广西来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

2025年春季高一3月质量检测卷 3,化学与生产，生话息息相关，下列说法错误的是 化 学 ASO可用作食品抗氧化剂 出液氢和液氨都可用作制冷闲 C光导纤维的主要成分是单质硅 本试卷满分100分，考试用时5分钟。 注意事项： D.石里和C。互为同索异形体 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在容题卡上 七，一定条件下，)(g》转化为O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 2.回答选择题时，志出每小题答案后，用船笔把答盟卡上对应题目的答案标号涂 A(g)转化为)，(g》是败热反应 黑。如需改动，用橡皮干净后，再选涂其他答案标号。国答非选择题时，将答案写在 我0(g比O,(g)更稳定 答愿卡上，写在本试卷上无效。 C常常压下，0(g)和0，(g)的密度之比为3·2 议者 3,考试站束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主婴考试内容，人数板必修篇二历算五章，第六章。 D.O,(g)转化为O,(g)时，反应物化学健断裂时吸收的能量大于生成物化学健形成时释故的 盟 5,可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na2327S32 能量 C135.5Fe56a64h137 5,一定祖度下，某密闭容器内进行可逆反应：Cg)+HOKg)一C0(g)十H(g),下列措摧 将 能加快该反应反应速率的是《仅改变其中一个条件) 一，选择通：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 A降低温度 B扩大容器体积 合题目要求的： C降纸CO的依度 D加人高效雁化刻 工随若科技发展，一系列新型无机事金属材料相燃问世，下列物品没有使用新型无机手金属树 龙，下列离子组在强酸生溶液中能大量共存的是 长 料的是 A.Nm,K,S.NU万 BAI.K.SO.CI A碳化建刺绕轴莱 且超孕南我 C右墨烯材质的园轻海峰 D育户上的装璃 C.Mg,Ba,NO.SO D.K.Na".S.O.Cl 7,下列有关化学用语表示正确的是 A用电子式表示K@的形成过程：K十口：一+K:: A中子登为28的Ca原子符号：C CCO,的结构式：O-OC 2,白然界中氯的循环如图所示，下列说法正确的是 D花硝的化学式：S0 大气中的风 &,下列美于图示装置的叙述错误的是 A.铜表面有气泡产生 B外电路中的电子由锌经导线向刚移动 C.锌为正极，发生的电极反应为乙n一2c一Zm” 物请体 +壤中的 D.稀硫酸中的H计向铜所在的区城移动 生物 设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A①中N:和O:在放电的条件下坐成了NO A.】moN:与足量的H充分反应，生成NH的分子数为2Na B,①②③都是氢的州定 B等物陵的量的H,S和HC,所含有的质子数均为18N, C②为工业合或氨过程，此过程中N发生了氧化反应 C标准状况下，2.24LSO,的电子数为4N D③中NO,中的氨元素被氧化 D56gFe与是量的S在加热时充分反应，生成1mcl下eS 【客一化学第1支（共8汽1】 【高一化的第2页（共后页1】 10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入Na2S溶液中：Cl2+S2-一2CI-+S↓ B.少量SO2通人澄清石灰水中：SO2+2OH一SO号+H2O C.向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S:5S2-+8MnO,+24H+一5SO}+8Mn2++ 12H2O D.向AICL,溶液中滴入足量氨水：AI3++4NH3·H2O一[AI(OH),]+4NH 11.同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与浓硫酸的反应，下列说法错误的是 铜丝 浸有NaOH溶 液的棉团 浓硫酸 紫色 品红 一石蕊 HS水 溶液臣 溶液 溶液 A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B.品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2的酸性氧化物通性和漂白性 D.HzS水溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 用干燥的NH和滴有少量无色 滴有少量无色酚酞的水溶 NH极易溶于水，氨水呈酸性 酚酞的水溶液进行喷泉实验 液被吸入烧瓶中后变红 B 向Al2O,中加入足量试剂X Al2O3完全溶解 试剂X一定是NaOH溶液 滴人少量KSCN溶液后无 向某溶液中滴人少量KSCN溶 明显现象，再滴加足量氯水 原溶液中一定有Fe+ 液后再滴加少量氯水 后溶液变红 向盛有某溶液的试管中滴入浓 湿润的蓝色石蕊试纸无明 D NaOH溶液并加热，再将湿润的 原溶液中一定没有NH时 显变化 蓝色石蕊试纸放在试管口 13.在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)一N2O,(g),已知N2O,是无色气体。下 列选项中表明反应已达化学平衡状态的是 ①混合气体的总质量不再变化②混合气体的压强不再变化③NO2的质量分数不再变 化④混合气体中氮元素的质量分数不再变化⑤混合气体的颜色不再变化⑥相同时间 内，生成2 mol NO2,同时消耗1molN2O A.②③⑤ B.②③⑥ C.①③⑤ D.①②⑥ 【高一化学第3页（共6页）】 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g),发生反应2X(g)+Y(g)= 2Z(g),X的物质的量随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 X的物质的量/mol 0.2 0.1 0.08 0.068 0.06 0.06 0.06 下列说法错误的是 A.该反应达到化学平衡状态时，c(Z)=0.07mol·L B.1~5s内，v(Y)=5×10-3mol·L-1·s C.若使用合适的催化剂，可使X的物质的量提前变为0.06mol D.4~6s内，密闭容器内仍存在化学键的断裂和形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，二者可形 成一种俗称金刚砂的化合物；Y的核电荷数是Z的一半；R原子的M层电子数是K层电子 数的3倍。请回答下列问题： (1)Y在元素周期表的位置是 ,写出Y的最简单氢化物的电子式： (2)工业制备高纯度Z的单质的第一步是用焦炭还原石英砂，写出第一步发生反应的化学方 程式： (3)在加热的条件下，R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与X的单质发生反应，写出 该反应的化学方程式： (4)同学们设计如图所示实验装置，探究X、Z、R的非金属性强弱。 ①根据所学知识，判断X、Z、R的非金属性由强至弱的 试剂1 顺序： (用元素符号表示)。 ②下列有关试剂1、试剂2、试剂3的选择正确的是 (填标号)。 A.稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液 试剂2 试剂3 B.稀硫酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液 C.稀硝酸、亚硫酸钠溶液、碳酸钠溶液 ③选用正确的试剂开始实验后，烧杯中可观察到的实验现象是 16.(15分)化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，科学技术的进步加速了电池技术 的发展。请回答下列问题： (1)汽车的电源常用铅酸蓄电池，放电时电池发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO, 2PbSO,+2H2O. ①该电池的负极材料为 (填“Pb”或“PbO2”),写出该电池负极上发生的电极反 应： 【高一化学第4页（共6页）】 ②电泡工作时，H不断向电袍的 《填”正"或”负”)极移动。 ②实检中产生的红棕色气体可以按NsOH溶液吸收，生成NaNO,和NNO,写出该反 ③外电路中每通过2Na个电子时，生成PS0,的物质的量是 m0成. 应的化学方程式： (2)微生物以盐电池既可以处理酸性度水中的CH,COH和核盐，同时又能实现海术的阀 (4)丙同学使用铁丝和法市酸在盆温下进行实验，铁丝与依确酸接触一段时间后，一直没有 化，工作像理如图所示， 观寒到明显的实验残象，请解释出现这种情况的原因： 用电客 1区(15分)Na:SO是一种常见的照相是影剂，工业上常用废城渣（主要成分为NCU,还含有 水 少量CC0和S02)和S902来制备S0,部分工艺流程如图所示， 电极 空气 NCH席灌 X离子交换刺 丫离子交换灵 00应器1 +NH0容液反也2 一第列作，S0提排 已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交挨膜只允许阴离子通过， ①X,Y分别为 ,(填“阳”或"阴”》 华过溶网 气体x ②电极b上发生了 (填“氧化”或“还原")反应，写出电极b上发生的电极反成 请回答下列问题： 团工作一段时间后，当，0gCH,COH完全反檀生成C时，理论上能将 1)黄铁矿选人沸挎炉之前粉碎的目的是 :从沸第炉中得到 N出转化为N 的炉素可用于制备红色领料，护清的主要成分为 (写化学式)。 1?.(14分)同学们利用如图所示的装置探究浓雨酸，稀角酸分别与翻反座的实验。 (2)反应器1中生成的气体X为（写化学式）. 一钢 (3)写出反应器2中发生反应的离子方程式， (4)某同学在冲洗较片时需要约90mL1ml·L的，SO,溶藏，那么他在配制 N:S以)溶液时，需要称取Na,SO固体的质量为 R,需要使用的玻璃仪器有玻 璃棒、胶头浅管、量简、 (填仅整名称)， 一 已知：硝酸铜溶液呈蓝色，NO的篚和溶液是餐色。 (5》,S),容易被空气中的O,氧化导政变质，工作人员现对某盘次NS0样品的纯度 进行检测，实验操作如下， 清刺答下列问题 (1)仪器n的名称是 :实验室保存硝酸通常盛数在察色试剂湛中，请用化学方 步骤一：称取心S0样品m1黑，置于烧杯中，加人适量蒸擅水使样品完全济解 步豫二：向烧杯中滴人过量稀盐酸，充分反应后再如人过量C生溶液，过辣后得到白色 程式说明原因： 沉淀 (2)甲同学使用稀硝酸进行实验，并记豪实验现象。 步骤三，白色沉淀经洗漆，干燥后，称得其爱量为m2g。 ①补全该实羧的现象：铜丝逐渐变细， ①步漫二中的稀盐酸（填“能”或不能"）换成稀硝酸，请解释原因： ②铜与稀销酸反应的离子方程式为 (用离子方程式表示》， 《3)乙同学使用浓硝酸透行实验，观察到反应群烈.铜线逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色 ②都略样品中的其他微量杂质，该批次样品中NSO的质量分数为 %(用含 气体 m1,:的代数式表示) ①乙问学推测反应后溶液望绿色的蒙因是O在溶液中达到饱和，请设计实靴验证他 的推测是否正确： 【燕一化学第5其共5到门 【高一化举第s面（其6面】 2025年春季高一3月质量检测卷 化学参考答案 1.D2.A3.C4.B5.D6.B7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.A14.B H 15.(1)第二周期第VA族(2分)：H:N:H(2分) (2)S10,+2C商温si+2C0+(2分) (3)C+2H,S0,(浓)△C0,4+2S02↑+2H,0(2分) (4)①SC>Si(2分) ②B(2分) ③产生白色胶状沉淀或溶液变成白色浑浊状态(2分) 16.(1)①Pb(1分)：Pb-2e+SO=PbSO(2分) ②正(2分) ③2(2分) (2)①阴(1分)：阳(1分) ②还原(2分)：2NO2十6e+8H+-N2↑+4H2O(2分) ③4.8(2分) 17.(1)具支试管(2分)：4HNO,光题4NO,+0,+2H,0(2分) (2)①产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色(1分)，溶液变蓝(1分)（共2分） ②3Cu+8H+2NO5-3Cu2++2NO↑+4HO(2分) (3)①取少量该绿色溶液置于试管中，向其中加入适量蒸馏水，若溶液变为蓝色，则推测正确 (或其他合理答案，2分) ②2NO2+2 NaOH-NaNO2+NaNO3+HO(2分) (4)常温下铁丝表面被浓硝酸氧化，生成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了浓硝酸与铁丝 进一步反应（或其他合理答案，2分） 18.(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率(2分)：FeO3(1分) (2)C02(1分) (3)HSO5+OH-S0号+H2O(2分) (4)126(2分)：1000mL.容量瓶和烧杯（答出1点得1分，2分） (5)①不能(1分)：3SO片+2H+2NO3—3SO+2NO◆+HO(2分) @1-2)×102分 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】