专题 10 质量守恒定律与化学方程式（3大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦质量守恒与化学方程式，精选江苏各地2026年一模试题，以消毒剂制备、中国芯蚀刻等真实情境为载体，融合微观示意图分析与化学计算，凸显学科核心素养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |质量守恒定律及应用|20|微观反应示意图、化合价、化学式推断|结合芯片蚀刻、CO₂转化等科技情境，考查原子守恒与反应类型| |化学方程式|7|方程式书写、配平、计算|工业流程（如氯化铁腐蚀铜）与实验结合，强调实际应用| |燃烧与灭火|11|燃烧条件、灭火原理、实验探究|生活实例（打火机、炒菜灭火）与对比实验，突出控制变量法| |化学思维方法|9|推理、模型建构、实验设计|逻辑推理（如单质判断）与图表分析，培养科学思维| |阅读题|6|信息提取、综合应用|铜冶炼、氢能等跨学科素材，考查信息整合能力|

专题10 质量守恒定律与化学方程式 4大题型概览 题型01 质量守恒定律及应用 题型02 化学方程式 题型03 燃烧与灭火 题型04 化学思维方法 质量守恒定律 题型01 1．【消毒剂】（2026·江苏南京第二十九中学·一模）反应可用于制备消毒剂．下列说法正确的是 A．表示两个氯原子 B．OH表示氢氧根离子 C．物质X由氯化钠离子构成 D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 【答案】D 【详解】A、Cl2表示氯气，2Cl表示2个氯原子，错误； B、氢氧根离子的符号为，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、H、O的原子个数分别为1、1、2、2，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，X为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误； D、单质中元素化合价为0，故中氯元素为0价；化合物中正负化合价代数和为0，中氯元素为-1价（化合价降低），中氯元素为+1价（化合价升高），因此反应中氯元素化合价既升高又降低，正确。 2．【中国芯】（2026·江苏盐城滨海·一模）中国芯彰显中国“智”造。宇树科技等人工智能向“芯”而兴。芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物。 三氟化氮与硅反应微观示意图如图2，下列说法正确的是 A．反应后氮原子个数增多 B．反应前后没有元素化合价的改变 C．该反应属于置换反应 D．生成丙、丁的分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后氮原子个数不变，故选项说法错误； B、反应前Si是单质（化合价为0）、NF3中N为+3价，反应后SiF4中Si为+4价、N2是单质（化合价为0），有元素化合价发生改变，故选项说法错误； C、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故选项说法正确； D、该反应的化学方程式为，生成丙（）、丁（）的分子个数比为，故选项说法错误。 3．（2026·江苏徐州·一模）模型有利于认识物质及其变化规律，工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲醇的化学式为CH4O B．反应前后元素的种类不变 C．反应后分子的数目减少 D．“”表示氢分子，其符号为2H 【答案】D 【详解】A. 1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为，A正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，B正确； C. 该反应的化学方程式为，反应前共3个分子，反应后共1个分子，反应后分子数目减少，C正确； D. 氢分子的符号为，表示2个氢原子，D错误。 故选D。 4．（2026·江苏南京六合·一模）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的分子数之比为 C．生成丙和丁的质量比为 D．乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 【答案】C 【来源】2026年江苏省南京市六合区中考一模化学试题 【分析】由图可知，该反应为和在催化剂的作用下反应生成和，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子数之比为2：1，不符合题意； C、丙（），丙的相对分子质量，丁（），丁的相对分子质量=18，2 个丁分子的质量为18×2=36，生成丙和丁的质量比为62：36=31：18（而非31：9），符合题意； D、乙（）中氢元素质量分数：；丙（）中氢元素质量分数：；因此乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数，不符合题意； 故选C。 5．（2026·江苏扬州邗江·一模）中国科学家独创了一种CO2转化新路径，整个过程分三步：第一步是CO2被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸(CH3COOH)，微观示意图如下图；第三步是利用酵母发酵将乙酸转化为葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸。 下列有关第二步反应说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．反应前后分子的种类和个数都发生改变 C．反应前后碳原子数目不变 D．参加反应的CO和H2O质量比为14∶9 【答案】A 【解析】第二步反应配平为： A、 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 B、 反应前后分子总数由4变为2，且反应生成新物质，分子种类、个数均发生改变，说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，故碳原子数目不变，说法正确。 D、参加反应的和质量比为，说法正确。 6．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）汽车使用汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳和氮的氧化物会随着汽车尾气排放到空气中，尾气处理的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．反应前后各元素化合价均发生改变 C．一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同 D．生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2：1 【答案】D 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为。 【详解】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、反应前后，氧元素均以化合物形式存在，化合价都为-2价，氧元素的化合价未变，不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不相同，不符合题意； D、根据化学方程式可知，生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2:1，符合题意； 故选D。 7．（2026·江苏扬州宝应·一模）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，在催化剂表面失去电子(电子用“”表示)转化为。 第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。 下列说法不正确的是 A．物质乙的化学式为CO B．转化为产物甲和丁的化学方程式为 C．4 g甲所含碳元素质量与8 g丙所含碳元素质量相等 D．如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应 【答案】D 【分析】根据微观模型判断：大灰球为C原子，小灰球为O原子，白球为H原子，故甲为，乙为，丙为，丁为。 【详解】A、乙由1个C原子和1个O原子构成，化学式为，说法正确。 B、反应物为和，生成物为和，化学方程式为，说法正确。 C、 4g 中碳元素质量为，8g 中碳元素质量为，二者质量相等，说法正确。 D、中C为+4价，中C为+2价，生成1个得2；中C为-2价，生成1个需得6，不是4，说法错误。 8．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）液态肼()在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的种类不发生改变 C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为 D．反应生成的乙和丁的分子个数比为 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下生成氮气、氢气和氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，甲（肼）与（氮气）乙的质量比为(2×32):(14×2)=64:28=16:7，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为，故选项说法正确。 故选D。 9．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是    A．参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 B．丙的化学式为CH4O C．反应前后原子的种类和数目不变 D．反应前后氯化钴的质量不变 【答案】A 【详解】A、由反应原理微观示意图可知，该反应是在氮化钴催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为 ，参加反应的甲、乙分子个数比为3:1，错误； B、由分子的模型图可知，丙的化学式为CH4O，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，正确； D、氮化钴是该反应的催化剂，反应前后氮化钴的质量不变，正确。 故选A。 10．（2026·江苏宿迁·一模）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A．反应过程中有三种氧化物 B．产物丙能产生温室效应 C．甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D．反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】由示意图可知：甲为一氧化碳，乙为一氧化氮，丙为二氧化碳，丁为氮气。 A、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。其中甲（一氧化氮）、乙（一氧化碳）、丙（二氧化碳）均属于氧化物，共三种，正确。 B、产物丙是二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，正确。 C、甲（一氧化碳）密度与空气接近且有毒；乙（一氧化氮）易与氧气反应且有毒；丁（氮气）密度与空气接近，故这三种气体均不能用排空气法收集，正确。 D、化学方程式需配平，正确的化学方程式为，选项中未配平，错误。 故填：D。 11．（2026·江苏苏州平江中学·一模）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 【答案】B 【详解】A、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，过程II再失去1个氢离子，与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅲ也是如此，所以I、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是水，选项错误； B、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，过程II再失去1个氢离子，所以微粒X微观示意图为，选项正确； C、最终氨分子转化为氮分子和水分子，选项错误； D、化合反应是 “多变一”，反应I、II、III的生成物都不是一种，都不属于化合反应，选项错误； 故选B。 12．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物 【答案】D 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、CH4在Pd基催化剂、光照条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为。参加反应的CO2与CH4分子质量比为，该选项错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，Pd基催化剂中的Pd原子在反应前后不会减少，该选项错误； C、根据，1个CO2分子能与1个CH4分子反应生成1个CH3COOH分子，反应前后分子数目发生了改变，该选项错误； D、乙酸是含碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该选项正确。 故选D。 13．（2026·江苏南京建邺南京双校·一模）近年来，随着排放标准的日益严苛，基于锂离子电池的新能源汽车异军突起，已成为取代传统燃油车的新生力量。锂电池充电时发生反应的化学方程式为LiCoO2+6C=X+LiC6，下列说法正确的是 A．X的化学式为CoO B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应属于置换反应 D．反应中一定有元素化合价发生变化 【答案】D 【详解】A.根据质量守恒的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有Li、Co、2O、6C，反应后有Li、6C、X，X占有Co、2O，因此，X化学式为：CoO2，故选项说法错误，不符合题意； B.一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； C.该反应反应物中有单质C，生成物中没有单质，不符合置换反应“一换一”的原则，故选项说法错误，不符合题意； D.由化学方程式LiCoO2+6C=CoO2+LiC6 可知，，碳元素的化合价降低，，钴元素的化合价升高，因此，反应中一定有元素化合价发生变化，故选项说法正确，符合题意，故选D。 14．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是 A．反应中X的化学式为CO2 B．NiO中Ni元素的化合价为+2价 C．碳过量时，气体产物中可能有CO D．C在该反应中发生了还原反应 【答案】D 【详解】由反应的化学方程式C+2NiO2Ni+X↑可知，反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中碳、镍、氧原子个数分别为0、2、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2。 A、由分析可知，反应中X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意； B、NiO中O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Ni元素的化合价为+2价，说法正确，不符合题意； C、当碳过量时，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，则气体产物中可能有CO，说法正确，不符合题意； D、C在该反应中夺取了NiO中的O，发生了氧化反应，说法错误，符合题意。 故选D。 15．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为置换反应 B．参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为 C．物质丙可能为单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】B 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意； B、由分析可知，该化学反应中乙、丙质量比为6%：34%=3：17，故符合题意； C、由分析可知，丙是化合反应的生成物，不可能为单质，故不符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故不符合题意。 故选B。 16．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 17．（2026·江苏无锡惠山·一模）下图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．反应后原子数目增多 B．参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1:4 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17:16 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后原子数目不会增多，叙述错误。 B、根据微观示意图，该反应是C（甲）、NH3（乙）在高温、催化剂条件下反应生成N2（丙）、CH4（丁），化学方程式为，参加反应的甲（C）和生成的丁（CH4）的微粒个数比为，不是，叙述错误。 C、置换反应的定义是 “一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应中，单质（C）与化合物（NH3）反应，生成单质（N2）和化合物（CH4），符合置换反应的定义，叙述正确。 D、参加反应的乙（NH3）和生成的丁（CH4）的质量比为，不是，叙述错误。 故选C。 18．（2026·江苏盐城东台·一模）利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．保持甲的化学性质的最小粒子是分子 B．反应前后氧元素的化合价发生了变化 C．催化剂在反应前后质量和性质都不变 D．乙与丙的分子个数之比为 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持甲的化学性质的最小粒子是分子，故选项说法正确。 B、反应物中氧元素的化合价为-2价，氧气为单质，氧元素的化合价为0；生成物二氧化碳和水中氧元素的化合价均为-2价，因此反应前后氧元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。 C、根据催化剂的特点，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，乙（）与丙（）的分子个数之比为，故选项说法正确。 故选C。 19．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的分子个数比是，此选项正确；     B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误； C. 反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价发生变化，此选项错误；     D. 该反应中甲和乙的质量比为46：（3×32）=23:48，此选项错误。 故选A。 20．（2026·江苏盐城滨海·一模）盐城市首个室内冰雪运动场馆正在滨海港月亮湾景区建设中。项目依托滨海港LNG（液化天然气）冷能资源，打造集“冰雪＋科普＋研学”于一体的复合型文旅场馆。 (1)LNG（液化天然气）主要成分为______（填化学式）。 (2)从微观角度分析，水结成冰的过程中，______发生了改变。 (3)养护绿植时，施用的硝酸钾属于______（填“氮”“磷”或“复合”）肥，其中阴离子是______（填符号）。绿植光合作用时将光能转化为______能。 (4)场馆建设需要大量使用钢材，工业上，一种绿色、环保的新工艺炼铁过程中的主反应是。则X的化学式为______（填化学式）。 【答案】(1) (2)分子间隔 (3) 复合 化学 (4)H2O 【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，化学式为； （2）水结成冰是物理变化，水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了变化； （3）硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥；硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，阴离子为；光合作用的能量转化形式是将光能转化为化学能储存在有机物中； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中共有2个Fe、3个O、6个H，生成物中已经有2个Fe，因此3个X共含有6个H和3个O，推导得X的化学式为。 21．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子______不同。 (2)冬天用燃煤烤火时容易产生______(填化学式)使人中毒。燃煤供暖时，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是______。 (3)二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： ①该微观反应过程中出现了______种氧化物。 ②该反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 排列方式 (2) 增大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分（或提高燃料利用率） (3) 2 【详解】（1）金刚石和石墨都由碳元素组成，物理性质差异大的原因是构成二者的碳原子排列方式不同。 （2）冬季燃煤不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，化学式为，一氧化碳易结合血红蛋白使人中毒；燃烧前将煤炭粉碎，是为了增大煤炭与氧气的接触面积，让煤炭燃烧更充分。 （3）根据微观示意图可得甲为、乙为、丙为、丁为；① 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有和共2种属于氧化物；其反应的化学方程式为。 22．（2026·江苏南通海门·一模）我国科学家以二氧化碳、水电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示： (1)合成路线图中①的化学方程式是______。 (2)直链淀粉和支链淀粉都由______元素组成；直链淀粉与支链淀粉属于______（填“同种”或“不同种”）物质。 (3)人工合成淀粉可有效缓解人类______问题。 【答案】(1) (2) C、H、O 不同种 (3)粮食 【详解】（1）由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CH3OH，根据反应前后元素种类不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，CH3OH中碳、氧原子个数比为1：1，则生成物中应还含有氧元素的物质，则为水，反应的化学方程式为：。 （2）根据反应前后元素种类不变，则直链淀粉和支链淀粉都由碳、氢、氧元素组成； 由图可知，直链淀粉与支链淀粉的空间结构不同，则属于不同种物质。 （3）淀粉属于糖类，则人工合成淀粉，能缓解人类粮食危机。 化学方程式 题型02 1．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．该循环过程中，需要不断补充 C．该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D．反应Ⅱ的化学反应方程式为： 【答案】C 【详解】A、反应Ⅰ中，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故S、Fe元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、反应Ⅰ中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，氯化铁可循环使用，不需要补充，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，故该循环过程中，理论上处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢和氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。 故选C。 2．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程 ： 请回答下列问题： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_______。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）步骤②中，铁除了和氯化铁反应，还会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此可以写出化学方程式：。 （2）步骤③中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：。 3．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统治炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。 其中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式：A____；写出生成B的化学方程式：____；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：____。 (2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于____。 【答案】(1) Na2WO4 (2)1：4 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，及最后产品C可得到高纯度钨可推知熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应除去铁、锰，同时得到钨酸钠，钨酸钠易溶于水，则经过水浸、过滤后，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4； 钨酸钠能与浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为；氢气与三氧化钨反应生成钨和水，化学方程式为。 （2）设WO2.9中钨的化合价为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8。设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则5a+6b=5.8，且a+b=1，解得a=0.2，b=0.8，则这两种价态的钨原子数之比为1：4。 4．（2026·江苏盐城东台·一模）根据如图回答有关问题。 (1)仪器a的名称是_____，图中可用于加热KMnO4制取O2的发生装置为_____(填序号)，化学反应方程式为_____。 (2)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置_____(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端(填“b“或“c”)连接上一个量筒。 (3)如图是氧气的制取和性质的知识网络(条件部分省略)下列有关说法正确的是_____。 A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 B．反应①③中MnO2的作用均为催化作用 C．反应①②③均属于分解反应 D．C、P、Fe均可在空气中燃烧 (4)若用铁片与稀盐酸制取H2，为了控制反应的随时发生或停止可选用的装置是_____(填序号，合理就给分)，用F装置并采用排空气法收集时导入气体的导管端为_____(填“b”或“c”)。 (5)实验室可用_____(填物质名称)干燥CO2，用上图装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在_____(选填“a”“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应，c处发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) 长颈漏斗 C (2) B b (3)ABC (4) ADE c (5) 浓硫酸 a 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；加热KMnO4制取O2的反应属于固体加热型，发生装置为C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为。 （2）实验室用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取氧气属于固液常温型，二氧化锰是粉未状，不能放在塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置B，可 以节约药品；氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2时测，应从c管通入，测定气体体积，应在b端连接上一个量筒。 （3）A、C、P、Fe和氧气的反应生成物分别为二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，正确； B、反应①中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，③中氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，正确； C、反应②中高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，①②③都是由一种物质生成多种物质的反应，均属于分解反应，正确； D、C、P可在空气中燃烧，Fe因为氧气的浓度不够不能在空气中燃烧，错误。 故选ABC。 （4）装置ADE中，铁片和盐酸反应制取氢气时，铁片放在有孔塑料片上或带小孔的小塑料瓶中，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，而B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止；氢气的密度比空气小，所以用F收集H2时导入气体的导管端为c。 （5）浓硫酸能吸收水蒸气，不与二氧化碳反应，可以用于干燥二氧化碳；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水反应的化学方程式为。 5．（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 (1)早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为）煮盐。属于________（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，完全燃烧的化学方程式是________。煮盐能获得盐，主要是利用了________结晶的分离方法。 (2)我国科学家已成功将在室温下转化为重要的化工产品乙酸，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后________（填“改变”或“不变”），图中的X是________。 (3)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为________价。磁石主要成分是。磁石属于________（填“混合物”或“纯净物”），中铁、氧元素的原子个数比是________，铁元素的质量分数是________。（精确至0.1%） 【答案】(1) 有机物 蒸发 (2) 不变 CO (3) +4 混合物 72.4% 【详解】（1）含碳化合物（除、、碳酸盐等特殊物质外）属于有机物，甲烷符合有机物定义； 略； 煮盐通过蒸发水分使盐析出，属于蒸发结晶； （2）略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是4、8、4，已知反应物中含C、H、O的个数分别是2、8、2，则2X中含2个C、2个O，因此X为； （3）二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 磁石的主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物； 化学式中原子个数比为下标之比，即铁、氧原子个数比为； 铁元素质量分数为：。 6．（2026·江苏无锡宜兴·一模）化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。 【化学与生活】 (1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．    b．    c．NaCl (3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【化学与生产】 (2)新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【化学与科技】 (3)我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。 ①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 ②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。 ③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。 【答案】(1) 合成 a 1:4 (2) 、 1:3 (3) 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 H、O 【详解】（1）①略； ② a、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确； b、氢氧化钠溶于水放热，温度升高； c、氯化钠溶于水温度无明显变化； ③设溶液质量为x，根据，则冰袋内X和水的质量比为； （2）①中钴元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，即1个锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为； ② 由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式分别是、； 由微观示意图可知，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3； （3）①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，能防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，即H、O； ③略。 7．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）人类的生产和生活都离不开金属。 (1)如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 (4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． (5)现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 【答案】(1)氧气、水/O2​、H2​O (2) (3) 防止生成的锌被氧化 (4) a×80% a (5) (6)解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的O2​、H2​O共同作用，发生缓慢氧化的过程，铁锈主要成分为。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应化学方程式：。 （3）①高温炉内，碳酸锌与煤（C）在高温条件下发生反应生成锌和一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因是锌的沸点较低，高温时锌为气态；若未冷却就开罐，热的锌会与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化锌，无法得到金属锌。 （4）①硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，1个X2+离子带2个单位的正电荷，则X在化合物中化合价为+2价，金属粉X与硫酸亚铁反应的化学方程式方程式：。根据表格数据：X的原子反应前为a，反应后为a×20%，则参加反应的X原子数量为，X2+反应前个数为0，则反应后个数为a×80%。 ②Y原子反应前后数量完全不变，证明Y不能和FeSO4溶液反应，因此金属活动性：Fe>Y X原子参与反应、置换出了Fe，证明X可以置换Fe2+，因此金属活动性：X>Fe综上活动性顺序：X>Fe>Y。故选a。 （5）二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②赤铁矿主要成分为Fe2​O3​，高温下CO还原Fe2​O3​生成Fe和CO2​，该反应化学方程式：。 （6）解析见答案。 燃烧与灭火 题型03 1．（2026·江苏盐城滨海·一模）打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A．打火机内燃料稍减压时易汽化 B．电火花能使燃料的着火点上升 C．旋转调节阀可以控制火焰大小 D．打火机要防止暴晒和外力撞击 【答案】B 【详解】A、打火机内燃料主要是丁烷，加压条件下液化存储，稍减压时易汽化，故选项说法正确； B、着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，电火花的作用是使温度达到燃料的着火点，并非升高燃料着火点，故选项说法错误； C、旋转调节阀可控制燃料的排出量，因此可以控制火焰大小，故选项说法正确； D、暴晒或外力撞击会使打火机内部压强骤增，易发生爆炸，因此打火机要防止暴晒和外力撞击，故选项说法正确。 2．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物与氧气接触就能燃烧 B．木柴架空可增大与氧气的接触面积 C．吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D．水灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【详解】A. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，仅可燃物与氧气接触不能燃烧，错误。 B. 木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，促进燃烧，正确。 C. 吹灭蜡烛的原理是气流带走热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下，并非隔绝氧气，错误。 D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低可燃物的着火点，错误。 3．（2026·江苏苏州平江中学·一模）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。 4．（2026·江苏盐城东台·一模）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法合理的是 A．火炉中烧的煤属于化石燃料，是可再生能源 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【详解】A、火炉中烧的煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，可使煤燃烧更充分，符合题意； C、火炉烧得旺是因为提供了充足的氧气，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意。 故选B。 5．（2026·江苏扬州树人学校·一模）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D．人类利用的能量都是通过燃烧获得 【答案】A 【详解】A、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量，选项说法正确； B、火炉烧得旺是因补充了充足的氧气，而不是降低了煤的着火点，选项说法错误； C、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。 D、人类利用的能量不都是通过燃烧获得，例如太阳能、风能、潮汐能等，这些能量的利用并不是通过燃烧，选项说法错误。 故选：A。 6．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A．降低着火点 B．清除掉可燃物 C．使燃烧物隔绝空气 D．使燃烧物的温度降至着火点以下 【答案】C 【详解】A、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，没有清除可燃物，不符合题意； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意； D、炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭，没有降低温度，不符合题意。 故选C。 7．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 8．（2026·江苏徐州沛县·一模）某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气的含量变化，如图所示。下列判断正确的是 A．a点时集气瓶内氮气体积分数为85% B．集气瓶内物质的总质量：b点＞c点 C．实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小 D．集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气 【答案】D 【详解】A.a点时容器内氧气的体积分数为15%。容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，氮气体积分数小于85%，故A选项错误； B.反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B选项错误； C.当到达c点以后，氧气含量不再降低，瓶内气压不再减小，另外白磷在瓶内开始燃烧时，瓶内气体受热膨胀导致气压变大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度 ，所以开始时还有气压增大的过程，故C选项错误； D.反应停止时，集气瓶中氧气的体积分数为3%，说明氧气有剩余，但还有白磷没有完全燃烧，有氧气存在，温度也能达到白磷的着火点，但白磷不能再继续燃烧，说明是氧气含量不足的原因造成的，因此，该实验能说明可燃物燃烧时氧气必须达到一定浓度，故D选项正确； 故选D。 9．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是 A．钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触 B．增大热水注入量(大于原始体积)，可提升实验效果 C．对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触 D．气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境 【答案】B 【详解】A、钢丝球的主要作用是承托白磷，防止其掉落瓶底，以便后续能与空气充分接触，故该说法正确； B、增大热水的注入量，对实验现象没有影响，不会提升实验效果，故该说法错误； C、第一次白磷被热水浸没，不与空气接触，不燃烧；第二次液面下降露出白磷，与空气接触后燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与空气接触，故该说法正确； D、白磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，有毒；气球能收集白烟，氢氧化钠能与五氧化二磷反应，二者都可防止白烟扩散污染环境，故该说法正确。 故选B。 10．（2026·江苏南通海门·一模）如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡 烛熄灭．下列说法正确的是（　　）    A．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆 B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了 C．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 D．实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶 【答案】C 【分析】爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。 【详解】A、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都 可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，不符合题意； B、着火点是物质固有的属性，不会改变，不符合题意； C、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛 会熄灭，符合题意； D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，不符合题意。 故选C。 11．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A．试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中 【答案】B 【详解】A、该实验中60℃热水的主要作用是：提高温度、隔绝空气，故说法正确； B、实验中，红磷没有燃烧，因此其温度没有达到着火点。可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故说法错误； C、通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故说法正确； D、实验室中少量白磷可以保存在冷水中，故说法正确。 故选B。 化学思维方法 题型04 1．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 故选：C。 2．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．原子结构模型 B．物质的酸碱性 C．化学反应分类 D．地壳中元素含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，质子位于原子核内部，错误。 B. 正确。 C. 氧化反应和化合反应是交叉关系，如氧化钙和水反应是化合反应，不是氧化反应，硫点燃生成二氧化硫是化合反应也是氧化反应，乙醇燃烧不是化合反应，是氧化反应，错误。 D. 地壳中元素含量前四位为氧>硅>铝>铁，其余元素总含量（其他）高于铝（约为铝铁含量之和），错误。 3．（2026·江苏淮安清江浦·一模）实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不正确的是 A．①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B．电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成 C．在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液 D．相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快 【答案】A 【详解】A、①中铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要与氧气接触，该选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可推出水由氢元素、氧元素组成，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液变红，说明稀硫酸是酸性溶液，该选项说法正确； D、该实验中温度不同，其他因素相同，相同条件下品红在热水中扩散速率更快，可推出温度升高粒子运动速率加快，该选项说法正确。 4．（2026·江苏淮安清江浦·一模）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法不正确的是 A．化学观念：化学反应前后元素种类不变 B．科学思维：中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．科学探究与实践：可用白磷代替红磷测定空气中氧气体积分数 D．科学态度与责任：实验后的废液需分类回收集中处理 【答案】B 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意。 B. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，都不属于中和反应，说法错误，符合题意。 C. 白磷能与氧气反应生成固体五氧化二磷，可消耗密闭装置内的氧气，能代替红磷测定空气中氧气体积分数，说法正确，不符合题意。 D. 实验废液可能具有毒性、腐蚀性，需分类回收集中处理，符合环保与安全要求，说法正确，不符合题意。 5．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。下列通过对比得出的结论错误的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明铁生锈与水有关 【答案】D 【详解】A、图1中，干燥不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，却能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不显酸性，是与水反应生成了酸性物质，可验证二氧化碳和水发生了反应，结论正确。 B、图2中，铜片上的白磷和红磷都接触氧气，温度相同（），白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，结论正确。 C、图3中，铁片能置换出硫酸铜中的铜（），说明活动性；银片不能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性，可验证金属活动性顺序，结论正确。 D、图4中，左侧铁钉只接触氧气、没有水，右侧铁钉只接触水、植物油隔绝了氧气，两者均不生锈，存在两个变量，无法证明铁生锈与水有关，结论错误。 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）对比是一种常用的化学学习方法。下列说法正确的是 A．锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性弱于铜 B．碘在汽油中能溶解，在水中几乎不能溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关 C．金刚石硬度大而石墨较软，说明碳单质的物理性质与碳原子的排列方式有关 D．铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】C 【详解】A、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与稀盐酸反应，位于氢后的金属不能。锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明锌的金属活动性强于铜（锌在氢前，铜在氢后），该说法错误。 B、碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解： 溶质是碘（同一种溶质），溶剂是汽油和水（不同溶剂）； 说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，而非溶质种类，该说法错误。 C、金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质差异显著（金刚石硬度大、石墨较软），原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确。 D、铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧： 变量有两个：铁的形态（铁丝vs铁粉，接触面积不同）、氧气浓度（空气vs纯氧）； 无法单独说明反应剧烈程度与氧气浓度有关（还与反应物接触面积有关），该说法错误。 故选：C。 7．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【详解】A、某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，溶液的pH大于7，说明该溶液一定是碱性溶液，推理合理； B、铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀；事实上铝比铁活泼，推理不合理； C、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但不是中和反应，推理不合理； D、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，推理不合理； 答案：A。 8．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．物质的组成与构成 B．地壳中元素含量 C．空气污染物分类 D．含钾物质的转化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、从宏观角度：元素组成物质；从微观角度：原子、分子、离子都可以构成物质，同时，原子可以构成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子，离子也可以得失电子变回原子，模型正确。 B、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧 (O)＞硅 (Si)＞铝 (Al)＞铁 (Fe)＞其他。图中硅的含量高于氧，铁的含量高于铝，与实际规律不符，模型错误。 C、空气污染物主要包括烟尘和有害气体（如CO、SO2、NO2等），而CO2是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，模型错误。 D、KNO3无法一步转化为KOH（不符合复分解反应发生的条件，无沉淀、气体或水生成），模型错误。 故选A。 9．（2026·江苏南京建邺·一模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是 A．化学观念：质子数相同的粒子属于同一种元素 B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和永远都等于零 C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气 D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境 【答案】A 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如Ne和H2O的质子数均为10，但不属于同种元素，故A符合题意； B、化合物对外不显电性，则在化合物中，正负化合价的代数和永远都等于零，故B不符合题意； C、对玻璃片哈气，玻璃片上有水雾出现，这是人呼出的气体中的水蒸气遇冷凝结而成的小水滴，从而可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气，故C不符合题意； D、实验后的废液可能含有有害物质，不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境，故D不符合题意。 故选A。 阅读题 题型05 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）阅读短文，回答问题。 铜的冶炼：人类文明的冶炼史诗 从新石器晚期的第一抹红铜光泽，铜的冶炼技术千百年来始终与人类文明同频共振。 火法炼铜原料丰富、生产稳定性强，是人类最早掌握的冶金技艺。我们祖先将绿色的孔雀石与木炭一同投入陶窑高温煅烧，氧化铜便被还原出瑰丽的红铜。商周时期，工匠将红铜与锡、铅按特定比例熔合得到青铜。战国古籍《考工记》中记载的“六齐”规律，是世界上最早的合金配比经验。这项技术支撑起了辉煌历史的青铜文明。 我国古代工匠又开创了一条独特的技术路径，湿法炼铜。将铁片放入天然胆水（硫酸铜溶液），得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛。 以“双闪”工艺（闪速熔炼+闪速吹炼）为代表的现代火法技术，将干燥的铜精矿颗粒与富氧空气喷入高温反应塔，利用矿物自身的化学反应热，在2~3秒内完成从精矿到粗铜的全部转变。为实现高质量的绿色生产，现代火法技术对矿石中硫的捕集率提高至99%以上。 针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术。利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌将辉铜矿（）中的铜溶解浸出，再经萃取-电积得到高纯阴极铜，核心反应原理如图1。氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。 如今，铜冶炼利用数字孪生系统实时监控生产过程，废渣变身为建筑材料，余热用于发电，构成了完整的循环经济链条。 (1)铜、银、金在自然界中能以单质形式存在的主要原因是___________。 (2)古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是_________。 (3)①反应Ⅰ为，则X为___，溶液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②细菌冶铜最适宜的温度是_____，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是_____。 (4)下列叙述正确的是_____（填序号）。 a.古代湿法炼铜比火法炼铜能耗低、污染小 b.“双闪”工艺可利用矿物自身的化学反应提供能量，显著减少燃料的消耗 c.细菌冶金技术具有能耗低、环境污染小、可处理低品位矿等优势 【答案】(1) 化学性质不活泼（合理即可） (2) 火法炼铜的原料（孔雀石等铜矿资源）比湿法炼铜所需的天然胆水资源更丰富 (3) 增大 温度过低时细菌活性低、反应速率慢，温度过高时细菌蛋白质变性失活，催化效率降低 (4)abc 【详解】（1）铜、银、金在金属活动性顺序中排在靠后位置，化学性质稳定，不易和自然界中的其他物质发生反应，因此可以单质形式存在； （2）根据题干信息，火法炼铜原料丰富，而湿法炼铜需要天然硫酸铜溶液（胆水），这类资源储量远少于常规铜矿，因此古代火法应用更普遍； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，已知反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是4、4、18、0，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是4、6、26、4，故反应物中还应含2个S、8个O、4个H，则X的化学式为：H2SO4； 反应消耗酸且生成水，溶液酸性减弱，pH增大； ②由图2可知，相同时间内，时铜浸出率最高，此时为最适宜温度； 见答案； （4）a、火法炼铜需要高温煅烧，能耗高且会产生废气污染物，湿法炼铜为常温置换反应，能耗低、污染小，正确； b、正确； c、题干提到细菌冶金可处理火法难以利用的低品位矿，且反应条件温和，能耗低、污染小，正确。 2．（2026·江苏无锡江阴·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 松花蛋里说松花 皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。 有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。 传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。 为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。 依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。 表1.离子种类及时间对松花生长的影响 有无松花生长 和 和 和 第5天 无 无 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 无 无 第19天 无 无 无 有 有 有 小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。 (1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。 (2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。 (3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。 (4)从表1中可得出的结论是___________；___________。 (5)下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素 b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳 c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄 【答案】(1) 放出 (2)Mg(OH)2MgO+H2O↑ (3) 氢氧化钠/ (4) 仅含有、、时无法生长松花 松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可） (5)a 【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水发生反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，因此配制腌料时会感觉烫手。 （2）氢氧化镁在500℃下灼烧后失水，根据质量守恒定律可知生成水的同时生成氧化镁，反应方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。 （3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与草木灰(含)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；因此腌料一定含有氯化钠、氢氧化钾、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(除水外)。 （4）从表格数据可知，前15天所有组均无松花生长，说明仅含有、、时无法生长松花； 从表格数据可知，第19天时仅同时含和另一种二价金属阳离子的组有松花，单独加其他金属离子的组无松花，说明松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）。 （5）a、无铅皮蛋只是铅含量符合国家标准，并非完全不含铅，叙述错误； b、食醋可以中和松花蛋中的碱性物质，改善口感，因此食用松花蛋时蘸食醋口感更佳，叙述正确； c、从图像可知蛋壳、蛋黄中含量随腌制时间下降，蛋白中含量上升，说明蛋白中来源于蛋壳、蛋黄和蛋白本身，叙述正确。 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 (1)化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 (2)MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 (3)镁基材料储氢量大的原因是___________。 (4)氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 (5)关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．“造气”过程中发生了多个化学反应 B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C．出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】(1) 低 (2) 吸附 (3) 镁可与氢气反应生成固态，单位体积镁基材料能储存大量氢气 (4) (5)ABC 【详解】（1）低温下沸点更高的气体会优先液化，被液化分离，说明沸点比更低。 （2）MOFs的多孔孔道结构可以吸附氢气，利用了其吸附性。 （3）结合题干信息，与反应生成固体，1镁基材料储存的常温常压下体积可达1345，因此储氢量大。 （4）变换过程反应物为和水蒸气，生成物为和，反应条件为高温，配平即得该方程式。 （5）A、造气过程中煤和氧气、煤和水蒸气分别发生反应，存在多个化学反应，正确； B、氢气还原铁的氧化物生成水，无生成，替代焦炭炼铁可减少排放，正确； C、出炉烟气中未反应的氢气可回收再利用，正确。 4．（2026·江苏南通海门·一模）请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔(mol)。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02×1023个。例如，1mo1H2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g∙mol-1.经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M(CO2)=44g∙mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol·L-1.可描述为：在1L溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。 (1)完全电解2mol的水可以得到氧气___________g。 (2)小明查阅资料得知，金属E的密度为pg·cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为___________。 (3)课堂上老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL1.0mol·L-1的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡：围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。 ①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v。其中a处填___________，b处填___________。 化学反应速率定义 反应速率表达式 单位 方法1 单位时间内收集到一定温度和气压下氢气的体积 mL∙s-1 方法2 单位时间内参加反应的锌的质量 a g∙s-1 方法3 单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量 b ②老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应(装置如图)，得如下数据(下列气体体积已经折算为0℃，105Pa对应的气体体积)。    时间/秒 0 10 20 30 40 50 60 氢气体积/mL 0 5.6 16.8 50.4 72.8 90.2 101.5 反应最快的时间段是_______；反应最快的时间段用锌表示反应快慢：v(Zn)=________g∙s-1。 【答案】(1)32 (2) (3) mol·L-1·s-1 20s-30s 0.00975 【详解】（1）2mol的水的质量为：=36g，设生成氧气的质量为x x=32g； （2）根据题意可知金属E晶体的体积为，密度为ρg·cm-3，质量为；b个E原子的物质的量为，根据信息Ⅱ，可知E的摩尔质量可表示为，所以E的摩尔质量为，故E的相对原子质量为； （3）①a处表示单位时间内参加反应的锌的质量，表示为：； b处表示单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量，物质的量浓度的单位是：mol·L-1，时间的单位是：s，故b处填：mol·L-1·s-1； ②前10s产生氢气的体积为5.6mL；10s-20s产生氢气的体积为16.8mL-5.6mL=11.2mL；20s-30s产生氢气的体积为50.4mL-16.8mL=33.6mL；30s-40s产生氢气的体积为72.8mL-50.4mL=22.4mL；40s-50s产生氢气的体积为90.2mL-72.8mL=17.4mL；50s-60s产生氢气的体积为101.5mL-90.2mL=11.3mL；所以20s-30s内反应最快；依据信息Ⅲ，此时间段产生氢气的物质的量为：=0.0015mol，依据化学方程式：，消耗的锌的物质的量为：0.0015mol，质量为：，=0.0975g，则v(Zn)==0.00975g∙s-1。 5．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 (1)谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 (2)图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 (3)谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 (4)从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 (5)当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 (6)下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 【答案】(1) (2)活性炭 (3) (4)16.9 (5)H2O (6)AC 【详解】（1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阳离子为Na+，则阴离子为。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 （3）谷氨酸和氢氧化钠反应生成谷氨酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）5.85g氯化钠中钠元素的质量为，则含有2.3g钠元素的谷氨酸钠的质量为。 （5）根据反应前后原子的种类和个数不变，谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：8：1：4：1，而焦谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：6：1：3：1，则R的化学式为H2O。 （6）A、由题干可知，谷氨酸钠常温下不易溶于水，则拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，该选项说法合理； B、不是所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美，该选项说法不合理； C、由题干可知，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味，则最好在火熄灭后，温度不太高时添加，该选项说法合理； D、“味精致癌论”没有依据，但也不能大量使用味精，该选项说法不合理。 故选AC。 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 (1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 (2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 (3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 (4)根据图2，可得到的结论是__________。 (5)下列叙述正确的是 （填序号，多选） A．“电解水制氢”属于化学储能 B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C．所有储能方式均可实现能量100%转化 【答案】(1)热/内 (2) (3)循环寿命长（或能量密度高） (4)在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小） (5)AB 【详解】（1）根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”： 太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。 故填：热（或内）。 （2）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）从图1可知： 锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。 故填：循环寿命长（或能量密度高）。 （4）图2中： 石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小； 石墨烯含量为时，电阻达到最小值； 石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。 因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 （5）A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。； B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。 C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。 故选：AB。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A D D D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B D D D B B C C A 20. (1) (2)分子间隔 (3) 复合 化学 (4)H2O 21. (1) 排列方式 (2) 增大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分（或提高燃料利用率） (3) 2 22. (1) (2) C、H、O 不同种 (3)粮食 化学方程式 题型02 题号 1 答案 C 2. (1) (2) 3. (1) Na2WO4 (2)1：4 4. (1) 长颈漏斗 C (2) B b (3)ABC (4) ADE c (5) 浓硫酸 a 5. (1) 有机物 蒸发 (2) 不变 CO (3) +4 混合物 72.4% 6. (1) 合成 a 1:4 (2) 、 1:3 (3) 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 H、O 7. (1)氧气、水/O2​、H2​O (2) (3) 防止生成的锌被氧化 (4) a×80% a (5) (6)解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 燃烧与灭火 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B A C B D B C 题号 11 答案 B 化学思维方法 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A B D C A A A 阅读题 题型05 1. (1) 化学性质不活泼（合理即可） (2) 火法炼铜的原料（孔雀石等铜矿资源）比湿法炼铜所需的天然胆水资源更丰富 (3) 增大 温度过低时细菌活性低、反应速率慢，温度过高时细菌蛋白质变性失活，催化效率降低 (4)abc 2. (1) 放出 (2)Mg(OH)2MgO+H2O↑ (3) 氢氧化钠/ (4) 仅含有、、时无法生长松花 松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可） (5)a 3. (1) 低 (2) 吸附 (3) 镁可与氢气反应生成固态，单位体积镁基材料能储存大量氢气 (4) (5)ABC 4. (1)32 (2) (3) mol·L-1·s-1 20s-30s 0.00975 5.(1) (2)活性炭 (3) (4)16.9 (5)H2O (6)AC 6. (1)热/内 (2) (3)循环寿命长（或能量密度高） (4)在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小） (5)AB 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 质量守恒定律与化学方程式 4大题型概览 题型01 质量守恒定律及应用 题型02 化学方程式 题型03 燃烧与灭火 题型04 化学思维方法 质量守恒定律 题型01 1．【消毒剂】（2026·江苏南京第二十九中学·一模）反应可用于制备消毒剂．下列说法正确的是 A．表示两个氯原子 B．OH表示氢氧根离子 C．物质X由氯化钠离子构成 D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 2．【中国芯】（2026·江苏盐城滨海·一模）中国芯彰显中国“智”造。宇树科技等人工智能向“芯”而兴。芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物。 三氟化氮与硅反应微观示意图如图2，下列说法正确的是 A．反应后氮原子个数增多 B．反应前后没有元素化合价的改变 C．该反应属于置换反应 D．生成丙、丁的分子个数比为1:1 3．（2026·江苏徐州·一模）模型有利于认识物质及其变化规律，工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲醇的化学式为CH4O B．反应前后元素的种类不变 C．反应后分子的数目减少 D．“”表示氢分子，其符号为2H 4．（2026·江苏南京六合·一模）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的分子数之比为 C．生成丙和丁的质量比为 D．乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 5．（2026·江苏扬州邗江·一模）中国科学家独创了一种CO2转化新路径，整个过程分三步：第一步是CO2被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸(CH3COOH)，微观示意图如下图；第三步是利用酵母发酵将乙酸转化为葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸。 下列有关第二步反应说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．反应前后分子的种类和个数都发生改变 C．反应前后碳原子数目不变 D．参加反应的CO和H2O质量比为14∶9 6．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）汽车使用汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳和氮的氧化物会随着汽车尾气排放到空气中，尾气处理的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．反应前后各元素化合价均发生改变 C．一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同 D．生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2：1 7．（2026·江苏扬州宝应·一模）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，在催化剂表面失去电子(电子用“”表示)转化为。 第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。 下列说法不正确的是 A．物质乙的化学式为CO B．转化为产物甲和丁的化学方程式为 C．4 g甲所含碳元素质量与8 g丙所含碳元素质量相等 D．如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应 8．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）液态肼()在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的种类不发生改变 C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为 D．反应生成的乙和丁的分子个数比为 9．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是    A．参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 B．丙的化学式为CH4O C．反应前后原子的种类和数目不变 D．反应前后氯化钴的质量不变 10．（2026·江苏宿迁·一模）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A．反应过程中有三种氧化物 B．产物丙能产生温室效应 C．甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D．反应的化学方程式为 11．（2026·江苏苏州平江中学·一模）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 12．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物 13．（2026·江苏南京建邺南京双校·一模）近年来，随着排放标准的日益严苛，基于锂离子电池的新能源汽车异军突起，已成为取代传统燃油车的新生力量。锂电池充电时发生反应的化学方程式为LiCoO2+6C=X+LiC6，下列说法正确的是 A．X的化学式为CoO B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应属于置换反应 D．反应中一定有元素化合价发生变化 14．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是 A．反应中X的化学式为CO2 B．NiO中Ni元素的化合价为+2价 C．碳过量时，气体产物中可能有CO D．C在该反应中发生了还原反应 15．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为置换反应 B．参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为 C．物质丙可能为单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 16．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 17．（2026·江苏无锡惠山·一模）下图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．反应后原子数目增多 B．参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1:4 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17:16 18．（2026·江苏盐城东台·一模）利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．保持甲的化学性质的最小粒子是分子 B．反应前后氧元素的化合价发生了变化 C．催化剂在反应前后质量和性质都不变 D．乙与丙的分子个数之比为 19．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 20．（2026·江苏盐城滨海·一模）盐城市首个室内冰雪运动场馆正在滨海港月亮湾景区建设中。项目依托滨海港LNG（液化天然气）冷能资源，打造集“冰雪＋科普＋研学”于一体的复合型文旅场馆。 (1)LNG（液化天然气）主要成分为______（填化学式）。 (2)从微观角度分析，水结成冰的过程中，______发生了改变。 (3)养护绿植时，施用的硝酸钾属于______（填“氮”“磷”或“复合”）肥，其中阴离子是______（填符号）。绿植光合作用时将光能转化为______能。 (4)场馆建设需要大量使用钢材，工业上，一种绿色、环保的新工艺炼铁过程中的主反应是。则X的化学式为______（填化学式）。 21．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子______不同。 (2)冬天用燃煤烤火时容易产生______(填化学式)使人中毒。燃煤供暖时，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是______。 (3)二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： ①该微观反应过程中出现了______种氧化物。 ②该反应的化学方程式为________。 22．（2026·江苏南通海门·一模）我国科学家以二氧化碳、水电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示： (1)合成路线图中①的化学方程式是______。 (2)直链淀粉和支链淀粉都由______元素组成；直链淀粉与支链淀粉属于______（填“同种”或“不同种”）物质。 (3)人工合成淀粉可有效缓解人类______问题。 化学方程式 题型02 1．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．该循环过程中，需要不断补充 C．该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D．反应Ⅱ的化学反应方程式为： 2．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程 ： 请回答下列问题： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_______。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 3．（2026·江苏南通海门东洲中学·一模）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统治炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。 其中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式：A____；写出生成B的化学方程式：____；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：____。 (2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于____。 4．（2026·江苏盐城东台·一模）根据如图回答有关问题。 (1)仪器a的名称是_____，图中可用于加热KMnO4制取O2的发生装置为_____(填序号)，化学反应方程式为_____。 (2)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置_____(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端(填“b“或“c”)连接上一个量筒。 (3)如图是氧气的制取和性质的知识网络(条件部分省略)下列有关说法正确的是_____。 A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 B．反应①③中MnO2的作用均为催化作用 C．反应①②③均属于分解反应 D．C、P、Fe均可在空气中燃烧 (4)若用铁片与稀盐酸制取H2，为了控制反应的随时发生或停止可选用的装置是_____(填序号，合理就给分)，用F装置并采用排空气法收集时导入气体的导管端为_____(填“b”或“c”)。 (5)实验室可用_____(填物质名称)干燥CO2，用上图装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在_____(选填“a”“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应，c处发生反应的化学方程式为_____。 5．（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 (1)早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为）煮盐。属于________（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，完全燃烧的化学方程式是________。煮盐能获得盐，主要是利用了________结晶的分离方法。 (2)我国科学家已成功将在室温下转化为重要的化工产品乙酸，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后________（填“改变”或“不变”），图中的X是________。 (3)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为________价。磁石主要成分是。磁石属于________（填“混合物”或“纯净物”），中铁、氧元素的原子个数比是________，铁元素的质量分数是________。（精确至0.1%） 6．（2026·江苏无锡宜兴·一模）化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。 【化学与生活】 (1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．    b．    c．NaCl (3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【化学与生产】 (2)新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【化学与科技】 (3)我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。 ①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 ②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。 ③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。 7．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）人类的生产和生活都离不开金属。 (1)如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 (4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． (5)现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 燃烧与灭火 题型03 1．（2026·江苏盐城滨海·一模）打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A．打火机内燃料稍减压时易汽化 B．电火花能使燃料的着火点上升 C．旋转调节阀可以控制火焰大小 D．打火机要防止暴晒和外力撞击 2．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物与氧气接触就能燃烧 B．木柴架空可增大与氧气的接触面积 C．吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D．水灭火原理是降低可燃物的着火点 3．（2026·江苏苏州平江中学·一模）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积 4．（2026·江苏盐城东台·一模）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法合理的是 A．火炉中烧的煤属于化石燃料，是可再生能源 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 5．（2026·江苏扬州树人学校·一模）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D．人类利用的能量都是通过燃烧获得 6．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A．降低着火点 B．清除掉可燃物 C．使燃烧物隔绝空气 D．使燃烧物的温度降至着火点以下 7．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·江苏徐州沛县·一模）某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气的含量变化，如图所示。下列判断正确的是 A．a点时集气瓶内氮气体积分数为85% B．集气瓶内物质的总质量：b点＞c点 C．实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小 D．集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气 9．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是 A．钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触 B．增大热水注入量(大于原始体积)，可提升实验效果 C．对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触 D．气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境 10．（2026·江苏南通海门·一模）如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡 烛熄灭．下列说法正确的是（　　）    A．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆 B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了 C．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 D．实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶 11．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A．试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中 化学思维方法 题型04 1．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 2．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．原子结构模型 B．物质的酸碱性 C．化学反应分类 D．地壳中元素含量 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·江苏淮安清江浦·一模）实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不正确的是 A．①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B．电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成 C．在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液 D．相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快 4．（2026·江苏淮安清江浦·一模）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法不正确的是 A．化学观念：化学反应前后元素种类不变 B．科学思维：中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．科学探究与实践：可用白磷代替红磷测定空气中氧气体积分数 D．科学态度与责任：实验后的废液需分类回收集中处理 5．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。下列通过对比得出的结论错误的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明铁生锈与水有关 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）对比是一种常用的化学学习方法。下列说法正确的是 A．锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性弱于铜 B．碘在汽油中能溶解，在水中几乎不能溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关 C．金刚石硬度大而石墨较软，说明碳单质的物理性质与碳原子的排列方式有关 D．铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气浓度有关 7．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 8．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．物质的组成与构成 B．地壳中元素含量 C．空气污染物分类 D．含钾物质的转化 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·江苏南京建邺·一模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是 A．化学观念：质子数相同的粒子属于同一种元素 B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和永远都等于零 C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有较多水蒸气 D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境 阅读题 题型05 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）阅读短文，回答问题。 铜的冶炼：人类文明的冶炼史诗 从新石器晚期的第一抹红铜光泽，铜的冶炼技术千百年来始终与人类文明同频共振。 火法炼铜原料丰富、生产稳定性强，是人类最早掌握的冶金技艺。我们祖先将绿色的孔雀石与木炭一同投入陶窑高温煅烧，氧化铜便被还原出瑰丽的红铜。商周时期，工匠将红铜与锡、铅按特定比例熔合得到青铜。战国古籍《考工记》中记载的“六齐”规律，是世界上最早的合金配比经验。这项技术支撑起了辉煌历史的青铜文明。 我国古代工匠又开创了一条独特的技术路径，湿法炼铜。将铁片放入天然胆水（硫酸铜溶液），得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛。 以“双闪”工艺（闪速熔炼+闪速吹炼）为代表的现代火法技术，将干燥的铜精矿颗粒与富氧空气喷入高温反应塔，利用矿物自身的化学反应热，在2~3秒内完成从精矿到粗铜的全部转变。为实现高质量的绿色生产，现代火法技术对矿石中硫的捕集率提高至99%以上。 针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术。利用嗜酸氧化亚铁硫杆菌将辉铜矿（）中的铜溶解浸出，再经萃取-电积得到高纯阴极铜，核心反应原理如图1。氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。 如今，铜冶炼利用数字孪生系统实时监控生产过程，废渣变身为建筑材料，余热用于发电，构成了完整的循环经济链条。 (1)铜、银、金在自然界中能以单质形式存在的主要原因是___________。 (2)古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是_________。 (3)①反应Ⅰ为，则X为___，溶液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②细菌冶铜最适宜的温度是_____，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是_____。 (4)下列叙述正确的是_____（填序号）。 a.古代湿法炼铜比火法炼铜能耗低、污染小 b.“双闪”工艺可利用矿物自身的化学反应提供能量，显著减少燃料的消耗 c.细菌冶金技术具有能耗低、环境污染小、可处理低品位矿等优势 2．（2026·江苏无锡江阴·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 松花蛋里说松花 皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。 有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。 传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。 为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。 依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。 表1.离子种类及时间对松花生长的影响 有无松花生长 和 和 和 第5天 无 无 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 无 无 第19天 无 无 无 有 有 有 小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。 (1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。 (2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。 (3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。 (4)从表1中可得出的结论是___________；___________。 (5)下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素 b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳 c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 (1)化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 (2)MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 (3)镁基材料储氢量大的原因是___________。 (4)氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 (5)关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．“造气”过程中发生了多个化学反应 B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C．出炉烟气中的氢气可回收利用 4．（2026·江苏南通海门·一模）请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔(mol)。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02×1023个。例如，1mo1H2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g∙mol-1.经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M(CO2)=44g∙mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol·L-1.可描述为：在1L溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。 (1)完全电解2mol的水可以得到氧气___________g。 (2)小明查阅资料得知，金属E的密度为pg·cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为___________。 (3)课堂上老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL1.0mol·L-1的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡：围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。 ①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v。其中a处填___________，b处填___________。 化学反应速率定义 反应速率表达式 单位 方法1 单位时间内收集到一定温度和气压下氢气的体积 mL∙s-1 方法2 单位时间内参加反应的锌的质量 a g∙s-1 方法3 单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量 b ②老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应(装置如图)，得如下数据(下列气体体积已经折算为0℃，105Pa对应的气体体积)。    时间/秒 0 10 20 30 40 50 60 氢气体积/mL 0 5.6 16.8 50.4 72.8 90.2 101.5 反应最快的时间段是_______；反应最快的时间段用锌表示反应快慢：v(Zn)=________g∙s-1。 5．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 (1)谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 (2)图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 (3)谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 (4)从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 (5)当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 (6)下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 (1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 (2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 (3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 (4)根据图2，可得到的结论是__________。 (5)下列叙述正确的是 （填序号，多选） A．“电解水制氢”属于化学储能 B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C．所有储能方式均可实现能量100%转化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $