精品解析：福建厦门市海沧区北附学校2025-2026学年九年级下学期3月化学错题演练

福建厦门市海沧区北附学校2026届九下学期3月阶段练习 化学试题错题演练 (工业流程题长难句表达、物质溶解度、溶液的稀释与配置、设计实验探究物质的性质) 一、同题演练·第十题(溶解度与工艺流程综合) 1. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 2. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B. 将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C. 甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 3. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. ℃时，等质量氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种饱和溶液，降温到℃，碳酸钠溶液析出的晶体最多 C. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与白醋一起使用 4. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B. a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 5. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量 二、同题演练·第十二题(溶液的稀释与配置) 6. 我国的制盐历史悠久，最早可以追溯到神农时代 现有一瓶溶质质量分数为20%的NaCl溶液，兴趣小组用它配制200g质量分数为16%的NaCl溶液选种。计算需要40%的NaCl溶液___________g，水___________g。 7. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，实验室模拟侯氏制碱反应为。 常温下，配制20%的溶液100g，需要___________g；若将此溶液稀释成4%，需要加水___________g。 8. 实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气： 配制质量分数为20%的稀硫酸。Ⅰ．计算：配制49 g质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸体积为___________ml(计算结果保留一位小数)；水为___________g。 9. 下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： 配制100 g溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液，需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为___________g。 10. 现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为___________。 11. 工业上用氯化铁FeCl3溶液吸收有毒气体硫化氢H2S，其化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。现用100g溶质质量分数为16.25%的FeCl3溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算：若用32.5%的FeCl3溶液加水稀释成该实验所需的FeCl3溶液，则需要加水的质量为___________g。 12. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度。 （2）℃时，将硝酸钾固体加入水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________。 （3）℃时，将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________。 13. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量500mL A. 整瓶含有185gHCl B. 打开瓶盖冒出白色烟雾 C. 蒸发浓缩能得到更浓的盐酸 D. 加590g水稀释成18.5%的稀盐酸 二、同题演练·第十三题(工艺流程中的长难句表达) 14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （3）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 15. 用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。 （1）废镍材料“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和___________。 （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式是___________，反应需在冰水浴中进行，原因是___________。 16. 为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 （1）步骤②加入过量稀盐酸的目的是___________。 （2）为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是___________。 17. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe，Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是___________，“酸浸”过程后得到的滤液中一定含有的阳离子是___________； （2）“转化”过程中，的作用是___________。 18. 电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板(含有铜、铁、金等不溶性杂质)为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： （1）对电路板进行粉碎的目的是___________。 （2）步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是___________。 （3）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是___________。 19. 利用某手机电路板(含有 Sn、 Fe、 Cu、 Au、 Ag等金属)，回收其中部分金属实验步骤如下： 步骤I．将电路板溶解于足量稀硫酸中，充分反应后过滤； 步骤Ⅱ．向I中获得的滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体A； 步骤Ⅲ．向I中获得的滤渣中加入稀硫酸，控制一定温度并通入氧气充分反应后过滤，得到金属Au和Ag； 步骤IV．向Ⅲ所得滤液加入适量铁粉，充分反应后过滤，得到红色固体Cu。 （1）步骤I中 Sn转化为 SnSO4，写出 Sn参与反应的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ中通入氧气的作用是___________。 （4）绿矾(FeSO4·7H2O)的溶解度曲线如图所示。请补充用上述滤液获取绿矾的实验步骤：将步骤Ⅱ和步骤Ⅳ滤液合并，___________，过滤、用冰水洗涤、低温烘干。采用冰水洗涤的原因是___________。已知：绿矾晶体在温度高于60℃开始分解，会逐步失去结晶水。 20. 金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 21. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知： ①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和。 ②可将转化为。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 ④硫酸镍的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的溶液中阳离子主要有______。 （2）滤渣③的主要成分是______（填化学式）。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____________。 （4）将分离出硫酸镍晶体后的溶液收集、循环使用，其意义是_____________。 二、同题演练·第十四题(饱和溶液和不饱和溶液的辨析) 22. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。有关物质的溶解度如表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）LiOH溶液的pH___________(填“>”“=”或“<”)7. （2）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为___________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为___________g，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③从该溶液中提取NaOH，应采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 （3）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是___________。 （4）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是___________。 23. 棉花在需钾高峰期内，通常采用KNO3和KCl配制的溶液来灌溉施肥。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. KNO3是常见的复合肥 B. 图b中加入的物质M是KCl C. 烧杯①②③中盛放的溶液属于不饱和溶液的只有①③ D. 将两物质的饱和溶液由60℃降温至20℃，析出晶体的质量KNO3一定大于KCl 24. Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是 A. 曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液 B. 60℃时，50 g水中能溶解0.5 g C. 可采用升温结晶的方式提纯 D. 将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液 25. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，a物质的溶解度是30g B. t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D. t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 26. 下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A. NaCl、属于易溶物质 B. NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D. 时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 27. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 28. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 在时，将30 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 二、同题演练·第十七题( 设计实验探究物质的成分) 29. 为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 （1）任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”) （2）任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。 ii、生成白色沉淀A的化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。 （3）任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是_____。 30. 某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 （1）碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 （2）取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 （3）再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 （4）另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 （5）小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 （6）经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气 ②称量D装置质量 ③称量E装置质量 ④称量F装置质量 ⑤加热C装置 ⑥充分反应后停止加热 31. 通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 （1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 （5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 （6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A. 铁粉过量时实验现象最明显 B. 反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C. 铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 32. 请回答下列问题： （1）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 （2）已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 33. 某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。 （2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。 （3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。 （5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。 （6）已知：常温下，NaOH、分别在乙醇中的溶解度为17.3 g、。 请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ ________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 （7）上述（6）实验的设计思路是通过验证________，证明了反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建厦门市海沧区北附学校2026届九下学期3月阶段练习 化学试题错题演练 (工业流程题长难句表达、物质溶解度、溶液的稀释与配置、设计实验探究物质的性质) 一、同题演练·第十题(溶解度与工艺流程综合) 1. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 2. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B. 将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C. 甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为20g，含义是100g溶剂中最多溶解20g甲，对应120g饱和溶液中含20g甲，因此100g甲的饱和溶液中甲的质量小于20g，故A错误。 B、题干未说明℃时甲、乙饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体的质量多少，故B错误。 C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，提纯混有少量乙的甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，故C错误。 D、℃时乙的溶解度大于甲，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数：乙>甲；升温至℃时，甲、乙溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，溶质质量分数不变，因此仍满足溶质质量分数甲<乙，故D正确。 故选：D。 3. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. ℃时，等质量氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种饱和溶液，降温到℃，碳酸钠溶液析出的晶体最多 C. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与白醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t1℃时碳酸钠与氯化钠溶解度曲线相交，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确； B、等质量的饱和溶液降温时，溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越多，t2℃降温到t1℃时，碳酸钠溶解度下降幅度远大于氯化钠和碳酸氢钠，因此碳酸钠溶液析出晶体最多，故选项说法正确； C、10℃时碳酸钠溶解度为12.2g，饱和溶液溶质质量分数为，不是12.2%，故选项说法错误； D、果蔬洗涤盐中的碳酸钠、碳酸氢钠均可与白醋中的醋酸反应，导致清洁剂失效，因此不能一起使用，故选项说法正确。 故选：C。 4. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B. a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确； B. a2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+55g=105g，不是120g，说法错误； C. 硝酸钾溶解度受温度影响变化远大于氯化铵，因此硝酸钾溶液中混有少量氯化铵时，可通过降温结晶使硝酸钾析出，达到提纯目的，说法正确； D. 等质量的饱和溶液降温时，物质溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大，a2℃降温至a1℃时硝酸钾溶解度下降幅度大于氯化铵，因此析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，说法正确。 5. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，溶解度随温度降低大幅减小，夜间低温时结晶析出，故晶体1为；晒制时蒸发水分，溶解度受温度影响小，蒸发结晶析出，故晶体2为，说法错误。 B、淡水浇卤时加入水，质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小；晒制时蒸发水分，溶剂减少，溶质质量分数变大，整体呈先变小后变大的趋势，说法正确。 C、结晶后的母液是和的饱和溶液，一定含有这两种溶质，说法正确。 D、即使降低温度，Na2​SO4​仍然有一定溶解度，总会有部分Na2​SO4​留在溶液中，因此降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量Na2​SO4​，说法正确。 二、同题演练·第十二题(溶液的稀释与配置) 6. 我国的制盐历史悠久，最早可以追溯到神农时代 现有一瓶溶质质量分数为20%的NaCl溶液，兴趣小组用它配制200g质量分数为16%的NaCl溶液选种。计算需要40%的NaCl溶液___________g，水___________g。 【答案】 ①. 160 ②. 40 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的NaCl溶液质量为x，则有x×20%=200g×16%，得x=160g，需要水的质量为200g-160g=40g。 7. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，实验室模拟侯氏制碱反应为。 常温下，配制20%的溶液100g，需要___________g；若将此溶液稀释成4%，需要加水___________g。 【答案】 ①. 20 ②. 400 【解析】 【详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要碳酸钠的质量为；溶液稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液的质量为：，因此需要加水的质量为。 8. 实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气： 配制质量分数为20%的稀硫酸。Ⅰ．计算：配制49 g质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸体积为___________ml(计算结果保留一位小数)；水为___________g。 【答案】 ①. 5.4 ②. 39 【解析】 【详解】根据溶液稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为，则，解得：，浓硫酸的体积为：，所以加水质量=稀硫酸总质量-浓硫酸质量=。 9. 下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： 配制100 g溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液，需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为___________g。 【答案】25 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%的稀盐酸质量为，则有：，解得。 10. 现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为___________。 【答案】200g 【解析】 【详解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，则，解得x=200g。 11. 工业上用氯化铁FeCl3溶液吸收有毒气体硫化氢H2S，其化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。现用100g溶质质量分数为16.25%的FeCl3溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算：若用32.5%的FeCl3溶液加水稀释成该实验所需的FeCl3溶液，则需要加水的质量为___________g。 【答案】50 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变。设需要32.5%的溶液质量为，， 解得， 需要加水的质量 = 。 12. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度。 （2）℃时，将硝酸钾固体加入水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________。 （3）℃时，将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________。 【答案】（1）< （2）饱和溶液 （3）110g 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钠的溶解度； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度小于40g，即该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾的质量小于20g，则℃时，将硝酸钾固体加入水中不能全部溶解，故充分溶解后可得到该温度下硝酸钾的饱和溶液； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下90g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为，℃时将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为。 13. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量500mL A. 整瓶含有185gHCl B. 打开瓶盖冒出白色烟雾 C. 蒸发浓缩能得到更浓的盐酸 D. 加590g水稀释成18.5%的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、 整瓶浓盐酸质量为，含HCl质量为，不是185g，错误。 B、浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，烟是固体小颗粒，错误。 C、HCl具有挥发性，蒸发时HCl会随水蒸发逸出，无法得到更浓的盐酸，错误。 D、稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，，解得x=590g，正确。 故选D。 二、同题演练·第十三题(工艺流程中的长难句表达) 14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （3）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）提高锌元素的利用率 （3） ①. 弱 ②. “酸洗”时铜网表面的粉末中的锌能反应而铜不反应(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； 【小问3详解】 铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸洗”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应(铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来)，说明铜的金属活动性比锌弱。 15. 用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。 （1）废镍材料“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和___________。 （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式是___________，反应需在冰水浴中进行，原因是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）、、 （3） ①. ②. 防止过氧化氢在较高温下分解 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 废镍材料含有金属镍及少量Fe、Cu、，将废镍材料粉碎后加入过量稀硫酸进行酸浸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与稀硫酸不反应，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和、、。 【小问3详解】 由所给方程式可知，反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子和4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子和2个X分子，由化学反应前后原子种类和数目不变可知，2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为。 过氧化氢受热易分解，因此反应需在冰水浴中进行，防止过氧化氢在较高温下分解。 16. 为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 （1）步骤②加入过量稀盐酸的目的是___________。 （2）为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是___________。 【答案】（1）使锌皮中的锌完全反应溶解 （2）用蒸馏水洗涤沉淀 【解析】 【小问1详解】 锌皮的主要成分为金属锌，锌可以和稀盐酸反应生成可溶于水的氯化锌，加入过量稀盐酸的目的是保证锌完全反应，全部转化为氯化锌进入滤液，方便后续分离提纯。  【小问2详解】 为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是用蒸馏水洗涤沉淀。 17. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe，Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是___________，“酸浸”过程后得到的滤液中一定含有的阳离子是___________； （2）“转化”过程中，的作用是___________。 【答案】（1） ①. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ②. Ni2+、Fe2+、H+、Fe3+ （2）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镍与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸盐和氢气，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； 酸浸加入了过量稀硫酸，因此滤液中含，废镍材料(含有金属镍及少量Fe，Cu、Fe2O3)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此滤液中一定含有的阳离子是、、Fe3+，铜不与稀硫酸反应，留在滤渣中； 【小问2详解】 除铁步骤需要使铁以(三价铁的氢氧化物)形式沉淀，此时滤液中含有为，因此过氧化氢的作用是将氧化为。 18. 电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板(含有铜、铁、金等不溶性杂质)为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： （1）对电路板进行粉碎的目的是___________。 （2）步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是___________。 （3）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）用磁铁吸引 （3）使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金 【解析】 【分析】废旧手机电路板含塑料、Fe、Cu、Au等成分，回收步骤如下：粉碎处理：将电路板粉碎，目的是增大后续反应的接触面积，让反应更充分、更快。步骤①：从金属混合物中分离出Fe。利用铁的铁磁性，用磁铁吸引即可分离，剩余固体混合物I为Cu和Au。步骤②：固体混合物I（Cu、Au）加热时，Cu与空气中的O2反应：，Au化学性质稳定，不与O2反应，因此固体混合物II为CuO和Au。步骤③（加过量稀硫酸）：CuO与稀硫酸反应：，CuO溶解。Au不与稀硫酸反应，过滤后得到固体Au，滤液为CuSO4和过量H2SO4的混合溶液。 【小问1详解】 相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快。将电路板粉碎，目的是增大后续反应的接触面积，让反应更充分、更快。 【小问2详解】 铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。 【小问3详解】 CuO是金属氧化物，能与稀硫酸反应生成可溶的CuSO4；Au的金属活动性弱，不与稀硫酸反应。加入过量稀硫酸，可确保CuO被完全除去，得到纯净的Au。 19. 利用某手机电路板(含有 Sn、 Fe、 Cu、 Au、 Ag等金属)，回收其中部分金属实验步骤如下： 步骤I．将电路板溶解于足量稀硫酸中，充分反应后过滤； 步骤Ⅱ．向I中获得的滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体A； 步骤Ⅲ．向I中获得的滤渣中加入稀硫酸，控制一定温度并通入氧气充分反应后过滤，得到金属Au和Ag； 步骤IV．向Ⅲ所得滤液加入适量铁粉，充分反应后过滤，得到红色固体Cu。 （1）步骤I中 Sn转化为 SnSO4，写出 Sn参与反应的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ中通入氧气的作用是___________。 （4）绿矾(FeSO4·7H2O)的溶解度曲线如图所示。请补充用上述滤液获取绿矾的实验步骤：将步骤Ⅱ和步骤Ⅳ滤液合并，___________，过滤、用冰水洗涤、低温烘干。采用冰水洗涤的原因是___________。已知：绿矾晶体在温度高于60℃开始分解，会逐步失去结晶水。 【答案】（1） （2）将中Sn置换出来，同时除去过量的稀硫酸(合理即可) （3）将铜转化为硫酸铜，得到金和银(合理即可) （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶(合理即可) ②. 降低绿矾的溶解度，减少晶体在洗涤过程中的溶解流失(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸反应生成与氢气，其化学方程式为：； 【小问2详解】 铁能和反应生成和硫酸亚铁，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是：将中Sn置换出来，同时除去过量的稀硫酸； 【小问3详解】 铜与氧气、稀硫酸在加热的情况下生成硫酸铜，所以通入氧气的作用是将铜转化为硫酸铜，得到银和金； 【小问4详解】 从溶液获得绿矾晶体的操作为：先蒸发浓缩，再降温结晶（需控制温度低于60℃，防止绿矾分解）；冰水温度低，绿矾溶解度小，洗涤时可以减少晶体溶解损失，同时避免温度过高导致绿矾分解失去结晶水。 20. 金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 【答案】（1）使氧化铜与稀硫酸完全反应 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu## 【解析】 【小问1详解】 金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，铝、锡与稀硫酸反应，铜、金不与稀硫酸反应，所以固体A成分为铜和金，灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，金不反应，则固体B成分为氧化铜和金，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是使氧化铜与稀硫酸完全反应，以得到纯净的金。 【小问2详解】 滤液II中溶质为硫酸铜和硫酸，步骤④是向其中加入黑色固体C得到铜和滤液III，则黑色固体C为铁粉，发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此写出反应方程式。 21. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知： ①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和。 ②可将转化为。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 ④硫酸镍的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的溶液中阳离子主要有______。 （2）滤渣③的主要成分是______（填化学式）。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____________。 （4）将分离出硫酸镍晶体后的溶液收集、循环使用，其意义是_____________。 【答案】（1）、、、H+ （2） （3） （4）提高镍元素的利用率##节约原料、降低生产成本、减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 废镍催化剂经 “碱浸”后，Al、与NaOH反应被除去，油脂也被皂化去除；剩余的 Ni、Fe 及其氧化物（NiO、FeO、Fe2O3等）进入“酸浸”步骤，加入稀硫酸，金属Ni的活泼性与铁相近，发生反应：、、、、，“酸浸”后的溶液中阳离子主要有、、、H+。 【小问2详解】 向滤液②中加入溶液，根据已知②，将氧化为，反应方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，此时溶液中阳离子为、、H+。加入NaOH溶液调节pH，目的是将转化为沉淀除去，同时保留在溶液中，发生化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，因此滤渣③的主要成分为Fe(OH)3。 【小问3详解】 受热易分解，温度过高会导致失效，生成水和氧气，无法完成的氧化，因此转化过程温度不能太高。用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因：。 【小问4详解】 因硫酸镍溶解度随温度升高而增大，适合冷却结晶，从滤液③得到硫酸镍晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体后，母液中仍溶解有未析出的NiSO4。回收母液中的镍元素，可以提高镍的回收率，减少镍的损失，节约原料，降低生产成本，减少废液排放，符合绿色化学理念。 二、同题演练·第十四题(饱和溶液和不饱和溶液的辨析) 22. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。有关物质的溶解度如表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）LiOH溶液的pH___________(填“>”“=”或“<”)7. （2）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为___________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为___________g，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③从该溶液中提取NaOH，应采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 （3）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是___________。 （4）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是___________。 【答案】（1）> （2） ①. 100 ②. 87.2 ③. 不饱和 ④. 蒸发结晶 （3）溶液中都含有相同的氢氧根(OH-)离子 （4）吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的最大质量更大，更适合航天器减重使用 【解析】 【小问1详解】 LiOH是碱，碱溶液呈碱性，碱性溶液pH大于7，故填写：>。 【小问2详解】 ①由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可知， LiOH质量为： 1000g × 10%=100g ，故填写：100。 ②20℃时，LiOH溶解度为12.8g，即100g水最多溶解12.8g LiOH，因此析出晶体质量为100g-12.8g=87.2g，故填写：87.2。 ③原溶液中NaOH质量为 1000g × 5 %=50g ，20℃时NaOH溶解度为109g，即100g水最多可溶解109g NaOH，50g<109g，因此NaOH溶液为不饱和溶液，故填写：不饱和。 ④由溶解度数据可知，NaOH溶解度较大，且溶解度随温度升高而变化不太大，当氢氧化锂分离出来后，有大量的氢氧化钠存在且是氢氧化钠的不饱和溶液，应用蒸发结晶可得较多的氢氧化钠，故填写：蒸发结晶。 【小问3详解】 碱的化学性质相似，从微观角度是因为碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，故填写：溶液中都含有相同的氢氧根(OH-)离子。 【小问4详解】 由图像可知，相同质量的吸收剂，LiOH吸收CO2的最大质量大于NaOH，更适合航天器使用，故填写：吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的最大质量更大，更适合航天器减重使用。 23. 棉花在需钾高峰期内，通常采用KNO3和KCl配制的溶液来灌溉施肥。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. KNO3是常见的复合肥 B. 图b中加入的物质M是KCl C. 烧杯①②③中盛放的溶液属于不饱和溶液的只有①③ D. 将两物质的饱和溶液由60℃降温至20℃，析出晶体的质量KNO3一定大于KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.KNO3同时含有氮、钾两种营养元素，属于常见复合肥，说法正确； B.溶液分成两等份后每份含50g水、22.5gM，降温至40℃有晶体析出：40℃时KCl溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g KCl，22.5g不能完全溶解，40℃时KNO3溶解度为63.9g，50g水可溶解31.95gKNO3，22.5g可完全溶解，因此M是KCl，说法正确； C.①为60℃100g水溶解45gKCl的溶液，60℃KCl溶解度为45.5g，因此①为不饱和溶液；②有晶体析出，是饱和溶液；①其中一份升温后，由于KCl溶解度增大，因此，③为不饱和溶液，说法正确； D.比较降温析出晶体的质量，必须限定饱和溶液的质量相等，题干未说明饱和溶液质量，无法判断析出晶体的大小关系，说法错误。 24. Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是 A. 曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液 B. 60℃时，50 g水中能溶解0.5 g C. 可采用升温结晶的方式提纯 D. 将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度曲线上的点代表对应温度下的饱和溶液，M、N均在曲线上，对应溶液均为饱和溶液，表述正确； B、60℃时，Li2CO3溶解度为1g，即100g水最多溶解1g Li2CO3，因此50g水最多溶解0.5g Li2CO3，表述正确； C、Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，升温时溶解度降低，溶质会结晶析出，可采用升温结晶的方式提纯，表述正确； D、N点为60℃时碳酸锂的饱和溶液，降温至30℃时，Li2CO3溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，无法得到30℃的饱和溶液（M点），表述错误。 25. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，a物质的溶解度是30g B. t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D. t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意； B、t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数小于，不可能为50%，不符合题意； C、t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，故该温度下，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，符合题意； D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，没有明确溶液的质量和状态，所含溶质的质量可能相等，不符合题意。 故选C。 26. 下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A. NaCl、属于易溶物质 B. NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D. 时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2​CO3​的溶解度大于20g，所以NaCl、Na2​CO3​属于易溶物质，该选项说法正确，不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，宜通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到晶体，该选项说法正确，不符合题意。 C、由溶解度曲线可知，40℃时，Na2​CO3​的溶解度是50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法错误，符合题意。 D、由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3​的溶解度小于10g，将10gNaHCO3​放入100g水中，充分溶解后，不能全部溶解，得到NaHCO3​的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 27. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】B 【解析】 【详解】A、描述溶解度必须指明对应温度，该选项未说明温度，表述错误； B、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的35g硝酸钾无法完全溶解，能形成饱和溶液，表述正确； C、未说明a、b点对应溶液的溶剂质量，无法计算溶质质量差，表述错误； D、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，表述错误。 28. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 在时，将30 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，该选项错误。 B. t1℃时甲、乙溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，该选项错误。 C. 甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，将t2℃时二者的饱和溶液降温至t1℃，均得到t1℃的饱和溶液；t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知所得溶液溶质质量分数相等，该选项正确。 D. t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，加入30g甲时只能溶解25g，最终得到饱和溶液，该选项错误。 二、同题演练·第十七题( 设计实验探究物质的成分) 29. 为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 （1）任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”) （2）任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。 ii、生成白色沉淀A的化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。 （3）任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是_____。 【答案】（1）降低 （2） ①. CaCl2 ②. CuSO4 ③. ④. AgCl （3） ①. 氯化钠 ②. 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 撒融雪剂（氯盐 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0∘C ），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。 【小问2详解】 融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含Cl−（来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO3。 ⅰ. 该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。 ⅱ. 生成白色沉淀A的化学方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的 ）。 【小问3详解】 分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是 “造成土壤板结”，因此危害最大的成分是氯化钠 。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。 30. 某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 （1）碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 （2）取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 （3）再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 （4）另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 （5）小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 （6）经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气 ②称量D装置质量 ③称量E装置质量 ④称量F装置质量 ⑤加热C装置 ⑥充分反应后停止加热 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 它们都含有金属离子和酸根离子 （2） ①. 中和 ②. 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） （3） ①. 通入澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （4）加速溶解 （5）浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） （6） ①. 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） ②. D（或E） ③. ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 【小问6详解】 碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 31. 通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 （1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 （5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 （6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A. 铁粉过量时实验现象最明显 B. 反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C. 铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 【答案】（1）水中冒气泡 （2） （3）FeO （4）除去铁粉 （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 装入玻璃管内，挤压胶帽，若装置气密性好，则会看到导管口冒气泡； 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此化学方程式为； 【小问3详解】 氧化亚铁不能被磁铁吸引，因此猜想中不合理的物质有FeO； 【小问4详解】 硫酸铜溶液的目的是硫酸铜能与铁反应，是为了除去黑色粉末中的铁粉； 【小问5详解】 铁在高温下能与氧化铜固体反应生成四氧化三铁和铜，因此化学方程式为； 【小问6详解】 A、根据表格可知，混合物中氧化铜越多，现象越不明显，质量比为1:1时，最明显，表格中未提供铁粉过量时的实验数据，因此无法判断铁粉过量时实验现象是否最明显，故A错误； B、结合混合后图像可知，随着铁粉和氧化铜混合物总质量增加，反应持续时长总体增加，故B正确； C、题干中未提供关于铁粉与CuO粉末混合程度的实验数据，因此无法得出此结论，故C错误； 故选B。 32. 请回答下列问题： （1）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 （2）已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 二 ④. 有白色沉淀生成 ⑤. HCl（或H2SO4、HNO3） （2） ①. 酚酞溶液变红 ②. 188.6g ③. 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 【解析】 【小问1详解】 第一个反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个反应为：第一个反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和溶于水的氢氧化钾，反应的化学方程式见答案； 由于反应池中第二个反应生成了溶于水的氢氧化钾，所以去污液中一定含有氢氧化钾，此外氢氧化钙或碳酸钾中还可能有一种物质有剩余，结合题中猜想，猜想三为：KOH和K2CO3； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和水，若有氢氧化钙存在，会有白色沉淀产生，步骤①中的现象为无明显现象，因此不存在氢氧化钙，猜想二不成立； 猜想三成立，即该反应中的溶质为KOH和K2CO3，氢氧化钾与氯化钡不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钾，所以步骤②中的实验现象为有白色沉淀产生； 碳酸钾遇稀酸反应有二氧化碳产生，能观察到有气泡产生，而氢氧化钾和稀酸反应无明显现象，所以可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），将溶液中氢氧化钾反应尽后，酸再与碳酸钾反应，会观察到有气泡产生，证明猜想三成立，所填化学式见答案。 【小问2详解】 ①草木灰主要成份为碳酸钾，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 ②解：参加反应的HCl的质量为： . 设生成二氧化碳的质量为x。 所以反应后溶液的质量为：。 ③氯化钾和稀盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可先求出碳酸钾的质量，用样品质量减去碳酸钾的质量可得到样品中氯化钾的质量；碳酸钾的质量可根据参加反应的氯化氢的质量求得，氯化氢的质量根据求得，详解见答案。 33. 某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。 （2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。 （3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。 （5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。 （6）已知：常温下，NaOH、分别在乙醇中的溶解度为17.3 g、。 请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ ________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 （7）上述（6）实验的设计思路是通过验证________，证明了反应的发生。 【答案】（1） （2）B中红墨水沿导管倒吸入A试管中（或B中液面下降，A中导管液面上升） （3）反应物二氧化碳被消耗（或装置内压强减小） （4） ①. 乙 ②. 振荡烧瓶后，二氧化碳逐渐溶于水，瓶内气体减少，压强减小 （5）能与发生反应（或相同条件下溶液吸收的能力远大于水） （6） ①. 将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中 ②. 溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （7）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 被溶液消耗后，A试管内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将B中红墨水压入A中，因此观察到倒吸现象。 【小问3详解】 通过证明反应后试管内压强减小（或装置内压强降低），间接证明与发生了反应（压强减小是被消耗的结果）。 【小问4详解】 水只能溶解少量，而溶液可以和反应，消耗更多，瓶内压强下降更明显，因此压强下降更多的曲线2对应乙烧瓶；曲线1对应注入水的甲烧瓶，注入水后未充分溶解，振荡烧瓶后持续溶解，瓶内气体减少，因此bc段压强逐渐减小。 【小问5详解】 对比两条曲线的压强变化，说明吸收的量远大于水，证明和发生了反应。 【小问6详解】 根据题给信息：可溶于乙醇，而反应产物几乎不溶于乙醇，因此只需将通入氢氧化钠的乙醇溶液，若溶液变浑浊，说明生成了新物质碳酸钠，即可证明反应发生。 【小问7详解】 该实验通过检验到新产物碳酸钠生成，证明反应发生，设计思路是验证有新物质生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $