精品解析：2025年江苏省淮安市中考一模化学试卷

化学试卷 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ部分 选择题(共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是 A. 保鲜膜 B. 铜导线 C. 陶瓷碗 D. 实木椅 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 测溶液酸碱度 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面各小题。 4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A. 水通过三态变化实现天然循环 B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 5. 下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气 B. 空气中含量最多的气体是氮气 C. 净化后的空气是纯净物 D 大气中CO2超过正常含量时，会导致“温室效应” 6. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 倡导绿色出行，发展城市电车公交 7. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B. “火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. “吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 8. 推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 9. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 镁有银白色光泽——用来生产烟花 B. 金刚石薄膜透光性好——用来切割玻璃 C. 氩气化学性质稳定——用作焊接金属保护气 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 10. 我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO2CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应前后有三种氧化物 B. 反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14︰15 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 甲中碳元素和氧元素的质量比是1︰1 11. 小明进行了下图实验，结合KNO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，烧杯①中的溶质质量︰溶剂质量=2︰5 B. 烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C. 若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D. 40℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 12. 氯气被广泛应用于消毒领域，某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的化学方程式为2Cl2+2CuO2CuCl2+O2 B. 工业上，生产71kg Cl2至少需36.5kg HCl C. 该过程中，仅氯元素的化合价发生变化 D. 理论上，该反应不需补充CuO 第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： (一)生活中 （1）下列食物中，其中富含维生素的是___________(填字母，下同)。 A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时，___________。 （3）下列生活常识正确的是___________。 A. 发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B. 聚乙烯塑料可以用来包装食品 C. 多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力 D. 若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血 (二)农业中 （4）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 （5）炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 （6）长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中洒入适量的___________等物质改良酸性土壤。 (三)工业中 （7）铝合金广泛用于航天工业，铝合金硬度比纯铝硬度___________(填“大”或“小”)。 （8）中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 （9）大力推广使用脱硫煤，可减少___________气体的排放，进而减少酸雨的形成。 14. 氢气的发现、生产和应用极大的推动了人类社会的发展。 Ⅰ．氢气的发现与获得 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”——H2，同时还获得了浅绿色的溶液，该反应的化学方程式为___________。 （2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气。通过这一变化可以推测出水是由___________组成的。 （3）实验室选择锌粒和稀硫酸制取氢气，为了能控制反应的发生和停止，发生装置选择___________(填字母)。为了得到干燥的氢气，应将气体通过G装置后再收集，G装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 （4）若要测量制得的氢气体积，可选用下图中的___________(填字母序号)装置。 A. B. C. D. Ⅱ．氢气的提纯与净化 （5）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________。 ②图2中开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。 Ⅲ．氢气的储存与释放 （6）镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①释氢过程中方法II产生H2质量___________(填“<”“=”或“>”)储氢过程中参加反应的H2质量。 ②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 Ⅳ．氢能的开发与利用 （7）氢能在燃料电池中有着较高的地位，氢燃料电池的工作原理示意图如图4所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 ②氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因是___________。 15. 碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由___________。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是___________。B试管中发生反应的化学方程式为___________。 C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失； 思路②：验证有新物质产生。 （3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象：___________(提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液)。 （4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为___________(指示剂酚酞除外)。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氯化氢 D. 氧气 E. 二氧化硫 （6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？(利用方程式进行计算) 16. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是______。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式______(方程式中铁锈(Fe2O3•nH2O)中n用具体数值表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ部分 选择题(共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是 A. 保鲜膜 B. 铜导线 C. 陶瓷碗 D. 实木椅 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 【详解】A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，A选项错误； B、铜导线材质是铜，铜属于金属材料，B选项正确； C、陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C选项错误； D、实木椅材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，D选项错误。 故选：B。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 测溶液酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作正确，符合题意； B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面各小题。 4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A. 水通过三态变化实现天然循环 B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 5. 下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气 B. 空气中含量最多的气体是氮气 C. 净化后的空气是纯净物 D. 大气中CO2超过正常含量时，会导致“温室效应” 6. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 倡导绿色出行，发展城市电车公交 【答案】4. B 5. C 6. A 【解析】 【4题详解】 A、在自然界中水通过固、液、气三态变化，可以实现水的天然循环，故选项说法正确； B、天然水经沉降、过滤只能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法错误； C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，能用来淡化海水，故选项说法正确； D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故选项说法正确； 故选B； 【5题详解】 A、工业上可用分离液态空气制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧的沸点不同，故选项说法正确； B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气总体积的78%，故选项说法正确； C、净化后的空气仍含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故选项说法错误； D、二氧化碳过量排放，会导致温室效应，故选项说法正确； 故选C； 【6题详解】 A、增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故说法不错误； B、植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故说法正确； C、废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故说法正确； D、倡导绿色出行，发展城市电车公交，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故说法正确； 故选A。 7. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B. “火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. “吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 详解】A、“白薯蔓”和“硫磺”都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，因此盖子上留有小孔是为了提供少量氧气，维持燃烧，说法正确，不符合题意； C、竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触，说法正确，不符合题意； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到可燃物的着火点，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐锈蚀，故选项推理错误； B、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，故选项推理错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，但质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误； 故选：C。 9. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 镁有银白色光泽——用来生产烟花 B. 金刚石薄膜透光性好——用来切割玻璃 C. 氩气化学性质稳定——用作焊接金属的保护气 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，可用来生产烟花，与镁有银白色光泽无关，说法错误，不符合题意； B、金刚石硬度大，可用来切割玻璃，与金刚石薄膜透光性好无关，说法错误，不符合题意； C、氩气化学性质不活泼，可用作焊接金属保护气，说法正确，符合题意； D、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO2CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应前后有三种氧化物 B. 反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14︰15 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 甲中碳元素和氧元素的质量比是1︰1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，该反应涉及一氧化碳、水、乙酸、氧气四种物质，其中一氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，乙酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后有两种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为乙酸、丁为氧气，该反应为一氧化碳与水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为，则反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意； C、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，丙为乙酸，乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙酸中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； D、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，甲为一氧化碳，一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 小明进行了下图实验，结合KNO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，烧杯①中的溶质质量︰溶剂质量=2︰5 B. 烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C. 若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D. 40℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则20℃时，烧杯①中的溶质质量:溶剂质量为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则40℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 氯气被广泛应用于消毒领域，某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的化学方程式为2Cl2+2CuO2CuCl2+O2 B. 工业上，生产71kg Cl2至少需36.5kg HCl C. 该过程中，仅氯元素的化合价发生变化 D. 理论上，该反应不需补充CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅱ的反应物为氧气和氯化铜，产物为氯气和氧化铜，方程式应为：2CuCl2+O22Cl2+2CuO，错误； B、由反应Ⅱ的方程式可知，每269份质量的氯化铜反应生成142份质量的氯气，反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，由反应Ⅰ的方程式可知，每73份质量的盐酸反应生成134.5份质量的氯化铜，生产71kg Cl2至少需73kg HCl，错误； C、反应Ⅰ为盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，属于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，为复分解反应，反应前后各元素化合价不变，反应Ⅱ为氧气和氯化铜在一定条件下氯气和氧化铜，反应前氧气为单质，氧元素化合价为0价，反应后氧元素在氧化铜中，化合价为-2价，反应前氯化铜中氯元素化合价为-1价，反应后氯元素在氯气中，化合价为0价，该过程中，氧元素、氯元素的化合价发生变化，错误； D、根据氯元素守恒，反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，由反应Ⅰ的方程式可知，每73=146份质量的盐酸反应完需要79.5=159份质量的氧化铜，由反应Ⅱ的方程式可知，每32份质量的氧气反应完生成159份质量的氧化铜，反应Ⅱ生成的氧化铜可供反应Ⅰ使用，理论上不需补充CuO，正确。 故选：D。 第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： (一)生活中 （1）下列食物中，其中富含维生素的是___________(填字母，下同)。 A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时，___________。 （3）下列生活常识正确的是___________。 A. 发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B. 聚乙烯塑料可以用来包装食品 C. 多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力 D. 若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血 (二)农业中 （4）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。 A NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 （5）炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 （6）长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中洒入适量的___________等物质改良酸性土壤。 (三)工业中 （7）铝合金广泛用于航天工业，铝合金硬度比纯铝硬度___________(填“大”或“小”)。 （8）中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 （9）大力推广使用脱硫煤，可减少___________气体的排放，进而减少酸雨的形成。 【答案】（1）D （2）汞原子间间隙变大 （3）BC （4）B （5）越小 （6）熟石灰 （7）大 （8）碳原子排列方式不同 （9）二氧化硫##SO2 【解析】 【小问1详解】 A、酱牛肉富含蛋白质，故错误； B、矿泉水含矿物质，故错误； C、面包中富含糖类，故错误； D猕猴桃是水果，富含维生素，故正确，故选：D； 【小问2详解】 温度升高时，汞原子热运动加剧，原子间间隔增大，导致体积膨胀，水银柱上升； 【小问3详解】 A、煤气泄漏时开排气扇可能产生电火花引发爆炸，故错误； B、聚乙烯（PE）无毒，是常见食品包装材料，故正确； C、蔬菜水果含维生素，增强抵抗力，故正确； D、缺铁导致贫血，缺碘导致甲状腺肿大，故错误，故选：BC； 【小问4详解】 A、NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，不符合题意；        D．K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意，故选：B； 【小问5详解】 气体溶解度随温度升高而减小，夏天水温高，水中溶解氧减少，鱼需到水面呼吸； 【小问6详解】 熟石灰呈碱性，可中和酸性土壤，可向土壤中洒入适量的熟石灰等物质改良酸性土壤； 【小问7详解】 铝合金硬度比纯铝硬度大； 【小问8详解】 碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是是碳原子排列方式不同； 【小问9详解】 煤中含硫，燃烧生成二氧化硫，导致酸雨，脱硫煤减少二氧化硫排放，缓解酸雨问题。 14. 氢气的发现、生产和应用极大的推动了人类社会的发展。 Ⅰ．氢气的发现与获得 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”——H2，同时还获得了浅绿色的溶液，该反应的化学方程式为___________。 （2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气。通过这一变化可以推测出水是由___________组成的。 （3）实验室选择锌粒和稀硫酸制取氢气，为了能控制反应的发生和停止，发生装置选择___________(填字母)。为了得到干燥的氢气，应将气体通过G装置后再收集，G装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 （4）若要测量制得的氢气体积，可选用下图中的___________(填字母序号)装置。 A. B. C. D. Ⅱ．氢气的提纯与净化 （5）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________。 ②图2中开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。 Ⅲ．氢气的储存与释放 （6）镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①释氢过程中方法II产生H2的质量___________(填“<”“=”或“>”)储氢过程中参加反应的H2质量。 ②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 Ⅳ．氢能的开发与利用 （7）氢能在燃料电池中有着较高的地位，氢燃料电池的工作原理示意图如图4所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 ②氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因是___________。 【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）氢元素和氧元素 （3） ①. C ②. 浓硫酸 （4）A （5） ①. 氢原子 ②. 防止氢气和空气中的氧气在高温下反应发生爆炸 （6） ①. > ②. 反应条件简单，不需要加热（合理即可） （7） ①. ②. 产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氢气，同时产生的浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置可选择B或C，B装置可以控制反应的速率，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可随时控制反应的发生与停止，则发生装置选C； 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气； 【小问4详解】 氢气难溶于水，密度比水小，所以本实验中，测量氢气的体积可选用装置A； 【小问5详解】 ①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是氢原子； ②图2中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止升温时氢气与空气混合发生爆炸； 【小问6详解】 ①方法Ⅱ中，MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以产生H2的质量有部分来自于水，所以生成氢气的质量大于参加反应的MgH2中氢元素的质量； ②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是反应条件简单，不需要加热（方法I需要加热或加压，方法Ⅱ遇水即可反应）； 【小问7详解】 ①氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，反应的化学方程式为：； ②氢能源被认为是最理想清洁能源，氢气和氧气点燃生成水，产物无污染。 15. 碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由___________。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是___________。B试管中发生反应的化学方程式为___________。 C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失； 思路②：验证有新物质产生。 （3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象：___________(提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液)。 （4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为___________(指示剂酚酞除外)。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氯化氢 D. 氧气 E. 二氧化硫 （6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？(利用方程式进行计算) 【答案】（1）不同意；分液漏斗中的水进入试管，占据试管中空气体积，使试管内气压增大，导致U型管中液面左低右高 （2） ①. 溶液变红 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应##方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应##方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应（合理即可） （4）Na2SO4、NaCl （5）ACE （6）H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O （7）H2SO4的质量=4.9t×20%=0.98t ，设参加反应的NaOH的质量为x， x=0.8t， 废水的质量==50t， 答：可以处理废水50t。 【解析】 【小问1详解】 加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论； 【小问2详解】 因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色； B试管中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，可以借助酸碱指示剂或验证盐酸（氢氧化钠消失）等几个方面进行实验，具体如下： 方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应； 方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应； 方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应； 【小问4详解】 试管A中是氢氧化钠和酚酞； 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管B中溶质是硫酸钠或硫酸钠、硫酸铜或硫酸钠、氢氧化钠； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中溶质是氯化钠或氯化钠、氯化氢或氯化钠、氢氧化钠； 将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，根据铜离子是蓝色说明上层溶液不含铜离子。而氢氧根离子会使酚酞变红，则无氢氧根离子，由于盐酸会与沉淀即氢氧化铜反应，故不含盐酸即不含氢离子，由此可得上层溶液含有的离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，所以上层溶液中的溶质为：Na2SO4、NaCl； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸、非金属氧化物反应，可以用来吸收酸性气体。二氧化碳、氯化氢、二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，氧气和水蒸气都不能被氢氧化钠溶液吸收，故选ACE； 【小问6详解】 根据图像分析，溶液的pH由0升至4的过程中产生的阴离子是，即H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O 【小问7详解】 见答案。 16. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应 【资料信息】①食品脱氧剂主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行操作是______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是______。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式______(方程式中铁锈(Fe2O3•nH2O)中n用具体数值表示)。 【答案】（1） ①. 左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低 ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可） （2） ①. 检查装置气密性 ②. NaCl溶液能加快铁粉锈蚀 ③. 部分 （3） ①. 将水蒸气全部排到后续装置，防止实验数据不准确 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一，还能观察到的现象是：左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低； 对比实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅱ中铁丝没有与水接触（干燥剂吸水），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触（吸氧剂除去了氧气），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。综上所述，得出结论：铁生锈与氧气、水有关； 生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。 【小问2详解】 需要密闭容器的实验，连接好仪器后需要进行的操作是：检查装置的气密性； 根据图2信息，BC段是利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：NaCl溶液能加快铁粉锈蚀； t3时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量氢气，推知烧瓶内还有铁单质，说明说明铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀。 【小问3详解】 如果不继续通入H2，生成的水蒸气部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差。所以继续通入H2的目的是：将水蒸气全部排到后续装置，防止实验数据不准确； 根据图4，0~t1时间段，铁锈由Fe2O3•nH2O变为Fe2O3，质量减少50.g-4.10g=0.9g；t1~t2时间段，由Fe2O3变为Fe，质量减小4.10g-3.62g=0.48g，即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为，由化学式Fe2O3•nH2O可知，，解得n=5。因此脱氧剂反应是Fe、O2、H2O反应生成Fe2O3•5H2O，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $