2026届新疆高考理综化学冲刺卷（乌鲁木齐市专用）

**基本信息** 以新疆地域文化与前沿科技为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与思维能力考查的高考冲刺模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7/42|物质性质（艾德莱丝绸成分）、有机合成（艾滋病药物中间体）、电化学（异步反向双离子电池）|结合地域文化（第7题土陶、丝绸）与科技前沿（第10题新型电池），考查化学观念与科学思维| |解答题|4/58|实验制备（过氧乙酸）、工业流程（多金属提取）、反应原理（环氧乙烷合成）、有机推断（脱落酸）|综合实验设计（26题油水分离操作）、工业实际应用（27题金属提取工艺），体现科学探究与实践及科学态度与责任|

2026届新疆高考理综化学冲刺卷（乌鲁木齐市专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．（原创）下列说法正确的是 A．新疆艾德莱丝绸主要成分为有机高分子 B．喀什土陶的主要成分为 C．胡杨根雕在雕刻过程中发生了化学反应 D．奇台古城酒属于电解质 8．有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是 A．X能使新制的产生砖红色沉淀 B．X与Y转化为Z的反应属于加成反应 C．M中所有碳原子可能处于同一平面 D．1molM最多能与发生加成反应 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．溶液与浓氨水混合： C．Cu与稀硝酸反应： D．NaHS溶液与溶液混合： 10．我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 11．某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．第一电离能： 12．可用作脱除的催化剂，脱除过程存在如图所示的两种路径。下列说法错误的是 A．吸附的方式有两种 B．路径Ⅰ，可利用实现催化剂再生 C．路径Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D．一段时间后，催化剂脱除效率都会降低 13．形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ②    。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A． B．加入足量固体的溶液中， C．在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D．结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 二、解答题 26．（15分）过氧乙酸()在卫生医疗、食品消毒及漂白剂等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与双氧水共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，实验装置如图所示(夹持装置略)。请回答下列问题： 已知：i．过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当； ii．相关物质性质如下表： 相关物质 乙酸丁酯 沸点(℃) 118 105 126 实验步骤：①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于油水分离器支管口； ②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55℃； ③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水； ④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……； ⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。 (1)仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸()的化学反应方程式为 。 (2)实验中反应温度控制在55℃，不宜过高的原因是 。 (3)利用油水分离器及时分离出水的目的是 ，步骤④的“操作a”指 。 (4)待观察到 (填现象)时，说明反应已经结束。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A．本实验涉及的图标包括、、 B．反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是过滤 C．过氧乙酸和乙酸具有完全相同的核磁共振氢谱 D．可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而进行消毒杀菌 (6)粗产品中过氧乙酸()含量的测定：取一定体积的样品，分成2等份。其中一份用过量溶液与过氧化物作用，以硫代硫酸钠溶液滴定碘()，消耗量为；另一份用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为。则样品中过氧乙酸的浓度为_______。 27．（14分）一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： (1)基态价层电子排布式为 。 (2)“高压加热”时，生成的离子方程式为 。 (3)萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。 ①某种HR的结构简式为，铜形成配合物易被萃取的原因有 。 A．配位时被还原                  B．铜与、O形成配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键       D．烷基链具有疏水性 ②一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。 (4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为 。 (5)丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，此配合物的配体数为_______。 (6)铌(41M)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，三个晶轴夹角均为，Nb、Ni互化物的化学式为 ，Nb原子与Ni原子的最短距离为_______。 28．（15分）环氧乙烷()沸点10.7℃，常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙烷，其反应原理为  。 (1)该反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应活化能______(填“>”或“<”)逆反应活化能。 (2)在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．消耗1 mol乙烯的同时生成1 mol环氧乙烷 B．混合气体的密度不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．气体总压强不随时间变化 (3)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是 。 (4)反应过程中常伴随副反应  。一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，反应相同时间后，测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示。 200℃时测得环氧乙烷的选择性为(环氧乙烷选择性)，计算该温度下主反应的______(用含的式子表示，为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0 mol/L KCl溶液)。 ①阴极反应式为 。 ②该电解装置的电流效率 ，KCl溶液的浓度不宜太高，否则电流效率会下降，其原因是 (从平衡移动的角度解释)。 29．（14分）脱落酸(J)的合成路线如下图所示(略去部分试剂和条件)： 已知：、分别代表、。 请回答下列问题： (1)B的分子式为___________；E中含氧官能团的名称为___________。 (2)的反应类型为___________。 (3)设置、的目的为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)写出D生成E的化学方程式： 。 (6)M和C互为同系物，M的相对分子质量比C小70。M具有多种同分异构体，其中1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应的芳香族化合物有___________种；满足上述条件且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种即可)，其核磁共振氢谱峰面积之比为___________ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届新疆高考理综化学冲刺卷（乌鲁木齐市专用）答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D D C A C C 7．A 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子化合物，A正确； B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； C．根雕雕刻过程涉及物理切割和塑形，未发生化学组成的变化，属于物理变化，C错误； D．乙醇是非电解质，且酒是含有乙醇的混合物，混合物本身不属于电解质，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．X为丙酮，官能团是酮羰基，不含醛基，不能与新制反应生成砖红色沉淀，A错误； B．对比X、Y和Z的分子式可知，该反应生成Z的同时脱去1分子水，而加成反应的产物只有一种、无小分子生成，因此该反应不属于加成反应，B错误； C．M中N原子连接的3个碳原子是呈三角锥形，N原子与碳碳双键的碳原子位于同一平面上，则另外两个碳原子不可能处于该平面上，C错误； D．M分子中含有碳碳双键和氰基均能与H2加成，1 mol碳碳双键与1 mol H2发生加成反应，1 mol-CN与2 mol H2发生加成反应，则1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确； 答案选D。 9．D 【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式未完整表示反应，正确的离子方程式为，A错误； B．一水合氨为弱碱，不能直接写成OH-，正确的离子方程式为，B错误； C．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，而非NO2，正确的离子方程式为，C错误； D．Al3+与HS-发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，方程式符合反应原理，D正确； 故答案选D。 10．C 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【详解】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 11．A 【分析】A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素，Y2是氧化性最强的单质，则Y为氟元素，由结构简式可知，X能形成2个共价键、Z形成6个共价键，且X与Z同族，则X、Z分别为氧元素、硫元素，M形成4个共价键，则M为碳元素，W能形成3个共价键，则W为氮元素，据此分析。 【详解】A．由分析知，为；为，为，形成，形成，形成，则键能，A正确； B．由分析知，Y为F，氢化物为HF；M为C，C的氢化物种类繁多且沸点相差大，未明确氢化物是否为最简单氢化物，无法判断具体是何种氢化物，无法比较沸点大小，B错误； C．由分析知，Z为S，Y为F，X为O，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径，C错误； D．X为O，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右呈递增趋势，因为N原子因2p轨道半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O，故第一电离能， D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．由图可知，无论是路径Ⅰ还是路径Ⅱ，催化剂吸附H2S的方式分别为图甲、乙两种方式，甲图，S原子吸附在催化剂O2−上，乙图，S原子吸附在Fe3+上，A正确； B．路径Ⅰ，催化剂中O2−参与反应生成H2O，导致催化剂失去O2−，故可利用O2与其反应实现催化剂再生，B正确； C．路径Ⅱ，由图可知，没有非极性键的断裂，只有非极性键的生成，C错误； D．路径Ⅰ，O2−被逐渐消耗，催化效率会下降；路径Ⅱ，产生的S会堵塞催化剂活性位点，导致催化效率下降，D正确； 故选C。 13．C 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【详解】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 26．(1) 三颈烧瓶 CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O (2)防止温度过高CH3COOOH爆炸分解，减少H2O2热分解损失 (3) 防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解，同时及时分离出水可促使平衡正向移动，提高过氧乙酸的产率 打开放空阀 (4)仪器5油水分离器液面高度保持不变 (5)ABD (6) 【分析】利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)，冷凝回流后利用分水器分离出水，促进反应正向移动，产物再冷却收集，所得产品进行实验分析。 【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器2的名称是三颈烧瓶，仪器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。 （2）为防止温度过高CH3COOOH爆炸分解，减少H2O2热分解损失，实验中反应温度控制在55℃。 （3）利用油水分离器及时分离出水的目的是：防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解，同时及时分离出水可促使平衡正向移动，提高过氧乙酸的产率；步骤④中当油水分离器中水层液面升高到支管口时，打开放空阀后，打开活塞逐滴放出适量水，“操作a”指：打开放空阀。 （4）根据产生的水的量不变可判断反应达平衡，待观察到仪器5油水分离器液面高度保持不变时，说明反应已经结束。 （5） A．本实验使用了易挥发的乙酸，需要通风，实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需要洗手，A正确； B．反应中使用了“难溶固体酸”作催化剂，反应结束后，催化剂以固体形式存在，因此分离液体粗产品和固体催化剂的第一步是过滤，B正确； C．过氧乙酸( )和乙酸( )的分子式和结构都不同，它们的氢原子所处的化学环境也不同，因此它们的核磁共振氢谱不相同，C错误； D．过氧乙酸是一种强氧化剂，其杀菌消毒的原理是利用其强氧化性破坏细菌和病毒的蛋白质结构，使其变性失活，D正确； 故选ABD。 （6）第一份样品：用 和 滴定，测量的是样品中所有氧化性物质（过氧乙酸和未反应的双氧水）的总量。第二份样品：用酸性 滴定，测量的是样品中未反应的双氧水( )的量，因为 具有还原性，而 的氧化性与 相当，不发生反应， mol， mol，样品中过氧乙酸的浓度为： mol/L。 27．(1) (2) (3) BD 75 (4) (5)2 (6) 或 或或 【分析】多金属精矿先在作用下酸浸，使金属Fe、Cu、Ni形成，根据流程高压加热发生反应，滤液中含，进入有机相，然后反萃取，最后电解得到，水相里有，后面沉，经一系列操作得到，据此分析解答。 【详解】（1）Cu的原子序数为29，基态原子电子排布式为，失去4s和1个3d电子后形成，价层电子排布式为； （2）浸取液中含，在高压加热、通入空气的条件下被氧化为反应的离子方程式为： ； （3）①A．配位时化合价不变，未被还原，A错误； B．由HR结构可知，N、O原子有孤电子对，则Cu与N、O原子形成配位键，B正确； C．配合物易进入有机相，说明与水不易形成氢键，C错误； D．结构中长链烷基（）具有疏水性，使配合物易溶于有机相，D正确； 故答案选BD。 ②设初始的物质的量为n，平衡时为x，则为3x，由Cu守恒得n = x + 3x = 4x，萃取率为：； （4）借助工业合成氨逆反应（分解为和），被还原为Fe，总反应为：； （5） 从配合物（）的结构可以看出此配合物的配体数为2； （6）Nb原子：位于晶胞的顶点和体心，总数：， Ni原子：位于晶胞的面心和棱上，总数：，化学式为原子个数最简比例，故化学式为或； Nb原子与Ni原子的最短距离为上底面对角线的一半，故为或或。 28．(1) 低温 < (2)CD (3)预热原料气或者利用热量减少能耗，有利于及时分离出产物，提高原料利用率 (4) (5) 80% 浓度增大，平衡逆向移动，HClO减少，环氧乙烷的产率下降 【详解】（1）该反应，正反应气体分子数减少，。根据，只有低温下才能满足，反应自发进行；，因此正反应活化能小于逆反应活化能。 （2）A．消耗乙烯、生成环氧乙烷均为正反应方向，不能说明反应达平衡，A不符合题意； B．反应全为气体，总质量不变，恒容不变，密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．平均摩尔质量，不变，反应中减小，不变时说明达平衡，C符合题意； D．恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明不变，反应达平衡，D符合题意； 故答案选择CD。 （3）降温使主反应（放热反应）平衡正向移动，同时可预热原料气，充分利用反应放出的热量，降低成本；吸收产物环氧乙烷，促进主反应平衡正向移动，提高原料转化率和环氧乙烷的产率。 （4）随温度升高，转化率先升后降，先升是未达平衡，随温度升高反应速率加快，定时转化率增大，转化率后降是因为可逆反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动，转化率下降，200℃时处在转化率下降的阶段，所以判定200℃为平衡状态。200℃时乙烯转化率为60%，总转化乙烯，主反应转化乙烯，副反应转化乙烯。 平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。 由，得，则。 分压平衡常数。 （5）①阴极水得电子生成氢气和氢氧根，符合图中阴极出KOH溶液的信息，故阴极反应式为：。 ②由图中数据可知，生成1mol环氧乙烷转移2mol电子，0.4mol环氧乙烷转移电子；阴极生成0.5mol，转移总电子，因此；根据题给平衡，浓度升高，平衡左移，浓度降低，不利于目标产物生成，电流效率下降。 29．(1) C6H10O3 醚键、酯基 (2)氧化反应 (3)保护酮羰基 (4) (5)HOCH2CH2OH++H2O (6) 6 (或) 3:2:2:1 【分析】 A和B发生成环反应生成C，C异构化生成D，D和乙二醇发生取代反应成环生成E，E先还原生成，再氧化生成F为，F和成环生成G，G氧化生成H，H加草酸反应生成I，I先加NaOH，再加H+生成J，据此解答。 【详解】（1） 由图可知B的结构为，−Et代表−CH2CH3，则B的分子式为C6H10O3；E的结构为，含氧官能团为醚键和酯基。 （2）G→H断裂双键中的键，加入O原子，反应类型为氧化反应。 （3）H→I重新生成酮羰基可知，设置D→E、H→I的目的为保护酮羰基。 （4） 根据分析可知，F的结构简式为。 （5） D和乙二醇发生取代反应成环生成E，D生成E的化学方程式为：HOCH2CH2OH++H2O。 （6） C()分子式为C12H18O3，M和C互为同系物，M的相对分子质量比C小70，则M的分子式为C7H8O3，不饱和度为4，1mol M的同分异构体最多能与3molNaOH反应，说明该分子有3个酚羟基与苯环相连，除了苯环之外还有1个－CH3，共有6种结构，分别为、、、、、，上述6种结构中，苯环上的一氯代物只有一种的结构简式为或；核磁共振氢谱峰面积之比均为3:2:2:1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $