精品解析：甘肃天水市麦积区2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

2025—2026学年度第二学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 3. 下列说法错误的是 A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象 B. 液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 C. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 4. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中都含有σ键 B. 氢键属于化学键，在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破坏和形成 C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 6. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中O为杂化 C. 酸性： D. 沸点： 7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有N原子均采取sp3杂化 B. 该分子可以形成分子内氢键 C. 该分子中存在手性碳原子 D. 该分子中所有元素均分布在p区 8. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均不正确的是 A. C2H2：sp、直线形 B. NO：sp3、三角锥形 C. BF3：sp2、平面三角形 D. H2O：sp3、V形 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 10. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B. 氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 过氧化氢的电子式： C. 的模型： D. 的键的形成： 12. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A. 的分子空间结构为四面体形 B. 微粒键角： C. 分子极性： D. 简单氢化物的热稳定性： 13. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 14. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的外界为 B. 配合物的配位数为5 C. 配合物的配体为和 D. 配合物中的化合价为 二、非选择题 15. 如图是元素周期表的一部分。 （1）元素L的价电子排布图（轨道式）为__________。元素M的原子结构示意图为___________，M位于元素周期表五个区域中的___________区。上述元素中电负性最强的是___________（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为___________（用元素符号表示）。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是___________（填化学式）。 （3）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为___________（用元素符号表示）。 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_________，能量最低的是_________（填序号） a． b． c． d． （2）基态Ti原子核外共有_________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________，其价电子轨道表示式为_________。 （3）X、Y元素的前4级电离能如下表所示：X、Y中为Mg元素的是_________。 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10540 （4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。Fe原子的价层电子排布式为_________。从结构角度来看，易被氧化成的原因是_________。 17. 请回答下列问题。 （1）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示： 该晶体中O离子数目有_________个、Ti离子数目有_________个、Ca离子数目_________个。 （2）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题： 该物质的化学式是_________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为；；则C原子的坐标参数为_________。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为（）。 ①与距离最近且相等的有_________个。 ②已知NaF的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。 18. 按要求完成下列各题： （1）现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和。 属于同系物的是________；属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同种物质的是________。（填序号） （2）有一种有机物X，其结构简式为：，X中的含氧官能团名称是________。 （3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是________。 A．分子式为 B．该有机物结构中含有4种官能团 C．该有机物中含有手性碳原子 （4）设为阿伏加德罗常数的值，2.8 g乙烯分子中含有键的数目为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 【答案】B 【解析】 【详解】不同的官能团红外光谱图不同，因此可以用红外光谱法分析分子中的化学键和官能团信息，故合理选项是B。 2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象 B. 液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 C. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则几何外形的性质，本质是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表现，A正确； B．液晶是介于液态和晶态之间的聚集状态，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，B正确； C．金属晶体中存在自由电子，外加电场作用下自由电子可定向移动，这是金属具有导电性的原因，C正确； D．等离子体是固、液、气之外的第四种聚集状态，不属于液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中都含有σ键 B. 氢键属于化学键，在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破坏和形成 C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子中存在碳氢σ键，水分子中存在氢氧σ键，A正确； B．氢键是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．18-冠-6属于醚类，可根据空腔大小识别匹配的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C正确； D．该离子液体的阴、阳离子体积大，离子间相互作用弱，晶格能小，因此室温下呈液态， D正确； 故选B。 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 6. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中O为杂化 C. 酸性： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，VSEPR模型：，A正确； B．的中心原子O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B错误； C．烷基为给电子基团，烷基越长给电子效应越强，羧基中O-H键越难电离出氢离子，酸性越弱，故酸性： ，C错误； D．邻羟基苯甲醛，可形成分子内氢键，沸点较低；对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，沸点更高，因此沸点：，D错误； 故选A。 7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有N原子均采取sp3杂化 B. 该分子可以形成分子内氢键 C. 该分子中存在手性碳原子 D. 该分子中所有元素均分布在p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．，2、3处的N为sp3杂化，1号处为杂化，A项错误； B．该分子含有N-H键，可以与O原子形成分子内氢键， B项正确； C．手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团不同，该有机物中没有饱和的碳原子，不存在手性碳原子，C项错误； D．该分子中所含元素有H、C、N、O、F，H元素分布在s区，其余元素均分布在p区，D项错误； 故选B。 8. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均不正确的是 A. C2H2：sp、直线形 B. NO：sp3、三角锥形 C. BF3：sp2、平面三角形 D. H2O：sp3、V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为H-CC-H，每个碳原子价层电子对个数量2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，故A正确； B．NO中的价层电子对数=单键个数+孤电子对数=3+=3，不含孤电子对数，故为sp2杂化，平面三角形，故B错误； C．BF3分子中B原子价层电子对=3+=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，孤电子数为0，所以其空间构型为三角形，故C正确； D．H2O分子中价层电子对2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有两个孤电子对，所以其空间构型为V形。故D正确； 故选B。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，氯化钠晶胞中位于顶点的钠离子与棱上的氯离子距离最近，则钠离子周围最近的氯离子有6个，6个氯离子构成一个正八面体，故A正确； B．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中位于顶点和面心的钙离子数目为8×+6×=4，故B正确； C．由图可知，金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，则晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C正确； D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 故选D。 10. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B. 氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，共价晶体具有较高的熔沸点，适合用作耐高温结构材料，A正确； B．氦气属于稀有气体，是单原子分子，分子内不存在化学键，B正确； C．干冰是分子晶体，升华过程仅发生状态变化，破坏的是分子间作用力，不会破坏共价键，C错误； D．霓虹灯光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量产生的，属于发射光谱，D正确； 故选C。 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 过氧化氢的电子式： C. 的模型： D. 的键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布为3d54s1，3d轨道上的电子要占据每个轨道，且自旋方向相同，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．的价层电子对数为，模型为平面三角形，但没有孤对电子，C错误； D．图中表示肩并肩形成键的过程，D错误； 故选A。 12. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A. 的分子空间结构为四面体形 B. 微粒键角： C. 分子极性： D. 简单氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数，电子排布可能为（O）或（Mg）；而Mg容易失去最外层电子，形成离子键，不可能形成该分子，故R为O元素；Y与周围原子形成1个双键2个单键，且原子序数小于O，故Y为C元素；Z与周围原子形成3个单键，Z为N，价电子数为5（3个成键电子，一对孤电子对）；X只形成1个单键，原子序数最小，故X为H元素；据此回答该问题。 【详解】A．为，中心O原子有2对成键电子对和2对孤电子对，分子空间结构为V形，不是四面体形，A错误； B．为，N原子采取杂化，含1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于；为，C原子价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，故键角，B正确； C．的空间构型为V形，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，的空间构型为直线形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，所以分子极性：，C错误； D．O元素的非金属性大于N，对应简单氢化物的热稳定性：，D错误； 答案选B。 13. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的稳定性属于化学性质，由水分子内共价键的键能大决定，氢键是分子间作用力，主要影响水的熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，A错误； B．超分子具有“分子识别”的特性，杯酚可与特异性结合从而实现和的分离，B正确； C．、、均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，因此碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，C正确； D．F的电负性大于Cl，使得的吸电子能力强于，三氟乙酸中羧基的键极性更强，更易电离出，故三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D正确； 故选A。 14. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的外界为 B. 配合物的配位数为5 C. 配合物的配体为和 D. 配合物中的化合价为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物的外界为，A正确； B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误； C．配合物的配体为，C错误； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误； 故选A。 二、非选择题 15. 如图是元素周期表的一部分。 （1）元素L的价电子排布图（轨道式）为__________。元素M的原子结构示意图为___________，M位于元素周期表五个区域中的___________区。上述元素中电负性最强的是___________（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为___________（用元素符号表示）。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是___________（填化学式）。 （3）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为___________（用元素符号表示）。 【答案】（1） ①. ②. ③. d ④. F ⑤. （2） （3） 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A是H元素，B是Be元素，C是C(碳)元素，D是N元素，E是O元素，F是F(氟)元素，H是Na元素，I是Al元素，J是P元素，K是Cl元素，Z是Ar元素，L是V元素，M是Co元素，O是Br元素。 【小问1详解】 L为V元素，是23号元素，位于第四周期第ⅤB族，则V的价电子排布图为；M为27号元素Co，位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，该元素最后填充的为3d能级上的电子，故其位于d区；元素的非金属性越强，电负性越大，则上述元素中电负性最强的是F；C、D、E、F分别为C、N、O、F元素，同周期元素从左到右原子的第一电离能整体呈增大趋势，但N元素的2p轨道上有3个电子，处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能大，则第一电离能的大小顺序为F>N>O>C。 【小问2详解】 D的氢化物和J的氢化物分别为NH3和PH3，非金属性：N>P，故氢化物稳定性更强的是NH3。 【小问3详解】 一般来说，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为。 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_________，能量最低的是_________（填序号） a． b． c． d． （2）基态Ti原子核外共有_________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________，其价电子轨道表示式为_________。 （3）X、Y元素的前4级电离能如下表所示：X、Y中为Mg元素的是_________。 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10540 （4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。Fe原子的价层电子排布式为_________。从结构角度来看，易被氧化成的原因是_________。 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. 22 ②. 球形 ③. （3）Y （4） ①. 3d64s2 ②. 的半满状态更稳定 【解析】 【小问1详解】 基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃迁，电子从低轨道跃迁到高能级的轨道会吸收能量，b中跃迁电子最多，能量最高；基态原子电子排布遵循能量最低原理，d能量最低； 【小问2详解】 钛为22号原子，基态Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，最高能层电子为s电子，电子云轮廓形状为球形，其价电子轨道表示式为； 【小问3详解】 基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，其最外层有2个电子，则第三电离能远大于第二电离能，故X、Y中为Mg元素的是Y； 【小问4详解】 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2； Fe2+价电子排布式为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5，即半充满状态的Fe3+，导致Fe2+ 易被氧化成Fe3+。 17. 请回答下列问题。 （1）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示： 该晶体中O离子数目有_________个、Ti离子数目有_________个、Ca离子数目_________个。 （2）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题： 该物质的化学式是_________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为；；则C原子的坐标参数为_________。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为（）。 ①与距离最近且相等的有_________个。 ②已知NaF的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 1 ③. 1 （2） ①. CuCl ②. (1，1，0) （3） ①. 6 ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 据“均摊法”，晶胞中含个氧离子、个钛离子、1个钙离子； 【小问2详解】 据“均摊法”，晶胞中含4个Cu、个Cl，故该物质的化学式是CuCl；C原子在xyz轴上投影坐标分别为1、1、0，坐标参数为(1，1，0)； 【小问3详解】 ①以体心氟离子为例，与距离最近且相等的有6个。 ②据“均摊法”，晶胞中含个钠离子、个氟离子，则晶体密度为。 18. 按要求完成下列各题： （1）现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和。 属于同系物的是________；属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同种物质的是________。（填序号） （2）有一种有机物X，其结构简式为：，X中的含氧官能团名称是________。 （3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是________。 A．分子式为 B．该有机物结构中含有4种官能团 C．该有机物中含有手性碳原子 （4）设为阿伏加德罗常数的值，2.8 g乙烯分子中含有键的数目为________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. ① ④. ④ （2）羟基、酯基 （3）AB （4）0.1NA 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似、分子组成相差n个CH2原子团的有机物，同分异构体是分子式相同，但结构（碳链或官能团）不同的有机物； 属于同系物的是③：丙烷和乙烷，均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2； 属于同分异构体的是⑤：2-甲基丁烷和正戊烷，分子式均为C5H12，但结构不同； 属于同素异形体的是①：​和均为硫的单质，但分子结构不同，属于同素异形体； ​属于同种物质的是④：两种结构式写法不同，但实际都表示正丁烷，属于同种物质。 【小问2详解】 由结构，X中的含氧官能团名称是羟基、酯基； 【小问3详解】 A．由结构，分子式为，A错误； B．该有机物含羧基、羟基、碳碳双键、酯基、醚键共5种官能团，B错误； C．，标*的碳原子连接4个不同基团，属于手性碳原子，C正确； 故选AB； 【小问4详解】 双键中含有1个σ键1个π键，2.8 g乙烯为0.1mol，分子中含有0.1mol键，键数目为0.1NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $