2025-2026学年高二化学下学期自主训练（六）

**基本信息** 以CO₂资源化、铬镍回收等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、工艺流程等模块，考查化学观念与科学思维，适配高二下学期月考能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/48|原子结构（1题）、元素周期律（3题）、电解质溶液（6、8题）|基础概念辨析，如基态铜原子价层电子排布（2题）| |填空题|4/52|物质结构（17题）、工艺流程（19题）、反应原理（20题）|综合应用，如CO₂与H₂制甲醇平衡计算（20题），体现科学探究与实践|

2025-2026学年高二化学下学期自主训练（六） （时间：75分钟 满分：100分） 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．（郭鹃）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．能级能量大小关系： B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式： C．处于激发态的电子排布式可能为： D．基态的轨道表示式： 2．（郭鹃）有机化合物和发生水解时的主要反应分别是和，下列说法正确的是 A．电负性：F>O>C>H B．可用乙醇萃取碘水中的碘 C．F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式： D．H元素和I元素之间通过离子键形成HI 3．（郭鹃）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．中有键 D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 4．（程银）下列离子方程式书写正确的是 A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓ D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑ 5．（程银）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为2NA B．1molH2与1molI2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．1L0.5mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA 6．（程银）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 7．（葛文丽）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 8．（葛文丽）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 9．（葛文丽）含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是 A．物质A易溶于水的主要原因是与水分子间形成氢键 B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D．反应的总方程式为+H2O 10．（崔芹芹）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 11．（崔芹芹）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 12．（崔芹芹）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1的氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是 A．稀硫酸的浓度为0.05mol•L-1 B．图中V2=20 C．b、c、d、e点所示溶液均呈酸性 D．f点溶液中存在：c(NH)=c(SO)>c(OH-)=c(H+) 13．（赵明英）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 14．（赵明英）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．时两溶液中 15．（赵明英）一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 16．（赵明英）对下列实验事实的理论解释不正确的 选项 实验事实 理论解释 A 环状S8分子结构如图 S原子采取的杂化方式为sp3 B HF的沸点比HCl的高 键能：H—F>H—Cl C SO2易溶于水而难溶于CCl4 SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子 D Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17．（10分，每空2分）（赵家国）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的核外电子排布式是 。 (2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是 。 (3)NH3分子的VSEPR模型名称是 。 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)下列说法正确的是___________。 A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．HCN的分子结构为直线形 C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 18．（14分，每空2分）（张素平）、是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃，的电离常数，。 (1)溶液显碱性的理由是 。泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式 。 (2)常温下，现有浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。 量取20.00mL溶液应选用的仪器是 (填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是 。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则 (结果保留四位有效数字)。 (4)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是______。 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 19．（14分，每空2分）（袁争涛）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下： 已知： ①铬镍渣中含有、、、、等； ②25℃时，部分物质的溶度积表： 物质 ③ 回答下列问题： (1)已知“氧化焙烧”时有Na2CrO4产生，写出发生的化学方程式 。 (2)“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是 ，滤渣A主要是 (填化学式)。 (3)“调”时，若至少为 时，沉淀完全。() (4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为 。 (5)已知“电解”操作中的装置如下图所示。 ①a接电源的 (填“正”或“负”)极。 ②电极N上的电极反应式为 。 20．（14分，每空2分）（施亚运）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。 (1)CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   ①则：  △H= 。 若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。 A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等    B．CO和H2的物质的量之比为定值 C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．容器内气体密度保持不变 E．