甘肃平凉市第二中学2025-2026学年度第二学期期中质量检测考试 高二化学试卷

**基本信息** 平凉二中高二化学期中试卷，以科技前沿（2025诺贝尔化学奖MOFs材料）和文化传承（敦煌壁画朱砂晶胞）为情境，覆盖物质结构与有机化学核心内容，通过基础概念到综合应用的梯度设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|原子轨道、化学键、晶体性质、同分异构体|结合MOFs材料考查超分子识别，以元素推断题融合周期律与物质结构| |非选择题|4/58|元素周期表、分子杂化、晶体计算、有机物官能团|晶体结构题关联芯片材料应用，有机物结构题结合生活用途，体现科学态度与责任|

: : 平凉二中2025-2026学年度第二学期 : 期中质量检测考试试卷 高二化学 : (满分100分，时间75分钟) 舒 可能用到的相对原子质量：C12016S32Ga70Ag108Hg201 : 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 ○ 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于原子轨道的说法不正确的是( ) ... A.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 C.氧原子核外有5种空间运动状态 O D.p电子的原子轨道（电子云）轮廓图呈哑铃形 2.下列化学用语中，不正确的是() A.CO分子中有1个o键和1个π键 B.正丁烷的球棍模型为 数 C.NH的电子式为：H:N:H : D.S2的离子结构示意图为 汕 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 试题第1页（共8页） A.1mol[Ni(NH3)4中o键的数目为12Wa B.0.1mol环氧乙烷 )中所含o键数目为0.3W C.常温常压下，44gCO2所含分子数目为NA D.1 mol 中含σ键的个数为11NA 4.下列熔点比较正确的是( OH A. HO COOH> COOH B.金属锂<金属钠<金属钾 C.晶体硅>碳化硅>金刚石 D.H2O>CH4>SiO2 5,对下列事实的解释，错误的是( 选 事实 解释 项 根据“相似相溶”，乙醇中-OH与水分子 在水中的溶解性： 的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而 A CH:CH2OH> 戊醇中的烃基较大，其中的-OH与水分 CH(CH2)4OH 子的-OH的相似性小得多，因而它在水 中的溶解度明显减小。 B 熔点：AIE>AICL, AIE是离子晶体，AICL是分子晶体 C 键能：NH3>PH N一H键长小于P一H键长 H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存 D 稳定性：H2O>H2S 在氢键 试题第2页（共8页） 6.下列选项中不正确的是（ : : A.第-电离能：O>N>C B.酸性：CF3COOH>CCl3COOH : : C.分子的极性：HO>CO2 D.键角：NH4>NH3 7.下列描述中，正确的是( ) : A.CS2是空间结构为V形的极性分子 B.CIO,的空间结构为平面三角形 C.NO;中所有的原子不都在一个平面上 : : D.Si证和$0；的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化 : 尽 8.下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是( A.CHCH2CH3和CHCH3B.CH3COOH和HCOOCH3 : 和 D.CH3CH2CHO CH3COCH3 9.烷烃C6H14,若该分子中仅含有3个甲基(CH),则其一氯取代物最多有种（不 桨 考虑立体异构) ( ) : : A.7 B.8 C.9 D.10 数 : : 10.下列关于有机物的空间结构说法正确的是( ) A.正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子在一条直线上 : B.甲苯(《》一CH)分子中的7个碳原子一定处在同一平面上 女 北 C.丙烯(CH2-CHCH)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上 D.2苯基丙烯(《)〈)分子中所有原子一定在同一平面上 11柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是 试题第3页（共8页） : CH3 CH3- C-CH2 A.柠檬烯的一氯代物有8种 B.柠檬烯的分子式为C1oH16 C.柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D.柠檬烯有2种官能团 12.2025年12月10日诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa,Richard Robson和 Omar M.Yaghi三位化学家，表彰其开发金属有机框架(MOFs),为化学创造了 全新的分子空间做出的贡献。MOF是由金属离子十有机配体自组装形成的多孔 晶体超分子材料，这类材料应用在碳捕获、能源存储、沙漠取水、催化/分离等 领域。下列关于超分子的说法不正确的是() A.MOFs是一类配合物 B.“杯酚”通过范德华力能够识别C0 C.21-冠-7冠醚空腔直径较大，能识别所有的碱金属离子 D.DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键进行特异性识别与配对 13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周 期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下 列推断正确的是( A.X的氢化物常温下一定是气体 B.X与Z组成的化合物XZ,为非极性分子 试题第4项（共8页） C.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D.简单离子半径：Z<W 14.敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂(HgS),HgS : : 立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,设NA为阿伏伽德罗常数的值，A原 子的坐标为(0,0,0)，B原子的坐标为(11,1)。 舒 B ○Hg2+ ○S2 : : : : : 下列说法不正确的是( : A.C原子的坐标为(1,2) B. 该晶胞的密度为 233×10 -g/cm3 : C.Hg2+的配位数为4 D. S2和Hg2*之间最短的距离是 4 pm ..0 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 : : 15.(16分)元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学 桨 桨 的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 : 製 : b c ..0 : f g h i j . : k 1m n 0 (1)在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是 (填元素符 : 汕 号)；在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，d、 ···... f、g简单离子的半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 试题第5页（共8页） (3)在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原 子价层电子的轨道排布式 ,写出基态原子1 的简化电子排布式 画出n原子的原子结构示意 图 (4)m2+的第三电离能为3248kJ/mol,n2+的第三电离能为2957kJ/mol,气态m2+ 比气态+再失去一个电子更困难的原因是 16.(14分)根据要求回答下列问题： I.下图为第VA族、VIA、VⅡA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。 H2O 100- 80 60 40 201 HF H,Te BiH3 0 贤- 40 SbHz -60 HI HCL -80 HBr -100L 3 4 6 周期 (I)键能H一FH一CI(选填>”、“=”、“<)。 (2)PH(膦)是生产磷砷化镓等半导体材料核心原料，PH3中心原子采用 杂化，分子的空间结构是 分子的极性是 (选填“极性分 子”、“非极性分子)。 (3)解释VIA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变的原因是 Ⅱ.(4)CC36H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色（暗绿色、 浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色CrC16H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液， 生成1 mol AgC1沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为 该配合物中的配体是 试题第6页（共8页） 17.(14分)晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、 传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： L.下列是常见的几种晶体的晶胞（或晶体结构），如图所示： : : Q : : CO2晶胞 SiO2晶体结构 金刚石晶胞 NaCl晶胞 石墨晶体结构 : (1)C02(干冰)熔点：-78.5℃左右，SiO2(石英/水晶)：约1700℃，原因是： : : : (2)金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 尽 尽 (3)NaCl晶体中，Na+的配位数为 : (4)石墨晶体是层状结构，层与层之间的作用力是 (选填“共价 : ..0 键”、“氢键”或“范德华力)。 Ⅱ.（⑤）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为 : 与Ga距离最近的S有 个，若晶体的密度为pgcm3,设阿伏加德罗常 桨 桨 数的值为NA,则晶胞的体积为 cm(用含p、Na的代数式表示)。 : ..·..◎ Ag : Ga O : : 试题第7页（共8页） : : 18.(14分)有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知 识，回答下列各题： HO (1) OH 中含氧官能团的名称 OH O 为 2) OH (3) CH=CH2中最多有 个碳原子共平面。 CH=CH2 (4) 中碳原子的杂化方式为 杂化。 CH,=CH CH=CH2 (5) 人人与其互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式 为 试题第8页（共8页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 平凉二中2025-2026学年度第二学期 期中质量检测考试试卷 高二化学 （满分100分, 时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ga 70 Ag 108 Hg 201 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于原子轨道的说法不正确的是（ ） A．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 C．氧原子核外有5种空间运动状态 D．p电子的原子轨道（电子云）轮廓图呈哑铃形 2.下列化学用语中，不正确的是（ ） A．CO分子中有1个σ键和1个π键 B．正丁烷的球棍模型为 C．NH3的电子式为： D．S2-的离子结构示意图为 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中σ键的数目为 B．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．常温常压下，所含分子数目为 D．1 mol 中含σ键的个数为 4．下列熔点比较正确的是（ ） A．> B．金属锂<金属钠<金属钾 C．晶体硅>碳化硅>金刚石 D．H2O>CH4>SiO2 5.对下列事实的解释，错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 在水中的溶解性：CH3CH2OH＞CH3(CH2)4OH 根据“相似相溶”，乙醇中-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇中的烃基较大，其中的-OH与水分子的-OH的相似性小得多，因而它在水中的溶解度明显减小。 B 熔点：＞ 是离子晶体，是分子晶体 C 键能：NH3＞PH3 N－H键长小于P－H键长 D 稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 6.下列选项中不正确的是（ ） A．第一电离能：O＞N＞C B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH C．分子的极性：H2O＞CO2 D．键角：NH4+＞NH3 7.下列描述中，正确的是（ ） A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 8.下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是（ ） A．CH3CH2CH3和CH3CH3 B．CH3COOH和HCOOCH3 C．和 D．CH3CH2CHO和CH3COCH3 9.烷烃C6H14，若该分子中仅含有3个甲基，则其一氯取代物最多有种(不考虑立体异构) （ ） A．7 B．8 C．9 D．10 10.下列关于有机物的空间结构说法正确的是（ ） A．正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子在一条直线上 B．甲苯()分子中的7个碳原子一定处在同一平面上 C．丙烯(CH2CHCH3)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上 D．2-苯基丙烯()分子中所有原子一定在同一平面上 11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是（ ） A．柠檬烯的一氯代物有8种 B．柠檬烯的分子式为C10H16 C．柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D．柠檬烯有2种官能团 12. 2025年12月10日诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa，Richard Robson和Omar M. Yaghi三位化学家，表彰其开发金属有机框架（MOFs），为化学创造了全新的分子空间做出的贡献。MOF是由金属离子＋有机配体自组装形成的多孔晶体超分子材料，这类材料应用在碳捕获、能源存储、沙漠取水、催化/分离等领域。下列关于超分子的说法不正确的是（ ） A．MOFs是一类配合物 B．“杯酚”通过范德华力能够识别 C．21-冠-7冠醚空腔直径较大，能识别所有的碱金属离子 D．DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键进行特异性识别与配对 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是（ ） A．X的氢化物常温下一定是气体 B．X与Z组成的化合物为非极性分子 C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D．简单离子半径： 14. 敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂（HgS），HgS立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，A原子的坐标为，B原子的坐标为。 下列说法不正确的是（ ） A．C原子的坐标为 B．该晶胞的密度为 C．Hg2+的配位数为4 D．S2-和Hg2+之间最短的距离是 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．(16分)元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 (1)在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是___________(填元素符号)；在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (2)f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)，d、f、g简单离子的半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。 (3)在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原子价层电子的轨道排布式 ，写出基态原子l的简化电子排布式 ，画出n原子的原子结构示意图 。 (4)m2+的第三电离能为3248 kJ/mol，n2+的第三电离能为2957 kJ/mol，气态m2+比气态n2+再失去一个电子更困难的原因是 。 16.（14分）根据要求回答下列问题： Ⅰ．下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。 (1)键能H－F H－Cl (选填“>”、“=”、“<”)。 (2) PH3（膦）是生产磷砷化镓等半导体材料核心原料，PH3中心原子采用________杂化，分子的空间结构是___________，分子的极性是___________(选填“极性分子”、“非极性分子”)。 (3)解释ⅥA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变的原因是___________ ___________ 。 Ⅱ．(4)CrCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色CrCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为______ ,该配合物中的配体是 。 17.（14分）晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： Ⅰ.下列是常见的几种晶体的晶胞(或晶体结构)，如图所示： CO2晶胞 SiO2晶体结构 金刚石晶胞 NaCl晶胞 石墨晶体结构 (1)CO₂（干冰）熔点：−78.5 ℃左右， SiO₂（石英/水晶）：约 1700 ℃，原因是： 。 (2)金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 。 (3)NaCl晶体中，Na+的配位数为 。 (4)石墨晶体是层状结构，层与层之间的作用力是 (选填“共价键”、“氢键”或“范德华力”)。 Ⅱ.(5)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为 ，与Ga距离最近的S有__________个，若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为__________（用含的代数式表示）。 18.（14分）有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，回答下列各题： （1）中含氧官能团的名称为 、 、 。 （2）分子式为 。 （3）中最多有 个碳原子共平面。 （4）中碳原子的杂化方式为__________杂化。 （5）与其互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式 为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $平凉二中2025-2026学年度第二学期 期中质量检测答题卡 扫描关注错题 班级 姓名 考场号 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0] 0 [0] 1 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 3 5,保持答卷清洁完整 4 [4] 5 6] 正确填涂 错误填涂 名巴 7 考生禁填 8 8 [8] (由监考老师填涂) 缺考☐ 违规☐ 91 9 91 [9 [9] 选择题（共14题，共42分） 1【AJ[B]【CJ[DJ 6【AJ[B】IC]IDJ 11【A】[B][CJID] 2【AJ[B]IC]IDI 7【AJ[B][C]ID] 12【A][B][CJID] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B]IC][D] 13【A】[B】IC]IDJ 4 [A][B][CI[D] 9【A][B]IC]ID] 14【A][B][C]IDJ 5【AJ[BJIC]ID] 10【AJ[B][C]ID] 非选择题 15、(1) (2) (3) (4) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16、(1) (2) (3) (4) 17、(1) (2) (3) (4) (5) 18、(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1-5 BACAD 6-10 ADCCB 11-14 DCBB 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.参考答案及评分标准：本题共8空，每空2分，共16分。 (1) O和S；Ne (2) Mg > Al > Na；F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ (3) ； [Ar]3d54s1； (4) Mn²⁺的价电子排布为3d⁵（半满稳定结构），而Fe²⁺的价电子排布为3d⁶，失去一个电子后变为3d⁵稳定结构。（答案合理、表述正确、符合题意即可给分） 16.参考答案及评分标准：本题共7空，每空2分，共14分。 (1) > (2) sp³；三角锥形；极性分子 (3) H₂O分子间存在氢键，沸点最高；H₂S、H₂Se、H₂Te分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，沸点依次升高。（答案合理、表述正确、符合题意即可给分） (4) ; H₂O和Cl⁻ 17.参考答案及评分标准：本题共7空，每空2分，共14分。 (1) CO₂是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；SiO₂是共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键强度远大于分子间作用力。（答案合理、表述正确、符合题意即可给分） (2)1:2 (3)6 (4)范德华力 (5) AgGaS2，4 ， 18.参考答案及评分标准：本题共7空，每空2分，共14分。 (1)(酚)羟基、 醚键、 (酮)羰基 (2)C9H16O2 (3)8 (4) (5) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $