2026年中考化学复习--综合压轴大题特训

**基本信息** 聚焦初中化学核心难点，通过实验探究、金属综合、反应规律、溶解度计算四大模块，构建从定性分析到定量计算的知识逻辑体系 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氢氧化钠变质探究|1题|实验探究题（含猜想假设、实验分析）|酸碱盐性质→实验现象分析→废液处理| |金属材料综合|1题|综合填空题（含选择与填空）|金属性质→冶炼原理→活动性应用| |金属与混合盐反应|1题|拔高选择题（金属与混合盐反应分析）|金属活动性顺序→反应优先规律→滤渣滤液判断| |溶解度与溶液配制|1题|计算题（溶解度与溶液配制）|溶解度概念→饱和溶液计算→溶液稀释|

初中化学综合压轴大题特训 第1题 氢氧化钠变质实验探究 某化学兴趣小组发现实验室一瓶氢氧化钠固体敞口放置已久，小组同学对其变质情况展开探究。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质，变质程度如何？ 【猜想假设】 猜想一：未变质，固体全部为氢氧化钠 猜想二：部分变质，固体成分为__________ 猜想三：完全变质，固体全部为碳酸钠 【实验探究】取少量固体样品加水充分溶解，分装三支试管进行实验 1. 向第一支试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，有同学直接得出猜想一成立； 2. 向第二支试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，认为样品不含碳酸钠； 3. 向第三支试管中加入氯化钙溶液，观察到__________，证明样品中含有碳酸钠。 【交流讨论】 少量稀盐酸加入变质的氢氧化钠溶液中无气泡产生，原因是________________________。 【实验结论】通过以上实验可确定猜想__________一定不成立。 实验结束后将所有实验废液混合，废液呈红色且出现白色沉淀，加入足量稀盐酸得到无色澄清中性溶液，此时溶液中一定含有的离子有__________。 【拓展延伸】向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，充分反应后，溶液中溶质组成一共有__________种可能情况。 第2题 金属材料基础综合题 金属材料广泛应用于工农业生产与日常生活，请完成下列填空与选择。 （1）古代深埋地下的铁器能够长久保存不易锈蚀，主要原因是（） A.铁单质化学性质稳定 B.埋藏环境密闭缺少氧气 C.埋藏环境空气干燥水分少 （2）古代湿法炼铜原理为铁与硫酸铜溶液反应，请写出该反应化学方程式：________________________。 （3）黄铜矿主要成分化学式为CuFeS₂，其中铜元素、铁元素化合价均为+2价，则硫元素化合价为__________。 （4）工业上将生铁冶炼成钢，主要目的是降低生铁中__________元素的含量。 （5）下列实验方案能够一次性验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱的是（） A.向氯化铝溶液中依次加入铜粉、铁粉 B.向稀盐酸中依次加入铁粉、铜粉、铝粉 （6）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的固体混合物，充分反应后过滤，下列说法正确的是（） A.滤液呈现蓝色时，滤渣中只有铜 B.滤渣加稀盐酸产生气泡，滤渣中一定含有镁和锌 C.反应过程中一定发生两个置换反应 D.滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子 （7）现有5.6克不纯铁粉，所含杂质为镁、锌、碳中的一种或多种，向其中加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，二者恰好完全反应，下列说法正确的是（） A.反应结束后一定没有固体剩余 B.反应最终一定生成0.2克氢气 C.该铁粉样品中一定含有镁元素 第3题 金属与混合盐溶液反应拔高题 向硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铜三种物质的混合溶液中加入一定量锌粉，充分搅拌使其充分反应，反应结束后过滤，得到滤渣和无色或有色滤液，请回答： （1）该实验过程中一定能够发生的化学反应方程式为________________________。 （2）向过滤得到的滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，下列说法正确的是（） ①滤渣中一定含有锌单质 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③滤渣加盐酸反应后溶液一定为无色 ④滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌 ⑤滤液颜色一定不可能为浅绿色 A.①④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④ （3）若向滤渣中加入稀盐酸，无明显气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________，滤液中一定含有的溶质化学式为________________________。 （4）若最终得到的滤液整体呈无色，则反应后滤渣中一定含有的固体物质是__________。 第4题 溶解度与溶液配制应用题 已知氯化钾和次氯酸钠两种固体物质的溶解度随温度升高整体变大，0℃时氯化钾溶解度为27.6克，次氯酸钠溶解度为22.7克；10℃时氯化钾溶解度31.0克，次氯酸钠26.7克；20℃时氯化钾34.0克，次氯酸钠34.8克；30℃时氯化钾37.0克，次氯酸钠50.0克；40℃时氯化钾40.0克，次氯酸钠52.4克；50℃时氯化钾42.6克，次氯酸钠56.5克。 （1）0℃时，100克蒸馏水中最多能够溶解氯化钾的质量为__________克。 （2）30℃时，取30克次氯酸钠固体加入50克水中充分搅拌溶解，充分溶解后所得溶液总质量为__________克；将该饱和溶液恒温蒸发10克水，静置后烧杯内析出固体总质量为__________克。 （3）将50℃时质量均为100克的氯化钾饱和溶液、次氯酸钠饱和溶液，同时降温冷却至20℃，降温结束后两份溶液内所含溶质质量相比，氯化钾溶液溶质质量__________次氯酸钠溶液溶质质量（填大于、等于、小于）。 （4）日常消毒所用84消毒液主要成分为次氯酸钠，现需要配制2000克溶质质量分数为0.05%的稀消毒液，需要取用溶质质量分数为10%的浓84消毒液质量为__________克。   参考答案 第1题 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 实验现象：产生白色沉淀 原因：稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，无法与碳酸钠反应产生气体 实验结论：一 离子：钠离子、氯离子、钙离子 拓展：4 第2题 （1）BC （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （3）-2 （4）碳 （5）B （6）A （7）BC 第3题 （1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu （2）D （3）铜；MgSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ （4）铜、铁 第4题 （1）27.6 （2）75；5 （3）大于 （4）10 1 学科网（北京）股份有限公司 $