CO的体积分数保持不变 ②将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH最适宜的温度是 。反应过程中CH3OH产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是 。 (2)CO2可与NH3制尿素：  △H= -87 kJ/mol。研究该反应的反应机理发现，合成尿素的反应分两步进行。 第1步：   第2步：   ①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，平衡时CO2的体积分数为60%，则平衡时NH3的转化率α(NH3)= (保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应的平衡常数Kp= (kPa)-2。 ②若要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 参考答案 1．C 【详解】A．由构造原理可知，4f的能力低于5d，故A错误； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误； C．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则发态的电子排布式可能为，故C正确； D．钠元素的原子序数为11，基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6，轨道表示式为，故D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．电负性，故电负性：F>O>C>H，故A正确； B．萃取剂应与原溶液互不相容，乙醇和水可互溶，故B错误； C．化合物中，F元素的化合价只有价，不存在，故C错误； D．H元素和I元素之间通过共价键形成HI，不是离子键，故D错误； 故选A。 3．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期， X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。 【详解】A．元素的第一电离能：，A错误； B．简单氢化物的稳定性：，B正确； C．中含有键，C错误； D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。 故答案选B。 4．A 【详解】A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，选项A正确； B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3•H2O，选项B错误； C．向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2+ +2HS－=CuS↓+ H2S↑；若只加入少量的NaHS，则离子方程式为Cu2+ +HS－=CuS↓+ H+，选项C错误； D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，选项D错误； 答案选A。 5．C 【详解】A．标准状况下，HF呈液态，液体的密度未知，无法求出22.4LHF的物质的量，也就无法求出其含有的原子数目，A不正确； B．1molH2与1molI2发生反应，生成HI气体，尽管反应可逆，但在密闭容器中充分反应后，混合气的物质的量仍为2mol，则分子总数仍等于2NA，B不正确； C．每个甲烷和乙烯分子中都含有4个C-H极性键，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体，其物质的量为0.5mol，则含极性键的数目为0.5mol×4NA=2NA，C正确； D．1L0.5mol•L-1Na2S溶液中含S2-、HS-、H2S共为0.5mol，则S2-和HS-的离子总数小于0.5NA，D不正确； 故选C。 6．D 【详解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误； B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-， ，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，B错误； C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误； D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变，D正确； 答案选D。 7．D 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 9．C 【分析】结合反应过程推测，物质A为CH3OH，物质B为CO2。 【详解】A．物质A为CH3OH，甲醇易溶于水的主要原因是与水分子间形成氢键，A项正确； B．CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3种杂化方式，B项正确； C．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C项错误； D．由题图分析可知，反应物为和，生成物为和H2O，则反应的总化学方程式为+H2O，D项正确； 答案选C。 10．B 【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误； B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确； C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误； D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误； 答案为：B。 11．C 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO- 水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 12．D 【详解】A．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A不选； B．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故B不选； C．向硫酸溶液中滴加氨水，溶液的酸性逐渐减弱，在d点恰好反应生成硫酸铵，显酸性，到f点显中性，则b、c、d、e点所示溶液均呈酸性，故C不选； D．根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D选； 故选：D。 13．C 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。 【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 答案选C。 14．B 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。 【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误； B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确； C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误； D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误； 答案选B。 15．A 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 16．B 【详解】A．由图可知，S8分子中饱和硫原子的杂化方式为sp3杂化，故A正确； B．氟化氢能形成分子间氢键，而氯化氢不能形成分子间氢键，则氟化氢分子间的作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，则氟化氢的沸点高于氯化氢与键能的大小无关，故B错误； C．二氧化硫和水都是极性分子，四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫易溶于水而难溶于四氯化碳，故C正确； D．铁元素的原子序数为26，基态Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构，所以Fe2+比Fe3+的稳定性小，故D正确； 故选B。 17．(1)1s22s22p3 (2)N原子的价电子排布中2p轨道是半充满状态，比较稳定，所以N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大 (3)四面体形 (4)C (5)BD 【详解】（1）氮是7号元素，核外电子数是7，核外电子排布式为1s22s22p3。 （2）N原子的价电子排布中2p轨道是半充满状态，比较稳定，所以N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大。 （3）NH3中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，故其VSEPR模型为四面体形。 （4）已经与电负性大的原子(如N、O、F)形成共价键的H原子可以与另一分子中电负性大的原子(如N、O、F)形成氢键，故C、D符合，而该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，为角形，为正四面体形，故中的4个H原子可以与该分子中的4个N原子形成氢键，故选C。 （5）A． 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数= 8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，故A错误； B．HCN的结构式为，C采取sp杂化，故分子结构为直线形，故B正确； C．中价层电子对数=，含有一对孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，分子构型为V形，故C错误； D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确； 答案选BD。 18．(1) 溶液中存在的水解和电离，的水解常数为=，因为<，所以溶液显碱性 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2) (3) 碱式滴定管 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1070 (4)A 【详解】（1）溶液中存在的水解和电离，的水解常数为=，因为<，所以溶液显碱性； 和溶液混合发生双水解，产生大量的气体，其反应的离子方程式为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑； （2）浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，Na+的浓度最大，因为的水解程度大于的水解程度，因此，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是； （3）溶液显碱性，应选用的仪器是碱式滴定管；溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂后溶液为红色，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；21.40mL盐酸的物质的量为，用酚酞作指示剂，滴定终点是NaHCO3，根据方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，的物质的量为2.140×10-3，； （4）A．由题图可知a点、c点pH相同，升温时变大，所以增大，即a点溶液的比c点溶液的小，A正确； B．a点NaHCO3溶液显碱性，故水解程度大于电离程度，即水解常数，而，即，可得，B错误； C．b点溶液中，根据电荷守恒，此时溶液显碱性，故，C错误； D．升温促进水解，故ab段pH减小不是升温抑制了的水解，D错误； 故答案为：A。 19．(1) (2) 加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率 或 (3)3.3 (4) (5) 负 或 【分析】铬镍渣中含有、、、、，被氧化为，与和反应生成，与反应生成，加入硫酸浸取，得到滤液中含有、、，滤渣A为或，向滤液中加入溶液调节，除去，滤渣B为，第二次加入溶液调节，除去，电解溶液生成，最后得到。 【详解】（1）“氧化焙烧”时，与和反应生成，化学方程式：； （2）“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是：加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率；滤渣A为或； （3）加入溶液调节，除去，，沉淀完全时，，，，，； （4）“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为: ； （5）电解溶液生成，发生反应：，所以N电极电解产生，发生反应：或者，为阳极，所以M电极为阴极，接电源负极。 20．(1) -90 kJ/mol BC 250℃ 反应Ⅰ的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH产率减小，温度升高，催化剂的催化活性降低，也导致CH3OH的产率下降 (2) 66.7% 适当增大CO2浓度 【详解】（1）①已知：Ⅰ．   Ⅱ．   则根据盖斯定律，将Ⅰ-Ⅱ，整理可得  △H=-90 kJ/mol； A．根据方程式可知：若反应达到平衡状态，存在反应产生2个H2，会同时产生1个CH3OH，现在生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等，则H2的浓度减小，化学反应正向进行， 未达到平衡状态，A不符合题意； B．开始加入若等物质的量的CO和H2，二者按1：2关系反应，随着反应的进行，若CO和H2的物质的量的比不断发生变化，若CO和H2的物质的量之比为定值，则反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体的质量不变，但气体的物质的量在发生改变，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达平衡状态，C符合题意； D．反应前后气体质量和体积一直不变，所以气体密度一直不变，因此不能加成判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； E．若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，假设CO和H2的物质的量物质的量分别是a mol，CO的含量是50%，某时刻转化的CO的物质的量是x mol，则根据物质反应转化关系可知此时各种气体的物质的量n(CO)=(a-x) mol，n(H2)=(a-2x)mol，n(CH3OH)=x mol，则CO的含量为，可知CO的含量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意； 故合理选项是BC； ②根据图示可知：反应温度在250℃时CH3OH产率最大，故CH3OH最适宜的温度是250℃； 将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生的反应Ⅰ的正反应是放热反应。温度升高，化学平衡逆向移动，导致CH3OH产率减小；任何催化剂的催化活性都有一定的温度范围，升高温度，催化剂的催化活性降低，导致CH3OH产率随温度升高而减小； （2）①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，发生反应：，假设反应消耗CO2的物质的量是x mol，则反应消耗NH3的物质的量是2x mol，平衡时CO2的物质的量n(CO2)=(4-x) mol，n(NH3)=(3-2x)mol，n(H2O)=x mol，气体的物质的量分数与其体积分数相同，由于平衡时CO2的体积分数为60%，则，解得x=1.0 mol，所以平衡时NH3的转化率α(NH3)=； 平衡时n(NH3)=(3-2x)mol=(3-2×1.0) mol=1.0 mol，n(CO2)=(4-x) mol=(4-1.0) mol=3.0 mol，n(H2O)=1.0 mol，n(总)=5.0 mol。第2步反应化学平衡常数Kp=p(H2O)==a kPa，则p总=5a kPa；p(NH3)=； p(CO2)= ，所以总反应的化学平衡常数Kp=； ②反应  △H=-87 kJ/mol的正反应是气体体积减小的放热反应，结合化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，可知要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有适当增大CO2浓度。 — 13 — 学科网（北京）股份有限公司 $