广西来宾市2025-2026学年下学期高一年级四月阶段性检测 化学试题

高一年级四月阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．有色玻璃 C．光导纤维 D．不锈钢工具 2．火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．为共价化合物 B．该反应中氧化剂只有1种 C．的结构式为 D．的空间结构为形 3．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A．过渡元素 B．左下方区域的主族金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量 能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 6．下列物质的转化中不能一步完成的是 A． B． C． D． 7．某实验小组设计粗盐（含杂质离子、、）提纯实验。下列关于该实验的说法正确的是 A．可选用溶液除去 B．除杂时，引入的其他离子均为阳离子 C．提纯过程中除去杂质离子的顺序依次为、、 D．为达到实验目的，加入的试剂中包含了溶液和稀盐酸 8．将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B．从图中可得出氧化性： C．过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D．转化过程中每处理，消耗 9．下列操作正确且能达到实验目的的是 A．除去中的 B．检验某溶液中是否含有钾元素 C．探究的热稳定性 D．比较、、的非金属性强弱 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和中含有的氢原子数均为 B．常温常压下，22.4 L 中含有的分子数为 C．溶液中，含的数目为 D．铁粉与足量氯气反应，转移的电子数为 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.186 0.160 0.110 0.074 主要化合价 +1 +2 +5、-3 -2 A．的单质难溶于水 B．离子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．的单质能与碱溶液反应 12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向铁片上滴加溶液： B．向中滴加溶液： C．将一小块金属钾加入足量的稀硫酸中： D．向中滴加足量氨水： 13．同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含原子数目之比为2：1，则甲、乙两个容器的体积比是 A．2:5 B．3:8 C．5:2 D．8:3 14．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入足量溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中 B 除去中的少量 将气体依次通过盛有纯碱溶液、浓硫酸的集气瓶 C 鉴别和 将湿润的淀粉-KI试纸分别插入装有这两种气体的集气瓶中，观察试纸颜色变化 D 检验某样品是否被氧化 取少量该样品置于试管中，滴入稀硝酸酸化的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分（1~18号元素）如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中为氢元素。 请回答下列问题： （1）Y的简单离子结构示意图为_____；X的最低价氢化物的化学式为_____。 （2）Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为_____。 （3）Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含化学键的类型为_____，用电子式表示的形成过程：_____。 ②写出与反应的化学方程式：_____。 （4）将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质表面出现气泡。 ①溶液J呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性；开始无明显实验现象的原因是_____。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为_____。 16．（14分）硫、氮的不同价态与物质类别的对应关系如图。 回答下列问题： （1）结合二维图可知：、的化学式分别为_____、_____。 （2）工业尾气中大量排放的、，及它们在大气中发生反应后的生成物，溶于雨水后会形成酸雨。化学上酸雨的pH_____（填“>”“<”或“=”）5.6，结合二维图中硫、氮化合物的性质，列举酸雨对生态环境的危害：_____（写出一条即可）。 （3）工业上可用浓氨水检测输送的管道是否发生泄漏，该检漏反应的化学方程式为_____；若观察到_____，则说明发生了泄漏。 （4）化合物j一般盛放在_____（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。某同学设计实验用Cu与j的浓溶液反应，反应后溶液呈绿色，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，试推测Cu与j的浓溶液反应后溶液呈绿色的可能原因：_____（已知：黄色和蓝色混合后呈绿色）。 17．（15分）某化学兴趣小组为研究铜与浓硫酸反应的产物硫酸铜和二氧化硫的部分性质，设计了如图所示装置。请回答下列问题： （1）实验开始后，装置甲的试管中Cu与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________。 （2）一段时间后，乙试管中的品红溶液褪色，体现了的_____性；丙试管中酸性溶液褪色，褪色原理是_____________________________________________________________（填离子方程式）。 （3）丙试管中，浸有NaOH溶液的湿棉花的作用为________________________。 （4）若将品红溶液换为溶液，发生反应的化学方程式为____________________，体现了的_____性。 （5）由于浓硫酸具有吸水性，装置甲的试管中未看到预期的蓝色，请设计实验证明反应后装置甲的试管中存在：____________________________________________。 （6）若将含的浓硫酸与足量铜片共热，产生的总是小于理论值，原因是______________。 18．（15分）从覆铜板腐蚀废液（含、和）中回收并制备的流程如图所示。 已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为。 请回答下列问题： （1）“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有_______________________________。 （2）通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测、、的氧化性由弱至强的顺序是_____________。 （3）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：_____________________________。 （4）实验室模拟“煅烧”操作，应放在_____（填仪器名称）中加热。 （5）化合物为_____（写化学式）；“酸浸”步骤中，每溶解80 kg化合物，理论上需要消耗稀硝酸（溶质质量分数为18.9%）的体积为_____L（计算结果保留四位有效数字）。 （6）某同学就制备的流程提出如图所示的方案。 ①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式：_________________________。 ②此方案的优点是流程简单，缺点是_____________________________（任写一点）。 学科网（北京）股份有限公司 $