2025-2026学年高二化学下学期自主训练（八）

**基本信息** 聚焦真实工业情境与前沿科技，融合化学观念与科学探究，通过工艺流程、催化机理等载体实现知识应用与能力进阶的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|化学反应速率、物质结构、电解质溶液等|结合侯氏制碱法考查分子极性（第2题），联系生活实际（第1题食品保鲜），落实化学观念| |非选择题|4题/52分|工业流程（17题）、物质结构（18题）、催化原理（19题）、滴定实验（20题）|17题以黄铁矿制备MnCO₃为载体，融合平衡移动与K值计算，体现科学思维；20题氧化还原滴定实验，强调数据处理与误差分析，培养科学态度与责任|

2025-2026学年高二化学下学期自主训练（八） （时间：75分钟 满分：100分） 一、单选题 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热 2．侯氏制碱法制NaHCO3原理为。下列说法正确的是 A．NH3是含有极性共价键的非极性分子 B．CO2的空间填充模型： C．氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D．NaCl的晶胞： 3．下列说法正确的是 A．3s、3p、3d能级的轨道数依次增多 B．最外层电子排布式为的元素位于第ⅡA族 C．第四周期金属元素从左到右，元素金属性依次减弱 D．3p轨道上有2个电子的原子的价层电子轨道表示式为 4．二茂铁【】熔点是在时开始升华，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．中一定含键 C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有个碳原子采取杂化 D．在二茂铁结构中，化学键类型都是极性共价键 5． W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 6．下列推论正确的是 A．  ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4k B．  ，则碳的燃烧热 C．  ，  ，则< D．  ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 7．下列说法正确的是 A．常温下，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将cmol·L-1醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 C．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，变大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小 8．室温时，一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH： B．水的电离程度： C．的电离程度： D．a、b、c三点溶液均存在： 9．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH的变化如图所示。下列有关说法正确的 弱酸的电离平衡常数(25℃) CH3COOH HClO A．图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 B．浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液， C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系： D．图像中，的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) 10．常温下，下列说法中正确的是 A．溶液加水稀释时，将减小 B．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液： C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 D．物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③② 11．反应：(g)+CO2(g)→ (g)+H2O(g)+CO(g) <0，反应历程如图所示，其中步骤①③为慢速反应，步骤②为快速反应。下列有关说法不正确的是 A．该反应在该条件下可自发进行 B．体系温度升高平衡常数减小 C．该催化剂不会吸附羟基上的氢原子 D．步骤①③决定了整体反应速率 12．利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．装置Ⅰ:反应速率，可以验证的催化效果比好 B．装置Ⅱ：先从a通,然后从b通入,可制得少量固体 C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体 13．恒温恒压下向密闭容器中充入4mol和2molO2，反应如下：  △H<0.2min反应达到平衡，生成1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则 B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，的含量增大 C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 14．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应： 15．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2．下列说法错误的是 A．总反应焓变∆H<0 B．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成 C．反应过程中只发生了一次氧化还原反应 D．该脱硝过程的总反应方程式为 16．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 二、非选择题 17．（14分）某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的工艺流程如下： 已知：，，，，。 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素化合价为 ，滤渣I的成分除了S还有 。 (2)写出任意一种加快酸浸速率的措施： 。酸浸后，溶液中含有的主要阳离子有 。 (3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+淀不完全的原因是 。 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。“沉锰”时须缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K= (保留一位小数)。 18．（12分）锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：。回答下列问题： (1)铜位于周期表中 区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号） (2)上述方程式中涉及的N、O、S元素第一电离能由小到大的顺序为 (3)常见含硫的微粒有SO2、SO3、等，的空间构型为 ；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是 。 (4)铜的晶胞结构如图所示。 假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm-3，则铜的相对原子质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。 19．（12分）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 (1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题： 中间体生成吸附态的活化能为 。 (2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下： 401 443 463 10 51 100 ①时的平衡常数 。 ②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：    已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。 A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 B． C．平衡常数： D．若体积，则 E．逆反应的速率： ③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则 (用表示)。 (3)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。 ①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。 A．质谱仪     B．红外光谱仪     C．核磁共振仪     D．射线衍射仪 ②测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是 。 20．（14分）用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液： I．准备标准溶液 a．配制100mLKMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 II．滴定主要步骤 a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至终点； e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 d．数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)标定KMnO4溶液时，不能用稀硝酸调节溶液酸度，理由是 。写出标定过程中发生反应的离子方程式 。 (3)滴定待测双氧水时，装入标准溶液的前一步应进行的操作是 。 (4)滴定双氧水至终点的现象是 。 (5)计算此双氧水的浓度为 g·L-1. (6)若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 4 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．减低温度能够减慢反应速率，不能阻止反应的进行，故将肉类食品进行低温冷藏，能延长其保质期，但不能使其永远不会腐败变质，A错误； B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，由于还原性铁粉能够消耗包装中的O2，故能显著延长茶叶的储存时间，B正确； C．由于夏天温度比冬天高，升高温度反应速率加快，故夏天面粉的发酵速率比冬天面粉的发酵速率更快，C错误； D．在化学工业中，选用催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不改变其反应热，D错误； 故答案为：B。 2．B 【详解】A．NH3是含有极性共价键的极性分子，A项错误； B．CO2的空间填充模型：，B项正确； C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，存在电子的轨道有5个，核外电子的空间运动状态有5种，C项错误； D．NaCl的晶胞为，D项错误； 故选B。 3．A 【详解】A．3s、3p、3d能级的轨道数分别为1、3、5，依次增多，A正确； B．最外层电子排布式为的元素可能为Ca，位于第ⅡA族，但第四周副族元素，除Cr，Cu外的元素最外层电子排布式也为，B错误； C．第四周期金属元素从左到右，副族元素元素金属性不是依次减弱，如金属性Zn>Fe，C错误； D．3p轨道上有2个电子的原子的价层电子轨道表示式为：，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．依据题意，二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂，熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，A项正确； B．环戊二烯的结构式可推知环戊烯基负离子中一定含键，B正确； C．已知环戊二烯的结构式为，有一个饱和碳，采用sp3杂化，C正确； D．二茂铁是分子晶体，没有离子键，D项错误； 故选D。 5．A 【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。 【详解】A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确； B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误； C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误； D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．中和热为稀的强酸和稀的强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ，一水合氨是弱碱，在溶液中的电离时需要是吸热过程，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ，故A正确； B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热△H小于—110.5k·mol-1，故B错误； C．硫燃烧的反应为放热反应，固态硫的能量小于气态硫，则固态硫燃烧的反应热△H1大于气态硫燃烧的反应热△H2，故C错误； D．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应△H—T△S<0，则反应能自发进行，故D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，表示水的电离作用受到了抑制，溶液可能显碱性，也可能显酸性，则该溶液的pH可能为14-a，也可能是a，A错误； B．反应后溶液呈中性，则，，根据元素质量守恒知，反应后溶液中，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数，B正确； C．AgI与AgCl的悬浊液在滴入几滴浓NaC1溶液后，仍是二者的饱和溶液，，温度不变，Ksp(AgCl)，Ksp(AgI)不变，故不变，C错误； D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Ca2+和CO反应生成CaCO3沉淀，CO的浓度降低，OH-的浓度增大，CO水解程度减小，溶液的pH增大，D错误； 答案选B。 8．B 【详解】A．溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇋CH3COO- + H+，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力b>a>c，故H+ 浓度b>a>c，因此溶液pH：c>a>b，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为b>a>c，故水的电离程度为c>a>b，B正确； C．弱酸浓度越稀，电离程度越大，故a、b、c三点的电离程度为c>b>a，C错误； D．溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇋CH3COO- + H+，醋酸分子电离出的醋酸根与氢离子浓度相同。此外，虽然水的电离是微弱的，但也会电离出少量的氢离子和氢氧根离子，所以a、b、c三点溶液存在：c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-)，D错误； 故选B。    9．B 【详解】A．稀释前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，故HClO的总浓度大于CH3COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度仍大于CH3COOH，即图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，A项错误； B．浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，较小，较大，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒、，故，B项正确； C．电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系为，C项错误； D．酸加水稀释时，酸根离子浓度减小，增大，所以图中的值为a点<c点，D项错误； 故选B。 10．C 【详解】A．溶液加水稀释时，HCO的水解程度增大，即c(HCO)减小程度大于c(Na+)，故增大，故A错误； B．根据物料守恒，浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中，2c(Na元素)=3c(C元素)，故有，故B错误； C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，说明氨水的物质的量浓度等于硫酸浓度的两倍，由于硫酸完全电离，一水合氨部分电离，故，故C正确； D．①铵根离子正常水解，②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，则物质的量浓度相等时，溶液中由小到大的顺序是：③①②，故D错误； 答案选C。 11．C 【详解】A．该反应，，根据可知，该反应在该条件下可自发进行，A正确； B．该反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确； C．根据图示可知，催化剂会吸附羟基上的氢原子，C错误； D．步骤①③为慢速反应，决定整个反应速率，D正确； 答案选C。 12．B 【详解】A．装置Ⅰ:反应速率，由于①②中阴阳离子都不同，所以不能验证的催化效果比好，故不选A； B．装置Ⅱ：氨气的溶解度大于二氧化碳，先从a通，然后从b通入，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可制得少量固体，故选B； C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸，氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故不选C； D．氯化铜易水解，氯化氢易挥发，蒸干溶液可制得Cu(OH)2固体，故不选D； 选B。 13．D 【详解】A. 若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，选项A错误； B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量减小，选项B错误； C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，选项C错误； D. 该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，选项D正确； 答案选D。 14．B 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误； 故答案选B。 15．C 【详解】A．由图2可知，起始态物质总能量大于终态物质总能量，则总反应放热、焓变△H＜0，故A正确； B．状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O-H键的形成，故B正确； C．由图可知，状态②到状态③，状态③到状态④，状态④到状态⑤，状态⑤到状态①，这4步转化中均存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．由图1可知，加入2NH3、2NO、O2，反应生成2N2、3H2O，所以脱硝总反应方程式为4NH3+4NO+O2═6H2O+4N2，故D正确； 故选：C。 16．C 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误； C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 答案选C。 【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图象中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。 17．(1) -1 PbSO4 (2) 粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度、适当升温等 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+ (3)酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，平衡右移 (4) 115.8 【分析】阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)，加入稀硫酸酸浸，产生硫酸铅为滤渣Ⅰ主要成分，及产生S；加入双氧水、氧化钙调节pH，除铁、铜，得到滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铜，再加入MnF2除钙，生成CaF2，再加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰。据此作答。 【详解】（1）根据化合价法则，FeS2中铁元素的化合价是+2价，所以硫元素为-1价；根据分析，滤渣I的成分除了S还有PbSO4； （2）加快酸浸速率的措施粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度，适当升温等；加入稀硫酸酸浸，产生硫酸铅沉淀，其它金属阳离子进入溶液，所以溶液中的阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+； （3）“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，以便生成Fe(OH)3而除去，若不加入H2O2无法在保证c(Mn2+)不变的情况下除去杂质Fe2+； （4）酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S) ⇌ Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移，故“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全； （5）硫酸锰与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸锰和二氧化碳，“沉锰”时发生反应的离子方程式为: ；反应的平衡常数K== = ==115.8。 18．(1) ds K、Cr (2) S<O<N (3) 正四面体 SO2中含有一个孤电子对，而SO3中无孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥力，导致SO2键角减小 (5) 【详解】（1）铜元素位于第四周期IB族，结合元素周期表分区可知其位于ds区；铜原子价层电子排布为3d104s1，最外层只有一个电子，又同周期钾原子和铬原子价层电子排布分别为4s1和3d54s1，即与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr； （2）同周期第一电离能从左到右递增，但IIA和IIIA、VA和VIA反常，同主族从上到下第一电离能递减，所以N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为S<P<O<N； 同周期元素电负性从左向右递增，同主族元素电负性从上到下递减，所以电负性由小到大的顺序为P<S<N<O； （3）硫酸根中心原子价层电子对数是4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体； 孤电子对对成键电子排斥力大，且孤电子对越多排斥力越大，即SO2中含有一个孤电子对，而SO3中无孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥力，导致SO2键角减小； （4）CN-结构含有三键，所以[Cu(CN)4]2-σ键个数为4+4=8、π键的数目为24=8，所以二者数目之比为1：1； （5）结合晶胞结构和坐标系可知，上下两面心处的铜原子投影到上下两边的中心、左右两面心处的铜原子投影到左右两边的中心、前后两面心处的铜原子投影到面心处，即铜晶胞在x轴方向的投影图为A； 相对原子质量在数值上等于摩尔质量，又由均摊法算出一个晶胞中含有4个铜原子，结合晶胞密度计算公式，所以相对原子质量为。 19．(1) 83 (2) 10 CDE (3) D a中银电极质量减小，b中银电极质量增大 【详解】（1）①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体生成吸附态的活化能为。 ②由图可知，生成放出热量，放热焓变为负值，故热化学方程式为； （2）①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，时的平衡常数。 ②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应； A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，A错误； B．平衡常数只受温度的影响，则，B错误； C．反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：，C正确； D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积，根据阿伏伽德罗定律可知，，，，则，D正确； E．结合A分析可知，逆反应的速率：；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆反应的速率：，故有逆反应的速率：，E正确； 故选CDE； ③某温度下，设向恒容容器中加入mg，当固体质量减少时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成，若转化率为，则此时生成，根据阿伏伽德罗定律，此时，故； （3）①晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故测定晶体结构最常用的仪器是D．射线衍射仪； ②据“均摊法”，晶胞中含个I，则晶体密度为；，晶胞中含个I，则晶体密度为；故，则与晶胞的体积之比为12:7。 ③由图可知，a为阳极、b为阴极，实验测得支管a中质量不变，则碘离子没有迁移到a中与银离子产生AgI沉淀，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银单质，导致b中银电极质量增大，a中银电极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，导致a中银电极质量质量减小，可判定导电离子是而不是。 【点睛】 20．(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2) 稀硝酸有氧化性，会影响KMnO4溶液浓度的标定 2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2++5SO42-+10CO2↑+8H2O (3) 用标准溶液润洗滴定管 (4)滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色 (5)21.25 (6)偏高 【详解】（1）配制250mLNa2C2O4标准溶液时，所使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶； （2）稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4，发生的化学方程式为2KMnO4+ 5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O； （3）滴定待测双氧水时，标准溶液为已标定的KMnO4溶液，具有强氧化性，应装入酸式滴定管中，装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管； （4）KMnO4溶液可氧化双氧水，当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色时，说明滴定达到终点； （5）由数据分析可知，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2.3组差距较大，省略，因此消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00mL，根据得失电子守恒有：2KMnO4~5H2O2，则此双氧水的浓度为； （6）若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低，消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $