2026年中考化学实验探究无明显现象反应的验证练习题

中考化学实验探究·无明显现象反应的验证练习题 探究1 稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的多角度验证探究 【实验情景】 某校化学兴趣小组在开展酸碱中和反应实验时，将稀盐酸缓慢滴加到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，整个实验过程没有出现气泡、沉淀、颜色改变等直观实验现象，无法直接判断两种物质是否发生了化学反应。小组同学对此产生争议，部分同学认为二者只是简单混合并未反应，另一部分同学认为发生了中和反应。为验证反应是否真实发生，同学们结合资料设计了温度测定、离子检验、酸碱指示剂等多种实验方案进行综合探究。 【查阅资料】 1. 中和反应属于典型的放热反应，在反应进行过程中溶液温度会出现明显上升，酸碱简单混合稀释只会产生微弱热量。 2. 酸性溶液中含有大量氢离子，能与活泼金属、碳酸盐、金属氧化物发生反应产生明显现象；碱性溶液中含有大量氢氧根离子，可与铜盐、铁盐溶液反应生成有色沉淀。 3. 氯化钠溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色，也不与常见物质发生明显反应。 （1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式：____________________________。 （2）向反应后的混合溶液中滴加无色酚酞溶液，若观察到溶液________，说明氢氧化钠已经被完全消耗，可证明中和反应已经发生。 （3）分别测定反应前两种溶液的初始温度，混合后再次测量溶液温度，若温度出现________，可作为中和反应发生的有力依据。 （4）向反应后溶液中加入打磨光亮的锌粒，无明显气泡产生，说明溶液中不再含有________。 （5）向反应后溶液中滴加氯化铁溶液，没有出现红褐色沉淀，由此可证明溶液中不含________。 （6）在所有常见试剂中，判断酸碱恰好完全中和时，选用________的实验现象最灵敏、最明显。 （7）从微观角度分析，该中和反应能够发生的本质原因是____________________________。 探究2 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的严谨性验证探究 【实验情景】 为验证二氧化碳气体能否与氢氧化钠溶液发生化学反应，某实验小组将二氧化碳通入氢氧化钠浓溶液中，全程未观察到浑浊、沉淀、颜色变化等现象。有同学利用充满二氧化碳的软塑料瓶进行实验，观察到塑料瓶变瘪后直接得出反应发生的结论，该结论被其他同学指出实验设计存在漏洞，无法排除干扰因素，需要结合产物检验与对照实验设计更严谨的验证方案。 【查阅资料】 1. 常温常压下，二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应，两种情况均会使密闭容器内部气体减少、压强降低。 2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，也能与氯化钙溶液反应生成不溶于水的白色沉淀。 3. 氯化钠、氯化钙溶液均呈中性，不会对碳酸钠与氢氧化钠的后续检验产生干扰。 （1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）仅通过软塑料瓶变瘪这一现象，能否直接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？________。 （3）取反应后溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到________，可证明溶液中含有碳酸钠，反应已经发生。 （4）取反应后溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为________。 （5）为排除二氧化碳溶于水的干扰，设计对照实验时，两个相同软塑料瓶中应分别加入________。 （6）写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式：____________________________。 （7）该反应全程无明显实验现象，其根本原因是____________________________。 探究3 酸碱中和反应后溶液溶质成分的综合探究 【实验情景】 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，整个反应过程无明显现象。充分反应结束后，烧杯内溶液的溶质组成存在多种可能性，同学们结合反应原理提出三种合理猜想：①溶质只有氯化钠；②溶质为氯化钠和过量的盐酸；③溶质为氯化钠和未反应完的氢氧化钠。为确定最终溶质成分，同学们设计实验逐一进行验证。 【查阅资料】 1. 氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，三种溶液酸碱度存在明显差异。 2. 硫酸铜溶液能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，与盐酸、氯化钠均不发生反应。 3. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 （1）写出稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式：____________________________。 （2）取少量反应后溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明反应后溶液中的溶质为________。 （3）另取反应后溶液，加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，由此可证明溶液中含有________。 （4）取样加入碳酸钙固体，无明显气泡产生，说明溶液中一定不含________。 （5）若溶液中只含有氯化钠，取样滴加无色酚酞溶液，观察到的现象为________。 （6）若要验证猜想②成立，除加入碳酸盐外，还可以选用________等试剂进行检验。 （7）当反应后溶液pH＜7时，溶液中一定含有的溶质是________。 探究4 敞口久置氢氧化钠溶液变质程度的深度探究 【实验情景】 实验室中有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，该溶液会持续吸收空气中的二氧化碳发生化学反应，且整个反应过程无任何明显现象。一段时间后，溶液是否变质、是部分变质还是完全变质无法直接判断。为探究溶液的实际变质程度，实验小组结合资料设计实验，先除去干扰物质，再分步检验溶液成分。 【查阅资料】 1. 碳酸钠溶液也呈碱性，会直接干扰溶液中氢氧化钠的检验，无法通过单一指示剂直接判断。 2. 足量氯化钙溶液可将碳酸钠完全转化为白色沉淀除去，且反应后溶液呈中性，不会引入碱性物质。 3. 只有将溶液中的碳酸钠完全除去后，才能准确检验溶液中是否还含有未变质的氢氧化钠。 （1）写出氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）直接向待测溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，能否直接证明溶液中含有未变质的氢氧化钠？________。 （3）不能直接检验的理由是____________________________。 （4）向待测溶液中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有________。 （5）充分静置后，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中还含有________。 （6）实验过程中加入足量氯化钙溶液的主要目的是____________________________。 （7）若加入氯化钙溶液后无沉淀产生，说明该氢氧化钠溶液________。 探究5 稀硫酸与氢氧化钾溶液中和反应的多维度验证探究 【实验情景】 化学小组将稀硫酸逐滴加入氢氧化钾溶液中，整个混合过程无气泡、无沉淀、无颜色变化，无法直观判断反应是否发生。为全面验证中和反应的发生，同学们从溶液酸碱度变化、反应物是否剩余、溶液导电性变化等多个角度设计实验进行探究。 【查阅资料】 1. 稀硫酸呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，二者恰好完全反应后生成的硫酸钾溶液呈中性。 2. 氢氧化镁是白色难溶性固体，可与稀硫酸发生反应溶解，与硫酸钾不反应。 3. 中和反应过程中，溶液中自由移动离子的数量会减少，溶液导电性随之减弱。 （1）写出稀硫酸与氢氧化钾发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）用pH试纸测定反应后溶液的pH=7，该现象可证明两种物质________。 （3）向反应后溶液中加入氢氧化镁固体，固体不溶解，说明溶液中不再含有________。 （4）向反应后溶液中滴加氯化镁溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含________。 （5）该反应属于四大基本反应类型中的________。 （6）反应前后溶液导电性明显减弱，其微观原因是____________________________。 （7）除上述方法外，还可以通过测量________的变化验证反应发生。 探究6 二氧化碳通入澄清石灰水无浑浊的异常现象探究 【实验情景】 某同学利用大理石与浓盐酸混合制取二氧化碳，将制得的气体持续通入澄清石灰水中，始终未出现预期的白色浑浊现象，与课本描述的实验现象存在明显差异。小组针对该异常现象展开分析，结合资料探究实验失败的原因并设计改进方案。 【查阅资料】 1. 浓盐酸具有强挥发性，制取二氧化碳时会挥发出大量氯化氢气体，氯化氢可与氢氧化钙发生反应。 2. 氯化氢气体能够溶解碳酸钙沉淀，饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，且不与二氧化碳反应。 3. 纯净干燥的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，能与氢氧化钙反应生成明显白色沉淀。 （1）写出实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：____________________________。 （2）澄清石灰水始终不变浑浊的主要原因是____________________________。 （3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，应选用________溶液。 （4）写出氯化氢气体与氢氧化钙发生反应的化学方程式：____________________________。 （5）将除杂净化后的二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到的实验现象是________。 （6）实验中不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢的原因是____________________________。 （7）该实验提醒我们，实验室制取二氧化碳应选用________。 探究7 氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的综合验证探究 【实验情景】 已知氢氧化钾与氢氧化钠化学性质高度相似，均属于可溶性强碱。将二氧化碳通入氢氧化钾溶液中，全程无浑浊、无沉淀、无明显现象。为证明二者确实发生化学反应，小组结合资料，同时设计压强变化实验与产物检验实验进行双重验证，保证实验结论严谨可靠。 【查阅资料】 1. 碳酸钾与碳酸钠性质相近，能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 2. 相同条件下，氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力远强于蒸馏水，压强变化更明显。 3. 单独使用压强法无法排除二氧化碳溶于水的干扰，必须搭配对照实验。 （1）写出氢氧化钾溶液与二氧化碳发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）取反应后溶液加入足量稀盐酸，产生气泡，证明溶液中生成了________。 （3）向反应后溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为________。 （4）压强对照实验中，加入氢氧化钾溶液的塑料瓶变瘪程度________加入蒸馏水的塑料瓶。 （5）设计对照实验的核心目的是____________________________。 （6）写出碳酸钾与稀盐酸发生反应的化学方程式：____________________________。 （7）从微观角度分析，该反应能够进行的本质是____________________________。 探究8 稀硝酸与氢氧化钠中和反应的多角度验证探究 【实验情景】 稀硝酸与氢氧化钠溶液混合后无任何明显现象，为验证二者发生中和反应，小组从温度变化、酸碱度变化、反应物检验、产物检验等多个角度设计实验，综合验证反应的发生，同时总结中和反应的通用验证规律。 【查阅资料】 1. 硝酸具有挥发性，常温下挥发速率较慢，不会对本实验造成明显干扰。 2. 稀硝酸能与碳酸盐反应产生气体，反应生成的硝酸钠溶液呈中性，性质稳定。 3. 所有中和反应均为放热反应，混合后溶液温度会出现明显升高。 （1）写出稀硝酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式：____________________________。 （2）测量混合后溶液温度明显升高，该现象可直接证明________。 （3）向反应后溶液中加入碳酸钠固体，无气泡产生，说明溶液中不含________。 （4）用pH试纸测定溶液酸碱度，pH由大于7逐渐变为等于7，证明________。 （5）该中和反应所属的基本反应类型为________。 （6）本实验不能用硝酸银溶液检验反应物是否存在，原因是____________________________。 （7）所有中和反应的共同生成物是________。 探究9 敞口久置石灰水遇二氧化碳无浑浊的探究 【实验情景】 一瓶长期敞口放置的澄清石灰水，将二氧化碳通入该溶液后，全程未出现白色浑浊，溶液始终保持澄清状态，与使用新配制石灰水的实验现象完全不同。小组结合资料分析原因，探究石灰水变质规律并总结保存方法。 【查阅资料】 1. 久置石灰水会持续与空气中的二氧化碳反应发生变质，导致溶质氢氧化钙不断减少、浓度大幅降低。 2. 当氢氧化钙溶液浓度过低时，通入二氧化碳不会产生明显白色沉淀，肉眼无法观察。 3. 若氢氧化钙完全变质，溶液主要成分为水，无法与二氧化碳反应生成沉淀。 （1）写出澄清石灰水在空气中发生变质的化学方程式：____________________________。 （2）通入二氧化碳后无浑浊现象的主要原因是____________________________。 （3）向久置石灰水中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液中不含________。 （4）若要使实验出现明显浑浊现象，应选用________的澄清石灰水进行实验。 （5）为防止石灰水变质，实验室正确的保存方法是________。 （6）检验石灰水是否已经变质，可向其中加入________观察是否产生气泡。 （7）当氢氧化钙完全变质后，溶液中主要的固体成分为________。 探究10 无明显现象化学反应的综合归纳与验证探究 【实验情景】 初中化学中存在大量无明显现象的化学反应，其中最典型的两类为：①盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应；②二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应。小组对两组反应的验证思路进行系统对比、归纳总结，提炼出无现象反应的通用解题模型与答题规律。 【查阅资料】 1. 无明显现象的化学反应，均可通过检验反应物是否消耗、检验生成物是否存在、利用间接物理现象三类思路进行验证。 2. 中和反应多利用温度变化、酸碱指示剂进行验证；有气体参与的反应常利用压强变化结合对照实验验证。 3. 凡是有气体参与的无现象反应，必须设置空白对照实验排除气体溶解的干扰。 （1）上述两组无明显现象反应共同的核心验证思路是____________________________。 （2）验证盐酸与氢氧化钠的中和反应时，不能采用压强变化法，其主要原因是____________________________。 （3）验证二氧化碳与氢氧化钠反应时必须设计对照实验，其根本目的是____________________________。 （4）写出上述两组反应中任意一个反应的化学方程式：____________________________。 （5）从化学本质角度判断无明显现象反应是否发生的唯一依据是____________________________。 （6）针对有气体参与的无现象化学反应，中考最常考的验证方法是________。 （7）所有无明显现象的化学反应，从微观上看都发生了________的重新组合。   参考答案 探究1 （1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O （2）不变色 （3）明显升高 （4）氢离子（或稀盐酸） （5）氢氧根离子（或氢氧化钠） （6）无色酚酞溶液 （7）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 探究2 （1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O （2）不能 （3）产生大量气泡 （4）CaCO₃ （5）等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液 （6）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl （7）反应过程无沉淀、无气体、无颜色变化 探究3 （1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O （2）氯化钠和盐酸 （3）氢氧化钠（或氢氧根离子） （4）盐酸（或氢离子） （5）溶液不变色 （6）锌粒（合理即可） （7）氯化钠和盐酸 探究4 （1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O （2）不能 （3）碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红 （4）碳酸钠 （5）氢氧化钠 （6）除去碳酸钠，排除其对氢氧化钠检验的干扰 （7）未变质 探究5 （1）H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O （2）恰好完全发生中和反应 （3）稀硫酸（或氢离子） （4）氢氧化钾（或氢氧根离子） （5）复分解反应 （6）溶液中自由移动的离子数目减少 （7）温度 探究6 （1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钙发生反应 （3）饱和碳酸氢钠 （4）2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O （5）澄清石灰水变浑浊 （6）氢氧化钠溶液会同时吸收二氧化碳气体 （7）稀盐酸 探究7 （1）CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O （2）碳酸钾 （3）CaCO₃ （4）大于 （5）排除二氧化碳溶于水对实验造成的干扰 （6）K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑ （7）二氧化碳分子与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水分子 探究8 （1）HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O （2）中和反应已经发生 （3）硝酸（或氢离子） （4）酸碱之间发生了中和反应 （5）复分解反应 （6）反应生成硝酸钠，无法检验是否反应 （7）盐和水 探究9 （1）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （2）石灰水已经变质，氢氧化钙浓度过低 （3）氢氧化钙 （4）新配制 （5）密封保存 （6）稀盐酸 （7）碳酸钙 探究10 （1）检验反应物是否消耗、检验是否有新物质生成 （2）反应没有气体参与，装置内压强无明显变化 （3）排除二氧化碳溶于水带来的实验干扰 （4）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可） （5）有新物质生成（或反应物被消耗） （6）对照实验法 （7）离子 1 学科网（北京）股份有限公司 $