【轮轮清·齐鲁名校教育测评】2026年5月高三学业质量检测 化学（山东专版）

绝密★启用前 2026年5月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 铷 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列物质形成的晶体类型属于共价晶体的是 A.石墨 B.灰锡 C.黄铜 D.干冰 3.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] 如 B.K+的结构示意图 +19 OH C.酚醛树脂的结构简式： OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 4.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓HSO. A.收集SO2 B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题 第1页（共8页） 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH-+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]+十2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： COOH+2HCO3 C00+ 2CO2个+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O?十2H+一S↓十 SO2个+H2O 6.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同一周期。 它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列说法错误的是 X +ZNa0H→M W- LYZ-N A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph M A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化合物a和b 的结构如图所示。下列说法正确的是 W a A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 化学试题第2页（共8页） 9.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH-CH, RCHCH2COOH ① H,O RCH2CH,COCo(CO) RCH2CHCo(CO) ② CO A.反应过程中Co的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH,+C0O十H,O一定条件 -RCH2 CH2COOH 10.下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 向蛋清溶液中滴入饱和(NH1)2SO4溶液，溶液变浑浊，继续 A 证明蛋白质的盐析是可逆的 加入蒸馏水 B 探究H+对Fe+水解的影响 向稀Fe(NO3)2溶液中滴入几滴稀硫酸 C 证明石油裂解气中含有乙烯 向溴的CCl:溶液中通入石油裂解气 D 证明H2O具有还原性 将燃着的木条插入Na2O2和H2O反应后的试管中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种从含铜矿渣（主要含有Cu2S、FeS2、SnS和ZnO等）回收制备金属铜的工艺流程 如下： FeCl溶液、盐酸Fe,O, 高压O, CuO Zn 】→调pH→氧化调pH沉铁→置换Cu SnO2·xH2O Fe(OH): 滤液 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 离子 Fe+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.“浸出”时溶解等物质的量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比为1：1 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O C.“调pH沉铁”的pH范围为3.2≤pH<4.2 D.滤液直接蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体 化学试题第3页（共8页） 12.利用2-甲基吡啶( CH,)直接电解法合成2-吡啶甲酸( CooH)的装置如图所 示。下列说法错误的是 电源 a b 2甲基吡啶 HSO4、 NaoH、 H,O H,O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH升高 C.电解总反应： CH,十2H20通电 COOH十3H2个 N D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.在容积可变的密闭容器中，充入1molX和3molY发生反应X(g)+3Y(g)一2Z(g)。 在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时，测得Y的转化率随温度的变化如图所示（不考 虑温度对催化剂的影响)。 b 增大 P →升温 R 已知：K,是用物质的量分数表示的平衡常数。 下列说法正确的是 A.逆反应是吸热反应 B.b点和c点的Kx相同 C.a点容器容积大于c点容器容积 D.a点逆反应速率小于b点逆反应速率 14.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O 乙醇HO入入 0√∠试剂a、H W(CH,O) NaOH,△ X A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO,溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 化学试题第4页（共8页） 15.常温下，在不同pH的Na2A溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M+或N2+)和含 A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 25 20 1.0 熟 甲 10 0.5 5 0.0 9 POH 已知：pOH=-lgc(OH-);Ks[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2均易溶 铷 于水 下列说法正确的是 A.甲线表示一lgc(M+)与pOH的关系 B.Kh(HA)的数量级为10-5 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(ag)+N(OH)2(s)=N2+(ag)+M(OH)2 (s)K=1010 郑 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)N、P、As、Sb在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；已知[Co(NH3)s(NO2)]2+和 [Co(NH3)(ONO)]+的结构如图所示（氢原子未标出），则键角∠1 ∠2（填“>” 或“<”)。 T∠2 [CoNH)NO2)P [CoNH)(ONO)P (2)H3BPF,分子中P一F键的键长小于PF3中P一F键的键长，理由是 (3)与水类似，液态AsC13也存在自解离作用而导电，已知AsC13·FeC13具有良好的导 电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方式为 多 (4)Sr、Sb和Cu形成的一种六方晶胞结构如图所示，其中Sb占据晶体中与Cu位置类 似的空隙。 化学试题第5页（共8页） c pm ●Si 90490 ○Cu ○M y x1200 N a pm ◆apm ①该物质的化学式为 @已知M原子的分数坐标为名，，写出Sb原子的所有分数坐标 ;M和 N原子的距离为 pm. 17.(12分)从磷矿石[主要含有Ca(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、Mg、P等元素 的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液一→浸出液A→沉钙→CaC,O, NH)2CO溶液 磷矿石→粉碎→煅烧→浸钙 NH)2SO溶液→浸出液B→沉镁→MgCO 尾气 →浸出渣A→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0,·2H,0 F磷酸 已知：①Ca5(PO4)3F热稳定性强。 ②Kp(CaC2O4)=4X10-9;K1(H2C2O4)=10-1.3;K2(H2C2O4)=10-4.3。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ;尾气用氨水吸收处理后所得产品导入 (填操作单元名称)工序中循环利用。 (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca2+)=1× 105mol·L1]时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×10-5mol·L1,则此时溶液中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 18.(12分)氯胺-T(一 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固体，易溶于水 和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具有较强的杀菌和消毒作 用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺( SO,NH2)反应制备氯 胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 a 温度计 10 NaOH溶液段 NaCIo溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 化学试题第6页（共8页） 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加入58 mL NaC1O溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入40mL 10%NaOH溶液，然后加入5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色品体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO3(易被氧化为 Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用c2mol·L1碘标准液滴定 过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)一种用于治疗肿瘤的药物()的合成路线如下： NH2 一定 A(CsHuN) NO,/H2SO CC.(C.HNO)SnCI/HCI 条件 NO B F(C.HN2CL) NH CH I NH G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 ;F的结构简式为 化学试题第7页（共8页） (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： CI-S HO →K(C,H NO SCI) 浓氨水L(CHN,0S)→M O,N K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 0 20.(12分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反应如下： I.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol- Ⅱ.H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol-1 Ⅲl.CaO(s)+C02(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2 (g)+C(s)=CH (g)AH 回答下列问题： (1)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= k·mol-l。 (2)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2molH2O(g)发生 上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数以及气体产物的总物质 的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时，CaCO3完全分解）。 ●…●CH 女★★★★★★ 甲 时 (850,1.75) ★ 一里一■ ●★ 加的 ★ 增大炉 增大 ★-★★ 丙 (850,4,内， 0唐本来来来*丰米：。。。。」 400 8001200t/℃ ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H4 0(填“>”“”或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 0℃时，向平衡体系中通人少量H,O(g,重新达平衡后，，) (填 “增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁专含案及解析 2026年5月高三年级学业质量检测·化学 一、选择题 并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该是 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 “左物右码”，错误。 还原反应，不符合题意：B项，铁粉具有还原5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量H2S, 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH+H2S 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag十 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 2NH3·H2O-[Ag(NH3)2]++2H2O,正确； 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 OH OH 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 为 COOH+HCO3 题意。 2.B【解析】A项，石墨属于混合型晶体，错误； CO2◆十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 B项，灰锡属于共价晶体，正确；C项，黄铜属于 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 程式为S2O+2H+—SV+SO2个+H2O, 金属晶体，错误；D项，干冰属于分子晶体， 正确。 错误。 6.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质， 3.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 为Na:H]-,正确；B项，K+的质子数是19，核 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 外电子数是18，结构示意图为 是NaCl,Y是Na[Al(OH)4],N是Al(OH)3。 确；C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树 A项，A3+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 QH 水剂，正确；B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 但不与氨水反应，错误；C项，Na[Al(OH)]溶 脂的结构简式应该为 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 错误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 正确。 子式为C26H2oO2,正确；B项，羟基上的氢原子 4.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈部 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支撑 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳 瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动容 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀释 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中 正确。 。1 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q12.BD【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 为2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 极，则电极b连接电源负极，正确；B项，阳极 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； B项，氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性 的电极反应式为 CH;+2H2O-6e 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 COOH+6H+,虽然H+通过质子 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确：C项，核 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 交换膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 增大，且产生2-吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 则简单离子半径S2->O->F-,错误；D项， 强，pH下降，错误；C项，阴极水放电产生氢 应该是最简单氢化物的沸点H2O>HzS> 气，电解总反应为 CH,+2HO通电 CH4,错误。 9.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是加 C00H+3H↑，正确；D项，12.3g N 成反应，反应③是取代反应，正确；C项，反应 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 ①中没有非极性键的形成，错误；D项，依据反 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 应机理可知，总反应为RCH一CH2十CO十 0.6molH+通过质子交换膜向阴极区迁移， H,O-定条件RCH,CH,COOH,正确。 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误 10.A【解析】A项，(NH4)SO4溶液使蛋白质13.AD【解析】A项，正反应为体积减小的反 盐析，继续加入蒸馏水，沉淀又溶解，能达到 应，温度相同时增大压强，平衡正向移动， 实验目的，正确；B项，滴入稀硫酸后，溶液显 Y的转化率增大，所以p1<p2,压强相同时， 酸性，NO氧化Fe2+,不能达到实验目的，错 升高温度Y的转化率减小，说明正反应是放 误；C项，能使溴的CC1溶液褪色的不一定 热反应，因此逆反应是吸热反应，正确；B项， 是乙烯，错误；D项，Na2O2和H2O的反应中 b点和c点Y的转化率不同，所以K,不同， Na2O2既是氧化剂也是还原剂，不能达到实 错误；C项，a点Y的转化率高于c点，平衡 验目的，错误。 时混合气体的物质的量a点小于c点，a点温 二、选择题 度低于c点，压强相同，则依据pV=nRT可 11.AD【解析】A项，“浸出"时得到S单质，FS、 知a点容器容积小于c点容器容积，错误； SnS分别失去2和4个电子，溶解等物质的 D项，a点和b点Y的转化率相等，a点温度 量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比 低于b点，要使转化率相同，必须缩小容器容 为1：2，错误；B项，“氧化”时发生反应的离 积，即a点容器容积大于b点容器容积，因此 子方程式为4Fe2++O2+4H一4Fe3++ b点Z的浓度大于a点Z的浓度，所以a点 2H2O,正确：C项，根据相关金属离子生成氢 逆反应速率小于b点逆反应速率，正确。 氧化物沉淀的pH表可知，pH≥3.2时，Fe3+14.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 沉淀完全，而Cu+开始沉淀的pH为4.2，因 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 此pH的控制范围应为3.2≤pH<4.2,正确； 100%,正确；B项，酸性KMnO,溶液氧化性 D项，Zn+水解，所以滤液应该在HCI气氛中 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体，错误。 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 ·2。 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s22s22p3,所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1+3=5种；根据[Co(NH3)s(NO2)]+和 OH [Co(NH)(ONO)]2+的结构可知，除NH 外，[Co(NH)s(NO2)]+中氯原子提供孤电 正确。 子对，而[Co(NH3),(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氮原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 ∠1>∠2 Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K1(H2A)=10-5,K2(H2A)=1011。 对P一F键的斥力减弱，所以键长小于PF?中 K[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 的键长。 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) (3)①非金属性越强，电负性越大，则Cl、Fe、 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl。 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AsCL3也存在自解离作用而 可知，甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl=AsC+[AsCl4]。 AsCl·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 错误B项，K(HA)Q10,即数量 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 该化合物由AsCl和[FeCl]组成，即阴离 级为10-9，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 子的化学式为[FeCl],阳离子中中心原子 中c(H)=√0.1×105mol·L1=10-3mol· 的价电子对数是2十5一12X1-3,所以杂 10-3mol·L-1 2 L,,电离度为0.1m0i·X10%=1%, 化方式为sp。 正确；D项，根据图像可知，Kp[N(OH)z]、 (4)①根据晶胞结构示意图可知，含有2个铜 Km[M(OH)2]分别为10-19、10-29，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M2+(aq)+N(OH)2(s)==N2+(aq)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 Kp[N(OH)2] 1 M(OH)2(s)的K= K[M(OH)2] =1010, 是4x位+4×+2× 3+2X1 6 =2,因此该 物质的化学式是SrSbCu 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交错的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) 121 (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FeCl4](1分) c pm sp2(1分) 可知M和N原子的距 4M (4)①SrSbCu(1分) @(g)( a pm a pm )2分)+ga分 离为()+() c2 pm=√i6+3pm 3 ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO4和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO,)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(1分，合理即得分)沉镁(1分) 方程式为2H++SO+Ca++2H2PO+ (2)Ca++HCO,+NH·HO =CaC2O,V十 2H2 O-CaSo4·2H2O￥+2H3PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 18.(12分) (3)MgO+2NH:+H2O-Mg2++2NH. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NH+H2O一H++NH3·H2O,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH 合理即得分) (3)NaclO SO,NH2 △ (4)硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸钙附 -SO,NCINa+H2O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (4)①+1(1分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 (5)2H++SO?+Ca2++2H2PO+2H2O 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 CaSO4·2H2O￥+2H3PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； (2分)偏高(1分)》 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；三颈 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 利用。 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 液体积不能低于三颈烧瓶容积的了，不能高 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 于三颈烧瓶容积的。·所以三颈烧瓶的规稻 方程式为Ca2++HC2O:+NH3·H2O CaC2O,￥十NH+H2O。当溶液中c(Ca2+)= 是250mL,答案选B。 1×105mol·L1时Ca+恰好沉淀完全，根据 (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 K(CaC2O1)=4×109可知，溶液中c(C2O)= 以洗涤时可以选择乙醚。 4×10-4mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 10-5mol·L1,又因为K1(H2C2O4)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 10-13、K2(H2C2O4)=10.3,K1·K2= 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 106=c(H*)·c(C,0 NaOH ,解得c(H+)= SO,NH,△ SO,NCINa+ c(H2 C2O:) 10-3.3mol·L-1,所以pH=3.3。 H2O (3)“浸镁”时发生的反应为MgO十2NH+ (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 H2O一Mg2++2NH3·H2O,升高温度， 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 动，从而提高浸出率或NH十H2O一一 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 H++NH3·H2O,升高温度，NH水解程度 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 增大，溶液酸性增强。 碘标准液冲下。 (4)由于硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸 ③依据得失电子守恒可知I2~Na:AsO3、氯 钙微溶，会附着在Ca(PO,),F固体表面，阻 胺-T~HCIO~Na;AsO3,所以剩余Nas AsO3 碍反应进行，降低磷的浸出率。 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 4 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· (0.001c1V1-0.001c2V2)mol×227.5g·mol-1 (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 m g NH2 100%= 2.75(cV,-cV)%;若滴定前滴 胺；B为 ,B中官能团的名称 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 碘标准液体积偏小，即V。偏小，所以产品纯 为氨基和硝基。 度偏高。 19.(12分)》 (2)C→D的化学方程式为HD (1)2-乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分》 NO (2)H CH,I CH:I +HI (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 +HI(2分) NO 型为还原反应；F的结构简式为 (3)还原反应(1分， (1分) (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 (4)16(2分) 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 (5) C1(2分) SnCl2 HCI 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH (1分，合理即得分) 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 和一CH3有7种组合，如果两个氨基相对， NH2 NH2 OOCH和一CH3有3种组合，共计16种。 A为 根据C和D (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, NO. C1;K和浓氨 的分子式以及E的结构简式可知，C为 K的结构简式为O,N 水反应生成的L为O,N NH2,L中 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 CI 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCI。 ,G发生取代反应生成H,H为 20.(12分) (1)+172.5(1分) (2)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即 得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= +172.5kJ·mol-1. ·5 ·化学· 参考答案及解析 (2)①随温度升高，CH的摩尔分数逐渐减 1 2X 1 小，高温时接近为0，说明升高温度反应V平 12+3+0.25+x+3×(0.75-2)=3,解 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 1 1 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 得 24,所以碳的转化率为 24 mol 1 mol 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 100%≈95.8%。混合气体的总物质的量是 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 1.75mol+ 3 mol=6.25 1 3 mol,所以H2O(g) 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 1 是CO2。 3 mol ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 的分压为6.25 -X2.5MPa=0.4MPa、 mol 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, CO(g)的分压为0.1MPa、H2(g)的分压为 CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 1.5 mol 6.25 ×2.5MPa=1.8MPa,反应I的压 此H2的物质的量是(1.75-3x)mol,依据氢 mol 原子守恒可知4x+2y+2×(1.75-3x)=4, 3 又因为75十4%，解得一2y司所 1 1 强平衡常数K,=0.1X1.8 0.4 MPa=0.45 MPa. 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 ③850℃时，向平衡体系中通入少量H2O(g), 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 3 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)十CO2(g) 1.75+3) mol =一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 不变，根据反应ⅡH2O(g)+CO(g)= 可知，CaCO3的物质的量是(0.75一之)mol, C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知cH,) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量是 c(H2O) (0.25十z)mol,根据氧原子守恒可知，12 不变，因此”H,0) n(H2)不变。 ·6·绝密★启用前 2026年5月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 甜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 数 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列物质形成的晶体类型属于共价晶体的是 A.石墨 B.灰锡 C.黄铜 D.千冰 3.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图 +19 OH C.酚醛树脂的结构简式： CH2十OH D. 氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 4.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓HSO。 A.收集SO2 B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页） 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag+十2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： COOH+2HCO3 COO 2CO2↑+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O?+2H+一S↓十 SO2↑+H2O 6.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同一周期。 它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列说法错误的是 X +Z NaOH→M LYZ-N A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化合物a和b 的结构如图所示。下列说法正确的是 W A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 化学试题第2页（共8页） 9.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH-CH, RCH,CHCOOH H,O RCH2CH-COCo(CO), RCH2CH2Co(CO) ② CO A.反应过程中C0的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D,总反应为RCH-CH,十C0+H,O一定条件 RCH2CH2COOH 10.下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 向蛋清溶液中滴入饱和(NH),SO,溶液，溶液变浑浊，继续 A 证明蛋白质的盐析是可逆的 加入蒸馏水 B 探究H+对Fe+水解的影响 向稀Fe(NO3)2溶液中滴入几滴稀硫酸 C 证明石油裂解气中含有乙烯向溴的CCL:溶液中通入石油裂解气 D 证明H2O具有还原性 将燃着的木条插入Na2O2和H2O反应后的试管中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1l.一种从含铜矿渣（主要含有Cu2S、FeS2、SnS和ZnO等）回收制备金属铜的工艺流程 如下： FeCl,溶液、盐酸Fe,O,高压O, Cuo Zn →粉碎研圈→ 调→氧化→调H沉铁→置换→Cu SnO2·xH2O Fe(OH) 滤液 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 离子 Fe+ Cu2+ Zn2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.“浸出”时溶解等物质的量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比为1：1 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为4Fe++O2+4H+一4Fe3++2H2O C.“调pH沉铁”的pH范围为3.2≤pH<4.2 D.滤液直接蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体 化学试题第3页（共8页） 12.利用2甲基吡啶（① CH,)直接电解法合成2-吡啶甲酸( COoH)的装置如图所 示。下列说法错误的是 电源 a b 2甲基吡啶 HSO4、 NaOH H,O H,O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH升高 C.电解总反应： CH,十2H,0通电 COOH+3H2个 D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.在容积可变的密闭容器中，充入1molX和3molY发生反应X(g)十3Y(g)一2Z(g)。 在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时，测得Y的转化率随温度的变化如图所示（不考 虑温度对催化剂的影响)。 6 C 增大 P →升温 T/K 已知：Kx是用物质的量分数表示的平衡常数。 下列说法正确的是 A.逆反应是吸热反应 B.b点和c点的K,相同 C.a点容器容积大于c点容器容积 D.a点逆反应速率小于b点逆反应速率 14.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 0 OH O 乙醇HO 试剂aH W(CH,O) NaoH,△ P A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO4溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 化学试题第4页（共8页） l5.常温下，在不同pH的Na2A溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M2+或N2+)和含 A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 25 20 .0 lou)/(x)] 5 甲 10 0.5 5 0.0 pOH 已知：pOH=-lgc(OH-);Ks[N(OH)2]>K,[M(OH)2];XA和X(HA)2均易溶 于水。 下列说法正确的是 A.甲线表示一lgc(M+)与pOH的关系 B.Kh(HA)的数量级为10-5 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(aq)+N(OH)2 (s)=N2+(aq)+M(OH)2 (s)K=1010 数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)N、P、As、Sb在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；已知[Co(NH3)s(NO2)]2+和 [Co(NH)5(ONO)]+的结构如图所示（氢原子未标出），则键角∠1 ∠2（填“>” 或“<”)。 [Co(NH);(NO2)]2 [Co(NH(ONO)P (2)H3BPF,分子中P一F键的键长小于PF3中P一F键的键长，理由是 (3)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCL3·FeCl3具有良好的导 电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方式为 (4)Sr、Sb和Cu形成的一种六方晶胞结构如图所示，其中Sb占据晶体中与Cu位置类 似的空隙。 化学试题第5页（共8页） cpm ●Sr 9090 ○Cu OM y x120° N a pm ◆apm ①该物质的化学式为 @已知M原子的分数坐标为（子，，》，写出S品原子的所有分数坐标 ;M和 N原子的距离为 pm。 17.(12分)从磷矿石[主要含有Cas(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、Mg、P等元素 的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液→浸出液A→沉钙→CaC,O, (NH4)2CO,溶液 磷矿石→粉碎→煅烧→浸钙 NH,)hSO,溶液→浸出液B→沉镁→MgCO, 尾气 >浸出渣A→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0,·2H,0 ，磷酸 已知：①Ca5(PO4)3F热稳定性强。 ②Ksp(CaC2O4)=4X10-9;Ka1(H2C2O4)=10-1.3;K2(H2C2O4)=10-4.3。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ；尾气用氨水吸收处理后所得产品导人 (填操作单元名称)工序中循环利用。 (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca+)=1× 105mol·L1]时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×105mol·L1,则此时溶液中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 18.(12分)氯胺-T(〈》 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固体，易溶于水 和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具有较强的杀菌和消毒作 用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺( SO,NH2)反应制备氯 胺-T的装置如图所示（夹持装置略） a -温度计 10aOH液 NaCIo溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 化学试题第6页（共8页） 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加入58 mL NaClO溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入40mL 10%NaOH溶液，然后加人5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 :根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO3(易被氧化为 Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用c2mol·L1碘标准液滴定 过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)一种用于治疗肿瘤的药物()的合成路线如下： NH 定 HNO,/H2SO C(C.H../HCI 条件 A(CsHuN NO NH M(HN F(CHN2CL) NH CH I, H NH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)DE的反应类型为 ;F的结构简式为 化学试题第7页（共8页） (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： 0 I-S H →K(C,H.NO SCI) 浓氨水L(C.HN,O,S)→M K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 20.(12分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反应如下： I.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol-1 Ⅱ.H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 Ⅲl.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2 (g)+C(s)=CH(g)AH 回答下列问题： (1)反应C(s)十CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol1。 (2)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2molH2O(g)发生 上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数以及气体产物的总物质 的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时，CaCO3完全分解）。 ●-●CH4 ★★★★*★★ 甲具 (850,1.75) ★ 香一果司 的 ★ 增大 增大 丙 850,4)内 0北意本来*来*丰米色。●。“。。 400 8001200/℃ ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H4 0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 850℃时，向平衡体系中通人少量H,0(g),重新达平衡后，m,)将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解析 2026年5月高三年级学业质量检测·化学 一、选择题 并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该是 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 “左物右码”，错误 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量H2S, 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH十HS 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag+十 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O,正确： 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 OH OH COOH+HCO3 C00 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 题意。 2.B【解析】A项，石墨属于混合型晶体，错误； CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 B项，灰锡属于共价晶体，正确；C项，黄铜属于 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 程式为S2O+2H+—SV+SO2个+H2O, 金属晶体，错误；D项，干冰属于分子晶体， 正确。 错误。 6.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质， 3.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 为Na[:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 外电子数是18，结构示意图为 是NaCl,Y是Na[Al(OH),],N是Al(OH)3 确；C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 水剂，正确；B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， OH 但不与氨水反应，错误；C项，Na[A1(OH)]溶 脂的结构简式应该为H OH 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 错误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 正确。 子式为C26HO2,正确；B项，羟基上的氢原子 4.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈部 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支撑 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳 瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动容 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀释 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中 正确。 。1。 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q12.BD【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 为2吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 极，则电极b连接电源负极，正确；B项，阳极 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； B项，氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性 的电极反应式为 CH,+2H2O-6e 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 COOH十6H,虽然H+通过质子 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 交换膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 增大，且产生2-吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 则简单离子半径S2->O2->F-,错误；D项， 强，pH下降，错误；C项，阴极水放电产生氢 应该是最简单氢化物的沸点HzO>HzS> 气，电解总反应为 CH,十2H,0通电 CH4,错误。 9.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数日 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是加 C0OH+3H2个，正确；D项，12.3g 成反应，反应③是取代反应，正确：C项，反应 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 ①中没有非极性键的形成，错误；D项，依据反 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 应机理可知，总反应为RCH一CH2+CO+ 0.6molH通过质子交换膜向阴极区迁移， H,0一定条件RCH,CH.COOH,正确。 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 10.A【解析】A项，(NH4)2SO溶液使蛋白质13.AD【解析】A项，正反应为体积减小的反 盐析，继续加入蒸馏水，沉淀又溶解，能达到 应，温度相同时增大压强，平衡正向移动， 实验目的，正确；B项，滴入稀硫酸后，溶液显 Y的转化率增大，所以p1<p2,压强相同时， 酸性，NO氧化Fe2+,不能达到实验目的，错 升高温度Y的转化率减小，说明正反应是放 误；C项，能使溴的CCL4溶液褪色的不一定 热反应，因此逆反应是吸热反应，正确；B项， 是乙烯，错误；D项，Na2O2和H2O的反应中 b点和c点Y的转化率不同，所以K不同， NazO2既是氧化剂也是还原剂，不能达到实 错误；C项，a点Y的转化率高于c点，平衡 验目的，错误。 时混合气体的物质的量a点小于c点，a点温 二、选择题 度低于c点，压强相同，则依据pV=nRT可 11.AD【解析】A项，“浸出”时得到S单质，FeS、 知a点容器容积小于c点容器容积，错误； SnS分别失去2和4个电子，溶解等物质的 D项，a点和b点Y的转化率相等，a点温度 量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比 低于b点，要使转化率相同，必须缩小容器容 为1：2，错误；B项，“氧化”时发生反应的离 积，即a点容器容积大于b点容器容积，因此 子方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3++ b点Z的浓度大于a点Z的浓度，所以a点 2H2O,正确；C项，根据相关金属离子生成氢 逆反应速率小于b点逆反应速率，正确。 氧化物沉淀的pH表可知，pH≥3.2时，Fe3+14.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 沉淀完全，而Cu2+开始沉淀的pH为4.2，因 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 此pH的控制范围应为3.2≤pH<4.2,正确； 100%,正确；B项，酸性KMnO,溶液氧化性 D项，Zn+水解，所以滤液应该在HCI气氛中 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体，错误。 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 ·2· 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s22s22p3,所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1十3=5种；根据[Co(NH3)s(NO2)]2+和 OH [Co(NH3)5(ONO)]+的结构可知，除NH 外，[Co(NH3)s(NO2)]+中氦原子提供孤电 ,正确。 子对，而[Co(NH3)(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氮原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 ∠1>∠2。 Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K1(H2A)=105,K2(H2A)=1011。 对P一F键的斥力减弱，所以键长小于P℉？中 Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 的键长。 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) (3)①非金属性越强，电负性越大，则Cl、Fe 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl. pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AsC13也存在自解离作用而 可知，甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl,==AsC1站+[AsCL4]。 AsCl3·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 皓误B项.K,HA)-0”=10,即数量 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 该化合物由AsC1和[FeCl,]组成，即阴离 级为10-9，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 子的化学式为[FeCl],阳离子中中心原子 中c(H)=√0.1×105mol·L1=10-8mol· 1,电离度为10molL1 的价电子对数是2+5-12X1=3,所以杂 0.1mol·LX100%=1%, 2 化方式为sp。 正确；D项，根据图像可知，Kp[N(OH)2]、 (4)①根据晶胞结构示意图可知，含有2个铜 K[M(OH)2]分别为10-、10-29，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M+(ag)+N(OH)2(s)==N2+(aq)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 M(OH)2(s)的K= Ko[N(OH)2] +2×6=2.因此该 K.[M(OH)2] =1010, 是4+4x+2x 6 物质的化学式是SrSbCu。 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交错的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) 1213 121 (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 (3’3’4小3·3·4 ；根据图示 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FC]-(1分) c pm sp2(1分) 可知M和N原子的距 OM (4)①SrSbCu(1分) @(3)(分 N a pm a pm 高为()+() c2 √16+3 pm= pm. ·31 ·化学 参考答案及解析 17.(12分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO4和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO,)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(1分，合理即得分)沉镁(1分) 方程式为2H++SO?+Ca2++2H2PO4+ (2)Ca2++HC2O +NH H2O-CaCO 2H2O-CaSO1·2H2O￥+2H2PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 18.(12分) (3)MgO+2NH+H2O=Mg2++2NHg. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NHt+H2O一H++NH3·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH 合理即得分) (3)NaClO SO,NH2 △ (4)硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸钙附 -SO2 NCINa+HzO(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (4)①+1(1分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 (5)2H++SO+Ca2++2H2PO+2H2O 半滴液体，轻靠维形瓶内壁将其沾落，随即用少 -CaSO1·2H2O↓+2H3PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV)% 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 2 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； (2分)偏高(1分) “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；三颈 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 利用。 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 液体积不能低于三颈烧瓶容积的}，不能高 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 颈烧瓶容积的，所以三颈烧瓶的 方程式为Ca++HC2O,+NH3·H2O CaC2O4↓+NH+H2O。当溶液中c(Ca2+)= 是250mL,答案选B。 1×105mol·L1时Ca+恰好沉淀完全，根据 (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 K0(CaC2O,)=4×109可知，溶液中c(C2O)= 以洗涤时可以选择乙醚。 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 10-5mol·LI,又因为K1(H2C2O4)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 101.3、K2(HC2O4)=104.3,K1·K2 水生成，反应的化学方程式为NaClO十 106=c3(H+)·c(C0) NaOH c(H2 C2O) 解得c(H)= SO,NH,△ SO,NCINa+ 108.3mol·L1,所以pH=3.3。 H2O (3)“浸镁”时发生的反应为MgO+2NH+ (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 HO=Mg2+十2NH·H2O,升高温度， 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 动，从而提高浸出率或NH+H2O一 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 H++NH3·H2O,升高温度，NH水解程度 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 增大，溶液酸性增强。 碘标准液冲下。 (4)由于硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸 ③依据得失电子守恒可知I2~Nas AsO3、氯 钙微溶，会附着在Ca(PO1),F固体表面，阻 胺-T~HClO~Nas AsO3,所以剩余Na3AsO3 碍反应进行，降低磷的浸出率。 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 ·4 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· (0.001cV1-0.001c2Vz)mol×227.5g·mol-1 (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 NH2 100%= 22.75(cV-cV)%若滴定前滴 胺；B为 ,B中官能团的名称 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 NO, 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 为氨基和硝基。 度偏高。 19.(12分) (2)C→D的化学方程式为HD (1)2-乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) (2)HN CH,I CH,I +HI。 NO (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 +HI(2分) CI NO 型为还原反应；F的结构简式为 (3)还原反应(1分) (1分) (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 (4)16(2分) 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 (5) C1(2分) SnCl2 HCI 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH (1分，合理即得分) 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 和一CH3有7种组合，如果两个氨基相对， NH2 NH2 OOCH和一CH有3种组合，共计16种。 ,A为 根据C和D (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, NO, K的结构简式为 CI;K和浓氨 的分子式以及E的结构简式可知，C为 =0 水反应生成的L为O,N NH2,L中 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 CI 可知，L→M所加的试剂是SnCL2HCI。 ,G发生取代反应生成H,H为 20.(12分) (1)+172.5(1分) (2)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即 得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H +172.5kJ·mol1。 ·5· ·化学· 参考答案及解析 (2)①随温度升高，CH4的摩尔分数逐渐减 2× 11 12+3 十0.25+x+3×(0.75-z)=3,解 小，高温时接近为O,说明升高温度反应V平 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 1 1 24 mol 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 得 24,所以碳的转化率为 1 mol 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 100%≈95.8%。混合气体的总物质的量是 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 1.75mol+ 3 mol= .25 3 mol,所以H2O(g) 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 1 是CO2。 3 mol ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 的分压为625 -X2.5MPa=0.4MPa、 ol 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 3 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, CO(g)的分压为0.1MPa、H2(g)的分压为 CH1、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 1.5 mol ×2.5MPa=1.8MPa,反应I的压 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 6.25 mol 原子守恒可知4x+2y+2×(1.75-3.x)=4, 又因为1.75十y4%,解得x一12y-3,所 强平衡常数K。=0.1X1.8 0.4 MPa=0.45MPa。 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 ③850℃时，向平衡体系中通入少量H2O(g), 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 3 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)十CO2(g) 1.75+3) mol 一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)= 可知，CaCO的物质的量是(0.75-z)mol, C0,g)+H,(g)的平衡常数不变可知c(CH,) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量是 c(H2O) 0.25十》m01,根据氧原子守恒可知，立十 不变因此9不变 ·6…2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解析 2026年5月高三年级学业质量检测·化学 一、选择题 并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该是 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 “左物右码”，错误 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量H2S, 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH十HS 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag+十 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O,正确： 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 OH OH COOH+HCO3 C00 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 题意。 2.B【解析】A项，石墨属于混合型晶体，错误； CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 B项，灰锡属于共价晶体，正确；C项，黄铜属于 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 程式为S2O+2H+—SV+SO2个+H2O, 金属晶体，错误；D项，干冰属于分子晶体， 正确。 错误。 6.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质， 3.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 为Na[:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 外电子数是18，结构示意图为 是NaCl,Y是Na[Al(OH),],N是Al(OH)3 确；C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 水剂，正确；B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， OH 但不与氨水反应，错误；C项，Na[A1(OH)]溶 脂的结构简式应该为H OH 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 错误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 正确。 子式为C26HO2,正确；B项，羟基上的氢原子 4.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈部 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支撑 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳 瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动容 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀释 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中 正确。 。1。 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q12.BD【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 为2吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 极，则电极b连接电源负极，正确；B项，阳极 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； B项，氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性 的电极反应式为 CH,+2H2O-6e 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 COOH十6H,虽然H+通过质子 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 交换膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 增大，且产生2-吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 则简单离子半径S2->O2->F-,错误；D项， 强，pH下降，错误；C项，阴极水放电产生氢 应该是最简单氢化物的沸点HzO>HzS> 气，电解总反应为 CH,十2H,0通电 CH4,错误。 9.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数日 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是加 C0OH+3H2个，正确；D项，12.3g 成反应，反应③是取代反应，正确：C项，反应 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 ①中没有非极性键的形成，错误；D项，依据反 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 应机理可知，总反应为RCH一CH2+CO+ 0.6molH通过质子交换膜向阴极区迁移， H,0一定条件RCH,CH.COOH,正确。 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 10.A【解析】A项，(NH4)2SO溶液使蛋白质13.AD【解析】A项，正反应为体积减小的反 盐析，继续加入蒸馏水，沉淀又溶解，能达到 应，温度相同时增大压强，平衡正向移动， 实验目的，正确；B项，滴入稀硫酸后，溶液显 Y的转化率增大，所以p1<p2,压强相同时， 酸性，NO氧化Fe2+,不能达到实验目的，错 升高温度Y的转化率减小，说明正反应是放 误；C项，能使溴的CCL4溶液褪色的不一定 热反应，因此逆反应是吸热反应，正确；B项， 是乙烯，错误；D项，Na2O2和H2O的反应中 b点和c点Y的转化率不同，所以K不同， NazO2既是氧化剂也是还原剂，不能达到实 错误；C项，a点Y的转化率高于c点，平衡 验目的，错误。 时混合气体的物质的量a点小于c点，a点温 二、选择题 度低于c点，压强相同，则依据pV=nRT可 11.AD【解析】A项，“浸出”时得到S单质，FeS、 知a点容器容积小于c点容器容积，错误； SnS分别失去2和4个电子，溶解等物质的 D项，a点和b点Y的转化率相等，a点温度 量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比 低于b点，要使转化率相同，必须缩小容器容 为1：2，错误；B项，“氧化”时发生反应的离 积，即a点容器容积大于b点容器容积，因此 子方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3++ b点Z的浓度大于a点Z的浓度，所以a点 2H2O,正确；C项，根据相关金属离子生成氢 逆反应速率小于b点逆反应速率，正确。 氧化物沉淀的pH表可知，pH≥3.2时，Fe3+14.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 沉淀完全，而Cu2+开始沉淀的pH为4.2，因 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 此pH的控制范围应为3.2≤pH<4.2,正确； 100%,正确；B项，酸性KMnO,溶液氧化性 D项，Zn+水解，所以滤液应该在HCI气氛中 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体，错误。 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 ·2· 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s22s22p3,所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1十3=5种；根据[Co(NH3)s(NO2)]2+和 OH [Co(NH3)5(ONO)]+的结构可知，除NH 外，[Co(NH3)s(NO2)]+中氦原子提供孤电 ,正确。 子对，而[Co(NH3)(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氮原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 ∠1>∠2。 Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K1(H2A)=105,K2(H2A)=1011。 对P一F键的斥力减弱，所以键长小于P℉？中 Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 的键长。 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) (3)①非金属性越强，电负性越大，则Cl、Fe 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl. pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AsC13也存在自解离作用而 可知，甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl,==AsC1站+[AsCL4]。 AsCl3·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 皓误B项.K,HA)-0”=10,即数量 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 该化合物由AsC1和[FeCl,]组成，即阴离 级为10-9，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 子的化学式为[FeCl],阳离子中中心原子 中c(H)=√0.1×105mol·L1=10-8mol· 1,电离度为10molL1 的价电子对数是2+5-12X1=3,所以杂 0.1mol·LX100%=1%, 2 化方式为sp。 正确；D项，根据图像可知，Kp[N(OH)2]、 (4)①根据晶胞结构示意图可知，含有2个铜 K[M(OH)2]分别为10-、10-29，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M+(ag)+N(OH)2(s)==N2+(aq)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 M(OH)2(s)的K= Ko[N(OH)2] +2×6=2.因此该 K.[M(OH)2] =1010, 是4+4x+2x 6 物质的化学式是SrSbCu。 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交错的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) 1213 121 (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 (3’3’4小3·3·4 ；根据图示 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FC]-(1分) c pm sp2(1分) 可知M和N原子的距 OM (4)①SrSbCu(1分) @(3)(分 N a pm a pm 高为()+() c2 √16+3 pm= pm. ·31 ·化学 参考答案及解析 17.(12分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO4和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO,)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(1分，合理即得分)沉镁(1分) 方程式为2H++SO?+Ca2++2H2PO4+ (2)Ca2++HC2O +NH H2O-CaCO 2H2O-CaSO1·2H2O￥+2H2PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 18.(12分) (3)MgO+2NH+H2O=Mg2++2NHg. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NHt+H2O一H++NH3·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH 合理即得分) (3)NaClO SO,NH2 △ (4)硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸钙附 -SO2 NCINa+HzO(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (4)①+1(1分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 (5)2H++SO+Ca2++2H2PO+2H2O 半滴液体，轻靠维形瓶内壁将其沾落，随即用少 -CaSO1·2H2O↓+2H3PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV)% 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 2 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； (2分)偏高(1分) “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；三颈 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 利用。 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 液体积不能低于三颈烧瓶容积的}，不能高 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 颈烧瓶容积的，所以三颈烧瓶的 方程式为Ca++HC2O,+NH3·H2O CaC2O4↓+NH+H2O。当溶液中c(Ca2+)= 是250mL,答案选B。 1×105mol·L1时Ca+恰好沉淀完全，根据 (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 K0(CaC2O,)=4×109可知，溶液中c(C2O)= 以洗涤时可以选择乙醚。 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 10-5mol·LI,又因为K1(H2C2O4)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 101.3、K2(HC2O4)=104.3,K1·K2 水生成，反应的化学方程式为NaClO十 106=c3(H+)·c(C0) NaOH c(H2 C2O) 解得c(H)= SO,NH,△ SO,NCINa+ 108.3mol·L1,所以pH=3.3。 H2O (3)“浸镁”时发生的反应为MgO+2NH+ (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 HO=Mg2+十2NH·H2O,升高温度， 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 动，从而提高浸出率或NH+H2O一 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 H++NH3·H2O,升高温度，NH水解程度 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 增大，溶液酸性增强。 碘标准液冲下。 (4)由于硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸 ③依据得失电子守恒可知I2~Nas AsO3、氯 钙微溶，会附着在Ca(PO1),F固体表面，阻 胺-T~HClO~Nas AsO3,所以剩余Na3AsO3 碍反应进行，降低磷的浸出率。 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 ·4 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· (0.001cV1-0.001c2Vz)mol×227.5g·mol-1 (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 NH2 100%= 22.75(cV-cV)%若滴定前滴 胺；B为 ,B中官能团的名称 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 NO, 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 为氨基和硝基。 度偏高。 19.(12分) (2)C→D的化学方程式为HD (1)2-乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) (2)HN CH,I CH,I +HI。 NO (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 +HI(2分) CI NO 型为还原反应；F的结构简式为 (3)还原反应(1分) (1分) (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 (4)16(2分) 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 (5) C1(2分) SnCl2 HCI 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH (1分，合理即得分) 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 和一CH3有7种组合，如果两个氨基相对， NH2 NH2 OOCH和一CH有3种组合，共计16种。 ,A为 根据C和D (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, NO, K的结构简式为 CI;K和浓氨 的分子式以及E的结构简式可知，C为 =0 水反应生成的L为O,N NH2,L中 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 CI 可知，L→M所加的试剂是SnCL2HCI。 ,G发生取代反应生成H,H为 20.(12分) (1)+172.5(1分) (2)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即 得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H +172.5kJ·mol1。 ·5· ·化学· 参考答案及解析 (2)①随温度升高，CH4的摩尔分数逐渐减 2× 11 12+3 十0.25+x+3×(0.75-z)=3,解 小，高温时接近为O,说明升高温度反应V平 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 1 1 24 mol 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 得 24,所以碳的转化率为 1 mol 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 100%≈95.8%。混合气体的总物质的量是 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 1.75mol+ 3 mol= .25 3 mol,所以H2O(g) 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 1 是CO2。 3 mol ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 的分压为625 -X2.5MPa=0.4MPa、 ol 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 3 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, CO(g)的分压为0.1MPa、H2(g)的分压为 CH1、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 1.5 mol ×2.5MPa=1.8MPa,反应I的压 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 6.25 mol 原子守恒可知4x+2y+2×(1.75-3.x)=4, 又因为1.75十y4%,解得x一12y-3,所 强平衡常数K。=0.1X1.8 0.4 MPa=0.45MPa。 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 ③850℃时，向平衡体系中通入少量H2O(g), 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 3 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)十CO2(g) 1.75+3) mol 一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)= 可知，CaCO的物质的量是(0.75-z)mol, C0,g)+H,(g)的平衡常数不变可知c(CH,) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量是 c(H2O) 0.25十》m01,根据氧原子守恒可知，立十 不变因此9不变 ·6…2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解析 2026年5月高三年级学业质量检测·化学 一、选择题 并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该是 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 “左物右码”，错误 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量H2S, 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH十HS 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag+十 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O,正确： 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 OH OH COOH+HCO3 C00 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 题意。 2.B【解析】A项，石墨属于混合型晶体，错误； CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 B项，灰锡属于共价晶体，正确；C项，黄铜属于 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 程式为S2O+2H+—SV+SO2个+H2O, 金属晶体，错误；D项，干冰属于分子晶体， 正确。 错误。 6.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质， 3.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 为Na[:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 外电子数是18，结构示意图为 是NaCl,Y是Na[Al(OH),],N是Al(OH)3 确；C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 水剂，正确；B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， OH 但不与氨水反应，错误；C项，Na[A1(OH)]溶 脂的结构简式应该为H OH 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 错误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 正确。 子式为C26HO2,正确；B项，羟基上的氢原子 4.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈部 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支撑 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳 瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动容 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀释 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中 正确。 。1。 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q12.BD【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 为2吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 极，则电极b连接电源负极，正确；B项，阳极 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； B项，氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性 的电极反应式为 CH,+2H2O-6e 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 COOH十6H,虽然H+通过质子 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 交换膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 增大，且产生2-吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 则简单离子半径S2->O2->F-,错误；D项， 强，pH下降，错误；C项，阴极水放电产生氢 应该是最简单氢化物的沸点HzO>HzS> 气，电解总反应为 CH,十2H,0通电 CH4,错误。 9.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数日 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是加 C0OH+3H2个，正确；D项，12.3g 成反应，反应③是取代反应，正确：C项，反应 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 ①中没有非极性键的形成，错误；D项，依据反 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 应机理可知，总反应为RCH一CH2+CO+ 0.6molH通过质子交换膜向阴极区迁移， H,0一定条件RCH,CH.COOH,正确。 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 10.A【解析】A项，(NH4)2SO溶液使蛋白质13.AD【解析】A项，正反应为体积减小的反 盐析，继续加入蒸馏水，沉淀又溶解，能达到 应，温度相同时增大压强，平衡正向移动， 实验目的，正确；B项，滴入稀硫酸后，溶液显 Y的转化率增大，所以p1<p2,压强相同时， 酸性，NO氧化Fe2+,不能达到实验目的，错 升高温度Y的转化率减小，说明正反应是放 误；C项，能使溴的CCL4溶液褪色的不一定 热反应，因此逆反应是吸热反应，正确；B项， 是乙烯，错误；D项，Na2O2和H2O的反应中 b点和c点Y的转化率不同，所以K不同， NazO2既是氧化剂也是还原剂，不能达到实 错误；C项，a点Y的转化率高于c点，平衡 验目的，错误。 时混合气体的物质的量a点小于c点，a点温 二、选择题 度低于c点，压强相同，则依据pV=nRT可 11.AD【解析】A项，“浸出”时得到S单质，FeS、 知a点容器容积小于c点容器容积，错误； SnS分别失去2和4个电子，溶解等物质的 D项，a点和b点Y的转化率相等，a点温度 量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比 低于b点，要使转化率相同，必须缩小容器容 为1：2，错误；B项，“氧化”时发生反应的离 积，即a点容器容积大于b点容器容积，因此 子方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3++ b点Z的浓度大于a点Z的浓度，所以a点 2H2O,正确；C项，根据相关金属离子生成氢 逆反应速率小于b点逆反应速率，正确。 氧化物沉淀的pH表可知，pH≥3.2时，Fe3+14.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 沉淀完全，而Cu2+开始沉淀的pH为4.2，因 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 此pH的控制范围应为3.2≤pH<4.2,正确； 100%,正确；B项，酸性KMnO,溶液氧化性 D项，Zn+水解，所以滤液应该在HCI气氛中 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体，错误。 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 ·2· 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s22s22p3,所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1十3=5种；根据[Co(NH3)s(NO2)]2+和 OH [Co(NH3)5(ONO)]+的结构可知，除NH 外，[Co(NH3)s(NO2)]+中氦原子提供孤电 ,正确。 子对，而[Co(NH3)(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氮原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 ∠1>∠2。 Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K1(H2A)=105,K2(H2A)=1011。 对P一F键的斥力减弱，所以键长小于P℉？中 Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 的键长。 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) (3)①非金属性越强，电负性越大，则Cl、Fe 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl. pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AsC13也存在自解离作用而 可知，甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl,==AsC1站+[AsCL4]。 AsCl3·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 皓误B项.K,HA)-0”=10,即数量 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 该化合物由AsC1和[FeCl,]组成，即阴离 级为10-9，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 子的化学式为[FeCl],阳离子中中心原子 中c(H)=√0.1×105mol·L1=10-8mol· 1,电离度为10molL1 的价电子对数是2+5-12X1=3,所以杂 0.1mol·LX100%=1%, 2 化方式为sp。 正确；D项，根据图像可知，Kp[N(OH)2]、 (4)①根据晶胞结构示意图可知，含有2个铜 K[M(OH)2]分别为10-、10-29，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M+(ag)+N(OH)2(s)==N2+(aq)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 M(OH)2(s)的K= Ko[N(OH)2] +2×6=2.因此该 K.[M(OH)2] =1010, 是4+4x+2x 6 物质的化学式是SrSbCu。 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交错的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) 1213 121 (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 (3’3’4小3·3·4 ；根据图示 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FC]-(1分) c pm sp2(1分) 可知M和N原子的距 OM (4)①SrSbCu(1分) @(3)(分 N a pm a pm 高为()+() c2 √16+3 pm= pm. ·31 ·化学 参考答案及解析 17.(12分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO4和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO,)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(1分，合理即得分)沉镁(1分) 方程式为2H++SO?+Ca2++2H2PO4+ (2)Ca2++HC2O +NH H2O-CaCO 2H2O-CaSO1·2H2O￥+2H2PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 18.(12分) (3)MgO+2NH+H2O=Mg2++2NHg. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NHt+H2O一H++NH3·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH 合理即得分) (3)NaClO SO,NH2 △ (4)硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸钙附 -SO2 NCINa+HzO(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (4)①+1(1分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 (5)2H++SO+Ca2++2H2PO+2H2O 半滴液体，轻靠维形瓶内壁将其沾落，随即用少 -CaSO1·2H2O↓+2H3PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV)% 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 2 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； (2分)偏高(1分) “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；三颈 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 利用。 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 液体积不能低于三颈烧瓶容积的}，不能高 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 颈烧瓶容积的，所以三颈烧瓶的 方程式为Ca++HC2O,+NH3·H2O CaC2O4↓+NH+H2O。当溶液中c(Ca2+)= 是250mL,答案选B。 1×105mol·L1时Ca+恰好沉淀完全，根据 (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 K0(CaC2O,)=4×109可知，溶液中c(C2O)= 以洗涤时可以选择乙醚。 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 10-5mol·LI,又因为K1(H2C2O4)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 101.3、K2(HC2O4)=104.3,K1·K2 水生成，反应的化学方程式为NaClO十 106=c3(H+)·c(C0) NaOH c(H2 C2O) 解得c(H)= SO,NH,△ SO,NCINa+ 108.3mol·L1,所以pH=3.3。 H2O (3)“浸镁”时发生的反应为MgO+2NH+ (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 HO=Mg2+十2NH·H2O,升高温度， 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 动，从而提高浸出率或NH+H2O一 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 H++NH3·H2O,升高温度，NH水解程度 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 增大，溶液酸性增强。 碘标准液冲下。 (4)由于硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸 ③依据得失电子守恒可知I2~Nas AsO3、氯 钙微溶，会附着在Ca(PO1),F固体表面，阻 胺-T~HClO~Nas AsO3,所以剩余Na3AsO3 碍反应进行，降低磷的浸出率。 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 ·4 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· (0.001cV1-0.001c2Vz)mol×227.5g·mol-1 (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 NH2 100%= 22.75(cV-cV)%若滴定前滴 胺；B为 ,B中官能团的名称 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 NO, 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 为氨基和硝基。 度偏高。 19.(12分) (2)C→D的化学方程式为HD (1)2-乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) (2)HN CH,I CH,I +HI。 NO (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 +HI(2分) CI NO 型为还原反应；F的结构简式为 (3)还原反应(1分) (1分) (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 (4)16(2分) 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 (5) C1(2分) SnCl2 HCI 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH (1分，合理即得分) 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 和一CH3有7种组合，如果两个氨基相对， NH2 NH2 OOCH和一CH有3种组合，共计16种。 ,A为 根据C和D (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, NO, K的结构简式为 CI;K和浓氨 的分子式以及E的结构简式可知，C为 =0 水反应生成的L为O,N NH2,L中 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 CI 可知，L→M所加的试剂是SnCL2HCI。 ,G发生取代反应生成H,H为 20.(12分) (1)+172.5(1分) (2)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即 得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H +172.5kJ·mol1。 ·5· ·化学· 参考答案及解析 (2)①随温度升高，CH4的摩尔分数逐渐减 2× 11 12+3 十0.25+x+3×(0.75-z)=3,解 小，高温时接近为O,说明升高温度反应V平 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 1 1 24 mol 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 得 24,所以碳的转化率为 1 mol 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 100%≈95.8%。混合气体的总物质的量是 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 1.75mol+ 3 mol= .25 3 mol,所以H2O(g) 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 1 是CO2。 3 mol ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 的分压为625 -X2.5MPa=0.4MPa、 ol 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 3 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, CO(g)的分压为0.1MPa、H2(g)的分压为 CH1、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 1.5 mol ×2.5MPa=1.8MPa,反应I的压 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 6.25 mol 原子守恒可知4x+2y+2×(1.75-3.x)=4, 又因为1.75十y4%,解得x一12y-3,所 强平衡常数K。=0.1X1.8 0.4 MPa=0.45MPa。 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 ③850℃时，向平衡体系中通入少量H2O(g), 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 3 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)十CO2(g) 1.75+3) mol 一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)= 可知，CaCO的物质的量是(0.75-z)mol, C0,g)+H,(g)的平衡常数不变可知c(CH,) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量是 c(H2O) 0.25十》m01,根据氧原子守恒可知，立十 不变因此9不变 ·6…绝密★启用前 2026年5月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 甜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 数 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列物质形成的晶体类型属于共价晶体的是 A.石墨 B.灰锡 C.黄铜 D.千冰 3.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图 +19 OH C.酚醛树脂的结构简式： CH2十OH D. 氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 4.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓HSO。 A.收集SO2 B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页） 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag+十2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： COOH+2HCO3 COO 2CO2↑+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O?+2H+一S↓十 SO2↑+H2O 6.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同一周期。 它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列说法错误的是 X +Z NaOH→M LYZ-N A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化合物a和b 的结构如图所示。下列说法正确的是 W A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 化学试题第2页（共8页） 9.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH-CH, RCH,CHCOOH H,O RCH2CH-COCo(CO), RCH2CH2Co(CO) ② CO A.反应过程中C0的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D,总反应为RCH-CH,十C0+H,O一定条件 RCH2CH2COOH 10.下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 向蛋清溶液中滴入饱和(NH),SO,溶液，溶液变浑浊，继续 A 证明蛋白质的盐析是可逆的 加入蒸馏水 B 探究H+对Fe+水解的影响 向稀Fe(NO3)2溶液中滴入几滴稀硫酸 C 证明石油裂解气中含有乙烯向溴的CCL:溶液中通入石油裂解气 D 证明H2O具有还原性 将燃着的木条插入Na2O2和H2O反应后的试管中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1l.一种从含铜矿渣（主要含有Cu2S、FeS2、SnS和ZnO等）回收制备金属铜的工艺流程 如下： FeCl,溶液、盐酸Fe,O,高压O, Cuo Zn →粉碎研圈→ 调→氧化→调H沉铁→置换→Cu SnO2·xH2O Fe(OH) 滤液 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 离子 Fe+ Cu2+ Zn2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.“浸出”时溶解等物质的量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比为1：1 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为4Fe++O2+4H+一4Fe3++2H2O C.“调pH沉铁”的pH范围为3.2≤pH<4.2 D.滤液直接蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体 化学试题第3页（共8页） 12.利用2甲基吡啶（① CH,)直接电解法合成2-吡啶甲酸( COoH)的装置如图所 示。下列说法错误的是 电源 a b 2甲基吡啶 HSO4、 NaOH H,O H,O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH升高 C.电解总反应： CH,十2H,0通电 COOH+3H2个 D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.在容积可变的密闭容器中，充入1molX和3molY发生反应X(g)十3Y(g)一2Z(g)。 在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时，测得Y的转化率随温度的变化如图所示（不考 虑温度对催化剂的影响)。 6 C 增大 P →升温 T/K 已知：Kx是用物质的量分数表示的平衡常数。 下列说法正确的是 A.逆反应是吸热反应 B.b点和c点的K,相同 C.a点容器容积大于c点容器容积 D.a点逆反应速率小于b点逆反应速率 14.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 0 OH O 乙醇HO 试剂aH W(CH,O) NaoH,△ P A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO4溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 化学试题第4页（共8页） l5.常温下，在不同pH的Na2A溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M2+或N2+)和含 A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 25 20 .0 lou)/(x)] 5 甲 10 0.5 5 0.0 pOH 已知：pOH=-lgc(OH-);Ks[N(OH)2]>K,[M(OH)2];XA和X(HA)2均易溶 于水。 下列说法正确的是 A.甲线表示一lgc(M+)与pOH的关系 B.Kh(HA)的数量级为10-5 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(aq)+N(OH)2 (s)=N2+(aq)+M(OH)2 (s)K=1010 数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)N、P、As、Sb在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；已知[Co(NH3)s(NO2)]2+和 [Co(NH)5(ONO)]+的结构如图所示（氢原子未标出），则键角∠1 ∠2（填“>” 或“<”)。 [Co(NH);(NO2)]2 [Co(NH(ONO)P (2)H3BPF,分子中P一F键的键长小于PF3中P一F键的键长，理由是 (3)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCL3·FeCl3具有良好的导 电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方式为 (4)Sr、Sb和Cu形成的一种六方晶胞结构如图所示，其中Sb占据晶体中与Cu位置类 似的空隙。 化学试题第5页（共8页） cpm ●Sr 9090 ○Cu OM y x120° N a pm ◆apm ①该物质的化学式为 @已知M原子的分数坐标为（子，，》，写出S品原子的所有分数坐标 ;M和 N原子的距离为 pm。 17.(12分)从磷矿石[主要含有Cas(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、Mg、P等元素 的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液→浸出液A→沉钙→CaC,O, (NH4)2CO,溶液 磷矿石→粉碎→煅烧→浸钙 NH,)hSO,溶液→浸出液B→沉镁→MgCO, 尾气 >浸出渣A→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0,·2H,0 ，磷酸 已知：①Ca5(PO4)3F热稳定性强。 ②Ksp(CaC2O4)=4X10-9;Ka1(H2C2O4)=10-1.3;K2(H2C2O4)=10-4.3。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ；尾气用氨水吸收处理后所得产品导人 (填操作单元名称)工序中循环利用。 (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca+)=1× 105mol·L1]时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×105mol·L1,则此时溶液中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 18.(12分)氯胺-T(〈》 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固体，易溶于水 和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具有较强的杀菌和消毒作 用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺( SO,NH2)反应制备氯 胺-T的装置如图所示（夹持装置略） a -温度计 10aOH液 NaCIo溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 化学试题第6页（共8页） 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加入58 mL NaClO溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入40mL 10%NaOH溶液，然后加人5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 :根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO3(易被氧化为 Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用c2mol·L1碘标准液滴定 过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)一种用于治疗肿瘤的药物()的合成路线如下： NH 定 HNO,/H2SO C(C.H../HCI 条件 A(CsHuN NO NH M(HN F(CHN2CL) NH CH I, H NH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)DE的反应类型为 ;F的结构简式为 化学试题第7页（共8页） (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： 0 I-S H →K(C,H.NO SCI) 浓氨水L(C.HN,O,S)→M K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 20.(12分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反应如下： I.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol-1 Ⅱ.H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 Ⅲl.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2 (g)+C(s)=CH(g)AH 回答下列问题： (1)反应C(s)十CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol1。 (2)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2molH2O(g)发生 上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数以及气体产物的总物质 的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时，CaCO3完全分解）。 ●-●CH4 ★★★★*★★ 甲具 (850,1.75) ★ 香一果司 的 ★ 增大 增大 丙 850,4)内 0北意本来*来*丰米色。●。“。。 400 8001200/℃ ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H4 0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 850℃时，向平衡体系中通人少量H,0(g),重新达平衡后，m,)将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页）2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁专含案及解析 2026年5月高三年级学业质量检测·化学 一、选择题 并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该是 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 “左物右码”，错误。 还原反应，不符合题意：B项，铁粉具有还原5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量H2S, 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH+H2S 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag十 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 2NH3·H2O-[Ag(NH3)2]++2H2O,正确； 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 OH OH 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 为 COOH+HCO3 题意。 2.B【解析】A项，石墨属于混合型晶体，错误； CO2◆十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 B项，灰锡属于共价晶体，正确；C项，黄铜属于 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 程式为S2O+2H+—SV+SO2个+H2O, 金属晶体，错误；D项，干冰属于分子晶体， 正确。 错误。 6.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质， 3.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 为Na:H]-,正确；B项，K+的质子数是19，核 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 外电子数是18，结构示意图为 是NaCl,Y是Na[Al(OH)4],N是Al(OH)3。 确；C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树 A项，A3+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 QH 水剂，正确；B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 但不与氨水反应，错误；C项，Na[Al(OH)]溶 脂的结构简式应该为 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 错误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 正确。 子式为C26H2oO2,正确；B项，羟基上的氢原子 4.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈部 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支撑 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳 瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动容 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀释 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中 正确。 。1 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q12.BD【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 为2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 极，则电极b连接电源负极，正确；B项，阳极 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； B项，氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性 的电极反应式为 CH;+2H2O-6e 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 COOH+6H+,虽然H+通过质子 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确：C项，核 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 交换膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 增大，且产生2-吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 则简单离子半径S2->O->F-,错误；D项， 强，pH下降，错误；C项，阴极水放电产生氢 应该是最简单氢化物的沸点H2O>HzS> 气，电解总反应为 CH,+2HO通电 CH4,错误。 9.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是加 C00H+3H↑，正确；D项，12.3g N 成反应，反应③是取代反应，正确；C项，反应 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 ①中没有非极性键的形成，错误；D项，依据反 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 应机理可知，总反应为RCH一CH2十CO十 0.6molH+通过质子交换膜向阴极区迁移， H,O-定条件RCH,CH,COOH,正确。 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误 10.A【解析】A项，(NH4)SO4溶液使蛋白质13.AD【解析】A项，正反应为体积减小的反 盐析，继续加入蒸馏水，沉淀又溶解，能达到 应，温度相同时增大压强，平衡正向移动， 实验目的，正确；B项，滴入稀硫酸后，溶液显 Y的转化率增大，所以p1<p2,压强相同时， 酸性，NO氧化Fe2+,不能达到实验目的，错 升高温度Y的转化率减小，说明正反应是放 误；C项，能使溴的CC1溶液褪色的不一定 热反应，因此逆反应是吸热反应，正确；B项， 是乙烯，错误；D项，Na2O2和H2O的反应中 b点和c点Y的转化率不同，所以K,不同， Na2O2既是氧化剂也是还原剂，不能达到实 错误；C项，a点Y的转化率高于c点，平衡 验目的，错误。 时混合气体的物质的量a点小于c点，a点温 二、选择题 度低于c点，压强相同，则依据pV=nRT可 11.AD【解析】A项，“浸出"时得到S单质，FS、 知a点容器容积小于c点容器容积，错误； SnS分别失去2和4个电子，溶解等物质的 D项，a点和b点Y的转化率相等，a点温度 量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比 低于b点，要使转化率相同，必须缩小容器容 为1：2，错误；B项，“氧化”时发生反应的离 积，即a点容器容积大于b点容器容积，因此 子方程式为4Fe2++O2+4H一4Fe3++ b点Z的浓度大于a点Z的浓度，所以a点 2H2O,正确：C项，根据相关金属离子生成氢 逆反应速率小于b点逆反应速率，正确。 氧化物沉淀的pH表可知，pH≥3.2时，Fe3+14.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 沉淀完全，而Cu+开始沉淀的pH为4.2，因 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 此pH的控制范围应为3.2≤pH<4.2,正确； 100%,正确；B项，酸性KMnO,溶液氧化性 D项，Zn+水解，所以滤液应该在HCI气氛中 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体，错误。 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 ·2。 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s22s22p3,所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1+3=5种；根据[Co(NH3)s(NO2)]+和 OH [Co(NH)(ONO)]2+的结构可知，除NH 外，[Co(NH)s(NO2)]+中氯原子提供孤电 正确。 子对，而[Co(NH3),(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氮原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 ∠1>∠2 Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K1(H2A)=10-5,K2(H2A)=1011。 对P一F键的斥力减弱，所以键长小于PF?中 K[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 的键长。 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) (3)①非金属性越强，电负性越大，则Cl、Fe、 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl。 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AsCL3也存在自解离作用而 可知，甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl=AsC+[AsCl4]。 AsCl·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 错误B项，K(HA)Q10,即数量 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 该化合物由AsCl和[FeCl]组成，即阴离 级为10-9，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 子的化学式为[FeCl],阳离子中中心原子 中c(H)=√0.1×105mol·L1=10-3mol· 的价电子对数是2十5一12X1-3,所以杂 10-3mol·L-1 2 L,,电离度为0.1m0i·X10%=1%, 化方式为sp。 正确；D项，根据图像可知，Kp[N(OH)z]、 (4)①根据晶胞结构示意图可知，含有2个铜 Km[M(OH)2]分别为10-19、10-29，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M2+(aq)+N(OH)2(s)==N2+(aq)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 Kp[N(OH)2] 1 M(OH)2(s)的K= K[M(OH)2] =1010, 是4x位+4×+2× 3+2X1 6 =2,因此该 物质的化学式是SrSbCu 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交错的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) 121 (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FeCl4](1分) c pm sp2(1分) 可知M和N原子的距 4M (4)①SrSbCu(1分) @(g)( a pm a pm )2分)+ga分 离为()+() c2 pm=√i6+3pm 3 ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO4和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO,)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(1分，合理即得分)沉镁(1分) 方程式为2H++SO+Ca++2H2PO+ (2)Ca++HCO,+NH·HO =CaC2O,V十 2H2 O-CaSo4·2H2O￥+2H3PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 18.(12分) (3)MgO+2NH:+H2O-Mg2++2NH. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NH+H2O一H++NH3·H2O,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH 合理即得分) (3)NaclO SO,NH2 △ (4)硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸钙附 -SO,NCINa+H2O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (4)①+1(1分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 (5)2H++SO?+Ca2++2H2PO+2H2O 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 CaSO4·2H2O￥+2H3PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； (2分)偏高(1分)》 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；三颈 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 利用。 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 液体积不能低于三颈烧瓶容积的了，不能高 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 于三颈烧瓶容积的。·所以三颈烧瓶的规稻 方程式为Ca2++HC2O:+NH3·H2O CaC2O,￥十NH+H2O。当溶液中c(Ca2+)= 是250mL,答案选B。 1×105mol·L1时Ca+恰好沉淀完全，根据 (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 K(CaC2O1)=4×109可知，溶液中c(C2O)= 以洗涤时可以选择乙醚。 4×10-4mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 10-5mol·L1,又因为K1(H2C2O4)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 10-13、K2(H2C2O4)=10.3,K1·K2= 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 106=c(H*)·c(C,0 NaOH ,解得c(H+)= SO,NH,△ SO,NCINa+ c(H2 C2O:) 10-3.3mol·L-1,所以pH=3.3。 H2O (3)“浸镁”时发生的反应为MgO十2NH+ (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 H2O一Mg2++2NH3·H2O,升高温度， 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 动，从而提高浸出率或NH十H2O一一 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 H++NH3·H2O,升高温度，NH水解程度 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 增大，溶液酸性增强。 碘标准液冲下。 (4)由于硫酸和Ca(PO4)3F反应生成的硫酸 ③依据得失电子守恒可知I2~Na:AsO3、氯 钙微溶，会附着在Ca(PO,),F固体表面，阻 胺-T~HCIO~Na;AsO3,所以剩余Nas AsO3 碍反应进行，降低磷的浸出率。 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 4 2026年5月高三年级学业质量检测 ·化学· (0.001c1V1-0.001c2V2)mol×227.5g·mol-1 (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 m g NH2 100%= 2.75(cV,-cV)%;若滴定前滴 胺；B为 ,B中官能团的名称 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 碘标准液体积偏小，即V。偏小，所以产品纯 为氨基和硝基。 度偏高。 19.(12分)》 (2)C→D的化学方程式为HD (1)2-乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分》 NO (2)H CH,I CH:I +HI (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 +HI(2分) NO 型为还原反应；F的结构简式为 (3)还原反应(1分， (1分) (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 (4)16(2分) 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 (5) C1(2分) SnCl2 HCI 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH (1分，合理即得分) 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 和一CH3有7种组合，如果两个氨基相对， NH2 NH2 OOCH和一CH3有3种组合，共计16种。 A为 根据C和D (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, NO. C1;K和浓氨 的分子式以及E的结构简式可知，C为 K的结构简式为O,N 水反应生成的L为O,N NH2,L中 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 CI 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCI。 ,G发生取代反应生成H,H为 20.(12分) (1)+172.5(1分) (2)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即 得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= +172.5kJ·mol-1. ·5 ·化学· 参考答案及解析 (2)①随温度升高，CH的摩尔分数逐渐减 1 2X 1 小，高温时接近为0，说明升高温度反应V平 12+3+0.25+x+3×(0.75-2)=3,解 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 1 1 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 得 24,所以碳的转化率为 24 mol 1 mol 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 100%≈95.8%。混合气体的总物质的量是 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 1.75mol+ 3 mol=6.25 1 3 mol,所以H2O(g) 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 1 是CO2。 3 mol ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 的分压为6.25 -X2.5MPa=0.4MPa、 mol 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, CO(g)的分压为0.1MPa、H2(g)的分压为 CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 1.5 mol 6.25 ×2.5MPa=1.8MPa,反应I的压 此H2的物质的量是(1.75-3x)mol,依据氢 mol 原子守恒可知4x+2y+2×(1.75-3x)=4, 3 又因为75十4%，解得一2y司所 1 1 强平衡常数K,=0.1X1.8 0.4 MPa=0.45 MPa. 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 ③850℃时，向平衡体系中通入少量H2O(g), 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 3 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)十CO2(g) 1.75+3) mol =一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 不变，根据反应ⅡH2O(g)+CO(g)= 可知，CaCO3的物质的量是(0.75一之)mol, C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知cH,) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量是 c(H2O) (0.25十z)mol,根据氧原子守恒可知，12 不变，因此”H,0) n(H2)不变。 ·6·绝密★启用前 2026年5月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 铷 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列物质形成的晶体类型属于共价晶体的是 A.石墨 B.灰锡 C.黄铜 D.干冰 3.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] 如 B.K+的结构示意图 +19 OH C.酚醛树脂的结构简式： OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 4.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓HSO. A.收集SO2 B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题 第1页（共8页） 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH-+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag++2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]+十2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： COOH+2HCO3 C00+ 2CO2个+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O?十2H+一S↓十 SO2个+H2O 6.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同一周期。 它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列说法错误的是 X +ZNa0H→M W- LYZ-N A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph M A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化合物a和b 的结构如图所示。下列说法正确的是 W a A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 化学试题第2页（共8页） 9.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH-CH, RCHCH2COOH ① H,O RCH2CH,COCo(CO) RCH2CHCo(CO) ② CO A.反应过程中Co的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH,+C0O十H,O一定条件 -RCH2 CH2COOH 10.下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 向蛋清溶液中滴入饱和(NH1)2SO4溶液，溶液变浑浊，继续 A 证明蛋白质的盐析是可逆的 加入蒸馏水 B 探究H+对Fe+水解的影响 向稀Fe(NO3)2溶液中滴入几滴稀硫酸 C 证明石油裂解气中含有乙烯 向溴的CCl:溶液中通入石油裂解气 D 证明H2O具有还原性 将燃着的木条插入Na2O2和H2O反应后的试管中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种从含铜矿渣（主要含有Cu2S、FeS2、SnS和ZnO等）回收制备金属铜的工艺流程 如下： FeCl溶液、盐酸Fe,O, 高压O, CuO Zn 】→调pH→氧化调pH沉铁→置换Cu SnO2·xH2O Fe(OH): 滤液 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 离子 Fe+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.“浸出”时溶解等物质的量的FeS2和SnS转移电子的物质的量之比为1：1 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O C.“调pH沉铁”的pH范围为3.2≤pH<4.2 D.滤液直接蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体 化学试题第3页（共8页） 12.利用2-甲基吡啶( CH,)直接电解法合成2-吡啶甲酸( CooH)的装置如图所 示。下列说法错误的是 电源 a b 2甲基吡啶 HSO4、 NaoH、 H,O H,O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH升高 C.电解总反应： CH,十2H20通电 COOH十3H2个 N D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.在容积可变的密闭容器中，充入1molX和3molY发生反应X(g)+3Y(g)一2Z(g)。 在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时，测得Y的转化率随温度的变化如图所示（不考 虑温度对催化剂的影响)。 b 增大 P →升温 R 已知：K,是用物质的量分数表示的平衡常数。 下列说法正确的是 A.逆反应是吸热反应 B.b点和c点的Kx相同 C.a点容器容积大于c点容器容积 D.a点逆反应速率小于b点逆反应速率 14.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O 乙醇HO入入 0√∠试剂a、H W(CH,O) NaOH,△ X A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO,溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 化学试题第4页（共8页） 15.常温下，在不同pH的Na2A溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M+或N2+)和含 A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 25 20 1.0 熟 甲 10 0.5 5 0.0 9 POH 已知：pOH=-lgc(OH-);Ks[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2均易溶 铷 于水 下列说法正确的是 A.甲线表示一lgc(M+)与pOH的关系 B.Kh(HA)的数量级为10-5 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(ag)+N(OH)2(s)=N2+(ag)+M(OH)2 (s)K=1010 郑 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)N、P、As、Sb在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；已知[Co(NH3)s(NO2)]2+和 [Co(NH3)(ONO)]+的结构如图所示（氢原子未标出），则键角∠1 ∠2（填“>” 或“<”)。 T∠2 [CoNH)NO2)P [CoNH)(ONO)P (2)H3BPF,分子中P一F键的键长小于PF3中P一F键的键长，理由是 (3)与水类似，液态AsC13也存在自解离作用而导电，已知AsC13·FeC13具有良好的导 电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方式为 多 (4)Sr、Sb和Cu形成的一种六方晶胞结构如图所示，其中Sb占据晶体中与Cu位置类 似的空隙。 化学试题第5页（共8页） c pm ●Si 90490 ○Cu ○M y x1200 N a pm ◆apm ①该物质的化学式为 @已知M原子的分数坐标为名，，写出Sb原子的所有分数坐标 ;M和 N原子的距离为 pm. 17.(12分)从磷矿石[主要含有Ca(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、Mg、P等元素 的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液一→浸出液A→沉钙→CaC,O, NH)2CO溶液 磷矿石→粉碎→煅烧→浸钙 NH)2SO溶液→浸出液B→沉镁→MgCO 尾气 →浸出渣A→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0,·2H,0 F磷酸 已知：①Ca5(PO4)3F热稳定性强。 ②Kp(CaC2O4)=4X10-9;K1(H2C2O4)=10-1.3;K2(H2C2O4)=10-4.3。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ;尾气用氨水吸收处理后所得产品导入 (填操作单元名称)工序中循环利用。 (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca2+)=1× 105mol·L1]时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×10-5mol·L1,则此时溶液中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 18.(12分)氯胺-T(一 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固体，易溶于水 和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具有较强的杀菌和消毒作 用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺( SO,NH2)反应制备氯 胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 a 温度计 10 NaOH溶液段 NaCIo溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 化学试题第6页（共8页） 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加入58 mL NaC1O溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入40mL 10%NaOH溶液，然后加入5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色品体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO3(易被氧化为 Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用c2mol·L1碘标准液滴定 过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)一种用于治疗肿瘤的药物()的合成路线如下： NH2 一定 A(CsHuN) NO,/H2SO CC.(C.HNO)SnCI/HCI 条件 NO B F(C.HN2CL) NH CH I NH G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 ;F的结构简式为 化学试题第7页（共8页） (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： CI-S HO →K(C,H NO SCI) 浓氨水L(CHN,0S)→M O,N K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 0 20.(12分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反应如下： I.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol- Ⅱ.H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol-1 Ⅲl.CaO(s)+C02(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2 (g)+C(s)=CH (g)AH 回答下列问题： (1)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= k·mol-l。 (2)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2molH2O(g)发生 上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数以及气体产物的总物质 的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时，CaCO3完全分解）。 ●…●CH 女★★★★★★ 甲 时 (850,1.75) ★ 一里一■ ●★ 加的 ★ 增大炉 增大 ★-★★ 丙 (850,4,内， 0唐本来来来*丰米：。。。。」 400 8001200t/℃ ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H4 0(填“>”“”或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 0℃时，向平衡体系中通人少量H,O(g,重新达平衡后，，) (填 “增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页）