专题 09 化学与社会发展（6大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 汇编江苏多地2026届一模化学真题，聚焦化学与社会发展六大主题，融合中医药文化、双碳目标、航天科技等真实情境，突出素养导向与实践应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |化学与健康|6题|元素与人体健康、营养物质|以“松花蛋制作”项目探究酸碱中和与物质检验| |化学与环境|4题|水污染处理、绿色发展|结合纳米铁粉除硝氮考查反应机理分析| |化学史|8题|侯德榜制碱法、水组成研究|通过炼丹术“朱砂制备”渗透实验操作原理| |化学与工业生产|5题|铜冶炼、氨合成|以“海绵铜催化乙醇制乙醛”考查流程分析| |化学与生活|10题|材料分类、灭火原理|关联端午节包粽子食材考查营养素识别| |化学与材料能源|9题|氢能存储、复合材料|结合航天锂电池原料考查物质组成与性质|

专题 09 化学与社会发展 化学与健康 题型01 题号 1 2 答案 B B 3. (1) 降低温度至可燃物的着火点以下 (2) 可燃物 碳元素和氢元素 (3) (4) 酸性 有机物 610 4. (1) B AD (2) 氯化钠/NaCl 0.9% (3) 过滤 活性炭 (4) 碱 食盐 放热 NaOH、NaCl 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 无气泡产生 产生白色沉淀 Na⁺、Cl⁻、Ca2+、OH⁻、H2O (5)避免铅元素对人体造成毒害，更符合人体健康要求 5. (1) CH4 上 (2)A (3) Na+、Cl- 6. (1) ACD C (2) 复合 常量 化学与环境 题型02 题号 1 2 答案 A B 3. (1)硝酸钠易溶于水，且化学性质稳定，受热不分解，因此煮沸无法除去 (2) 和 水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与的反应，因此去除率更低 (3)BC (4) 3H2O 过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降 (5)设吸收氨气的质量为x x=0.17g 氮元素的质量为： 废水中的氮元素含量为： 答：废水中的氮元素含量为0.7g•L-1。 4. (1) 物理变化 升高 (2)氨分子间的间隔 (3) (4)解：设吸收的氨气质量为x。 则9.8g10%的稀硫酸吸收的0.34g氨气中含有氮元素的质量为，故200mL氨氮废水中氮元素的含量为 答：该废水中的氮元素含量为。 (5)BD (6) 部分氨气被转化为或，留在废水中 化学史 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C A B B B 7. (1) 金属 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) 水银/汞/Hg 降温 (4) 密度 8. (1)B (2) 提供了充足的氧气 (3)C 化学与工业生产 题型04 1. (1)大于 (2)SO2 (3) H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） Cl- (4) 2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (5)H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） (6)反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 (7)ABC 2. (1) 化学性质 增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率 (2) 水通电分解生成了氧气 氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小 (3) H2O b (4)解：设理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为x    x=17t 答：理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为17t 3. (1) 消耗CO2，提高氢气纯度；同时该反应放热，可为体系提供热量，维持反应所需温度，加快反应速率 (2)疏松多孔 (3) 防止镁、铜在高温下与氧气反应被氧化 -1 (4) 氢分子在不断运动，从水中扩散到空气中 氢棒表面生成的Mg(OH)2难溶于水，会覆盖在镁表面，阻碍反应进行；白醋中的醋酸能与Mg(OH)2反应，除去Mg(OH)2，使镁重新与水接触，恢复产生H2的能力 4. (1) 金属材料 (2) 不可再生 acde (3) 分子间存在间隔，压强增大时分子间间隔减小 bc 5. (1)软水 (2)水分子/H2O (3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 (4)甲状腺肿大 (5)abc (6)10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 化学与生活 题型05 题号 1 2 答案 C C 3. (1)C (2) B 蛋白质 (3) (4) (5) 4. (1)B (2) 明矾 (3)C (4) 降低温度至可燃物的着火点以下 5. (1) 不完全 可燃性 蛋白质 (2) (3) 防止温度过高，可能发生爆炸 电 (4) 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，则说明甲烷中含有氢元素 88 (5) 酸雨 2BaO + 4NO2 + O22Ba(NO3)2 6. (1)金属 (2) 5:1 3 (3) (4) 油脂 氯化钠/NaCl (5) 物理 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴 (6)可以减少“白色污染”，保护环境 7. (1)物理 (2) (3)大 (4)温室效应 (5)隔绝氧气和水 (6)元素 (7)分子间有间隔，加压时分子间隔减小 (8)20.5% 8. (1)瘦肉 (2)A (3)氮肥 9. (1)B (2)+1 (3) 10. (1)B (2)维生素 (3)B (4) 14:9 (5)压强相同时，CH4的转化率随温度升高而增大；温度相同时，CH4的转化率随压强减小而增大（或压强越小、温度越高，CH4转化率越高） 化学与材料、能源 题型06 题号 1 2 答案 B C 3. (1)16:3 (2)重油价格比柴油低，使用重油可降低航母的运行成本 (3)质子数 4. (1)混合物 (2)原子 (3) 5. (1) (2)不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用 (3)装置气密性不好，氢气泄漏（合理即可） (4) Ti2O3 (5)化学 (6) 分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小 单质 3 (7)氢 (8)A (9) 6. (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)c (4) 7. (1) 维生素 聚氯乙烯 (2) 不易 +4 (3) 过滤 氢氧化钠溶液 (4) 吸附 D (5)使温度达到可燃物的着火点 8. (1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) 酸溶 (4)过滤 9. (1) 化学 吸附性 (2) 分子构成不同 能 (3)空气中的参与反应 (4)B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 09 化学与社会发展 6大题型概览 题型01 化学与健康 题型02 化学与环境 题型03 化学史 题型04 化学与工业生产 题型05 化学与生活 题型06 化学与材料、能源 化学与健康 题型01 1．（2026·江苏无锡江阴·一模）化学元素与人体健康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是 A．碘 B．铁 C．钙 D．氟 【答案】B 【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，错误； B、铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起贫血症，正确； C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，错误； D、人体缺氟易产生龋齿，错误。 2．（2026·江苏扬州树人学校·一模）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B．谷物和肉类不能为人体提供维生素 C．甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D．成人缺碘会引起甲状腺肿大 【答案】B 【详解】A、钙属于常量元素，老年人缺钙易患骨质疏松，导致骨折，正确。 B、谷物（如全谷物含维生素B）和肉类（如肝脏含维生素A）均能提供维生素，错误。 C、淀粉属糖类，分解后为人体供能，正确。 D、缺碘会阻碍甲状腺激素合成，导致甲状腺肿大，正确。 故选B。 3．【中医药文化】（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。 (1)“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是_______。 (2)中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于_______。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有_______元素。 (3)保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：_______。 (4)“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷()，橙皮苷属于_______(填“有机物”或“无机物”)，它的相对分子质量为_______。 【答案】(1) 降低温度至可燃物的着火点以下 (2) 可燃物 碳元素和氢元素 (3) (4) 酸性 有机物 610 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。生成物中含有：2个C原子，6个H原子，7个O原子。反应物氧气（）中含有：6个O原子。则未知物X中应含有：2个C原子，6个H原子，1个O原子。故X的化学式为（乙醇）； 火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 （2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。艾草能燃烧，说明它是可燃物； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。艾草燃烧是与氧气反应，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，因此艾草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 （3）生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它用作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分，因此化学方程式为。 （4）pH试纸测定溶液的pH值，pH < 7 显酸性，pH = 7 显中性，pH > 7 显碱性。测得pH=5，小于7，所以呈酸性。 橙皮苷（C₂₈H₃₄O₁₅）是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物外），属于有机物。 相对分子质量是：12×28 + 1×34 + 16×15 = 336 + 34 + 240 = 610。 4．（2026·江苏苏州平江学校·一模）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘(如图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是___________(填字母)。 ② 若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的___________(双选，填字母)。 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为___________。 ②所得溶液密度约为1 g/mL，该溶液的溶质质量分数为___________。 (3)某市售家用净水器(如图-3所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作(填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 (4)松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋 ①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的___________(填“酸”或“碱”)性物质。 【任务二】制松花蛋 活动一：了解制作工艺———制作松花蛋 查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 ②配料中的___________在制作食品的过程中通常起调味作用。 ③制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式___________(写一个即可)，此过程会___________(填“吸热”或“放热”)。 活动二：继续探究————寻找产生涩味的原因 ④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有___________(填化学式)，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 ⑤设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ___________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 ⑥综合分析，确定滤液中的微粒有___________(填微粒符号)。 【项目拓展】 (5)为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点___________。 【答案】(1) B AD (2) 氯化钠/NaCl 0.9% (3) 过滤 活性炭 (4) 碱 食盐 放热 NaOH、NaCl 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 无气泡产生 产生白色沉淀 Na⁺、Cl⁻、Ca2+、OH⁻、H2O (5)避免铅元素对人体造成毒害，更符合人体健康要求 【详解】（1）①鱼肉、蛋、豆类是常见的富含蛋白质的食物，对应B类别； ②新鲜蔬菜、水果中维生素C含量高，对应A蔬菜类、D水果类； 故答案分别填：B、AD。 （2）①该洗鼻液是氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠；②溶液质量为：，溶质质量分数为：。 （3）①不锈钢滤网可分离水中的不溶性杂质，和实验室过滤操作原理一致； ②活性炭疏松多孔，有吸附性，可吸附色素、除去异味。 （4）①食醋呈酸性，可通过反应除去皮蛋中的碱性物质，从而除去涩味； ②配料中的食盐在制作食品的过程中通常起调味作用； ③生石灰与水反应生成熟石灰，并且会放出大量热， 熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但该反应不放热，也不吸热，所以方程式写生石灰和水反应的方程式，该方程式为：，此过程会放热。 ④NaCl不参与反应，生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰为氢氧化钙的俗称， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后的溶液中一定含有NaOH和NaCl；在判断反应后溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否剩余，碳酸钠、氢氧化钙中还可能有一种物质剩余。 ⑤碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会有气泡逸出，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀。 故实验方案为：取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，根据实验结论，滤液中不含碳酸钠，可知实验现象为：无气泡产生（如加入钙盐溶液、钡盐溶液，现象为无白色沉淀产生等合理答案均可）。 由于滤液中含有氢氧化钙，所以加入碳酸钠后，二者会反应生成碳酸钙白色沉淀，故现象为：有白色沉淀产生。 ⑥滤液中溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2，溶剂为水，所以溶液中含有钠离子、氯离子、钙离子、氢氧根离子、水分子，各粒子符号分别为：Na⁺、Cl⁻、Ca2+、OH⁻、H2O。 （5）铅是有毒重金属，长期摄入会危害人体健康，锌是人体必需微量元素，用硫酸锌替代氧化铅可避免铅中毒风险。 5．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 (1)家庭厨房使用天然气作燃料，写出天然气主要成分的化学式______________；已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近的___（填“上”或“下”）方。 (2)小组同学用自制豆腐做了豆腐包子，油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（填字母）。 A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭 (3)食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由_____（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理________________。 【答案】(1) CH4 上 (2)A (3) Na+、Cl- 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 天然气的密度比空气小，泄漏后会向上方聚集，因此报警器应安装在燃气灶附近的上方，才能及时检测到泄漏。 （2）“豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、油脂、糖类，缺少维生素；凉拌黄瓜属于蔬菜，富含维生素，能补充营养缺口，使膳食均衡；红烧牛肉、蛋炒饭仍以蛋白质、糖类为主，无法补充维生素，因此选A。 （3）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物； 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 6．【传统文化】（2026·江苏宿迁·一模）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 (1)①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______（填字母）。 A．糯米    B．食盐    C．瘦肉    D．植物油 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A．属于有机高分子化合物     B．相对分子质量为448 g C．碳元素的质量分数最大     D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (2)①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______材料。 ②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】(1) ACD C (2) 复合 常量 【详解】（1）①人体的供能物质包括糖类、蛋白质、油脂。糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，都能提供能量；食盐属于无机盐，不能为人体供能，故选ACD。 ②A、异荭草素相对分子质量仅为448，远小于有机高分子化合物的相对分子质量（几万到几百万），不属于有机高分子，该选项不符合题意； B、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，表述错误，该选项不符合题意； C、该物质中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素占比最高，质量分数最大，表述正确，该选项符合题意； D、应为1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子、11个氧原子构成，未指明分子个数，表述错误，该选项不符合题意； 故选C。 （2）① 玻璃钢是玻璃纤维和有机树脂复合制成的材料，属于复合材料。 ② 钠元素、钾元素在人体中含量超过0.01%，属于人体必需的常量元素。 化学与环境 题型02 1．（2026·江苏盐城滨海·一模）2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是 A．露天烧烤 B．节约纸张 C．义务植树 D．爱绿护绿 【答案】A 【详解】A、露天烧烤会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合生态文明理念，故选项正确； B、节约纸张可减少林木消耗，节约资源，符合生态文明理念，故选项错误； C、义务植树能改善生态环境，符合生态文明理念，故选项错误； D、爱绿护绿有利于生态保护，符合生态文明理念，故选项错误。 2．．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列做法符合“绿色发展”理念的是 A．废旧电池深埋处理 B．开发和利用氢能源 C．工业废水浇灌农田 D．生活垃圾随意丢弃 【答案】B 【详解】A、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念。 B、氢能源是清洁能源，燃烧产物仅为水，无污染，开发利用氢能源可减少污染物排放，符合绿色发展理念。 C、工业废水含大量有害杂质，直接浇灌农田会污染土壤、损害农作物，危害人体健康，不符合绿色发展理念。 D、生活垃圾随意丢弃会造成环境污染、资源浪费，不符合绿色发展理念。 3．（2026·江苏扬州树人学校·一模）保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 (1)进入人体内的，可能会转化为，不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因__________。 (2)纳米铁粉可用于处理废水中的 ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为__。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是__________。 (3)加入物质X，可将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用 （填字母）。 A．石灰石 B．NaOH溶液 C．生石灰 D．稀盐酸 (4)NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮（和）转化为除去，反应的方程式为：__________。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率的变化如图所示。n(NaClO):n(氨氮)＞1.54后，总氮去除率下降的原因是__________。 (5)测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。）__________。 【答案】(1)硝酸钠易溶于水，且化学性质稳定，受热不分解，因此煮沸无法除去 (2) 和 水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与的反应，因此去除率更低 (3)BC (4) 3H2O 过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降 (5)设吸收氨气的质量为x x=0.17g 氮元素的质量为： 废水中的氮元素含量为： 答：废水中的氮元素含量为0.7g•L-1。 【详解】（1）从溶解性看，硝酸钠属于易溶性盐，煮沸不会使其析出；从化学性质看，硝酸钠热稳定性强，煮沸不会分解生成气体除去，因此无法除去； （2）①根据反应机理图，得到电子化合价降低，最终转化为和； ②水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与的反应，因此去除率更低； （3）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、碳酸钙不溶于水，碱性极弱，不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，铵根和氢氧根结合可以生成氨气，故选项符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，铵根和氢氧根结合可以生成氨气，故选项符合题意； D、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意，故选：BC； （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由方程式可知，反应前有3个Na、3个Cl、3个O、6个H、2个N，反应后有3个Na、3个Cl、2个N，缺少3个O、6个H，因此右侧剩余生成物为3H2O； ②过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降； （5）见答案。 4．（2026·江苏苏州平江学校·一模）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I．氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ．氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 (3)一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为___________。 Ⅲ．氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量___________。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。 IV．氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用__________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为___________。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 【答案】(1) 物理变化 升高 (2)氨分子间的间隔 (3) (4)解：设吸收的氨气质量为x。 则9.8g10%的稀硫酸吸收的0.34g氨气中含有氮元素的质量为，故200mL氨氮废水中氮元素的含量为 答：该废水中的氮元素含量为。 (5)BD (6) 部分氨气被转化为或，留在废水中 【详解】（1）①通过分离液态空气获得原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，故该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （2）氨气转化为液氨过程中，氨分子间的间隔变小，故发生改变的是氨分子间的间隔； （3）氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成水和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、一氧化氮中含有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则该气体单质是含氮元素的氮气，故该反应的化学方程式为； （4）计算过程见答案； （5）“吹脱”时，加入物质X，将转化为，与反应生成氨气和水； A、稀盐酸中不含，不符合题意； B、NaOH溶液中含，符合题意； C、NaCl溶液中不含，不符合题意； D、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中含，符合题意。 故选：BD； （6）①NaClO与反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为； ②由图可知，当时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留，已知水体中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在，说明此时废水中的氮元素以硝氮形式存在，所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 化学史 题型03 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 【答案】D 【详解】A.徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“稀土之父”，研究领域与制碱无关； B.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要研究石油炼制相关催化剂技术，不符合题意； C.屠呦呦发现治疗疟疾的青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖，研究领域与制碱无关； D.侯德榜发明侯氏制碱法，改进制碱工艺，突破了国外制碱技术封锁，符合题意。 2．（2026·江苏无锡江阴·一模）中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献。下列科学家与其对应贡献关系错误的是 A．石油化工催化剂——闵恩泽 B．稀土分离技术——徐光宪 C．合译《化学鉴原》——宋应星 D．发明联合制碱法——侯德榜 【答案】C 【详解】合译《化学鉴原》的是徐寿，宋应星的著作为《天工开物》，对应关系错误，故选C。 3．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A．闵恩泽 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光宪 【答案】A 【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，在石油化工催化剂等方面有卓越贡献，该选项正确； B、袁隆平致力于杂交水稻研究，提高了粮食产量，和炼油催化剂技术无关，该选项错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，该选项错误； D、徐光宪在稀土分离领域有突出成就，和炼油催化剂技术不相关，该选项错误。 故选：A。 4．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 【答案】B 【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误； B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。 C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。 C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。 故选B。 5．【化学史】（2026·江苏徐州树人·一模）科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 【答案】B 【详解】A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，此选项正确； B. 根据化学反应前后各种元素的种类不变，拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe3O4，Fe2O3是红色固体，此选项错误； C. 电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1，此选项正确； D. 上述四位科学家的实验均说明水是由氢元素、氧元素组成的，水不是组成物质的元素，此选项正确。 故选B。 6．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是 A．道尔顿 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲 【答案】B 【详解】A、道尔顿提出了原子学说，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业做出突出贡献，符合题意； C、门捷列夫编制出元素周期表，不符合题意； D、张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量的新值，不符合题意； 故选B。 7．（2026·江苏徐州·一模）道教创始人乃徐州的张道陵（34—156年），他曾在江西龙虎山炼丹。下图是丹药“朱砂”的制备过程。已知水银的沸点是，硫的沸点是，朱砂升华的温度是。 (1)水银属于_____（填“金属”或“非金属”）。“研磨”的目的是_____。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为______。 (3)“加热”时，先变成气体的物质是_____，再经“蘸水擦盏”（用水频繁擦拭罐顶），该操作具有______作用，有利于丹粉附着于泥罐内壁。 (4)“水飞”是指从泥罐中取出粉末，放入水中，朱砂会沉底，另一物质漂浮在水面，倒去水和漂浮物，得到纯净的朱砂，这个方法的原理是根据物质的______不同进行分离。 【答案】(1) 金属 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) 水银/汞/Hg 降温 (4) 密度 【详解】（1）水银是汞的俗称，汞属于金属单质； 略； （2）略； （3）对比题干给出的沸点：水银沸点最低，加热时温度最先达到水银沸点，因此水银先变成气体； 蘸水擦盏可降低罐顶温度，使气态物质凝华为固体，便于附着在内壁； （4）密度大于水的物质沉底，密度小于水的物质漂浮，从而达到分离的目的，该分离方法利用的是物质密度的差异。 8．（2026·江苏徐州·一模）火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。 (1)取火：19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将硫、KClO3、MnO2藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______(填字母序号)。 A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 B．MnO2分解产生氧气助燃 C．KClO3分解产生氧气助燃 (2)用火：我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为_______。 (3)灭火：森林发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原理的分析不合理的是_______。 A．爆炸使燃烧处暂时缺氧 B．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气 C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D．此法能有效解决缺水地区的火灾灭火问题 【答案】(1)B (2) 提供了充足的氧气 (3)C 【详解】（1）A、火柴头燃烧更剧烈，可能是火柴头中含硫，硫的着火点较低，更易燃烧，合理； B、二氧化锰是氯酸钾分解生成氧气的催化剂，二氧化锰不能分解生成氧气，不合理； C、氯酸钾能分解生成氧气，氧气具有助燃性，故火苗异常旺，合理。 （2）①燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故吹气可以使纸复燃的原因是：提供了充足的氧气； ②反应物是硝酸钾，生成物为氧气和亚硝酸钾，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：； （3）A、爆炸会消耗氧气，可使燃烧处缺氧，从而灭火，正确； B、正确； C、爆炸气浪可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，错误； D、爆炸灭火无需用水，可以解决缺水地区的灭火问题，正确。 化学与工业生产 题型04 1．（2026·江苏无锡惠山·一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 (1)下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 (3)青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： (4)反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： (5)“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 (6)由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 (7)下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】(1)大于 (2)SO2 (3) H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） Cl- (4) 2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (5)H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） (6)反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 (7)ABC 【详解】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度大于纯铜。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共6个铜原子、3个硫原子和6个氧原子，反应后现有6个铜原子，因此3个X分子中含3个硫原子和6个氧原子，则X化学式为SO2。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3含氢元素和碳元素，因此反应物还需要水和二氧化碳。 ②有害锈Cu2(OH)2Cl中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将氯离子除去，转化为含碳酸根的无害锈。 （4）反应①是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 （5）酸浸时，铁和锡与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸锡。由于稀硫酸过量，且铜、金不与稀硫酸反应，因此溶液甲中还含硫酸和硫酸亚铁。 （6）过氧化氢不稳定，在铜离子等催化作用下会自行分解，因此消耗的过氧化氢比理论值更多。 （7）A、潮湿环境会促进青铜生锈，因此青铜文物存放需保持干燥洁净，故该选项符合题意； B、铜可以先和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜也可以通过和铁的置换反应得到铜，二者一定条件下可相互转化，故该选项符合题意； C、回收电子垃圾中的金属，实现了资源循环利用，符合绿色低碳发展，故该选项符合题意。 故选ABC。 2．【双碳】（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 (1)传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。 ①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。 ②其海绵状的结构优点是_______。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。 ①写出如图所示反应的化学方程式：_______。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。 ③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。 Ⅱ.用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式_______。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。 a.煤气    　　b.氢气    　　c.甲烷 (4)合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 【答案】(1) 化学性质 增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率 (2) 水通电分解生成了氧气 氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小 (3) H2O b (4)解：设理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为x    x=17t 答：理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为17t 【详解】（1）①铁触媒在化学反应中起催化作用，属于催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； ②其海绵状的结构优点是：增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率； （2）①由图可知，该反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是：水通电分解生成了氧气； ③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，是因为氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小； （3）①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N，故生成物中还应含H、O，故X为水，化学式为：H2O； ②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤气和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以应选择掺混的物质是氢气。 故选b； （4）见答案。 3．（2026·江苏苏州平江学校·一模）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。 ①上述反应的方程式为___________。 ②已知：CaO+CO2=CaCO3 (反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有___________。 任务二：储存氢气 (2)物理储氢：碳纳米管(如图)可以吸附储存氢气，因其具有___________的结构。 (3)化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。 ①熔炼时通入氩气的目的是___________。 ②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是___________。 任务三：利用氢气 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分 Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时 Mg(OH)2 溶解度：1.24×10-3 g。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是___________。 【答案】(1) 消耗CO2，提高氢气纯度；同时该反应放热，可为体系提供热量，维持反应所需温度，加快反应速率 (2)疏松多孔 (3) 防止镁、铜在高温下与氧气反应被氧化 -1 (4) 氢分子在不断运动，从水中扩散到空气中 氢棒表面生成的Mg(OH)2难溶于水，会覆盖在镁表面，阻碍反应进行；白醋中的醋酸能与Mg(OH)2反应，除去Mg(OH)2，使镁重新与水接触，恢复产生H2的能力 【详解】（1）①根据微观示意图，反应为CH4与H2O在催化剂、500℃条件下生成CO2和H2，化学方程式为。 ②加入CaO后，CaO与生成的CO2反应，消耗CO2，提高氢气纯度；同时该反应放热，可为体系提供热量，维持反应所需温度，加快反应速率。 （2）碳纳米管具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，因此可以吸附储存氢气。 （3）①氩气属于稀有气体，化学性质很不活泼，熔炼时通入氩气可作保护气，防止镁、铜在高温下与氧气反应被氧化。 ②MgH2中镁元素的化合价为 + 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氢元素化合价为x，则，解得x=−1。 （4）①富氢水敞口放置时，氢分子在不断运动，会从水中扩散到空气中，导致水中H2浓度下降。 ②氢棒表面生成的Mg(OH)2难溶于水，会覆盖在镁表面，阻碍反应进行；白醋中的醋酸能与Mg(OH)2反应，除去Mg(OH)2，使镁重新与水接触，恢复产生H2的能力。 4．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。 Ⅰ．汽车材料 (1)图-1所示的汽车部件中，铝合金属于________（填“金属材料”或“复合材料”）。 Ⅱ．汽车能源 (2)传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是________（填字母）。 a．一氧化碳    b．二氧化碳    c．氮的氧化物    d．未燃烧的碳氢化合物    e．烟尘 (3)绿色能源——氢能 ①某氢氧燃料电池工作原理如图-2所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因________。 ②高压下氢气可压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩的原因是________。 ③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图-3所示。下列说法不正确的是________（填字母）。 a．、、均属于氧化物 b．其他条件相同时的催化效果最好 c．催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变 d．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 【答案】(1) 金属材料 (2) 不可再生 acde (3) 分子间存在间隔，压强增大时分子间间隔减小 bc 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料。 （2）石油是化石燃料，形成周期极长，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 一氧化碳、氮氧化物、未燃烧的碳氢化合物、烟尘均属于空气污染物，二氧化碳是空气的正常组分，不属于空气污染物。 （3）氢氧燃料电池中氢气和氧气反应仅生成水，无污染物排放，因此可实现零排放。 气体分子间间隔较大，加压时间隔明显缩小，因此氢气可被压缩储存。 a、三种物质均由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，表述正确； b、由图可知相同时间下产生氢气质量最少，催化效果最差，表述错误； c、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误； d、生物柴油属于清洁低碳能源，开发利用可优化能源消费结构，表述正确，因此选bc。 5．（2026·江苏无锡梁溪·一模）海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 (1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 (2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 (4)精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 (5)近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 (6)用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)软水 (2)水分子/H2O (3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 (4)甲状腺肿大 (5)abc (6)10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 【详解】（1）蒸馏水几乎可除去所有杂质，所得水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （2）反渗透膜淡化海水是因为它允许直径小的水分子通过，阻止直径大的粒子通过，从而得到淡水； （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，设计实验：取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量； （4）碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大； （5）a、正确； b、玫瑰海盐中含有重金属离子，长期食用会在体内累积，对人体健康造成危害，正确； c、非食用盐不得与食用盐同柜陈列，避免消费者误购，发生危险，正确； （6）见答案。 化学与生活 题型05 1．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. ① 糖类、油脂、蛋白质是人体的三大供能物质，在体内氧化分解可释放能量供生命活动使用，此说法正确；② 钙是常量元素，铁和锌是微量元素，此说法错误。此选项不符合题意； B. ① 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤。② 玉米叶色发黄是缺氮肥，应施加氮肥。硫酸钾是钾肥，用于增强抗倒伏能力，不能解决叶色发黄问题，此说法错误。此选项不符合题意； C. ① 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，此说法正确。② 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，活性炭能吸附冰箱中的异味，此说法正确。此选项符合题意； D.① 塑料和尼龙是合成材料，合金是金属材料，不属于合成材料，此说法错误。② 羊毛中含有蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛味。棉线中含有植物纤维，灼烧时有烧纸味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，此说法正确。此选项不符合题意。 故选C。 2．（2026·江苏徐州沛县·一模）生活中的下列做法不正确的是 A．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 B．不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险 C．高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 D．避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸 【答案】C 【详解】A、电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 ，故A正确； B、杨絮柳絮属于易燃物，不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险，故B正确； C、高层楼房发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，乘坐电梯易发生触电，另外电梯运作会产生烟囱效应，会造成窒息，故不能立即乘电梯逃生，故C错误； D、下水道可能因物质腐烂产生可燃性气体，避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸，故D正确； 故选C。 3．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 (1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服 (2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________(填字母序号)。 A．单质          B．元素            C．分子             D．原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和___________。 (3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是___________。 (4)行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________(用化学反应方程式解释)。 (5)注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式___________。 【答案】(1)C (2) B 蛋白质 (3) (4) (5) 【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；羊毛、纯棉属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，故选C。 （2）①食品中标注的“碘、铁”是宏观描述，指元素，与具体存在形态无关，故选B； ②牛奶富含蛋白质，属于六大营养素之一。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。 （4）常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此抗腐蚀性强，对应反应方程式为。 （5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知生成的常用盐是NaCl，常见液体是，配平后得到反应方程式。 4．（2026·江苏徐州树人·一模）2026年中国水周（3月22日-3月28日）的主题是“国家水网 世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答： (1)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用进行循环。水蒸发过程中，发生变化的是______（填字母）。 A．分子大小 B．分子间间隔 C．分子种类 (2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填物质名称）的作用相同。 (3)水是一种最常用的溶剂，将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．冰块 C．蔗糖 D．花生油 (4)发生火灾时常用水来灭火，用水灭火的主要原理是_____________。 【答案】(1)B (2) 明矾 (3)C (4) 降低温度至可燃物的着火点以下 【详解】（1）水蒸发属于物理变化，蒸发过程中水分子的大小、种类均不改变，仅水分子间的间隔变大，因此选B。 （2）自来水净水时，明矾的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速其沉降，和蒜的作用一致。 （3）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。   A、面粉不溶于水，放入水中会形成悬浊液，不均一、不稳定，静置后会沉淀，不是溶液； B、冰块是水的固态形式，冰水是同一种物质，不是混合物，不属于溶液； C、蔗糖能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、花生油不溶于水，放入水中会形成乳浊液，不均一、不稳定，静置后会分层，不是溶液； 故选C。 （4）水蒸发时会吸收大量热量，能使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而达到灭火目的。 5．（2026·江苏扬州高邮·一模）化学在生产、生活中发挥重要作用。 Ⅰ．化学与传统文化 (1)墨是印刷术实现图文转印的必备介质，松烟墨以松树烧取的烟灰制成，过程中利用了松木的___________(填“完全”或“不完全”)燃烧；油烟墨多以动物油脂燃烧取烟制成，可见油脂具有___________的化学性质；收得的炭黑中还需要加入动物皮、筋制成的胶，以增强凝固性，动物胶的主要成分是___________。 Ⅱ．化学与科技 (2)制备神舟十八号所用锂电池的原料之一是碳酸锂，其阴离子为___________(离子符号)。 (3)第十五届全运会开幕式上的“顶流”鳌鱼灯的气囊中灌注了氦气，而不用氢气的主要原因是___________。鳌鱼灯全身鳞片由LED灯珠和传感器组成，表演时鳞片发出绚烂光芒，此过程中伴随___________能转换为光能。 (4)朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。设计实验证明甲烷()中含有氢元素___________(写出实验操作、现象及结论)，理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是___________kg。 Ⅲ．化学与生活 (5)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和的相互转化实现(氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图所示。若未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是___________；储存时，被储存的化学方程式为___________。 【答案】(1) 不完全 可燃性 蛋白质 (2) (3) 防止温度过高，可能发生爆炸 电 (4) 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，则说明甲烷中含有氢元素 88 (5) 酸雨 2BaO + 4NO2 + O22Ba(NO3)2 【详解】（1）含碳物质不完全燃烧会生成炭黑，因此松烟墨来自松木不完全燃烧；油脂可以燃烧取烟，说明具有可燃性；动物皮、筋的主要成分为蛋白质。 （2）碳酸锂由锂离子和碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，其离子符号为。 （3）氢气属于可燃性气体，遇明火极易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质稳定，使用安全，因此填充气球用氦气不用氢气；LED灯工作时将电能转化为光能。 （4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中含氢元素，反应物氧气仅含氧元素，因此氢元素来自甲烷，设计实验证明甲烷中含有氢元素的实验操作为点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，则甲烷中含有氢元素。 设理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量为x， ，解得x=88kg。 （5）氮氧化物（如NO2）是形成酸雨的主要污染物之一；根据流程图，储存过程中，BaO、NO2和O2​在Pt的催化条件下反应生成Ba(NO3)2，该反应的化学方程式为2BaO + 4NO2 + O22Ba(NO3)2。 6．（2026·江苏无锡梁溪·一模）2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。 光影舞台·科技之美。 (1)央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。 (2)主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。 非遗技艺·传承之美。 (3)西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。 (4)重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。 绿色低碳·生态之美。 (5)哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。 (6)春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。 【答案】(1)金属 (2) 5:1 3 (3) (4) 油脂 氯化钠/NaCl (5) 物理 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴 (6)可以减少“白色污染”，保护环境 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛铝合金属于金属材料； （2）氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为：70:14=5:1； 在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3； （3）略； （4）略； （5）将水快速冻结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 见答案； （6）见答案。 7．【苏超】（2026·江苏盐城东台·一模）2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 (1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。 (2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。 (3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 (4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。 (5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。 (6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 (7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 (8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 【答案】(1)物理 (2) (3)大 (4)温室效应 (5)隔绝氧气和水 (6)元素 (7)分子间有间隔，加压时分子间隔减小 (8)20.5% 【详解】（1）从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 （2）硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。 （3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 （4）二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。 （5）铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝二者，阻止生锈反应发生。 （6）食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。 （7）气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。 （8）FePO4中磷元素的质量分数为：。 8．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）端午吃粽 (1)无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是____。 (2)用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的 调味品。 A．食醋 B．食盐 C．料酒 (3)要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】(1)瘦肉 (2)A (3)氮肥 【详解】（1）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；饮用水富含水；瘦肉富含蛋白质；食盐属于无机盐，故填：瘦肉； （2）A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，符合题意； B、食盐与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用食盐除去水垢，不符合题意； C、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用料酒除去水垢，不符合题意。 故选A； （3）由化学式可知，尿素含有农作物生长所需的氮元素，属于氮肥。 9．【端午节】（2026·江苏无锡锡北片中·一模）端午赛舟 (1)为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质 。 A．氧化铜 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氧化镁 (2)传统龙舟红漆、防腐灰料中含有次氯酸钙，用于杀菌、防腐、保护船体。次氯酸钙中氯元素的化合价为____。 (3)龙舟红漆中用到氧化钙（生石灰）防潮防水，请写出生石灰与水反应的化学方程式______。 【答案】(1)B (2)+1 (3) 【详解】（1）氧化铜、四氧化三铁均为黑色固体，氧化镁为白色固体，氧化铁为红棕色固体，因此在木质龙舟表面涂的红色颜料可用氧化铁，故选：B； （2）次氯酸钙中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故次氯酸钙中氯元素的化合价为+1； （3）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 10．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7-9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的有（填字母） 。 A．铝合金 B．玻璃钢 C．聚乙烯 D．合成橡胶 (2)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物，上述食材未涉及的营养素是____。 (3)人体缺乏某种微量元素将导致贫血，该微量元素是 （填字母）。 A．碘 B．铁 C．锌 D．钙 (4)氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展，下图是利用天然气中的制得的流程。 ①“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和则参加反应的CO和水蒸气的质量比为___。 (5)研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，请分析转化率与温度和压强的关系：______________。 【答案】(1)B (2)维生素 (3)B (4) 14:9 (5)压强相同时，CH4的转化率随温度升高而增大；温度相同时，CH4的转化率随压强减小而增大（或压强越小、温度越高，CH4转化率越高） 【详解】（1）A、铝合金：金属材料，不是复合材料； 不符合题意。 B、玻璃钢：玻璃纤维与树脂复合的材料，属于复合材料； 符合题意。 C、聚乙烯：合成有机高分子材料； 不符合题意。 D、合成橡胶：合成有机高分子材料；不符合题意。 故选B； （2）糯米富含糖类，瘦肉、鸡蛋富含蛋白质，植物油富含油脂，食材中包含糖类、蛋白质、油脂，未涉及的营养素是维生素。 （3）A、碘缺乏会导致甲状腺肿大； 不符合题意。 B、铁缺乏会导致缺铁性贫血； 符合题意。 C、锌缺乏会导致食欲不振、发育不良；不符合题意。 D、钙属于常量元素，缺乏会导致骨质疏松 / 佝偻病；不符合题意。 故选B。 （4）①“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，  CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为。   ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，方程式是：，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为28:18=14:9。 （5）分析图像： 压强相同时，温度越高，CH4的转化率越高； 温度相同时，压强越小，CH4的转化率越高。故填：压强相同时，CH4的转化率随温度升高而增大；温度相同时，CH4的转化率随压强减小而增大（或压强越小、温度越高，CH4转化率越高）。 化学与材料、能源 题型06 1．（2026·江苏无锡惠山·一模）天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是 A．天然气属于可再生能源 B．天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成 C．天然气的主要成分是CO D．家中天然气泄漏时应立即开灯检查 【答案】B 【详解】A、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； B、天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，符合题意； C、天然气主要成分是甲烷，其化学式为，说法错误，不符合题意； D、家中天然气泄漏时，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2026·江苏徐州沛县·一模）2025年，最新研究，航天新型高能量燃料添加剂二硼化锰和自燃离子推进剂(由过氧化氢和离子液体混合而成)将替代传统推进剂偏二甲肼()和四氧化二氮。高强度碳纤维复合材料被广泛应用于火箭箭体和卫星制造，被誉为“黑色黄金”。航天材料的选择需综合考虑其性质与用途。下列原理分析错误的是 A．火箭燃料泵采用特种钢材——因其强度高、耐高温 B．卫星天线使用形状记忆合金——利用其形变后可恢复的特性 C．火箭发动机喷管采用碳纤维复合材料——主要利用其密度大的性质 D．宇航服外壳使用合成纤维——利用其强度高、柔韧性好的性质 【答案】C 【详解】A、正确； B、正确； C、火箭材料需要密度小以减轻自重，碳纤维复合材料密度小，不是密度大，错误； D、正确。 3．（2026·江苏无锡惠山·一模）能源供给 (1)辛烷（）是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为__________。 (2)由表可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是__________。 表  重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值（J/kg） 密度（） 价格（元/吨） 重油 0.9 3000元/吨 柴油 0.85 7000元/吨 (3)核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素，是因为它们具有相同的__________。 【答案】(1)16:3 (2)重油价格比柴油低，使用重油可降低航母的运行成本 (3)质子数 【详解】（1）中碳、氢元素的质量比为； （2）由表可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是重油价格比柴油低，使用重油可降低航母的运行成本； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的质子数。 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）材料创新 (1)在传统钢材中精准加入镧、铈等稀土元素可制得稀土耐蚀钢，这种钢属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)碳化硅涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的构成与金刚石类似，碳化硅由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 (3)氧化石墨[用简式表示]在高温下可分解制得石墨烯（C），同时生成二氧化碳和水蒸气。该反应的化学方程式为__________。 【答案】(1)混合物 (2)原子 (3) 【详解】（1）钢是铁的合金，合金属于混合物（由多种物质组成），加入镧、铈等稀土元素后，仍为多种物质组成的混合物。 （2）金刚石由碳原子直接构成，题目说明碳化硅的构成与金刚石类似，因此碳化硅由原子构成。 （3）氧化石墨[]在高温下可分解制得石墨烯（C），同时生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为。 5． （2026·江苏扬州树人学校·一模）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 (1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图__________。 (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于__________元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 【答案】(1) (2)不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用 (3)装置气密性不好，氢气泄漏（合理即可） (4) Ti2O3 (5)化学 (6) 分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小 单质 3 (7)氢 (8)A (9) 【详解】（1）反应为水分解：。a中有2个水分子，b 为中间状态，根据原子守恒，c中应生成2个氢分子（4个小白球构成）和1个氧分子（2个大黑球构成），作图为。 （2）太阳能光解水制氢以水为原料，利用太阳能，相比化石燃料制氢（消耗煤、石油等化石能源，产生污染物），优势在于：不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用。 （3）实际产氢量小于理论值，常见原因有：装置气密性不好，氢气泄漏；催化剂失效，反应未完全进行；少量氢气溶解在水中未收集到等。 （4）柱状图中， Ti2O3对应的氢气生成速率最高，因此催化效率最好。 （5）氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能直接转化为电能。 （6）氢气可被压缩的微观原因是：分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小，气体体积减小。 ①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 ②在LixN中，m(Li):m(N)=3:2，则，解得x=3。 （7）氚的原子核内质子数为1，元素的种类由质子数决定，因此氚属于氢元素的一种原子。 （8）氚原子中，质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。因此原子核由1个质子和2个中子构成，核外有1个电子，对应图A。 （9）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 6．（2026·江苏徐州树人·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。     (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______________。 (2)“操作1”的目的是去除难溶性固体杂质，该操作名称为_______________。 (3)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____内（填字母）。 a．45℃-49℃    b．50℃-52℃    c．53℃-55℃    d．56℃-60℃ (4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是_________。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)c (4) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）由图可知，生产抗拉强度大于355MPa（即温度小于55℃）且延伸率大于13.5%（即温度大于52℃）的铜箔，温度应控制在53℃至55℃之间（不含边界值），故选项c最为接近； （4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为： 7．（2026·江苏扬州树人学校·一模）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ.太空生活 (1)航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是__________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。 Ⅱ.上天揽月 (2)月球上没有水和空气，铁在月球上____（填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的，其中Si元素的化合价为_____。 Ⅲ.航空金属 (3)铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿（主要成分为，含和杂质）为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。 ①操作a的名称是__________，试剂X是__________（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式__________。 Ⅳ.生命保障 (4)航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的__________性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．反应器1中发生了置换反应 B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1:1 C．反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D．该系统实现了排出的和的再利用，并为航天员提供 (5)空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____。 【答案】(1) 维生素 聚氯乙烯 (2) 不易 +4 (3) 过滤 氢氧化钠溶液 (4) 吸附 D (5)使温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）蔬菜中富含维生素，是人体必需的营养素之一； 棉、羊毛属于天然有机高分子材料；聚氯乙烯属于塑料，是三大有机合成材料之一（塑料、合成橡胶、合成纤维）。 （2）铁生锈需要同时接触氧气和水，月球上没有水和空气，因此铁在月球上不易生锈； 在SiO2中，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得x=+4。 （3）①操作a是将固体和液体分离，名称为过滤； 根据流程，铝土矿中的Al2O3能与试剂X反应进入溶液，而杂质Fe2O3留在固体中。结合资料：Al2O3能与氢氧化钠反应，Fe2O3不能，因此试剂X为氢氧化钠溶液。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解熔融Al2O3生成铝和氧气，化学方程式为。 （4）活性炭疏松多孔具有吸附性，利用其吸附性除去色素和异味； A、反应器1中，水分解生成氢气和氧气，反应为，属于分解反应（置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物），说法错误。 B、为甲烷（CH4），甲烷中碳、氢元素质量比为，不是，说法错误。 C、反应器2中，CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为，消耗（CO2）和生成（H2O）的分子个数比为，不是，说法错误。D、由图可知，该系统消耗宇航员排出的二氧化碳和水，生成氧气和甲烷，实现了二氧化碳和水的再利用并为航天员提供了氧气，说法正确。 故选D。 （5）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。垃圾进入大气层后与空气摩擦，机械能转化为热能，使温度升高，达到垃圾的着火点，因此 “摩擦” 为燃烧提供的条件是使温度达到可燃物的着火点。 8．（2026·江苏南通海门·一模）金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 (2)“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 (3)“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 (4)操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) 酸溶 (4)过滤 【详解】（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）“酸溶”中氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“沉铜”中，与反应，生成沉淀和硫酸，其化学式为；硫酸可用于酸溶工序，继续溶解炼锌废渣； （4）操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作名称是过滤。 9. （2026·江苏扬州仪征·一模）扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体（含碳化合物）形成的具有多孔结构的材料。 (1)MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。 ①锌碘电池工作时，将________能转化为电能。 ②碘化锌中碘元素（）显-1价，其化学式为________。 ③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的______（填“导电性”或“吸附性”）。 (2)MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化为N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如图1。 ①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是_______。 ②该过程中，MOFs材料______（填“能”或“不能”）循环使用。 ③根据图1，写出生成HNO3的化学方程式：___________。 (3)在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的规律，如图2。 由图可知：空气氛围中MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是________。 (4)下列关于MOFs的说法正确的是 (填字母)。 A．MOFs是一种只由金属元素组成的材料。 B．MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2。 C．MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应。 【答案】(1) 化学 吸附性 (2) 分子构成不同 能 (3)空气中的参与反应 (4)B 【详解】（1）①电池放电的本质是将化学能转化为电能； ②显+2价，显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得碘化锌化学式为； ③多孔结构“锁住”离子利用的是材料的吸附性。 （2）①分子是保持物质化学性质的最小粒子，和分子构成不同，因此化学性质不同； ②流程中MOFs可“再生”重复利用，因此能循环使用； ③反应物为、、，生成物为，配平即得对应方程式。 （3）氮气化学性质稳定，不与MOFs反应；空气中的氧气在高温下会和MOFs中的有机含碳组分反应，生成气态物质逸出，因此剩余质量低于氮气氛围。 （4）A、MOFs由金属离子和含碳有机配体构成，不是只含金属元素，错误； B、多孔结构有吸附性，可捕集，正确； C、由图2可知高温下MOFs可与空气中的氧气反应，并非不与其他物质反应，错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 09 化学与社会发展 6大题型概览 题型01 化学与健康 题型02 化学与环境 题型03 化学史 题型04 化学与工业生产 题型05 化学与生活 题型06 化学与材料、能源 化学与健康 题型01 1．（2026·江苏无锡江阴·一模）化学元素与人体健康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是 A．碘 B．铁 C．钙 D．氟 2．（2026·江苏扬州树人学校·一模）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B．谷物和肉类不能为人体提供维生素 C．甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D．成人缺碘会引起甲状腺肿大 3．【中医药文化】（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。 (1)“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是_______。 (2)中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于_______。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有_______元素。 (3)保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：_______。 (4)“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷()，橙皮苷属于_______(填“有机物”或“无机物”)，它的相对分子质量为_______。 4．（2026·江苏苏州平江学校·一模）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘(如图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是___________(填字母)。 ② 若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的___________(双选，填字母)。 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为___________。 ②所得溶液密度约为1 g/mL，该溶液的溶质质量分数为___________。 (3)某市售家用净水器(如图-3所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作(填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 (4)松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋 ①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的___________(填“酸”或“碱”)性物质。 【任务二】制松花蛋 活动一：了解制作工艺———制作松花蛋 查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 ②配料中的___________在制作食品的过程中通常起调味作用。 ③制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式___________(写一个即可)，此过程会___________(填“吸热”或“放热”)。 活动二：继续探究————寻找产生涩味的原因 ④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有___________(填化学式)，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 ⑤设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ___________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 ⑥综合分析，确定滤液中的微粒有___________(填微粒符号)。 【项目拓展】 (5)为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点___________。 5．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 (1)家庭厨房使用天然气作燃料，写出天然气主要成分的化学式______________；已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近的___（填“上”或“下”）方。 (2)小组同学用自制豆腐做了豆腐包子，油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（填字母）。 A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭 (3)食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由_____（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理________________。 6．【传统文化】（2026·江苏宿迁·一模）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 (1)①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______（填字母）。 A．糯米    B．食盐    C．瘦肉    D．植物油 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A．属于有机高分子化合物     B．相对分子质量为448 g C．碳元素的质量分数最大     D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (2)①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______材料。 ②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 化学与环境 题型02 1．（2026·江苏盐城滨海·一模）2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是 A．露天烧烤 B．节约纸张 C．义务植树 D．爱绿护绿 2．．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列做法符合“绿色发展”理念的是 A．废旧电池深埋处理 B．开发和利用氢能源 C．工业废水浇灌农田 D．生活垃圾随意丢弃 3．（2026·江苏扬州树人学校·一模）保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 (1)进入人体内的，可能会转化为，不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因__________。 (2)纳米铁粉可用于处理废水中的 ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为__。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是__________。 (3)加入物质X，可将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用 （填字母）。 A．石灰石 B．NaOH溶液 C．生石灰 D．稀盐酸 (4)NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮（和）转化为除去，反应的方程式为：__________。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率的变化如图所示。n(NaClO):n(氨氮)＞1.54后，总氮去除率下降的原因是__________。 (5)测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。）__________。 4．（2026·江苏苏州平江学校·一模）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I．氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ．氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 (3)一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为___________。 Ⅲ．氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量___________。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。 IV．氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用__________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为___________。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 化学史 题型03 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 2．（2026·江苏无锡江阴·一模）中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献。下列科学家与其对应贡献关系错误的是 A．石油化工催化剂——闵恩泽 B．稀土分离技术——徐光宪 C．合译《化学鉴原》——宋应星 D．发明联合制碱法——侯德榜 3．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A．闵恩泽 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光宪 4．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 5．【化学史】（2026·江苏徐州树人·一模）科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 6．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是 A．道尔顿 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲 7．（2026·江苏徐州·一模）道教创始人乃徐州的张道陵（34—156年），他曾在江西龙虎山炼丹。下图是丹药“朱砂”的制备过程。已知水银的沸点是，硫的沸点是，朱砂升华的温度是。 (1)水银属于_____（填“金属”或“非金属”）。“研磨”的目的是_____。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为______。 (3)“加热”时，先变成气体的物质是_____，再经“蘸水擦盏”（用水频繁擦拭罐顶），该操作具有______作用，有利于丹粉附着于泥罐内壁。 (4)“水飞”是指从泥罐中取出粉末，放入水中，朱砂会沉底，另一物质漂浮在水面，倒去水和漂浮物，得到纯净的朱砂，这个方法的原理是根据物质的______不同进行分离。 8．（2026·江苏徐州·一模）火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。 (1)取火：19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将硫、KClO3、MnO2藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______(填字母序号)。 A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 B．MnO2分解产生氧气助燃 C．KClO3分解产生氧气助燃 (2)用火：我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为_______。 (3)灭火：森林发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原理的分析不合理的是_______。 A．爆炸使燃烧处暂时缺氧 B．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气 C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D．此法能有效解决缺水地区的火灾灭火问题 化学与工业生产 题型04 1．（2026·江苏无锡惠山·一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 (1)下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 (3)青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： (4)反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： (5)“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 (6)由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 (7)下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 2．【双碳】（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 (1)传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。 ①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。 ②其海绵状的结构优点是_______。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。 ①写出如图所示反应的化学方程式：_______。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。 ③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。 Ⅱ.用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式_______。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。 a.煤气    　　b.氢气    　　c.甲烷 (4)合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 3．（2026·江苏苏州平江学校·一模）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。 ①上述反应的方程式为___________。 ②已知：CaO+CO2=CaCO3 (反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有___________。 任务二：储存氢气 (2)物理储氢：碳纳米管(如图)可以吸附储存氢气，因其具有___________的结构。 (3)化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。 ①熔炼时通入氩气的目的是___________。 ②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是___________。 任务三：利用氢气 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分 Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时 Mg(OH)2 溶解度：1.24×10-3 g。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是___________。 4．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。 Ⅰ．汽车材料 (1)图-1所示的汽车部件中，铝合金属于________（填“金属材料”或“复合材料”）。 Ⅱ．汽车能源 (2)传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是________（填字母）。 a．一氧化碳    b．二氧化碳    c．氮的氧化物    d．未燃烧的碳氢化合物    e．烟尘 (3)绿色能源——氢能 ①某氢氧燃料电池工作原理如图-2所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因________。 ②高压下氢气可压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩的原因是________。 ③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图-3所示。下列说法不正确的是________（填字母）。 a．、、均属于氧化物 b．其他条件相同时的催化效果最好 c．催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变 d．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 5．（2026·江苏无锡梁溪·一模）海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 (1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 (2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 (4)精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 (5)近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 (6)用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 化学与生活 题型05 1．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·江苏徐州沛县·一模）生活中的下列做法不正确的是 A．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 B．不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险 C．高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 D．避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸 3．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 (1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服 (2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________(填字母序号)。 A．单质          B．元素            C．分子             D．原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和___________。 (3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是___________。 (4)行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________(用化学反应方程式解释)。 (5)注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式___________。 4．（2026·江苏徐州树人·一模）2026年中国水周（3月22日-3月28日）的主题是“国家水网 世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答： (1)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用进行循环。水蒸发过程中，发生变化的是______（填字母）。 A．分子大小 B．分子间间隔 C．分子种类 (2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填物质名称）的作用相同。 (3)水是一种最常用的溶剂，将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．冰块 C．蔗糖 D．花生油 (4)发生火灾时常用水来灭火，用水灭火的主要原理是_____________。 5．（2026·江苏扬州高邮·一模）化学在生产、生活中发挥重要作用。 Ⅰ．化学与传统文化 (1)墨是印刷术实现图文转印的必备介质，松烟墨以松树烧取的烟灰制成，过程中利用了松木的___________(填“完全”或“不完全”)燃烧；油烟墨多以动物油脂燃烧取烟制成，可见油脂具有___________的化学性质；收得的炭黑中还需要加入动物皮、筋制成的胶，以增强凝固性，动物胶的主要成分是___________。 Ⅱ．化学与科技 (2)制备神舟十八号所用锂电池的原料之一是碳酸锂，其阴离子为___________(离子符号)。 (3)第十五届全运会开幕式上的“顶流”鳌鱼灯的气囊中灌注了氦气，而不用氢气的主要原因是___________。鳌鱼灯全身鳞片由LED灯珠和传感器组成，表演时鳞片发出绚烂光芒，此过程中伴随___________能转换为光能。 (4)朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。设计实验证明甲烷()中含有氢元素___________(写出实验操作、现象及结论)，理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是___________kg。 Ⅲ．化学与生活 (5)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和的相互转化实现(氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图所示。若未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是___________；储存时，被储存的化学方程式为___________。 6．（2026·江苏无锡梁溪·一模）2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。 光影舞台·科技之美。 (1)央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。 (2)主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。 非遗技艺·传承之美。 (3)西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。 (4)重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。 绿色低碳·生态之美。 (5)哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。 (6)春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。 7．【苏超】（2026·江苏盐城东台·一模）2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 (1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。 (2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。 (3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 (4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。 (5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。 (6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 (7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 (8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 8．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）端午吃粽 (1)无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是____。 (2)用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的 调味品。 A．食醋 B．食盐 C．料酒 (3)要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 9．【端午节】（2026·江苏无锡锡北片中·一模）端午赛舟 (1)为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质 。 A．氧化铜 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氧化镁 (2)传统龙舟红漆、防腐灰料中含有次氯酸钙，用于杀菌、防腐、保护船体。次氯酸钙中氯元素的化合价为____。 (3)龙舟红漆中用到氧化钙（生石灰）防潮防水，请写出生石灰与水反应的化学方程式______。 10．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7-9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的有（填字母） 。 A．铝合金 B．玻璃钢 C．聚乙烯 D．合成橡胶 (2)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物，上述食材未涉及的营养素是____。 (3)人体缺乏某种微量元素将导致贫血，该微量元素是 （填字母）。 A．碘 B．铁 C．锌 D．钙 (4)氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展，下图是利用天然气中的制得的流程。 ①“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和则参加反应的CO和水蒸气的质量比为___。 (5)研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，请分析转化率与温度和压强的关系：______________。 化学与材料、能源 题型06 1．（2026·江苏无锡惠山·一模）天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是 A．天然气属于可再生能源 B．天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成 C．天然气的主要成分是CO D．家中天然气泄漏时应立即开灯检查 2．（2026·江苏徐州沛县·一模）2025年，最新研究，航天新型高能量燃料添加剂二硼化锰和自燃离子推进剂(由过氧化氢和离子液体混合而成)将替代传统推进剂偏二甲肼()和四氧化二氮。高强度碳纤维复合材料被广泛应用于火箭箭体和卫星制造，被誉为“黑色黄金”。航天材料的选择需综合考虑其性质与用途。下列原理分析错误的是 A．火箭燃料泵采用特种钢材——因其强度高、耐高温 B．卫星天线使用形状记忆合金——利用其形变后可恢复的特性 C．火箭发动机喷管采用碳纤维复合材料——主要利用其密度大的性质 D．宇航服外壳使用合成纤维——利用其强度高、柔韧性好的性质 3．（2026·江苏无锡惠山·一模）能源供给 (1)辛烷（）是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为__________。 (2)由表可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是__________。 表  重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值（J/kg） 密度（） 价格（元/吨） 重油 0.9 3000元/吨 柴油 0.85 7000元/吨 (3)核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素，是因为它们具有相同的__________。 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）材料创新 (1)在传统钢材中精准加入镧、铈等稀土元素可制得稀土耐蚀钢，这种钢属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)碳化硅涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的构成与金刚石类似，碳化硅由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 (3)氧化石墨[用简式表示]在高温下可分解制得石墨烯（C），同时生成二氧化碳和水蒸气。该反应的化学方程式为__________。 5． （2026·江苏扬州树人学校·一模）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 (1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图__________。 (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于__________元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 6．（2026·江苏徐州树人·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。     (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______________。 (2)“操作1”的目的是去除难溶性固体杂质，该操作名称为_______________。 (3)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____内（填字母）。 a．45℃-49℃    b．50℃-52℃    c．53℃-55℃    d．56℃-60℃ (4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是_________。 7．（2026·江苏扬州树人学校·一模）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ.太空生活 (1)航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是__________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。 Ⅱ.上天揽月 (2)月球上没有水和空气，铁在月球上____（填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的，其中Si元素的化合价为_____。 Ⅲ.航空金属 (3)铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿（主要成分为，含和杂质）为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。 ①操作a的名称是__________，试剂X是__________（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式__________。 Ⅳ.生命保障 (4)航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的__________性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．反应器1中发生了置换反应 B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1:1 C．反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D．该系统实现了排出的和的再利用，并为航天员提供 (5)空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____。 8．（2026·江苏南通海门·一模）金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 (2)“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 (3)“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 (4)操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 9. （2026·江苏扬州仪征·一模）扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体（含碳化合物）形成的具有多孔结构的材料。 (1)MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。 ①锌碘电池工作时，将________能转化为电能。 ②碘化锌中碘元素（）显-1价，其化学式为________。 ③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的______（填“导电性”或“吸附性”）。 (2)MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化为N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如图1。 ①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是_______。 ②该过程中，MOFs材料______（填“能”或“不能”）循环使用。 ③根据图1，写出生成HNO3的化学方程式：___________。 (3)在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的规律，如图2。 由图可知：空气氛围中MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是________。 (4)下列关于MOFs的说法正确的是 (填字母)。 A．MOFs是一种只由金属元素组成的材料。 B．MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2。 C．MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应。 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