2025-2026学年高一下学期期末必考选择题⑥NA和化学用语

**基本信息** 聚焦NA计算与化学用语规范，通过45道NA题与62道化学用语题，系统覆盖核心考点，解析中融入解题方法与知识逻辑。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |NA|45题|陷阱识别（标况非气体/可逆反应）、微粒计算（电子/化学键）|从物质的量概念到复杂反应体系，层层递进| |化学用语|62题|电子式/结构式规范书写、模型与符号转换|从微观结构到宏观表示，构建符号表征体系|

2025—2026学年高一下学期期末必考选择题⑥ NA(阿伏伽德罗常数)和化学用语 题型1 NA(阿伏伽德罗常数) 题型2 化学用语 一、NA(阿伏伽德罗常数) 1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的S反应转移的电子数为 B．二氧化硅含有键的数目为 C．一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为 D．与的混合气体中含有的原子数目为 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含氧原子的数目为4NA B．1 L1 mol/L NH4NO3溶液中，所含的总数小于NA C．56 g Fe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为3NA D．常温下，22.4 L氨气所含NH3的分子数为NA 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目为4.5NA B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA C．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA D．Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NA 4、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．和的混合气体所含氧原子数为 B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为 C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为 D．常温常压下，中含有的分子数目为 5、工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①；②；③的浓硫酸吸收。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．①中每生成时转移电子数为 B．含原子数为 C．溶液含氧原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 7、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3 g氢气(HD)中含中子数为 B．15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.4 C．11.2 L 含有共用电子对数为2 D．1 mol 与3 mol 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为2 8、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为 B．5.6 g铁粉与足量1 mol/L的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 C．标准状况下，2.24 L与1.12 L充分反应，生成的分子数目小于 D．1.7 g 完全溶于1 L所得溶液，微粒数目为 9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA B．1 mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA C．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA D．100 mL 18.0 mol/L 的浓H2SO4与足量铜加热反应，可制备SO2的分子数为0.9NA 10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA B．1mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA C．1mol CH4和1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA 11、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA B．在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2NA C．1mol固体中含离子总数与1mol固体中含离子总数之比为 D．1mol（其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为10NA 12、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，18g 中含有的电子数为9 B．将2.24L 通入足量水中，得到的分子数为0.1 C．1mol 与足量在一定条件下反应，生成的分子数为NA D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2个电子，负极质量减少6.4g 13、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0．5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA B．室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA C．1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．酒精溶液中含有氧原子个数为 B．标准状况下，分子个数为 C．葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为 D．与足量充分反应，反应中转移的电子数介于到之间 16、我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L CO2含有的共价键数目为NA B．3．2g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA C．0．5mol DHA含有的羧基数目为NA D．1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA 17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．0．2mol乙醛中含有的共用电子对数为1．2NA B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为3NA C．10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2数为0.05NA D．0．5molCH4与1molCl2混合光照充分反应后生成物分子数为1.5NA 18、中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 A．反应①中，生成1molCH3OH转移电子数为6NA B．反应②消耗3.2g CH3OH，消耗标准状况下O2 2.24L C．反应③中cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D．3．0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0．3NA 19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量浓盐酸充分反应，转移电子数目一定小于 B．标准状况下，和在光照下充分反应，生成分子数为 C．中含有C-H键的数目一定为 D．乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子 20、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6 B．常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3 C．标准状况下，2.24L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1 D．常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4 21、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为 B．标准状况下，与反应后分子总数为 C．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为 D．铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为 22、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中，十二元环上氧原子数目平均为 B．与溶液反应时每生成还原产物，转移电子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．笼状分子()中，σ键数目为 23、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.7g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 24、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．的碳酸钠溶液中钠离子数为2NA B．与足量硫粉反应，转移电子数为0.1NA C．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为0.3NA D．和在一定条件下充分反应后的分子总数为0.2NA 25、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32gCu和32gS(s)充分反应，转移电子数为NA B．1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，生成SO3(g)分子数为NA C．1molNH4Cl (s)中共价键的数目为5NA D．标准状况下，22.4LCl2所含的原子数为2NA 27、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的SO42-数为0.4NA C．1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 28、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2反应生成的CH3Cl分子数为NA B．加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应后，转移电子数为NA C．一定条件下，1molN2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2NA D．常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3NA 29、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．100g质量分数为46%乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA B．60g组成为C6H5CH2CH3的有机物中，C—H键数目一定为7NA C．在1L的密闭容器中会发生2A(g)+B(g)C(s)，若1s内C的分子数变化量为0.5NA，则C的反应速率为0.5mol·L-1· s-1 D．标准状况下，11.2L异戊烷中含有的极性键为6NA 30、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，和足量的氯气反应生成NA的CH3Cl B．100g质量分数为的CH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为4NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA D．足量的O2与1molSO2反应，转移电子的数目为2NA 31、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.0 mol/L的NaOH溶液中的Na+的数目为NA B．在SiO2与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成1 mol硅，则生成CO2分子数为NA C．标准状况下22.4 L的CH4与1 mol Cl2充分反应，生成CH3Cl分子数为NA D．1 molCu完全溶解在某浓度的HNO3中，则转移电子的数目为2NA 32、已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标况下己烷所含分子数为0.1 NA B．1molCH4和1molCl2光照下充分反应所得混合物中分子数为2NA C．重水(D2O)中所含电子数为NA D．将标况下2.24L氯气完全溶解于水中，转移电子数为0.1NA 33、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA B．标准状况下，2.24LC2H5OH含有的共价键数为0.8NA C．常温下，1 L0.5mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-离子数为1.5NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子的数目为2NA 34、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．15g甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B．标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子数为5NA C．标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D．常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 35、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，22.4L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA B．6g SiO2中含有的键的数目为0.4NA C．00g 46%的乙醇溶液含氧原子数目为4NA D．盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 36、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中存在的Na+数为0.2NA B．5.6g铁粉与足量氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24L氢气中存在的共用电子对数目为0.1NA D．标准状况下5.6LCH4与5.6LCl2混合后光照，充分反应后生成0.25NA个CH3Cl 37、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA B．乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为 C．50 mL18mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.45 NA D．1molN2与足量H2在一定条件下充分反应可以得到NH3的分子数为2 NA 37、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5 NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2 NA 39、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol甲基中含电子的数目为7 NA B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2 NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4 NA 40、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2 NA B． 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中含有的K+数为0.2 NA C．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5 NA D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为NA 41、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA 42、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数约为NA B．1mol白磷P4固体所含共价键数目为4NA C．78g Na2O2晶体所含离子的微粒数为3NA D．标况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为NA 43、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24L CH4和C2H4的混合物中所含C-H键数为4NA B．0.1mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分酯化，消耗CH3CH2OH分子数目为0.1NA C．1mol -OH中含有的电子数为10NA D． 0.3mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.6NA 44、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g2H218O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．1mol甲醇和乙酸的混合物中所含碳氢键数为3NA 45、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol N2与4mol H2充分反应后生成的NH3分子数为2 NA B．0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为0.5 NA C．标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为0.1 NA D．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为9 NA 二、化学用语 46、下列化学用语或图示不正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．氯化钠的化学式为NaCl C．NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + D．羟基的电子式： 47、下列化学用语表述错误的是 A．氯化铵的电子式： B．硫的原子结构示意图： C．氨的结构式： D．用电子式表示硫化钾的形成过程： 48、下列有关化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO B．CO2的电子式： C．N2H4的结构式： D．C2H4的球棍模型： 49、下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．氧离子的结构示意图： C．含有40个中子的砷原子： D．的结构式： 50、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．Na的结构示意图： B．NaHCO3俗称小苏打 C．中子数为8的氧原子： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ 51、下列化学用语表示正确的是 A．S2-的结构示意图： B．KNO3的摩尔质量：101 g C．铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2 D．构成NaCl的微粒：Na+、Cl- 52、“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是 A．CO2的电子式为： B．用电子式表示H2O的形成过程： C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O D．N2分子的结构式：N≡N 53、乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来切割金属。下列有关其化学用语表达不正确的是( ) A．电子式： B．结构简式： C．分子空间结构：直线形 D．球棍模型： 54、下列化学用语不正确的是( ) A．二氧化碳结构式：O=C=O B．甲烷的球棍模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．中子数为10的氧原子： 55、下列用球棍模型表示分子结构不正确的是( ) A． B． D． D．异丁烷 56、、下列化学用语或说法正确的是( ) A．的电子式： B．该分子中含有的质子数和中子数数目相同： C．次氯酸的结构式为 D．的离子结构示意图是： 57、下列对分子结构模型的表述不正确的是( ) A．的电子式： B．甲烷的分子结构示意图： C．乙炔的球棍模型： D．的离子结构示意图： 58、下列说法不正确的是( ) A．表示质子数为6、中子数为8的核素 B．的名称为异丁烷 C．的离子结构示意图为 D．和为两种不同物质 59、下列关于HClO的说法正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．的电离方程式：HClO= H++ClO- C．SO2与HClO的漂白原理相同 D．次氯酸易分解不稳定，难以保存 60、下列化学用语正确的是( ) A．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl5++3O2- B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钠与醋酸反应的离子方程式：CO32- +2H+= CO2↑+H2O 61、下列化学用语书写正确的是( ) A．钠与乙酸反应的离子方程式： B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+OH-=Cl-+ HClO 62、下列化学用语正确的是( ) A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOH2O+Cl2↑ B．BaSO4的电离方程式：BaSO4= Ba2++SO42- C．用电子式表示HCl的形成过程： D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr 63、下列化学用语书写正确的是( ) A．小苏打的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++CO32- B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4] D．工业制粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑ 65、下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．H2O的空间填充模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CO2的电子式： 65、下列表示正确的是( ) A．CH4的球棍模型： B．N2的电子式： C．聚乙烯的链节：CH2=CH2 D．异丁烷的结构简式： 66、下列表示不正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．正丁烷的球棍模型 C．氯仿的结构简式CHCl3 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 67、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙炔的结构简式：H-C≡C-H B．N2结构式：N≡N C．甲基的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 68、下列化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式： B．氯化钠的分子式：NaCl C．乙烷的结构式：CH3CH3 D．氨的空间填充模型： 69、下列表示正确的是( ) A．氯原子的结构示意图 B．乙烯分子的球棍模型为 C．乙炔分子的结构简式为CHCH D．Cl2的电子式 70、有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式：CH3CH2OH C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 71、下列化学用语正确的是( ) A．芒硝的化学式为：NaNO3·10H2O B．CO2分子的空间填充模型： C．用电子式表示的形成过程： D．HClO的结构式：H-O-Cl 72、下列表示不正确的是( ) A．丙烷的球棍模型： B．碳氯键： C．羟基的电子式为： D．聚丙烯的结构简式： 73、下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．中子数为10的氧原子： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．NaCl溶液中的水合离子： 74、下列化学用语表达不正确的是( ) A．中子数为8的氧原子： B．CaO2的电子式： C．CO2的空间构型为V形( ) D．用电子式表示H2O2的形成过程： 75、下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A．次氯酸的电子式： B．CH4的分子结构模型： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．H2O和D2O(重水)互为同位素 76、下列化学用语表述不正确的是( ) A．H2O2的电子式： B．乙烯的空间填充模型： C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．硅原子的结构示意图： 77、下列化学用语表述不正确的是( ) A．3He和4He互为同位素 B．NH4Cl 的电子式： C．16O2-和18O2-结构示意图都可表示为 D．铝元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族 78、下列化学用语表述正确的是( ) A．乙醇分子式：C2H5OH B．乙炔的结构简式HC≡CH C．一氯甲烷的电子式： D．乙烷的球棍模型： 79、下列化学用语正确的是( ) A．甲烷的分子结构模型： B．镁离子的结构示意图： C．氮气的电子式： D．KCl形成过程： 80、下列化学用语表示正确的是( ) A．甲烷的分子结构模型： B．NH4Cl的电子式： C．的名称：3-甲基庚烷 D．乙烯的结构式：CH2=CH2 81、下列化学用语表示正确的是( ) A．和互为同分异构体 B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．四氯化碳分子的空间结构模型： D．乙醇的球棍模型： 82、下列有关化学用语使用正确的是( ) A．OH-的电子式： B．Si原子的结构示意图为 C．甲烷的分子结构模型： D．HBr的形成过程： 83、下列化学用语或图示表达错误的是( ) A．NH3的空间填充模型： B．CO2的电子式： C．丙烷的分子式：C3H8 D．硫离子的结构示意图： 84、我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 85、下列化学用语不正确的是 A．硫原子的结构示意图为： B．羟基的电子式： C．NaCl溶液中的水合钠离子： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 86、下列说法或化学用语不正确的是( ) A．的结构式： B．分子球棍模型： C．二氧化碳的电子式为： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 87、下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是( ) A．氮气的结构式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．异丁烷的结构简式： 88、下列化学用语正确的是( ) A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 89、下列化学用语使用正确的是( ) A．N2的电子式是 B．结构示意图： C．质量数为2的氢原子：21H D．KCl形成过程： 90、下列表示正确的是( ) A．硫原子的结构示意图 B．甲烷分子的球棍模型为 C．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 D．N2的电子式 91、下列表示不正确的是( ) A．结构示意图： B．水分子的分子结构模型： C．次氯酸分子的结构式： D．二氧化碳的电子式： 92、下列有关化学用语使用正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H―Cl―O B．过氧化氢的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．H2O分子的球棍模型： 93、下列化学用语表示不正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．正丁烷的空间填充模型： C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．中子数为10的氧原子： 94、下列说法不正确的是( ) A．35Cl和37Cl互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体 C．CH4和C4H10互为同系物 D．和互为同分异构体 95、下列化学用语不正确的是( ) A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构简式：CH3COOH C．CH4分子的空间填充模型： D．乙烷分子的分子式：C2H6 96、下列表示正确的是( ) A．甲基的电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COH C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式： 97、下列表示不正确的是( ) A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式 C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图： 98、下列表示不正确的是( ) A．CH4的空间填充模型： B．NH3的电子式： C．甲酸的结构简式：HCOOH D．S2-的结构示意图： 99、下列化学用语正确的是( ) A．S的原子结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 100、下列表示不正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： B．的结构示意图： C．氧化钠的电子式： D．HCl的形成过程： 101、下列叙述正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．环己烷的分子式：C6H14 C．甲烷的空间填充模型： D．聚乙烯的链节：-CH2-CH2- 102、列有关物质表示方法不正确的是( ) A．乙烷的结构式： B．乙烯的球棍模型： C．乙醛的结构简式：CH3COH D．羟基的电子式： 103、下列表述不正确的是( ) A．硫离子的结构示意图： B．苯的结构简式： C．乙炔的结构式：HC≡CH D．CO2的电子式： 104、下列化学用语正确的是( ) A．氮气的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．硫原子的结构示意图： D．苯的凯库勒式： 105、下列有关化学用语使用正确的是( ) A．氢氧化钠的电子式： B．S原子的结构示意图： C．离子半径： D．分子的结构式： 106、下列化学用语或模型表示正确的是( ) A．乙烷分子的结构式：CH3-CH3 B．甲烷分子的空间填充模型： C．钾的原子结构示意图： D．水分子的电子式： 107、下列化学用语正确的是( ) A．CS2的结构式：S=C=S B．用电子式表示H2O的形成过程： C．乙烷的结构简式：C2H6 D．异戊烷的空间填充模型 详解答案 1、D A．与足量的S反应生成硫化亚铁，转移的电子数为，A错误；B．二氧化硅是，含有键的数目为，B错误；C．氮气与氢气合成氨是可逆反应，则一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误；D．与的最简式都是，与的混合气体中含有的原子数目为，D正确；故选D。 2、 B A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g混合物相当于1 mol NO2，含有的氧原子的数目为2NA，A错误；B．1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中因NH水解，NH数目小于NA，B正确；C．56 g Fe与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，铁元素的化合价可能是+3价，可能是+2价，也有可能既有+2价也有+3价，无法准确计算转移的电子数，C错误；D．常温下，22.4 L氨气的物质的量不是1 mol， D错误；故选B。 3、 D A．标准状况下乙醇为液态，故无法计算11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目，A错误；B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应有：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，由于题干未告知气体所处的状态，故无法计算产生22.4 L气体时，转移的电子数，B错误；C．已知SO2和O2的反应是一个可逆反应，故0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误；D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，且其中N的化合价均为+4价，故Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为=0.5NA，D正确；故答案为：D。 4、 C A．含氧原子数为，含氧原子数为，则总的氧原子数为，A正确；B．与反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的O元素化合价升高转化为0价O元素，降低为-2价O元素，则生成标准状况下(即1mol)时，转移电子数为，B正确；C．标准状况下，的和组成的混合气体中的分子的物质的量为=1mol，则混合气体中，含氧原子数为，C错误；D．物质的量为=1mol，所以分子数目为，D正确；故选C。 5、 A A．①中铁、硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，生成时转移电子，即转移电子数为，A正确；B．未说明是否处于标准状况下，无法计算含原子数，B错误；C．水中也含氧原子，故溶液含氧原子总数大于，C错误；D．反应②是可逆反应，故和，反应生成的小于，则反应生成的分子数小于，D错误；故选A。 6、 B A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选B。 7、 A A．H不含中子、D含有1个中子，3 g氢气(HD)物质的量为1mol，其中含中子数为，故A正确；B．与足量反应生成氢氧化钠和氧气，15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.2，故B错误；C．没有明确是否为标准状况，11.2 L 的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D．氮气和氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应，1 mol与3 mol在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数小于2，故D错误；选A。 8、 C A．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8，A错误；B．铁与硝酸反应生成氮的氧化物，不生成氢气，B错误；C．标准状况下，，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别为0.1mol和0.05mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1mol的SO3，分子数目小于，C正确；D．1.7 g 完全溶于1 L所得溶液，发生反应：，且氨水为弱碱，部分电离，故生成的微粒数目小于，D错误；故选C。 9、 A A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为NA，A正确；B．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每2 molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA，B错误；C．NO2、N2O4的最简式均为NO2，NO2中氮原子化合价均为+4价，转移电子=0.05mol，转移电子数为0.05NA，C错误；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=1.8mol，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应会停止，1.8molH2SO4不可能反应完，SO2的分子数小于0.9NA，D错误；故选A。 10、 A A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为NA， A正确；B．2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2 molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA，1mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为NA，B错误；C．1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误；D．NO2、N2O4混合物通式可表示为(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合价均为+4价，浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时转移电子=0.05mol，转移电子数为0.05NA，D错误；故选A。 11、 C A．缺标准状况，无法计算224mL气体的物质的量和反应转移电子数目，故A错误；B．标准状况下，HF不是气体，无法计算22.4 LHF的物质的量和所含原子总数，故B错误；C．由2个钠离子和1个过氧根离子组成，由2个钠离子和1个氧离子组成，两者含离子总数之比为，故C正确；D．中含有13个中子，则1molD中含有的中子数为1mol×13×NAmol—1=13NA，故D错误；故选C。 12、 A A．常温常压下，18gD2O2的物质的量为0.5mol，含有的电子数为9NA，A正确；B．题目没有给标准状况，2.24LNH3不一定为0.1mol，B错误；C．SO2与O2反应为可逆反应，生成的SO3比理论值要小，则生成的SO3分子数小于NA，C错误；D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，锌作负极，每转移0.2NA个电子，消耗0.1mol的Zn，负极质量减少6.5g，D错误；故选A。 13、 A A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确；B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，不能确定一定处于标准状况，B项错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，C项错误；D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol N2含有1 mol氮原子，D项错误。 故选A。 14、 B A．辛烷的分子式为C8H18，共价键数目为，所以0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为12.5NA，A错误；B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式相同，为CH2，所以14g混合气体含有1molC和2molH，原子总数为3NA，B正确；C．甲烷和氯气发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷与1mol氯气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol，分子数小于NA，C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误；故选B。 15、 A A．酒精溶液中，乙醇的物质的物质的量为，水的物质的量为，因此含有氧原子为6mol，即氧原子个数为，A正确；B．标准状况下，为0.5mol，由于存在反应，则分子个数小于，B错误；C．葡萄糖和醋酸的最简式均为，则葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子的物质的量为，即碳原子的数目为，C错误；D．的物质的量为，与足量充分反应，根据Li元素的化合价变化，反应中转移的电子数为，D错误；答案选A。 16、 B A．没有提供气体的温度、压强状态，无法计算其物质的量，A错误；B．已知1molCH3OH转化为HCHO过程中失去2mol电子，则反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，B正确；C．中没有羧基，而是羰基和羟基，C错误；D．酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，D错误； 故选B。 17、 D A． 一个乙醛分子中含有7个共用电子对，则0.2mol乙醛中含有的共用电子对数为1.4NA，故A错误；B． 1个乙烷或丙烯分子都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为3NA，但本题未指出气体所处状态，无法计算物质的量，故B错误；C．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2，但水也能与钠反应生成氢气，因此生成H2数大于0.05NA，故C错误；D． 0.5molCH4与1molCl2混合光照充分反应后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳共0.5mol，氯化氢物质的量为1mol，生成物分子数为1.5NA，故D正确；故选D。 18、 D A．由题干反应历程图可知，反应①为CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成1molCH3OH转移电子数为6NA，A正确；B．由题干反应历程图可知，反应②为CH3OH+O2HCHO+H2O2，则消耗3.2g 即=0.1molCH3OH，消耗标准状况下O2 的体积为：0.1mol×22.4L/mo=2.24L，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应③即为H2O2催化分解生成H2O和O2，故其中cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应，C正确；D．由题干反应历程图可知，HCHO与DHA的最简式均为CH2O，故3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为=0.1NA，D错误；故答案为：D。 19、 D A．是0.1mol，锰元素化合价变化2，转移电子数目一定等于，A错误；B．标准状况下，和在光照下充分反应生成、、、、的混合物，因此生成分子数小于，B错误；C．可能是乙醇，也可能是甲醚，甲醚中含有C-H键的数目为，C错误；D．乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气，即，D正确；故选D。 20、 D A．H2与N2反应生成NH3为可逆反应，0.15molH2与0.1molN2无法全部转化为NH3，转移电子少于0.6NA，A错误；B．常温常压下，11.2L 的物质的量不是0.5mol，含有的C—H键的数目不为3，B错误；C．CH4与Cl2在光照下反应生成多种卤代烃的混合物，0.1 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于0.1NA，C错误；D．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物质的量是，数目为4NA，D正确；故选D。 21、 C A．乙烯和丙烯的实验式为CH2，混合气体中碳氢键总数为，A正确；B．甲烷与氯气反应时分子数不变，以第一步反应为例：，标准状况下，与的物质的量为1.5mol，反应后分子数不变，为，B正确；C．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，水与乙醇都能与钠反应，产生氢气的分子数大于，C错误；D．铅酸蓄电池的正极电极反应为：，正极电极质量增加时，转移电子的物质的量为：，故电路中通过的电子数目为，D正确；故选C。 22、 D A． 在二氧化硅晶体，可以看作在晶体硅中每个Si-Si键之间连接O原子，晶体Si中每个Si原子形成4个Si-Si键，由图可知每2个Si-Si键可以形成2个六元环，而4个Si-Si键任意2个可以形成6种组合，则每个Si原子连接十二元环数目为6×2=12，每个氧6个环共用，晶体中，十二元环上氧原子数目平均为6×= ，故A错误；B． 与溶液反应时每生成还原产物S2-，3S~2S2-~SO~4e-，转移电子数目为，故B错误；C． 标准状况下，与充分反应，但该反应为可逆反应，生成的分子数目少于，故C错误；D． 笼状分子()中，每个分子中1个碳原子形成3个σ键，两个环共用，σ键数目为20×3× =，故D正确；故选D。 23、 B A项，1.7g H2O2的物质的量为1.7g/(34g/mol)=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子总数为0.05mol×2×NA =0.1NA，故A错误；B项，CH4的摩尔质量为16g/mol，8g CH4为0.5mol。每个CH4分子中，C(碳-12)含6个中子，H不含中子，总中子数为0.5mol×6×NA =3NA，故B正确；C项，标准状况下，SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D项，H2与I2生成HI是可逆反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子数小于0.2NA，故D错误；选B。 23、 B A项，题目未给出溶液体积，无法计算钠离子数目，A错误；B项，6.4g Cu(0.1mol)与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1e⁻，转移电子数为0.1NA，B正确；C项，标准状况下CHCl3为液态，无法用气体体积计算物质的量，C错误；D项，2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，分子总数应介于0.2NA~0.3NA，D错误；故选B。 25、 D A项，Cu与S反应的化学方程式为2Cu+SCu2S，，，S过量，根据Cu的量计算，Cu由0价变为+1价，0.5molCu反应转移电子数为0.5NA，A错误；B项，SO2(g)与O2的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，不能完全转化，生成生成SO3(g)分子数小于NA，B错误；C项，NH4Cl 中NH4+内存在4个N-H共价键，1molNH4Cl (s)中共价键的数目为4NA，C错误；D项，标准状况下，，1个Cl2分子含有2个Cl原子，所以1molCl2所含的原子数为2NA，D正确； 故选D。 27、 A A项，N2分子中存在氮氮三键，则标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为=0.3NA，A正确；B项，因溶液体积未知，则无法计算0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的SO42-数，B错误；C项，1.8 g H2O中所含的原子数为=0.3NA，C错误；D项，铁粉与足量硫发生反应：Fe+SFeS，则5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为=0.2NA，D错误；故选A。 28、 B A项，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，所以标况下，22.4LCH4与22.4LCl2反应生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；B项，加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应生成硫化亚铜，转移电子数为NA，B正确；C项，一定条件下，1molN2与足量H2在密闭容器中充分反应，反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；D项，常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁发生钝化，故铁失去的电子数小于3NA，D错误；故选B。 29、 A A项，100g质量分数为46%乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，其中氧原子的物质的量为1mol，溶液中水的质量为54g，物质的量为3mol，其中氧原子的物质的量为3mol，因此100g质量分数为46%乙醇水溶液中氧原子的物质的量为4mol，数目为4NA，A项正确；B项，C3H8O存在同分异构体，醚类或醇类，60gC3H8O的物质的量为1mol，若为醚类，C-H键数目为8NA，若为醇，C-H键数目为8NA，故C-H键数目不是7NA，B项错误；C项，反应速率需通过气体反应物浓度变化计算，固体C的物质的量变化不能表示反应速率，C项错误；D项，标准状况下异戊烷为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D项错误；故选A。 30、 B A项，甲烷和氯气的反应为可逆反应，且副反应较多，则16gCH4和足量的氯气反应生成CH3Cl的数目小于NA，A错误；B项，100g质量分数为46%的CH3CH2OH水溶液中，乙醇的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，水中含有氧原子数为×NA=3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA，B正确；C项，标况下，三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，足量的O2与1molSO2反应，转移电子的数目小于2NA，D错误；故选B。 31、 D A项，题目只有溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的数目，A不符合题意；B项，SiO2与焦炭反应产生Si、CO，不能产生CO2气体，B错误；C项，标准状况下22.4 L的CH4的物质的量是1 mol，CH4与Cl2在光照条件下进行的取代反应是逐步进行的，生成的有机物有CH3Cl、CH2Cl2等，属于混合物，反应难以完全进行，CH3Cl的物质的量小于1 mol，因此该物质分子数小于NA，C错误；D项，1 mol Cu与HNO3反应时，Cu被氧化为Cu2⁺，转移2 mol电子，因此反应转移的电子数目为2NA，D正确；故选D。 32、 B A项，标况下己烷不是气态，不能计算标况下2.24L己烷所含分子数，A错误；B项，甲烷和氯气的取代反应均为分子数不变的反应，则1molCH4和1molCl2光照下充分反应所得混合物中含2mol分子，分子数为2NA，B正确；C项，1.8g重水(D2O)的物质的量为1.8g÷20g/mol=0.09mol，故1.8g重水中含中子数为0.09×10NA=0.9NA，C错误；D项，氯气溶于水部分和水反应生成HCl和HClO，则标况下2.24L氯气(为0.1mol)完全溶解于水中，转移电子数小于0.1NA，D错误；故选B。 33、 C A项，羟基的电子数为9，而氢氧根离子的电子数为10。17g羟基和氢氧根离子均为1mol，但电子数分别为9NA和10NA，故两者电子数不同，A错误；B项，标准状况下，乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此共价键数无法确定，B错误；C项，常温下，1 L0.1mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-的物质的量为1.5mol，则氯离子离子数为1.5NA，C正确；D项，2SO2+ O22SO3为可逆反应，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成的SO3小于2mol，故其分子数小于2NA，D错误；故选C。 34、 C A项，每个甲基中含9个电子，15g甲基(−CH3)物质的量为1mol，含电子数为9NA，A错误；B项，标准状况下，22.4LCH2Cl2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C项，每个乙烯分子和乙烷分子均含2个碳原子，标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物的物质的量为1mol，含有的碳原子数目为2NA，C正确；D项，每个C2H6中含7个共价键，3.0g C2H6物质的量为0.1mol，含有的共用电子对的数目为0.7NA，D错误；故选C。 35、 D A项，常温常压下，22.4L CO2的物质的量小于1mol，氧原子数小于2NA，A正确；B项，6g SiO2的物质的量为0.1mol，1molSiO2含4molSi-O键，总键数为0.1×4NA=0.4NA，B正确；C项，100g 46%乙醇溶液中，乙醇含1mol O，水含3mol O，总氧原子数为4NA，C正确；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际参与反应的HCl少于0.6mol，转移电子数小于0.3NA，D错误；故选D。 36、 C A项，题目未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算Na+的数目，A错误；B项，铁与Cl2反应生成FeCl3，5.6g Fe(0.1mol)转移0.3mol电子，对应0.3NA，B错误；C项，标准状况下2.24L H2为0.1mol，每个H2分子含1对共用电子，总数为0.1NA，C正确；D项，CH4与Cl2发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，且反应不完全，则5.6L(0.25mol)CH4与5.6L(0.25mol)Cl2反应无法生成0.25NA个CH3Cl，D错误；故选C。 37、 B A项，标准状况下，CHCl3呈液态，无法求出22.4L CHCl3的物质的量，也就无法求出含有的CHCl3分子数，A不正确；B项，乙烯、CO的相对分子质量都为28，则14g乙烯、CO混合气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，B正确；C项，50 mL18mol·L-1的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于稀硫酸与铜不反应，所以50 mL18mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.45 NA，C不正确；D项，合成氨反应为可逆反应，1molN2与足量H2在一定条件下充分反应可以得到NH3的物质的量小于2mol，则NH3分子数小于2 NA，D不正确；故选B。 37、 C A项，NaHSO4固体中阳离子只有Na+，0.5mol NaHSO4含0.5mol Na+，阳离子总数为0.5NA，A错误；B项，标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确；D项，浓硫酸与Cu反应时浓度降低会停止，2mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误；故选C。 39、 A A项，1个甲基中含9个电子，1mol甲基中含电子的数目为9NA，A错误；B项，NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中可以看作1mol NO2，则含有的氧原子数为2NA，B正确；C项，甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有0.5mol分子，则含2mol氢原子，氢原子数目为2NA，C正确；D项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含46g乙醇(为1mol)，1mol乙醇含有1mol氧原子，54g水为3mol，水中含3mol氧原子，则共含有氧原子数为4NA，D正确；故选A。 40、 A A项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，每1mol Cl2转移2mol电子，0.1mol Cl2转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，A正确；B项，未给出溶液体积，无法计算K+的物质的量，B错误；C项，标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D项，SO2与O2生成SO3的反应可逆，无法完全转化，分子数小于NA，D错误；故选A。 41、 C A项，氨分子和甲烷含有的电子数都为10，常温常压下，17g氨气的物质的量为1mol，22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则常温常压下，17g氨分子的电子数和22.4L甲烷的电子数不相等，故A错误；B项，铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B错误；C项，二氧化碳和二氧化硫含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，11.2L二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=NA，故C正确；D项，二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后生成的三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；故选C。 42、 C A项，标准状况下，CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B项，1个P4分子含6个P-P键，1molP4含6NA共价键，B错误；C项，78g Na2O2(为1mol)含2mol Na+和1mol过氧根离子，总离子数为3NA，C正确；D项，Cl2溶于水仅部分反应，转移电子数远小于1NA，D错误；故选C。 43、 B A项，标准状况下，2.24L CH4和C2H4混合物的总物质的量为0.1mol，CH4每个分子含4个C-H键，C2H4每个分子也含4个C-H键，因此无论两者比例如何，0.1mol混合物中C-H键总数为0.4NA， A错误；B项，酯化反应中，1mol CH3COOH与1mol CH3CH2OH按1：1反应生成酯，题目中CH3COOH为0.1mol且乙醇足量，理论上乙醇消耗量为0.1mol，即0.1NA，虽然实际反应存在可逆性，但高中阶段通常假设“充分酯化”为完全反应， B正确；C项，羟基(-OH)中，O原子有8个电子，H原子有1个电子，总电子数为9，1mol -OH含9NA个电子，而非10NA，C错误；D项，溶液中Na+数目需通过浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，D错误；故选B。 44、 D A项，10g2H218O的摩尔质量为22g/mol，物质的量为，每个分子中含有的质子数为10，中子数为12，则总质子数为，中子数为，均不等于5NA，A错误；B项，32g硫即1molS燃烧生成SO2，每个S原子转移4个电子，转移电子总数为4NA，B错误；C项，CH4与Cl2的取代反应生成混合物(CH3Cl、CH2Cl2等)，CH3Cl的物质的量小于1mol，个数小于1.0NA，C错误；D项，甲醇(CH3OH)和乙酸(CH3COOH)每个分子均含3个C-H键，1mol混合物中C-H键总数为3NA，D正确；故选D。 45、 D A项，合成氨为可逆反应，1mol N2与4mol H2无法完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，A错误；B项，浓硫酸与铜反应时，随浓度降低变为稀硫酸后反应停止，实际转移电子数小于0.5NA，B错误；C项，壬烷在标准状况下为液态，2.24L不是0.1mol，C错误；D项，羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol，每个羟基含9个电子，17g羟基为1mol，含电子数为9NA，D正确；故选D。 46、 D A．Cl为17号元素，则Cl的原子结构示意图为：，A正确；B．NaCl为离子晶体，钠离子和氯离子个数比为1:1，故氯化钠的化学式为NaCl，B正确；C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，故NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ +，C正确；D．羟基不带电，故羟基的电子式为：，D错误；故答案为：D。 47、 A A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为　，A错误；B．硫为16号元素，原子结构示意图　，B正确；C．氨的结构式，C正确；D．硫化钾的形成过程用电子式表示为：　，D正确；故选A。 48、 A A．葡萄糖是重要的单糖，是多羟基醛类物质，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，A正确；B．CO2是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子， CO2的电子式， B错误；C． N2H4的结构式为 ，C错误；D． 是C2H4的空间填充模型，D错误；故选A。 49、 D A．氯离子未满足8电子稳定结构，NH4Cl的电子式为，故A错误；B．氧离子的结构示意图，故B错误；C．砷的质子数为33，含有40个中子的砷原子，故C错误；D．的结构式：，故D正确；故选：D。 50、 B A．Na的结构示意图：，A错误；B．NaHCO3俗称小苏打，B正确；C．中子数为8的氧原子：，C错误；D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++，D错误；故选B。 51、 D A．S2-的结构示意图：，A项错误；B．KNO3的摩尔质量： 101 g/mol，B项错误；C．铁在Cl2 中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误；D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。故选D。 52、 D A．CO2的电子式为：，故A错误；B．H2O为共价分子，H、O原子之间通过共用电子对结合，不需要标记电子转移方向，电子式表示形成过程为：，故B错误；C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O，故C错误；D．N2分子中N原子之间通过三对共用电子对结合，结构式为：N≡N，故D正确；故选：D。 53、 B A项，乙炔中C和C共用3对电子对，电子式为，A正确；B项，乙炔中官能团碳碳三键不能省略，结构简式：HC≡CH，B错误；C项，乙炔分子空间结构是直线形，C正确；D项，乙炔的结构式为H-C≡C-H，球棍模型：，D正确；故选B。 54、 C A项，二氧化碳是直线形分子，其结构式为：O=C=O，A正确；B项，甲烷是正四面体结构，其球棍模型为：，B正确；C项，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，C错误；D项，中子数为10的氧原子可以表示为：，D正确；故选C。 55、 B A项，C2H4的球棍模型为：，A正确；B项，H2O的球棍模型为：，B错误；C项，CH3COOH的球棍模型为：，C正确；D项，异丁烷的球棍模型为，，D正确；故选B。 56、 B A项，过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；B项，分子中含有的质子数和中子数数目相同，都为10，故B正确；C项，次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故C错误；D项，离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；故选B。 57、 A A项，N2的电子式为，A错误；B项，甲烷分子结构是正四面体，有4个碳氢键，分子结构示意图正确，B正确；C项，乙炔是直线分子，含有碳碳三键，球棍模型正确，C正确；D项，硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，离子结构示意图正确，D正确；故选A。 58、 D A项，原子中，质子数为6，中子数为14-6=8，A正确；B项，习惯命名为异丁烷，B正确；C项，S2-结构示意图为，C正确；D项，CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，故和为一种结构，同一种物质，D错误；故选D。 59、 D A项，HClO的结构式：H-O-Cl，A错误；B项，HClO是弱电解质，电离方程式：HClO H++ClO-，B错误；C项，SO2漂白原理是与有色物质化合成无色物质，HClO的漂白原理是发生氧化还原反应，C错误；D项，次氯酸易分解不稳定，易分解成HCl和氧气，难以保存，D正确；故选D。 60、 C A项，KClO3属于盐，由K+和ClO3-构成，其电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A错误；B项，乙酸乙酯在碱性条件下的水解，生成乙酸钠和乙醇，则水解方程式为，B错误；C项，NaCl是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，C正确；D项，醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆，D错误；故选C。 61、 A A项，钠与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，离子方程式为：，A正确；B项，碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水，Ca(OH)2是少量的，离子方程式为：，B错误；C项，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为：，C错误；D项，用足量氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误；故选A。 62、 B A项，将新制氯水在强光下照射的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑，A错误；B项，BaSO4属于强电解质，电离方程式：BaSO4，B正确；C项，HCl是共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，C错误；D项，海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，D错误；故选B。 63、 C A项，小苏打是可溶性盐，在水中或熔融状态下电离产生Na+、HCO3-，其电离的电离方程式：NaHCO3= Na++ HCO3-，A错误；B项，不符合反应事实，二者反应除产生BaSO4沉淀外，还产生Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++ SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；C项，反应符合事实，遵循质量守恒定律，C正确；D项，在工业上制粗硅以SiO2与焦炭未原料，在高温条件下反应产生Si、CO，反应方程式应该为：SiO2＋2CSi＋2CO↑ ，D错误；故选C。 65、 B A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：188O，A错误；B项，H2O分子为V形，空间填充模型：，B正确；C项，乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，C错误； D项，CO2分子中碳和氧形成的是双键，电子式为，D错误；故选B。 65、 D A项，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；B项，氮气分子中含有氮氮三键，每个N还有孤电子对，氮气的电子式为：，故B错误；C项，聚乙烯的结构简式为，单体为CH2=CH2，链节为—CH2—CH2—，故C错误；D项，异丁烷总碳原子数为4，含有一个支链，结构简式为，故D正确；故选D。 66、 A A项，次氯酸分子中中心原子为氧，电子式，A错误；B项，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；正丁烷的球棍模型，B正确；C项，氯仿为三氯甲烷，结构简式CHCl3，C正确；D项，核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；子核内有8个中子的碳原子质量数为14，表示为146C，D正确；故选A。 67、 B A项，乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B项，氮气中存在氮氮三键，其结构式：N≡N；故B正确；C项，甲基的电子式：，故C错误；D项，CCl4的空间结构为正四面体形，CCl4分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故D错误；故选B。 68、 D A项，过氧化钠是离子化合物，Na+与O22-之间以离子键结合，其电子式为，A错误；B项，氯化钠是离子化合物，由Na+与Cl-通过离子键结合形成，不存在氯化钠分子，氯化钠的化学式为NaCl，B错误；C项，CH3CH3是乙烷的结构简式，乙烷的结构式为，C错误；D项，NH3分子是三角锥形，N原子在锥顶，3个H原子在锥底，由于原子半径：N＞H，因此NH3的空间填充模型为，D正确；故选D。 69、 A A项，氯为17号元素，核外有17个电子，氯原子的结构示意图，A正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，每个碳原子连接有两个氢原子，B错误；C项，乙炔的结构简式为，C错误；D项，Cl2的电子式，D错误；故选A。 70、 A A项，甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型：，A正确；B项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B错误；C项，中子数为8的氧原子：，C错误；D项，氯原子的结构示意图：，D错误； 故选A。 71、 D A项，芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为Na2SO4·10H2O，A错误；B项，CO2分子是直线形结构，三个原子在同一条直线上，由于原子半径：C＞O，所以故空间填充模型：，B错误；C项，氮原子的最外层有5个电子，用电子式表示NH3的形成过程：，C错误；D项，HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结 72、D A项，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，球棍模型：，A正确；B项，碳氯键中碳原子和氯原子之间为单键，可表示为：，B正确；C项，羟基(-OH)中O原子最外层有7个电子，电子式为：，C正确；D项，聚丙烯的结构简式：，D错误；故选D。 73、 B A项，氯原子的核电荷数为17，核外电子数为17，则原子结构示意图为，A不正确；B项，中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，则氧原子符号为，B正确；C项，HCl为共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl的形成过程：，C不正确；D项，在水分子中，H原子带部分正电性，O原子带部分负电性，则NaCl溶液中的水合离子： 、，D不正确；故选B。 74、 C A项，O原子质子数为8，若中子数为8，则其质量数为16，可表示为，A正确；B项，CaO2中Ca2+与O22-通过离子键结合，O22-中O原子间通过共价键结合，其电子式为，B正确；C项，CO2其空间构型为直线形，不是V形 ，C错误；D项，H2O2是共价化合物，H与O、O与O之间通过共用电子对结合，用电子式表示H2O2的形成过程为，D正确； 故选C。 75、 B A项，次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故A错误；B项，甲烷的空间构型为正四面体形，即结构模型为，故B正确；C项，形成MgCl2中，Mg失去电子，Cl得电子，用电子式表示氯化镁形成过程为：，故C错误；D项，同位素研究范围是核素，H2O和D2O属于化合物，它们不互为同位素，故D错误；故选B。 76、 A A项，H2O2是共价化合物，其电子式：，故A错误；B项，乙烯结构简式为CH2=CH2，乙烯分子是平面结构，空间填充模型为，故B正确；C项，乙烷的分子式为：C2H6，其结构简式：CH3CH3，故C正确；D项，硅是14号元素，硅原子的结构示意图为，故D正确；故选A。 77、 B A项，3He和4He两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B项，氯化铵为铵根离子和氯离子构成的，，B错误；C项，16O2-和18O2-两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确；D项，铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，D正确；故选B。 78、 B A项，乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B项，乙炔的官能团是碳碳三键，结构简式为HC≡CH，B正确；C项，一氯甲烷的电子式为，C错误；D项，乙烷的球棍模型为，D错误；故选B。 79、 B A项，甲烷(CH4)为正四面体结构，由于原子半径：C>H，其结构模型应为，A错误；B项，Mg为12号元素，原子核外有12个电子，失去最外层2个电子后得到镁离子，所给镁离子的结构示意图无误，B正确；C项，氮气分子中，N和N之间共用3对电子，每个N均满足最外层八电子结构，其电子式应为，C错误；D项，氯化钾为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；故选B。 80、 C A项，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，碳原子半径比氢的大，故该球棍模型不能表示甲烷的分子结构模型，A不符合题意；B项，氯化铵由氯离子和铵离子构成，电子式为，B不符合题意；C项，单键可以选择，主链为7个C原子，离取代基较近的一端开始编号，则3号位有个甲基，正确命名为3-甲基庚烷，C符合题意；D项，CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式为，D不符合题意；故选C。 81、 D A项，甲烷的空间构型是正四面体结构，而不是平面，所以和是同一种物质，A错误；B项，二氧化硅是属于共价晶体(或原子晶体)，硅原子和氧原子通过共价键连接形成大型的空间网状结构，所以它没有分子式，二氧化硅的化学式为：SiO2，B错误；C项，四氯化碳分子中碳原子位于中间，氯原子位于四周，形成正四面体结构，且碳原子的半径小于氯原子半径，C错误；D项，乙醇结简式为CH3CH2OH，该模型符合其空间构型及原子大小，D正确；故选D。 82、 C A项，OH-的电子式：，A错误；B项，硅原子核外14个电子，分三层排布，最外层有4个电子，则Si原子的结构示意图为：，B错误；C项，甲烷为正四面体，分子结构模型：，C正确；D项，HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故选C。 83、 B A项，NH3是三角锥形结构，空间填充模型：，故A正确；B项，CO2分子中C与O之间共用两个电子对，电子式：，故B错误；C项，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，分子式：C3H8，故C正确；D项，硫离子原子核外有18个电子，核内有16个质子，结构示意图：；故D正确；故选B。 84、 B A项，NaCl为离子化合物，形成过程：，A正确；B项，钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；C项，CO2的分子中C、O形成双键，结构模型：，C正确；D项，NaClO为离子化合物，电子式：，D正确；故选B。 85、 C A项，硫是第16号元素，含有16个质子，硫原子的结构示意图为：，A正确；B项，氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层只有一个电子，二者可以形成含有一对共用电子的共价键，所以其电子式为：，B正确；C项，水分子O原子的一端为负电性，H原子的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，C错误；D项，氯化钠为离子化合物，在形成化学键时，氯原子得到钠原子失去的一个电子，氯离子与钠离子之间形成离子键，所以用电子式表示NaCl的形成过程为：，D正确；故选C。 86、 A A项，次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B项，水分子球棍模型为，B正确；C项，二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，C正确；D项，氢原子外层最多只有两个电子，氧原子最外层最多有八个电子，用电子式表示水分子的形成过程为：，D正确；故选A。 87、 B A项，N原子最外层为5个电子，共用3个电子稳定，故氮气的结构式N≡N，A正确；B项，CO2为直线形结构，B错误；C项，氯离子为氯原子得到1个电子后的稳定结构，C正确；D项，丁烷的分子式为C4H10，则异丁烷的结构简式为，D正确；故选B。 88、 C A项，氮气是双原子分子，电子式为，故A错误；B项，丙烷的结构简式为，结构式为，故B错误；C项，甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型为，故C正确；D项，氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；故选C。 89、 C A项，N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误；B项，Cl是17号元素，则Cl-结构示意图为：，B错误；C项，根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：21H，C正确；D项，KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程为：，D错误；故选C。 90、 A A项，硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为，故A正确；B项，空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B错误；C项，乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D项，氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误；故选A。 91、 A A项，18O代表质量数为18，质子数为8，中子数为10的氧原子，结构示意图为，故A项错误；B项，水分子中心原子价电子对数为：2+2=4，为sp3杂化，空间构型为V形，其分子结构模型为：，故B项正确；C项，次氯酸分子为共价化合物，化学式为：HClO，其结构式：H−O−Cl，故C项正确；D项，二氧化碳为共价化合物，其电子式为：，故D项正确；故选A。 92、 C A项，次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H—O—Cl，A错误；B项，过氧化氢为共价化合物，电子式：，B错误；C项，质量数=质子数+中子数，原子核内有10个中子的氧原子：，C正确；D项，H2O分子的球棍模型：，D错误；故选C。 93、 B A项，氯原子为17号元素，原子的结构示意图为：，故A正确；B项，题给的是正丁烷的球棍模型、不是空间填充模型，故B错误；C项，乙烷的结构简式：CH3CH3，故C正确；D项，O质子数为8，中子数为10，质量数为10的氧原子为：，故D正确；故选B。 94、 D A项，35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B项，O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，CH4和C4H10是烷烃中的不同物质，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，互为同系物，故C正确；D项，两物质中的碳原子sp3杂化，分子为四面体，和的组成和结构完全相同，属于同种物质，不能互为同分异构体，故D错误；故选D。 95、C A项，S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，故S2-核外电子排布是2、8、8，因此硫离子的结构示意图：，A正确；B项，乙酸是分子中含有2个C原子的饱和一元羧酸，其结构简式是CH3COOH，B正确；C项，CH4分子是正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，H原子位于正四面体的四个顶点上，原子半径：C＞H，则是CH4的球棍模型，不是其空间填充模型，C错误；D项，乙烷属于烷烃，分子中含有2个Ｃ原子，则根据烷烃的分子式通式CnH2n+2，可知乙烷的分子的分子式是：C2H6，D正确；故选C。 96、 A A项，甲基中每个H周围有2个电子，C周围有7个电子，甲基的电子式正确，A正确；B项，乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；C项，S2-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误；D项，次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；故故选A。 97、 C A项，乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，A正确；B项，KOH为离子化合物，故电子式为，B正确；C项，为乙烷的比例模型，不是球棍模型，C错误；D项，氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，D正确；故选C。 98、 B A项，甲烷分子的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故A正确；B项，氮与氢形成三个共价键，氮上有一对孤电子对，电子式为，故B错误；C项，甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简式为HCOOH，故C正确；D项，硫离子的核电荷数为16，核外电子有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确；故选B。 99、 D A项，S的原子结构示意图：，A错误；B项，为共价化合物，电子式：，B错误；C项，HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式：H-O-Cl，C错误；D项，钾失去1个电子、氯得到1个电子，两者形成离子化合物氯化钾，D正确；故选D。 100、 D A项，中子数为20的氯原子为，A正确；B项，Na+的结构示意图为，B正确；C项，氧化钠的电子式为，C正确；D项，H原子和Cl原子是以共价键形成HCl分子的，D错误；故选D。 101、 D A项，NH4Cl是离子化合物，阳离子是铵根离子，阴离子是氯离子，阴离子需要表示出其最外层电子，且需要用中括号括起来，在中括号的右上角表示出所带的电荷数，故NH4Cl的电子式为，故A错误；B项，环己烷的结构简式为，分子式为C6H12，故B错误；C项，氢原子半径小于碳原子，甲烷分子的空间填充模型为，故C错误；D项，乙烯聚合为聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，链节为−CH2−CH2−，故D正确；故选D。 102、 C A项，乙烷的分子式为C2H6，则结构式，A正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型，B正确；C项，乙醛的官能团为-CHO，结构简式为CH3CHO，C错误；D项，羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D正确；故选C。 103、 C A项，硫离子核外有18个电子，结构示意图为，故A正确；B项，苯的分子式为C6H6，结构简式为，故B正确；C项，乙炔的结构简式为HC≡CH，结构式为H-C≡C-H，故C错误；D项，CO2的电子式为，故D正确；故选C。 104、 D A项，氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A错误；B项，甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型： ，B错误；C项，硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C错误；D项，苯的凯库勒式：，D正确；故选D。 105、 D A项，氢氧化钠为离子化合物，电子式：，A错误；B项，S原子的结构示意图：，B错误；C项，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；离子半径：，C错误；D项，CO2分子的结构式：O=C=O，D正确；故选D。 106、 B A项，乙烷分子结构简式是CH3CH3，分子中存在C-C键、C-H键，其结构式是，A错误；B项，甲烷分子的空间填充模型为，B正确；C项，钾为19号元素，其原子结构示意图为，C错误；D项，水为共价化合物，分子的电子式为，D错误；故选B。 107、 A A项，CS2的结构式为S=C=S，故A正确；B项，H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为：，故B错误；C项，乙烷的结构简式为CH3CH3 ，故C错误；D项，是异戊烷的球棍模型，故D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $