精品解析：内蒙古乌兰察布集宁一中2025-2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题

2025—2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意，故答案为B。 2. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是 A. CO属于有机物 B. Cu为有色金属 C. 天然气的主要成分为CH4 D. 稀土元素不属于短周期元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO虽然含有碳元素，但根据定义，有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），因此CO属于无机物，A错误； B．金属分类中，黑色金属主要指铁、铬、锰及其合金，而铜（Cu）属于有色金属，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷（CH4），此说法符合实际，C正确； D．短周期指第1-3周期，稀土元素包括镧系（第6周期）及钪、钇（第4周期），均不属于短周期元素，D正确； 故选A。 3. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有两个手性碳原子，A错误； B．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有手性碳原子，故为对映异构，B正确； C．右丙氧芬分子中氮碳键之间与NH3中由于成键原子的电负性不同，故夹角不同，C错误； D．右丙氧芬和左丙氧芬中均不存在亲氧原子和亲氧原子团，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图正确，A正确； B．水是共价化合物，其正确的电子式应为，B错误； C．分子中碳原子为sp杂化，分子构型为直线形，碳原子与两个氧原子分别通过双键结合，结构式正确，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素，D正确； 故答案选B。 5. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 【答案】B 【解析】 【详解】A．是将化合态氮转化为游离态氮，属于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游离态→化合态），A错误； B．CH3OH分子中O-H键极性明显，且分子结构不对称（含-OH基团），属于极性分子，B正确； C．的中心N原子采用sp2杂化，三个O原子呈平面三角形排列，而非四面体形（如），C错误； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满状态更稳定，第一电离能N＞O，D错误； 故答案选B。 6. 下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力与碘升华时所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. NaCl B. C. S D. Mg 【答案】C 【解析】 【详解】碘升华克服范德华力； A．NaCl熔化克服离子键，A不符合题意； B．熔化克服共价键，B不符合题意； C．S是分子晶体，熔化时克服范德华力，故C符合题意； D．Mg熔化克服金属键，D不符合题意。 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B. 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 C. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 D. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体与非晶体的根本区别在于固体中粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，而不是是否具有规则的几何外形，故A错误； B．晶体中含有阳离子，不一定含有阴离子，例如金属晶体中含有阳离子，但不含有阴离子，故B错误； C．共价晶体中，键长越短，共价键越强，破坏化学键需要的能量越大，则熔点越高，故C正确； D．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体分子中不存在共价键，故D错误； 故答案为C。 8. 下列说法正确的是 A. 金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 D. 硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属导电是因为自由电子的定向移动，A项错误； B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排斥作用，B项错误； C．电子气理论为：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的海洋中，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，故C正确； D．硬铝的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低，D项错误； 故答案选C。 9. 已知：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确； B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确； C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤电子对吸引能力小于O，故NH3更容易提供孤电子对成为配体，C错误； D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，则1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D正确； 故选C。 10. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是 A. CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物 B. 通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物 C. 同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3和 ，虽前者无支链而后者有支链，结构不尽相同，但两者碳原子均以单键结合成链状，结构相似，属于同系物，A错误； B．通式相同不一定是同系物，必须是同一类物质。例如：CH2=CH2与 虽都符合CnH2n通式，但它们分别属于烯烃和环烷烃结构不相似，不是同系物，B错误； C．因为分子量相同的纯净物，分子式不一定相同，例如：分子量为28，可以是乙烯(CH2=CH2)也可以是一氧化碳或氮气，C正确； D．甲烷是正四面体结构，四个顶点都相邻，两个顶点的位置关系只有一种，CH2Cl2不存在同分异构现象，D错误； 故选C。 11. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，使用下列现代分析仪器可测出二氯甲烷的相对分子质量的是 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 【答案】B 【解析】 【详解】A．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，不符合题意，A错误； B．质谱仪能测出有机物相对分子质量，符合题意，B正确； C．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，C错误； D．X-射线衍射仪可用于检验晶体和非晶体，不能测出有机化合物相对分子质量，不符合题意，D错误； 故选B。 12. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中足量与反应转移电子数目为 B. 溶液中含有离子数目为 C. 分子中含有中子数目为 D. 反应④生成标准状况下需要数目为 【答案】C 【解析】 【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷； 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误； B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误； C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确； D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误； 故选C。 13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. 的电离方程式： B. 2-己烯的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，电离方程式为，A错误； B．2-己烯含有6个碳原子，其键线式为，B错误； C．在气态时以Al2Cl6形式存在，中心原子Al不存在孤电子对，C错误； D．基态的价层电子排布式为3d6，其价电子排布图为，D正确； 答案选D。 14. 氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如下(其中某些步骤省略)，下列说法错误的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y中C原子和N原子都是sp3杂化 C. Z中共平面的C原子最多有10个 D. M可以发生取代反应和还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．Y中苯环上的C原子是sp2杂化，B错误； C．Z中苯环、碳基是平面分子，通过旋转单键，可使以下带“*”的C共平面，，因此平面共平面的C原子最多有10个，C正确； D．M中含有苯环可以发生取代反应和还原反应，D正确； 答案选B。 15. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C. 利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D. 蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾是强氧化剂，硫磺是易燃还原剂，二者混合易发生剧烈氧化还原反应引发安全事故，不能保存在同一药品柜，A正确； B．浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使蓝色转化为白色，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．红外光谱仪可检测有机物的官能团和化学键特征，的结构可能是含的乙醇或不含的二甲醚，可用红外光谱鉴别是否含羟基，C正确； D．蒸馏操作需使用直形冷凝管，题图中为球形冷凝管（多用于反应回流，不适合蒸馏，会残留馏分），且缺少酒精灯、石棉网等必需仪器，D错误； 答案选D。 二、非选择题(共55分) 16. 2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。 （1）写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。 （2）是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。 ①分子中含有的键的数目为_____。 ②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”) ③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。 ④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。 【答案】（1）3s23p63d5 （2） ①. 8mol ②. 相同 ③. CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水 ④. CO2 ⑤. IF5＋3H2O=HIO3＋5HF 【解析】 【小问1详解】 Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，M能层的电子排布式3s23p63d5； 故答案为：3s23p63d5。 【小问2详解】 ①1molCF3SO3H分子中含有6mol单键和2mol双键，则总共含有8molσ键； ②H2O2中O原子价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，O原子采用sp3杂化，S8中的S原子有2对孤对电子对，2个σ键，S原子采用sp3杂化，故杂化方式相同； ③CS2和CO2分子的构型相同，为直线形，非极性分子，H2O分子构型为V形，为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水；等电子体是原子总数相等，价电子总数的相等的微粒，因此与CS2是等电子体的是CO2； ④发生双水解反应，反应生成碘酸和氢氟酸，反应方程式IF5＋3H2O=HIO3＋5HF； 故答案为：8mol；相同；CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水；CO2；IF5＋3H2O=HIO3＋5HF。 17. 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。 (2)Zn元素在元素周期表中的位置为___________，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________，该能级有___________对成对电子。 (3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物： 单一金属盐 Zn2+ Ag+ 在十八胺体系中的产物 ZnO Ag 已知元素的电负性数据： 元素 Zn Ag Au 电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4 据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。 【答案】 ①. 3d64s2 ②. 15 ③. 4：5 ④. 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱 ⑤. 第四周期第IIB族 ⑥. 3d ⑦. 5 ⑧. Au 【解析】 【分析】 【详解】(1)Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2，则其价电子排布式为3d64s2；由于s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，则基态Fe原子核外填充有电子的原子轨道数目为15个；基态Fe2+是Fe原子失去最外层的2个4s电子形成的，则Fe2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，其未成对电子数是4；基态Fe3+是Fe2+再失去1个3d电子形成的，Fe3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数是5，故基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为4：5； 邻二氮菲中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，pH＜2时，H+浓度高，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱； (2)Zn是30号元素，在元素周期表中位于第四周期第IIB族。根据构造原理可知基态Zn原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s2，可知基态Zn原子的M电子层中电子占据的最高能级是3d能级；该能级有5对电子对； (3)元素的电负性越大，得到电子的能力就越强。根据元素电负性可知：得到电子能力：Au3+＞Ag+＞Zn2+，由于Ag+得到电子变为Ag单质，则据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为Au。 18. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）F （5）B 【解析】 【详解】（1）水与汽油分层。（2）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同。（3）碘易溶于有机溶剂。（4）乙烯与溴水反应，而乙烷不能。（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的影响变化程度不同。 19. 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。 （2）B的沸点显著高于C，主要原因为______。 （3）C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。 （4）合成D的反应方程式为______。 【答案】（1）加成反应 （2）分子间存在氢键 （3） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 ③. 新戊烷 ④. 气态 （4） 【解析】 【分析】丙烯（）与发生加成反应生成A：；与在催化剂加热条件下发生加成反应生成B：；与在催化剂加热条件下发生加成反应生成C：；加成聚合生成D：。 【小问1详解】 丙烯含碳碳双键，和溴的四氯化碳溶液反应时，双键打开，溴原子加成到双键碳原子上，属于加成反应； 【小问2详解】 由转化关系可知：B是丙烯与水加成生成的丙醇（醇类），C是丙烯与氢气加成生成的丙烷（烷烃）；丙醇分子间可以形成氢键，丙烷分子间不能形成氢键，B的分子间作用力远强于C，因此沸点显著更高； 【小问3详解】 C是丙烷，属于烷烃，烷烃通式为​，结合相对分子质量得：，解得，因此分子式为​；若该烷烃不能由烯烃加成得到，说明结构中不存在“相邻两个碳原子都含氢原子”的结构，符合条件的结构为；习惯命名法命名为新戊烷；新戊烷沸点约为9.5°C低于常温，因此常温下为气态； 【小问4详解】 D是丙烯加聚生成的高分子聚丙烯，反应为丙烯的加聚反应，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 2. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是 A. CO属于有机物 B. Cu为有色金属 C. 天然气的主要成分为CH4 D. 稀土元素不属于短周期元素 3. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 5. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 6. 下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力与碘升华时所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. NaCl B. C. S D. Mg 7. 下列说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B. 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 C. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 D. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 8. 下列说法正确的是 A. 金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 D. 硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 9. 已知：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023 10. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是 A. CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物 B. 通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物 C. 同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体 D. 和互为同分异构体 11. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，使用下列现代分析仪器可测出二氯甲烷的相对分子质量的是 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 12. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中足量与反应转移电子数目为 B. 溶液中含有离子数目为 C. 分子中含有中子数目为 D. 反应④生成标准状况下需要数目为 13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. 的电离方程式： B. 2-己烯的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的价层电子排布图： 14. 氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如下(其中某些步骤省略)，下列说法错误的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y中C原子和N原子都是sp3杂化 C. Z中共平面的C原子最多有10个 D. M可以发生取代反应和还原反应 15. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C. 利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D. 蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 二、非选择题(共55分) 16. 2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。 （1）写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。 （2）是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。 ①分子中含有的键的数目为_____。 ②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”) ③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。 ④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。 17. 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。 (2)Zn元素在元素周期表中的位置为___________，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________，该能级有___________对成对电子。 (3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物： 单一金属盐 Zn2+ Ag+ 在十八胺体系中的产物 ZnO Ag 已知元素的电负性数据： 元素 Zn Ag Au 电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4 据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。 18. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 19. 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。 （2）B的沸点显著高于C，主要原因为______。 （3）C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。 （4）合成D的反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $