安徽阜阳市2026届高三下学期5月第二次模拟考试 化学试卷

2026届高 满分100分，考试时) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg:24Fe-56Cu:64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是（ ) 1. A. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应 B. 塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响 C. 食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物 和醛类等 D. 合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作 用力强、分子排列规则且取向度高 2.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性 增强，去污效果增强 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防 止食品氧化变质 C 用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮 硫黄燃烧生成SO2,具有漂白性，可 长期用于食品增白 D 用波尔多液（含Cu2+)防治果树 病害 能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌 3.肾上腺素（乙）是一种脂溶性激素，某合成路线如下： OH HO HO N x LAlsO8I HO HO 下列叙述错误的是() 甲 A. 甲久置于空气中颜色会发生变化 两0(AD15m值高(D短)值.S B.乙中含有手性碳原子 动是不：明用的其的酒 HOO3HO C.1mol乙最多能消耗3 molNaOH T(5 D.通过X射线衍射法测定分子的空间结构 好M干局的/ 4.纯净物X、Y、乙均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关 系。'下列判断正确的是( 中中1 fom I土 年on 2026届高三5月最后一卷·化学第1页共8页0 5月最后 一卷 学 分钟。请在答题卡上作答。 A.Z的焰色试验可能呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） X+Y 电解一段时间后加人CuO可恢复电解前溶液 电解 点燃 B.若Z是CuCl2, C.向Z的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀 溶于水 D.若Z是HCL,X+Y点燃Z的反应过程中，火焰呈苍白色 Z的水溶液 S.叠氮化钠NaN)可用于汽车安全气囊的制造，NO与NaNH发生反应可以生成NaN3,反应 方程式为N,0+2NaNH2=NaN,+NaOH+NH。下列说法正确的是( A.NH3分子中的σ键为s-pc键 B.NaNH中阴离子的电了式：是H C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2：1 阅读材料，完成下列6~7题。 硫元素及其化合物广泛应用于各个领域。例如CS2是一种重要化工原料和常用的溶剂，但 极易燃易爆（闪，点低至-30C),且挥发性强；NaHS与CS2反应可制备Na2CS3(三硫代碳酸钠）， Na2CS3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似Na2CS3的物质（含氧酸根中的O被S取代的盐） 还有Na2S2O,、Na2SO2等；CS2还能与NaOH、(CH)zNH反应可得到一种杀菌剂的中间体 H,C N- H.C 3H,这中间体与NaOH溶流反应制得福美钠H)NCSSNa,]福关销包可用于处 H,C. CH 理工业废水中的重金属离子，如除Hg+生成 沉淀。 H.C CH, 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( A.Na2S203与稀硝酸反应：S20,2-+2H=Sl+S02↑+H20 B.Na2CS,与稀硫酸反应：CS;2-+2H=CS2+H2S↑ C.Na2CS3溶液显碱性：CS,2-+H20=HCS,+OH D.NaHS与CS2反应制备Na2CS3:2NaHS+CS2=Na2CS3+H2S↑ 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（ ) A.分子间范德华力：H2O>HS A·M处 B.沸点：(CH)hNH>CHg 恨中 爷的4年帘十人3限0H深OOom来 2026届高三5月最后一卷·化学第2页共8页 H,C. H,C. C.酸性： N-C28 N-C 一H H.C H,C CH D. H. N-CHE.S.C-N CH. 中，键角> 8. 用如图所示装置能完成相应实验目的是（尾气处理等装置省略）() 氨水 乙醇 酸性 棉花 和浓 高锰 硫酸 酸钾 湿润的蓝 溶液 色石蕊试纸 Cao 制备乙烯并检验乙烯 制备氨气并检验氨气是否集满 地面 直流电源 钢 浓硝酸 导线 管 桩 高硅铸铁 D 钢铁输水管 海水 水壁 Cu片 电化学保护铁质管件 制备二氧化氮并收集二氧化氮 9.某金属有机框架(MOFs)前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素X、Y、Z为原子 序数依次增大的短周期主族元素，W是第四周期的过渡金属元素，且W的原子序数为Z的 3倍。 下列叙述错误的是()》 A.该阴离子中W元素的化合价为+3价 B.化合物X2Y2Z4中σ键与π键数目之比为3：1 C.Y单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等 X D.X、Y、Z三种元素的最低负价：X>Z>Y 10.下列实验操作不能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验操作 A 除去NO,中的NaCI 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 探究Ag、Fe3+氧化性的强弱 向FeNO)2和KSCN的混合溶液中滴人酸化的 AgNO,溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较Mg与A1金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、A1C13溶 液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 11.将1mo1C0和1molH,0分别充人若干容积均为2L的恒容密闭容器中，只发生反应c0(g)+ 2026届高三5月最后一卷·化学第3页共8页 △H<0,测得4min时，C0的转化率随温度变化关系如图1所 示。已知该反应的速率方程为vE=ta(C0)cH,O),y2cC0,)ch),其中kE、k均 H2O(g)-COz(g)+H2(g) 为速率常数，该条件下只受温度影响，k正、飞她与温度的关系如图2所示。 40.… 0 T,T/K T 图1 图2 下列叙述错误的是( A.使用合适的催化剂， 能增大该反应活化分子百分数 B.了温度下，0~4min平均反应速率vH)为0.025molL-1min- C.图1中c点的1gk逆对应的是图2中的M点 D,乃温度下，该反应的化学平衡常数为K,则b点：生-9水 V逆 4 12.BrOF[AsF6]xKrF2是BrOF]、[AsF6与KrF2分子形成的加合物，其晶胞如下图所示（已 知Kr为0族元素)。 ●0 o OAs OBr ⊕Kr 下列叙述正确的是( A.氟原子的能量依次降低：团田风[ tt田 tttt 2p 2s 2p 2s 2p B.KF2分子中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子 C.BrOF][AsFo]xKrF2中x=2,BrOF]与[AsF6]之间的作用力决定其熔点高低 13. D.若用℉NMR(核磁共振氟谱)研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为10 重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化 乙二醇(EG)转化为高价值的乙醇酸(GA)的研究取得 电源 新的突破。其电解原理如下图所示：（不考虑溶 液体积的变化)下列叙述错误的是( A.N极电势高于M极 CH,OHCOOH B.电子流向：电源负极一→M,N→电源正极 H +8 C.工作时，OH向N极迁移，N极区H增大 M D.每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移 KOH(aq) 4mol电子 躲 H,0 (CH,OH)2 2026届高三5月最后一卷·化学第4页共8页 阴离子交换膜 14,已知A为一元弱酸，难溶性物质CaA可通过加人盐酸来调节体系H,促进CaA溶解： 室温下，平衡体系中gc(Ca2)】与pH的变化，含A的物种分布系数A)与pH的变化关 系如图所示其中A代表H2A、HAˉ或A2-,如δHA)= c(HA) 。下列 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 说法错误的是() 已知：室温下Kp(CaA)=10-8.6,lg2=0.3。 1.0 A.2H+A2-=H2A的化学平衡常数K=105.54 1.5 0.9 B.当平衡体系中pH=127时，c4Ca2103 -2.0 0.8 0.7 c(A2-) 0.6 黑 C.当平衡体系中pH=1.27时，c(C1)>c(Ca2+) 0.5 D.若向10mL0.2molL1H2A溶液中加入 0.4 0.3 10mL0.2molL-1CaCl2溶液，则所得溶液中 0.2 c(H*)=c(OH)+c(HA-)+2c(A2-) -4.0 0.1 4.278 二、 非选择题（本题共4小题，共58分。) 