________。 Ⅱ．用绿氨 绿氨作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，其应用如图所示。 (5)储氢技术常以质量储氢密度[]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________(保留1位小数)。 (6)写出氨气燃烧生成氮气和水的化学方程式___________。 (7)绿氨掺混发电是天然气发电低碳转型的重要方向之一，若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则使用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？(写出计算过程) 4．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： (1)实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，若选择装置A作为发生装置，还需补充_______。（填一种实验用品） (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 (3)用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 ①配制的主要步骤为：计算、______、混匀。 ②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=____（不必计算出结果）。 ③配制过程中需要的仪器有____、烧杯和玻璃棒（填仪器名称）。 (4)工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？（写出化学方程式及计算过程） 5．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 (1)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，小琴列出的实验步骤如下，正确顺序是_______(填字母)。 A．计算　　　　B．装瓶、贴签    　　　　C．溶解    　　　　D．称、量 (2)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_______。 ②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是_______。 ③实验室中常用下图进行过滤操作，其中仪器a的名称是_______。操作过程中玻璃棒的作用是_______。 (3)探究水的组成。已知：具有吸水性。 ①下图为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是_______(填名称)。 ②利用下图装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)_______。 (4)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是_______。 ②实验中需要控制的变量有_______(写两点) ③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率_______(填“降低”或“升高”)。 6．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。 (2)蓝铜矿的主要成分是，也常写成，其中a:b=_______。可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为_______。 (3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，生成的直接排放会引起的环境问题是_______，工业上常用熟石灰【】吸收，该反应的化学方程式为_______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图： 写出→Cu的化学方程式为_______。 (4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验可知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 √ √ 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 √ × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是_______。 7．（2026·江苏扬州高邮·一模）氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径___________氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式___________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为___________。 (2)将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是___________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为___________。 (3)其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。 (4)已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有___________。 (5)工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg？ 8．（2026·江苏扬州宝应·一模）新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：现阶段新能源汽车材料 (1)汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 (2)不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是___________。 (3)锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃ 材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池 固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100-350Wh/kg 400-900Wh/kg 循环充放电次数 500~2000次 10000次 续航距离(500kg电池) 400-600km 1000-1200km 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 -20℃~60℃ -40℃~150℃ 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%-15% (4)依据表格回答下列问题： ①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，___________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。 ②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备___________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。 ③固态电池对比液态电池的说法正确的是___________(填编号)。 a．价格更便宜        b．热稳定性更好        c．电池寿命更长        d．能量密度更大 材料三：废旧电池的回收利用与相关计算 汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。 (5)“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是___________。 (6)“除杂”后得溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式___________。其属于___________(填基本反应类型)。 (7)查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取___________吨(写出计算过程)。 的相对分子质量为：158，的相对分子质量为：74) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学计算 3大题型概览 题型01 有关质量守恒定律的计算 题型02 有关化学方程式的计算 题型03 综合题中的化学计算 有关质量守恒定律的计算 题型01 1．（2026·江苏盐城东台·一模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6 【答案】D 【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确； B、由分析可知，X的化学式为，该项正确； C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误； 故选D。 2．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 反应后的质量/g 6.6 11.8 x y A．x+y=18.4 B．丁可能是反应物 C．反应前后，分子、原子的数目均不变 D．若有m个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为 【答案】D 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以10.0g×4=6.6g+11.8g+xg+yg，则x+y=21.6，故选项说法错误； B、由分子结构模型可知，甲是硫化氢、乙是水、丙是氧气、丁是二氧化硫由数据可知，反应后，硫化氢的质量减少，所以硫化氢是一种反应物；水的质量增加，所以水是一种生成物，由化学反应前后元素的质量不变可知，氧气是一种反应物，二氧化硫是一种生成物，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数：2+3=5，不等于反应后物质的分子数2+2=4，故选项说法错误； D、根据方程式及表中数据可知，每68份质量的甲与96份质量的丙恰好完全反应，参加反应甲的质量为10.0g-6.6g=3.4g，则参加反应的丙的质量是，根据方程式知道甲和丙的分子数目之比是2：3，则产生丙的分子数目是，则一个丙分子的质量为，故选项说法正确； 故选：D。 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A．图中V应不小于4.3 B．a=0.60，b=0.40 C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 【答案】A 【详解】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。 则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确； B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误； C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误； D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。 故选A。 4．（2026·江苏南通海门·一模）已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是 A．AgNO3应保存在棕色瓶中 B．生成X的质量为21.6g C．X是银 D．c: d=1: 1 【答案】D 【分析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。说明34 g AgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸银中银元素的质量为，，X一定是银。 【详解】A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；     B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；     C、X是银，说法正确，不符合题意；     D、，c：d=1：2，符合题意。 故选D。 5．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主要成分是 Al2O3•H2O）为原料制备…，最后一步反应是将 Al（OH）3 凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl 按照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A．1：1 B． C． D． 【答案】C 【详解】将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，设[Al2（OH）nCl6-n]m的化学计量数为1。由氯原子反应前后个数不变，则[Al（OH）2（H2O）4]Cl前面的化学计量数为（6-n）m。由铝原子反应前后个数不变，Al（OH）3．前面的化学计量数为（n-4）m。可知该反应中两种反应物的计量数之比是； 答案：C。 6．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，若1gA2和40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为 A．64g B．18g C．80g D．9g 【答案】D 【详解】1gA2和40gBC恰好完全反应，则根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，生成的B和A2C的质量为1g+40g=41g。 根据B和BC的质量关系可知质量，消耗40gBC，同时生成B的质量为； 所以生成A2C的质量为41g-32g=9g，故选D。 7．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 则下列推断正确的是 A．反应后丁的质量为10g B．反应后生成15g丙 C．该反应是分解反应 D．反应中乙与丁发生改变的质量比为1∶6 【答案】D 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4g-0g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为12g-10g=2g；丙是生成物，生成的质量为15g-1g=14g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为14g+2g-4g=12g，故待测的数值为21g-12g=9g。 【详解】A、反应后丁的质量为9，故选项说法错误； B、反应后生成14g丙，故选项说法错误； C、由分析可知，该反应可表示为甲+丁乙+丙，此反应不属于分解反应，故选项说法错误； D、反应中乙与丁发生改变的质量比=2g∶12g=1∶6，故选项说法正确。 故选D。 8．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0 g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验，记录数据如下表： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量（g） 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 (2)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是_______（回答一点即可）。 【答案】(1)解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x 碳酸钙完全反应后产生二氧化碳的质量为 x=75% 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随CO2一同逸出/应过程中，水蒸气随CO2气体逸出 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，稀盐酸足量，则碳酸钙完全反应，根据表格信息，最终产生二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。 （2）若实验操作规范，但测得碳酸钙含量偏大，核心原因是计算时误将 “额外逸出物质的质量” 当作CO2的质量，具体可能为： 稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随CO2一同逸出，导致装置总质量减少值偏大（误将HCl质量算作CO2质量），最终计算出的质量偏大； 反应过程中，水蒸气（水的蒸发）随CO2气体逸出，使装置总质量减少值偏大，进而导致计算结果偏大。 9．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）化学社团为了测定一批赤铁矿样品中铁元素的质量分数，取用赤铁矿样品，将样品研磨成粉末，把稀盐酸分5次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 6 4 m 2 (1)m的值应为__________。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)2 (2)设25g该稀盐酸的溶质质量为 则该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。 【详解】（1）根据表格数据可知，每次加入25g稀盐酸后固体减少10g-8g=2g，根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则反应的氧化铁质量为2g，根据这个数据，观察表格，第四次m=4-2=2； （2）根据上述分析，每反应2g氧化铁消耗25g盐酸，计算过程见答案。 10．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； (2)通过计算求出第二次实验生成_________克？ (3)在表中填写第三次实验生成的质量_______。 【答案】(1)1:1:2 (2) 8 (3)8g 【详解】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； （2）根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） （3）根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 有关化学方程式的计算 题型02 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）已知：在氮气环境下，现有36.0g草酸亚铁晶体（），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是 A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 【答案】B 【分析】解：设36.0g草酸亚铁晶体在空气中煅烧，生成H2O的质量为x，CO2的质量为y，CO的质量为z 在空气中煅烧，CO与空气中氧气反应，生成了二氧化碳 解：设5.6gCO完全反应，生成二氧化碳的质量为m 【详解】A.结晶水全部转化为H2O，由分析可知，生成H2O的质量为7.2g，正确； B.空气中煅烧时C元素全部转化为CO2，由分析可知，最终所得CO2的质量为：8.8g+8.8g=17.6g，错误； C.根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素质量不变可知，化学反应前后，铁元素质量守恒，因此，固体中铁元素的质量为：，正确； D.氧化物中氧元素质量为16.0g-11.2g=4.8g，Fe、O原子个数比为，化学式为Fe2O3，正确。 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）有一包4.0g固体粉末，可能含有 MgO、CuO、和NaCl中的一种或几种，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A．固体中一定含有MgO B．固体中可能有，一定没有NaCl C．固体的组成有三种组合方式 D．固体中含有氧元素的质量为1.6g 【答案】D 【分析】50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为50g×19.6%=9.8g。 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即4g氧化镁和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即8g氧化铜和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即3.4g氧化铝和9.8g硫酸恰好完全反应； 氯化钠不能和硫酸反应。 加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好反应，得到蓝色溶液，说明生成了硫酸铜溶液，则该固体中一定含有氧化铜，4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为4.9g，小于9.8g，4.0g该固体粉末完全反应恰好消耗9.8g硫酸，4.0g氧化镁完全反应消耗硫酸的质量等于9.8g，4.0g氧化铝完全反应消耗硫酸的质量大于9.8g，氯化钠与稀硫酸不反应，则该固体粉末中还一定含有氧化铝，可能含有氧化镁、氯化钠， 【详解】A、根据分析，选项说法错误； B、固体中一定含有Al2O3，可能含有NaCl，说法错误； C、固体中一定含有氧化铜和氧化铝，可能含有氧化镁、氯化钠，其组成有氧化铜、氧化铝；氧化铜、氧化铝、氧化镁；氧化铜、氧化铝、氯化钠；氧化铜、氧化铝、氧化镁、氯化钠等四种组合方式，说法错误； D、由化学方程式可知，混合物中的氧元素全部转化到水中，生成的水中的氢元素全部来自于硫酸，而水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，则氧元素的质量为9.8g××100%×8=1.6g，说法正确。 3．（2026·江苏无锡江阴·一模）在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．75% 【答案】D 【详解】计算反应前铁元素质量：160g 中Fe质量为，原有O质量为。反应前后Fe元素质量不变，已知反应后固体中，则反应后O质量为，固体中O元素减少质量为。 由反应方程式可知，每反应160g ，固体失去1个O原子（质量16g），设参加反应的质量为x。 ，解得。 转化率为。 4．（2026·江苏镇江·一模）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】反应中，每反应284份质量，生成276份，固体质量减少份，同时生成96份。题目中固体质量差为，设参加反应的的质量为x，的质量为y，氧气的质量为z， A、由分析可知该选项正确。 B、由分析可知剩余的质量为，反应后的固体中与质量比，正确。 C、设碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳质量为a。 设生成的沉淀质量为b 正确。 D、钾元素全部转化为，则硫酸钾总质量为；设剩余与硫酸反应生成氧气质量为k。生成气体总质量为，溶液质量为，质量分数为，错误。 5．（2026·江苏无锡惠山·一模）称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 【答案】C 【详解】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则 x=2.4g，叙述正确。 B、反应后溶液的质量为，叙述正确。 C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则 y=9.8g 但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。 D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。 故选C。 6．（2026·江苏盐城东台·一模）将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。) A．x=16 B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3 C．CuO分解的化学方程式是 D．受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾完全失水可生成硫酸铜的质量为25.0g×64%=16.0g，所以x=16，不符合题意； B、由曲线图可知650℃时，硫酸铜开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为16.0g−8.0g−3.2g=4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为，不符合题意； C、氧化铜分解产生氧化亚铜和氧气，反应的方程式为，不符合题意； D、受热过程中固体物质的总质量逐渐减小，固体中铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数逐渐增大，符合题意； 故选D。 7．（2026·江苏南通海门·一模）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 【答案】B 【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。 A. 图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m, m=5.3g X的值为 =53g，选项正确； B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n n=5.3g Y值为的值为 +X=53g+53g=106g，选项错误； C. c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确； D. b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，选项正确。 故选B。 8．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g 【答案】B 【分析】氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该样品中钙元素的质量分数为50%，则该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙至少一种。 【详解】A、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分不可能是氧化钙和氢氧化钙，不符合题意； B、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分可能是氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； C、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一定有气泡产生，不符合题意； D、向样品中加入足量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意。 故选B。 9．（2026·江苏南通海门·一模）现有CO2、O2、CO的混合气体9ml，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8ml。再将气体通过充足的石灰水溶液，体积减少5ml。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是 A．3：1：5 B．5：1：3 C．1：3：5 D．5：3：1 【答案】A 【详解】点燃时发生反应，可知反应前后分子个数差为1，因同温同压下，气体体积比等于其分子个数比，所以，反应前后体积差为1，因充分反应后，恢复到原来温度和压强时，混合气体体积差为，所以，生成CO2的体积为2mL； 再将气体通过足量的石灰水溶液，发生反应，体积减少5mL，故原混合气体中CO2的体积为； 若原混合气体中O2过量，通过化学方程式和体积差，可得原混合气体中CO的体积为2mL，所以，原混合气体中O2的体积为，原混合气体中CO2、O2、CO的体积比是； 若原混合气体中CO过量，通过化学方程式和体积差，可得原混合气体中O2的体积为1mL，所以，原混合气体中CO的体积为，原混合气体中CO2、O2、CO的体积比是。 故选A。 10．【绿色消毒剂】（2026·江苏南通海门·一模）高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 【详解】（1）Na2FeO4中钠、铁、氧元素质量比=（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素； （2）设：NaOH的质量为x。    x=40kg 20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg； 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg。 （3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2FeO4的质量z y=40kg； z=33.2g 最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数= 答：最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。 11．（2026·江苏徐州沛县·一模）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品： (1)用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸___________g(计算结果保留整数) (2)若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应(假设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)60 (2)解：设该废水中NaOH的质量分数为x x=1.6% 答：该废水中NaOH的质量分数为1.6% 【详解】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变，能配制稀硫酸的质量为：； （2）见答案。 12．（2026·江苏宿迁·一模）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 13．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将该鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20 g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量如图所示(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应)。计算： (1)产生二氧化碳的质量为______g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写计算过程) 【答案】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）由稀盐酸的质量与生成气体的质量图可知：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）详见答案。 14．（2026·江苏扬州仪征·一模）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” (1)制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 (2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 【答案】(1) 分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） (2) （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）①分液漏斗；装置A中石灰石（碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ②盐酸易挥发，制得的中混有杂质，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液：饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠会吸收，因此选C。 ③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管可缓冲，避免倒吸至反应装置；温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。 ④滴入浓氨水，溶于水放热，使溶液温度升高，且增加浓度，从而降低的溶解度，促进逸出。 ⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。 （2） ①向上层清液中滴加（或等，合理即可）溶液。理由：若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。 ②沉淀为，质量为，反应的化学方程式为，计算过程见答案。 15．（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）人类生活离不开氧气，下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗产生，该过程__________能量（填“吸收”或“释放”）。 (2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 (3)制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)释放 (2)＞ (3)解：设理论能生成氧气的质量为x。 答：理论能生成氧气的质量为96g。 【详解】（1）呼吸时消耗O2产生CO2，该反应属于放热反应，该过程释放能量； （2）由表格中的数据可知，氮气在呼吸前后体积几乎保持不变，但实际测量中呼出气体中氮气体积分数却变小，是因为实验中呼出气体的总体积＞吸入空气的总体积。 （3）根据化学方程式可知，参加反应的与生成的之间存在固定的质量比。根据题中已知的质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需O2的质量。见答案。 综合题中的化学计算 题型03 1．（2026·江苏镇江·一模）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 (1)空间站需模拟地球的大气环境。 ①成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。图中成分B的化学式为______。 ②快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。 (2)空间站需源源不断为呼吸提供O2，备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，添加金属Mn的作用是______。 (3)空间站需及时处理产生的CO2。中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图所示。该系统中发生反应。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为__g。 (4)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。 ①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_____。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_____。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 【答案】(1) 增强 (2) 燃烧放热，为氯酸钠分解提供所需热量，加快产氧速率 (3) 36 (4) 压强减小，气体分子间的间隔变大 气泡附着在电极表面，减小了电极与水的接触面积，减慢电解反应速率 【详解】（1）①呼吸作用消耗氧气，因此呼出气体中氧气质量小于吸入气体，二氧化碳质量呼出大于吸入，氮气含量基本不变。成分B吸入质量大于呼出，因此是氧气，化学式。 ② 和水反应生成碳酸，含量减少后，血液中酸性减弱，pH升高，碱性增强。 （2）氯酸钠分解需要加热，金属锰在氧气中燃烧放热，提供氯酸钠分解所需的热量，加快氧气生成。 （3）解：设该反应生成水的质量为x，消耗的氢气质量为y。 设生成8g氢气需要的水的质量为z。 则需要补充的水的质量为。 （4）① 由图可知该阴离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，为氢氧根，化学式为。 ② 微观上，气体分子间间隔随压强减小而增大，因此压强减小时气泡体积增大。 ③ 气泡难以脱离会附着在电极表面，减小电极与水的接触面积，阻碍电解反应进行，因此不利于氢气生成。 2．【古代文化】（2026·江苏宿迁宿豫·一模）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄火。其创意源于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 (1)铜冶炼：我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为___________，湿法炼铜的化学反应原理是___________。 (2)铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是___________。 ②步骤①中反应的化学方程式是___________；此反应证明 Cu、Sn的活动性为___________。 ③请你另设计实验证明 Sn、Cu的活动性___________(要写出操作-现象-结论)。 (3)铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g。试计算黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1) ZnCO3 (2) 增大物质间的接触面积，使反应更充分 Sn+CuCl2＝SnCl2+Cu Sn>Cu 取两支试管分别取适量稀盐酸，分别加入少量锡片和铜片，锡片有气泡冒出，铜片无现象，说明锡比铜活泼（合理即可） (3)解：反应生成氢气质量为20.0g+200g－219.8g＝0.2g 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）所给方程式反应前除X外，有2个铜原子、1个氧原子和1个碳原子，反应后有1个锌原子、2个铜原子、2个碳原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应含有1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为ZnCO3。湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此写出反应方程式。 （2）①略。 ②由流程图示可知，向铜、锡金属粉末中加入适量氯化铜溶液得到固体A和SnCl2，由此可知，步骤①中发生的是Sn与CuCl2生成SnCl2和Cu的反应，反应的化学方程式是Sn+CuCl2＝SnCl2+Cu；此反应中锡能将铜从其化合物溶液中置换出来，证明 Sn的活动性大于Cu。 ③要证明 Sn、Cu的活动性还可利用金属能否与酸发生反应来完成，操作步骤为取两支试管分别加入少量锡片和铜片，再加入适量稀盐酸，锡片有气泡冒出，铜片无现象，说明锡比铜活泼。 （3）黄铜是铜和锌的合金，取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g，其中铜不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应，由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为20.0g+200g－219.8g＝0.2g，由生成氢气的质量计算出黄铜中锌的质量，由此计算出黄铜样品中铜的质量，进一步计算铜的质量分数，解题过程见答案。 3．【新技术】（2026·江苏无锡江阴·一模）2025年，全球最大单体绿氨项目——风光制绿氢合成氨一体化示范项目正式投产，实现从绿电到绿氢再到绿氨()的产业链贯通。 I．制绿氨 绿氢是利用可再生能源发电通过电解水技术制得的氢气，制取绿氨流程如图所示。 (1)风光发电中光伏发电是将___________能转化为电能。 (2)碱性电解水制氢时在水中加入KOH的目的是___________。 (3)深冷分离法通过低温液化空气，利用不同组分的___________不同进行空气分离。 (4)是一种储氢合金：，与高压储氢相比，储氢的优点是___________。 Ⅱ．用绿氨 绿氨作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，其应用如图所示。 (5)储氢技术常以质量储氢密度[]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________(保留1位小数)。 (6)写出氨气燃烧生成氮气和水的化学方程式___________。 (7)绿氨掺混发电是天然气发电低碳转型的重要方向之一，若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则使用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？(写出计算过程) 【答案】(1)光能或太阳能 (2)增强水的导电性 (3)沸点 (4)储氢密度大（或储存、运输更安全方便，合理即可） (5)17.6% (6) (7)由题意可知：2.5 kg氨气的能量与1 kg甲烷相当，则40 kg氨气可替代甲烷的质量为： 设16 kg甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x， 答：理论上可减少44kg二氧化碳排放。 【详解】（1）略。 （2）纯水几乎不导电，加入可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解顺利进行。 （3）深冷液化分离空气的原理是利用空气中各组分的沸点不同，分离得到氮气。 （4）氢气具有可燃性且密度较小，运输和储存成本较高，故和高压储氢相比，合金储氢不需要高压设备，储氢密度更大，储存和运输更安全方便。 （5）氨气分解为氮气和氢气，反应为，根据公式计算： 。 （6）氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，根据质量守恒定律配平即可得到该方程式。 （7）根据题意可计算出需要消耗的甲烷的质量，再利用甲烷与二氧化碳的质量比可计算出二氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。 4．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： (1)实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，若选择装置A作为发生装置，还需补充_______。（填一种实验用品） (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 (3)用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 ①配制的主要步骤为：计算、______、混匀。 ②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=____（不必计算出结果）。 ③配制过程中需要的仪器有____、烧杯和玻璃棒（填仪器名称）。 (4)工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？（写出化学方程式及计算过程） 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 棉花 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3) 量取 量筒 (4)4.48t 解：设理论上可制得氧化钙的质量是x。 ，x=4.48t 答：理论上可制得氧化钙的质量是4.48t。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选择装置A作为发生装置，还需在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。 （2）石灰石主要成分是碳酸钙，实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢气体反应，不能与二氧化碳反应。 （3）①利用浓溶液配制稀溶液的主要步骤为：计算、量取、混匀。 ②溶液稀释前后溶质的质量相等，设需浓盐酸的体积为V，则V×1.18g/mL×37%=200g×10%， V的计算式为：V=。 ③配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。 （4）见答案 5．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 (1)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，小琴列出的实验步骤如下，正确顺序是_______(填字母)。 A．计算　　　　B．装瓶、贴签    　　　　C．溶解    　　　　D．称、量 (2)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_______。 ②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是_______。 ③实验室中常用下图进行过滤操作，其中仪器a的名称是_______。操作过程中玻璃棒的作用是_______。 (3)探究水的组成。已知：具有吸水性。 ①下图为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是_______(填名称)。 ②利用下图装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)_______。 (4)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是_______。 ②实验中需要控制的变量有_______(写两点) ③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率_______(填“降低”或“升高”)。 【答案】(1)ADCB (2) 吸附水中的色素和异味 使“生命吸管”使用寿命变短 漏斗 引流 (3) 氢原子和氧原子 偏大 (4) 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 水的体积、硅藻土质量 降低 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。 （2） ①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 ②过滤棉除去的是水中较大的难溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸附在超滤膜处，可能造成超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命变短。 ③仪器a为漏斗，过滤时，为防止倾倒时液体洒落，需用玻璃棒引流。 （3） ①水分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。 ②不加装球形干燥管，空气中水蒸气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前后装置内固体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元素质量偏大。 （4）①从表中的数据可知，其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大。 ②探究NiO负载量的影响，根据控制变量法，需要保持其他条件一致，如水的体积、硅藻土质量、光照强度、温度等，任写两点即可。 ③NiO负载量过大，使污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低。 6．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。 (2)蓝铜矿的主要成分是，也常写成，其中a:b=_______。可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为_______。 (3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，生成的直接排放会引起的环境问题是_______，工业上常用熟石灰【】吸收，该反应的化学方程式为_______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图： 写出→Cu的化学方程式为_______。 (4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验可知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 √ √ 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 √ × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是_______。 【答案】(1) (2) 化学能 (3) 将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 酸雨 +1 (4) 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行 部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜（答案合理即可） 【详解】（1）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为。故填：。 （2）可表示为，说明这两个化学式中原子个数是相同的，根据中碳原子个数为2，则a为2，中共有3个铜原子，则b为1，所以；电解时能量的主要转化形式为电能转化为化学能。故填：；化学能。 （3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率。故填：将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积。 ②直接排放会引起的环境问题是酸雨；熟石灰与反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为。故填：酸雨；。 ③在中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，所以铜元素的化合价为+1价。故填：+1。 ④和在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：。故填：。 （4）①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为。故填：。 ②当C和CuO质量比为 1:10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳；原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行。故填：反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无；质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行。 ③C与CuO反应的理论质量比为，而由实验可知C和CuO质量比为1:10（即4:40）时实验效果最佳，说明碳过量时效果更佳，其原因可能是部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜，消耗了额外的碳。故填：部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜，消耗了额外的碳（答案合理即可）。 7．（2026·江苏扬州高邮·一模）氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径___________氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式___________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为___________。 (2)将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是___________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为___________。 (3)其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。 (4)已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有___________。 (5)工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg？ 【答案】(1) ＞ N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN 15% (2) AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱 (3)温度、催化剂载体的种类 (4)等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多 (5)解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg 设需要纯净NH3的质量为x 解得x=1.36kg 答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。 【详解】（1）①氧分子能通过碳分子筛，氮分子不能通过，说明氮分子直径大于氧分子。 ②根据流程，吸氮反应为N2​、Al2O3和C在一定条件下反应生成物CO和AlN，该反应的化学方程式为N2+3C+Al2O33CO+2AlN。设“吸氮反应”生成一氧化碳的质量为280g，则“释氮反应”生成氨气的质量为17g。设生成280g的CO时，生成的AlN的质量为m，根据“吸氮反应”的化学方程式可得：，解得m=g。另设生成17g的NH3时，参加反应的AlN的质量为n，根据“释氮反应”的化学方程式可得：，解得n= 41g。则“释氮反应”中AlN的转化率为×100%=15%。 （2）AlN已经完全反应，不再生成氨气，pH不再变化。温度越高，氨气溶解度越小，越容易挥发逸出，溶液中氨水浓度更低，碱性更弱，因此70℃时pH低于60℃。 （3）由图可知，温度越高，NH3​分解率越高；相同温度下，不同载体的催化剂，NH3分解率不同，因此温度和催化剂载体的种类二者都是影响因素。 （4）从数据来看，分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量，那么分解34gH2O吸收的热量为248.8kJ×≈469.6kJ；而分解34gNH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。通过对比可知，等质量的NH3和H2O分解，NH3消耗的能量更少。从物质组成来看，NH3中氢元素的质量分数为×100%≈17.6%，H2O中氢元素的质量分数为×100%≈11.1%，所以NH3中氢元素的质量分数比H2O大，意味着等质量的NH3和H2O，NH3释放出更多的氢气。 （5）见答案。 8．（2026·江苏扬州宝应·一模）新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：现阶段新能源汽车材料 (1)汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 (2)不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是___________。 (3)锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃ 材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池 固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100-350Wh/kg 400-900Wh/kg 循环充放电次数 500~2000次 10000次 续航距离(500kg电池) 400-600km 1000-1200km 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 -20℃~60℃ -40℃~150℃ 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%-15% (4)依据表格回答下列问题： ①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，___________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。 ②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备___________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。 ③固态电池对比液态电池的说法正确的是___________(填编号)。 a．价格更便宜        b．热稳定性更好        c．电池寿命更长        d．能量密度更大 材料三：废旧电池的回收利用与相关计算 汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。 (5)“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是___________。 (6)“除杂”后得溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式___________。其属于___________(填基本反应类型)。 (7)查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取___________吨(写出计算过程)。 的相对分子质量为：158，的相对分子质量为：74) 【答案】(1)隔绝氧气和水 (2)能量密度大 (3)C (4) 化学 液 固态 bcd (5)防止铜、铁、铝、碳被氧化 (6) 复分解反应 (7)解：设理论上能制取质量为x。 答：理论上能制取质量为7.4t。 【详解】（1）烤漆隔绝氧气和水可以防锈。 （2）根据图2可知，锂电池优于镍氢电池的性能是能量密度大。 （3）根据图3可知，温度应控制在53~55℃内，铜箔的抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%。 （4）①锂电池充电时内部产生金属锂，有新物质生成 ，根据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），可知充电过程属于化学变化；由表格可知，500kg电池时，液态电池续航距离为400-600km，固态电池续航距离为1000-1200km，所以液态电池续航能力弱。 ②某城市冬季气温-30℃~15℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影响；固态电池工作温度-40℃~150℃，能适应某城市冬季气温，所以建议购买配备固态电池的电动车。 ③a、由文中可知固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，a 错误； b、固态电池工作温度范围-40℃~150℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，固态电池热稳定性更好，b 正确； c、固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，c 正确； d、固态电池能量密度400-900wh/kg，液态电池能量密度100-350wh/kg，固态电池能量密度更大，d 正确。 故选bcd。 （5）材料粉碎宜在氮气氛围中进行可以防止铜、铁、铝、碳被氧化。 （6）碳酸钾和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钾，化学方程式为。 （7）详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $