浙江余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二（选考）化学试卷

余姚中学2025学年第二学期期中考试高二化学选考答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C 月 ◇ B C D C A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C C D D 二、非选择题 17.(16分)(1)AB(2分)： (2)sp3(2分) Ag(CN)4B(2分) (3)酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中 的碳氢键极性增强，易于断裂。(2分，氧的电负性或吸电子效应1分，极性变强1分) (4)O2S0,+N0,+3H,0=NH,0H+2S0+2H(2分) ②NH4)2SO4(1分)稀硫酸(1分) ③将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在NH3。(2分) 18.(12分)(1)低温(1分)： (2)B(1分)： (3)①300℃之前，反应未达平衡，反应I速率提升幅度大于反应Ⅱ，因此乙烯的选择性升高 (1分)：300℃之后，反应达到平衡，升高温度，反应I逆向移动，反应正向移动，此时 以反应为主导，从而使得乙烯的选择性降低(1分)。 0.4×0.62 ②x04 (2分) C2H4 CO2 (4) P(MPa) (2分)（两条曲线各1分，趋势对即可） (5)IΠ：CH*+H*CH2*+*（2分) (6)C02+2e+2H=HC00H(2分) 19.(12分)(1)恒压滴液漏斗(2分)：吸收挥发出来的氨气或氯化氢(2分) (2)3Pd+2N0?+12CL+8H+=3PdC+2N0↑+4H20(还原产物写NO2也给分) (2分) (3)CD(2分) (4)ADEH(2分) (（5)17GV-c2Y2x103x100%(2分) a 20.(12分)(1)酮羰基（羰基）(1分)保护-NH-(氨基)(1分，其他合理答案也给分) (2)CD(2分) (3) - C,H,OH+Na,C0,(2分) COOCHs (4) CH (1分) (5) COOC,H. COOC.H -COoC.H, COOC.H COOCH COOCH, COOC.H (2分) (6) OH OH H. 02 CaC,/H.O - CaC:/D.O 催化剂 催化剂 (3分，其他合理答案也给分)报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 翠 余姚中学2025学年第二学期期中考试 高二化学选考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 0] 0 0 0 [0] 0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2 [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 4 「4 「4 [4] 6 [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] 61 61 6 6 [6] [6] [6] [6] [6] 7 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] 71 7 [7 [7 [7] [7] [8] 8] 8 8] 8 [8] 8 [8] [8J [8] [9] [9] [91 97 [9] [9] [9] T9] [9 [9] [9] 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1[A][BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 二、填空题（本题包括4大题，共52分） 17.(16分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(12分) (1) (2) (3)① ■ ② (4) 选择性 P(MPa) (5) (6) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) a余姚中学2025学年第二学期期中考试高二化学选考试卷 命题：陈巧萍审题：费娜 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按 要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于盐的是 A.HNO; B.K2O2 C.CH3NH3CI D.Mg3N2 2.下列化学用语表示不正确的是 Q A.CS2的电子式：：S:C:s: B.SO,的VSEPR模型： 0Q 0 CH CH: C.CHO分子的空间填充模型： D.顺式聚异戊二烯结构简式： 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Be>B B.碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2 C.化合物中键的极性：HC-C1>H3C-Br D.化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 4.下列化学原理和方法不正确的是 A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2 B.可以用溴水除去苯中环己烯 C.可以用FeS处理废水中的Pb+ D.工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇 5.关于反应11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P1+24H3P04+60H2S04,下列说法不正确的是 A.还原产物只有CuP B.氧化剂是P4和CuSO4 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：6 D.每消耗1.1molP4,反应转移12mol电子 6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 硫化过程把线型转化为网型结构 可使橡胶制品兼顾弹性和强度 金属晶体内弥漫着“电子气” 大多数金属具有良好的延展性和导电性 C2HsNH的体积大于NH4 熔点：C2H5NHNO3<NH4NO3 超分子具有自组装特征 冠醚识别碱金属离子 高二化学第1页共8页 7.下列实验操作不正确的是 A.测定中和热实验中使用的温度计，在使用完后应冲洗干净，擦干备用 B,乙酸乙酯制备实验结束后，应先移除收集产物的试管，再熄灭酒精灯 C.检验铁粉与水蒸气反应得到肥皂液中H2之前，必须对H2进行验纯 D.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuC14]2+4H20=[Cu(H2O)4]2++4CI B.向AgC1悬浊液中通入H2S气体：2AgC1+S2=2Ag2S+2CI C.乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： 5HOCH2CH2OH+8MnO,+24H*-5H2C204+8Mn2++22H2O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H+SO?+Ba2t+HCO,=BaSO4↓+CO2↑+HO 9.一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是 nH,N NH,DMSO,100C ☒ 风 Z A.X中所有原子可能共平面 B.该反应类型为缩聚反应，M为乙醇 C.1molZ最多能和6molH2发生加成反应 D.Y分子中sp2和sp3杂化的原子数目之比为3：1 10.下列实验装置能达到相应实验目的的是 是澳、米的混合液 温度 C H 碎瓷月 出求 进水门 水 容液 铁丝 AgNO 臣溶液 A.利用该装置吸 B.验证苯和液溴发生 C提纯粗苯甲酸（含少 D.验证C18H38受热分 收HCl并防倒吸 的反应为取代反应 量氯化钠和泥沙) 解产生不饱和烃 11.氯化亚砜(S0C12)是重要的化工原料，也常用作除水剂。125~150℃下，它与三氟化锑 和五氯化锑的混合物反应可制得二氟亚砜(SOF2),反应方程式为： 3SOCl2+2SbF3→3SOF2+2SbCl3。己知锑(Sb)元素在VA族。下列说法正确的是 A.SOC12和SOF2都是平面型分子 B.SOF2与足量的水反应生成两种弱酸 C.SbF3与SbF5分子中的孤电子对总数相同 D.理论预测两者沸点：SOC2<SOF) 高二化学第2页共8页 12.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH3)，同时实现甘油(C3HsO3)转化为高附加 值化学品，如下图所示。已知双极膜中H20解离产生的H和OH在电场作用下向两极迁移。 下列说法不正确的是 惰性电极 电源 惰性电极 电极a 电极b 甘油 HCOO NH 碱性溶液 碱性溶液双极膜 第12题图 A.双极膜中产生的H向电极b方向移动 B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离 D.a极电极反应式为C3HsO3-8e+11OH=3HC00+8H20 13.硼砂N2B4O710HO)在工业上有重要用途，其阴离子结构如图。下列说关正确的是 A.硼砂中Na与结晶水分子的个数之比为1：4 OH 12 B.硼砂阴离子的结构为平面型 HO- -OH C.1个该阴离子中含有14个σ键 D.硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 OH 14.布洛芬（人C)是一种解热镇痛类药物。现代工业采用双三苯基磷二氯化钯 [PdC(PPh3)2]催化羰基化反应进行制备，机理如图所示（部分过程省略），已知：PP3为三苯 基磷，其结构为三个苯基连接在同一个磷原子上。下列说法不正确的是 OH PdClz(PPh3)z c0+人〔 H+人 COOH Cpd-Cl Ph3P H20 中间体1 7 中间体4 CI pph3 中间体2 CO -C0 CI 中间体3 A.上图生成中间体1的两种途径，溶液的pH值均下降 B.中间体2中Pd原子的配位数为5 高二化学第3页共8页 C.Pd(原子序数为46)位于元素周期表中第五周期，VIA族 Ph D.中间体4的结构可能为 PPh 15.现有1L1moL1HA和1L1molL1NaA的混合溶液，其pH=4.7,已知 Kn(PbA2)=10-12.8,Kp[Pb(OHD2]=1014.8。下列说法正确的是 A.溶液中微粒浓度大小：cNa)>c(HA)>c(A)>c(H)>c(OH) B.向溶液中加入2L0.5molL-1的NaOH,溶液pH=9.3 C.向混合溶液中加入1L0.5molL的Pb(NO2溶液后，c(Pb2) 4 D.向溶液中加入Pb(OH)2,若使A完全沉淀，调控pH不能超过8 16.利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂。 但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水）和对羟基苯甲酸两种杂 质，可以用如下流程提纯： 试剂b 冰水洗涤、 操作I低温干燥 溶液pH=4) 产品 试剂a 混合物操作！ 粗品 固体 洗涤 洗涤液 物质 熔点C 沸点/℃ 溶解度(pH=4)/100mL 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 1.7×104g 对羟基苯甲酸 213 336 1.2g 下列说法不正确的是 A.试剂a可以为Na2CO3溶液，操作I为过滤 B.试剂b可以为盐酸，操作Ⅱ为结晶、过滤 C.相同条件下沸点比较：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 D.可以用FCl3溶液检验最终产品中是否含有对羟基苯甲酸 非选择题部分 二、填空题（本题包括4大题，共52分) 17.(16分)硼、碳、氮、氧元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： (1)下列说法正确的是 A.基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1：2 B.AIC3易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键 C.Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p D.沸点高低：B2H6>NH 高二化学第4页共8页 (2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B(硼)的杂化类型为 若晶胞中 含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为 】 N B Ag 0 (3)乙酰乙酸乙酯（CH,H,COC,H,)分子中标*号碳原子上的氢有一定的酸性，其 K≈2×10山。请从结构角度解释标*号碳原子上的氢有一定酸性的原因： (4)硫酸羟胺(NH3OH2SO4)的制备流程如下所示。请回答： 己知：羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 NO、NO2 气体 S02 (NH4)2CO3 NHNO2 (NH3OH)2SO4 溶液 步骤I 溶液 步骤Ⅱ (NH4)2SO4 一系列操作，CNH,OH2SO4 溶液 ①试写出步骤Ⅱ制备NHOH)2SO4的离子方程式 ②补充一系列操作中的具体步骤：分离NHOH)2SO4和NH4)2SO4,向混合溶液中加入氨水， 生成NH2OH,再加入甲醇，析出 (填物质化学式)晶体，过滤，将滤液进行 减压蒸馏，加入 再结晶得到产品。 ③羟胺在热水中完全分解，N元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其 中较活泼的气体： 18.(12分)在温和条件下将C0转化为C2H4具有重要意义。某研究团队采用催化重整工艺， 将C0高选择性转化为C2H4,流程如图1所示。 温度对C,H,和CO 选择性的影响 ·C,H,选择性 最佳温度窗口 C0,选择性 90 300℃ 8 CO H, 70 60 Fe,C(催化剂 入口 出口 反应器 40 3 20 10 200250300350400450 反应温度（℃） 图1 图2 高二化学第5页共8页 反应器中发生如下反应： I:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)AH=-210 kJ-mol-I Ⅱ：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ.mol! 请回答以下问题： (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)提高C2H4平衡产率的条件是 A.高温高压 B低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (3)在恒定压强4.0MPa条件下，将n(CO):n(H2)=1:2的混合气体以一定的流速投入反应器 中，只发生反应I和I,相同时间内，C2H4和CO2的选择性随温度变化曲线如图2所示。 己知：C2H4的选择性= 2n生成(C2H) n消耗(C0) ×100%,C02的选择性=”生c02) ”箱耗(c0*100%。 ①请解释C2H4选择性先升高后降低的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）： ②300℃下，平衡时测得p(C2H4)=0.4MPa,p(CO2)=0.2MPa,则反应I的平衡常数 Kp- (MP)3(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。 (4)若在恒定温度300℃下，保持进料比n(CO):n(H2)=1:2,增大压强。请在图3中画出C2H4 和CO2的选择性随压强增大的变化示意图。 选 性 P(MPa) 19题图3 (5)研究反应机理发现，C0在催化剂表面吸附解离为C*和O*(*表示吸附态)，C*加氢 逐步生成C2H4。该过程可视为按四步进行，请补充完整第Ⅲ步。 I:C0*+米→C*+O* Ⅱ：C*+H*→CH*+* : IV:2CH2*→C2H4(g)+2*。 (6)如图4所示，经研究证实生成的CO2可以在水溶液中通过电解生成甲酸，写出生成甲 酸(HCOOH)的电极反应式是 电源 CO. 质子交换膜 19题图4 高二化学第6页共8页 19.(12分)二氯化四氨合钯PdNH3)4]Cl2是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀 工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下： 氨水 王水 →H,PdC1,溶液 100°C 浅黄色乙醇 70°C 搅拌2小时 溶液过滤 钯粉 粗产画襟PC四 浸泡 I IV 气体 图1 温度计 浓氨水 四氯合钯川酸 H,PdCl 磁子 图2 己知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为1：3）。 ②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定。 ③H2PdCl4是二元强酸。 (1)装置a的仪器名称为 ；装置b除了平衡气压外，主要作用是 (2)写出“步骤I”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式 (3)下列说法正确的是 A.“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴快速冷却、过滤，能得到更多的大晶体 B.“步骤V”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤 C.与钯的配位能力强弱为：NH3>CI D.给出H的能力：NH3<[PdNH3)4]2 (4)为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤。请从下列步骤中选出正确的步骤并进行排 序：B→ →G→ A.准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石 B检查装置气密性 C.加热蒸馏，用盛有V1L蒸馏水的锥形瓶吸收氨气 D.加热蒸馏，用盛有V1mLc1moL盐酸溶液的锥形瓶吸收氨气 E.加入甲基橙作指示剂 F.加入酚酞作指示剂 G.取下锥形瓶 H.锥形瓶中的吸收液用c2molL-NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液V2mL L锥形瓶中的吸收液用c2mo·LHCI标准液滴定至终点，消耗HC1标准液V2mL (5)本次测定可得产品中氨的质量分数为 (用含c1、c2、V1、V2的式子表示)。 高二化学第7页共8页 20.(12分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应 条件及试剂已简化)： HO CICOOC2Hs CaC2/H2O 1)NaH 2)Br入 H COOCHs COOC2Hs A CH=CH 足量NaOH/H2O F COOC2Hs E 请回答： (1)化合物A中含氧官能团的名称是； 从整个过程看，A→B的目的是 (2)下列说法不正确的是 0 A.化合物A的水溶性比化合物B的大 B.CD的反应中有H2产生 C.化合物B和C分子中sp杂化碳原子的数目相同 D.化合物G分子中含有2个手性碳原子 (3)写出E→F在足量NaOH溶液的化学方程式 (4)生成G的同时还生成了HC1,则X的结构简式是 0 (5)D→E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 (其分子 式为C26H34O6N2且含有苯环)。 OH (6)以 和 =一r为有机原料，设计化合物0入D (D指D的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 高二化学第8页共8页