456 0.0 6 15.（14分) pH 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含有F2O3、SiO2等杂质）制取高纯A1Cl3并进一步 制备人造蓝宝石（A12O3)的一种工艺流程示意如下： 焦炭 C12>O2 NaCl A1粉 02 铝土 300℃真 950℃ 100℃ 粗品 300℃ 气相 人造 矿粉 熔融 空焙烧 氯化 冷却 升华 沉积 蓝宝石 炉渣 废渣 冷却 尾气一 至室温 +SiCl 已知：相关物质的沸点如表所示 物质SiCL4A1Cl3 FeCl3 FeCl2 沸点/©57.6180（升华300（升华1023 请回答下列问题： (1)铁位于元素周期表第四周期第 族。 (2)“300°℃真空焙烧”的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不 “除水”，可能导致 、 “气孔数目增多有利于 (3)“950C氯化时发生多步反应，其中A20,转化为A1C,和C0的化学方程式为 (4)向A1C粗产品中加入NaCI熔融物中含有A1CL4、Al,C,等离子，则AlhC,的结构式 为 (5)“升华产生的废渣中，含有的化合物主要为 气体可返回“ 工序循环利用。 (写化学式)；“气相沉积”生成的 (6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ()湿法制备无水氨化铝的原理：将AC660与S0C混合并加热，写出相应的化学方程 式 2026届高三5月最后一卷·化学第5页共8页 16.（14分) 碘酸钙[Ca(10]微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂（抗结剂）和医药领域 (补碘剂)。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下： ①30%KOH至pH=10 ②CaCl,饱和溶液 H,0C12 系列 转移 冷却 操作 L,的CC1,溶液 氧化 分离 静置 产品 测Ksp CCI 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳。 请回答下列问题： (1)在实验设计中，也可用浓KI溶液代替CC4作溶剂，其原因为 (2)“分离操作中，用到的部分仪器有 (从下列仪器中选择，写出名称)。 (3)系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点 是 (4)测碘酸钙Kp的步骤如下： i.溶液准备：称取5.00gCa1032固体，加100mL蒸馏水，搅拌后置于25℃水浴中静置24h。 iⅱ.移液与反应：用25.00mL移液管吸取饱和Ca(IO3)2溶液于碘量瓶中，加入10mL10%KI 溶液、5mL1molL1HzSO4(均足量)溶液，振荡摇匀，暗处放置5min。 ⅲ.滴定：用0.2000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加人几滴淀粉作指示 剂，继续滴定至蓝色褪去且30s内不恢复，记录消耗Na2SzO3溶液的体积。 iv.平行实验：重复步骤iⅱ、ⅲ，进行3次平行滴定，消耗Na2S203溶液的平均体积为15.00mL。 已知：103ˉ+5I+6H=32+3H20;2+2S2032=2I+S4062。 ①步骤操作溶解并“静置”一段时间的目的是 ②25℃，Ksp[Ca(I03)2]= 一一，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的 Ksp_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若淀粉指示剂加入过早（滴定前即加入），会导致测定的Kp偏大，其原因是 ④若Ca(IO32样品中加人少量KIO,固体，会导致测定的Kp （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。 17.(15分) 低碳烯烃（通常指碳原子数<4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯）是现代化学工业最重要的基 础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯(C4Hg)热裂解制低碳烯烃的主要反应 有： 反应i.C4Hs(g)=2C2H4(g)△H1=+105.8 kJ-mol-1 反应i.3C2H4(g)=2C3H6(g)△H2=-116.6 kJ.mol 2026届高三5月最后一卷·化学第6页共8页 (1)反应ii.4C3H6(g)=3C4H8(g)△H3= kJ.mol-!。 ,水千0182 (2)有利于提高CH平衡转化率的是 (填标号)。 炉精购音小水果 a.恒温恒压条件下，增大MC,。)的投料比 n(Ar) b.恒温恒容条件下通入Ar c.适当升高温度 d.选择更高效的催化剂 e.及时分离出C3H6 (3)其他条件不变，起始压强为120kPa, 向容积为1L的恒容密闭容器中投入1mo1CH和 定量的Ar,只发生反应i和反应i,反应温度对平衡体系中CH、CH6和C4H所占气体 组分物质的量分数的影响如图。 820 尔 8 0 200 40060075080010001200T/K ①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是 填标号)。 a.CH4占气体组分物质的量分数达到最大值 1 b.2v(CaHg)=v(C2H4) c.气体的密度不再发生变化 d.Ar的百分含量保持不变 水m,米1001，本面(O1s00.c深：面 ②图中代表C2H4的曲线是 (填X”、“Y或“Z）。m00.用· ③图中750K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是 ④750K时，反应的压强平衡常数K,」 常数，分压=总压×物质的量分数) kPa。(K,是用分压代替浓度计算的平衡 (4)利用可再生电力电催化还原C02制备C2产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应 的能量变化曲线如图所示(*表示吸附态)。 catl cat2 *COH-CO *COH *HOCCOH*COHC 1 *COOH 0 *CO .*COHCH -1 -2 *C0, *COHCO C,H *CCH 相较于Catl,Cat2催化效果更好的依据是 反应进程 作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有 ;工业上选择Cat2 条即可)。 (答1 2026届高三5月最后一卷·化学第7页共8页，0 小人)网防是天式人，后 18. (15分) 某医药中间体(J)合成路线如下： NO, CH,H2SO CH,D)KMO KOHA 8ows9.0c4 9.c0,a山 浓HNO3△ ii)H K,CO, E CI CI C D B 立Sm c☆coo, 一定条件 CHCINO,-Ts K,CO, H F 中间体 G 已知：①CH,CO0CH,CH,+CH,C00CH,CH,-定条件CH,COCH,COOCH,.CH,+CH,CH,OH 0 阳失，年本)喝到玉非 （1 O合合，0人代要士1 0 短示m,一的(0)行象流益人用 ③RC-CI+R'-NH2 吡啶RC-NH-R' 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)已知B-→C反应分两步进行，其中第i)步反应中还生成MO2等无机物，写出第)步的化学 方程式 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 a. C易形成分子间氢键 b.C→D中的K2CO3可以提高D的产率 天时当风关日：设 c. D→E反应中，SnCh的作用是还原剂 d. E→F的反应类型为取代反应 (4)H的结构简式为 配同反容画霸 51的同分异构体有多种，其中含基团C1-○ 和-NH2,不含其它环状结构的有 种（考虑顺反异构），写出其中一种通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构 简式： (任写一种)。 CH (6)参照题干合成路线，1 设计出由 和CH,C-C制备 (无机试剂任选)。 ￥0出 代2O0, 2026届高三5月最后一卷·化学第8页共8页 2026届高三5月最后 一卷 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题、每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意 题号1234 5 6 1 8 9 答案BCC 101112 13 14 D C B C D A 1B太阳能电池利半导休材料的光电效，当光子照射到半导体材料时.会澈发电了产生电流，从而 将太阳能直接转化为电能。A正确：塑料袋货烧处理显然可以减少体积，但会产生大量的一氧化碳、 有毒气体（如愿英）和颗粒物，加制器室效立和空气污染，并不能消除其对环境的影响，出环 保的处理方式包括园收利用、生物降解等。分错误：食用油牛的不饱和脂前酸在空气中（特别是光 照和加热条件下】容易发生氧化反应，产生了过氧化物和醛类等，C正确；合成纤维是由单体通过 聚合反应形成的高分子化合物、其分子结构中包含大量重复的结构单元，这些长链分子通过分子间 作用力相互缠绕、排列，赋予了纤维高强度、高弹性等优良性能，D正确。 2.C纯碱水解使溶液呈碱性、加热促进水解，溶液碱性增强，能更高效地促进油脂水解，解释合理，A 不符题意：铁粉具有还原性，可与食品袋内氧气发生反应，消耗氧气，防止食品被氧化变质，解释 合理.B不符题意；SO,虽有漂白性，但有毒，且长期摄人会危害人体健康，严禁用于食品增白， 该解释不合理，C符合题意；C是重金属离子，能使病菌的蛋白质发生变性，失去生理活性，从 而达到防治病害的目的，解释合理，D不符题意。 3,C甲的结构为邻苯二酚、酚类具有较强的还原性，久置于空气中时，易被氧气氧化为醌类物质（醌类 通常有颜色)，A正确；连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，观察乙的结构， 乙分子中有1个手性碳原子，B正确；能与NaOH反应的官能团需具有酸性（或类似酸碱反应的性 质)。乙中含有的官能团为：酚羟基(-OH直接连苯环，具弱酸性人、醇羟基(-OH连脂肪烃基， 酸性极弱，不与NaOH反应)、氮基(-NH-,呈弱碱性，不与NaOH反应)，C错误；当X射线照 射晶体时，分子中原子的排列会使X射线发生衍射，通过分析衍射图谱可推导分子中原子的空间位 置和键长、键角等信息，D正确。 4.D、紫色焰色对应元素K,若Z含K,则Z可能为KCI等，但KCI溶液电解生成KOH、H2、C2,无 法通过“点燃H,和C2”生成KC1,A错误；CuC2溶于水得到CuCl2溶液，电解CuC,溶液生成Cu 和C2,Cu和C12点燃生成CuC2,符合转化关系，电解一段时问后加入CuC,可恢复电解前溶液， B错误；红褐色沉淀为Fe(OH)a,说明Z含Fe3+,若Z为铁盐（如FeCl),FeCl,溶液电解无法生 成Fe(Fe3在水溶液中电解时不直接析出Fe单质)，C错误；若Z为HCl,苍白色火焰是H,和C2 点燃反应的特征现象，且物质转化关系成立，D正确。 5.DNH分子中，N的sp杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成G键，因此NH,中的。键为sp·sG H 键，而非s·po键，A错误；NNH,中阴离子的电子式：[：H,B错误；上述反应中涉及的1O 电子微粒有4种：Na',OH,NH,NH,C错误：分析氨元素化合价变化：N,0中N由+1一-！ 31 NNH,中的部分N由一3一写，根据化合价升降一致，反应中被还原的氨元素与被氧化的氨元素 质量之比为2：1，D正确。 6.A稀硝酸具有强氧化性，NaS,O,与稀硝酸反应不会生成SO,A错误。 B成种结制超的分子晶体，对分子质量德大·花秘华刀毯强但注意—范悠华方不包验爱 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第1页共4页 储A错误；(CH为NH分子间含N山键，分子间可形成键，大幅增强分子间作用力，B正确：一 O的电负性远大于S,0更易稳定负电荷.因此酸性 H,C、 0 N-C N-c28 H,C H.C 一H,C错误； 双键对单键排斥作用更大，因此 HC. S、 cg一八 图示中键角a>阝，D错误。 CH 8C乙醇和疏酸共热制备了烯，需安度计拉汉向盆度为170C,装程缺少温度计.月反应刷物 s0。挥发的乙都能使酸性高锰酸御提色.，扰乙烯的检验，入错误；检验氨气应用湿润的红色 石蕊试纸，B错误：左侧装登：搭牲极的保护法《钢铁输水管作正投，外界氧化剂在正极得电子。 使铜铁输水信避免被腐血，实现特牲镁，保护钢铁的效果。右侧装置：外加电流的阴极保护法（钢 制管柱需被保护，因北连接直流电源的负投，作为电解泡的阴极一海水中阳离子在阴极得电子， 钢制管桩本身不参与反应.实现保护.C正确：NO,会与水制烈反应(3NO+H,0-2HNO,+NO)》 不能用排水法收集NO2,D情误。 9.B依题意推测，X是氢、Y是碳、乙是氧、W是铬。由图可知，O0CC,C00是带2个负电荷的配 体，阴离子整体带1个负电荷、该阴离予中C元素的化合价为+3价，A正确；草酸结构为 HOOC-C0OH,中c键与π键数目之比为7：2，B错误；Y为C,其单质晶体类型多样：金刚石属 于共价晶体、C0属于分子晶体，石暴属于混合品体，C正确：X(H),最低负价为-1，Y(C, 最低负价为4-8=-4，Z(0),最低负价为6-8=-2，D正确。 10.C利用重结晶的方法可除去KNO,中的NaCL,其原理为KNO的溶解度随温度变化改变较大，A不 符题意；向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加0%的浓硫酸，反应生成二氧化硫气体，可以制备二氧化 硫气体，B不符题意；FeNO2中含有NO,酸化后引人HNO,HNO,强氧化性也能将Fe2·氧 化而干扰实验，C符合题意：通过氢氧化物溶解性差异，Mg(OHD2不溶、A1(OH3溶解显两性，推 断氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，从而得出镁金属性大于铝，D不符题意。 11.C使用合适的催化剂，降低反应的活化能，能增大该反应活化分子百分数，A正确；0~4min,平均 反应速率0,1molx20%=0.025mol1L'min,B正确；由于速率常数随温度升高而增大， 2L×4min 即温度越高对应的速率常数越大，CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g)△H<0属于放热反应，升温 时，k逆增大的幅度大于kT,故G点所在直线代表k逆随温度变化，H点所在直线代表k随温度变 化，因此图1中c点的lgk逆对应的是图2中的G点，C错误；反应达平衡时，vE=v逆，即v正= k正c(CO)c(H2O), V=tc(C0)cH,平衡常数K-k. VE=_kc(CO).c(H2O) k逆c(CO2)·c(H2) K×03x039K,D正确。 0.2×0.24 2.Cp电子能量高于.放能量：男大于男但能量只配等于 2p 2p 2p 回D,A错误：KP,分子中心原子的价层电子对数为2+8-2 =5，空间结构直线形（由图 2s 2p 2 可知)，故为非极性分子，B错误：由品胞结村可知，其中含有8个KF、4个BOF]”、4个[AsF、 则BrOF-IAsFo1XKF,加合物中X2,加合物中[BrOF'与AsF间为离子键，属于离子晶体， 熔点主要由离子键强弱头定（远高于分子属体K,的范德华力），C正确；加合物中有二种化学环 境不同的F原子：BrOF'中的2个F(等价[AsF,的6个F(等价)KF,中的2个F(等 价.因此FNMR应出现3组信号峰，峰面积比为16：824=2：13，D错误。 13CM为阴极（与电源负极相连，N为阳极（与电源正极相连），因此阳极(N极)电势>阴极(M 极)电势，A正确：电解池中，电子从电源鱼极流出.经外电路流向阴极：从阳极流出，经外电 路流回电源正极，即（电源负极→M,N~电源正极，B正确：阴极反应：(CH,OH,-4e+4OH 2026届高三5川最后一卷·化学参考答案第2页共4页 0CH,C0O+0,迁人的O1H拾好被消托.生成的乙醇酸使溶液的pH减小，C错误： CH,O,4e+4OH-=H0Cl,C0OH+3H0每生成I0l乙形酸.理论上电路中转移4mo1电 子，D正确。 4D增大C,使C+H1aq=C(a+HAag平衡逆向进行.aH增大.故曲线代表 C汽H的变化关系：随着酸性减，A的合鼠逐渐藏小，而H认的含量为光增大后或 小的含量逐衔升高、放有商线I代表8(A)与pH的变化关系，曲线m代表8A与DH 的变化关系，曲线V代表82)与H的变化关系。根据图形可知，当pH1.27时，有cHA)厂，A). 可得KN-0,当p时427时，有A)aA2).可得(A) c(H2A) -6A）-=0,2H+A产=HA的宿数(K)=10,A正确：当pH127 c(HA-) 时，有e(HA)-c(H2A).由K可得，c0HA)=10cA2),溶液中存在物料守恒c(Ca2“)广cHA)+ cA2)+cHA)(2x100+10c(A2,(Ca2)=（2x10+1）≈10，B正确：当pH=1.27时，可认 c(A2-) CaA()+HCK-CaC (+()CHCaclsCa) 1 反应50，成2cAg+3HCea=Cce0-Ae+Ca0A.em.豆然aG>aG C正：确根据第一步电离有c(Hc(HA.则K,0HAcH)cA2)A2片104”molL、 c(HA-) 故=c(Ca2*)c(A2)=0.1molL-l10427molL1>KspICaA],有沉淀生成，因实验有沉淀生成，溶 液中2c(Ca2)<c(C1),故c(H)>c(OH)+c(HA)+2c(A2-),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分) (1)m(1分) (2)后续生成的氯化物水解，或导致焦炭与水蒸气反应生成H/C0(或发生爆炸)、降低反应效率(1分， 合理即可) 增大气固反应物的接触面积，加快“氯化”反应速率（1分，合理即可) (3)A,03+3C+3C2950℃2A1CL+3C0(2分，写高温也可) CI CI 4[rA-c--c,（2分) (5)FeC2(2分)“氣化或“950C氯化”(1分) (6)NaCl、NaC1o、NaCO3(2分) (7)A1CL,6H20+6S0C12△A1C13+6S01+12HCI↑(2分) 16.（14分) (1),能溶于KI溶液或2+=(2分) (2)烧杯、分液漏斗(2分) (3)冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且减少产品溶解损失：乙醇可带走表面水且产品不溶于乙醇，利于快速 干燥(2分，合理即可) (4)①确保达到溶解平衡或使Ca(0,h周体充分溶解，形成饱和溶液(2分，合理即可) ②4.0×106或4×106(2分) 偏大(1分) ③淀粉提前吸附2，导致滴定终点延迟，消耗标准溶液体积偏大(2分，合理即可) ④偏大(1分) 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第3页共4页 17.(15分) (1)-84.2(2分) (2)ce(2分) (3)①d(2分)②x(2分) 园温促反应向行，生成更多CH,从面使反应i生成C,的最增大，或乙烯分压增大对 反应ⅱ的影响大于温度对反应ⅱ的毙响(2分.合理即可) ④2.5(2分) (4)Ca2对应的反应历程中相对能量整体较低.能垒较小(2分，合理即可） 催化剂稳定性高(1分， 或成本低、选择性好、抗中毒性强、导电性好等，合理即可) 18.(15分) (1)3-氯甲苯或间氯甲苯（2分) NO, NO, (2) +2KMn0,△ COOK+2MnO,+KOH+H,0(2分，写符号不扣分) Ci (3)a(2分) (4) (2分) (5)13(2分) c叶8--cHN(台可分) (6) CH, 0 H30农O。 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第4页共4页