2025-2026学年高二化学下学期自主训练（四）

**基本信息** 高二化学下学期自主训练卷，75分钟100分，涵盖反应热、速率平衡等核心知识，以“生态马路”“碳达峰”等真实情境为载体，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题48分|反应热（1、3）、速率平衡（2、5、12）、电解质（4、11）、电化学（8）|结合光触媒技术（2）、电离平衡常数应用（15）| |填空题|4题52分|电解原理（17）、弱电解质电离（18）、速率影响因素（19）、平衡计算（20）|CO2资源化（20）、对照实验设计（19）|

2025-2026学年高二化学下学期自主训练（四） （时间：75分钟 满分：100分） 一、单选题（每题3分，共48分） 1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与冷水反应 B．铝与氧化铁的反应 C．小苏打粉末与稀盐酸反应 D．铁与氯气的反应 2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是 A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．使用光催化剂能增大NO的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 3．化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是    A．反应热 ΔH=＋(a－b) kJ·mol－1 B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C．每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量 D．该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量 4．下列电离方程式中正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SO B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+ C．HF溶于水：HF+H2OH3O++F- D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3•H2O+H+ 5．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 6．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小 C．实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成 D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 7．下列叙述错误的是 A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 8．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是 A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深 B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液 C．装置中发生的总反应是 D．若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯 9．已知  ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C．是总反应的催化剂 D．该反应的逆反应的活化能为 10．金属可活化放出，其反应历程如图所示：    下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B．加入催化剂不能改变化学反应的焓变 C．和的总键能大于和的总键能 D．中间体1比中间体3稳定 11．下列事实中，能说明CH3COOH是弱电解质的是（    ） A．CH3COOH是共价化合物 B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗 C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 12．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 13．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 14．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图①表示反应： ，其中表示C的体积分数，则、 B．图②表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件是通入一定量的氨气 C．图③表示Cu与过量浓硝酸反应生成气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc段反应速率最快 D．图④表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 15．已知电离平衡常数Ka1（H2SO3）> Ka1（H2CO3）≈Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是 A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3— C．HSO3—、CO32— D．SO32—、CO32— 16．在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol C CO I 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达平衡时，上表中 C．达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D．容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前： 二、填空题（共52分） 17．（12分，每空2分）电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)X的电极名称是 填写“阳极”或“阴极”。 (2)若、都是惰性电极。是饱和食盐水，一段时间后，极上的电极反应式为 。 (3)若、都是惰性电极，是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下，则阳极上的电极反应式为 ，阴极上析出金属的质量为 -----------。 (4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液选用溶液，则电极的材料是 。 (5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是 。填字母编号 方案 溶液 银 石墨 银 铁 铁 银 铁 银 18．（10分，每空2分）现有常温下0.01mol/L的HCl溶液甲和0.01mol/L的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。 A．c(H＋) B．        C．c(CH3COO-) D. n(H+) （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （3）.取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲) (填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。 （4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 3.0×10－8 写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)： -------------------------------------------- 19．（14分，每空2分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。 编号 酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1) H2C2O4溶液(0.1mol·L-1) 水 某种物质 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1mL 2mL 1mL 0 20 5.5 Ⅲ V2mL 2mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2mL 2mL 0 少量 20 0.2 (1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至 时计时结束。 (2)V1= ，V2= 。 (3)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 。 (4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。 (5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有 作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是 (填化学式)。 20．（16分，每空2分）建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：    Ⅰ．氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：。时，相关物质的相对能量如图所示。 (1)反应的 ；该反应自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意条件”)。 (2)已知该反应的，(为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 (填“增大”“不变”或“减小”)。 Ⅱ．资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 (3)在刚性绝热容器中，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器中气体密度保持不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变 C． D．容器内温度不变 (4)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应：，在不同条件下达到平衡，如下表所示。 容器 甲 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 达到平衡时转化率 则的大小关系为 ，、、从大到小的顺序为 。 (5)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在点中，的转化率最大的是 (填字母)点。在该温度下，平衡常数 。 参考答案： 1．C 【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 2．D 【详解】A． 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误； B．化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误； C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确； 答案选D。 3．A 【分析】如图所示，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，ΔH >0，a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，ΔH=+(a-b) kJ/mol。 【详解】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJmol1，故A正确； B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故B错误； C．依据图象分析判断1mol A2和1mol B2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，故C错误； D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．硫酸氢钠溶于水完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，A错误； B．次氯酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为HClOClO-+H+，B错误； C．HF为弱电解质，不完全电离，电离方程式可以写成HF+H2OH3O++F-，C正确； D．选项所给方程式为铵根的水解，D错误； 综上所述答案为C。 5．B 【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误； ②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确； ③使用催化剂不能改变反应热，故错误； ④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误； ②⑤正确，故答案选B。 6．D 【详解】A．温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，选项A错误； B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH偏大，选项B错误； C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1说明实验测定过程中保温工作不到位，造成热量散失出现实验误差，选项C错误； D．中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以也能用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，选项D正确； 答案选D。 7．D 【详解】A．混乱度减小的吸热反应，的反应，则该反应的，一定不能自发进行，A项正确； B．碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，B项正确； C．自发反应有向方向进行的趋势，即温度、压强一定时，的反应可自发进行，C项正确； D．水结冰的过程是嫡减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，D项错误； 故答案为：D。 8．A 【分析】Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，据此分析。 【详解】A．Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极反应式为，乙烧杯溶液颜色逐渐变浅，故A说法不正确； B．为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即向乙烧杯移动，故乙烧杯成了混合溶液，故B说法正确； C．根据B选项分析，装置中发生的总反应是，故C说法正确； D．乙烧杯放电，从乙烧杯移向甲烧杯，故D说法正确。 故选A。 9．D 【详解】A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确； B．基元反应原理是反应物分子必须发生有效碰撞，故B正确； C．反应前后的量没有改变，是该反应的催化剂，故C正确； D．对于放热反应，逆反应的活化能大于反应热，故D错误； 选D。 10．C 【详解】A．由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确； B．催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确； C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为，正反应放热，和的总键能小于和的总键能，C错误； D．慢反应决定总反应速率，中间体中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确； 故答案选C。 11．D 【分析】强、弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。 【详解】A. CH3COOH是共价化合物，不能说明CH3COOH溶于水是部分电离的，故不能证明CH3COOH是弱电解质，故A错误； B. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗，说明该CH3COOH溶液中离子浓度较低，但不能说明CH3COOH溶于水是部分电离的，所以不能证明CH3COOH是弱电解质，故B错误； C. 向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，只能说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C错误； D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知CH3COOH溶液中存在电离平衡，则醋酸是部分电离，属于弱电解质，则D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．图像中的曲线为平衡线，根据图像，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，即正反应速率小于逆反应速率，故A错误； B．t1时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，如果D的状态为固体或纯液体，因为B的状态为固体，A、C为气态，且A、C系数相等，因此t1时刻还可能增大压强，故B错误； C．A为反应物，根据图像，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即，故C正确； D．根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即(v正－v逆)与时间的乘积，故D错误； 答案为C。 13．B 【详解】A．及时补充氮气和氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意； B．使用铁触媒做催化剂，化学平衡不移动，氨气的产率不变，不能用勒夏特列原理来解释，故B符合题意； C．将氨液化及时分离出反应器，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意； 故选B。 14．A 【详解】A．该反应是气体体积减小的放热反应，低温高压有利于反应的正向移动，根据图象可知、，A正确； B．图②表示恒容条件下的合成氨反应，时刻图象中正反应速率和逆反应速率都突跃，故改变的条件不是是通入一定量的氨气，可能是升高温度，B错误； C．图③中斜率的高低可以反应速率的快慢，该反应在ab段反应速率更快，C错误； D．图④表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最快，反应是不断放热的，因此溶液的温度是越来越高，D错误； 故选A。 15．C 【详解】由于K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，则酸性H2SO3＞H2CO3≈HSO3-＞HCO3-。A. SO32—、HCO3—离子间不能反应，能够大量共存，故A不选；B. HSO3—、HCO3—离子间不能反应，能够大量共存，故B不选； C.由于酸性HSO3-＞HCO3-，则HSO3—、CO32—能够反应生成HCO3—，不能大量共存，故C选；D. SO32—、CO32—离子间不能反应，能够大量共存，故D不选；故选C。 16．D 【详解】A．若容器Ⅲ温度也为380℃，则平衡时应为0.05mol，温度为500℃时为0.04mol，说明升高温度后平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，A项正确； B．容器Ⅱ相当于两个容器Ⅰ平衡后压缩，压缩过程中平衡向逆反应方向移动，故 ，B项正确； C．容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅰ，温度越高反应速率越快，C项正确； D． 平衡常数为 当各投入0.1mol时，，平衡应向逆反应方向移动，D项错误； 故答案为：D。 17．(1)阴极 (2) (3) 2H2O-4e- =4H++O2↑ (4)粗铜 (5) 【分析】该装置为电解池，X为阴极，发生还原反应，Y为阳极，发生氧化反应，以此解题。 【详解】（1）电解池中与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极，X与电源负极连接作电解池的阴极，故答案为：阴极； （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性遇到酚酞变红，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子生成铜，阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒得到2Cu～O2～4e-，因阳极上产生气体氧气在标准状况的体积为0.224 L，则其物质的量0.01mol，则依据关系式可知，阴极上析出金属铜的物质的量为0.02 mol，其质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案为：1.28； （4）电解精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液a选用CuSO4溶液，X为阴极材料是纯铜（或精铜），Y电极是阳极，材料是粗铜，故答案为：粗铜； （5）电镀原理是镀层金属作阳极，即银作阳极，待镀金属作阴极，即铁作阴极，电解质溶液中含镀层离子，即电解质溶液为硝酸银溶液，故D正确。 18． AC 向右 减小 = 　 HClO＋CO=ClO－＋HCO 【详解】分析： (1)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但温度不变，水的离子积常数不变； (2)加水稀释促进醋酸电离，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离； (3)pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多； (4) 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可以知道，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强； （5）点③溶液显酸性,等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解；点④根据物料守恒计算分析； 详解:(1)A项，由于加水稀释时，c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，故A正确； B项，变形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得，由于加水稀释时c(CH3COO-)减小，比值增大，故B错误； C项温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H＋)·c(OH－)不变，故C错误； 所以A选项是正确的； (2)加水稀释促进醋酸电离，平衡正向移动，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离，平衡逆向移动，所以溶液中的比值将减小， 因此，本题正确答案是：向右；减小； (3) pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多，所以消耗氢氧化钠溶液体积甲<乙， 因此，本题正确答案是：<； (4) 电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可以知道结合H+能力最强的是CO，所以B选项是正确的，碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则HClO和少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为：HClO＋CO===ClO－＋HCO  ， 因此，本题正确答案是：B；HClO＋CO===ClO－＋HCO ； (5) 点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，HC2O4-电离大于其水解，则c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)， 点(4)为混合溶液，物料守恒得：c(K+)==0.06mol/L， c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝=0.04mol/L，所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝0.10mol/L， 因此，本题正确答案是：c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ； 0.10。 19．(1)紫红色刚好褪去 (2) 1 2 (3)探究温度对反应速率的影响 (4)0.01mol·L-1·min-1 (5) 催化 MnSO4 (6)分液漏斗 (7) 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置 收集40mL气体所需时间 【分析】根据控制变量法，结合表中数据，实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，应该是探究浓度对反应速率的影响，则除了温度不同外，混合液总体积必须相同，从而计算V1，实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，则实验Ⅰ、Ⅲ的酸性高锰酸钾溶液体积相同，从而计算V2；实验Ⅲ中，根据计算用KMnO4的浓度变化表示的反应速率；重做Ⅰ号实验，结果温度没有明显变化，说明温度不是反应速率突然加快的原因，反应生成MnSO4，锰离子具有催化作用，需要加入少量的MnSO4固体验证猜测；根据装置的构成，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置说明装置气密性良好，测定锌粒和稀硫酸反应的速率需要测量收集到40mL气体的时间。 【详解】（1）反应结束后，高锰酸钾紫红色褪去，因此实验计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时结束记时，故答案为：紫红色刚好褪去； （2）实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，应该是探究浓度对反应速率的影响，则除了温度不同外，混合液总体积必须相同，根据Ⅰ混合液的体积可知V1=1， 实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，则其它条件必须完全相同，故实验Ⅰ、Ⅲ的酸性高锰酸钾溶液体积相同，V2=2，故答案为：1；2； （3）实验Ⅰ、Ⅲ中只有温度不同，因此设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响； （4）2mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液反应，草酸过量，酸性高锰酸钾溶液完全反应，则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为，故答案为：0.01mol·L-1·min-1； （5）重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化，由此可知温度不是反应速率突然加快的原因，从而推测可能是反应产物有催化作用；Ⅳ号实验是为验证反应产物可能有催化作用，根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，反应生成MnSO4，锰离子有催化作用，所以Ⅳ号实验中需要加入少量的MnSO4固体，故答案为：催化；MnSO4； （6）由图可知，仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （7）根据装置图，检查装置的气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置，说明装置的气密性良好；为了测定锌粒和稀硫酸反应的速率，需要记录收集到40mL气体所用的时间，故答案为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置；收集40mL气体所需时间。 20．(1) 低温 (2)增大 (3)BD (4) (5) 48 【详解】（1）=生成物总能量-反应物总能量=，该反应是气体体积减小的熵减反应，，又因为该反应，当时，反应能自发进行，则该反应自发进行的条件为低温； （2）化学平衡时，v正=v逆，平衡常数，该反应的，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则Q=，增大； （3）A. ，根据质量守恒m气是定值，V是不变的，因此气体密度是不变的，故不选A；B. 气体平均摩尔质量=，由于反应前后，因此气体平均摩尔质量是变化的，不变说明达到平衡状态，故选B；C. 不满足计量系数关系，因此不选C；D. 由于在刚性绝热容器中，与外界没有能量交换，因此温度不变说明达到平衡状态，故选D；故答案：BD； （4）该反应是放热反应，绝热容器中温度升高，相对甲容器，乙容器中平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，甲乙是恒温，温度相同，因此；乙和丙是恒容，但丙是绝热容器中温度升高，相对甲容器，乙容器中平衡向逆反应方向移动因此最小，而甲是恒压相对于乙平衡正向移动，最大，故； （5）n(H2)越大，的转化率越大，因此p点的转化率最大；计算该温度下的平衡常数可用三段式处理数据  根据解得a=0.375，所以平衡体系中             则 — 3 — 学科网（北京）股份有限公司 $