2025-2026学年高二化学下学期自主训练（三）

**基本信息** 聚焦高二化学核心模块，以物质结构、反应原理及工业流程为载体，融合碳达峰等时代情境与学科特色，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/48|物质结构（杂化类型、晶胞）、性质比较（电负性、熔沸点）|基础概念辨析，强化化学观念| |填空题|4/52|反应原理（平衡、电化学）、工业流程（碳酸锰制备）|综合应用与时代情境，体现科学思维与探究实践|

2025-2026学年高二化学下学期自主训练（三） 可能用到的相对原子质量:B—11 N—14 O—16 Si—28 P—31 （时间：75分钟 满分：100分） 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中错误的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 3．下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D．乳酸分子中存在2个手性碳原子 4．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 5．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．微粒半径： 6．下列说法正确的是 A．含有的键的个数为 B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C．空间结构为平面三角形 D．中含键的个数为 7．下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B．图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C．图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 9．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜 C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液 10．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 11．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则 12．20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH) 13．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D．有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 14．时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应：  ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是 A．曲线a代表随时间变化的曲线 B．若，则0～5min内 C．平衡时，该反应的平衡常数 D．若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化 15．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．反应中作中间产物 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ为 D．转化过程中，有极性键和非极性键的断裂与形成 16．已知。25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 B．当和沉淀共存时，溶液中： C．Y点对应的分散系是均一稳定的 D．无法通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17．（8分，除特殊空外，其余每空1分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式 ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是 。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 。 (3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为 (填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是 。 (5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为 。（2分） 18．（14分，除特殊空外，其余每空2分）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题： (1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，(1分)第一电离能由大到小的顺序是 。(1分) (2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。 ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。(1分) ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。 (3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，NaBH4的电子式为 ， [BH4]-的空间构型是 。（1分） (4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式： 。 (6)金刚石的晶胞如图。已知金刚石晶胞参数为a pm,晶胞中两个最近的碳原子之间的距离为 pm；立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是 g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。 19．（18分，每空2分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。 (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1 第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 ①图中ΔE= kJ/mol。 ②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”) II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A容器中混合气体的密度保持不变   B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键 ②由图乙可知，压强P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v正 v逆。 ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。 III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： (4)阴极电极反应式为 ，该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 20．（12分，每空2分）工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全 ②常温下，， 回答下列问题： (1)为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有 (任写两条)。 (2)滤渣1的主要成分有 。 (3)在浸出液中加入的作用为 。 (4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为： 。 (5)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则 。 (6)沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 2025-2026学年高二化学下学期自主训练（三） 1．C 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误； 2．A 【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误； B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确； C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 答案选A。 3．B 【详解】A．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，A项错误。 B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B项正确。 C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。 D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。 故答案为：B 4．D 【详解】A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确； B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确； C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确； D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确； 故选：D。 5．A 【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确； B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，故B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能Na<Al<Mg<Si，故C错误； D．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，故D错误； 故选：A。 6．A 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含有6个键，所以含有的键的个数为，A正确； B．键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，为极性分子，B错误； C．空间结构为角形，C错误； D．二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含键，个数为，D错误。 故选A。 7．B 【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误； ②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确； ③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确； ④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误； 综上所述，②③正确，B符合题意；故选：B。 8．C 【详解】A．图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，升高温度促进水的电离，则图中点对应温度低于点，故B错误； C．酸和碱都会抑制水的电离；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，故C正确；    D．图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，故D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误； B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误； C．用制备无水，为防止水解，必须在氛围内加热，故C正确； D．酸式滴定管不能装溶液，故D错误。 故选C。 10．C 【详解】A. 的溶液中不可能存在大量，因为水解使溶液显酸性，A不选； B. 与不能大量共存，B不选； C. 的溶液中，溶液显酸性，、、、均能在酸性溶液中大量共存，C选； D. 由水电离出的的溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在、，酸性溶液中不能大量存在，D不选。 答案选C。 11．C 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确； B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，故B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c(NH)> c(Cl-)，故C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故D正确； 综上所述答案为C。 12．B 【详解】A．a、b、c、d均有NH、H+、Cl-和OH-，根据电荷守恒，均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A错误； B．b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)，但c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确； C．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误； D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，根据元素质量守恒，c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)，故D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误； B．升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误； C．催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确； 答案选D。 14．C 【分析】由图得到三段式：。 【详解】A．体积为1L，平衡时水为5.4mol，硫化氢为2.7mol，曲线a代表随时间变化的曲线，A错误； B．若，二氧化硫和硫化氢等物质的量，二氧化硫减少1.5mol/L，则0～5min内，B错误； C． 平衡时，该反应的平衡常数，C正确； D．若将容器体积减小，即为增压平衡右移，二氧化硫的量减小，则虚线b不能表示体积减小后的变化，D错误； 答案选C。 15．D 【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，每个Ce4+离子得到1个电子生成Ce3+离子，反应Ⅱ中Ce3+离子是还原剂，每个Ce3+离子失去1个电子生成Ce4+离子，NO是氧化剂，据此分析。 【详解】A．反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，故A错误； B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误； C．反应Ⅱ方程式：4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，故C错误； D．转化过程中，有NO的极性键的断裂和非极性键H-H的断裂和N2非极性键和H2O极性键的形成，故D正确； 故选：D 16．C 【分析】Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，则相等时，Fe(OH)2中氢氧根离子的浓度大于Cu(OH)2中氢氧根离子的浓度，所以曲线a表示Cu(OH)2、曲线b表示Fe(OH)2，据此分析。 【详解】A．向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度积小的先沉淀，应先生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)==，故B正确； C．Y点对应的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移动，形成沉淀，即Y点对应的Cu(OH)2分散系是不稳定的体系，故C错误； D．氢氧化铜溶度积较小，调节pH，先生成氢氧化铜沉淀，不能通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题的难点为B，要注意根据图象提供的数据计算出Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]。 17．(1) 3s23p2 O>C>Si (2) 干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大 sp3杂化 (3) Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大 (4) 18． (1) [Ar]3d104s24p1 B>Ga (2) sp2 氢键、共价键 (3) 正四面体 (4)C6H6 (5) 19．(1)B (2) 72.5 第一步 (3) BD < > (4) 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 阳 20．(1)适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 (2) 、 (3)将氧化为 (4) 8.1 (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $