【轮轮清·齐鲁名校教育测评】2026年5月高三学业质量检测同类训练题 化学

2026年5月高三年级学业质量检测同类训练题 化学 1-1.化学品在医疗卫生行业中应用广泛，下列说法错误的是 41.下列装置或操作不能达到相应实验日的的是 A.氢氧化铝可用作治疗胃病的抗酸药 浓氨水 B.84消毒液对环境消毒利用了次氯酸盐的强氧化性 CaCl 令一稀盐酸 C.碘伏和75%酒精的消青原理不同 高锰酸锅 、理石 D.硫酸铁可用作治疗人体缺铁性贫血的补铁剂 水 设生程 饱和食盐水浓疏酸 1-2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 生石灰 ACO:的大量排放会形成酸雨 A.制各干燥的NH B.检验澳乙烷清去 C.制取少量CO D.除去Cl中的HC B.对垃圾进行分类处理，可以诚少对环境的污染 物中的乙烯 并干燥 C使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 42.由下图实验仪器进行相关实验，描述错误的是 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 21.下列分子属于非极性分子的是 A.H2S B.SO2 C.BeCla D.CH,CI 22.物质的下列性质或现象与化学健或分子间作用力无关的是 A.石墨的熔点高于金刚石 B.乙醇与水互溶而二甲醚不溶于水 ① ③ C.水结冰后浮在水面之上 D.玻璃棒在酒精灯上灼烧产生黄色火焰 A.用硫酸标准液滴定氢氧化纳溶液用到①⑥⑦○ 3-1.下列化学用语表示正确的是 B.配制一定物质的量浓度溶液最后定容时，用到③④ be- C,制备蓝矾品体用到②③ A.单线桥法标电子转移：6HC浓)+KC1O,一KC1+3CL,↑+3H,O D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液用到⑤G① 10928 5-1.化学与生产，生活密切相关。下列离子方程式与所给事实不相符的是 B.甲烷中碳原子的杂化轨道： A用足量的氨水吸收烟气中的SO2:2NH,·H0+SO:一SO+2NH1+H:O B.用食醋去除水垢中的CaCO4:CaCO,+2HCa++H,O+CO2↑ CK:O:的电子式：kK C,利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe+十Cu一2Fe++Cu2+ OH D.线型酚醛树脂的结构简式：◇co州 D.用NaS去除废水中的Hg2+:Hg++S-一HgS 5-2.下列生产，生活应用中涉及反应的离子方程式书写错误的是 32.化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达错误的是 A.工业制源白粉：C1,+Ca(OH):一Ca++C1+CIO-+H:O B.泡沫灭火器的反应原理：A1+十3HCO一A1(OH)￥十3CO24 A.乙酸分子的空间填充模型 B.sp杂化轨道模型 C.将TiCL,加入水中生成沉淀：TiC,十(x十2)H,O一TO,·xH0￥+4H+十4CI C.CaCa的电子式：Ca2[CC D.HO2的球棍模型：○一OO○ D.用惰性电极电解MgC:水溶液：2C+2H,0电：20H+CL,↑+H,↑ 化学试题第1页（共16页） 化学试题第2页（共16页） 6-1.四瓶无色溶液Na()H、AIC1、(NH,》2S,AgNO,它们之间的反应关系如图所示，其中a、 A.第一电离能：Y>Z>W b.c,d代表四种溶液，e和「为无色气体，g,h为白色沉淀。下列叙述错误的是 BX、Y,Z.W元素位于元素周期表的两个区 ▣Aa CX、Y,Z分别形成的单质，品体类型相同 D.配合物[W(X:Y)。Zx和WZ(X:Y)]Z·X,Y互为同分异构体 8-2短周期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态 @面 Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是 A.c呈酸性 B.只用FeCl2溶液可鉴别四种溶液 A.简单离子半径：W>Z>X B.氢化物水溶液的酸性：Z>W C.b可与f反应 D,g、h均能溶于e的水溶液中 C.第一电离能：Z>Y>X D.键角：W:Y>YZ 62固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图所示实验。下列推断错误的是 9-1.甲酸甲酯(HCOOCH)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化 ☒干操H(过量 混合气体现象1：CuSO,由白色变蓝色) 剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 OH (27元g)加热 →固体单质（现象2：呈紫红色） ,图体混合物Y溶解 (1.28g) C02+H HCOOCH 碱性溶液（现象3：络色试验呈紫色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HC) A.由现象1得出化合物X含有氢元素 B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH C,X的化学式为K:CuO D,若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 71喜树碱是一种从植物中提取的抗肿箱药物，其结构简式如图所示。下列关于喜树碱的说 法错误的是 0 A.分子式为CH6N2O B.分子中含有1个手性碳原子 OCH C.消去反应的产物最多有3种 HO O D.与盐酸和Na(OH溶液均能反应 ?-2,有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误 的是 A.HO为极性分子，CO2为非极性分子 B.Ⅲ→W每消耗1molH2O生成1molH C.总反应为HCOOCH,.+2H:0化MH++2C0,+ D.反应涉及O一H.C一H、C一O断裂和H一H形成 92.Li的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。研究发现LiH和LiNH:的混合 体系的放氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 A.M的分子式为C2HoO,NBr H: LiNH LiN H B能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C.分子中含有3个手性碳原子 LiH NH Li.NH LiH D.1molM与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH A.三步反应均为氧化还原反应 8-1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y可形成10e微粒，基态Y原子 B.反应①产生1molH时，转移2mol电子 s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，Z元素的最高正价与最低负价的代数和为 C.LiH是放氢原料，NH可循环利用无需补充 6,基态W原子的单电子数在第四周期基态原子中最多。下列说法错误的是 D.以LiH为原料产生1 mol LiaN,可放出3molH 化学试题第3页（共16页） 化学试题第4页（共16页） 10-1.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 11-2.以含砷烟尘（主要成分是AsO,CuO、ZnS等）为原料制备硫化锌的流程如下： 选项 实验日的 方案设计 现象和结论 稀盐酸过量锌FeCl,溶液ZnO.、O,NaS 判断HgCI:的化合 熔脸HgC不导电，则 物类型 将HgC1:品体加热至熔隐态，测导电性 HgCL:为共价化合物 壁应一一南一商南一 比较Ni)(DH)和 尾气滤渣FeAsO.FcOH, 向盛有e(OH),和NiO(OH)的试管 盛NiO(OH)的试管中产 B Fe(OH),的氧化性 生黄绿色气体，则氧化性 中分别滴加浓盐酸 已知：As:O在稀盐酸中转化为日AsO,。 强弱 NiO(OH)>Fe(OH), 下列说法错误的是 比较CH,CO)H和 同温下，用pH试纸测定0.1mol·L NaS游液和0.1mol·L.-1CH,COONa NS溶液的pH大，则酸 H:S的酸性强南 性：CH COOH>H.S A.滤渣的主要成分是Cu和Zn 溶液的pH B.“沉砷”过程中没有发生氧化还原反应 比较I和Si的非金 溶液变浑浊，则非金属性： 属性强弱 向N:Si)溶液中滴加HI溶液 DSi C.“沉铁”过程中离子方程式为4Fe2++O2十8OH+2H,O一4Fe(OH):￥ 10-2根据实验目的，设计方案并进行实验，其中方案设计，现象和结论均正确的是 D.尾气用NaOH处理后可用于“沉锌”过程 121,利用氮气一甲醇共电解体系实现了在较低的电位下高效产氨，同时将甲醇高效电催化 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 氧化为具有高附加值的甲酸，电解原理如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的HO 红色石蕊试纸无明显变 检验溶液中是否存在 向试管的溶液中加人CaO固体，将 大量的NH 化，溶液中不存在大量 解离为OH和H并向两极迁移，忽略溶液体积的变化)。 湿润的红色石素试纸置于试管口 的NH 直流电源 产生刺激性气味的气体和 CHOH 向NSO,溶液中滴加少量稀 B 探究稀硫酸的性质 淡黄色沉淀，稀硫酸体现 硫酸 氧化性 向10mL浓度均为0.1mol·L NH HCOOH 比较CN、SCN-与 的KCN和KSCN混合液中.滴人 溶液未变血红色，配位能 KOH溶液双极膜NaC溶液 Fe配位能力 几滴0.1mol·1.的Fe:(S().) 力：CN>SCN 溶液 下列有关说法正确的是 比较碳酸和苯酚的用pH计分别测NaHCO,溶液和前者pH小于后者，酸性。 A.电极电势：a>b 酸性 茶酚钠溶液的pH HCO,>苯面 B.M极电极反应式为N:十6e+6H+一2NH 11-1.工业用软锰矿（主要成分为MnO:,含CuO、Fe:O3杂质）制KMnO,主要流程如下： C,每生成1 mol HCO)H,双极膜内有4mol的HO发生解离 KCIO,KOH H,0 CO D该方法若能规模化应用，既可固氮又有利于碳中和 -Mno 软锰 矿粉 氧化培烧 浸取 H=l1 操作 122.钠离子电池是利用N+在电极之间“嵌脱”实现充放电的（原理如图所示），工作时总反 》 溶液 操作 KMnO 租品体 应为Na,M(O,十nC 售Na,-MO,十Na,C,(M为一种过渡元素).下列说法正确的是 充电 已知：①“氧化培烧”得到K:MnO,和KCl:K:MnO,在Sg↑ K.CO 电源或负载 强碱性溶液中存在，溶液pH=1】时K,MnO,完全歧化 110 得到MnO2和KMnO,. Na,放电 -KCI Na MO. ②物质的溶解度曲线如图所示 KHCO, 充电 X 下列有关说法错误的是 MO. -KMnO A.氧化培烧"时，发生的反应为3MnO2+KC1O,十6KOH 1020304050T7/℃ 钠离子交换膜 每3K,MnO,+KC+3H:0 A放电时，X极电势高 B.“调pH=11”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B.充电时，X极反应式为Na,-,MO:十ye+yNa一Na,MO: C.滤渣的成分均为碱性氧化物 C.放电时，当外电路转移2mol电子，Y极区溶液质量减小46g D.“操作I”和“操作Ⅱ”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿，玻璃棒 D.该电池原理与锂离子电池相似，与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 化学试题第3页（共16页） 化学试题第6页（共16页） 13-1.已知CH COOH(aq)+C2HOH(ag)=CHC(OOCH2CH(ag)+HO(ag)△H<0. A.X分子的沸点高于Y分子 在恒压密闭容器中，测得CH,COOCH,.CH的平衡产率与温度，投料比[用”(CH,Ce0O B.除氢原子外，Y中其他原子不可能共平面 (C.H.OH) CHO 表示的关系如图所示 C.物质Z )与Y互为同系物 D.X可发生氧化反应，还原反应和取代反应 14-2,聚乙烯醇化合物A与戊二醛化合物B在酸性条件下合成高分子化合物C的反应如图 所示。下列说法正确的是 (CH,COOH) (C.H,OH) 下列说法错误的是 A.T<T H B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH COOCH:CH的产量 化合物( C,M点用物质的量分数表示的化学平衡常数K,■8 化合物A 0 0 化合物B D.水中氢键结构示意图为 H A.化合物A、B均能溶于水的主要原因是二者均为极性分子 0 B.化合物A与化合物B反应生成化合物C的反应类型为消去反应 13-2.温度为T,时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：M(g)+N(g)一 C,化合物A可以形成分子内氢键，化合物B不能形成分子间氢键 Q(g》△H<0。正，逆反应速率可以表示为1=k,c(M)·c(N)和-1=k-1c(Q),k D.化合物A,B均能使酸性KMnO,溶液褪色，化合物B能使溴水褪色 和k-,分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是 15-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充人1mlCO2和3molH:发生反应 容器起始浓度r(mol·1')平衡浓度(ma·1.) CO:(g)十3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 编号 c(M)(N)c(Q) c(Q) 0①1.0 1.0 0 0.5 氢气的摩尔分数和正，逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或nK送)随温度变 ②1.0 1.01.0 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 ③00.51.0 A.达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B.开始时.容器②中正反应速率小于逆反应速率 C达平衡时，容器③中：《0比容器①中的大 D.当温度改变为T:时，若1=-，则T>T 141.活性二氧化锰可用于氧化某些不饱和醇，条件温和且不会引起双键异构化，如图是其中 TK 增大 的一个应用实例。下列说法错误的是 下列说法错误的是 HO A.曲线M表示1nK的变化情况 B.逆反应速率：a>b C.T:K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率[CH,OH(g)]=0,15pkPa·min1 D,若T:K时保持温度和压强不变，向c点容器中通人HC,化学平衡不移动 化学试题第7页（共16页） 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L.1NaOH (5)硒与M主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其品胞结构如图所示，已知 溶液分别滴定同浓度25.00m1.二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 晶胞参数为apm,M原子的半径为rMpm,Se原子的半径为rspm, 化，设定八种酸(M,一M,代表8种不同酸根)的pK:都为2，pK,分别为4、5、6,7、8、9、 10、11。下列说法错误的是 141 12 H.M 则品胞空间利用率为 H.M:i 10A HM 16-2.经可以形成碳正离子[如：CH时，CH时，(CH),C+等]或碳负离子（如C等）。碳正离 B.H.M. 子可由烷经与氟梯酸(HSbF。,酸性极强，被称为超强酸)反应得到 H.M, H.M. 回答下列问题： H.M. (1):1Sb在元素周期表中的位置是 ,同周期主族元素中，基态价电子排布中成 H.M. 对电子数比Sb多的元素有种 (2)(CH,),C+中碳原子的杂化方式为 :CH时的空间结构为 ,判断 CH时结构中是否存在大π键并说明理由： 10 40 50 50 70 (3)已知CH不稳定，易转化为CH,等物质的量的CH与HSbF。发生反应的化学方 VmL 程式是 A.K:(H:M)·K:(H2M)=1×10- (4)CaC2是重要的金属碳化物，其一种四方品胞如图所示，品胞的底面边长为&pm,高 B.溶液中水的电离程度：A>B=C 11 C.滴定过程中溶液中均存在c(Na)十c(H+)一c(OH)+c(HM)+2c(M-) 为6Pm.已知B原子的分数坐标为2'20小A原子的分数坐标为0.0，c).则C基团 D,对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 中C一C键长为 pm:晶胞中A、B间距离d= pm 16-1.W、X.Y,Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X,Y,乙为第二周期元素，M的电 子有三类能级，各能级电子总数之比为4：6：5，五种元素组成的有机整合物Q的结构 ●Ca 如图所示。回答下列问题： 17-1.废电路板铜粉（主要含Cu、Pb,Sn、A1、A1O2、SiO2等）中含有大量的有价金属，一种 W.W. 分离回收其中的铜，绍、铅、锡的工艺流程如图所示 (1)X、Y、Z三种元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表 盐酸盐酸双氧水 FeCls Fe 示)：M元素的基态原子价层电子排布式为 废电路板铜粉酸浸→氧化热浸稀释、冷却热浸氧化浸出还原→电解一纯制 (2)整合物Q中。键数与π键数之比 滤液1 富锡滤液pC,溶液滤渣滤液2 (3)整合物Q中Y原子价层电子对的空间结构为 ,X原子的杂化方式为 已知：aAO,性质稳定，难溶于酸 (4)已知MF,的熔点为872℃，MC1,的熔点为283℃，MBr的熔点为394℃，MI2的熔 回答下列问题： 点为446℃，固态MF,的品体类型为 ;MCl:、MBrz、Ml2的熔点依次升高的原 (1)“酸浸”所用盐酸质量分数为73%，密度为1.03g·mL.1,该盐酸的物质的量浓度为 因是 mol·L1:此时盐酸浓度不宜过大的主要原因是 化学试题第9页（共16页） 化学试题第10页（共16页） (2)“氧化热浸”需控制溶液电位仅使P%,S溶解，生成[PC1下的离子方程式为 实验步骤： 该过程控制反应温度为70℃，原因是 步骤1：向三颈烧瓶中加人一定量无水氟化侠和氟苯，在126一139℃加热3h,溶液颜色 (3)“稀释，冷却”过程中发生反应的离子方程式为 变浅后停止加热。 (4)电解PCL溶液可制备金属P%,阳极产物用滤液2吸收后在工艺中可循环利用，利 步骤2：冷却后，隔绝空气过滤出固体，用苯多次洗涤后，置于真空中干燥得产品 用该吸收液的操作单元为 :滤渣的主要成分为 (5)“还原”得到的粗铜需经酸浸处理，再进行电解精炼，原因是 回答下列问题 17-2.实验室从某工业矿渣（含PbSe,AgSe,CuSe,FeeO,)中提取硒、银等物质的工艺流程如 (1)仪器A中应加人 (填“水”或“油”)作为热传导介质：仪器B中冷却水应从 图所示： (填“a”或“b”)口通入。 SO, (2)仪器C的名称是 ,其作用是 :试剂X是 →相硒 洗气 还原 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯的化学方程式为 +滤液a 矿渣一氧化培烧 (4)产品纯度测定： →滤液b 酸浸 还原析银→Ag 实验1.称取0.8g产品溶于稀硫酸中并定容至100mL. 稀硫酸，盐酸 铬合浸出 =浸渣c 实验Ⅱ.量取20.00mL定容后的溶液置于锥形瓶中，用0.01mol·LK,CrO,标准溶 NaSO,溶液 液进行滴定(C1不反应)，做4组平行实验，得出如下表数据 已知：①SeO2在315℃时升华，溶于水生成HSeO: ②Ag(aq)+2S,0月(aq)一[Ag(SO)2](aq)Ka[Ag(SO):]1-}=10“, 组别 1234 K.(AgCD)=10-. V(K:Cr:(0,)/ml.20.0320.0018.6019.97 回答下列问题： ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 (1)“氧化培烧”前，采用（填一条即可）方法可提高焙烧效率。CuSe“氧化培 烧”产生SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②产品纯度为 %:若称量过程用时太长，测定结果将 (填“俯高“偏 (2)用蒸馏水“洗气”的目的是 低”或“不变”) (3)滤液a经处理后可在 ”操作单元循环使用：浸渣c为 182.TiCL在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，培点为一24.1℃，沸 (4)“络合浸出"工序中只发生反应：AgC+2S,O一[Ag(S,0):]+C,该反应 点为136.4℃。实验室可利用C1,和T在高温下制备，反应原理为T十2C,高温TC1, 的平衡常数K= (5)“还原析银”，即在碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(SO1):]-生成银，该反应的离子 装置如图所示（加热及夹持装置略） 方程式为 :取500mL浸出液进行“还原析银”，最终获得29.7gAg,若该工序中银 浓盐酸 的回收率为99%，则浸出液中银的质量浓度为g·L1。 181.实验室利用无水氯化铁和氯苯制备无水氯化亚铁的装置如图所示（加热及夹持装置 路)。已知无水氯化亚铁吸水性强。 无水CaC KMnO 管式炉瓷舟 电动搅拌棒 B NaOH溶液 NaOH 溶液 温度计 回答下列问题： 试剂X (1)装置A中仪器X的作用是 制备C2的离子方程式为 甲 (2)装置D中的试剂为 :仪器M的名称是 ,无水CaC2的作用是 化学试题第11页（共16页） 化学试题第12页（共16页） (3)实验开始时先关闭k2、k3,k,打开k1,k:,通人一段时间的Ar,然后关闭k:,打开k:, 将管式炉加热至500℃。实验结束后还需要通入Ar,此时的操作应为关闭， 19-2.用于治疗痛风的药物P(NC )的一种合成路线如图所示： 00H 打开 (4)实验结束后装置G中的TC1,经精制后溶解于热水中可生成TO2·HO,为测定 HO n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为TiosO,,然后加入铝片将TiOSO,转 A(C.H.O) D(CH ,O,Br)E(C H.O,N)o O州一定条 到 化为Ti+,将反应后的溶液稀释至100ml.。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加人几滴指示 剂，用0.1mol·L1NH:Fe(SO,)2滴定，终点时消耗标淮液的体积为20.00mL。(已知： -K(C.H.ON:S)0P Fe+Ti+H2O-Fe2+TiO+2H) 2 ①滴定时加人的指示剂为 ②n= :若加入的铝片不足，则#值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 回答下列问题： 191.波西普韦是治疗基因1型慢性肝病的新药，其重要中间体G的合成路线如图所示 (1)A中含氧官能团名称为 C的化学名称为 ,下→G的反应类 型为 HOOC COOH 甲茶 E (2)D~E的化学方程式为 NH. (3)K的结构简式为 (4)F的一种同分异构体能使FCL溶液显紫色，且含硝基和3种不同化学环境的氢原 H.O 子（个数比为1：6：6），其结构简式为 (5)根据上述信息，写出以乙醛为主要原料制备CH:C)NH的合成路线： 20-1.丙烯(CH)是重要的化工生产原料，可由丙烷(CH.)催化脱氢制备，涉及反应如下 已知：L.RCOOR'-RCONHR, 1,CH(g)一CH(g)+H(g)△H,=+123kJ·mol 150℃ I,CH,(g)CH,(g)+CH(g)△H:=+81kJ·mol1 W.RCOORm -RCH OH。 已知：相关化学键的键能如下所示 回答下列问题： 化学键 C-H C-C H-H C-C 键能/(kJ·mol1) 413 348 436 (1)A·B过程中催化剂选用SOC12而不用疏酸的原因是 回答下列问题： (2)根据B→C的原理，该过程中副反应产物的结构简式为 (1)a= (3)D→E发生两步反应，反应类型依次为 ,E→F的化学方程式为 (2)反应Ⅱ的正反应速率方程为vL=kt·c(CH),k符合阿伦尼乌斯公式Rk= (4)G中含氧官能团名称为 ,手性碳原子有个 (5)D的一种同分异构体含有硝基和2种不同化学环境的氢原子（个数之比为2：1），其 +C(B,为活化能，T为温度，R,C为常数)，实验测得太：的实验数据如图1直线M所 结构简式为 示，则正反应的活化能E,= J·mol1(列出计算式). 化学试题第13页（共16页） 化学试题第14页（共16页） 已知：相关化学键的键能如下表所示： (T.80) 80 D 化学键 C-0 OHSH C-S 60 (7.60 健能'(kJ·mol) 799 459 363 573 40 20 回答下列问题： T/K (1)△H,= kJ·mol-:反应I在一定温度下可自发进行，则其△S 0 K) T 图1 图2 (填“大于”或“小于”) (3)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充人1molC,H,在某催化剂作用下发生反应I (2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列说法无法判断反应达到平衡状 和Ⅱ，测得不同温度下，C,H的平衡转化率，丙烯(CH。)的选择性如图2所示。 态的是 (填标号) [CH的送择性=反应的×10%.收率=生修基的经样量×10。 n(C H) A容器内压强不再发生变化 投人的原料量 B.v(H2S)=v(H2O) ①TK时，丙烯收率 ②T,K时，5minm达到平衡，则0~5min内用压强变化表示的反应速率v(CH)= C容器内气体密度不再发生变化 kPa·mint:反应I的K。■ kPa(K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计 D.浓度商Q。保持不变 算的平衡常数，A的平衡分压=p×A的物质的量分数)。 (3)在多个恒压密闭容器中（维持压强100kPa),分别充入n(HS):n(CO2)=1：1的 (4)其他条件不变，将n(CH。):n(N:)=1:1的混合气体，以不同速率通人装有催化 混合气体，反应相同时间，测得COS,S:和SO2的体积分数[g(B)]与温度（小于1000K)的 剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得C,H的转化率、丙烯(C:H,)的选择性与空速的 变化关系如图所示： 关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）， 9 7 丙烯的选择性 60 装4叶 C,H.的转化率 2 20 0 T T/K 400 900140019002400空速h 图3 ①曲线L:表示SO:的体积分数，在T,一T,温度范围内，随着温度升高，SO2的体积分 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是 数先增大后减小，其原因可能是 ②掺摻入N可以提高丙烷的平衡转化率的原因是 ②T:时，反应体系处于平衡状态，图中坐标：A(T,6%)、B(T,2%),C(T,1%),反应I 20-2.研究HS与CO:的反应有重要意义，一定条件下H:S与CO2进行协同转化处理过程 用气体平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K。=(列出计算式即可)，HS 中涉及以下反应 的平衡转化率a= %(保留三位有效数字). I.H:S(g)+CO (g)-COS(g)+H:O(g)AH ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密闭容器，T,时达到新平衡，C()S的 Ⅱ.2H2S(g)+2C02(g)S(g)+2C0(g)+2H,O(g)△H2=-445kJ·mol1 体积分数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.H:S(g)+3CO,(g)一SO:(g)+3C0(g)+H0(g)△H,=-523kJ·molH 化学试题第15页（共16页） 化学试题第16页（共16页）2026年5月高三年匀 1-1.化学品在医疗卫生行业中应用广泛，下列说法错误的是 A.氢氧化铝可用作治疗胃病的抗酸药 慰 B.84消毒液对环境消毒利用了次氯酸盐的强氧化性 C.碘伏和75%酒精的消毒原理不同 D.硫酸铁可用作治疗人体缺铁性贫血的补铁剂 如 的 1-2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.CO2的大量排放会形成酸雨 B.对垃圾进行分类处理，可以减少对环境的污染 当 C.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 D,利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2-1.下列分子属于非极性分子的是 数 A.H2S B.SO2 C.BeCl2 D.CH:CI 2-2.物质的下列性质或现象与化学键或分子间作用力无关的是 A.石墨的熔点高于金刚石 B.乙醇与水互溶而二甲醚不溶于水 C.水结冰后浮在水面之上 D.玻璃棒在酒精灯上灼烧产生黄色火焰 3-1.下列化学用语表示正确的是 6e- A.单线桥法标电子转移：6HC1(浓)+KC1O,=KC1+3CL,↑+3H,0 109°281 B.甲烷中碳原子的杂化轨道： C.KO2的电子式：KK OH D,线型酚醛树脂的结构简式： H CH.Ou 3-2.化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达错误的是 A.乙酸分子的空间填充模型 B.sp杂化轨道模型 C.CaC2的电子式：Ca2+[CC D.H2O2的球棍模型：○ 化学试题第1页（共16页） 及学业质量检测同类训练题 学 41.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 浓氨水 会一稀盐酸 CaCl, 高锰酸钾 大理石 水 酸性溶液 饱和食盐水浓疏酸 生石灰 A.制备干燥的NH B.检验溴乙烷消去产 D.除去Cl2中的HCI C.制取少量C), 物中的乙烯 并干燥 4-2.由下图实验仪器进行相关实验，描述错误的是 ① ② ⑤ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.用硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液用到①⑥⑦ B.配制一定物质的量浓度溶液最后定容时，用到③④ C.制备蓝矾晶体用到②③ D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液用到⑤⑦ 5-1.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用足量的氨水吸收烟气中的SO2:2NH3·H2O+SO2一SO?十2NH+H2O B.用食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca++H2O+CO2个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu D.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2--HgS1 5-2.下列生产、生活应用中涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.工业制漂白粉：C12+Ca(OH)2—Ca2++C1+ClO+H2O B.泡沫灭火器的反应原理：A3++3HCO3—A1(OH)3￥+3CO2个 C.将TiC14加入水中生成沉淀：TiCI4+(x+2)H2O一TiO2·xH2O￥+4H++4C1 D.用惰性电极电解MgC水溶液：2C1十2H,0电解2OH+C,◆十H,+ 化学试题第2页（共16页） 6-1.四瓶无色溶液NaOH、AlCl3、(NH4)2S、AgNO3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、 b、c、d代表四种溶液，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。下列叙述错误的是 a e @ A.c呈酸性 B.只用FeCl2溶液可鉴别四种溶液 C.b可与f反应 D.g、h均能溶于e的水溶液中 6-2.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图所示实验。下列推断错误的是 风干燥H,(过量) →混合气体（现象1：CuSO,由白色变蓝色） 2.70g加热 →固体单质（现象2：呈紫红色） 圆合器 (1.28g) →碱性溶液（现象3：焰色试验呈紫色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HC) A.由现象1得出化合物X含有氢元素 B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH C.X的化学式为K2CuO2 D,若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 7-1.喜树碱是一种从植物中提取的抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下列关于喜树碱的说 法错误的是 A.分子式为C2oH16N2O4 B.分子中含有1个手性碳原子 C.消去反应的产物最多有3种 D.与盐酸和NaOH溶液均能反应 7-2有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误 的是 HO M A.M的分子式为C12H2oO4N4Br B.能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C.分子中含有3个手性碳原子 D.1molM与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH 8-1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y可形成10e微粒，基态Y原子 s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，Z元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,基态W原子的单电子数在第四周期基态原子中最多。下列说法错误的是 化学试题第3页（共16页） A.第一电离能：Y>Z>W B.X、Y、Z、W元素位于元素周期表的两个区 C.X、Y、Z分别形成的单质，晶体类型相同 D.配合物[W(XzY),]Z和[WZ(X2Y)s]Z2·X2Y互为同分异构体 8-2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态 Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>X B.氢化物水溶液的酸性：Z>W C.第一电离能：Z>Y>X D.键角：W2Y>YZ2 9-1.甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化 剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 K OH CO,+H, HCOOCH →H H OCH CO H H, 个 OCH3 HO co H 0 A.H2O为极性分子，CO2为非极性分子 B.Ⅲ→V每消耗1molH2O生成1molH。 C.总反应为HCO0CH,十2H,0催化剂4H。+十2C0,+ D.反应涉及O一H、C一H、C一O断裂和H一H形成 9-2.Li的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。研究发现LiH和LiNH2的混合 体系的放氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 H2 LiNH, LiN H ① 9 ③ LiH NH →Li,NH LiH A.三步反应均为氧化还原反应 B.反应①产生1molH2时，转移2mol电子 C.LiH是放氢原料，NH3可循环利用无需补充 D.以LiH为原料产生1 mol LisN,可放出3molH2 化学试题第4页（共16页） 10-1.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 判断HgCl2的化合 将HgC12晶体加热至熔融态，测导电性 熔融HgC12不导电，则 物类型 HgCl2为共价化合物 比较NiO(OH)和 向盛有Fe(OH)g和NiO(OH)的试管 盛NiO(OH)的试管中产 心 Fe(OH)3的氧化性 生黄绿色气体，则氧化性： 强弱 中分别滴加浓盐酸 NiO(OH)>Fe(OH) 比较CH,COOH和 同温下，用pH试纸测定0.1mol·L NazS溶液和0.1mol·L1 CH,COONa NaS溶液的pH大，则酸 C HzS的酸性强弱 性：CH COOH>H2S 溶液的pH 比较I和Si的非金 溶液变浑浊，则非金属性 D 向Na2SiO3溶液中滴加HI溶液 属性强弱 I>Si 10-2根据实验目的，设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 红色石蕊试纸无明显变 检验溶液中是否存在 向试管的溶液中加入Ca。固体，将 化，溶液中不存在大量 大量的NH对 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 的NH 向Na2S2O3溶液中滴加少量稀 产生刺激性气味的气体和 B 探究稀硫酸的性质 硫酸 淡黄色沉淀，稀硫酸体现 氧化性 向10mL浓度均为0.1mol·L 比较CN、SCN-与 的KCN和KSCN混合液中，滴入 溶液未变血红色，配位能 C Fe3+配位能力 几滴0.1mol·L1的Fe2(SO)3 力：CN->SCN 溶液 比较碳酸和苯酚的 用pH计分别测NaHCO3溶液和 前者pH小于后者，酸性： 酸性 苯酚钠溶液的pH H2CO3>苯酚 11-1.工业用软锰矿（主要成分为MnO2,含CuO、Fe2O3杂质）制KMnO4,主要流程如下： KCIO:KOH HO C02 MnO, 软锰 矿粉 氧化焙烧 →浸取 调=11 操作 →溶液 操作Ⅱ KMnO 滤渣 粗晶体 已知：①“氧化焙烧”得到K2 MnO4和KCl;K2MnO4在 S/g↑ K,CO 强碱性溶液中存在，溶液pH=11时K2MnO,完全歧化 110 得到MnO2和KMnO4。 50 KCI ②物质的溶解度曲线如图所示。 KHCO 下列有关说法错误的是 10 KMnO, A.“氧化焙烧”时，发生的反应为3MnO2+KCO3+6KOH 1020304050T/℃ 高温3K2MnO,十KC1+3H,0 B.“调pH=11”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.滤渣的成分均为碱性氧化物 D.“操作I”和“操作Ⅱ”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 化学试题第5页（共16页） 11-2.以含砷烟尘（主要成分是As2O3、CuO、ZnS等）为原料制备硫化锌的流程如下： 稀盐酸 过量锌FeCl,溶液ZnO、O2Na2S 含砷 烟尘→酸浸 一→沉铜→沉砷 沉铁沉锌 →ZnS 尾气 滤渣FeAsO4 Fe(OH); 已知：As2O3在稀盐酸中转化为H3AsO3。 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是Cu和Zn B.“沉砷”过程中没有发生氧化还原反应 C.“沉铁”过程中离子方程式为4Fe2++O2+8OH-+2H2O一4Fe(OH)3V D.尾气用NaOH处理后可用于“沉锌”过程 12-1.利用氮气一甲醇共电解体系实现了在较低的电位下高效产氨，同时将甲醇高效电催化 氧化为具有高附加值的甲酸，电解原理如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的H2O 解离为OH和H+并向两极迁移，忽略溶液体积的变化)。 直流电源 CH OH 3 b NH HCOOHE KOH溶液双极膜 NaCl溶液 下列有关说法正确的是 A.电极电势：a>b B.M极电极反应式为N2+6e+6H+一2NH C.每生成1 mol HCOOH,双极膜内有4mol的H2O发生解离 D.该方法若能规模化应用，既可固氨又有利于碳中和 12-2.钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电的（原理如图所示），工作时总反 应为Na.MO2十nC 拉电Na,MO,十Na,C.(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 充电 电源或负载 Na,放电 Na' Na,MO2 Na Na Na充电 X极 Na.C Y极 钠离子交换膜 A.放电时，X极电势高 B.充电时，X极反应式为Nar-yMO2+ye十yNa一Na MO2 C.放电时，当外电路转移2mol电子，Y极区溶液质量减小46g D.该电池原理与锂离子电池相似，与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 化学试题第6页（共16页） 13-1.已知CH3COOH(ag)+C2HOH(ag)=CH COOCH2CH3(aq)+H2O(aq)△H<0。 在恒压密闭容器中，测得CH,C00CH,CH的平衡产率与温度、投科比用心CCD 表示的关系如图所示。 毛25 T, ℃ 20%-- M n(CH;COOH) n(C2H;OH) 下列说法错误的是 A.TI<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH,COOCH2CH的产量 CM点用物质的量分数表示的化学平衡常数K,{ 0 H. H D,水中氢键结构示意图为 H H 13-2.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：M(g)+N(g)— Q(g)△H<0。正、逆反应速率可以表示为v1=k1c(M)·c(N)和v-1=k-1c(Q),k1 和k-1分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是 容器 起始浓度；(mol·L1) 平衡浓度：(mol·L1) 编号 c(M) c(N) c(Q) c(Q) ① 1.0 1.0 0 0.5 @ 1.0 1.0 1.0 ⑤ 0 0.5 1.0 A.达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B开始时，容器②中正反应速率小于逆反应速率 C达平衡时，容器③中心)比容器①中的大 D.当温度改变为T2时，若k1=k-1,则T2>T 14-1.活性二氧化锰可用于氧化某些不饱和醇，条件温和且不会引起双键异构化，如图是其中 的一个应用实例。下列说法错误的是 HO 化学试题第7页（共16页） A.X分子的沸点高于Y分子 B.除氢原子外，Y中其他原子不可能共平面 CHO C.物质Z( )与Y互为同系物 D.X可发生氧化反应、还原反应和取代反应 14-2.聚乙烯醇化合物A与戊二醛化合物B在酸性条件下合成高分子化合物C的反应如图 所示。下列说法正确的是 H 化合物C OH CH. 化合物A 化合物B A.化合物A、B均能溶于水的主要原因是二者均为极性分子 B.化合物A与化合物B反应生成化合物C的反应类型为消去反应 C.化合物A可以形成分子内氢键，化合物B不能形成分子间氢键 D.化合物A、B均能使酸性KMnO溶液褪色，化合物B能使溴水褪色 15-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充入1 mol CO2和3molH2发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 氢气的摩尔分数和正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或lnK滋)随温度变 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 M ↑ a 6 TK →增大 下列说法错误的是 A.曲线M表示lnK的变化情况 B.逆反应速率：a>b C.T1K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率w[CHOH(g]=0.l5pkPa·min D,若T2K时保持温度和压强不变，向c点容器中通入He,化学平衡不移动 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L1NaOH 溶液分别滴定同浓度25.00mL二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 化，设定八种酸(M1~M代表8种不同酸根)的pK1都为2，pK2分别为4、5、6、7、8、9、 10、11。下列说法错误的是 14 12 H,M H.M2_ 10 H,M: B.H.M 8 C H2Ms H.M 6 HM, H.Ms 10 20 30 40 50 60 70 数 VmL A.K2(H2M2)·K2(H2M)=1X10-13 B.溶液中水的电离程度：A>B=C C.滴定过程中溶液中均存在c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+c(HM)+2c(M2-) D,对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 16-1.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z为第二周期元素，M的电 子有三类能级，各能级电子总数之比为4：6：5，五种元素组成的有机螯合物Q的结构 如图所示。回答下列问题： W,W. (1)X、Y、Z三种元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表 示)；M元素的基态原子价层电子排布式为 (2)螯合物Q中。键数与π键数之比 (3)螯合物Q中Y原子价层电子对的空间结构为 ,X原子的杂化方式为 (4)已知MF2的熔点为872℃、MC12的熔点为283℃、MBr2的熔点为394℃、MI2的熔 点为446℃，固态MF2的晶体类型为 ;MCl2、MBr2、MI2的熔点依次升高的原 因是 化学试题第9页（共16页） (5)硒与M主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图所示，已知 晶胞参数为apm,M原子的半径为rMpm,Se原子的半径为rse pm。 则晶胞空间利用率为 16-2.烃可以形成碳正离子[如：CH、CH、(CH3)3C+等]或碳负离子（如C?等）。碳正离 子可由烷烃与氟锑酸(HSbF6,酸性极强，被称为超强酸)反应得到。 回答下列问题： (1)51Sb在元素周期表中的位置是 ,同周期主族元素中，基态价电子排布中成 对电子数比Sb多的元素有 种。 (2)(CH)3C+中碳原子的杂化方式为 ;CH的空间结构为 ,判断 CH结构中是否存在大π键并说明理由： (3)已知CH不稳定，易转化为CH,等物质的量的CH4与HSbF。发生反应的化学方 程式是 (4)CaC2是重要的金属碳化物，其一种四方晶胞如图所示，晶胞的底面边长为apm,高 为bpm。已知B原子的分数坐标为(2,2,0)A原子的分数坐标为(0,0，c)。则C基团 中C一C键长为 pm;晶胞中A、B间距离d= pm。 ●Ca 17-1.废电路板铜粉（主要含Cu、Pb、Sn、Al、a-AlO3、SiO2等）中含有大量的有价金属，一种 分离回收其中的铜、铝、铅、锡的工艺流程如图所示。 盐酸 盐酸双氧水 水 FeCl Fe 废电路板铜粉→酸浸→氧化热浸→稀释、冷却→热浸→氧化浸出→还原→电解→纯铜 滤液1 富锡滤液 PbC1溶液 滤渣 滤液2 已知：a-Al2O3性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： (1)“酸浸”所用盐酸质量分数为7.3%，密度为1.03g·mL1,该盐酸的物质的量浓度为 mol·L1;此时盐酸浓度不宜过大的主要原因是 化学试题第10页（共16页） (2)“氧化热浸”需控制溶液电位仅使Pb、Sn溶解，生成[PbCL]2的离子方程式为 该过程控制反应温度为70℃，原因是 (3)“稀释、冷却”过程中发生反应的离子方程式为 (4)电解PbCl2溶液可制备金属Pb,阳极产物用滤液2吸收后在工艺中可循环利用，利 用该吸收液的操作单元为 ;滤渣的主要成分为 (5)“还原”得到的粗铜需经酸浸处理，再进行电解精炼，原因是 17-2.实验室从某工业矿渣（含PbSe、Ag2Se、Cu2Se、Fe2O3)中提取硒、银等物质的工艺流程如 图所示： SO, >粗硒 洗气 还原 →滤液a 矿渣→氧化焙烧 →滤液b 酸浸 还原析银 →Ag 稀硫酸、盐酸 络合浸出 →浸渣c NaSO3溶液 已知：①SeO2在315℃时升华，溶于水生成H2SeO3; 2Ag+(ag)+2S2O3 (aq)[Ag(S2O3)2]3(aq) K稳([Ag(S2O3)2]3-〉=1013.46， Ksp(AgC1)=109.75。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”前，采用 (填一条即可)方法可提高焙烧效率。Cu2Se“氧化焙 烧”产生SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)用蒸馏水“洗气”的日的是 (3)滤液a经处理后可在“ ”操作单元循环使用；浸渣c为 (4)“络合浸出”工序中只发生反应：AgC1+2S2O?一[Ag(S2O3)2]3-+CI-,该反应 的平衡常数K= (5)“还原析银”，即在碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(S2O3)2]3-生成银，该反应的离子 方程式为 ;取500mL浸出液进行“还原析银”，最终获得29.7gAg,若该工序中银 的回收率为99%，则浸出液中银的质量浓度为 g·L1。 18-1.实验室利用无水氯化铁和氯苯制备无水氯化亚铁的装置如图所示（加热及夹持装置 略)。已知无水氯化亚铁吸水性强。 电动搅拌棒 温度计 B 试剂X 号 甲 乙 化学试题第11页（共16页） 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加人一定量无水氯化铁和氯苯，在126~139℃加热3h,溶液颜色 变浅后停止加热 步骤2：冷却后，隔绝空气过滤出固体，用苯多次洗涤后，置于真空中干燥得产品。 回答下列问题： (1)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器B中冷却水应从 (填“a”或“b”)口通人。 (2)仪器C的名称是 ,其作用是 ;试剂X是 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯的化学方程式为 (4)产品纯度测定： 实验I.称取0.8g产品溶于稀硫酸中并定容至100mL。 实验Ⅱ.量取20.00mL定容后的溶液置于锥形瓶中，用0.01mol·L1K2Cr2O,标准溶 液进行滴定(C1不反应)，做4组平行实验，得出如下表数据： 组别 1 2 3 4 V(K2 Cr2O;)/mL 20.0320.0018.6019.97 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②产品纯度为 %;若称量过程用时太长，测定结果将 (填“偏高”“偏 低”或“不变”)。 182.TC14在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，熔点为一24.1℃，沸 点为136.4℃。实验室可利用C,和Ti在高温下制备，反应原理为Ti十2C,高温TCL, 装置如图所示（加热及夹持装置略）。 ,浓盐酸 Ar 无水CaCl, KMnO 饱和 食盐密 管式炉瓷舟 M B NaOH溶液 NaOH_ 溶液 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的作用是 ,制备C12的离子方程式为 (2)装置D中的试剂为 ;仪器M的名称是 ,无水CaC2的作用是 化学试题第12页（共16页） (3)实验开始时先关闭k2、k、k,打开k1、k4,通入一段时间的Ar,然后关闭k1,打开k2, 将管式炉加热至500℃。实验结束后还需要通入Ar,此时的操作应为关闭 打开 (4)实验结束后装置G中的TiC14经精制后溶解于热水中可生成TiO2·nH,O,为测定 n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为TiOSO4,然后加入铝片将TiOSO4转 制 化为T3+,将反应后的溶液稀释至100mL。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示 剂，用0.1mol·L1NHFe(SO4)2滴定，终点时消耗标准液的体积为20.00mL。(已知： Fe3++Ti3++H20-Fe2++TiO2++2H+) ①滴定时加入的指示剂为 ②n= ;若加入的铝片不足，则n值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 当 19-1.波西普韦是治疗基因1型慢性肝病的新药，其重要中间体G的合成路线如图所示。 HOOC COOH CHO 数 CH,goB15o七cHB D SOCI 甲苯 →E NH, H202 一定条件 G 已知：I.RCOOR'RNH RCONHR"; 150℃ Ⅱ.RCOOR'LiBH. RCH2OH。 THF 回答下列问题： (1)A>B过程中催化剂选用SOC12而不用硫酸的原因是 (2)根据B>C的原理，该过程中副反应产物的结构简式为 (3)D→E发生两步反应，反应类型依次为 ,E→F的化学方程式为 (4)G中含氧官能团名称为 ,手性碳原子有 个。 (5)D的一种同分异构体含有硝基和2种不同化学环境的氢原子（个数之比为2：1），其 结构简式为 化学试题第13页（共16页） 19-2.用于治疗痛风的药物P( )的一种合成路线如图所示： COOH HO A(C,H,O)Fer DCH,OBm)-是深ECH.O,N' CuCN (COCD 2)H+ OH 一定条件 Br NH:H2O. Lawesson试剂， →K(CH0,N,S)oHP 2)H+ G 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称为 ;C的化学名称为 ;F→G的反应类 型为 (2)D→E的化学方程式为 0 (3)K的结构简式为 (4)F的一种同分异构体能使FC13溶液显紫色，且含硝基和3种不同化学环境的氢原 子（个数比为1：6：6），其结构简式为 0 (5)根据上述信息，写出以乙醛为主要原料制备CH CONH2的合成路线： 20-1.丙烯(C3H。)是重要的化工生产原料，可由丙烷(C3Hg)催化脱氢制备，涉及反应如下： I.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.C3Hg(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2=+81kJ·mol1 已知：相关化学键的键能如下所示： 化学键 C-H C-C H-H C-C 键能/(kJ·mol-1) 413 348 436 回答下列问题： (1)a= (2)反应Ⅱ的正反应速率方程为v正=k正·c(C3Hg),k正符合阿伦尼乌斯公式Rlk= E十C(E。为活化能，T为温度，R,C为常数)，实验测得正的实验数据如图1直线M所 示，则正反应的活化能E。= J·mol-1(列出计算式)。 化学试题第14页（共16页） 100 L (T,80) 80 D 60 o (T.60) 201 6 T/(K-) T 图1 图2 (3)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充入1molC3Hg,在某催化剂作用下发生反应I 和Ⅱ，测得不同温度下，C,H的平衡转化率、丙烯(C3H)的选择性如图2所示。 [C,H6的选择性= n(Cs H6) 反应的n(C,H)X100%,收率= 生成某产物的原料量 投入的原料量 ×100%幻。 ①TK时，丙烯收率 ②T,K时，5min达到平衡，则0~5min内用压强变化表示的反应速率v(C3Hg)= kPa·minl;反应Ⅱ的Kp= kPa(K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计 算的平衡常数，A的平衡分压=饣总×A的物质的量分数)。 (4)其他条件不变，将n(C3Hs)：n(N2)=1:1的混合气体，以不同速率通入装有催化 剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得C3Hg的转化率、丙烯(C,H)的选择性与空速的 关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）。 80 丙烯的选择性 ● 40 C,H的转化率 20 400 900140019002400室速h- 图3 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是 ②掺人N2可以提高丙烷的平衡转化率的原因是 20-2.研究H2S与CO2的反应有重要意义，一定条件下H2S与CO2进行协同转化处理过程 中涉及以下反应： I.H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)AH Ⅱ.2H2S(g)+2CO2(g)S2(g)+2CO(g)+2H2O(g)△H2=-445kJ·mol-1 Ⅲ.H2S(g)+3CO2(g)SO2(g)+3CO(g)+H2O(g)△H3=-523kJ·mol-1 化学试题第15页（共16页） 已知：相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C-0 O-H S-H C-S 键能/(kJ·mol1) 799 459 363 573 回答下列问题： (1)△H1= k·mol1;反应I在一定温度下可自发进行，则其△S (填“大于”或“小于”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列说法无法判断反应达到平衡状 态的是 (填标号)。 A.容器内压强不再发生变化 B.v正(H2S)=v逆(H2O) C.容器内气体密度不再发生变化 D.浓度商Q。保持不变 (3)在多个恒压密闭容器中（维持压强100kPa),分别充入n(H2S):n(CO2)=1：1的 混合气体，反应相同时间，测得COS、S2和SO2的体积分数[o(B)]与温度（小于1000K)的 变化关系如图所示： 9 8 7 A 5 3 B C L3 T,T T/K ①曲线L3表示SO2的体积分数，在T1~T4温度范围内，随着温度升高，SO2的体积分 数先增大后减小，其原因可能是 ②T4时，反应体系处于平衡状态，图中坐标：A(T4,6%)、B(T4,2%)、C(T4,1%),反应I 用气体平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K。=(列出计算式即可)；H2S 的平衡转化率α= %(保留三位有效数字)。 ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密闭容器，T4时达到新平衡，COS的 体积分数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第16页（共16页）2026年5月高三年级学业质量检测同类训练题 化学 1-1.化学品在医疗卫生行业中应用广泛，下列说法错误的是 41.下列装置或操作不能达到相应实验日的的是 A.氢氧化铝可用作治疗胃病的抗酸药 浓氨水 B.84消毒液对环境消毒利用了次氯酸盐的强氧化性 CaCl 令一稀盐酸 C.碘伏和75%酒精的消青原理不同 高锰酸锅 、理石 D.硫酸铁可用作治疗人体缺铁性贫血的补铁剂 水 设生程 饱和食盐水浓疏酸 1-2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 生石灰 ACO:的大量排放会形成酸雨 A.制各干燥的NH B.检验澳乙烷清去 C.制取少量CO D.除去Cl中的HC B.对垃圾进行分类处理，可以诚少对环境的污染 物中的乙烯 并干燥 C使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 42.由下图实验仪器进行相关实验，描述错误的是 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 21.下列分子属于非极性分子的是 A.H2S B.SO2 C.BeCla D.CH,CI 22.物质的下列性质或现象与化学健或分子间作用力无关的是 A.石墨的熔点高于金刚石 B.乙醇与水互溶而二甲醚不溶于水 ① ③ C.水结冰后浮在水面之上 D.玻璃棒在酒精灯上灼烧产生黄色火焰 A.用硫酸标准液滴定氢氧化纳溶液用到①⑥⑦○ 3-1.下列化学用语表示正确的是 B.配制一定物质的量浓度溶液最后定容时，用到③④ be- C,制备蓝矾品体用到②③ A.单线桥法标电子转移：6HC浓)+KC1O,一KC1+3CL,↑+3H,O D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液用到⑤G① 10928 5-1.化学与生产，生活密切相关。下列离子方程式与所给事实不相符的是 B.甲烷中碳原子的杂化轨道： A用足量的氨水吸收烟气中的SO2:2NH,·H0+SO:一SO+2NH1+H:O B.用食醋去除水垢中的CaCO4:CaCO,+2HCa++H,O+CO2↑ CK:O:的电子式：kK C,利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe+十Cu一2Fe++Cu2+ OH D.线型酚醛树脂的结构简式：◇co州 D.用NaS去除废水中的Hg2+:Hg++S-一HgS 5-2.下列生产，生活应用中涉及反应的离子方程式书写错误的是 32.化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达错误的是 A.工业制源白粉：C1,+Ca(OH):一Ca++C1+CIO-+H:O B.泡沫灭火器的反应原理：A1+十3HCO一A1(OH)￥十3CO24 A.乙酸分子的空间填充模型 B.sp杂化轨道模型 C.将TiCL,加入水中生成沉淀：TiC,十(x十2)H,O一TO,·xH0￥+4H+十4CI C.CaCa的电子式：Ca2[CC D.HO2的球棍模型：○一OO○ D.用惰性电极电解MgC:水溶液：2C+2H,0电：20H+CL,↑+H,↑ 化学试题第1页（共16页） 化学试题第2页（共16页） 6-1.四瓶无色溶液Na()H、AIC1、(NH,》2S,AgNO,它们之间的反应关系如图所示，其中a、 A.第一电离能：Y>Z>W b.c,d代表四种溶液，e和「为无色气体，g,h为白色沉淀。下列叙述错误的是 BX、Y,Z.W元素位于元素周期表的两个区 ▣Aa CX、Y,Z分别形成的单质，品体类型相同 D.配合物[W(X:Y)。Zx和WZ(X:Y)]Z·X,Y互为同分异构体 8-2短周期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态 @面 Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是 A.c呈酸性 B.只用FeCl2溶液可鉴别四种溶液 A.简单离子半径：W>Z>X B.氢化物水溶液的酸性：Z>W C.b可与f反应 D,g、h均能溶于e的水溶液中 C.第一电离能：Z>Y>X D.键角：W:Y>YZ 62固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图所示实验。下列推断错误的是 9-1.甲酸甲酯(HCOOCH)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化 ☒干操H(过量 混合气体现象1：CuSO,由白色变蓝色) 剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 OH (27元g)加热 →固体单质（现象2：呈紫红色） ,图体混合物Y溶解 (1.28g) C02+H HCOOCH 碱性溶液（现象3：络色试验呈紫色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HC) A.由现象1得出化合物X含有氢元素 B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH C,X的化学式为K:CuO D,若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 71喜树碱是一种从植物中提取的抗肿箱药物，其结构简式如图所示。下列关于喜树碱的说 法错误的是 0 A.分子式为CH6N2O B.分子中含有1个手性碳原子 OCH C.消去反应的产物最多有3种 HO O D.与盐酸和Na(OH溶液均能反应 ?-2,有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误 的是 A.HO为极性分子，CO2为非极性分子 B.Ⅲ→W每消耗1molH2O生成1molH C.总反应为HCOOCH,.+2H:0化MH++2C0,+ D.反应涉及O一H.C一H、C一O断裂和H一H形成 92.Li的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。研究发现LiH和LiNH:的混合 体系的放氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 A.M的分子式为C2HoO,NBr H: LiNH LiN H B能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C.分子中含有3个手性碳原子 LiH NH Li.NH LiH D.1molM与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH A.三步反应均为氧化还原反应 8-1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y可形成10e微粒，基态Y原子 B.反应①产生1molH时，转移2mol电子 s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，Z元素的最高正价与最低负价的代数和为 C.LiH是放氢原料，NH可循环利用无需补充 6,基态W原子的单电子数在第四周期基态原子中最多。下列说法错误的是 D.以LiH为原料产生1 mol LiaN,可放出3molH 化学试题第3页（共16页） 化学试题第4页（共16页） 10-1.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 11-2.以含砷烟尘（主要成分是AsO,CuO、ZnS等）为原料制备硫化锌的流程如下： 选项 实验日的 方案设计 现象和结论 稀盐酸过量锌FeCl,溶液ZnO.、O,NaS 判断HgCI:的化合 熔脸HgC不导电，则 物类型 将HgC1:品体加热至熔隐态，测导电性 HgCL:为共价化合物 壁应一一南一商南一 比较Ni)(DH)和 尾气滤渣FeAsO.FcOH, 向盛有e(OH),和NiO(OH)的试管 盛NiO(OH)的试管中产 B Fe(OH),的氧化性 生黄绿色气体，则氧化性 中分别滴加浓盐酸 已知：As:O在稀盐酸中转化为日AsO,。 强弱 NiO(OH)>Fe(OH), 下列说法错误的是 比较CH,CO)H和 同温下，用pH试纸测定0.1mol·L NaS游液和0.1mol·L.-1CH,COONa NS溶液的pH大，则酸 H:S的酸性强南 性：CH COOH>H.S A.滤渣的主要成分是Cu和Zn 溶液的pH B.“沉砷”过程中没有发生氧化还原反应 比较I和Si的非金 溶液变浑浊，则非金属性： 属性强弱 向N:Si)溶液中滴加HI溶液 DSi C.“沉铁”过程中离子方程式为4Fe2++O2十8OH+2H,O一4Fe(OH):￥ 10-2根据实验目的，设计方案并进行实验，其中方案设计，现象和结论均正确的是 D.尾气用NaOH处理后可用于“沉锌”过程 121,利用氮气一甲醇共电解体系实现了在较低的电位下高效产氨，同时将甲醇高效电催化 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 氧化为具有高附加值的甲酸，电解原理如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的HO 红色石蕊试纸无明显变 检验溶液中是否存在 向试管的溶液中加人CaO固体，将 大量的NH 化，溶液中不存在大量 解离为OH和H并向两极迁移，忽略溶液体积的变化)。 湿润的红色石素试纸置于试管口 的NH 直流电源 产生刺激性气味的气体和 CHOH 向NSO,溶液中滴加少量稀 B 探究稀硫酸的性质 淡黄色沉淀，稀硫酸体现 硫酸 氧化性 向10mL浓度均为0.1mol·L NH HCOOH 比较CN、SCN-与 的KCN和KSCN混合液中.滴人 溶液未变血红色，配位能 KOH溶液双极膜NaC溶液 Fe配位能力 几滴0.1mol·1.的Fe:(S().) 力：CN>SCN 溶液 下列有关说法正确的是 比较碳酸和苯酚的用pH计分别测NaHCO,溶液和前者pH小于后者，酸性。 A.电极电势：a>b 酸性 茶酚钠溶液的pH HCO,>苯面 B.M极电极反应式为N:十6e+6H+一2NH 11-1.工业用软锰矿（主要成分为MnO:,含CuO、Fe:O3杂质）制KMnO,主要流程如下： C,每生成1 mol HCO)H,双极膜内有4mol的HO发生解离 KCIO,KOH H,0 CO D该方法若能规模化应用，既可固氮又有利于碳中和 -Mno 软锰 矿粉 氧化培烧 浸取 H=l1 操作 122.钠离子电池是利用N+在电极之间“嵌脱”实现充放电的（原理如图所示），工作时总反 》 溶液 操作 KMnO 租品体 应为Na,M(O,十nC 售Na,-MO,十Na,C,(M为一种过渡元素).下列说法正确的是 充电 已知：①“氧化培烧”得到K:MnO,和KCl:K:MnO,在Sg↑ K.CO 电源或负载 强碱性溶液中存在，溶液pH=1】时K,MnO,完全歧化 110 得到MnO2和KMnO,. Na,放电 -KCI Na MO. ②物质的溶解度曲线如图所示 KHCO, 充电 X 下列有关说法错误的是 MO. -KMnO A.氧化培烧"时，发生的反应为3MnO2+KC1O,十6KOH 1020304050T7/℃ 钠离子交换膜 每3K,MnO,+KC+3H:0 A放电时，X极电势高 B.“调pH=11”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B.充电时，X极反应式为Na,-,MO:十ye+yNa一Na,MO: C.滤渣的成分均为碱性氧化物 C.放电时，当外电路转移2mol电子，Y极区溶液质量减小46g D.“操作I”和“操作Ⅱ”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿，玻璃棒 D.该电池原理与锂离子电池相似，与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 化学试题第3页（共16页） 化学试题第6页（共16页） 13-1.已知CH COOH(aq)+C2HOH(ag)=CHC(OOCH2CH(ag)+HO(ag)△H<0. A.X分子的沸点高于Y分子 在恒压密闭容器中，测得CH,COOCH,.CH的平衡产率与温度，投料比[用”(CH,Ce0O B.除氢原子外，Y中其他原子不可能共平面 (C.H.OH) CHO 表示的关系如图所示 C.物质Z )与Y互为同系物 D.X可发生氧化反应，还原反应和取代反应 14-2,聚乙烯醇化合物A与戊二醛化合物B在酸性条件下合成高分子化合物C的反应如图 所示。下列说法正确的是 (CH,COOH) (C.H,OH) 下列说法错误的是 A.T<T H B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH COOCH:CH的产量 化合物( C,M点用物质的量分数表示的化学平衡常数K,■8 化合物A 0 0 化合物B D.水中氢键结构示意图为 H A.化合物A、B均能溶于水的主要原因是二者均为极性分子 0 B.化合物A与化合物B反应生成化合物C的反应类型为消去反应 13-2.温度为T,时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：M(g)+N(g)一 C,化合物A可以形成分子内氢键，化合物B不能形成分子间氢键 Q(g》△H<0。正，逆反应速率可以表示为1=k,c(M)·c(N)和-1=k-1c(Q),k D.化合物A,B均能使酸性KMnO,溶液褪色，化合物B能使溴水褪色 和k-,分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是 15-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充人1mlCO2和3molH:发生反应 容器起始浓度r(mol·1')平衡浓度(ma·1.) CO:(g)十3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 编号 c(M)(N)c(Q) c(Q) 0①1.0 1.0 0 0.5 氢气的摩尔分数和正，逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或nK送)随温度变 ②1.0 1.01.0 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 ③00.51.0 A.达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B.开始时.容器②中正反应速率小于逆反应速率 C达平衡时，容器③中：《0比容器①中的大 D.当温度改变为T:时，若1=-，则T>T 141.活性二氧化锰可用于氧化某些不饱和醇，条件温和且不会引起双键异构化，如图是其中 TK 增大 的一个应用实例。下列说法错误的是 下列说法错误的是 HO A.曲线M表示1nK的变化情况 B.逆反应速率：a>b C.T:K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率[CH,OH(g)]=0,15pkPa·min1 D,若T:K时保持温度和压强不变，向c点容器中通人HC,化学平衡不移动 化学试题第7页（共16页） 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L.1NaOH (5)硒与M主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其品胞结构如图所示，已知 溶液分别滴定同浓度25.00m1.二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 晶胞参数为apm,M原子的半径为rMpm,Se原子的半径为rspm, 化，设定八种酸(M,一M,代表8种不同酸根)的pK:都为2，pK,分别为4、5、6,7、8、9、 10、11。下列说法错误的是 141 12 H.M 则品胞空间利用率为 H.M:i 10A HM 16-2.经可以形成碳正离子[如：CH时，CH时，(CH),C+等]或碳负离子（如C等）。碳正离 B.H.M. 子可由烷经与氟梯酸(HSbF。,酸性极强，被称为超强酸)反应得到 H.M, H.M. 回答下列问题： H.M. (1):1Sb在元素周期表中的位置是 ,同周期主族元素中，基态价电子排布中成 H.M. 对电子数比Sb多的元素有种 (2)(CH,),C+中碳原子的杂化方式为 :CH时的空间结构为 ,判断 CH时结构中是否存在大π键并说明理由： 10 40 50 50 70 (3)已知CH不稳定，易转化为CH,等物质的量的CH与HSbF。发生反应的化学方 VmL 程式是 A.K:(H:M)·K:(H2M)=1×10- (4)CaC2是重要的金属碳化物，其一种四方品胞如图所示，品胞的底面边长为&pm,高 B.溶液中水的电离程度：A>B=C 11 C.滴定过程中溶液中均存在c(Na)十c(H+)一c(OH)+c(HM)+2c(M-) 为6Pm.已知B原子的分数坐标为2'20小A原子的分数坐标为0.0，c).则C基团 D,对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 中C一C键长为 pm:晶胞中A、B间距离d= pm 16-1.W、X.Y,Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X,Y,乙为第二周期元素，M的电 子有三类能级，各能级电子总数之比为4：6：5，五种元素组成的有机整合物Q的结构 ●Ca 如图所示。回答下列问题： 17-1.废电路板铜粉（主要含Cu、Pb,Sn、A1、A1O2、SiO2等）中含有大量的有价金属，一种 W.W. 分离回收其中的铜，绍、铅、锡的工艺流程如图所示 (1)X、Y、Z三种元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表 盐酸盐酸双氧水 FeCls Fe 示)：M元素的基态原子价层电子排布式为 废电路板铜粉酸浸→氧化热浸稀释、冷却热浸氧化浸出还原→电解一纯制 (2)整合物Q中。键数与π键数之比 滤液1 富锡滤液pC,溶液滤渣滤液2 (3)整合物Q中Y原子价层电子对的空间结构为 ,X原子的杂化方式为 已知：aAO,性质稳定，难溶于酸 (4)已知MF,的熔点为872℃，MC1,的熔点为283℃，MBr的熔点为394℃，MI2的熔 回答下列问题： 点为446℃，固态MF,的品体类型为 ;MCl:、MBrz、Ml2的熔点依次升高的原 (1)“酸浸”所用盐酸质量分数为73%，密度为1.03g·mL.1,该盐酸的物质的量浓度为 因是 mol·L1:此时盐酸浓度不宜过大的主要原因是 化学试题第9页（共16页） 化学试题第10页（共16页） (2)“氧化热浸”需控制溶液电位仅使P%,S溶解，生成[PC1下的离子方程式为 实验步骤： 该过程控制反应温度为70℃，原因是 步骤1：向三颈烧瓶中加人一定量无水氟化侠和氟苯，在126一139℃加热3h,溶液颜色 (3)“稀释，冷却”过程中发生反应的离子方程式为 变浅后停止加热。 (4)电解PCL溶液可制备金属P%,阳极产物用滤液2吸收后在工艺中可循环利用，利 步骤2：冷却后，隔绝空气过滤出固体，用苯多次洗涤后，置于真空中干燥得产品 用该吸收液的操作单元为 :滤渣的主要成分为 (5)“还原”得到的粗铜需经酸浸处理，再进行电解精炼，原因是 回答下列问题 17-2.实验室从某工业矿渣（含PbSe,AgSe,CuSe,FeeO,)中提取硒、银等物质的工艺流程如 (1)仪器A中应加人 (填“水”或“油”)作为热传导介质：仪器B中冷却水应从 图所示： (填“a”或“b”)口通入。 SO, (2)仪器C的名称是 ,其作用是 :试剂X是 →相硒 洗气 还原 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯的化学方程式为 +滤液a 矿渣一氧化培烧 (4)产品纯度测定： →滤液b 酸浸 还原析银→Ag 实验1.称取0.8g产品溶于稀硫酸中并定容至100mL. 稀硫酸，盐酸 铬合浸出 =浸渣c 实验Ⅱ.量取20.00mL定容后的溶液置于锥形瓶中，用0.01mol·LK,CrO,标准溶 NaSO,溶液 液进行滴定(C1不反应)，做4组平行实验，得出如下表数据 已知：①SeO2在315℃时升华，溶于水生成HSeO: ②Ag(aq)+2S,0月(aq)一[Ag(SO)2](aq)Ka[Ag(SO):]1-}=10“, 组别 1234 K.(AgCD)=10-. V(K:Cr:(0,)/ml.20.0320.0018.6019.97 回答下列问题： ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 (1)“氧化培烧”前，采用（填一条即可）方法可提高焙烧效率。CuSe“氧化培 烧”产生SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②产品纯度为 %:若称量过程用时太长，测定结果将 (填“俯高“偏 (2)用蒸馏水“洗气”的目的是 低”或“不变”) (3)滤液a经处理后可在 ”操作单元循环使用：浸渣c为 182.TiCL在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，培点为一24.1℃，沸 (4)“络合浸出"工序中只发生反应：AgC+2S,O一[Ag(S,0):]+C,该反应 点为136.4℃。实验室可利用C1,和T在高温下制备，反应原理为T十2C,高温TC1, 的平衡常数K= (5)“还原析银”，即在碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(SO1):]-生成银，该反应的离子 装置如图所示（加热及夹持装置略） 方程式为 :取500mL浸出液进行“还原析银”，最终获得29.7gAg,若该工序中银 浓盐酸 的回收率为99%，则浸出液中银的质量浓度为g·L1。 181.实验室利用无水氯化铁和氯苯制备无水氯化亚铁的装置如图所示（加热及夹持装置 路)。已知无水氯化亚铁吸水性强。 无水CaC KMnO 管式炉瓷舟 电动搅拌棒 B NaOH溶液 NaOH 溶液 温度计 回答下列问题： 试剂X (1)装置A中仪器X的作用是 制备C2的离子方程式为 甲 (2)装置D中的试剂为 :仪器M的名称是 ,无水CaC2的作用是 化学试题第11页（共16页） 化学试题第12页（共16页） (3)实验开始时先关闭k2、k3,k,打开k1,k:,通人一段时间的Ar,然后关闭k:,打开k:, 将管式炉加热至500℃。实验结束后还需要通入Ar,此时的操作应为关闭， 19-2.用于治疗痛风的药物P(NC )的一种合成路线如图所示： 00H 打开 (4)实验结束后装置G中的TC1,经精制后溶解于热水中可生成TO2·HO,为测定 HO n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为TiosO,,然后加入铝片将TiOSO,转 A(C.H.O) D(CH ,O,Br)E(C H.O,N)o O州一定条 到 化为Ti+,将反应后的溶液稀释至100ml.。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加人几滴指示 剂，用0.1mol·L1NH:Fe(SO,)2滴定，终点时消耗标淮液的体积为20.00mL。(已知： -K(C.H.ON:S)0P Fe+Ti+H2O-Fe2+TiO+2H) 2 ①滴定时加人的指示剂为 ②n= :若加入的铝片不足，则#值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 回答下列问题： 191.波西普韦是治疗基因1型慢性肝病的新药，其重要中间体G的合成路线如图所示 (1)A中含氧官能团名称为 C的化学名称为 ,下→G的反应类 型为 HOOC COOH 甲茶 E (2)D~E的化学方程式为 NH. (3)K的结构简式为 (4)F的一种同分异构体能使FCL溶液显紫色，且含硝基和3种不同化学环境的氢原 H.O 子（个数比为1：6：6），其结构简式为 (5)根据上述信息，写出以乙醛为主要原料制备CH:C)NH的合成路线： 20-1.丙烯(CH)是重要的化工生产原料，可由丙烷(CH.)催化脱氢制备，涉及反应如下 已知：L.RCOOR'-RCONHR, 1,CH(g)一CH(g)+H(g)△H,=+123kJ·mol 150℃ I,CH,(g)CH,(g)+CH(g)△H:=+81kJ·mol1 W.RCOORm -RCH OH。 已知：相关化学键的键能如下所示 回答下列问题： 化学键 C-H C-C H-H C-C 键能/(kJ·mol1) 413 348 436 (1)A·B过程中催化剂选用SOC12而不用疏酸的原因是 回答下列问题： (2)根据B→C的原理，该过程中副反应产物的结构简式为 (1)a= (3)D→E发生两步反应，反应类型依次为 ,E→F的化学方程式为 (2)反应Ⅱ的正反应速率方程为vL=kt·c(CH),k符合阿伦尼乌斯公式Rk= (4)G中含氧官能团名称为 ,手性碳原子有个 (5)D的一种同分异构体含有硝基和2种不同化学环境的氢原子（个数之比为2：1），其 +C(B,为活化能，T为温度，R,C为常数)，实验测得太：的实验数据如图1直线M所 结构简式为 示，则正反应的活化能E,= J·mol1(列出计算式). 化学试题第13页（共16页） 化学试题第14页（共16页） 已知：相关化学键的键能如下表所示： (T.80) 80 D 化学键 C-0 OHSH C-S 60 (7.60 健能'(kJ·mol) 799 459 363 573 40 20 回答下列问题： T/K (1)△H,= kJ·mol-:反应I在一定温度下可自发进行，则其△S 0 K) T 图1 图2 (填“大于”或“小于”) (3)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充人1molC,H,在某催化剂作用下发生反应I (2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列说法无法判断反应达到平衡状 和Ⅱ，测得不同温度下，C,H的平衡转化率，丙烯(CH。)的选择性如图2所示。 态的是 (填标号) [CH的送择性=反应的×10%.收率=生修基的经样量×10。 n(C H) A容器内压强不再发生变化 投人的原料量 B.v(H2S)=v(H2O) ①TK时，丙烯收率 ②T,K时，5minm达到平衡，则0~5min内用压强变化表示的反应速率v(CH)= C容器内气体密度不再发生变化 kPa·mint:反应I的K。■ kPa(K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计 D.浓度商Q。保持不变 算的平衡常数，A的平衡分压=p×A的物质的量分数)。 (3)在多个恒压密闭容器中（维持压强100kPa),分别充入n(HS):n(CO2)=1：1的 (4)其他条件不变，将n(CH。):n(N:)=1:1的混合气体，以不同速率通人装有催化 混合气体，反应相同时间，测得COS,S:和SO2的体积分数[g(B)]与温度（小于1000K)的 剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得C,H的转化率、丙烯(C:H,)的选择性与空速的 变化关系如图所示： 关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）， 9 7 丙烯的选择性 60 装4叶 C,H.的转化率 2 20 0 T T/K 400 900140019002400空速h 图3 ①曲线L:表示SO:的体积分数，在T,一T,温度范围内，随着温度升高，SO2的体积分 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是 数先增大后减小，其原因可能是 ②掺摻入N可以提高丙烷的平衡转化率的原因是 ②T:时，反应体系处于平衡状态，图中坐标：A(T,6%)、B(T,2%),C(T,1%),反应I 20-2.研究HS与CO:的反应有重要意义，一定条件下H:S与CO2进行协同转化处理过程 用气体平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K。=(列出计算式即可)，HS 中涉及以下反应 的平衡转化率a= %(保留三位有效数字). I.H:S(g)+CO (g)-COS(g)+H:O(g)AH ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密闭容器，T,时达到新平衡，C()S的 Ⅱ.2H2S(g)+2C02(g)S(g)+2C0(g)+2H,O(g)△H2=-445kJ·mol1 体积分数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.H:S(g)+3CO,(g)一SO:(g)+3C0(g)+H0(g)△H,=-523kJ·molH 化学试题第15页（共16页） 化学试题第16页（共16页） 2026年5月高三年级学业质量检测同类训练题 水合氧化物沉淀，离子方程式为TC1十(x十2)H,(O72,A【解析】A项，有机物M的分子式应为 一TO:·xHO,十4H十4C.正摘：D项，用惰 C:HO,N,Br,错误：B项，根燕M所含宫能闭可知 参考答案及解析·化学 性电授电解MgCL水溶液生成Mg((OH):沉淀，C1: 碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发 和H,反应的离子方程式为M十2C1十2H,O 生缩聚反应，正确：C项，分子中含有3个手性碳繇 NH 1-1.D【解析】A1(OH).是两性氢氧化物，能中和胃酸， 错误：D项，酚羟基的邻位或对位发生反应，线型酚醛 电箭Mg(OH,+C:↑+H:↑，铝误 H00 故A正确：84消毒液中含有NaClO,次氯酸盐具有强 OH 61.D【解析】b可以产生两种气体.说明6是(NH):S, 子，如图标注 ,正确 氧化性，具有杀菌清毒作用，故B正确：确伏中1具有 树程的结枸简式为G0:错误 b和e反应还有白色沉淀生成，说明e是AC1,二者 Br◆ NH 氧化性，其清毒原理是利用碘单质的氧化性，酒精清毒 发生相互促进的水解反应生成HS和A(OH),·则a 32.D【解析】乙酸的结构简式为CH COOH,其空间填 D项，羧基、酰胺基，碳溴缇均能与NOH溶液反应。 原理是利用乙醇使置白质变性，二者消毒原理不同，故 是Nn(OH,d是AgN(O,e是NH,「是HS,g是 1molM最多清耗5 mol NaOH,正确. C正确：用作补铁剂的一般为亚铁盐，故D错误， 充模型为 A1(OH),,h是AC1,A项，A1C1水解溶液显酸 81.B【解析】XY、Z,W是原子序数依次增大的前四周 -2.B【解析】A项，CO:的大量排放会造成温室效 A项正确：甲杂化的三个软 性，正确，B项，FcC溶液分别滴人NaOH,AC、 期元素，基态Y原子s轨道上的电子数与p轨道上的 应，错误：B项，对垃圾进行分类处理.可以减少对环境 道分布是平面三角形，B项正确；CaC:是离子化合物， (NH):S、AgNO四种溶液中，实验现象分别是产生 电子数相等.原子核外电子排布式为1s2s?p或 的污染，正确：C项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性 其中碳碳间形成三键，C项正确：H:):中氧原子采用 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，无明显实 1s2s22p3s,Y为0元索或Mg元素：结合X与Y可 对环境有影响，错误：D项，利用潮汐发电是将动能转 sp杂化，是极性分子，结构不对称，且球的大小比例 验现象，产生黑色沉淀，产生白色沉淀，正确C项 形成10e微粒.则X为H元素.Y为O元素：基态W 化为电能，错误 不对，D项错误。 向(NH,)S溶液中通入HS生成NHHS,正确： 原子的单电子数在第四周期基态原子中最多，价电子 21,C【解析】A项，HS空何结构为V形，正，负电荷中 4-1A【解析】A项，氯化钙不能干燥氨气，错误：B项，挥 D项，A1(OH),不溶于氨水，错误. 排布式为3d4,为Cr元素：Z元索的最高正价与最 低负价的代数和为6，且原子序数小于Cx,则Z为C】 心不重合，为极性分子，不符合题意：B项，SO:空间结 发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙 62,AC【析】由现象1可知，混合气体中含水气，根 构为V形，正，负电荷中心不重合，为极性分子，不符 烯，正确：C项，该装置为简易启普发生器，可以制各少 据元素守恒可知，X中含有O元素，圆体混合物Y溶 元素。由此解答，A项.第一电离能O>C>C 正确：B项，H位于元素周期表的区，O,CI位于p 合题意：C项，BC空结构为直线形，正，负电荷中 量CO:,正确：D项，饱和食盐水中的氯离子可以却制 于水，生成紫红色因体单质，则固体单质为C,并得到 区，Cr位于d区，错误：C项，单质H2,O2.(O,C1均 心重合，为非极性分子，符合题意：D项.CH,CI空问结 氯气溶解，南饱和食盐水中的水可以溶解HC,最后浓 碱性溶液，焰色试验星紫色，说明碱性溶液中含有K 为分子品体，正确：D项.配合物[C(H,O),1C,和 元素，碱性溶液与盐酸发生中和反应，则碱性溶液为 构为四面体形，正，负电荷中心不重合，为极性分子，不 硫酸干燥C1,正确 [CC1(HO):]CL·1H:O的结构不同，二者互为同分 符合题意。 42B【解析】A项，用硫酸标准液滴定氯氧化钠溶液用 KOH溶液，则X含有K,Cu,O3种元素，2.70gX中 异构体，正确。 22.D【解析】石墨中的C一C的键长小于金刚石，所以 到酸式滴定管、锥形瓶、烧杯，正确：B项，容量瓶最后 1.28g 定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水，不用玻璃棒引 含m原子的物质的量为6g·mo一0.02uol根 2D【解析】短周期主族元素X,Y,ZW的原子序数 熔点更高，A不符合题意：乙醇分子中存在羟基，易与 次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，该物质是氢 水分子形成氢键，且为极性分子，与水互溶，而二甲 流，错误：C项，加热悬发皿中硫酸铜溶液进行浓缩结 据中和反应KOH+HC一K+HO消耗Q.02mod 气，X是N,基态Y原子的s能级电子数等于P能最 品，同时用玻璃棒不断搅拌，制备蓝风品体，正确： 1HC1可知，X中所含K原子的物质的量为0.02ol,根 电子数，Z和W位于同一主族，因此Y位于第二周期 健分子与水分子间不存在氢键，非极性分子倾向更大 据质量守恒可知.X中0元素的质量为2.7g-1.28g- D项，利用分没操作分离乙酸乙留和饱和碳酸钠的混 则Y是)，Z是F,W是C。A项，简单离子半径为 一些，不溶于水，B不符合题意：水结冰时，由于分子间 合溶液，用到分液漏斗、烧杯，正确 0,02mol×39g·m©l1=0.64g,0原子的物质的量 C>N->F一，错误：B项.氢氟酸是期酸，盐酸是强 形成氢键面使大量分子结合成中空网状结构，密度减 0.64g 5-1.B【解析】氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应 为15，nd=0.0tmoX中K.Gu.0原子的物质 酸，带误：C项，第一电离能为F>N>(O,错误：D项 小，所以浮在水面之上，C不符合题意：玻璃棒中含有 的离子方程式为2NH,·H:0+S)一S0+ 电负性F>C.C1O中共用电子对离中心原子O原子 的元素，灼烧时产生黄色火焰，与化学键或分子间作用 的量之1比为0.02mol:0.02mol:0,01mol=1t12. 更近，共用电子对之间的斥力更大，健角更大，正确。 力无关，D符合题意 2NH:+H,O,A项正确：食酯为弱酸不能拆写为离 因此X的化学式为KCO:,由上述分析可知，X与过 91.B【解桥】H)分子中中心O原子价层电子对数为 3-LB【解析】A项反应中氧化产物与还原产物均为 子，反应的离子方程式为2 CH COOH+CaCO 量H:反应生成的混合气体中含水蒸气，则现象1说 2+6-1X2=4.0原子上含有2个孤电子对，分子是 C1,转移电子数为5e,应表示为 Ca+十2CH:CO0-+CO2↑十HO,B项错误：FcC1 明X中含)元素，A错谈：由上述分析可知，固体混合 将Cu氧化为CCL面自身被还原为FeC:,反应的离 物Y的成分是C和K()H,B正确：由上述分析可知， V形分子，由于分子中正，负电荷重心不重合，因此 6HC浓+Kd0,一KC+3C,t+3H,0,错误：B项，CH 子方程式为2F。++Cu一2Fc+十C+,C项正确： X的化学式为KCu,C锖误；若KCuO:与浓盐酸反 H)是极性分子，CO:为直线形分子，分子中正，负电 NS将Hg+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 应产生黄绿色气体C1.则在反应过程中元素被氧 荷重心重合，为非极性分子，A正确：由流程可知，■· 中碳原子的杂化方式为印.为正因面体形分子，碳原 Hg2++S一HgS,.D项正确. 化.浓盐酸作还原剂，KCO,作氧化剂，D正确 N发生反应，分子中一(OCH转化为HC())一，反应 5-2D【解析】A项，工业用石灰乳制漂白粉，反应的离子 0928 71.C【解析】A项，根据结构简式可判断分子式为 子的杂化轨道为 正确：C项，KO含 方程式为十Ca(OH),一Ca++CI+CIO+ C:HNO,正确：B项，与羟基相连的碳原子为手性 HO.正确：B项，泡沫灭火器是铝盐与碳酸氢盐发生相 碳原子，正确：C项，消去反应的产物只有1种，错误： 互促进的水解反应：AP·+3HCO一A(OH),,+ D项，含有酰骸基和蕾基，与盐酸和NOH溶液均能 有钾离子和过氧根离子，其电子式为K的K, 3CO2·,正确C项，将TC1加人水中由于水解生成 反应，正确 2 故每消耗1molH(O生成2molH,B错误：由图可 体，由此解答。A项，“氧化格烧“时，反应的化学方程 CHC0OH为1mol.CHOH为1mol,列三段式：15-1，BD【解析】A项，反应C()(g)+3H(g) 知，总反应为甲酸甲酯和水能化生成氢气和二氧化碳 式为3MnO.+KCIO.+6KoH商题3KMnO,+ CH,OH()+HO(g)为放热反应，升高湿度平衡逆 HCOOCH,+2H:0堡化别4H,++2C0,4. 向移动，lnK:减小，lnK。增大，故曲线M表示 KC1+3H:O,正确，B项，pH=1I时，KMa()发生 变化mdl02 02 平南m00书 08 2 02 1mKr的变化情况，曲线N表示lnK。的变化情 C正确：结合分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，沙 歧化反应，根据得失电子守恒.可知氧化剂和还原剂 平衡时混合物的总物质的量为2m©l,体系中 及OH.C一H,C-O断裂，反应中生成氢气，沙及 的物质的量之比为1：2，正确：C项，滤渣含Cu)、 况，正确：B项，图中4，b两点H的含量相同，但方点 CH,COOH和CHOH的物质的量分数均为40⅓， H一H形成.D正确。 阻度高于a点，所以逆反应速率a<b,错误：C项.根 下©O,均为碱性氧化物，正确：D项，“操作Ⅱ"从溶 CH COOCH.CH,和H:O的物质的量分数均为 据题中信息列出“三段式” 92,D【解析】反应②中，I,N的化合价均未发生改变 液中获得高锰酸钾粗品体，包含“蒸发浓缩、冷却结 10%.反应在溶液中进行时，水的浓度应看作常数，解 A错漠：反应①是+1价H与一1价H发生电子转 CO(g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H,OKg) 品、过论，洗涤“等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯，挠 得K。=景正确：D项，水为V形分子，水中氧键结 起始/mol1 3 0 0 移，生成1molH,转移1mol电子，B错误：从三步反 杯、（普通）漏斗，玻璃棒等，错误。 转化molx3x 应分析，有一部分N原子最终进人1N被消耗，根据11-2.BC【解析】含砷烟尘经过稀盐酸酸浸，生成氯化例、 0 平衡/molI-x3-3r 氨原子守怕，需要补充NH,C错误：以IH为原料 氯化锌、HA),和HS气体，然后加人过量锌置换 腿据题登得子=30/.解得=0,75，所以T,K 产生1 mol Li,N时，有3mol1H被消耗.放出3mol 出铜，滤液中加入氧化铁溶液把+3价As氧化为 构示意图为 H ·错误。 H,D正确 FeAsO:沉淀，过滤，向滤液中加入氧化锌同时通人 时0~2m血内，用压强变化表示的平均反应速率 10-1.CD【解析】A项，将HgCL品体加热至熔膝状态测 氧气沉铁，过滤，最后向滤液中通人NaS沉锌，据 H H CH,OH(g]=0kpa·m曲t=.15pkp 导电性，如果熔融HC:导电，说明为离子化合物 此分析解容，A项，锌过量，滤清的主要成分是C▣ 132,AB【解析】A项，根据①中数据可知T,时，平衡常 min,正确D项，若T:K时保持温度和压强不变 培腺HgC不导电，HC1:为共价化合物，正确， 和Z,正确：B项，“沉弹”过程中发生氧化还原反 0.5 数为0.5X052,②中相当于起始量M和N均是 向c点容器中通人H,容器容积增大，平衡逆向移 B项，氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试 应.错误：C项，溶液显酸性，则“沉铁”过程中离子方程式 动，错误。 管中产生黄绿色气体，说明NO((OHD)将氯离子氧化 为Fe+O为十1oHO一8H+4Fe(OH),,错误： 2m0l,在①的基倍上增大压强，平衡正向进行，平衡 152A【解析】分析图像.结合谪定特点，4.5,6,7,8,9、 为氯气，而Fe(OH),不行，故氧化性：NiO(OH)> D项，尾气中含有HS.与NaOH反应生成Na:S.可 时Q的浓度大于10mol·L'.所以达平衡时，根据 I0,1I分别对应H:M,HM,HM,H:M:,HM Fe(OH)·正确：C项。该方案只能说明酸性 用于沉锋过程，正确。 。-1一k-1(Q)可知容器①与容器②中逆反应速率之 比小于1：2，错黄：B班，开始时，容器②中浓度商为 HM,HM、HM,K,(HM)·K:(HM) CH COOH>HS,错误；D项，HI溶液的酸性大于 12-1.C【解析】由图可知.M为阴极，则n为电源负极，b 1×10口，A错误：A点对应的盐溶液碱性强于C点， HSO,HI不属于最高价含氧酸，不能作为比较1 为电源正极，所以电极电势<b,故A错误：由于阴 1<2,所以正反应速率大于逆反应速率，错黄：C 说明A点水的电离程度大于C点，B,C两点水的电 和S的非金属性强购的依据，带误。 极室电解质为KOH,所以M极电极反应式为N十 项，①中者品-1，则比时浓度育为0-1 0.5 离程度相同，所以溶液中水的电璃程度大小关系为 1-2.AC【解析】A项，CO与水反应产生C(OH):并放 6e+6HO2NH+6OH,故B错误： A>B=C,B正确：C项，根据电荷守恒可知滴定过程 出大量的热，若溶液中存在大量的NH时，会放出氨 CHOH·HC()OH.碳的化合价升高了4价，所以每 反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所 以达平商时，容器③中比容香①中的大，正确。 中溶液中均存在c(Na)十c(H)=c(OH)+ 气，使湿洞的红色石需试纸变整，否则不存在大量的 生成1 mol HC(OOH,有4mol电子转移，因此双极痕 c(HM)+2(M).正确：酸碱滴定中，滴定终点的 NH,正确，B项，该过程中稀硫酸体现的是酸 内有4mol的HO发生解离，故C正确：该方法能将 D项，当温度改变为T:时，若无，一是-·则此时平衡 指示剂颜色变化比较明显，有利于商定终点的判断 性，错误：C项，向10mL浓度均为0.1m©l·L的 氨气转化为含氮化合物.可完成困氨，但对碳中和无 常数为1<2，正反应放热，因此T:>T1,正确 减小滴定误差，炙跃范围太小，不适合进行分步滴定 KCN和KSCN混合液中，滴入几滴0.1mol·L的 爹明，因为没有进行二氧化碳的转化，故D错误， 实验，D正确 Fe(SsO,),溶液，溶液来变血红色，说明无Fe(SCN) 12-2B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故Nn由 11BC【解析】X分子间存在氧键，沸点较高，A正确 16-1.1)N>(0>C3d4s 生成，则与Fe配位能力CN>SCN,正确：D项 X极通过交换膜移向Y极，Y极是正极，电势高。 Y中N惊子为p杂化，五元环共平面，除氢原子外 弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度 其余原子通过旋转可德共平面，B错误：Y分子中含 (2>101 A错误：充电时，X极是阴极，电极反应式为 (3)四面体形p2, 越大，H越大，虽然苯酚钠溶液的pH大于NaHC(O 有翻碳基，Z分子中含有醛基，二者不互为同系物， Na,,MO,+ye+yNa一Na,MO,B正确，放 溶液的pH,但没有指明二者的浓度是否相司，所以 C错误：X可以发生氧化、还原反应，有羟基，可以发 (4)离子品体ZaC1,ZBr:,2nl均为分子品体，相 电时，Y极是正极，发生反应nC+ye+yNa 对分子质量依次增大，分子同作用力依次增强 无法判断酸性HCO,>苯酚，错误。 生取代，氧化反应等，D正确 Na,C.,转移2mol电子则需婴2m©lNa,同时有 111D【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸 12.CD【解析】化合物A,B均能溶于水的主要原因是 （6)16xr4+r2×1o0% 2 mol Na移至Y极区，故溶液质量不变，C错误：与 3a 钾，氢氧化钾“氧化培烧”得到K:MnO:,KC1 锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰高且分布广 二者均能与水形成氢键，故A错误：化合物A与化合 【解析】(1)M的电子有三类能级，即s,p,d,各能皱 K(OH(过量)，CuO,Fe(O,的混合物.混合物加水溶 泛，D错误 物B反应是羟基与醛基脱去一分子水，反应类里不 电子总数之比为4：6：5，则8，P,d各能级电子总 解浸取，过滤得到滤清（含Cu)、FeO)和滤液13-1.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡 是消去反应，故B错误：化合物A相邻的羟基之间可 数分别为8,12.10，可知M为Zn。结合题意，根据结 (K:MO,KC1.KOH):向滤液中通人适量CO:调 逆向移动，CHCO(OCH CH的平衡产率降低，故 以彩成分子内氢键，化合物B中不具有形成氢键的 构中X形成4个化学键，X为C:Z形成两个化学健 节溶液pH到11·将溶液中的K,MnO,转化为 T:<T:·正确：B项，浓疏酸为催化剂和吸水剂，能加 氢，不能形成分子倒氢键，故C正确：化合物A中含 为O,X,Y,Z为原子序数依次增大的第二周期元素 MnO2和KMnO,过德得到MnO:困体和含有 快反应速半，提高单位时网内CH,COOCH,CH,的 有羟基，化合物B中含有醛基，均能使酸性KMO 则Y为N,W为H,以此推断，X,Y,Z分别为C,N, KMO,K,C(),,KHCO,KCI的逃液，滤液经燕发 产量，正确：心项：M点C0=1设 溶液翘色，化合物B中的醛基德被溴水氧化，而使溴 ),第一电离能由大到小的顺序是N>O>C:基态Z 浓缩、冷却结品、过滤、洗涤，干燥得到高锰酸钾粗品 水裙色，放D正确 原子价层电子排布式为3°4x (2)该整合物中含20个。键和2个元键，二者数目之 (4》氧化浸出aAO,5() (2)~氧化培绕”后的烟气中含有大量的S(),,由 ②第3次实验清耗标准液体积误差过大，舍去，3次 比为10：1. (5)铜中含有的下©会参与故电，电解精炼时会消耗更 于SO:溶于水生成HSc(O,,便于后续工序中回 实验消耗标准液体积平均值为20.00mL,根据关系 (3)Y为N,原子价层电子对数为4，空问结构为四面 多的电能 收Se 式6F。一C:(O可知，得测液中亚铁离子的物质 体形.X为C,有两种杂化方式一种为sp杂化. 【解析】1)：=100e,带人数值计算可得( (3)由分析可知，滤液a的主要成分为HS0,,可在 的量为0.01mol·Lt×0.021×6=0.0012mol.所 种形成碳氧双键为sp杂化. “酸浸“操作单元循环使用：浸渣c为PS), 2.06mal·L1:P%、Sn的金属活动性均强于H.若盐 (4)ZnF为离子品体，培点较高，ZnCL、ZnBr1,Znl (4)AgC1+2SO=[Ag(SO,),]-+C1的平衡 012××1 酸浓度增大，会使Pb.S如在“酸浸”过程溶解，不利于 以样品纯度为 均为分子品体，随着相对分子质量增大，分子同作用 0.8 -×100%=95.25%: 铝、铅、锡的分离回收， 常数K= c[Ag(SO):]·c(C) 力依次增强，熔点依次丹高 c2(S.0g) 若称量过程用时太长，由于氧化亚铁吸水性强，会导 (2》根据电子守恒，电荷守恒、元索守恒可得P%十 (5)品胞中M位于品体内部，共4个，S有8个位于 c[Ag(SO):]-1·r(C1)·c(Ag) 致实际称量的样品中氯化亚铁的质量偏少，酒耗标准 HO十4C1+2H一2H:0+[PbCL].温度低 1 c(SO月)·r(Ag） 顶点6个位于心：个数为8×写十6× 液体积减少，使测定结果偏低 =4,空可 于70℃，反应速率慢：高于70℃，盐酸挥发过多且 K。([Ag(SO):]-)·K。(AgC1)-10u× 18-2.(1)平衡气压，使浓盐酸颗利滴下（合理即可） HO2易分解， 利用率为16r+r)×10%. 10g=100 2MnO 16H +10CI -2Mn 5Cl.+ Ba (3)由流程可排知PC,排溶于冷水，易溶于热水，结 (5)藏性条件下，用葡萄还原[Ag(SO):]-生成 8H:O 16-2.(1)第五周期VA族2 合元素守恒，电荷守恒可知，该过程发生反应为 银的离子方程式为CHOH(CHOH),CHO+ (2》浓成酸球形干燥管防止水馨气进入装置 (2)sp,p平面三角形不存在.H原子无p电 [PbC1]一PbC1↓十2CI,稀释，冷却有利于反 2CAg(S O)+30H-CH OH(CHOH)COO+ 应平衡正向移动 G中 子，无法形成大π腿 (4)电解PC1溶液的阳极产物为C1:,滤液2的成分 2Ag,十4SO+2H,O:“还原析银“工序中银的回 (3)ke,k1k.k、k (3)CH,+HSbF.-+CH SbF,+H 为FeCL,二者反位可生或FeC1,则滤液2吸牧阳极 收率为99%，最终获得29,7其Ag,则500mL浸出液 (4)①KSCN溶液（合理即可）②2偏大 46-张合+67 产物后的吸收液可重新作用于“氧化浸出“环节：由于 中含30gAg.Ag的质量浓度为30g+0.5L= 【解桥】(1)仪器X为但压分液漏斗，它的作用是平 A1O,SO均溶于酸和氧化剂，故滤渣的成分 60g·1.1 【解析】1)Sb的原子序数为51，可以判断其位于元 衡气压，使浓盐酸顺利滴下：高锰酸钾和浓盐酸在A 素周期表第五周期VA族，基态Sb原子的价电子排 为aA10Si0 18-1.(1)油b 中发生氧化还原反应产生C:,反应的离子方程式为 布式为55p,同周期主族元素中，价电子排布中成 (5)“还原"时为保证Cu完全析出，需加人过量铁粉， (2)干燥管 劭倒吸 Na(OH溶液（合理即得分） 2Ma07+16H+10C1一2M++5Ct2↑+ 对电子数比Sb多的元素有Te和I两种。 得到的粗铜中含有铁单质，Fe的金属性强于C,会 126-1391 8H:O. 参与放电，电解精炼时会消耗更多的电能 (3)2FcC1,+ 2FeCl (2)(CH)C+中甲基中的碳原子为sp杂化，C中 (2》T1,极易水解.生成的氯气中含有水旅气，需要 17-2.(1)粉碎矿渣（合理即可）2：1 的碳原子为s印杂化，CH扩的中心原子价层电子对 (2)收集细气中的S0 HC1↑ 干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸：仪器M的名称 数为3，空间结构为平面三角形：CH的H原子无P (3)酸浸PhS) (4)①6Fe++Cr,O+14H—6Fe++2Cr++ 是球形于燥管，无水CaC1的作用是时止水蒸气进人 电子，无法形成大开键。 (4)10 7H,0②95.25偏低 装置G中. (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成H,所 (5)CH:OH(CHOH).CHO+2[Ag(S:O):P+ 【解析】(1)温度需要控制在126一139℃，则仪器A (3)实验结束后需要把装置中多余的氯气赶人氧氧化 以等物质的量的CH,与HSbF,发生反应的化学方 30H-CH:OH (CHOH)COO 2Ag+ 中应加入油作为热传导介质：冷却水需要从下口通 钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的TC 程式是CH,+HSF,→CH,SbF.+H: 4S0月+21H:060 人，即仅器B中冷却水应从b口通人 全部赶入装置G中，所以此时的操作应为关闭k:, (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A点的距 【解析】含PbSe,Ag:Se,Cu:Se、FeO的矿清氧化 (2》仅器C的名称是干燥管.其作用是防倒吸：反应 k,打开kkk 离为，由图知，C一C健长=2×（-)m 培烧"，故出的烟气中含有大量的S():,SeO溶于水 中还有氯化氢生成，需要尾气处理，试剂X是Na(OH (4)DFe遇SCN显红色，所以滴定时加人的指示 生成HSO,被SO:还原获得Se和HSO,反应为 溶液。 剂可以为KSN溶液， (6-2k)m,B点的分数坐标为(2·20）则B 11 H:Se0,+2S0:+H(0一2HS0,+Se￥，培绕后 (3)反应中氢苯转化为邻二氯苯，根据元素守恒还有 ②根据方程式可知TO2一Ti0+一T+一Fe,因 的周体产物为F:O,.PhO.Ag:O,CuO,加人稀硫酸 此样品中Ti)2的物质的量是0.02L×0.1mo1, 点到轴和y轴的距离分别为pm,pm,根据 和盐酸“酸浸”，滤液b中含有Fe+,Cu+,SO, 氯化氢生成，反应的化学方程式为2FC1 L1×100=0.02mol.质f是0.02mal×80g 距有公式可得AB的距高为，合+6？pm CI,浸出渣含有PS)和AC1,AgCI用NaSO 10mL. 溶液“络合浸出”，转化为[Ag(SO:)],还原制得 mo1-1.6g,所以品水的质量是2.32g一1.6g 17-1.(1)2.06防止P%.S0溶解 Ag,浸渣e为PhSO,.据此分析解答， 125-139-2F<C1 0.72g (2)P%+HO2+41+2H一2H(0+[PL] (1)”氧化培烧”前，粉降矿渣等措施可提高培绕效率： 0.72物质的量是8gnd-0,01mo.所以n- 温度低于70℃，反应速率慢：高于70℃，盐酸易挥发 CSe“氧化焙烧”产生SeO:的化学方程式为 ()①滴定过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子 2:若加入的铝片不足，溶液中T+的物质的量减小 且HO2易分解 Cu十20，垃整2C0+se0,.反位中氧化剂与还原 方程式为6Fe++Cr:O号+14H一6Fe+ 导致消耗标准液的体积诚少，TO,的质量减小，钻品 (3)[PbC1,]--PC1￥+2C1 剂的物质的量之比为211。 2Cr +7H O. 水的质量偏大，因此升值偏大 5 191.(1)硫酸可与A中的氨基发生反应 《4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为酰胺基， 120-1.(1)615 CH.CH.OOC. 醚健，手性碳原子有4个，如图“本”所示， (2) 构简式为 F发生取代反应生成G (2)-(侣}水合理即可0 (3)①48%②0.15争0.0225p (4)①原料气与m化剂接触时间短.不利于反应进 G和氢水反应生成H,H在Lawesson试剂的作用下 (3)加或反应，取代反应 转化为M.根据K转化为P的反应条件以及K的分 行（合理即可）②降低丙烷的分压，可提高丙烷的平 衡转化率（合理即可） 子式和P的结构简式可知K的结构简式为 (5)由分析可知D的分子式为CH,N()2,D的一种 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 同分异构体含有硝基和2种不同环境的氢原子（个数 应I中每断装2molC一H键，1molC一C键，会形 一定条件 之比为2：1)，则该同分异构体的结构简式 成1mol碳碳双键和1molH一H键，故2×413kJ· H:O:- +2H0 CH mol1+348kJ·mal1-436kJ·mal1一akJ: 为 mol1=123k·mo11,解得a=615, HC HO (4)酰胺基，醚键 NO, (1)A为 0,其中含氧官能团名称为留 (2)从公式及图像关系可以看出，活化能的负数 H.C CH 192.(1)酯基，（酚）羟基2甲基-1-溴丙烷取代反应 (5) （一F,)就是直线的斜率，即-E=二 -6·所以活化 H.C 基和（酚）羟基：C是肉代经，化学名称为2甲基-1-溴 NO. (2) CuCN 一定条件 丙烷：FG的反应类型为取代反应， 能就是￡，= 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有机合成与 (). 推断，涉及反应类型、官能团名称、手性碳原子，化学方 (2)D·E发生取代反应，化学方程式为 (3)①反应1和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，CH:的 程式书写和同分异构体等。根据题意可知，B.C,D.E的 平衡转化率升高，故L1表示CH的平衡转化率。 CH.CH.OOC COOCH.CH, 结构简式分别为 一定条件 CuCN L:表示CH.的选择性，T,K时，丙烯物质的量为 NH 1mal×60%×80%=0.48mol,所以丙烯收率 COOCH.CH OH 0.48mol÷1mol×100%=48% ②根据已知条件列出“三段式”： CH(g)CH.(g)十H(g) -CuBr 13 u(起始) 1 0 0 (变化) u(平衡)(1一x一y〉1 C.H.(g)-C:H.(g)+CH,(g) (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以低化剂选 《3)K的结构简式为 对（起始）1 0 0 用SOC1南不用硫酸 (2)B生成C的原理氨基脱去氧原子，留脱去 H(变化) y y y CH.CH.O,所以该过程中别反应产物的结构简式 (4)F的分子式为C:H:O,NF的一种同分异构体 n(平衡)(1一x一y)y NO 0 能使FC1溶液显紫色，含有酚羟基，含硝基和3种 T1K时，CH.的平衡转化率为60%，即x十y HCHOOC 多 (5CH.CHOCH COH 一定条件CH,CO0 不同化学环境的氢原子（个数比为1·6：6），说明结 0.6mol.CH,的选择性为80%，x=0.6mol×80% OH NH·HOCH,CONH:(合理即可) 0.48mol,解得y=0,12mol,所以平衡时n(CH.)= (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两个羟 0,4mol,n(C,H.)=#(H)=0,48mol,n(CH) 基脱水成慰发生取代反应：E生成F的化学方程 【解析】根据A的分子式，B的结构简式和反应条件 构对称，因此含有4个甲基，其结构简式为 n(CH,)=0.12mo,平衡时气体总物质的量为 HO 1.6mal,平衡时各物质的分压分别为p(CH,) 一定条件 可知A的结构简式为 0. 根据E的分 H.O NO: 0.25p kPa,p(C H.)-p(H:)-0.3p kPa.(C:H.) 子式，F的结构简式和反应条件可知E中宿基水解生 (5)根据题述信息，以乙醛为主要原科制备 p(CH)=0.075pkPa:开始时CH,的压强为 pkPa.则0~5min内用压强变化表示的反应速将 CH CONH:的合成路线为CH,CHO 0 △催化剂 v(C.H.)=(kPa -0.25p kPa )5 min +2H20. 成F,所以E的结构简式为 ,D的结 CH COOH CH,COCI NH·H: 015pkPa·mn:T,K时，反应Ⅱ的K, NC- 一定条件 CH,CONH:. (C:H)P(CH)=0.022 5p kPa. p(C.H) 7 ▣8· (4)①空速增加，原料气与继化剂接触时间短.不利于 线1，表示C(S的体积分数，分析可知曲线1：表 反应进行，所以丙烧转化率降低 示S的体积分数，曲线L:表示SO:的体积分数：设 ②丙烷械化脱氢制备丙烯是气体物质的量增大的反 起始加人日S和C():的物质的量均为1mol,列三 应降低压强有利于平衡正向移动，故丙烷中掺人N 段式如下： 可降低丙烷的分压，提高丙烷的平衡转化率。 H:S(g)+CO:(g)=COS(g)+H:O(g) 20-2.(1)+34大于 始mol1 1 0 0 (2)C 变molx (3)①在T,≤T<T,时，反应Ⅲ未达到平德，升高温 2HSg)+20(g(g)+20g3+2H(0g 度，反应速率加快，S):的体积分数增大：在T, 始/mol11 00 0 丁≤T,时，反应Ⅲ达到平衡，升高祖度，平衡逆 变，mol2y2y y 2y2y 11×6 HSx)+3C0(=(g+3CX2)+H0g) 移.S0,的体积分数该小四375X52,7 始/mol11 00 0 ③增大 变mol。3: 32 【解析】(1)△H,=反应物总键能一生成物总键能= 2×363kJ·mol1+2×799kJ·mol1-2× 459kJ·mol-799kJ·mo1-573kJ·nt y =2%9(s0,)=2+7+=1%:解 +34kJ·mo:反应1能自发进行，即△H, 9(5)=2+y+ 12 4 2 T△5<0.由于△H,>0.则△S>0, 得一号y-7-品e(Hs》-1222 2+y+ (2)反应Ⅱ和Ⅲ是气体物质的量增大的反应，反应过 37.5%,g(C0)=12-3e=35.5% 程中压强是变量，当容器内压强不再发生变化时说明 2+y十： 反应达到平衡，A正确：1，Ⅱ、Ⅲ三个反应中HS和 0)=告=1%：gc0》= 2y+3: HO的物质的量之比均为11，当x(H:S)= (HO)时说明反应达到平衡，B正确：该反应过程 7%:反应1HS(g)+CO(g)一COS(g)+HO(g 中各成分平衡分压分别为p(COS)=6%×100kPa 中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当 6kPap(H,O》=11%×100kPn=11kPa,p(HS) 容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到 11×6 平衡，C错误：浓度商Q保持不变时，等于化学平衡 37.5kPpG0.)=5.5k.K,-375355HS 常数，即达到平衡软态，D正确 (3)①反应相同时何，在T,≤T<T,时，反应Ⅲ未达 的平商转化车。-士2？+×10%-号×10% 22 1 到平衡，升高温度，反应速率加快，SO:的体积分数增 22.7%. 大，在T:T≤T:时，反应Ⅲ达到平衡，该反应放 ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒客密 热，升高温度，平衡逆移，SO的体积分数减小 闭容器，T,时达列新平衡，相当于原平衡体系加压， ②反应1为吸热反应，无论是否达到平衡，升高温度 反应Ⅱ，Ⅲ平衡递移，导致反应1平衡正移，COS的 反应1均正向进行，COS的体积分数不断增大，故曲 体积分数将增大。 ·9·2026年5月高三年级学 参考答案及 1-1.D【解析】A1(OH)3是两性氢氧化物，能中和胃酸， 故A正确；84消毒液中含有NC1O,次氯酸盐具有强 氧化性，具有杀菌消毒作用，故B正确：碘伏中I2具有 氧化性，其消毒原理是利用碘单质的氧化性，酒精消毒 原理是利用乙醇使蛋白质变性，二者消毒原理不同，故 C正确；用作补铁剂的一般为亚铁盐，故D错误。 1-2.B【解析】A项，CO2的大量排放会造成温室效 应，错误；B项，对垃圾进行分类处理，可以减少对环境 的污染，正确：C项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性 对环境有影响，错误；D项，利用潮汐发电是将动能转 化为电能，错误。 21.C【解析】A项，H2S空间结构为V形，正、负电荷中 心不重合，为极性分子，不符合题意；B项，SO2空间结 构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不符 合题意；C项，BC2空间结构为直线形，正、负电荷中 心重合，为非极性分子，符合题意；D项，CHCI空间结 构为四面体形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不 符合题意。 2-2.D【解析】石墨中的C一C的键长小于金刚石，所以 熔点更高，A不符合题意；乙醇分子中存在羟基，易与 水分子形成氢键，且为极性分子，与水互溶，而二甲 醚分子与水分子间不存在氢键，非极性分子倾向更大 一些，不溶于水，B不符合题意；水结冰时，由于分子间 形成氢键而使大量分子结合成中空网状结构，密度减 小，所以浮在水面之上，C不符合题意：玻璃棒中含有 钠元素，灼烧时产生黄色火焰，与化学键或分子间作用 力无关，D符合题意 3-1.B【解析】A项反应中氧化产物与还原产物均为 Cl2,转移电子数为5e,应表示为 5e 6HCI(浓)+KCIO,一KC+3CL,↑+3H,O,错误；B项，CH。 中碳原子的杂化方式为sp3,为正四面体形分子，碳原 109°28' 子的杂化轨道为 ,正确；C项，KO2含 有钾离子和过氧根离子，其电子式为K:QK, 业质量检测同类训练题 解析·化学 错误；D项，酚羟基的邻位或对位发生反应，线型酚醛 OH 树脂的结构简式为rQo,错误。 3-2.D【解析】乙酸的结构简式为CH COOH,其空间填 充模型为 ),A项正确；sp2杂化的三个轨 道分布呈平面三角形，B项正确；CaC。是离子化合物， 其中碳碳间形成三键，C项正确；HO2中氧原子采用 sp杂化，是极性分子，结构不对称，且球的大小比例 不对，D项错误。 4-1.A【解析】A项，氯化钙不能干燥氨气，错误；B项，挥 发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙 烯，正确；C项，该装置为简易启普发生器，可以制备少 量CO2,正确；D项，饱和食盐水中的氯离子可以抑制 氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解HC1,最后浓 硫酸干燥C12,正确。 4-2B【解析】A项，用硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液用 到酸式滴定管、锥形瓶、烧杯，正确；B项，容量瓶最后 定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水，不用玻璃棒引 流，错误；C项，加热蒸发皿中硫酸铜溶液进行浓缩结 晶，同时用玻璃棒不断搅拌，制备蓝矾晶体，正确； D项，利用分液操作分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混 合溶液，用到分液漏斗、烧杯，正确。 5-1.B【解析】氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应 的离子方程式为2NH3·H2O+SO2一SO?+ 2NH时十H2O,A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离 子，反应的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3一 Ca+十2 CH:COO+CO2↑+H2O,B项错误；FeC1 将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应的离 子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,C项正确： NazS将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 Hg2+十S2—HgS￥，D项正确。 5-2.D【解析】A项，工业用石灰乳制漂白粉，反应的离子 方程式为Cl2+Ca(OH)2一Ca++C1+C1O+ H2O,正确；B项，泡沫灭火器是铝盐与碳酸氢盐发生相 互促进的水解反应：A18++3HCO一A1(OH)3↓+ 3CO2↑，正确；C项，将TC1,加入水中由于水解生成 水合氧化物沉淀，离子方程式为TiCL十(x+2)H2O 一TiO2·xH2O￥十4H+十4C1,正确；D项，用惰 性电极电解MgCl2水溶液生成Mg(OH)2沉淀、Cl2 和H2,反应的离子方程式为Mg++2C1+2HO 电解Mg(OH:+CL,个+H,↑，错误。 6-1.D【解析】b可以产生两种气体，说明b是(NH:)2S, b和c反应还有白色沉淀生成，说明c是A1C1,二者 发生相互促进的水解反应生成H2S和A1(OH)3,则a 是NaOH,d是AgNO,e是NH,f是H,S,g是 AI(OH)3,h是AgC1。A项，AIC1水解溶液显酸 性，正确：B项，FeCl2溶液分别滴入NaOH、A1Cl3、 (NH4)2S、AgNO3四种溶液中，实验现象分别是产生 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、无明显实 验现象、产生黑色沉淀、产生白色沉淀，正确；C项， 向(NH)zS溶液中通入HzS生成NH4HS,正确； D项，Al(OH)3不溶于氨水，错误。 6-2.AC【解析】由现象1可知，混合气体中含水蒸气，根 据元素守恒可知，X中含有O元素，固体混合物Y溶 于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为C1,并得到 碱性溶液，焰色试验呈紫色，说明碱性溶液中含有K 元素，碱性溶液与盐酸发生中和反应，则碱性溶液为 KOH溶液，则X含有K、Cu、O3种元素，2.70gX中 、含Cu原子的物质的量为64gm010,02m0l.根 据中和反应KOH+HCI一KC1+HO消耗0.02mol HC1可知，X中所含K原子的物质的量为0.02mol,根 据质量守恒可知，X中0元素的质量为2.7g一1.28g一 0.02mol×39g·mol1=0.64g,O原子的物质的量 0.64g 为16g,mo=0.04mol.X中K,Cu,0原子的物质 的量之比为0.02mol:0.02mol:0.04mol=1：1:2, 因此X的化学式为KCuO2。由上述分析可知，X与过 量H2反应生成的混合气体中含水蒸气，则现象1说 明X中含O元素，A错误：由上述分析可知，固体混合 物Y的成分是Cu和KOH,B正确；由上述分析可知， X的化学式为KCuO2,C错误；若KCuO2与浓盐酸反 应产生黄绿色气体C12,则在反应过程中C】元素被氧 化，浓盐酸作还原剂，KCuO,作氧化剂，D正确。 7-1.C【解析】A项，根据结构简式可判断分子式为 C2wH6N2O4,正确；B项，与羟基相连的碳原子为手性 碳原子，正确；C项，消去反应的产物只有1种，错误； D项，含有酰胺基和酯基，与盐酸和NaOH溶液均能 反应，正确。 2 7-2.A【解析】A项，有机物M的分子式应为 C2H2uON:Br,错误；B项，根据M所含官能团可知， 碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发 生缩聚反应，正确；C项，分子中含有3个手性碳原 NH2 HOO 一NO 子，如图标注 H ,正确： NH, Br* D项，羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应， 1molM最多消耗5 mol NaOH,正确。 8-1B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周 期元素，基态Y原子s轨道上的电子数与p轨道上的 电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p或 1s22s22p3s2,Y为O元素或Mg元素；结合X与Y可 形成10e微粒，则X为H元素，Y为O元素；基态W 原子的单电子数在第四周期基态原子中最多，价电子 排布式为3d54s,为Cr元素：Z元素的最高正价与最 低负价的代数和为6，且原子序数小于Cr,则Z为C1 元素。由此解答。A项，第一电离能O>CI>Cr, 正确；B项，H位于元素周期表的s区，O、C1位于p 区，Cr位于d区，错误；C项，单质H2、O2、O、Cl2均 为分子晶体，正确；D项，配合物[Cr(H2O)]Cl和 [CrC1(H2O)s]CL2·H2O的结构不同，二者互为同分 异构体，正确。 8-2.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，该物质是氨 气，X是。基态Y原子的s能级电子数等于p能级 电子数，Z和W位于同一主族，因此Y位于第二周期， 则Y是O,Z是F,W是C1。A项，简单离子半径为 CI>N3->F-,错误；B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强 酸，错误；C项，第一电离能为F>N>O,错误；D项， 电负性F>C1,C12O中共用电子对离中心原子O原子 更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，正确。 9-1.B【解析】H2O分子中中心O原子价层电子对数为 2+6一)×2=4,0原子上含有2个孤电子对，分子是 2 V形分子，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此 H2O是极性分子，CO2为直线形分子，分子中正、负电 荷重心重合，为非极性分子，A正确；由流程可知，Ⅲ→ W发生反应，分子中一OCH转化为HCOO一，反应 H OCH 0= 不 +H2O- +2H2个， CO 0 故每消耗1molH2O生成2molH2,B错误；由图可 知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳， HC0OCH,+2H,0催化剂4H,◆+2C0,↑， C正确；结合分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，涉 及O一H、C一H、C一O断裂，反应中生成氢气，涉及 H一H形成，D正确。 9-2.D【解析】反应②中，Li、N的化合价均未发生改变， A错误；反应①是+1价H与一1价H发生电子转 移，生成1molH2,转移1mol电子，B错误；从三步反 应分析，有一部分N原子最终进入LN被消耗，根据 氮原子守恒，需要补充NH3,C错误；以LH为原料， 产生1 mol Li3N时，有3 nol LiH被消耗，放出3mol H2,D正确。 10-1.CD【解析】A项，将HgC12品体加热至熔融状态测 导电性，如果熔融HgC12导电，说明为离子化合物， 熔融HgC2不导电，则HgC12为共价化合物，正确； B项，氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试 管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化 为氯气，而Fe(OH)3不行，故氧化性：NiO(OH)> Fe(OH),,正确；C项，该方案只能说明酸性 CH COOH>HS,错误：D项，HI溶液的酸性大于 H2SO3,HI不属于最高价含氧酸，不能作为比较I 和S的非金属性强弱的依据，错误。 10-2.AC【解析】A项，CaO与水反应产生Ca(OH)z并放 出大量的热，若溶液中存在大量的NH,会放出氨 气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，否则不存在大量的 NH,正确；B项，该过程中稀硫酸体现的是酸 性，错误；C项，向10mL浓度均为0.1mol·L1的 KCN和KSCN混合液中，滴入几滴o.1mol·L-1的 Fez(SO,)3溶液，溶液未变血红色，说明无Fe(SCN); 生成，则与Fe3+配位能力CN>SCN,正确；D项， 弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度 越大，pH越大，虽然苯酚钠溶液的pH大于NaHCO 溶液的pH,但没有指明二者的浓度是否相同，所以 无法判断酸性H2CO3>苯酚，错误。 11-1.D【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸 钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到K2 MnO、KCl、 KOH(过量)、CuO、FczO,的混合物，混合物加水溶 解浸取、过滤得到滤渣（含Cu)、Fe2O3)和滤液 (K2MnO4、KCl、KOH);向滤液中通入适量CO2调 节溶液pH到11，将溶液中的K2MnO,转化为 MnO2和KMnO,,过滤得到MnO2固体和含有 KMnO4、K2CO3、KHCO3、KC1的滤液：滤液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶 ·3 体，由此解答。A项，“氧化焙烧”时，反应的化学方程 式为3MaO,+KCIO,+6KOH高温3K,MhO,+ KCl十3H2O,正确；B项，pH=11时，K2MnO4发生 歧化反应，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为1：2，正确：C项，滤渣含CuO、 Fe2O3,均为碱性氧化物，正确：D项，“操作Ⅱ”从溶 液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧 杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，错误。 1-2.BC【解析】含砷烟尘经过稀盐酸酸浸，生成氯化铜、 氯化锌、H3AsO3和H2S气体，然后加人过量锌置换 出铜，滤液中加入氯化铁溶液把十3价As氧化为 FeAs),沉淀，过滤，向滤液中加入氧化锌同时通人 氧气沉铁，过滤，最后向滤液中通入Na2S沉锌，据 此分析解答。A项，锌过量，滤渣的主要成分是Cu 和Z,正确；B项，“沉砷”过程中发生氧化还原反 应，错误；C项，溶液显酸性，则“沉铁”过程中离子方程式 为4Fe2++O2+10HO=8H++4Fe(OH)3￥，错误； D项，尾气中含有HS,与NaOH反应生成NaS,可 用于沉锌过程，正确。 12-1.C【解析】由图可知，M为阴极，则a为电源负极，b 为电源正极，所以电极电势a<b,故A错误；由于阴 极室电解质为KOH,所以M极电极反应式为N2十 6e+6H2O2NH+6OH,故B错误； CHOH,HCOOH,碳的化合价升高了4价，所以每 生成1 mol HCOOH,有4mol电子转移，因此双极膜 内有4mol的H2O发生解离，故C正确；该方法能将 氨气转化为含氮化合物，可完成固氮，但对碳中和无 影响，因为没有进行二氧化碳的转化，故D错误。 2-2.B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故Na+由 X极通过交换膜移向Y极，Y极是正极，电势高， A错误；充电时，X极是阴极，电极反应式为 Na.-vMO2十ye+yNa+=Na,MO2,B正确；放 电时，Y极是正极，发生反应nC十ye十yNa+一 Na,Cm,转移2mol电子则需要2 mol Na+,同时有 2 mol Na移至Y极区，故溶液质量不变，C错误；与 锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富且分布广 泛，D错误。 3-1.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，CH COOCH2CH3的平衡产率降低，故 T1<T2,正确：B项，浓硫酸为催化剂和吸水剂，能加 快反应速率，提高单位时间内CH,COOCH,CH3的 产量，正确，C项，M点(CH,COOl=1,设 n(C2 Hs OH) CH COOH为1mol,C2HOH为1mol,列三段式： CH,COOH(aq)+C.H,OH(aq)CH;COOCH-CH:(aq)+H.O(aq) 起始mol1 0 0 变化/mol0.2 0.2 02 02 平衡mol0.8 0.8 0.2 0.2 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 CH:COOH和C2HOH的物质的量分数均为40%， CH COOCH2CH3和H2O的物质的量分数均为 10%,反应在溶液中进行时，水的浓度应看作常数，解 得K。三8·正确：D项，水为V形分子，水中氢键结 0 H 构示意图为 错误。 H H H 13-2.AB【解析】A项，根据①中数据可知T,时，平衡常 0.5 数为0.5×0.52，②中相当于起始量M和N均是 2ol,在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡 时Q的浓度大于1.0mol·L1,所以达平衡时.根据 v-1=k-1c(Q)可知容器①与容器②中逆反应速率之 比小于1：2，错误；B项，开始时，容器②中浓度商为 12,所以正反应速率大于逆反应速率，错误；C 项，®中若0-1，则此时浓度商为。=1 0.5 反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所 以达平衡时，容器国中《比容器①中的大，正确。 D项，当温度改变为T2时，若k,=-1,则此时平衡 常数为1<2，正反应放热，因此T:>T1,正确。 14-1.BC【解析】X分子间存在氢键，沸点较高，A正确： Y中N原子为$p杂化，五元环共平面，除氢原子外 其余原子通过旋转可能共平面，B错误；Y分子中含 有酮羰基，Z分子中含有醛基，二者不互为同系物， C错误；X可以发生氧化、还原反应，有羟基，可以发 生取代、氧化反应等，D正确。 14-2.CD【解析】化合物A、B均能溶于水的主要原因是 二者均能与水形成氢键，故A错误；化合物A与化合 物B反应是羟基与醛基脱去一分子水，反应类型不 是消去反应，故B错误；化合物A相邻的羟基之间可 以形成分子内氢键，化合物B中不具有形成氢键的 氢，不能形成分子间氢键，故C正确：化合物A中含 有羟基，化合物B中含有醛基，均能使酸性KMnO 溶液褪色，化合物B中的醛基能被溴水氧化，而使溴 水褪色，故D正确。 5-1.BD【解析】A项，反应CO2(g)+3H2(g)一 CHOH(g)十H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆 向移动，lnK正减小、lnK递增大，故曲线M表示 lnK正的变化情况，曲线N表示lnK递的变化情 况，正确；B项，图中a、b两点H2的含量相同，但b点 温度高于a点，所以逆反应速率a<b,错误；C项，根 据题中信息列出“三段式” CO.(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始/mol13 0 0 转化/molx3x 平衡/mol1-x3-3x 根据题意得：230%，解得x=0.75,所以TK 时0~2min内，用压强变化表示的平均反应速率 [CH,OH(g kPa min=0.15 kPa. min1,正确；D项，若TzK时保持温度和压强不变， 向c点容器中通入He,容器容积增大，平衡逆向移 动，错误。 5-2.A【解析】分析图像，结合滴定特点，4、5、6、7、8、9、 10、11分别对应H2M、H2M、H2M、H2M、H2M、 H2M3、H2M2、H2M1,K2(H2M2)·K2(H2M)= 1×101?,A错误；A点对应的盐溶液碱性强于C点， 说明A点水的电离程度大于C点，B、C两点水的电 离程度相同，所以溶液中水的电离程度大小关系为 A>B=C,B正确：C项，根据电荷守恒可知滴定过程 中溶液中均存在c(Na+)+c(H)=c(OH)+ c(HM)+2c(M-),正确：酸碱滴定中，滴定终点的 指示剂颜色变化比较明显，有利于滴定终点的判断， 减小滴定误差，突跃范围太小，不适合进行分步滴定 实验，D正确 6-1.(1)N>O>C3d14s (2)10:1 (3)四面体形sp、sp (4)离子晶体ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均为分子晶体，相 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 、16π(rM十rs (5) -×100% 3a3 【解析】(1)M的电子有三类能级，即s、p、d,各能级 电子总数之比为4：6：5，则s、p、d各能级电子总 数分别为8、12、10，可知M为Zn。结合题意，根据结 构中X形成4个化学键，X为C,Z形成两个化学键 为O,X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素， 则Y为N,W为H,以此推断，X、Y、Z分别为C、N、 O,第一电离能由大到小的顺序是N>O>C:基态Zn 原子价层电子排布式为3d4s2。 (2)该螯合物中含20个σ键和2个π键，二者数目之 比为10：1 (3)Y为N,原子价层电子对数为4，空间结构为四面 体形，X为C,有两种杂化方式，一种为sp杂化， 种形成碳氧双键为sp2杂化 (4)ZnF2为离子晶体，熔点较高，ZnCl2、ZnBr2、Znl 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用 力依次增强，熔点依次升高。 (5)晶胞中M位于晶体内部，共4个，Se有8个位于 顶点，6个位于面心，个数为8× 8+6X1 =4,空间 利用率为16r4十r)×100%。 3a3 16-2.(1)第五周期VA族2 (2)sp2、sp3平面三角形不存在，H原子无p电 子，无法形成大π键 (3)CH+HSbF-CH:SbF+H2 (4)b-2bc √g+6a 【解析】(1)Sb的原子序数为51，可以判断其位于元 素周期表第五周期VA族，基态Sb原子的价电子排 布式为5s25p3,同周期主族元素中，价电子排布中成 对电子数比Sb多的元素有Te和I两种。 (2)(CH)3C+中甲基中的碳原子为sp3杂化，C+中 的碳原子为sp杂化。CH的中心原子价层电子对 数为3，空间结构为平面三角形；CH的H原子无p 电子，无法形成大π键。 (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成H2,所 以等物质的量的CH:与HSbF。发生反应的化学方 程式是CH4十HSbF。→CH:SbF6+H2。 (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A点的距 离为bc,由图知，CC键长=2X(名 -bc）pm= 11 6-2bc)pm.B点的分数坐标为(2,20则B 点到x轴和y轴的距离分别为号pm、号 pm,根据 1 距离公式可得AB的距离为/2a2+bc2pm 17-1.(1)2.06防止Pb、Sn溶解 (2)Pb+H2O2+4C1+2H+—2H2O+[PbC1,] 温度低于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸易挥发 且H2O2易分解 (3)[PbC14]2-=PbC12￥+2C1 (4)氧化浸出a-Al2O、SiO2 (5)铜中含有的Fe会参与放电，电解精炼时会消耗更 多的电能 【解析】1)c=1000,带人数值计算可得c= M 2.06mol·L1;Pb、Sn的金属活动性均强于H,若盐 酸浓度增大，会使Pb、S在“酸浸”过程溶解，不利于 铝、铅、锡的分离回收。 (2)根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得Pb十 H2O2+4C1-+2H+—2H2O+[PbCL4]2-。温度低 于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸挥发过多且 H2O2易分解。 (3)由流程可推知PbC12难溶于冷水，易溶于热水，结 合元素守恒、电荷守恒可知，该过程发生反应为 [PbC1,]2-一PbCl2￥十2CI,稀释、冷却有利于反 应平衡正向移动。 (4)电解PbC12溶液的阳极产物为C12,滤液2的成分 为FeCl2,二者反应可生成FeCl,则滤液2吸收阳极 产物后的吸收液可重新作用于“氧化浸出”环节；由于 aAl2O3、SiO2均难溶于酸和氧化剂，故滤渣的成分 为&A12O3、SiO2。 (5)“还原”时为保证Cu完全析出，需加入过量铁粉， 得到的粗铜中含有铁单质，Fe的金属性强于Cu,会 参与放电，电解精炼时会消耗更多的电能。 7-2.(1)粉碎矿渣（合理即可）2：1 (2)收集烟气中的SeO2 (3)酸浸PbSO (4)103. (5)CH2 OH (CHOH)CHO+2[Ag(S2O3)2]+ 3OH→CH2OH(CHOH):COO+2Ag￥+ 4S2O号+2H2O60 【解析】含PbSe、Ag2 Se、CuSe、FeO,的矿渣“氧化 焙烧”，放出的烟气中含有大量的SeO2,SeO2溶于水 生成H2SeO3,被SO2还原获得Se和HSO,,反应为 H2SeO,+2SO2+H2O一2H2SO4+Se￥；焙烧后 的固体产物为FezO,、PbO、AgO、CuO,加入稀硫酸 和盐酸“酸浸”，滤液b中含有Fe3+、Cu+、SO、 CI-,浸出渣含有PbSO1和AgCI,AgC】用Na2S2O3 溶液“络合浸出”，转化为[Ag(S2O,)2]3-,还原制得 Ag,浸渣c为PbSO,据此分析解答。 (1)“氧化焙烧”前，粉碎矿渣等措施可提高焙烧效率； Cu2Se“氧化焙烧”产生SeO2的化学方程式为 Cu2 Se+202 焙烧2Cu0十S02,反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为2：1。 (2)“氧化焙烧”后的烟气中含有大量的SO2,由 于SeO2溶于水生成H2SeO3,便于后续工序中回 收Se。 (3)由分析可知，滤液a的主要成分为H2SO,,可在 “酸浸”操作单元循环使用；浸渣c为PbSO4。 (4)AgC1+2S2O号=[Ag(S,O3)2]3-+C1-的平衡 常数K= c{[Ag(S,O)2]3-}·c(C1-) c(S2O⅓) c{[Ag(S2O3)2]3-}·c(C1)·c(Ag) c2(S2O号-)·c(Ag) Ka([Ag(S2O3)2]3-}·Kp(AgC1)=101.46X 1 10-9,75=103.71。 (5)碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(S2O3):]3-生成 银的离子方程式为CH2OH(CHOH),CHO+ 2LAg(S2O )2+30H--CH OH(CHOH),COO+ 2Ag￥十4S,O十2H2O;“还原析银”工序中银的回 收率为99%，最终获得29.7gAg,则500mL浸出液 中含30gAg,Ag的质量浓度为30g÷0.5L= 60g·L1。 18-1.(1)油b (2)干燥管防倒吸NaOH溶液（合理即得分） CI CI 126~139℃ (3)2FeCla 2FeCl2 HCI (4)①6Fe2++Cr2O号+14H+—6Fe3++2Cr3++ 7H20②95.25偏低 【解析】(1)温度需要控制在126~139℃，则仪器A 中应加入油作为热传导介质：冷却水需要从下口通 入，即仪器B中冷却水应从b口通人。 (2)仪器C的名称是干燥管，其作用是防倒吸；反应 中还有氯化氢生成，需要尾气处理，试剂X是NaOH 溶液。 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯，根据元素守恒还有 CI 氧化氢生成，反应的化学方程式为2FeCl3十 126~139℃ 2FeCl CI+HC1↑。 (4)①滴定过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子 方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3++ 2Cr3++7H2O。 6 ②第3次实验消耗标准液体积误差过大，舍去，3次 实验消耗标准液体积平均值为20.00L,根据关系 式6Fe2+~CrO?可知，待测液中亚铁离子的物质 的量为0.01mol·L1×0.02L×6=0.0012mol,所 0.0012×20 ,100 ×127 以样品纯度为 -×100%=95.25%; 0.8 若称量过程用时太长，由于氯化亚铁吸水性强，会导 致实际称量的样品中氯化亚铁的质量偏少，消耗标准 液体积减少，使测定结果偏低。 8-2.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（合理即可） 2MnO,+16H++10C1-—2Mm2++5Cl2↑+ 8H2O (2)浓硫酸球形干燥管防止水蒸气进入装置 G中 (3)k2、k4k1、kg、k (4)①KSCN溶液（合理即可）②2偏大 【解析】(1)仪器X为恒压分液漏斗，它的作用是平 衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾和浓盐酸在A 中发生氧化还原反应产生C2,反应的离子方程式为 2MnO+16H++10C1—2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O。 (2)TC1极易水解，生成的氯气中含有水蒸气，需要 干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸；仪器M的名称 是球形干燥管，无水CaCl2的作用是防止水蒸气进人 装置G中。 (3)实验结束后需要把装置中多余的氯气赶入氢氧化 钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的TCI, 全部赶人装置G中，所以此时的操作应为关闭k2、 k4,打开k1、k3、k5。 (4)①Fe3+遇SCN显红色，所以滴定时加入的指示 剂可以为KSCN溶液。 ②根据方程式可知TiO2~TiO2+~Ti3+~Fe3+,因 此样品中TiO2的物质的量是0.02L×0.1mol· 1×0=0.02mol,质量是0.02mol×80g mol1=1.6g,所以结晶水的质量是2.32g-1.6g= 0.72g物质的量是8gm8=0.04mo所以n= 2;若加入的铝片不足，溶液中T+的物质的量减小， 导致消耗标准液的体积减少，TO,的质量减小，结晶 水的质量偏大，因此n值偏大。 19-1.(1)硫酸可与A中的氨基发生反应 (4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为酰胺基、 CH.CH,OOC. 醚键，手性碳原子有4个，如图“*”所示， (2) (3)加成反应、取代反应 (5)由分析可知D的分子式为CHNO2,D的一种 同分异构体含有硝基和2种不同环境的氢原子（个数 之比为2：1)，则该同分异构体的结构简式 H2O2 一定条件 +2H20 H.C CH, 为 HC NO, (4)酰胺基、醚键4 HC CH 19-2.(1)酯基、（酚）羟基2-甲基-1-溴丙烷取代反应 (5) HC NO, 定条件 2) CuCN 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有机合成与 推断，涉及反应类型、官能团名称、手性碳原子、化学方 程式书写和同分异构体等。根据题意可知，B,C、D、E的 CH.CH.OOC. COOCHCH; 结构简式分别为 NH. +CuBr COOCH,CH, OH (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以催化剂选 用SOCL2而不用硫酸。 (2)B生成C的原理氨基脱去氢原子，酯脱去 CH3CHO,所以该过程中副反应产物的结构简式 NO, CH CHOOC △催化剂CH,COOH 02 (COCD2 (5)CH CHO- 一定条件 →CH COCI NH3·H2) (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两个羟 CH,CONH2(合理即可) 基脱水成醚发生取代反应；E生成F的化学方程 【解析】根据A的分子式、B的结构简式和反应条件 HO 一定条件 可知A的结构简式为 O、。根据E的分 为 +HO, 子式、F的结构简式和反应条件可知E中酯基水解生 +2H2O。 成F,所以E的结构简式为 ,D的结 ·7. 2 构简式为 F发生取代反应生成G G和氨水反应生成H,H在Lawesson试剂的作用下 转化为M。根据K转化为P的反应条件以及K的分 子式和P的结构简式可知K的结构简式为 HO (1)A为 0、,其中含氧官能团名称为酯 O 基和（酚）羟基；C是卤代烃，化学名称为2-甲基1-溴 丙烷：FG的反应类型为取代反应。 (2)D→E发生取代反应，化学方程式为 一定条件 CuCN B +CuBr (3)K的结构简式为 (4)F的分子式为C12H13O3N,F的一种同分异构体 能使FcCl溶液显紫色，含有酚羟基，含硝基和3种 不同化学环境的氢原子（个数比为1：6：6），说明结 OH 构对称，因此含有4个甲基，其结构简式为 NO2 (5)根据题述信息，以乙醛为主要原料制备 CH,CONH:的合成路线为CH,CHO△催化剂 02 (COCD2 NH3·H2O CH COOH CH COCI 一定条件 CH3CONH2。 8 0-1.(1)615 (2)- d-c) a-b (合理即可) (3)①48%②0.15p0.0225p (4)①原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进 行（合理即可）②降低丙烷的分压，可提高丙烷的平 衡转化率（合理即可） 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 应I中每断裂2molC一H键、1molC一C键，会形 成1mol碳碳双键和1molH一H键，故2×413kJ· mol1+348k·mol1-436kJ·mol1-akJ· mol-1=123kJ·mol1,解得a=615. (2)从公式及图像关系可以看出，活化能的负数 (-E,)就是直线的斜率，即-E,=4G, 。-6,所以活化 能就是E,= (侣)ar (3)①反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，CH8的 平衡转化率升高，故L1表示CH8的平衡转化率， L?表示C3H。的选择性。TK时，丙烯物质的量为 1mol×60%×80%=0.48mol,所以丙烯收率= 0.48mol÷1mol×100%=48%。 ②根据已知条件列出“三段式”： Ca Hs (g)C:Hi(g)+H2 (g) n(起始)1 0 0 n(变化) x n(平衡)(1-x-y) x x C:Hs (g)=C2 H,(g)+CH (g) n(起始)1 0 0 n(变化)y y y n(平衡)(1-x-y)y y T:K时，C3Hg的平衡转化率为60%，即x十y= 0.6mol,C3H的选择性为80%，x=0.6mol×80% 0.48mol,解得y=0.12mol,所以平衡时n(C3Hg) 0.4mol、n(C3Hs)=n(H2)=0.48mol、n(C2H,)= n(CH4)=0.12mol,平衡时气体总物质的量为 1.6mol,平衡时各物质的分压分别为p(CsH8)= 0.25pkPa、p(C3H)=p(H2)=0.3pkPa、p(C2H:)= p(CH)=0.075pkPa;开始时C3H的压强为 pkPa,则0~5min内用压强变化表示的反应速率 v(C Hs)=(p kPa-0.25p kPa)5 min 0.l5pkPa·min1;T1K时，反应Ⅱ的K。= (C:H)P(CH)-0.0225p kPa. (C:Hs) (4)①空速增加，原料气与催化剂接触时间短，不利于 反应进行，所以丙烷转化率降低。 ②丙烷催化脱氢制备丙烯是气体物质的量增大的反 应，降低压强有利于平衡正向移动，故丙烷中掺入N 可降低丙烷的分压，提高丙烷的平衡转化率。 20-2.(1)+34大于 (2)C (3)①D在TTT3时，反应Ⅲ未达到平衡，升高温 度，反应速率加快，SO2的体积分数增大；在T3 TT:时，反应Ⅲ达到平衡，升高温度，平衡逆 22.7 移，S0的体积分数减小②375×395 ③增大 【解析】(1)△H,=反应物总键能一生成物总键能 2×363kJ·mol1+2×799kJ·mol-1-2× 459kJ·mol1-799kJ·mol1-573kJ·mol-1= +34kJ·mol1;反应I能自发进行，即△H, T△S<0,由于△H1>0,则△S>0。 (2)反应Ⅱ和Ⅲ是气体物质的量增大的反应，反应过 程中压强是变量，当容器内压强不再发生变化时说明 反应达到平衡，A正确；I、Ⅱ、Ⅲ三个反应中H2S和 H2O的物质的量之比均为1：1，当v正(HS)= ℃递(H2O)时说明反应达到平衡，B正确：该反应过程 中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当 容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到 平衡，C错误；浓度商Q。保持不变时，等于化学平衡 常数，即达到平衡状态，D正确。 (3)①反应相同时间，在T1T<T3时，反应Ⅲ未达 到平衡，升高温度，反应速率加快，SO2的体积分数增 大；在T3≤T≤T:时，反应Ⅲ达到平衡，该反应放 热，升高温度，平衡逆移，SO2的体积分数减小。 ②反应I为吸热反应，无论是否达到平衡，升高温度， 反应I均正向进行，COS的体积分数不断增大，故曲 ·9 线L1表示COS的体积分数，分析可知曲线L?表 示S,的体积分数，曲线L:表示SO2的体积分数；设 起始加入HS和CO2的物质的量均为1mol,列三 段式如下： H2S(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g) 始mol11 0 0 变molx x x 2H2S(g)+2C02(g)S2(g)+2CO(g)+2H2O(g) 始/mol11 000 变：mol2y 2y y 2y2y H2 S(g)+3CO2(g)SO2 (g)+3CO(g)+H2O(g) 始/mol11 00 0 变mol之3： ne=2+y十z,T,时，9(C0S)2+y+ -=6%, 9(S)=2+y+:=2%,9(S0,)=2+y+ =1%，解 得x7y-7=7gHS)122 1242 2十y十z 37.5%.9(c0,)=1=-2y3e=35.5%, 2+y十z e(H,0)=,+2+=11%:g(C0)= 2y+3z= 2+y十x 2十y十z 7%;反应IH2S(g)+CO2(g)一COS(g)+HO(g) 中各成分平衡分压分别为p(COS)=6%×100kPa= 6 kPa,(H2 O)=11%X100 kPa=11 kPa,(H2S)= 11×6 37.5kPap(C0:)=35.5kPa,K,-37.5X35.5H,s 的平衡转化率。-十2+×10%-号×10%≈ 1 22.7%。 ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密 闭容器，T4时达到新平衡，相当于原平衡体系加压， 反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆移，导致反应I平衡正移，COS的 体积分数将增大。2026年5月高三年匀 1-1.化学品在医疗卫生行业中应用广泛，下列说法错误的是 A.氢氧化铝可用作治疗胃病的抗酸药 慰 B.84消毒液对环境消毒利用了次氯酸盐的强氧化性 C.碘伏和75%酒精的消毒原理不同 D.硫酸铁可用作治疗人体缺铁性贫血的补铁剂 如 的 1-2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.CO2的大量排放会形成酸雨 B.对垃圾进行分类处理，可以减少对环境的污染 当 C.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 D,利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2-1.下列分子属于非极性分子的是 数 A.H2S B.SO2 C.BeCl2 D.CH:CI 2-2.物质的下列性质或现象与化学键或分子间作用力无关的是 A.石墨的熔点高于金刚石 B.乙醇与水互溶而二甲醚不溶于水 C.水结冰后浮在水面之上 D.玻璃棒在酒精灯上灼烧产生黄色火焰 3-1.下列化学用语表示正确的是 6e- A.单线桥法标电子转移：6HC1(浓)+KC1O,=KC1+3CL,↑+3H,0 109°281 B.甲烷中碳原子的杂化轨道： C.KO2的电子式：KK OH D,线型酚醛树脂的结构简式： H CH.Ou 3-2.化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达错误的是 A.乙酸分子的空间填充模型 B.sp杂化轨道模型 C.CaC2的电子式：Ca2+[CC D.H2O2的球棍模型：○ 化学试题第1页（共16页） 及学业质量检测同类训练题 学 41.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 浓氨水 会一稀盐酸 CaCl, 高锰酸钾 大理石 水 酸性溶液 饱和食盐水浓疏酸 生石灰 A.制备干燥的NH B.检验溴乙烷消去产 D.除去Cl2中的HCI C.制取少量C), 物中的乙烯 并干燥 4-2.由下图实验仪器进行相关实验，描述错误的是 ① ② ⑤ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.用硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液用到①⑥⑦ B.配制一定物质的量浓度溶液最后定容时，用到③④ C.制备蓝矾晶体用到②③ D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液用到⑤⑦ 5-1.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用足量的氨水吸收烟气中的SO2:2NH3·H2O+SO2一SO?十2NH+H2O B.用食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca++H2O+CO2个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu D.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2--HgS1 5-2.下列生产、生活应用中涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.工业制漂白粉：C12+Ca(OH)2—Ca2++C1+ClO+H2O B.泡沫灭火器的反应原理：A3++3HCO3—A1(OH)3￥+3CO2个 C.将TiC14加入水中生成沉淀：TiCI4+(x+2)H2O一TiO2·xH2O￥+4H++4C1 D.用惰性电极电解MgC水溶液：2C1十2H,0电解2OH+C,◆十H,+ 化学试题第2页（共16页） 6-1.四瓶无色溶液NaOH、AlCl3、(NH4)2S、AgNO3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、 b、c、d代表四种溶液，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。下列叙述错误的是 a e @ A.c呈酸性 B.只用FeCl2溶液可鉴别四种溶液 C.b可与f反应 D.g、h均能溶于e的水溶液中 6-2.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图所示实验。下列推断错误的是 风干燥H,(过量) →混合气体（现象1：CuSO,由白色变蓝色） 2.70g加热 →固体单质（现象2：呈紫红色） 圆合器 (1.28g) →碱性溶液（现象3：焰色试验呈紫色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HC) A.由现象1得出化合物X含有氢元素 B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH C.X的化学式为K2CuO2 D,若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 7-1.喜树碱是一种从植物中提取的抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下列关于喜树碱的说 法错误的是 A.分子式为C2oH16N2O4 B.分子中含有1个手性碳原子 C.消去反应的产物最多有3种 D.与盐酸和NaOH溶液均能反应 7-2有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误 的是 HO M A.M的分子式为C12H2oO4N4Br B.能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C.分子中含有3个手性碳原子 D.1molM与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH 8-1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y可形成10e微粒，基态Y原子 s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，Z元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,基态W原子的单电子数在第四周期基态原子中最多。下列说法错误的是 化学试题第3页（共16页） A.第一电离能：Y>Z>W B.X、Y、Z、W元素位于元素周期表的两个区 C.X、Y、Z分别形成的单质，晶体类型相同 D.配合物[W(XzY),]Z和[WZ(X2Y)s]Z2·X2Y互为同分异构体 8-2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态 Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>X B.氢化物水溶液的酸性：Z>W C.第一电离能：Z>Y>X D.键角：W2Y>YZ2 9-1.甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化 剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 K OH CO,+H, HCOOCH →H H OCH CO H H, 个 OCH3 HO co H 0 A.H2O为极性分子，CO2为非极性分子 B.Ⅲ→V每消耗1molH2O生成1molH。 C.总反应为HCO0CH,十2H,0催化剂4H。+十2C0,+ D.反应涉及O一H、C一H、C一O断裂和H一H形成 9-2.Li的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。研究发现LiH和LiNH2的混合 体系的放氢反应如图所示。下列有关说法正确的是 H2 LiNH, LiN H ① 9 ③ LiH NH →Li,NH LiH A.三步反应均为氧化还原反应 B.反应①产生1molH2时，转移2mol电子 C.LiH是放氢原料，NH3可循环利用无需补充 D.以LiH为原料产生1 mol LisN,可放出3molH2 化学试题第4页（共16页） 10-1.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 判断HgCl2的化合 将HgC12晶体加热至熔融态，测导电性 熔融HgC12不导电，则 物类型 HgCl2为共价化合物 比较NiO(OH)和 向盛有Fe(OH)g和NiO(OH)的试管 盛NiO(OH)的试管中产 心 Fe(OH)3的氧化性 生黄绿色气体，则氧化性： 强弱 中分别滴加浓盐酸 NiO(OH)>Fe(OH) 比较CH,COOH和 同温下，用pH试纸测定0.1mol·L NazS溶液和0.1mol·L1 CH,COONa NaS溶液的pH大，则酸 C HzS的酸性强弱 性：CH COOH>H2S 溶液的pH 比较I和Si的非金 溶液变浑浊，则非金属性 D 向Na2SiO3溶液中滴加HI溶液 属性强弱 I>Si 10-2根据实验目的，设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 红色石蕊试纸无明显变 检验溶液中是否存在 向试管的溶液中加入Ca。固体，将 化，溶液中不存在大量 大量的NH对 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 的NH 向Na2S2O3溶液中滴加少量稀 产生刺激性气味的气体和 B 探究稀硫酸的性质 硫酸 淡黄色沉淀，稀硫酸体现 氧化性 向10mL浓度均为0.1mol·L 比较CN、SCN-与 的KCN和KSCN混合液中，滴入 溶液未变血红色，配位能 C Fe3+配位能力 几滴0.1mol·L1的Fe2(SO)3 力：CN->SCN 溶液 比较碳酸和苯酚的 用pH计分别测NaHCO3溶液和 前者pH小于后者，酸性： 酸性 苯酚钠溶液的pH H2CO3>苯酚 11-1.工业用软锰矿（主要成分为MnO2,含CuO、Fe2O3杂质）制KMnO4,主要流程如下： KCIO:KOH HO C02 MnO, 软锰 矿粉 氧化焙烧 →浸取 调=11 操作 →溶液 操作Ⅱ KMnO 滤渣 粗晶体 已知：①“氧化焙烧”得到K2 MnO4和KCl;K2MnO4在 S/g↑ K,CO 强碱性溶液中存在，溶液pH=11时K2MnO,完全歧化 110 得到MnO2和KMnO4。 50 KCI ②物质的溶解度曲线如图所示。 KHCO 下列有关说法错误的是 10 KMnO, A.“氧化焙烧”时，发生的反应为3MnO2+KCO3+6KOH 1020304050T/℃ 高温3K2MnO,十KC1+3H,0 B.“调pH=11”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.滤渣的成分均为碱性氧化物 D.“操作I”和“操作Ⅱ”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 化学试题第5页（共16页） 11-2.以含砷烟尘(主要成分是 $$A s _ { 2 } O _ { 3 } 、 C u O 、 Z n S$$ 等)为原料制备硫化锌的流程如下： 稀盐酸过量锌 $$F e C l _ { 3 }$$ ，溶液 $$Z n O 、 O _ { 2 } N a _ { 2 } S$$ 含砷 酸浸 沉铜 沉砷 沉铁 沉锌 ZnS 烟尘 尾气 滤渣 $$F e A s O _ { 4 }$$ $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 已知： $$： A s _ { 2 } O _ { 3 }$$ 在稀盐酸中转化为 $$H _ { 3 } A s O _ { 3 } 。$$ 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是 Cu 和 Zn B.“沉砷”过程中没有发生氧化还原反应 C.“沉铁”过程中离子方程式为 $$4 F e ^ { 2 + } + O _ { 2 } + 8 O H ^ { - } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 4 F e \left( O H \right) _ { 3 } \downarrow$$ D.尾气用 NaOH 【处理后可用于“沉锌”过程 12-1.利用氮气一甲醇共电解体系实现了在较低的电位下高效产氨，同时将甲醇高效电催化 氧化为具有高附加值的甲酸，电解原理如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的 $$H _ { 2 } O$$ 解离为 OH $$H ^ { + }$$ 并向两极迁移，忽略溶液体积的变化)。 直流电源 $$N _ { 2 }$$ $$C H _ { 3 } O H$$ a b M N $$N H _ { 3 }$$ HCO KOH 溶液双极膜 NaC l溶液 下列有关说法正确的是 A.电极电势 ：a>b B.M极电极反应式为 $$N _ { 2 } + 6 e ^ { - } + 6 H ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N H _ { 3 }$$ C.每生成 1molHCOOH， ，双极膜内有 4mol 的 $$H _ { 2 } O$$ 发生解离 D.该方法若能规模化应用，既可固氮又有利于碳中和 12-2.钠离子电池是利用 $$N a ^ { + }$$ 在电极之间“嵌脱”实现充放电的(原理如图所示)，工作时总反 $$N a _ { 2 } M O _ { 2 } + n C \xrightarrow [ 3 ] { 催 化 剂 } N a _ { 2 } 、 M O _ { 2 } +$$ a 为一种过渡元素)。下列说法正确的是 电源或负载 $$N a ^ { + }$$ 放电 $$N a _ { x } M O _ { 2 }$$ C 充电 $$N a ^ { + }$$ 极 $$N a _ { x - y } _ { 2 } M O _ { 2 } ^ { - }$$ $$N \overrightarrow { a }$$ $$N a _ { y } C _ { n }$$ 极 钠离子交换膜 A.放电时，X极电势高 B.充电时，X极反应式为 $$N a _ { x - } M O _ { 2 } + y e ^ { - } + y N a ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { x } M O _ { 2 }$$ C.放电时，当外电路转移 2mol电子， Y极区溶液质量减小46g D.该电池原理与锂离子电池相似，与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 化学试题第6页(共16页) 13-1.已知CH3COOH(ag)+C2HOH(ag)=CH COOCH2CH3(aq)+H2O(aq)△H<0。 在恒压密闭容器中，测得CH,C00CH,CH的平衡产率与温度、投科比用心CCD 表示的关系如图所示。 毛25 T, ℃ 20%-- M n(CH;COOH) n(C2H;OH) 下列说法错误的是 A.TI<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH,COOCH2CH的产量 CM点用物质的量分数表示的化学平衡常数K,{ 0 H. H D,水中氢键结构示意图为 H H 13-2.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：M(g)+N(g)— Q(g)△H<0。正、逆反应速率可以表示为v1=k1c(M)·c(N)和v-1=k-1c(Q),k1 和k-1分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是 容器 起始浓度；(mol·L1) 平衡浓度：(mol·L1) 编号 c(M) c(N) c(Q) c(Q) ① 1.0 1.0 0 0.5 @ 1.0 1.0 1.0 ⑤ 0 0.5 1.0 A.达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B开始时，容器②中正反应速率小于逆反应速率 C达平衡时，容器③中心)比容器①中的大 D.当温度改变为T2时，若k1=k-1,则T2>T 14-1.活性二氧化锰可用于氧化某些不饱和醇，条件温和且不会引起双键异构化，如图是其中 的一个应用实例。下列说法错误的是 HO 化学试题第7页（共16页） A.X分子的沸点高于Y分子 B.除氢原子外，Y中其他原子不可能共平面 CHO C.物质Z( )与Y互为同系物 D.X可发生氧化反应、还原反应和取代反应 14-2.聚乙烯醇化合物A与戊二醛化合物B在酸性条件下合成高分子化合物C的反应如图 所示。下列说法正确的是 H 化合物C OH CH. 化合物A 化合物B A.化合物A、B均能溶于水的主要原因是二者均为极性分子 B.化合物A与化合物B反应生成化合物C的反应类型为消去反应 C.化合物A可以形成分子内氢键，化合物B不能形成分子间氢键 D.化合物A、B均能使酸性KMnO溶液褪色，化合物B能使溴水褪色 15-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充入1 mol CO2和3molH2发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 氢气的摩尔分数和正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或lnK滋)随温度变 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 M ↑ a 6 TK →增大 下列说法错误的是 A.曲线M表示lnK的变化情况 B.逆反应速率：a>b C.T1K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率w[CHOH(g]=0.l5pkPa·min D,若T2K时保持温度和压强不变，向c点容器中通入He,化学平衡不移动 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L1NaOH 溶液分别滴定同浓度25.00mL二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 化，设定八种酸(M1~M代表8种不同酸根)的pK1都为2，pK2分别为4、5、6、7、8、9、 10、11。下列说法错误的是 14 12 H,M H.M2_ 10 H,M: B.H.M 8 C H2Ms H.M 6 HM, H.Ms 10 20 30 40 50 60 70 数 VmL A.K2(H2M2)·K2(H2M)=1X10-13 B.溶液中水的电离程度：A>B=C C.滴定过程中溶液中均存在c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+c(HM)+2c(M2-) D,对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 16-1.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z为第二周期元素，M的电 子有三类能级，各能级电子总数之比为4：6：5，五种元素组成的有机螯合物Q的结构 如图所示。回答下列问题： W,W. (1)X、Y、Z三种元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表 示)；M元素的基态原子价层电子排布式为 (2)螯合物Q中。键数与π键数之比 (3)螯合物Q中Y原子价层电子对的空间结构为 ,X原子的杂化方式为 (4)已知MF2的熔点为872℃、MC12的熔点为283℃、MBr2的熔点为394℃、MI2的熔 点为446℃，固态MF2的晶体类型为 ;MCl2、MBr2、MI2的熔点依次升高的原 因是 化学试题第9页（共16页） (5)硒与M主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图所示，已知 晶胞参数为apm,M原子的半径为rMpm,Se原子的半径为rse pm。 则晶胞空间利用率为 16-2.烃可以形成碳正离子[如：CH、CH、(CH3)3C+等]或碳负离子（如C?等）。碳正离 子可由烷烃与氟锑酸(HSbF6,酸性极强，被称为超强酸)反应得到。 回答下列问题： (1)51Sb在元素周期表中的位置是 ,同周期主族元素中，基态价电子排布中成 对电子数比Sb多的元素有 种。 (2)(CH)3C+中碳原子的杂化方式为 ;CH的空间结构为 ,判断 CH结构中是否存在大π键并说明理由： (3)已知CH不稳定，易转化为CH,等物质的量的CH4与HSbF。发生反应的化学方 程式是 (4)CaC2是重要的金属碳化物，其一种四方晶胞如图所示，晶胞的底面边长为apm,高 为bpm。已知B原子的分数坐标为(2,2,0)A原子的分数坐标为(0,0，c)。则C基团 中C一C键长为 pm;晶胞中A、B间距离d= pm。 ●Ca 17-1.废电路板铜粉（主要含Cu、Pb、Sn、Al、a-AlO3、SiO2等）中含有大量的有价金属，一种 分离回收其中的铜、铝、铅、锡的工艺流程如图所示。 盐酸 盐酸双氧水 水 FeCl Fe 废电路板铜粉→酸浸→氧化热浸→稀释、冷却→热浸→氧化浸出→还原→电解→纯铜 滤液1 富锡滤液 PbC1溶液 滤渣 滤液2 已知：a-Al2O3性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： (1)“酸浸”所用盐酸质量分数为7.3%，密度为1.03g·mL1,该盐酸的物质的量浓度为 mol·L1;此时盐酸浓度不宜过大的主要原因是 化学试题第10页（共16页） (2)“氧化热浸”需控制溶液电位仅使Pb、Sn溶解，生成[PbCL]2的离子方程式为 该过程控制反应温度为70℃，原因是 (3)“稀释、冷却”过程中发生反应的离子方程式为 (4)电解PbCl2溶液可制备金属Pb,阳极产物用滤液2吸收后在工艺中可循环利用，利 用该吸收液的操作单元为 ;滤渣的主要成分为 (5)“还原”得到的粗铜需经酸浸处理，再进行电解精炼，原因是 17-2.实验室从某工业矿渣（含PbSe、Ag2Se、Cu2Se、Fe2O3)中提取硒、银等物质的工艺流程如 图所示： SO, >粗硒 洗气 还原 →滤液a 矿渣→氧化焙烧 →滤液b 酸浸 还原析银 →Ag 稀硫酸、盐酸 络合浸出 →浸渣c NaSO3溶液 已知：①SeO2在315℃时升华，溶于水生成H2SeO3; 2Ag+(ag)+2S2O3 (aq)[Ag(S2O3)2]3(aq) K稳([Ag(S2O3)2]3-〉=1013.46， Ksp(AgC1)=109.75。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”前，采用 (填一条即可)方法可提高焙烧效率。Cu2Se“氧化焙 烧”产生SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)用蒸馏水“洗气”的日的是 (3)滤液a经处理后可在“ ”操作单元循环使用；浸渣c为 (4)“络合浸出”工序中只发生反应：AgC1+2S2O?一[Ag(S2O3)2]3-+CI-,该反应 的平衡常数K= (5)“还原析银”，即在碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(S2O3)2]3-生成银，该反应的离子 方程式为 ;取500mL浸出液进行“还原析银”，最终获得29.7gAg,若该工序中银 的回收率为99%，则浸出液中银的质量浓度为 g·L1。 18-1.实验室利用无水氯化铁和氯苯制备无水氯化亚铁的装置如图所示（加热及夹持装置 略)。已知无水氯化亚铁吸水性强。 电动搅拌棒 温度计 B 试剂X 号 甲 乙 化学试题第11页（共16页） 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加人一定量无水氯化铁和氯苯，在126~139℃加热3h,溶液颜色 变浅后停止加热 步骤2：冷却后，隔绝空气过滤出固体，用苯多次洗涤后，置于真空中干燥得产品。 回答下列问题： (1)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器B中冷却水应从 (填“a”或“b”)口通人。 (2)仪器C的名称是 ,其作用是 ;试剂X是 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯的化学方程式为 (4)产品纯度测定： 实验I.称取0.8g产品溶于稀硫酸中并定容至100mL。 实验Ⅱ.量取20.00mL定容后的溶液置于锥形瓶中，用0.01mol·L1K2Cr2O,标准溶 液进行滴定(C1不反应)，做4组平行实验，得出如下表数据： 组别 1 2 3 4 V(K2 Cr2O;)/mL 20.0320.0018.6019.97 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②产品纯度为 %;若称量过程用时太长，测定结果将 (填“偏高”“偏 低”或“不变”)。 182.TC14在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，熔点为一24.1℃，沸 点为136.4℃。实验室可利用C,和Ti在高温下制备，反应原理为Ti十2C,高温TCL, 装置如图所示（加热及夹持装置略）。 ,浓盐酸 Ar 无水CaCl, KMnO 饱和 食盐密 管式炉瓷舟 M B NaOH溶液 NaOH_ 溶液 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的作用是 ,制备C12的离子方程式为 (2)装置D中的试剂为 ;仪器M的名称是 ,无水CaC2的作用是 化学试题第12页（共16页） (3)实验开始时先关闭k2、k、k,打开k1、k4,通入一段时间的Ar,然后关闭k1,打开k2, 将管式炉加热至500℃。实验结束后还需要通入Ar,此时的操作应为关闭 打开 (4)实验结束后装置G中的TiC14经精制后溶解于热水中可生成TiO2·nH,O,为测定 n值，称取2.32g样品，用稀硫酸溶解使其全部转化为TiOSO4,然后加入铝片将TiOSO4转 制 化为T3+,将反应后的溶液稀释至100mL。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示 剂，用0.1mol·L1NHFe(SO4)2滴定，终点时消耗标准液的体积为20.00mL。(已知： Fe3++Ti3++H20-Fe2++TiO2++2H+) ①滴定时加入的指示剂为 ②n= ;若加入的铝片不足，则n值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 当 19-1.波西普韦是治疗基因1型慢性肝病的新药，其重要中间体G的合成路线如图所示。 HOOC COOH CHO 数 CH,goB15o七cHB D SOCI 甲苯 →E NH, H202 一定条件 G 已知：I.RCOOR'RNH RCONHR"; 150℃ Ⅱ.RCOOR'LiBH. RCH2OH。 THF 回答下列问题： (1)A>B过程中催化剂选用SOC12而不用硫酸的原因是 (2)根据B>C的原理，该过程中副反应产物的结构简式为 (3)D→E发生两步反应，反应类型依次为 ,E→F的化学方程式为 (4)G中含氧官能团名称为 ,手性碳原子有 个。 (5)D的一种同分异构体含有硝基和2种不同化学环境的氢原子（个数之比为2：1），其 结构简式为 化学试题第13页（共16页） 19-2.用于治疗痛风的药物P( )的一种合成路线如图所示： COOH HO A(C,H,O)Fer DCH,OBm)-是深ECH.O,N' CuCN (COCD 2)H+ OH 一定条件 Br NH:H2O. Lawesson试剂， →K(CH0,N,S)oHP 2)H+ G 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称为 ;C的化学名称为 ;F→G的反应类 型为 (2)D→E的化学方程式为 0 (3)K的结构简式为 (4)F的一种同分异构体能使FC13溶液显紫色，且含硝基和3种不同化学环境的氢原 子（个数比为1：6：6），其结构简式为 0 (5)根据上述信息，写出以乙醛为主要原料制备CH CONH2的合成路线： 20-1.丙烯(C3H。)是重要的化工生产原料，可由丙烷(C3Hg)催化脱氢制备，涉及反应如下： I.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.C3Hg(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2=+81kJ·mol1 已知：相关化学键的键能如下所示： 化学键 C-H C-C H-H C-C 键能/(kJ·mol-1) 413 348 436 回答下列问题： (1)a= (2)反应Ⅱ的正反应速率方程为v正=k正·c(C3Hg),k正符合阿伦尼乌斯公式Rlk= E十C(E。为活化能，T为温度，R,C为常数)，实验测得正的实验数据如图1直线M所 示，则正反应的活化能E。= J·mol-1(列出计算式)。 化学试题第14页（共16页） 100 L (T,80) 80 D 60 o (T.60) 201 6 T/(K-) T 图1 图2 (3)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充入1molC3Hg,在某催化剂作用下发生反应I 和Ⅱ，测得不同温度下，C,H的平衡转化率、丙烯(C3H)的选择性如图2所示。 [C,H6的选择性= n(Cs H6) 反应的n(C,H)X100%,收率= 生成某产物的原料量 投入的原料量 ×100%幻。 ①TK时，丙烯收率 ②T,K时，5min达到平衡，则0~5min内用压强变化表示的反应速率v(C3Hg)= kPa·minl;反应Ⅱ的Kp= kPa(K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计 算的平衡常数，A的平衡分压=饣总×A的物质的量分数)。 (4)其他条件不变，将n(C3Hs)：n(N2)=1:1的混合气体，以不同速率通入装有催化 剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得C3Hg的转化率、丙烯(C,H)的选择性与空速的 关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）。 80 丙烯的选择性 ● 40 C,H的转化率 20 400 900140019002400室速h- 图3 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是 ②掺人N2可以提高丙烷的平衡转化率的原因是 20-2.研究H2S与CO2的反应有重要意义，一定条件下H2S与CO2进行协同转化处理过程 中涉及以下反应： I.H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)AH Ⅱ.2H2S(g)+2CO2(g)S2(g)+2CO(g)+2H2O(g)△H2=-445kJ·mol-1 Ⅲ.H2S(g)+3CO2(g)SO2(g)+3CO(g)+H2O(g)△H3=-523kJ·mol-1 化学试题第15页（共16页） 已知：相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C-0 O-H S-H C-S 键能/(kJ·mol1) 799 459 363 573 回答下列问题： (1)△H1= k·mol1;反应I在一定温度下可自发进行，则其△S (填“大于”或“小于”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列说法无法判断反应达到平衡状 态的是 (填标号)。 A.容器内压强不再发生变化 B.v正(H2S)=v逆(H2O) C.容器内气体密度不再发生变化 D.浓度商Q。保持不变 (3)在多个恒压密闭容器中（维持压强100kPa),分别充入n(H2S):n(CO2)=1：1的 混合气体，反应相同时间，测得COS、S2和SO2的体积分数[o(B)]与温度（小于1000K)的 变化关系如图所示： 9 8 7 A 5 3 B C L3 T,T T/K ①曲线L3表示SO2的体积分数，在T1~T4温度范围内，随着温度升高，SO2的体积分 数先增大后减小，其原因可能是 ②T4时，反应体系处于平衡状态，图中坐标：A(T4,6%)、B(T4,2%)、C(T4,1%),反应I 用气体平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K。=(列出计算式即可)；H2S 的平衡转化率α= %(保留三位有效数字)。 ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密闭容器，T4时达到新平衡，COS的 体积分数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第16页（共16页） 2026年5月高三年级学业质量检测同类训练题 参考答案及解析·化学 1-1.D【解析】A1(OH)3是两性氢氧化物，能中和胃酸， 错误：D项，酚羟基的邻位或对位发生反应，线型酚醛 故A正确；84消毒液中含有aCIO,次氯酸盐具有强 OH 氧化性，具有杀菌消毒作用，故B正确；碘伏中12具有 树脂的结构简式 CH, OH,错误 氧化性，其消毒原理是利用碘单质的氧化性，酒精消毒 32.D【解析】乙酸的结构简式为CH;COOH,其空间填 原理是利用乙醇使蛋白质变性，二者消毒原理不同，故 C正确；用作补铁剂的一般为亚铁盐，故D错误 充模型为 A项正确；sp杂化的三个轨 1-2.B【解析】A项，CO2的大量排放会造成温室效 应，错误：B项，对垃圾进行分类处理，可以减少对环境 道分布呈平面三角形，B项正确；CaC2是离子化合物， 的污染，正确；C项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性， 其中碳碳间形成三键，C项正确；H2O2中氧原子采用 对环境有影响，错误；D项，利用潮汐发电是将动能转 sp杂化，是极性分子，结构不对称，且球的大小比例 化为电能，错误。 不对，D项错误。 21.C【解析】A项，H2S空间结构为V形，正、负电荷中 4-1.A【解析】A项，氯化钙不能干燥氨气，错误；B项，挥 心不重合，为极性分子，不符合题意；B项，SO2空间结 发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙 构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不符 烯，正确；C项，该装置为简易启普发生器，可以制备少 合题意；C项，BCl2空间结构为直线形，正、负电荷中 量CO2,正确：D项，饱和食盐水中的氯离子可以抑制 心重合，为非极性分子，符合题意；D项，CHCI空间结 氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解HC1,最后浓 构为四面体形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不 硫酸干燥C12,正确。 符合题意。 4-2B【解析】A项，用硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液用 22.D【解析】石墨中的C一C的键长小于金刚石，所以 到酸式滴定管、锥形瓶、烧杯，正确；B项，容量瓶最后 熔点更高，A不符合题意；乙醇分子中存在羟基，易与 定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水，不用玻璃棒引 水分子形成氢键，且为极性分子，与水互溶，而二甲 流，错误；C项，加热蒸发皿中硫酸铜溶液进行浓缩结 醚分子与水分子间不存在氢键，非极性分子倾向更大 晶，同时用玻璃棒不断搅拌，制备蓝矾晶体，正确； 一些，不溶于水，B不符合题意；水结冰时，由于分子间 D项，利用分液操作分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混 合溶液，用到分液漏斗、烧杯，正确。 形成氢键而使大量分子结合成中空网状结构，密度减 5-1.B【解析】氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应 小，所以浮在水面之上，C不符合题意：玻璃棒中含有 钠元素，灼烧时产生黄色火焰，与化学键或分子间作用 的离子方程式为2NH3·HO+SO2一SO+ 2NH十H2O,A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离 力无关，D符合题意 3-1.B【解析】A项反应中氧化产物与还原产物均为 子，反应的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3 C12,转移电子数为5e,应表示为 Ca+十2 CH:COO十CO2↑+HzO,B项错误；FeC1 将Cu氧化为CuCl而自身被还原为FeCl2,反应的离 5e 6HCI(浓)+KCIO,一KC+3C,↑+3H,0,错误；B项，CH。 子方程式为2Fe+十Cu一2Fe++Cu2+,C项正确； Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 中碳原子的杂化方式为sp3,为正四面体形分子，碳原 Hg2+十S2—HgS￥，D项正确 5-2.D【解析】A项，工业用石灰乳制漂白粉，反应的离子 109°281 子的杂化轨道为 ,正确：C项，K2O2含 方程式为C1+Ca(OH)2一Ca++C1+ClO+ H2O,正确；B项，泡沫灭火器是铝盐与碳酸氢盐发生相 互促进的水解反应：A1++3HCO一A1(OH)3↓+ 有钾离子和过氧根离子，其电子式为K:QK, 3CO2↑，正确；C项，将TC1:加入水中由于水解生成 水合氧化物沉淀，离子方程式为TC1十(x十2)H2O7-2.A【解析】A项，有机物M的分子式应为 —TiO2·xH2O￥十4H+十4CI,正确；D项，用惰 C12H21O4NBr,错误；B项，根据M所含官能团可知， 性电极电解MgCl2水溶液生成Mg(OH)2沉淀、Cl。 碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发 和H2,反应的离子方程式为Mg+十2C1+2H2O 生缩聚反应，正确：C项，分子中含有3个手性碳原 电解 NH2 Mg(OH)2↓+C12个+H2↑，错误。 HO 6-1.D【解析】b可以产生两种气体，说明b是(NH:)2S, 子，如图标注 H ，正确； b和c反应还有白色沉淀生成，说明c是A1C1,二者 Br 发生相互促进的水解反应生成H2S和A1(OH)3,则a D项，羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应， 是NaOH,d是AgNO,e是NHa,f是H,S,g是 1molM最多消耗5 nol NaOH,正确。 AI(OH)3,h是AgC1。A项，A1C1水解溶液显酸8-1.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周 性，正确：B项，FeCl2溶液分别滴人Na(OH、AlCl3、 期元素，基态Y原子s轨道上的电子数与p轨道上的 (NH4)2S、AgNO3四种溶液中，实验现象分别是产生 电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p或 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、无明显实 1s22s22p3s2,Y为O元素或Mg元素：结合X与Y可 验现象、产生黑色沉淀、产生白色沉淀，正确；C项， 形成10e微粒，则X为H元素，Y为O元素：基态W 向(NH4),S溶液中通入H2S生成NH,HS,正确； 原子的单电子数在第四周期基态原子中最多，价电子 排布式为3d4s,为Cr元素；Z元素的最高正价与最 D项，A1(OH)3不溶于氨水，错误。 6-2.AC【解析】由现象1可知，混合气体中含水蒸气，根 低负价的代数和为6，且原子序数小于Cr,则Z为C1 元素。由此解答。A项，第一电离能O>C1>Cr, 据元素守恒可知，X中含有O元素，固体混合物Y溶 正确；B项，H位于元素周期表的s区，O、C1位于p 于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu,并得到 区，Cr位于d区，错误；C项，单质H2、O2、O、Cl2均 碱性溶液，焰色试验呈紫色，说明碱性溶液中含有K 为分子晶体，正确；D项，配合物[Cr(H,O)。]C1和 元素，碱性溶液与盐酸发生中和反应，则碱性溶液为 [CrCI(H2O):]C12·H2O的结构不同，二者互为同分 KOH溶液，则X含有K、Cu、O3种元素，2.70gX中 异构体，正确。 含C原子的物质的量为6480.02ml,根82D【解析】短周期主族元素X.Y,么，W的原子序数岱 次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，该物质是氨 据中和反应KOH+HCI一KC1+HO消耗0.02mol 气，X是N。基态Y原子的s能级电子数等于p能级 HC1可知，X中所含K原子的物质的量为0.02mol,根 电子数，Z和W位于同一主族，因此Y位于第二周期， 据质量守恒可知，X中0元素的质量为2.7g-1.28g一 则Y是O,Z是F,W是CI。A项，简单离子半径为 0.02mol×39g·mol1=0.64g,O原子的物质的量 CI>N3->F-,错误；B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强 为6gn60.04mol,X中K,Cu,0原子的物质 酸，错误；C项，第一电离能为F>N>O,错误；D项， 电负性F>C1,C12O中共用电子对离中心原子O原子 的量之比为0.02mol:0.02mol:0.04mol=1:1:2, 更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，正确。 因此X的化学式为KCuO,。由上述分析可知，X与过9-1.B【解析】H,0分子中中心0原子价层电子对数为 量H2反应生成的混合气体中含水蒸气，则现象1说 2+6-1×2=4,0原子上含有2个孤电子对，分子是 明X中含O元素，A错误：由上述分析可知，固体混合 2 物Y的成分是Cu和KOH,B正确；由上述分析可知， V形分子，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此 X的化学式为KCuO2,C错误；若KCuO2与浓盐酸反 H2O是极性分子，CO2为直线形分子，分子中正、负电 应产生黄绿色气体C2,则在反应过程中C】元素被氧 荷重心重合，为非极性分子，A正确；由流程可知，Ⅲ→ 化，浓盐酸作还原剂，KCuO,作氧化剂，D正确。 IV发生反应，分子中一OCH?转化为HCOO一，反应 7-1.C【解析】A项，根据结构简式可判断分子式为 OCH 0 C2H6N2O4,正确；B项，与羟基相连的碳原子为手性 碳原子，正确；C项，消去反应的产物只有1种，错误； +H,O +2H2个， D项，含有酰胺基和酯基，与盐酸和NaOH溶液均能 反应，正确。 ·2· 故每消耗1molH2O生成2molH2,B错误：由图可 体，由此解答。A项，“氧化焙烧”时，反应的化学方程 知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳， 式为3MaO,十KCIO,+6KOH高温3K,MnO.+ HC00CH,+2H,0催化剂4H,·+2C0,◆， KC1+3H2O,正确；B项，pH=11时，K2MnO4发生 C正确；结合分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，涉 歧化反应，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂 及O一H、C一H、C一O断裂，反应中生成氢气，涉及 的物质的量之比为1：2，正确：C项，滤渣含Cu) H一H形成，D正确。 F€2O3,均为碱性氧化物，正确：D项，“操作Ⅱ”从溶 9-2.D【解析】反应②中，Li、N的化合价均未发生改变， 液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结 A错误；反应①是+1价H与一1价H发生电子转 晶，过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧 移，生成1molH2,转移1mol电子，B错误；从三步反 杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，错误 应分析，有一部分N原子最终进入LV被消耗，根据11-2.BC【解析】含砷烟尘经过稀盐酸酸浸，生成氯化铜、 氮原子守恒，需要补充NH,C错误；以LH为原料， 氯化锌、H3AsO3和H2S气体，然后加人过量锌置换 产生1 mol Li3N时，有3 mol LiH被消耗，放出3mol 出铜，滤液中加入氯化铁溶液把十3价As氧化为 H2,D正确。 FeAsO沉淀，过滤，向滤液中加入氧化锌同时通入 10-1.CD【解析】A项，将HgC12晶体加热至熔融状态测 氧气沉铁，过滤，最后向滤液中通入Na2S沉锌，据 导电性，如果熔融HgC2导电，说明为离子化合物， 此分析解答。A项，锌过量，滤渣的主要成分是Cu 熔融HgC12不导电，则HgC12为共价化合物，正确； 和Z,正确；B项，“沉砷”过程中发生氧化还原反 B项，氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NO(OH)的试 应，错误；C项，溶液显酸性，则“沉铁”过程中离子方程式 管中产生黄绿色气体，说明NO(OH)将氯离子氧化 为4Fe2++O2+1oHO一8Ht+4Fe(OH)3￥，错误； 为氯气，而Fe(OH)3不行，故氧化性：NiO(OH)> D项，尾气中含有H2S,与NaOH反应生成NaS,可 Fe(OH),,正确；C项，该方案只能说明酸性 用于沉锌过程，正确。 CHCOOH>HS,错误；D项，HI溶液的酸性大于12-1.C【解析】由图可知，M为阴极，则a为电源负极，b H2SO3,HI不属于最高价含氧酸，不能作为比较I 为电源正极，所以电极电势<b,故A错误；由于阴 和S的非金属性强弱的依据，错误。 极室电解质为KOH,所以M极电极反应式为N2十 10-2.AC【解析】A项，CaO与水反应产生Ca(OH)2并放 6e+6HO一2NH,+6OH,故B错误； 出大量的热，若溶液中存在大量的NHt,会放出氨 CH,OH-HCOOH,碳的化合价升高了4价，所以每 气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，否则不存在大量的 生成1 mol HCOOH,有4mol电子转移，因此双极膜 NH,正确；B项，该过程中稀硫酸体现的是酸 内有4mol的H2O发生解离，故C正确；该方法能将 性，错误；C项，向10mL浓度均为0.1mol·L1的 氨气转化为含氮化合物，可完成固氮，但对碳中和无 KCN和KSCN混合液中，滴入几滴O.1mol·L-1的 影响，因为没有进行二氧化碳的转化，故D错误。 Fez(SO,)3溶液，溶液未变血红色，说明无Fe(SCN),12-2.B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故Na+由 生成，则与Fe3+配位能力CN>SCN,正确；D项， X极通过交换膜移向Y极，Y极是正极，电势高， 弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度 A错误；充电时，X极是阴极，电极反应式为 越大，pH越大，虽然苯酚钠溶液的pH大于NaHCO Na.-vMO2十ye+yNa+一Na,MO2,B正确；放 溶液的DH,但没有指明二者的浓度是否相同，所以 电时，Y极是正极，发生反应nC+ye+yNa 无法判断酸性H2CO3>苯酚，错误。 Na,Cm,转移2mol电子则需要2 mol Na+,同时有 11-1.D【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸 2 mol Na移至Y极区，故溶液质量不变，C错误；与 钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到K,MnO、KCl 锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富且分布广 KOH(过量)、CuO、FczO,的混合物，混合物加水溶 泛，D错误。 解浸取、过滤得到滤渣（含CuO、Fe2O)和滤液13-1.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡 (K2MnO4、KCl、KOH);向滤液中通入适量CO2调 逆向移动，CHCOOCH2CH3的平衡产率降低，故 节溶液pH到11，将溶液中的K,MnO4转化为 T1一T2,正确：B项，浓硫酸为催化剂和吸水剂，能加 MnO2和KMnO,,过滤得到MnO2固体和含有 快反应速率，提高单位时间内CHCOOCH,CH3的 KMnO4、KzCO3、KHCO3、KC1的滤液；滤液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶 产量，正确；C项，M点”(CH,COOH n(C2 H:OH) =1,设 ·3· CH:COOH为1mol,C2HOH为1mol,列三段式：15-1.BD【解析】A项，反应CO2(g)+3H2(g)一 CH,COOH(aq)+C.H,OH(ag)CH;COOCH,CH;(aq)+H.O(aq) CHOH(g)+HO(g)为放热反应，升高温度平衡逆 起始mol1 0 0 变化/mol0.2 0.2 0.2 0.2 向移动，lnK正减小、lnK道增大，故曲线M表示 平衡/mol0.8 0.8 0.2 0.2 lnK正的变化情况，曲线N表示lnK遮的变化情 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 况，正确；B项，图中a,b两点H2的含量相同，但b点 CH,COOH和C2HOH的物质的量分数均为40%， 温度高于a点，所以逆反应速率a<b,错误；C项，根 CH3 COOCH,CH3和H2O的物质的量分数均为 据题中信息列出“三段式” 10%,反应在溶液中进行时，水的浓度应看作常数，解 CO(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 8,正确D项，水为V形分子，水中氢键结 起始/mol1 3 0 0 得K.= 转化/molx 3x 0 平衡/mol1-x3-3x H 根据题意得3二3=30%，解得x=0.75,所以T1K 构示意图为 错误 4-2x 时0~2min内，用压强变化表示的平均反应速率 H H H o[CH,OH(g)]= 2.5X2 kPa min-1=0.15p kPa. 0.75p 13-2.AB【解析】A项，根据①中数据可知T1时，平衡常 min,正确；D项，若TzK时保持温度和压强不变， 0.5 数为0.5X0.52,②中相当于起始量M和N均是 向c点容器中通入He,容器容积增大，平衡逆向移 2ol,在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡 动，错误。 时Q的浓度大于1.0mol·L1,所以达平衡时，根据15-2.A【解析】分析图像，结合滴定特点，4、5、6、7、8、9、 v-1=k-1c(Q)可知容器①与容器②中逆反应速率之 10、11分别对应H2M、H2M、H2M、H2M、H2M、 比小于1：2，错误；B项，开始时，容器②中浓度商为 H2M3、H2M2、H2M1,K2(H2M2)·K2(H2M) 1<2,所以正反应速率大于逆反应速率，错误；C 1×101?,A错误；A点对应的盐溶液碱性强于C点， 说明A点水的电离程度大于C点，B、C两点水的电 项，③中若cQ》 0.5 （0=1,则此时浓度商为0.5×1.0=1， 离程度相同，所以溶液中水的电离程度大小关系为 反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所 A>B=C,B正确：C项，根据电荷守恒可知滴定过程 以达平衡时，容器@中比容器①中的大，正确， 中溶液中均存在c(Na+)十c(H+)=c(OH)+ c(HM)+2c(M-),正确：酸碱滴定中，滴定终点的 D项，当温度改变为T2时，若k1=-1,则此时平衡 指示剂颜色变化比较明显，有利于滴定终点的判断， 常数为1<2，正反应放热，因此Tz>T1,正确。 减小滴定误差，突跃范围太小，不适合进行分步滴定 14-1.BC【解析】X分子间存在氢键，沸点较高，A正确； 实验，D正确 Y中N原子为$p杂化，五元环共平面，除氢原子外 16-1.(1)N>O>C3d4s 其余原子通过旋转可能共平面，B错误；Y分子中含 (2)10:1 有酮羰基，Z分子中含有醛基，二者不互为同系物， （3)四面体形sp2、sp (4)离子晶体ZnCl2、ZnBr2、Znl2均为分子晶体，相 C错误；X可以发生氧化、还原反应，有羟基，可以发 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 生取代、氧化反应等，D正确。 14-2.CD【解析】化合物A、B均能溶于水的主要原因是 (5)16x(r4+r) ×100% 3a 二者均能与水形成氢键，故A错误；化合物A与化合 【解析】(1)M的电子有三类能级，即s、p、d,各能级 物B反应是羟基与醛基脱去一分子水，反应类型不 电子总数之比为4：6：5，则sp、d各能级电子总 是消去反应，故B错误；化合物A相邻的羟基之间可 数分别为8、12、10，可知M为Zn。结合题意，根据结 以形成分子内氢键，化合物B中不具有形成氢键的 构中X形成4个化学键，X为C,Z形成两个化学键 氢，不能形成分子间氢键，故C正确：化合物A中含 为O,X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素， 有羟基，化合物B中含有醛基，均能使酸性KMnO 则Y为N,W为H,以此推断，X、Y,Z分别为C、N、 溶液褪色，化合物B中的醛基能被溴水氧化，而使溴 O,第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;基态Zn 水褪色，故D正确。 原子价层电子排布式为3d°4s2。 ·4· (2)该螯合物中含20个。键和2个π键，二者数目之 (4)氧化浸出a-Al2O3、SiO2 比为10：1。 (5)铜中含有的Fe会参与放电，电解精炼时会消耗更 (3)Y为N,原子价层电子对数为4，空间结构为四面 多的电能 体形，X为C,有两种杂化方式，一种为sp3杂化，一 【解析】1)c=100m,带人数值计算可得c M 种形成碳氧双键为sp杂化。 (4)ZnF2为离子晶体，熔点较高，ZnCl2、ZnBr2、Znl2 2.06mol·L1;Pb、Sn的金属活动性均强于H,若盐 酸浓度增大，会使Pb、Sn在“酸浸”过程溶解，不利于 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用 铝、铅、锡的分离回收 力依次增强，熔点依次升高。 (2)根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得Pb十 (5)晶胞中M位于晶体内部，共4个，Se有8个位于 H2O2+4C1-+2H+—2H2O+[PbCL]2。温度低 顶点，6个位于面心，个数为8× 8+6X1 =4,空间 于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸挥发过多且 H2O2易分解。 利用率为16x+r2X100%。 3a3 (3)由流程可推知PbC12难溶于冷水，易溶于热水，结 16-2.(1)第五周期VA族2 合元素守恒、电荷守恒可知，该过程发生反应为 (2)sp2,sp平面三角形不存在，H原子无p电 [PbC1,]2-一PbCL2￥+2CI,稀释、冷却有利于反 子，无法形成大π键 应平衡正向移动。 (3)CH+HSbF-CH:SbF+H2 (4)电解PbC12溶液的阳极产物为C12,滤液2的成分 为FeCl2,二者反应可生成FeCl,则滤液2吸收阳极 (4)b-2bc √+6 产物后的吸收液可重新作用于“氧化浸出”环节：由于 【解析】(1)Sb的原子序数为51，可以判断其位于元 aAlO3、SiO2均难溶于酸和氧化剂，故滤渣的成分 素周期表第五周期VA族，基态Sb原子的价电子排 为&A12O3、SiO2。 布式为5s25p,同周期主族元素中，价电子排布中成 (5)“还原”时为保证Cu完全析出，需加入过量铁粉， 对电子数比Sb多的元素有Te和I两种 得到的粗铜中含有铁单质，Fe的金属性强于Cu,会 参与放电，电解精炼时会消耗更多的电能。 (2)(CH)3C+中甲基中的碳原子为sp3杂化，C+中 17-2.(1)粉碎矿渣（合理即可）2：1 的碳原子为sp杂化。CH的中心原子价层电子对 (2)收集烟气中的SeO2 数为3，空间结构为平面三角形：CH的H原子无p (3)酸浸PbSO 电子，无法形成大π键。 (4)103.0 (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成H2,所 (5)CH2 OH (CHOH)CHO+2[Ag (S2O:)2]+ 以等物质的量的CH与HSbF。发生反应的化学方 3OH→CHOH(CHOH):COO+2Ag￥+ 程式是CH4+HSbF。→CH:SbF。+H2。 4S2O号+2H2O60 (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A点的距 【解析】含PbSe、AgSe、CuSe、FeO,的矿渣“氧化 离为c,由图知，CC键长=2X(号 -bc)pm= 焙烧”，放出的烟气中含有大量的SeO2,SeO2溶于水 生成H2SeO3,被SO2还原获得Se和H,SO1,反应为 (6-26c)pm。B点的分数坐标为(2,20则B H2SeO,+2SO2+H2O一2H2SO4+Se￥：焙烧后 的固体产物为Fe2O、PbO、Ag2O、CuO,加入稀硫酸 点到x轴和y轴的距离分别为名pm,号 pm,根据 和盐酸“酸浸”，滤液b中含有Fe3+、Cu+、SO、 CI-,浸出渣含有PbSO1和AgCl,AgC】用Na2S2O /1 距离公式可得AB的距离为√2a+bc2pm。 溶液“络合浸出”，转化为[Ag(S2O)2]3-,还原制得 17-1.(1)2.06防止Pb、Sn溶解 Ag,浸渣c为PbSO4,据此分析解答。 (2)Pb+H2O2+4C1+2H+—2HO+[PbC1:]2 (1)“氧化焙烧”前，粉碎矿渣等措施可提高焙烧效率； 温度低于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸易挥发 Cu2Se“氧化焙烧”产生SeO2的化学方程式为 且H2O2易分解 Cu2 Se+202 焙烧2Cu0十Se02,反应中氧化剂与还原 (3)[PbCL4]2--=PbC12￥+2C1 剂的物质的量之比为2：1。 ·5。 (2)“氧化焙烧”后的烟气中含有大量的SO2,由 ②第3次实验消耗标准液体积误差过大，舍去，3次 于SeO2溶于水生成H2SeO3,便于后续工序中回 实验消耗标准液体积平均值为20.00mL,根据关系 收Se。 式6Fe2+~CrO可知，待测液中亚铁离子的物质 (3)由分析可知，滤液a的主要成分为H2SO,,可在 的量为0.01mol·L1×0.02L×6=0.0012mol,所 “酸浸”操作单元循环使用；浸渣c为PbSO4。 (4)AgC1+2S2O号=[Ag(S2O3)2]8-+C1-的平衡 012x ×127 以样品纯度为 ×100%=95.25%; 常数K=c[Ag(S,O)2]3-)·c(C) 0.8 c(S203) 若称量过程用时太长，由于氯化亚铁吸水性强，会导 c[Ag(S2O3)2]3-〉·c(C1)·c(Ag) 致实际称量的样品中氯化亚铁的质量偏少，消耗标准 c2(S2O-)·c(Ag+) 液体积减少，使测定结果偏低。 K([Ag(SO,)2]3}·Kp（AgC1)=101.4“×18-2.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（合理即可） 109,75=103.71。 2MnO,+16H++10CI—2Mn2++5C2◆+ (5)碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(S2O3)2]3-生成 8H2O 银的离子方程式为CHOH(CHOH),CHO+ (2)浓硫酸 球形干燥管防止水蒸气进人装置 2[Ag(S:O3)2]+30H--CH OH(CHOH)COO+ G中 2Ag￥十4S2O?十2H2O;“还原析银”工序中银的回 (3)k2、kk1、k、k 收率为99%，最终获得29.7gAg,则500mL浸出液 (4)①KSCN溶液（合理即可）②2偏大 中含30gAg,Ag的质量浓度为30g÷0.5L= 【解析】(1)仪器X为恒压分液漏斗，它的作用是平 60g·L1。 衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾和浓盐酸在A 18-1.(1)油b 中发生氧化还原反应产生C2,反应的离子方程式为 (2)干燥管防倒吸NaOH溶液（合理即得分） 2MnO+16H++10CI—2Mn2++5CL2◆+ CI 126~139℃ 8H2O。 (3)2FeCl (2)TC14极易水解，生成的氯气中含有水蒸气，需要 HCI 干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸；仪器M的名称 (4)①6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++ 是球形干燥管，无水CaCl2的作用是防止水蒸气进人 7H0②95.25偏低 装置G中。 【解析】(1)温度需要控制在126~139℃，则仪器A (3)实验结束后需要把装置中多余的氯气赶入氢氧化 中应加入油作为热传导介质；冷却水需要从下口通 钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的TC1 入，即仪器B中冷却水应从b口通入。 全部赶入装置G中，所以此时的操作应为关闭k、 (2)仪器C的名称是干燥管，其作用是防倒吸；反应 k4,打开k、k、k。 中还有氯化氢生成，需要尾气处理，试剂X是NaOH (4)①Fe3+遇SCN显红色，所以滴定时加入的指示 溶液。 剂可以为KSCN溶液。 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯，根据元素守恒还有 ②根据方程式可知TiO2~TiO2+~Ti3+~Fe3+,因 ci 此样品中TiO,的物质的量是0.02L×0.1mol· 氧化氢生成，反应的化学方程式为2FeC1+ L1×100mL=0.02m0l,质量是0.02mol×80g· 10 mL mol-1=1.6g,所以结晶水的质量是2.32g-1.6g= 126139℃ C1+HC1个。 0726,物质的量是78公7高=-04m0.所以：- (4)①滴定过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子 2;若加入的铝片不足，溶液中T+的物质的量减小， 方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3++ 导致消耗标准液的体积减少，TO2的质量减小，结品 2Cr3++7H2O。 水的质量偏大，因此n值偏大。 6 19-1.(1)硫酸可与A中的氨基发生反应 (4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为酰胺基、 CH.CH,OOC. 醚键，手性碳原子有4个，如图“*”所示， (2) (3)加成反应、取代反应 (5)由分析可知D的分子式为CHNO2,D的一种 同分异构体含有硝基和2种不同环境的氢原子（个数 之比为2：1)，则该同分异构体的结构简式 H2O2 一定条件 +2H20 CH, 为 HC NO, (4)酰胺基、醚键4 HC CH 19-2.(1)酯基、（酚）羟基2-甲基-1-溴丙烷取代反应 (5) HC NO, 定条件 2) CuCN 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有机合成与 推断，涉及反应类型、官能团名称、手性碳原子、化学方 程式书写和同分异构体等。根据题意可知，B,C、D、E的 CH.CH.OOC. COOCH,CH; 结构简式分别为 NH. +CuBr COOCH,CH OH (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以催化剂选 用SOCl2而不用硫酸。 (2)B生成C的原理氨基脱去氢原子，酯脱去 CHCH,O,所以该过程中副反应产物的结构简式 NO, CH CH,OOC (5)CH CHO- △催化剂CH.COOH.(COG 02 一定条件CH,C0C NH3·H2() (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两个羟 CH,CONH2(合理即可) 基脱水成醚发生取代反应；E生成F的化学方程 【解析】根据A的分子式、B的结构简式和反应条件 HO 一定条件 可知A的结构简式为 O、。根据E的分 为 +H2O2 子式、F的结构简式和反应条件可知E中酯基水解生 +2H2O。 成F,所以E的结构简式为 ,D的结 ·7… 20-1.(1)615 构简式为 F发生取代反应生成G, (2) d-c (合理即可) a-b (3)①48%②0.15p0.0225p (4)①原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进 G和氨水反应生成H,H在Lawesson试剂的作用下 转化为M。根据K转化为P的反应条件以及K的分 行（合理即可）②降低丙烷的分压，可提高丙烷的平 子式和P的结构简式可知K的结构简式为 衡转化率（合理即可） 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 应I中每断裂2molC一H键、1molC一C键，会形 成1mol碳碳双键和1mo1H一H键，故2×413kJ· mol1+348k·mol1-436kJ·mol1-akJ· mol1=123kJ·mol1,解得a=615. (1)A为 0、,其中含氧官能团名称为酯 (2)从公式及图像关系可以看出，活化能的负数 (一E,)就是直线的斜率，即-E,=d二C, a一6，所以活化 基和（酚）羟基：C是卤代烃，化学名称为2-甲基1-溴 丙烷；F→G的反应类型为取代反应。 能就是E.= (2)D→E发生取代反应，化学方程式为 (3)①反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，C3H的 平衡转化率升高，故L1表示CHg的平衡转化率， 一定条件 CuCN L?表示CH的选择性。TK时，丙烯物质的量为 1mol×60%×80%=0.48mol,所以丙烯收率= 0.48mo1÷1mo1×100%=48% ②根据已知条件列出“三段式”： C Hs(g)=C:H(g)+H2 (g) CuBr n(起始) 1 0 0 n(变化) x n(平衡)(1-x-y) C3Hg(g)→C2H(g)十CH:(g) (3)K的结构简式为 n(起始) 1 0 0 n(变化) y y y (4)F的分子式为C12H1ON,F的一种同分异构体 n(平衡)(1-x一y) y y 能使FcCl溶液显紫色，含有酚羟基，含硝基和3种 T:K时，CaH8的平衡转化率为60%，即x十y= 不同化学环境的氢原子（个数比为1：6：6），说明结 0.6mol,C3H的选择性为80%，x=0.6mol×80%= OH 0.48mol,解得y=0.12mol,所以平衡时n(C,Hg)= 0.4mol、n(C3H)=n(H2)=0.48mol、n(C2H1）= 构对称，因此含有4个甲基，其结构简式为 n(CH1)=0.12mol,平衡时气体总物质的量为 1.6mol,平衡时各物质的分压分别为p(C3H)= NO, 0.25pkPa、p(CH)=p(H2)=0.3pkPa、p(C2H)= (5)根据题述信息，以乙醛为主要原料制备 p(CH)=0.075pkPa;开始时C3Hg的压强为 pkPa,则0~5min内用压强变化表示的反应速率 CH,CONH,的合成路线为CH,CHO△催化剂 02 v(C:Hs)=(kPa-0.25p kPa)5 min (COCD2 NH3·H2O CH COOH 0.l5pkPa·min1;T1K时，反应Ⅱ的K。= CH COCI 一定条件 CH3CONH2。 P(C:H)P(CH)-0.0225p kPa. (C H) ·8· (4)①空速增加，原料气与催化剂接触时间短，不利于 线L1表示COS的体积分数，分析可知曲线L?表 反应进行，所以丙烷转化率降低。 示S,的体积分数，曲线L3表示SO2的体积分数；设 ②丙烷催化脱氢制备丙烯是气体物质的量增大的反 起始加入HS和CO2的物质的量均为1mol,列三 应，降低压强有利于平衡正向移动，故丙烷中参入N。 段式如下： 可降低丙烷的分压，提高丙烷的平衡转化率。 H2S(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g) 20-2.(1)十34大于 始mol11 0 0 (2)C 变molx x (3)①在T,≤T<T:时，反应Ⅲ未达到平衡，升高温 2H2S(g)+2C02(g)=-S2(g)+2CO(g)+2HO(g) 度，反应速率加快，SO,的体积分数增大；在T≤ 始/mol1 1 000 TT:时，反应Ⅲ达到平衡，升高温度，平衡逆 变：mol2y 2y y 2y 23y H2 S(g)+3CO2 (g)SO2 (g)+3CO(g)+H2O(g) 移，SO2的体积分数减小 11×6 ②375×35.雨 22.7 始/mol11 00 0 ③增大 变mol之 3 【解析】(1)△H1=反应物总键能一生成物总键能= ne=2+y十2，T:时，9(C0S)=2+y+ ·=6%, 2×363kJ·mol-1+2×799kJ·mol-1-2× 459k·mol1-799kJ·mol1-573kJ·mol-1= y 9(S:)=2+y+:=2%9(S0:)=2+y+ =1%,解 +34kJ·mol1;反应I能自发进行，即△H,一 T△.S<0,由于△H1>0,则△S>0。 得x= 124 79727g(H.5=1-1-2y- 2+y+2 (2)反应Ⅱ和Ⅲ是气体物质的量增大的反应，反应过 程中压强是变量，当容器内压强不再发生变化时说明 37.5%,9(C02)= 1-x-2y-32=35.5%, 2+y十z 反应达到平衡，A正确；I、Ⅱ、Ⅲ三个反应中HS和 e(H,0)=2±-11%：e(c0)= 2y+3z= 2+y+x 2+y十z H2O的物质的量之比均为1：1，当v正(H2S)= 7%;反应IHS(g)+CO2(g)一COS(g)+H2O(g) V送(H2O)时说明反应达到平衡，B正确：该反应过程 中各成分平衡分压分别为p(COS)=6%X100kPa= 中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当 6 kPa,B(H2 O)=11%X100 kPa=11 kPa,p (H2 S)= 容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到 37.5 kPa,p(CO2)=35.5 kPa,K= 11×6 平衡，C错误；浓度商Q。保持不变时，等于化学平衡 37.5×35.5H,S 常数，即达到平衡状态，D正确。 的平衡转化率a=+2十×100% 2 (3)①反应相同时间，在T1T<T3时，反应Ⅲ未达 1 97X100%≈ 到平衡，升高温度，反应速率加快，SO,的体积分数增 22.7%。 大：在T≤T≤T:时，反应Ⅲ达到平衡，该反应放 ③若将密闭容器换为初始压强为l00kPa的恒容密 热，升高温度，平衡逆移，SO2的体积分数减小。 闭容器，T4时达到新平衡，相当于原平衡体系加压， ②反应I为吸热反应，无论是否达到平衡，升高温度， 反应Ⅱ，Ⅲ平衡逆移，导致反应I平衡正移，COS的 反应I均正向进行，COS的体积分数不断增大，故曲 体积分数将增大。 。92026年5月高三年级学业质量检测同类训练题 参考答案及解析·化学 1-1.D【解析】A1(OH)3是两性氢氧化物，能中和胃酸， 错误：D项，酚羟基的邻位或对位发生反应，线型酚醛 故A正确；84消毒液中含有NaC1O,次氯酸盐具有强 OH 氧化性，具有杀菌消毒作用，故B正确：碘伏中I2具有 树脂的结构简式为H CH, -OH,错误 氧化性，其消毒原理是利用碘单质的氧化性，酒精消毒 3-2.D【解析】乙酸的结构简式为CH3COOH,其空间填 原理是利用乙醇使蛋白质变性，二者消毒原理不同，故 C正确：用作补铁剂的一般为亚铁盐，故D错误。 充模型 A项正确：sp2杂化的三个轨 1-2.B【解析】A项，CO2的大量排放会造成温室效 应，错误：B项，对垃圾进行分类处理，可以减少对环境 道分布呈平面三角形，B项正确；CC2是离子化合物 的污染，正确；C项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性， 其中碳碳间形成三键，C项正确；H2O2中氧原子采用 对环境有影响，错误；D项，利用潮汐发电是将动能转 sp杂化，是极性分子，结构不对称，且球的大小比例 化为电能，错误。 不对，D项错误 21.C【解析】A项，H2S空间结构为V形，正、负电荷中 4-1.A【解析】A项，氯化钙不能干燥氨气，错误：B项，挥 心不重合，为极性分子，不符合题意；B项，SO2空间结 发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙 构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不符 烯，正确：C项，该装置为简易启普发生器，可以制备少 合题意；C项，BCl2空间结构为直线形，正、负电荷中 量CO2,正确；D项，饱和食盐水中的氯离子可以抑制 心重合，为非极性分子，符合题意；D项，CHCI空间结 氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解HC1,最后浓 构为四面体形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不 硫酸干燥C12,正确。 符合题意。 4-2B【解析】A项，用硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液用 22.D【解析】石墨中的C一C的键长小于金刚石，所以 到酸式滴定管、锥形瓶、烧杯，正确；B项，容量瓶最后 熔点更高，A不符合题意；乙醇分子中存在羟基，易与 定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水，不用玻璃棒引 水分子形成氢键，且为极性分子，与水互溶，而二甲 流，错误；C项，加热蒸发皿中硫酸铜溶液进行浓缩结 醚分子与水分子间不存在氢键，非极性分子倾向更大 晶，同时用玻璃棒不断搅拌，制备蓝矾晶体，正确； 一些，不溶于水，B不符合题意；水结冰时，由于分子间 D项，利用分液操作分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混 合溶液，用到分液漏斗、烧杯，正确 形成氢键而使大量分子结合成中空网状结构，密度减 51.B【解析】氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应 小，所以浮在水面之上，C不符合题意：玻璃棒中含有 的离子方程式为2NH·H2O+SO2一SO号+ 钠元素，灼烧时产生黄色火焰，与化学键或分子间作用 2NH时+H2O,A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离 力无关，D符合题意 3-1.B【解析】A项反应中氧化产物与还原产物均为 子，反应的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3 Cl2,转移电子数为5e,应表示为 Ca2++2 CH COO+CO2↑+HzO,B项错误；FeC1 将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应的离 5e 6HCI(浓)+KCIO,—KC+3C1,↑+3H,0,错误；B项，CH, 子方程式为2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu+,C项正确： NazS将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 中碳原子的杂化方式为sp3,为正四面体形分子，碳原 Hg2+十S2—HgS￥，D项正确 5-2.D【解析】A项，工业用石灰乳制漂白粉，反应的离子 109°28 子的杂化轨道为 ,正确；C项，K2O2含 方程式为C1+Ca(OH)2一Ca++CI+C1O+ H2O,正确；B项，泡沫灭火器是铝盐与碳酸氢盐发生相 互促进的水解反应：A1++3HCO一A1(OH)3↓+ 有钾离子和过氧根离子，其电子式为K:Q的K, 3CO2个，正确；C项，将TC1:加入水中由于水解生成 水合氧化物沉淀，离子方程式为TCL+(x+2)H2O:7-2.A【解析】A项，有机物M的分子式应为 一TiO2·xH2O￥+4H++4C1,正确；D项，用惰 CzH21ON4Br,错误；B项，根据M所含官能团可知， 性电极电解MgCl2水溶液生成Mg(OH)2沉淀、C1 碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发 和H2,反应的离子方程式为Mg2+十2C1+2H2O 生缩聚反应，正确；C项，分子中含有3个手性碳原 电解」 NH: Mg(OH)2￥+Cl2个+H2↑，错误 HO 6-1.D【解析】b可以产生两种气体，说明b是(NH)2S, 子，如图标注 ,正确； b和c反应还有白色沉淀生成，说明c是A1C1,二者 NH Br 发生相互促进的水解反应生成HzS和A1(OH)a,则a D项，羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应， 是NaOH,d是AgNOs,e是NHa,f是HS,g是 1molM最多消耗5 mol NaOH,正确 A1(OH)3,h是AgC1。A项，A1C1水解溶液显酸 8-1.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周 性，正确：B项，FCl2溶液分别滴人NaOH、AICl3、 期元素，基态Y原子s轨道上的电子数与p轨道上的 (NH4)2S、AgNO3四种溶液中，实验现象分别是产生 电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p或 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、无明显实 1s22s22p3s2,Y为O元素或Mg元素；结合X与Y可 验现象、产生黑色沉淀、产生白色沉淀，正确；C项， 形成10eˉ微粒，则X为H元素，Y为O元素；基态W 向(NH4)2S溶液中通入H,S生成NH,HS,正确； 原子的单电子数在第四周期基态原子中最多，价电子 排布式为3d4s,为Cr元素：Z元素的最高正价与最 D项，A1(OH)3不溶于氨水，错误。 6-2.AC【解析】由现象1可知，混合气体中含水蒸气，根 低负价的代数和为6，且原子序数小于Cr,则Z为C1 元素。由此解答。A项，第一电离能O>CI>Cr, 据元素守恒可知，X中含有O元素，固体混合物Y溶 正确；B项，H位于元素周期表的s区，O、C1位于p 于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu,并得到 区，Cr位于d区，错误；C项，单质H2、O2、O3、C2均 碱性溶液，焰色试验呈紫色，说明碱性溶液中含有K 为分子晶体，正确；D项，配合物[Cr(H2O)。]Cl3和 元素，碱性溶液与盐酸发生中和反应，则碱性溶液为 [CrC1(H2O)s]C12·H2O的结构不同，二者互为同分 KOH溶液，则X含有K、Cu、O3种元素，2.70gX中 异构体，正确。 含Cu原子的物质的量为64g,m0一三0.02mo1,根8 8-2D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，该物质是氨 据中和反应KOH+HCI一KCI+HO消耗o.02mol 气，X是N。基态Y原子的s能级电子数等于p能级 HC1可知，X中所含K原子的物质的量为0.02mol,根 电子数，Z和W位于同一主族，因此Y位于第二周期， 据质量守恒可知，X中0元素的质量为2.7g一1.28g一 则Y是O,Z是F,W是C1。A项，简单离子半径为 0.02mol×39g·mol1=0.64g,0原子的物质的量 CI>N->F-,错误；B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强 0.64g 为16g·mo=0.04mol.X中K、Cu,0原子的物质 酸，错误；C项，第一电离能为F>N>O,错误；D项， 电负性F>C1,C1O中共用电子对离中心原子O原子 的量之比为0.02mol:0.02mol:0.04mol=1:1:2, 更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，正确。 因此X的化学式为KCuO2。由上述分析可知，X与过 9-1.B【解析】H2O分子中中心O原子价层电子对数为 量H2反应生成的混合气体中含水蒸气，则现象1说 2+6-1×2=4,0原子上含有2个孤电子对，分子是 明X中含O元素，A错误；由上述分析可知，固体混合 2 物Y的成分是Cu和KOH,B正确；由上述分析可知， V形分子，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此 X的化学式为KCuO2,C错误；若KCuO2与浓盐酸反 H2O是极性分子，CO2为直线形分子，分子中正、负电 应产生黄绿色气体C2,则在反应过程中C1元素被氧 荷重心重合，为非极性分子，A正确；由流程可知，Ⅲ→ 化，浓盐酸作还原剂，KCuO,作氧化剂，D正确。 W发生反应，分子中一OCH转化为HCOO一，反应 7-1.C【解析】A项，根据结构简式可判断分子式为 OCH C2H6N,O,正确；B项，与羟基相连的碳原子为手性 碳原子，正确；C项，消去反应的产物只有1种，错误； +2H2个， D项，含有酰胺基和酯基，与盐酸和NaOH溶液均能 反应，正确。 2. 故每消耗1molH2O生成2molH2,B措误；由图可 体，由此解答。A项，“氧化焙烧”时，反应的化学方程 知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳 式为3MnO.+KC1O,+6KOH高温3K,MnO,十 HC00CH,+2H,0催化剂4H,·+2C0,+, KCl十3H2O,正确；B项，pH=11时，K2MnO4发生 C正确；结合分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，涉 歧化反应，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂 及O一H、C一H、C一O断裂，反应中生成氢气，涉及 的物质的量之比为1：2，正确；C项，滤渣含Cu) H一H形成，D正确。 Fe2O3,均为碱性氧化物，正确；D项，“操作Ⅱ”从溶 9-2.D【解析】反应②中，Li、N的化合价均未发生改变， 液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结 A错误；反应①是十1价H与一1价H发生电子转 晶、过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧 移，生成1molH2,转移1mol电子，B错误；从三步反 杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，错误。 应分析，有一部分N原子最终进人LV被消耗，根据11-2.BC【解析】含砷烟尘经过稀盐酸酸浸，生成氯化铜、 氮原子守恒，需要补充NH3,C错误；以LH为原料， 氯化锌、H3AsO3和H2S气体，然后加入过量锌置换 产生1 mol Li3N时，有3 mol LiH被消耗，放出3mol 出铜，滤液中加入氯化铁溶液把十3价As氧化为 H2,D正确。 FeAsO,沉淀，过滤，向滤液中加入氧化锌同时通入 10-1.CD【解析】A项，将HgC12晶体加热至熔融状态测 氧气沉铁，过滤，最后向滤液中通入Na2S沉锌，据 导电性，如果熔融HgC2导电，说明为离子化合物， 此分析解答。A项，锌过量，滤渣的主要成分是Cu 熔融HgC12不导电，则HgC1为共价化合物，正确； 和Z,正确；B项，“沉砷”过程中发生氧化还原反 B项，氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NO(OH)的试 应，错误：C项，溶液显酸性，则“沉铁”过程中离子方程式 管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化 为4Fe++O2+10HO一8H+4Fe(OH)3￥，错误； 为氯气，而Fe(OH)3不行，故氧化性：NiO(OH)> D项，尾气中含有HzS,与NaOH反应生成Na2S,可 Fe(OH),,正确；C项，该方案只能说明酸性 用于沉锌过程，正确。 CH.COOH>HS,错误；D项，HI溶液的酸性大于12-1.C【解析】由图可知，M为阴极，则a为电源负极，b H,SO3,HI不属于最高价含氧酸，不能作为比较I 为电源正极，所以电极电势ab,故A错误；由于阴 和S的非金属性强弱的依据，错误。 极室电解质为KOH,所以M极电极反应式为N2十 10-2.AC【解析】A项，CaO与水反应产生Ca(OH)z并放 6e+6HzO一2NH+6OH,故B错误； 出大量的热，若溶液中存在大量的NH时，会放出氨 CH,OH→HCOOH,碳的化合价升高了4价，所以每 气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，否则不存在大量的 生成1 mol HCOOH,有4mol电子转移，因此双极膜 NH,正确；B项，该过程中稀硫酸体现的是酸 内有4mol的H2O发生解离，故C正确；该方法能将 性，错误；C项，向10mL浓度均为0.1mol·L的 氨气转化为含氮化合物，可完成固氮，但对碳中和无 KCN和KSCN混合液中，滴入几滴0.1mol·L-1的 影响，因为没有进行二氧化碳的转化，故D错误。 Fe2(SO,)3溶液，溶液未变血红色，说明无Fe(SCN),12-2.B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故Na+由 生成，则与Fe3+配位能力CN>SCN,正确；D项， X极通过交换膜移向Y极，Y极是正极，电势高， 弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度 A错误；充电时，X极是阴极，电极反应式为 越大，pH越大，虽然苯酚钠溶液的pH大于NaHCO3 Na,-vMO2十ye+yNa一Na,MO2,B正确；放 溶液的H,但没有指明二者的浓度是否相同，所以 电时，Y极是正极，发生反应nC十ye十yNa 无法判断酸性H2CO3>苯酚，错误。 Na,Cm,转移2mol电子则需要2 mol Na+,同时有 11-1.D【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸 2 mol Na移至Y极区，故溶液质量不变，C错误；与 钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到KMnO、KCI、 锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富且分布广 KOH(过量)、CuO、FczO,的混合物，混合物加水溶 泛，D错误。 解浸取、过滤得到滤渣（含CuO、Fe2O)和滤液13-l.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡 (K2MnO4、KCl、KOH);向滤液中通入适量CO2调 逆向移动，CH COOCH CH3的平衡产率降低，故 节溶液pH到11，将溶液中的K,MnO:转化为 T1<T2,正确：B项，浓硫酸为催化剂和吸水剂，能加 MnO2和KMnO:,过滤得到MnO2固体和含有 快反应速率，提高单位时间内CH COOCH,CH的 KMnO4、KzCO3、KHCO3、KC1的滤液；滤液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶 产量，正确；C项，M点n(CH,COOH n(C2 H:OH) =1,设 ·3· CH;COOH为1mol,C2HOH为1mol,列三段式：15-1.BD【解析】A项，反应CO2(g)+3H2(g)一 CH,COOH(ag)+C.H,OH(aq)CH,COOCH.CH;(aq)+H.O(aq) CH3OH(g)十H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆 起始mol1 0 0 变化mol0.2 0.2 0.2 0.2 向移动，lnK正减小，lnK逆增大，故曲线M表示 平衡mol0.8 0.8 0.2 0.2 lnK正的变化情况，曲线V表示lnK道的变化情 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 况，正确；B项，图中a、b两点H2的含量相同，但b点 CH,COOH和C2HOH的物质的量分数均为40%， 温度高于a点，所以逆反应速率a<b,错误；C项，根 CHCOOCH2CH3和H2O的物质的量分数均为 据题中信息列出“三段式” 10%,反应在溶液中进行时，水的浓度应看作常数，解 CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H,O(g) ,正确：D项，水为V形分子，水中氢键结 5 起始/mol1 3 0 0 得K.= 转化/molx3x 平衡mol1-x 3-3x x X =30%,解得x=0.75,所以T1K 构示意图为 错误。 根据题意得3一3 4-2x 时0~2min内，用压强变化表示的平均反应速率 H o[CH.OH(g)]= 2.5x2 kPa min-1=0.15p kPa. 0.75p 13-2.AB【解析】A项，根据①中数据可知T1时，平衡常 min1,正确；D项，若T2K时保持温度和压强不变， 0.5 数为0.5×0.5 =2,②中相当于起始量M和N均是 向c点容器中通入He,容器容积增大，平衡逆向移 2ol,在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡 动，错误 时Q的浓度大于1.0mol·L1,所以达平衡时，根据 15-2.A【解析】分析图像，结合滴定特点，4、5、6、7、8、9、 -1=k-1c(Q)可知容器①与容器②中逆反应速率之 10、11分别对应H2Mg、H2M,、HM、H2M、HzM、 比小于1：2，错误；B项，开始时，容器②中浓度商为 H2M3、H2M2、H2M1,K2(H2M2)·K2(H2M)= 1×101,A错误；A点对应的盐溶液碱性强于C点， 1<2,所以正反应速率大于逆反应速率，错误；C 说明A点水的电离程度大于C点，B、C两点水的电 项，③中若〔Q》 0.5 （M=1,则此时浓度商为0.5X1.0=1, 离程度相同，所以溶液中水的电离程度大小关系为 反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所 A>B=C,B正确；C项，根据电荷守恒可知滴定过程 以达平衡时，容器③中8比容器①中的大，正角： 中溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+ c(HM)+2c(M-),正确；酸碱滴定中，滴定终点的 D项，当温度改变为T:时，若k1=k-1,则此时平衡 指示剂颜色变化比较明显，有利于滴定终点的判断， 常数为1<2，正反应放热，因此T2>T1,正确。 减小滴定误差，突跃范围太小，不适合进行分步滴定 14-1.BC【解析】X分子间存在氢键，沸点较高，A正确： 实验，D正确 Y中N原子为sp杂化，五元环共平面，除氢原子外 16-1.(1)N>O>C3d4s 其余原子通过旋转可能共平面，B错误；Y分子中含 (2)10：1 有酮羰基，Z分子中含有醛基，二者不互为同系物， (3)四面体形sp、sp (4)离子晶体ZnCl2、ZnBr2、Znl2均为分子晶体，相 C错误；X可以发生氧化、还原反应，有羟基，可以发 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 生取代、氧化反应等，D正确。 14-2.CD【解析】化合物A、B均能溶于水的主要原因是 (5)16π(r4+r) ×100% 3a3 二者均能与水形成氢键，故A错误；化合物A与化合 【解析】(1)M的电子有三类能级，即s、p、d,各能级 物B反应是羟基与醛基脱去一分子水，反应类型不 电子总数之比为4：6：5，则s、p、d各能级电子总 是消去反应，故B错误；化合物A相邻的羟基之间可 数分别为8、12、10，可知M为Zn。结合题意，根据结 以形成分子内氢键，化合物B中不具有形成氢键的 构中X形成4个化学键，X为C,Z形成两个化学键 氢，不能形成分子间氢键，故C正确：化合物A中含 为O,X,Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素， 有羟基，化合物B中含有醛基，均能使酸性KMnO, 则Y为N,W为H,以此推断，X、Y、Z分别为C、N、 溶液褪色，化合物B中的醛基能被溴水氧化，而使溴 O,第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;基态Zn 水褪色，故D正确。 原子价层电子排布式为3d°4s2。 4 (2)该螯合物中含20个。键和2个π键，二者数目之 (4)氧化浸出a-Al2O3、SiO2 比为10：1。 (5)铜中含有的Fe会参与放电，电解精炼时会消耗更 (3)Y为N,原子价层电子对数为4，空间结构为四面 多的电能 体形，X为C,有两种杂化方式，一种为sp3杂化，一 【解析】1)c=1000,带人数值计算可得c M 种形成碳氧双键为sp2杂化。 (4)ZnF2为离子晶体，熔点较高，ZnCl2、ZnBr2、Znl 2.06mol·LJ;Pb、Sn的金属活动性均强于H,若盐 酸浓度增大，会使Pb、Sn在“酸浸”过程溶解，不利于 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用 铝、铅、锡的分离回收。 力依次增强，熔点依次升高。 (2)根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得Pb十 (5)晶胞中M位于晶体内部，共4个，Se有8个位于 H2O2+4C1+2H+—2H2O+[PbC14]2。温度低 顶点，6个位于面心，个数为8X 8+6X 2=4,空间 于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸挥发过多且 H2O2易分解。 利用率为16r4+r)×100%。 3a3 (3)由流程可推知PbC12难溶于冷水，易溶于热水，结 16-2.(1)第五周期VA族2 合元素守恒、电荷守恒可知，该过程发生反应为 (2)sp2、sp3平面三角形不存在，H原子无p电 [PbC1,]2-一PbC12↓+2CI,稀释、冷却有利于反 子，无法形成大π键 应平衡正向移动。 (3)CH+HSbF-CH:SbF+H2 (4)电解PbCL2溶液的阳极产物为C12,滤液2的成分 为FeCl2,二者反应可生成FeCl,则滤液2吸收阳极 6-次√分a+6e 产物后的吸收液可重新作用于“氧化浸出”环节；由于 【解析】(1)Sb的原子序数为51，可以判断其位于元 aAl2O:、SiO2均难溶于酸和氧化剂，故滤渣的成分 素周期表第五周期VA族，基态Sb原子的价电子排 为a-Al2O3、SiO2。 布式为5s25p3,同周期主族元素中，价电子排布中成 (5)“还原”时为保证Cu完全析出，需加入过量铁粉， 得到的粗铜中含有铁单质，Fe的金属性强于Cu,会 对电子数比Sb多的元素有Te和I两种。 参与放电，电解精炼时会消耗更多的电能。 (2)(CH)3C+中甲基中的碳原子为sp3杂化，C+中 17-2.(1)粉碎矿渣（合理即可）2：1 的碳原子为sp杂化。CH的中心原子价层电子对 (2)收集烟气中的SeO? 数为3，空间结构为平面三角形；CH的H原子无p (3)酸浸PbSO 电子，无法形成大π键。 (4)103. (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成H2,所 (5)CH2 OH (CHOH)CHO+2[Ag(S2O3)2]+ 以等物质的量的CH:与HSbF。发生反应的化学方 3OH→CH2OH(CHOH)4COO+2Ag↓+ 程式是CH4+HSbF6→CH:SbF6+H2。 4S2O号+2H2O60 (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A点的距 【解析】含PbSe、Ag2Se、CuzSe、FezO,的刊矿渣“氧化 离为bc,由图知，C一C键长=2×( b 焙烧”，放出的烟气中含有大量的SeO2,SeO2溶于水 2 -bc)pm= 生成H2SeO3,被SO,还原获得Se和H2SO反应为 (b-2bc)pm。 B点的分数坐标为 2’20,则B H2SeO3十2SO2+H2O一2H2SO4+Se￥：焙烧后 的固体产物为Fe2O、PbO、AgO、CuO,加入稀硫酸 点到x轴和y轴的距离分别为2pm、2pm,根据 和盐酸“酸浸”，滤液b中含有Fe3+、Cu2+,SO?、 CI,浸出渣含有PbSO1和AgCl,AgCI用Na2S2O3 /1 距离公式可得AB的距离为。 /2a2+bc2pm. 溶液“络合浸出”，转化为[Ag(SO)2]3-,还原制得 17-1.(1)2.06防止Pb、Sn溶解 Ag,浸渣c为PbSO4,据此分析解答。 (2)Pb+H2O2+4C1+2H+—2H2O+[PbC1:] (1)“氧化焙烧”前，粉碎矿渣等措施可提高焙烧效率； 温度低于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸易挥发 Cu2 Se“氧化焙烧”产生SeO2的化学方程式为 且H2O2易分解 Cu,Se+20,焙挠2Cu0+Se0,反应中氧化剂与还原 (3)[PbCL4]2-==PbC12￥+2C1 剂的物质的量之比为2：1。 5· (2)“氧化培烧”后的烟气中含有大量的SO2,由 ②第3次实验消耗标准液体积误差过大，舍去，3次 于SeO2溶于水生成HSeO3,便于后续工序中回 实验消耗标准液体积平均值为20.00mL,根据关系 收Se。 式6Fe+~Cr2O可知，待测液中亚铁离子的物质 (3)由分析可知，滤液a的主要成分为H2SO,可在 的量为0.01mol·L-1×0.02L×6=0.0012mol,所 “酸浸”操作单元循环使用；浸渣c为PbSO,。 0.0012×20 ,100 ×127 (4)AgC1+2S2O一[Ag(SO3)2]3-+C1的平衡 以样品纯度为 ×100%=95.25%: 常数K=c[Ag(SO)2]3-}·c(C-) 0.8 c2(S203) 若称量过程用时太长，由于氯化亚铁吸水性强，会导 c{[Ag(S,O)2]3-}·c(C1)·c(Ag) 致实际称量的样品中氯化亚铁的质量偏少，消耗标准 c2(S2O3)·c(Ag+) 液体积减少，使测定结果偏低 Ka{[Ag(S2O3)2]3-}·Kp（AgC1)=1018.46X 18-2.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（合理即可） 10-9.75=103.71。 2MnO+16H++10CI一2Mn2++5Cl2◆+ (5)碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(S2O,)2]3-生成 8H2O 银的离子方程式为CHOH(CHOH)CHO+ (2)浓硫酸 球形干燥管防止水蒸气进人装置 2[Ag(S2O3 )2]+30H-CH OH(CHOH),COO+ G中 2Ag￥十4S2O十2H2O;“还原析银”工序中银的回 (3)k2、k4k1、k3、k 收率为99%，最终获得29.7gAg,则500mL浸出液 (4)①KSCN溶液（合理即可）②2偏大 中含30gAg,Ag的质量浓度为30g÷0.5L= 【解析】(1)仪器X为恒压分液漏斗，它的作用是平 60g·L1. 衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾和浓盐酸在A 18-1.(1)油b 中发生氧化还原反应产生C2,反应的离子方程式为 (2)干燥管 防倒吸NaOH溶液（合理即得分》 2MnO:+16H+10C1—2Mn2++5Cl2↑+ 126-139℃ 8H2O。 (3)2FeClg 2Fecl (2)TC14极易水解，生成的氯气中含有水蒸气，需要 HCI个 干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸；仪器M的名称 (4)①6Fe2++Cr2O月+14H+=6Fe3++2Cr3++ 是球形干燥管，无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入 7H20②95.25偏低 装置G中。 【解析】(1)温度需要控制在126~139℃，则仪器A (3)实验结束后需要把装置中多余的氯气赶入氢氧化 中应加入油作为热传导介质；冷却水需要从下口通 钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的TC1 入，即仪器B中冷却水应从b口通入。 全部赶入装置G中，所以此时的操作应为关闭k2、 (2)仪器C的名称是干燥管，其作用是防倒吸；反应 k4,打开k1、k、k。 中还有氯化氢生成，需要尾气处理，试剂X是NaOH (4)①Fe+遇SCN显红色，所以滴定时加入的指示 溶液。 剂可以为KSCN溶液。 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯，根据元素守恒还有 ②根据方程式可知TiO2~TiO+T+~Fe3+,因 此样品中TiO2的物质的量是0.02L×0.1mol· 氯化氢生成，反应的化学方程式为2FCI L1×100ml=0.02mol,质量是0.02mol×80g, 10 mL mol-1=1.6g,所以结晶水的质量是2.32g-1.6g= 126139℃ -2FeCl C+HC1个。 0728,物质的最是18g28=0041.所以n 0.72g (4)①滴定过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子 2;若加入的铝片不足，溶液中T+的物质的量减小， 方程式为6Fe2++Cr2O号+14Ht一6Fe3++ 导致消耗标准液的体积减少，TO2的质量减小，结晶 2Cr3++7H2O。 水的质量偏大，因此n值偏大。 6 19-1.(1)硫酸可与A中的氨基发生反应 (4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为酰胺基、 CH.CH,OOC. 醚键，手性碳原子有4个，如图“*”所示， (2) (3)加成反应、取代反应 (5)由分析可知D的分子式为CHNO2,D的一种 同分异构体含有硝基和2种不同环境的氢原子（个数 之比为2：1)，则该同分异构体的结构简式 H2 O2 一定条件 +2H2O H,C CH 为 0 HC NO, (4)酰胺基、醚键4 H.C CH 19-2.(1)酯基、（酚）羟基2-甲基-1-溴丙烷取代反应 (5) H.C NO2 定条件 (2 CuCN 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有机合成与 推断，涉及反应类型、官能团名称、手性碳原子、化学方 程式书写和同分异构体等。根据题意可知，B,C、D、E的 CHCH,OOC、 COOCH.CH 结构简式分别为 NH, +CuBr COOCH,CH, OH H La (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以催化剂选 用SOC2而不用硫酸。 (2)B生成C的原理氨基脱去氢原子，酯脱去 CH CH,O,所以该过程中副反应产物的结构简式 NO, 0 CH.CH,OOC. 为 (5)CH CHO- △催化剂CH,COOH(COC2 一定条件CH,COC NH3·H2O (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两个羟 CH,CONH2(合理即可) 基脱水成醚发生取代反应；E生成F的化学方程 【解析】根据A的分子式、B的结构简式和反应条件 HO 一定条件 可知A的结构简式为 0。 根据E的分 十 H2O2 O 子式、F的结构简式和反应条件可知E中酯基水解生 +2H2O. 成F,所以E的结构简式为 ,D的结 NO 。7· 20-1.(1)615 d-c 构简式为 F发生取代反应生成G, (2) (合理即可) a-b B (3)①48%②0.15p0.0225p (4)①原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进 G和氨水反应生成H,H在Lawesson试剂的作用下 转化为M。根据K转化为P的反应条件以及K的分 行（合理即可）②降低丙烷的分压，可提高丙烷的平 子式和P的结构简式可知K的结构简式为 衡转化率（合理即可） 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 应I中每断裂2molC-H键、1molC一C键，会形 成1mol碳碳双键和1molH一H键，故2×413kJ· mol1+348kJ·mol1-436kJ·mol1-akJ: mol1=123kJ·mol-1,解得a=615. (1)A为 O、,其中含氧官能团名称为酯 (2)从公式及图像关系可以看出，活化能的负数 （一B,)就是直线的斜率.即-E,=二6，所以活化 基和（酚）羟基：C是卤代烃，化学名称为2-甲基-1-溴 丙烷；F~G的反应类型为取代反应。 能就是E.= (侣)Jmo (2)D→E发生取代反应，化学方程式为 (3)①反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，C3H的 平衡转化率升高，故L1表示CaHg的平衡转化率， 一定条件 CuCN L?表示CgH。的选择性。TK时，丙烯物质的量为 1mol×60%×80%=0.48mol,所以丙烯收率= 0.48mol÷1mol×100%=48% ②根据已知条件列出“三段式”： Cs Hs(g)=C3Ho(g)+H2 (g) CuBr. n(起始) 1 0 0 n(变化) n(平衡)(1一x一y) x C3H8(g)→C2H(g)十CH1(g) (3)K的结构简式为 n(起始) 1 0 0 n(变化) y y (4)F的分子式为C12H13O3N,F的一种同分异构体 n(平衡)(1-x-y) y 能使FcCl,溶液显紫色，含有酚羟基，含硝基和3种 T:K时，CaHs的平衡转化率为60%，即x+y= 不同化学环境的氢原子（个数比为1：6：6），说明结 0.6mol,C3H的选择性为80%，x=0.6mol×80% OH 0.48mol,解得y=0.12mol,所以平衡时n(CHg)= 0.4mol、n(C3Hs)=n(H2)=0.48mol、n(C2H)= 构对称，因此含有4个甲基，其结构简式为 n(CH1)=0.12mol,平衡时气体总物质的量为 1.6mol,平衡时各物质的分压分别为p(CaHs)= NO 0.25pkPa、p(CH)=p(H)=0.3pkPa、p(C2H)= (5)根据题述信息，以乙醛为主要原料制备 p(CH)=0.075pkPa;开始时C3H的压强为 pkPa,则0~5min内用压强变化表示的反应速率 CH,CONH:的合成路线为CH,CHO△催化剂 02 v(Cs Hs)=(p kPa-0.25p kPa)5 min= (COCD2 NH3·H2O 0.l5pkPa·min1;T1K时，反应Ⅱ的Ke= CH COOH CH COCI 一定条件 CH,CONH2. p(C,H:)·p(CH2=0.0225pkPa. (Cs Hs) ·8· (4)①空速增加，原料气与催化剂接触时间短，不利于 线L1表示COS的体积分数，分析可知曲线L?表 反应进行，所以丙烷转化率降低。 示S,的体积分数，曲线L3表示SO2的体积分数；设 ②丙烷催化脱氢制备丙烯是气体物质的量增大的反 起始加入HS和CO2的物质的量均为1mol,列三 应，降低压强有利于平衡正向移动，故丙烷中掺入N。 段式如下： 可降低丙烷的分压，提高丙烷的平衡转化率。 H2S(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g) 20-2.(1)+34大于 始mol1 1 0 0 (2)C 变molx x (3)①在T,≤T<T时，反应Ⅲ未达到平衡，升高温 2H2S(g)+2C02(g)→S2(g)+2CO(g)+2HO(g) 度，反应速率加快，SO,的体积分数增大；在T3≤ 始/mol1 1 000 TT:时，反应Ⅲ达到平衡，升高温度，平衡逆 变：mol2y 2y y 2y 2y 11×6 H2 S(g)+3CO2(g)SO2(g)+3CO(g)+H2O(g) 移，SO2的体积分数减小 @37.5×35.5 22.7 始/mol11 00 0 ③增大 变mol之 3 【解析】(1)△H1=反应物总键能一生成物总键能= ne=2+y十2，T:时，9(C0S)=2+y+ ·=6%, 2×363kJ·mol-1+2×799kJ·mol-1-2× 459k·mol1-799kJ·mol1-573kJ·mol-1= y 9(S:)=2+y+:=2%,9(S0:)=2+y+2 =1%,解 +34kJ·mol1;反应I能自发进行，即△H,一 T△.S<0,由于△H,>0,则△S>0。 得x 124 7972-79H.5=11-2y- 2十y十z (2)反应Ⅱ和Ⅲ是气体物质的量增大的反应，反应过 程中压强是变量，当容器内压强不再发生变化时说明 37.5%,9(C02)= 1-x-2y-32=35.5%, 2+y十z 反应达到平衡，A正确；I、Ⅱ、Ⅲ三个反应中HS和 (H,0)=2±-11%：e(c0)= 2y十3z= 2+y十x 2+y+z H2O的物质的量之比均为1：1，当v正(H2S)= 7%;反应IH2S(g)+CO2(g)一COS(g)+H2O(g) v送(H2O)时说明反应达到平衡，B正确：该反应过程 中各成分平衡分压分别为p(COS)=6%X100kPa= 中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当 6 kPa,B(H2 O)=11%X100 kPa=11 kPa,p (H2 S)= 容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到 11×6 平衡，C错误；浓度商Q。保持不变时，等于化学平衡 37.5kPa,p(C02)=35.5kPa,K, 37.5X35.5H,S 常数，即达到平衡状态，D正确。 的平衡转化率a=+2十×100% 2 (3)①反应相同时间，在T1TT3时，反应Ⅲ未达 1 97X100%≈ 到平衡，升高温度，反应速率加快，SO2的体积分数增 22.7%。 大：在T≤T≤T,时，反应Ⅲ达到平衡，该反应放 ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密 热，升高温度，平衡逆移，SO2的体积分数减小。 闭容器，T4时达到新平衡，相当于原平衡体系加压， ②反应I为吸热反应，无论是否达到平衡，升高温度， 反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆移，导致反应I平衡正移，COS的 反应I均正向进行，COS的体积分数不断增大，故曲 体积分数将增大。 。9·2026年5月高三年级学 参考答案及 1-1.D【解析】A1(OH)3是两性氢氧化物，能中和胃酸， 故A正确；84消毒液中含有NC1O,次氯酸盐具有强 氧化性，具有杀菌消毒作用，故B正确：碘伏中I2具有 氧化性，其消毒原理是利用碘单质的氧化性，酒精消毒 原理是利用乙醇使蛋白质变性，二者消毒原理不同，故 C正确；用作补铁剂的一般为亚铁盐，故D错误。 1-2.B【解析】A项，CO2的大量排放会造成温室效 应，错误；B项，对垃圾进行分类处理，可以减少对环境 的污染，正确：C项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性 对环境有影响，错误；D项，利用潮汐发电是将动能转 化为电能，错误。 21.C【解析】A项，H2S空间结构为V形，正、负电荷中 心不重合，为极性分子，不符合题意；B项，SO2空间结 构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不符 合题意；C项，BC2空间结构为直线形，正、负电荷中 心重合，为非极性分子，符合题意；D项，CHCI空间结 构为四面体形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不 符合题意。 2-2.D【解析】石墨中的C一C的键长小于金刚石，所以 熔点更高，A不符合题意；乙醇分子中存在羟基，易与 水分子形成氢键，且为极性分子，与水互溶，而二甲 醚分子与水分子间不存在氢键，非极性分子倾向更大 一些，不溶于水，B不符合题意；水结冰时，由于分子间 形成氢键而使大量分子结合成中空网状结构，密度减 小，所以浮在水面之上，C不符合题意：玻璃棒中含有 钠元素，灼烧时产生黄色火焰，与化学键或分子间作用 力无关，D符合题意 3-1.B【解析】A项反应中氧化产物与还原产物均为 Cl2,转移电子数为5e,应表示为 5e 6HCI(浓)+KCIO,一KC+3CL,↑+3H,O,错误；B项，CH。 中碳原子的杂化方式为sp3,为正四面体形分子，碳原 109°28' 子的杂化轨道为 ,正确；C项，KO2含 有钾离子和过氧根离子，其电子式为K:QK, 业质量检测同类训练题 解析·化学 错误；D项，酚羟基的邻位或对位发生反应，线型酚醛 OH 树脂的结构简式为rQo,错误。 3-2.D【解析】乙酸的结构简式为CH COOH,其空间填 充模型为 ),A项正确；sp2杂化的三个轨 道分布呈平面三角形，B项正确；CaC。是离子化合物， 其中碳碳间形成三键，C项正确；HO2中氧原子采用 sp杂化，是极性分子，结构不对称，且球的大小比例 不对，D项错误。 4-1.A【解析】A项，氯化钙不能干燥氨气，错误；B项，挥 发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙 烯，正确；C项，该装置为简易启普发生器，可以制备少 量CO2,正确；D项，饱和食盐水中的氯离子可以抑制 氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解HC1,最后浓 硫酸干燥C12,正确。 4-2B【解析】A项，用硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液用 到酸式滴定管、锥形瓶、烧杯，正确；B项，容量瓶最后 定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水，不用玻璃棒引 流，错误；C项，加热蒸发皿中硫酸铜溶液进行浓缩结 晶，同时用玻璃棒不断搅拌，制备蓝矾晶体，正确； D项，利用分液操作分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混 合溶液，用到分液漏斗、烧杯，正确。 5-1.B【解析】氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应 的离子方程式为2NH3·H2O+SO2一SO?+ 2NH时十H2O,A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离 子，反应的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3一 Ca+十2 CH:COO+CO2↑+H2O,B项错误；FeC1 将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应的离 子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,C项正确： NazS将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 Hg2+十S2—HgS￥，D项正确。 5-2.D【解析】A项，工业用石灰乳制漂白粉，反应的离子 方程式为Cl2+Ca(OH)2一Ca++C1+C1O+ H2O,正确；B项，泡沫灭火器是铝盐与碳酸氢盐发生相 互促进的水解反应：A18++3HCO一A1(OH)3↓+ 3CO2↑，正确；C项，将TC1,加入水中由于水解生成 水合氧化物沉淀，离子方程式为TiCL十(x+2)H2O 一TiO2·xH2O￥十4H+十4C1,正确；D项，用惰 性电极电解MgCl2水溶液生成Mg(OH)2沉淀、Cl2 和H2,反应的离子方程式为Mg++2C1+2HO 电解Mg(OH:+CL,个+H,↑，错误。 6-1.D【解析】b可以产生两种气体，说明b是(NH:)2S, b和c反应还有白色沉淀生成，说明c是A1C1,二者 发生相互促进的水解反应生成H2S和A1(OH)3,则a 是NaOH,d是AgNO,e是NH,f是H,S,g是 AI(OH)3,h是AgC1。A项，AIC1水解溶液显酸 性，正确：B项，FeCl2溶液分别滴入NaOH、A1Cl3、 (NH4)2S、AgNO3四种溶液中，实验现象分别是产生 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、无明显实 验现象、产生黑色沉淀、产生白色沉淀，正确；C项， 向(NH)zS溶液中通入HzS生成NH4HS,正确； D项，Al(OH)3不溶于氨水，错误。 6-2.AC【解析】由现象1可知，混合气体中含水蒸气，根 据元素守恒可知，X中含有O元素，固体混合物Y溶 于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为C1,并得到 碱性溶液，焰色试验呈紫色，说明碱性溶液中含有K 元素，碱性溶液与盐酸发生中和反应，则碱性溶液为 KOH溶液，则X含有K、Cu、O3种元素，2.70gX中 、含Cu原子的物质的量为64gm010,02m0l.根 据中和反应KOH+HCI一KC1+HO消耗0.02mol HC1可知，X中所含K原子的物质的量为0.02mol,根 据质量守恒可知，X中0元素的质量为2.7g一1.28g一 0.02mol×39g·mol1=0.64g,O原子的物质的量 0.64g 为16g,mo=0.04mol.X中K,Cu,0原子的物质 的量之比为0.02mol:0.02mol:0.04mol=1：1:2, 因此X的化学式为KCuO2。由上述分析可知，X与过 量H2反应生成的混合气体中含水蒸气，则现象1说 明X中含O元素，A错误：由上述分析可知，固体混合 物Y的成分是Cu和KOH,B正确；由上述分析可知， X的化学式为KCuO2,C错误；若KCuO2与浓盐酸反 应产生黄绿色气体C12,则在反应过程中C】元素被氧 化，浓盐酸作还原剂，KCuO,作氧化剂，D正确。 7-1.C【解析】A项，根据结构简式可判断分子式为 C2wH6N2O4,正确；B项，与羟基相连的碳原子为手性 碳原子，正确；C项，消去反应的产物只有1种，错误； D项，含有酰胺基和酯基，与盐酸和NaOH溶液均能 反应，正确。 2 7-2.A【解析】A项，有机物M的分子式应为 C2H2uON:Br,错误；B项，根据M所含官能团可知， 碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发 生缩聚反应，正确；C项，分子中含有3个手性碳原 NH2 HOO 一NO 子，如图标注 H ,正确： NH, Br* D项，羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应， 1molM最多消耗5 mol NaOH,正确。 8-1B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周 期元素，基态Y原子s轨道上的电子数与p轨道上的 电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p或 1s22s22p3s2,Y为O元素或Mg元素；结合X与Y可 形成10e微粒，则X为H元素，Y为O元素；基态W 原子的单电子数在第四周期基态原子中最多，价电子 排布式为3d54s,为Cr元素：Z元素的最高正价与最 低负价的代数和为6，且原子序数小于Cr,则Z为C1 元素。由此解答。A项，第一电离能O>CI>Cr, 正确；B项，H位于元素周期表的s区，O、C1位于p 区，Cr位于d区，错误；C项，单质H2、O2、O、Cl2均 为分子晶体，正确；D项，配合物[Cr(H2O)]Cl和 [CrC1(H2O)s]CL2·H2O的结构不同，二者互为同分 异构体，正确。 8-2.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，该物质是氨 气，X是。基态Y原子的s能级电子数等于p能级 电子数，Z和W位于同一主族，因此Y位于第二周期， 则Y是O,Z是F,W是C1。A项，简单离子半径为 CI>N3->F-,错误；B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强 酸，错误；C项，第一电离能为F>N>O,错误；D项， 电负性F>C1,C12O中共用电子对离中心原子O原子 更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，正确。 9-1.B【解析】H2O分子中中心O原子价层电子对数为 2+6一)×2=4,0原子上含有2个孤电子对，分子是 2 V形分子，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此 H2O是极性分子，CO2为直线形分子，分子中正、负电 荷重心重合，为非极性分子，A正确；由流程可知，Ⅲ→ W发生反应，分子中一OCH转化为HCOO一，反应 H OCH 0= 不 +H2O- +2H2个， CO 0 故每消耗1molH2O生成2molH2,B错误；由图可 知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳， HC0OCH,+2H,0催化剂4H,◆+2C0,↑， C正确；结合分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，涉 及O一H、C一H、C一O断裂，反应中生成氢气，涉及 H一H形成，D正确。 9-2.D【解析】反应②中，Li、N的化合价均未发生改变， A错误；反应①是+1价H与一1价H发生电子转 移，生成1molH2,转移1mol电子，B错误；从三步反 应分析，有一部分N原子最终进入LN被消耗，根据 氮原子守恒，需要补充NH3,C错误；以LH为原料， 产生1 mol Li3N时，有3 nol LiH被消耗，放出3mol H2,D正确。 10-1.CD【解析】A项，将HgC12品体加热至熔融状态测 导电性，如果熔融HgC12导电，说明为离子化合物， 熔融HgC2不导电，则HgC12为共价化合物，正确； B项，氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试 管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化 为氯气，而Fe(OH)3不行，故氧化性：NiO(OH)> Fe(OH),,正确；C项，该方案只能说明酸性 CH COOH>HS,错误：D项，HI溶液的酸性大于 H2SO3,HI不属于最高价含氧酸，不能作为比较I 和S的非金属性强弱的依据，错误。 10-2.AC【解析】A项，CaO与水反应产生Ca(OH)z并放 出大量的热，若溶液中存在大量的NH,会放出氨 气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，否则不存在大量的 NH,正确；B项，该过程中稀硫酸体现的是酸 性，错误；C项，向10mL浓度均为0.1mol·L1的 KCN和KSCN混合液中，滴入几滴o.1mol·L-1的 Fez(SO,)3溶液，溶液未变血红色，说明无Fe(SCN); 生成，则与Fe3+配位能力CN>SCN,正确；D项， 弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度 越大，pH越大，虽然苯酚钠溶液的pH大于NaHCO 溶液的pH,但没有指明二者的浓度是否相同，所以 无法判断酸性H2CO3>苯酚，错误。 11-1.D【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸 钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到K2 MnO、KCl、 KOH(过量)、CuO、FczO,的混合物，混合物加水溶 解浸取、过滤得到滤渣（含Cu)、Fe2O3)和滤液 (K2MnO4、KCl、KOH);向滤液中通入适量CO2调 节溶液pH到11，将溶液中的K2MnO,转化为 MnO2和KMnO,,过滤得到MnO2固体和含有 KMnO4、K2CO3、KHCO3、KC1的滤液：滤液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶 ·3 体，由此解答。A项，“氧化焙烧”时，反应的化学方程 式为3MaO,+KCIO,+6KOH高温3K,MhO,+ KCl十3H2O,正确；B项，pH=11时，K2MnO4发生 歧化反应，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为1：2，正确：C项，滤渣含CuO、 Fe2O3,均为碱性氧化物，正确：D项，“操作Ⅱ”从溶 液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧 杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，错误。 1-2.BC【解析】含砷烟尘经过稀盐酸酸浸，生成氯化铜、 氯化锌、H3AsO3和H2S气体，然后加人过量锌置换 出铜，滤液中加入氯化铁溶液把十3价As氧化为 FeAs),沉淀，过滤，向滤液中加入氧化锌同时通人 氧气沉铁，过滤，最后向滤液中通入Na2S沉锌，据 此分析解答。A项，锌过量，滤渣的主要成分是Cu 和Z,正确；B项，“沉砷”过程中发生氧化还原反 应，错误；C项，溶液显酸性，则“沉铁”过程中离子方程式 为4Fe2++O2+10HO=8H++4Fe(OH)3￥，错误； D项，尾气中含有HS,与NaOH反应生成NaS,可 用于沉锌过程，正确。 12-1.C【解析】由图可知，M为阴极，则a为电源负极，b 为电源正极，所以电极电势a<b,故A错误；由于阴 极室电解质为KOH,所以M极电极反应式为N2十 6e+6H2O2NH+6OH,故B错误； CHOH,HCOOH,碳的化合价升高了4价，所以每 生成1 mol HCOOH,有4mol电子转移，因此双极膜 内有4mol的H2O发生解离，故C正确；该方法能将 氨气转化为含氮化合物，可完成固氮，但对碳中和无 影响，因为没有进行二氧化碳的转化，故D错误。 2-2.B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故Na+由 X极通过交换膜移向Y极，Y极是正极，电势高， A错误；充电时，X极是阴极，电极反应式为 Na.-vMO2十ye+yNa+=Na,MO2,B正确；放 电时，Y极是正极，发生反应nC十ye十yNa+一 Na,Cm,转移2mol电子则需要2 mol Na+,同时有 2 mol Na移至Y极区，故溶液质量不变，C错误；与 锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富且分布广 泛，D错误。 3-1.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，CH COOCH2CH3的平衡产率降低，故 T1<T2,正确：B项，浓硫酸为催化剂和吸水剂，能加 快反应速率，提高单位时间内CH,COOCH,CH3的 产量，正确，C项，M点(CH,COOl=1,设 n(C2 Hs OH) CH COOH为1mol,C2HOH为1mol,列三段式： CH,COOH(aq)+C.H,OH(aq)CH;COOCH-CH:(aq)+H.O(aq) 起始mol1 0 0 变化/mol0.2 0.2 02 02 平衡mol0.8 0.8 0.2 0.2 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 CH:COOH和C2HOH的物质的量分数均为40%， CH COOCH2CH3和H2O的物质的量分数均为 10%,反应在溶液中进行时，水的浓度应看作常数，解 得K。三8·正确：D项，水为V形分子，水中氢键结 0 H 构示意图为 错误。 H H H 13-2.AB【解析】A项，根据①中数据可知T,时，平衡常 0.5 数为0.5×0.52，②中相当于起始量M和N均是 2ol,在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡 时Q的浓度大于1.0mol·L1,所以达平衡时.根据 v-1=k-1c(Q)可知容器①与容器②中逆反应速率之 比小于1：2，错误；B项，开始时，容器②中浓度商为 12,所以正反应速率大于逆反应速率，错误；C 项，®中若0-1，则此时浓度商为。=1 0.5 反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所 以达平衡时，容器国中《比容器①中的大，正确。 D项，当温度改变为T2时，若k,=-1,则此时平衡 常数为1<2，正反应放热，因此T:>T1,正确。 14-1.BC【解析】X分子间存在氢键，沸点较高，A正确： Y中N原子为$p杂化，五元环共平面，除氢原子外 其余原子通过旋转可能共平面，B错误；Y分子中含 有酮羰基，Z分子中含有醛基，二者不互为同系物， C错误；X可以发生氧化、还原反应，有羟基，可以发 生取代、氧化反应等，D正确。 14-2.CD【解析】化合物A、B均能溶于水的主要原因是 二者均能与水形成氢键，故A错误；化合物A与化合 物B反应是羟基与醛基脱去一分子水，反应类型不 是消去反应，故B错误；化合物A相邻的羟基之间可 以形成分子内氢键，化合物B中不具有形成氢键的 氢，不能形成分子间氢键，故C正确：化合物A中含 有羟基，化合物B中含有醛基，均能使酸性KMnO 溶液褪色，化合物B中的醛基能被溴水氧化，而使溴 水褪色，故D正确。 5-1.BD【解析】A项，反应CO2(g)+3H2(g)一 CHOH(g)十H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆 向移动，lnK正减小、lnK递增大，故曲线M表示 lnK正的变化情况，曲线N表示lnK递的变化情 况，正确；B项，图中a、b两点H2的含量相同，但b点 温度高于a点，所以逆反应速率a<b,错误；C项，根 据题中信息列出“三段式” CO.(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始/mol13 0 0 转化/molx3x 平衡/mol1-x3-3x 根据题意得：230%，解得x=0.75,所以TK 时0~2min内，用压强变化表示的平均反应速率 [CH,OH(g kPa min=0.15 kPa. min1,正确；D项，若TzK时保持温度和压强不变， 向c点容器中通入He,容器容积增大，平衡逆向移 动，错误。 5-2.A【解析】分析图像，结合滴定特点，4、5、6、7、8、9、 10、11分别对应H2M、H2M、H2M、H2M、H2M、 H2M3、H2M2、H2M1,K2(H2M2)·K2(H2M)= 1×101?,A错误；A点对应的盐溶液碱性强于C点， 说明A点水的电离程度大于C点，B、C两点水的电 离程度相同，所以溶液中水的电离程度大小关系为 A>B=C,B正确：C项，根据电荷守恒可知滴定过程 中溶液中均存在c(Na+)+c(H)=c(OH)+ c(HM)+2c(M-),正确：酸碱滴定中，滴定终点的 指示剂颜色变化比较明显，有利于滴定终点的判断， 减小滴定误差，突跃范围太小，不适合进行分步滴定 实验，D正确 6-1.(1)N>O>C3d14s (2)10:1 (3)四面体形sp、sp (4)离子晶体ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均为分子晶体，相 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 、16π(rM十rs (5) -×100% 3a3 【解析】(1)M的电子有三类能级，即s、p、d,各能级 电子总数之比为4：6：5，则s、p、d各能级电子总 数分别为8、12、10，可知M为Zn。结合题意，根据结 构中X形成4个化学键，X为C,Z形成两个化学键 为O,X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素， 则Y为N,W为H,以此推断，X、Y、Z分别为C、N、 O,第一电离能由大到小的顺序是N>O>C:基态Zn 原子价层电子排布式为3d4s2。 (2)该螯合物中含20个σ键和2个π键，二者数目之 比为10：1 (3)Y为N,原子价层电子对数为4，空间结构为四面 体形，X为C,有两种杂化方式，一种为sp杂化， 种形成碳氧双键为sp2杂化 (4)ZnF2为离子晶体，熔点较高，ZnCl2、ZnBr2、Znl 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用 力依次增强，熔点依次升高。 (5)晶胞中M位于晶体内部，共4个，Se有8个位于 顶点，6个位于面心，个数为8× 8+6X1 =4,空间 利用率为16r4十r)×100%。 3a3 16-2.(1)第五周期VA族2 (2)sp2、sp3平面三角形不存在，H原子无p电 子，无法形成大π键 (3)CH+HSbF-CH:SbF+H2 (4)b-2bc √g+6a 【解析】(1)Sb的原子序数为51，可以判断其位于元 素周期表第五周期VA族，基态Sb原子的价电子排 布式为5s25p3,同周期主族元素中，价电子排布中成 对电子数比Sb多的元素有Te和I两种。 (2)(CH)3C+中甲基中的碳原子为sp3杂化，C+中 的碳原子为sp杂化。CH的中心原子价层电子对 数为3，空间结构为平面三角形；CH的H原子无p 电子，无法形成大π键。 (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成H2,所 以等物质的量的CH:与HSbF。发生反应的化学方 程式是CH4十HSbF。→CH:SbF6+H2。 (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A点的距 离为bc,由图知，CC键长=2X(名 -bc）pm= 11 6-2bc)pm.B点的分数坐标为(2,20则B 点到x轴和y轴的距离分别为号pm、号 pm,根据 1 距离公式可得AB的距离为/2a2+bc2pm 17-1.(1)2.06防止Pb、Sn溶解 (2)Pb+H2O2+4C1+2H+—2H2O+[PbC1,] 温度低于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸易挥发 且H2O2易分解 (3)[PbC14]2-=PbC12￥+2C1 (4)氧化浸出a-Al2O、SiO2 (5)铜中含有的Fe会参与放电，电解精炼时会消耗更 多的电能 【解析】1)c=1000,带人数值计算可得c= M 2.06mol·L1;Pb、Sn的金属活动性均强于H,若盐 酸浓度增大，会使Pb、S在“酸浸”过程溶解，不利于 铝、铅、锡的分离回收。 (2)根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得Pb十 H2O2+4C1-+2H+—2H2O+[PbCL4]2-。温度低 于70℃，反应速率慢；高于70℃，盐酸挥发过多且 H2O2易分解。 (3)由流程可推知PbC12难溶于冷水，易溶于热水，结 合元素守恒、电荷守恒可知，该过程发生反应为 [PbC1,]2-一PbCl2￥十2CI,稀释、冷却有利于反 应平衡正向移动。 (4)电解PbC12溶液的阳极产物为C12,滤液2的成分 为FeCl2,二者反应可生成FeCl,则滤液2吸收阳极 产物后的吸收液可重新作用于“氧化浸出”环节；由于 aAl2O3、SiO2均难溶于酸和氧化剂，故滤渣的成分 为&A12O3、SiO2。 (5)“还原”时为保证Cu完全析出，需加入过量铁粉， 得到的粗铜中含有铁单质，Fe的金属性强于Cu,会 参与放电，电解精炼时会消耗更多的电能。 7-2.(1)粉碎矿渣（合理即可）2：1 (2)收集烟气中的SeO2 (3)酸浸PbSO (4)103. (5)CH2 OH (CHOH)CHO+2[Ag(S2O3)2]+ 3OH→CH2OH(CHOH):COO+2Ag￥+ 4S2O号+2H2O60 【解析】含PbSe、Ag2 Se、CuSe、FeO,的矿渣“氧化 焙烧”，放出的烟气中含有大量的SeO2,SeO2溶于水 生成H2SeO3,被SO2还原获得Se和HSO,,反应为 H2SeO,+2SO2+H2O一2H2SO4+Se￥；焙烧后 的固体产物为FezO,、PbO、AgO、CuO,加入稀硫酸 和盐酸“酸浸”，滤液b中含有Fe3+、Cu+、SO、 CI-,浸出渣含有PbSO1和AgCI,AgC】用Na2S2O3 溶液“络合浸出”，转化为[Ag(S2O,)2]3-,还原制得 Ag,浸渣c为PbSO,据此分析解答。 (1)“氧化焙烧”前，粉碎矿渣等措施可提高焙烧效率； Cu2Se“氧化焙烧”产生SeO2的化学方程式为 Cu2 Se+202 焙烧2Cu0十S02,反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为2：1。 (2)“氧化焙烧”后的烟气中含有大量的SO2,由 于SeO2溶于水生成H2SeO3,便于后续工序中回 收Se。 (3)由分析可知，滤液a的主要成分为H2SO,,可在 “酸浸”操作单元循环使用；浸渣c为PbSO4。 (4)AgC1+2S2O号=[Ag(S,O3)2]3-+C1-的平衡 常数K= c{[Ag(S,O)2]3-}·c(C1-) c(S2O⅓) c{[Ag(S2O3)2]3-}·c(C1)·c(Ag) c2(S2O号-)·c(Ag) Ka([Ag(S2O3)2]3-}·Kp(AgC1)=101.46X 1 10-9,75=103.71。 (5)碱性条件下，用葡萄糖还原[Ag(S2O3):]3-生成 银的离子方程式为CH2OH(CHOH),CHO+ 2LAg(S2O )2+30H--CH OH(CHOH),COO+ 2Ag￥十4S,O十2H2O;“还原析银”工序中银的回 收率为99%，最终获得29.7gAg,则500mL浸出液 中含30gAg,Ag的质量浓度为30g÷0.5L= 60g·L1。 18-1.(1)油b (2)干燥管防倒吸NaOH溶液（合理即得分） CI CI 126~139℃ (3)2FeCla 2FeCl2 HCI (4)①6Fe2++Cr2O号+14H+—6Fe3++2Cr3++ 7H20②95.25偏低 【解析】(1)温度需要控制在126~139℃，则仪器A 中应加入油作为热传导介质：冷却水需要从下口通 入，即仪器B中冷却水应从b口通人。 (2)仪器C的名称是干燥管，其作用是防倒吸；反应 中还有氯化氢生成，需要尾气处理，试剂X是NaOH 溶液。 (3)反应中氯苯转化为邻二氯苯，根据元素守恒还有 CI 氧化氢生成，反应的化学方程式为2FeCl3十 126~139℃ 2FeCl CI+HC1↑。 (4)①滴定过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子 方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3++ 2Cr3++7H2O。 6 ②第3次实验消耗标准液体积误差过大，舍去，3次 实验消耗标准液体积平均值为20.00L,根据关系 式6Fe2+~CrO?可知，待测液中亚铁离子的物质 的量为0.01mol·L1×0.02L×6=0.0012mol,所 0.0012×20 ,100 ×127 以样品纯度为 -×100%=95.25%; 0.8 若称量过程用时太长，由于氯化亚铁吸水性强，会导 致实际称量的样品中氯化亚铁的质量偏少，消耗标准 液体积减少，使测定结果偏低。 8-2.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（合理即可） 2MnO,+16H++10C1-—2Mm2++5Cl2↑+ 8H2O (2)浓硫酸球形干燥管防止水蒸气进入装置 G中 (3)k2、k4k1、kg、k (4)①KSCN溶液（合理即可）②2偏大 【解析】(1)仪器X为恒压分液漏斗，它的作用是平 衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾和浓盐酸在A 中发生氧化还原反应产生C2,反应的离子方程式为 2MnO+16H++10C1—2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O。 (2)TC1极易水解，生成的氯气中含有水蒸气，需要 干燥，因此装置D中的试剂为浓硫酸；仪器M的名称 是球形干燥管，无水CaCl2的作用是防止水蒸气进人 装置G中。 (3)实验结束后需要把装置中多余的氯气赶入氢氧化 钠溶液中，防止污染空气，同时需要把生成的TCI, 全部赶人装置G中，所以此时的操作应为关闭k2、 k4,打开k1、k3、k5。 (4)①Fe3+遇SCN显红色，所以滴定时加入的指示 剂可以为KSCN溶液。 ②根据方程式可知TiO2~TiO2+~Ti3+~Fe3+,因 此样品中TiO2的物质的量是0.02L×0.1mol· 1×0=0.02mol,质量是0.02mol×80g mol1=1.6g,所以结晶水的质量是2.32g-1.6g= 0.72g物质的量是8gm8=0.04mo所以n= 2;若加入的铝片不足，溶液中T+的物质的量减小， 导致消耗标准液的体积减少，TO,的质量减小，结晶 水的质量偏大，因此n值偏大。 19-1.(1)硫酸可与A中的氨基发生反应 (4)根据G的结构可知分子中含氧官能团为酰胺基、 CH.CH,OOC. 醚键，手性碳原子有4个，如图“*”所示， (2) (3)加成反应、取代反应 (5)由分析可知D的分子式为CHNO2,D的一种 同分异构体含有硝基和2种不同环境的氢原子（个数 之比为2：1)，则该同分异构体的结构简式 H2O2 一定条件 +2H20 H.C CH, 为 HC NO, (4)酰胺基、醚键4 HC CH 19-2.(1)酯基、（酚）羟基2-甲基-1-溴丙烷取代反应 (5) HC NO, 定条件 2) CuCN 【解析】本题以G的合成路线为载体，考查有机合成与 推断，涉及反应类型、官能团名称、手性碳原子、化学方 程式书写和同分异构体等。根据题意可知，B,C、D、E的 CH.CH.OOC. COOCHCH; 结构简式分别为 NH. +CuBr COOCH,CH, OH (1)A中含有氨基，可与硫酸反应，所以催化剂选 用SOCL2而不用硫酸。 (2)B生成C的原理氨基脱去氢原子，酯脱去 CH3CHO,所以该过程中副反应产物的结构简式 NO, CH CHOOC △催化剂CH,COOH 02 (COCD2 (5)CH CHO- 一定条件 →CH COCI NH3·H2) (3)D生成E先发生醛基的加成反应，然后两个羟 CH,CONH2(合理即可) 基脱水成醚发生取代反应；E生成F的化学方程 【解析】根据A的分子式、B的结构简式和反应条件 HO 一定条件 可知A的结构简式为 O、。根据E的分 为 +HO, 子式、F的结构简式和反应条件可知E中酯基水解生 +2H2O。 成F,所以E的结构简式为 ,D的结 ·7. 2 构简式为 F发生取代反应生成G G和氨水反应生成H,H在Lawesson试剂的作用下 转化为M。根据K转化为P的反应条件以及K的分 子式和P的结构简式可知K的结构简式为 HO (1)A为 0、,其中含氧官能团名称为酯 O 基和（酚）羟基；C是卤代烃，化学名称为2-甲基1-溴 丙烷：FG的反应类型为取代反应。 (2)D→E发生取代反应，化学方程式为 一定条件 CuCN B +CuBr (3)K的结构简式为 (4)F的分子式为C12H13O3N,F的一种同分异构体 能使FcCl溶液显紫色，含有酚羟基，含硝基和3种 不同化学环境的氢原子（个数比为1：6：6），说明结 OH 构对称，因此含有4个甲基，其结构简式为 NO2 (5)根据题述信息，以乙醛为主要原料制备 CH,CONH:的合成路线为CH,CHO△催化剂 02 (COCD2 NH3·H2O CH COOH CH COCI 一定条件 CH3CONH2。 8 0-1.(1)615 (2)- d-c) a-b (合理即可) (3)①48%②0.15p0.0225p (4)①原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进 行（合理即可）②降低丙烷的分压，可提高丙烷的平 衡转化率（合理即可） 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 应I中每断裂2molC一H键、1molC一C键，会形 成1mol碳碳双键和1molH一H键，故2×413kJ· mol1+348k·mol1-436kJ·mol1-akJ· mol-1=123kJ·mol1,解得a=615. (2)从公式及图像关系可以看出，活化能的负数 (-E,)就是直线的斜率，即-E,=4G, 。-6,所以活化 能就是E,= (侣)ar (3)①反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，CH8的 平衡转化率升高，故L1表示CH8的平衡转化率， L?表示C3H。的选择性。TK时，丙烯物质的量为 1mol×60%×80%=0.48mol,所以丙烯收率= 0.48mol÷1mol×100%=48%。 ②根据已知条件列出“三段式”： Ca Hs (g)C:Hi(g)+H2 (g) n(起始)1 0 0 n(变化) x n(平衡)(1-x-y) x x C:Hs (g)=C2 H,(g)+CH (g) n(起始)1 0 0 n(变化)y y y n(平衡)(1-x-y)y y T:K时，C3Hg的平衡转化率为60%，即x十y= 0.6mol,C3H的选择性为80%，x=0.6mol×80% 0.48mol,解得y=0.12mol,所以平衡时n(C3Hg) 0.4mol、n(C3Hs)=n(H2)=0.48mol、n(C2H,)= n(CH4)=0.12mol,平衡时气体总物质的量为 1.6mol,平衡时各物质的分压分别为p(CsH8)= 0.25pkPa、p(C3H)=p(H2)=0.3pkPa、p(C2H:)= p(CH)=0.075pkPa;开始时C3H的压强为 pkPa,则0~5min内用压强变化表示的反应速率 v(C Hs)=(p kPa-0.25p kPa)5 min 0.l5pkPa·min1;T1K时，反应Ⅱ的K。= (C:H)P(CH)-0.0225p kPa. (C:Hs) (4)①空速增加，原料气与催化剂接触时间短，不利于 反应进行，所以丙烷转化率降低。 ②丙烷催化脱氢制备丙烯是气体物质的量增大的反 应，降低压强有利于平衡正向移动，故丙烷中掺入N 可降低丙烷的分压，提高丙烷的平衡转化率。 20-2.(1)+34大于 (2)C (3)①D在TTT3时，反应Ⅲ未达到平衡，升高温 度，反应速率加快，SO2的体积分数增大；在T3 TT:时，反应Ⅲ达到平衡，升高温度，平衡逆 22.7 移，S0的体积分数减小②375×395 ③增大 【解析】(1)△H,=反应物总键能一生成物总键能 2×363kJ·mol1+2×799kJ·mol-1-2× 459kJ·mol1-799kJ·mol1-573kJ·mol-1= +34kJ·mol1;反应I能自发进行，即△H, T△S<0,由于△H1>0,则△S>0。 (2)反应Ⅱ和Ⅲ是气体物质的量增大的反应，反应过 程中压强是变量，当容器内压强不再发生变化时说明 反应达到平衡，A正确；I、Ⅱ、Ⅲ三个反应中H2S和 H2O的物质的量之比均为1：1，当v正(HS)= ℃递(H2O)时说明反应达到平衡，B正确：该反应过程 中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当 容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到 平衡，C错误；浓度商Q。保持不变时，等于化学平衡 常数，即达到平衡状态，D正确。 (3)①反应相同时间，在T1T<T3时，反应Ⅲ未达 到平衡，升高温度，反应速率加快，SO2的体积分数增 大；在T3≤T≤T:时，反应Ⅲ达到平衡，该反应放 热，升高温度，平衡逆移，SO2的体积分数减小。 ②反应I为吸热反应，无论是否达到平衡，升高温度， 反应I均正向进行，COS的体积分数不断增大，故曲 ·9 线L1表示COS的体积分数，分析可知曲线L?表 示S,的体积分数，曲线L:表示SO2的体积分数；设 起始加入HS和CO2的物质的量均为1mol,列三 段式如下： H2S(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g) 始mol11 0 0 变molx x x 2H2S(g)+2C02(g)S2(g)+2CO(g)+2H2O(g) 始/mol11 000 变：mol2y 2y y 2y2y H2 S(g)+3CO2(g)SO2 (g)+3CO(g)+H2O(g) 始/mol11 00 0 变mol之3： ne=2+y十z,T,时，9(C0S)2+y+ -=6%, 9(S)=2+y+:=2%,9(S0,)=2+y+ =1%，解 得x7y-7=7gHS)122 1242 2十y十z 37.5%.9(c0,)=1=-2y3e=35.5%, 2+y十z e(H,0)=,+2+=11%:g(C0)= 2y+3z= 2+y十x 2十y十z 7%;反应IH2S(g)+CO2(g)一COS(g)+HO(g) 中各成分平衡分压分别为p(COS)=6%×100kPa= 6 kPa,(H2 O)=11%X100 kPa=11 kPa,(H2S)= 11×6 37.5kPap(C0:)=35.5kPa,K,-37.5X35.5H,s 的平衡转化率。-十2+×10%-号×10%≈ 1 22.7%。 ③若将密闭容器换为初始压强为100kPa的恒容密 闭容器，T4时达到新平衡，相当于原平衡体系加压， 反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆移，导致反应I平衡正移，COS的 体积分数将增大。