7.3 乙酸（第1课时）——物理性质、结构及弱酸性 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的物理性质、分子结构及弱酸性，通过明确学习目标导入，结合教材阅读重点、议题讨论（官能团辨析、酸性比较）等学习支架，帮助学生构建从物质性质到结构与性质关系的知识脉络。 其亮点在于以“结构决定性质”的化学观念为核心，通过酸性强弱对比表格、推理链条等科学思维方法，结合实验设计展示、错题归因等科学探究活动，培养学生证据推理和模型建构能力。学生能深化对弱酸特征的理解，教师可依托清晰环节提升教学效率。

第七章 有机化合物 第三节 乙酸 第1课时 物理性质、结构及弱酸性 2026.5.13 1 导 - 学习目标 2min 1 知道乙酸的俗称、颜色、气味、状态，知道冰醋酸的含义 2 能写出乙酸的结构简式CH3COOH，知道羧基（-COOH）是乙酸的官能团 3 知道乙酸具有酸性，能写出乙酸与Na2CO3反应的化学方程式 2 思 15min 【阅读教材】 阅读教材P80（乙酸的物理性质） → P81（乙酸的分子结构） → P82（乙酸的酸性），时间约5min 【阅读重点】 ① 物理性质（P80） ② 分子结构（P81） ③ 弱酸性（P82） ④ 结构解释（P81-P82） 重点阅读 [科学探究] 实验 3 议 6min 议题1 - 官能团辨析与弱酸电离 （1）乙酸的官能团到底应该怎么写？写"-OH"对不对？为什么？ （2）乙酸的电离方程式为什么要用"⇌"而不能用"="？ 议题2 - 酸性强弱的系统比较 （1）"乙酸能制CO2"说明乙酸酸性＞碳酸，推理对不对？如何验证？ （2）如果要证明"盐酸＞乙酸＞碳酸"，实验分几步做？ 4 展 6min 展示交流要求 1. 展示议题1的实验设计方案及离子方程式 2. 展示议题2的结构分析思路 3. 板演乙酸与Mg、Na2CO3、NaOH的反应方程式 4. 各小组记录好本组答案，选出代表发言 5 物理性质·结构 评 8min 一、乙酸的物理性质 • 俗称：醋酸，无色有刺激性气味的液体 • 熔点：16.6℃，低于此温度凝固成冰状晶体 → 叫"冰醋酸" • 易溶于水和乙醇 二、乙酸的分子结构 • 分子式：C2H4O2 • 结构简式：CH3COOH • 官能团：-COOH（羧基） ⚠ 注意 乙酸的官能团是-COOH整体 不是单独的-OH！ 6 弱酸性 评 8min 三、乙酸的弱酸性 电离方程式 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ （弱酸用⇌） 与Na2CO3反应 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 结论：乙酸能与Na2CO3反应放出CO2 → 酸性：乙酸 ＞ 碳酸 7 酸性强弱对比 评 8min 盐酸 vs 乙酸 vs 碳酸 性质 盐酸（HCl） 乙酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3） 酸的强弱 强酸（完全电离） 弱酸（部分电离⇌） 弱酸（比乙酸更弱） 与Na2CO3反应 剧烈，快速产生气泡 产生气泡（较温和） 不反应 相同浓度pH 最小 较小 最大 电离方程式 HCl = H+ + Cl- CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32- 8 记忆口诀·推理链条 评 8min 【记忆口诀】 "羧基电离出H+，弱酸也能制碳酸； 羰基拉电子极性增，O-H断裂酸性来。" 【推理链条】 羰基（C=O） 拉电子 O-H键 极性增强 易断裂 产生H+ 乙酸显弱酸性 ＞碳酸 ＜盐酸 酸性强弱：HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 （强酸） （弱酸） （更弱的酸） 9 错题归因 评 8min 易错1（基础练第1题③）：写-OH当官能团 → 纠正：乙酸官能团是-COOH（羧基）（教材P81） → 官能团必须写整体-COOH，不能只写-OH 易错2（基础练第1题④+第2题）：电离写"=" → 纠正：弱酸用"⇌"，CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+（教材P82） → 只有强酸才用"="，弱酸必须用"⇌" 易错3（基础练第3题）：方程式不配平 → 纠正：2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ → 配平系数"2"不可遗漏！ 10 检 4min ⭐ 基础题（1min） 1. 乙酸的结构简式是______，官能团是______（写结构简式）。 2. 乙酸的电离方程式是______（注意用⇌）。 ⭐⭐ 提升题（2min） 3. 写出乙酸与Na2CO3反应的化学方程式：______ ⭐⭐⭐ 加分题（1min，抢答） 4. 下列事实能证明乙酸是弱酸的是（ ） A. 乙酸能与Na2CO3反应放出CO2 B. 相同浓度下，乙酸pH大于盐酸 C. 乙酸能使石蕊变红 D. 乙酸能与NaOH中和 11 检 答案与解析 1. 结构简式：CH3COOH；官能团：-COOH 2. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+（弱酸用⇌） 3. 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 4. 答案：B 解析：A只能说明乙酸＞碳酸；C、D是酸的通性，不能证明是弱酸 只有B（相同浓度pH更大）说明乙酸部分电离 → 弱酸 核心区分：酸的通性 ≠ 弱酸特征 证明弱酸的关键 → 部分电离的证据（如pH、导电性） 12 用 - 课后作业 教材作业 教材P86 "练习与应用" 第1、2题 教辅作业 《步步高》 课时对点练 第1-5题 温馨提示：认真完成，巩固课堂所学！ 13 $