安徽阜阳市2026届高三下学期5月第二次模拟考试 化学试卷

2026届高三5月最后一卷 化学 满分100分，请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是（ ） A．太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应 B．塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响 C．食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇”味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物和醛类等 D．合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作用力强、分子排列规则且取向度高 2．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，去污效果增强 B 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防止食品氧化变质 C 用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮 硫黄燃烧生成，具有漂白性，可长期用于食品增白 D 用波尔多液（含）防治果树病害 能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌 3．肾上腺素（乙）是一种脂溶性激素，某合成路线如下： 下列叙述错误的是（ ） A．甲久置于空气中颜色会发生变化 B．乙中含有手性碳原子 C．乙最多能消耗 D．通过射线衍射法测定分子的空间结构 4．纯净物、、均为中学阶段常见物质，其中、为单质，它们存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是（ ） A．的焰色试验可能呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） B．若是，电解一段时间后加入可恢复电解前溶液 C．向的水溶液中滴加溶液，可能产生红褐色沉淀 D．若是，的反应过程中，火焰呈苍白色 5．叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列说法正确的是（ ） A．分子中的键为键 B．中阴离子的电子式： C．上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D．反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为 阅读材料，完成下列6~7题。 硫元素及其化合物广泛应用于各个领域。例如是一种重要化工原料和常用的溶剂，但极易燃易爆（闪点低至），且挥发性强；与反应可制备（三硫代碳酸钠），在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似的物质（含氧酸根中的被取代的盐）还有、等；还能与、反应可得到一种杀菌剂的中间体，该中间体与溶液反应制得福美钠[]，福美钠也可用于处理工业废水中的重金属离子，如除生成沉淀。 6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ） A．与稀硝酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液显碱性： D．与反应制备： 7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（ ） A．分子间范德华力： B．沸点： C．酸性： D．中，键角 8．用如图所示装置能完成相应实验目的是（尾气处理等装置省略）（ ） A B 制备乙烯并检验乙烯 制备氨气并检验氨气是否集满 C D 电化学保护铁质管件 制备二氧化氮并收集二氧化氮 9．某金属有机框架（MOFs）前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是第四周期的过渡金属元素，且的原子序数为的3倍。下列叙述错误的是（ ） A．该阴离子中元素的化合价为+3价 B．化合物中键与键数目之比为 C．单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等 D．、、三种元素的最低负价： 10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 C 探究、氧化性的强弱 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较与金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的、溶液中分别滴加同浓度的过量的溶液 11．将和分别充入若干容积均为的恒容密闭容器中，只发生反应 ，测得时，的转化率随温度变化关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与温度的关系如图2所示。 下列叙述错误的是（ ） A．使用合适的催化剂，能增大该反应活化分子百分数 B．温度下，平均反应速率为 C．图1中点的对应的是图2中的点 D．温度下，该反应的化学平衡常数为，则点： 12．是、与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示（已知为0族元素）。 下列叙述正确的是（ ） A．氟原子的能量依次降低：、、 B．分子中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子 C．中，与之间的作用力决定其熔点高低 D．若用（核磁共振氟谱）研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为10 13．重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化乙二醇（EG）转化为高价值的乙醇酸（GA）的研究取得新的突破。其电解原理如下图所示：（不考虑溶液体积的变化）下列叙述错误的是（ ） A．极电势高于极 B．电子流向：电源负极电源正极 C．工作时，向极迁移，极区增大 D．每生成乙醇酸，理论上电路中转移4 mol电子 14．已知为二元弱酸，难溶性物质可通过加入盐酸来调节体系，促进溶解。室温下，平衡体系中与的变化，含的物种分布系数与的变化关系如图所示[其中代表、或，如]。下列说法错误的是（ ） 已知：室温下，。 A．的化学平衡常数 B．当平衡体系中时， C．当平衡体系中时， D．若向溶液中加入溶液，则所得溶液中 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分） 工业上用铝土矿（主要成分为，含有、等杂质）制取高纯并进一步制备人造蓝宝石（）的一种工艺流程示意如下：已知：相关物质的沸点如表所示 已知：相关物质的沸点如表所示 物质 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 请回答下列问题： （1）铁位于元素周期表第四周期第_______族。 （2）“300℃真空焙烧”的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不“除水”，可能导致_____________、“气孔数目增多”有利于_____________。 （3）“950℃氯化”时发生多步反应，其中转化为和的化学方程式为_____________。 （4）向粗产品中加入熔融物中含有、等离子，则的结构式为_________。 （5）“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为_________（写化学式）；“气相沉积”生成的气体可返回“_______”工序循环利用。 （6）尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_____________。 （7）湿法制备无水氯化铝的原理：将与混合并加热，写出相应的化学方程式____________。 16．（14分） 碘酸钙[]微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂（抗结剂）和医药领域（补碘剂）。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳。 请回答下列问题： （1）在实验设计中，也可用浓溶液代替作溶剂，其原因为______________。 （2）“分离”操作中，用到的部分仪器有_______（从下列仪器中选择，写出名称）。 （3）系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点是_____________________。 （4）测碘酸钙的步骤如下： ⅰ．溶液准备：称取固体，加蒸馏水，搅拌后置于水浴中静置。 ⅱ．移液与反应：用移液管吸取饱和溶液于碘量瓶中，加入溶液、（均足量）溶液，振荡摇匀，暗处放置。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入几滴淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色褪去且30 s内不恢复，记录消耗溶液的体积。 ⅳ．平行实验：重复步骤ⅱ、ⅲ，进行3次平行滴定，消耗溶液的平均体积为。 已知：；。 ①步骤ⅰ操作溶解并“静置”一段时间的目的是___________。 ②，_______，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③若淀粉指示剂加入过早（滴定前即加入），会导致测定的偏大，其原因是_______。 ④若样品中加入少量固体，会导致测定的_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 17．（15分） 低碳烯烃（通常指碳原子数≤4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯）是现代化学工业最重要的基础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯（）热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应ⅰ． 反应ⅱ． （1）反应ⅲ． _______。 （2）有利于提高平衡转化率的是_______（填标号）。 a．恒温恒压条件下，增大的投料比 b．恒温恒容条件下通入 c．适当升高温度 d．选择更高效的催化剂 e．及时分离出 （3）其他条件不变，起始压强为，向容积为的恒容密闭容器中投入和一定量的，只发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应温度对平衡体系中、和所占气体组分物质的量分数的影响如图。 ①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．占气体组分物质的量分数达到最大值 b． c．气体的密度不再发生变化 d．的百分含量保持不变 ②图中代表的曲线是_______（填“X”、“Y”或“Z”）。 ③图中以前，随温度升高组分的百分含量升高的原因是_____________。 ④时，反应ⅰ的压强平衡常数_______。（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数） （4）利用可再生电力电催化还原制备产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应的能量变化曲线如图所示（*表示吸附态）。 相较于Cat1，Cat2催化效果更好的依据是_____________________________；工业上选择Cat2作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有____________________________（答1条即可）。 18．（15分） 某医药中间体（J）合成路线如下： 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）已知反应分两步进行，其中第ⅰ）步反应中还生成等无机物，写出第ⅰ）步的化学方程式___________________________________________。 （3）下列说法错误的是_______（填标号）。 a．易形成分子间氢键 b．中的可以提高的产率 c．反应中，的作用是还原剂 d．的反应类型为取代反应 （4）H的结构简式为_______。 （5）J的同分异构体有多种，其中“含基团和，不含其它环状结构”的有_______种（考虑顺反异构），写出其中一种通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式：_______（任写一种）。 （6）参照题干合成路线，设计出由和制备的合成路线___________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三5月最后一卷 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D D A B C B C C C C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分） （1）Ⅷ（1分） （2）后续生成的氯化物水解，或导致焦炭与水蒸气反应生成（或发生爆炸）、降低反应效率（1分，合理即可） 增大气固反应物的接触面积，加快“氯化”反应速率（1分，合理即可） （3）（2分，写高温也可） （4）（2分） （5）（2分） “氯化”或“950℃氯化”（1分） （6）、、（2分） （7）（2分） 16．（14分） （1）能溶于溶液或（2分） （2）烧杯、分液漏斗（2分） （3）冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且减少产品溶解损失；乙醇可带走表面水且产品不溶于乙醇，利于快速干燥（2分，合理即可） （4）①确保达到溶解平衡或使固体充分溶解，形成饱和溶液（2分，合理即可） ②或（2分） 偏大（1分） ③淀粉提前吸附，导致滴定终点延迟，消耗标准溶液体积偏大（2分，合理即可） ④偏大（1分） 17．（15分） （1）-84.2（2分） （2）ce（2分） （3）①d（2分） ②X（2分） ③升温促进反应ⅰ正向进行，生成更多，从而使反应ⅱ生成的量增大，或乙烯分压增大对反应ⅱ的影响大于温度对反应ⅱ的影响（2分合理即可） ④（2分） （4）Cat2对应的反应历程中相对能量整体较低，能垒较小（2分，合理即可） 催化剂稳定性高（1分，或成本低、选择性好、抗中毒性强、导电性好等，合理即可） 18．（15分） （1）3-氯甲苯或间氯甲苯（2分） （2）（2分，写↓符号不扣分） （3）a（2分） （4）（2分） （5）13（2分） （合理即可，2分） （6）（3分，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $