必背3 重点化学方程式及实验现象-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（通用版）

必背三重点化学方程式及实验现象 一、常见气体的制取 1.高锰酸钾制取氧气 2KMn0,△K2MnO,+MnO2+O,个 2.氯酸钾和二氧化锰制取氧气 (分解反应) 2KCIO3- Mm0.2KC1+30,↑ 3.★过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气 MnO 2H2O22H20十O2个 4.★碳酸钙（石灰石或大理石的主要成分）和稀盐酸反应制取二氧化碳 (复分解反应) CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 5.锌粒与稀硫酸反应制取氢气（置换反应） Zn+H2SO4—ZnSO+H2个 二、有氧气参加的反应 1.金属单质与氧气反应 (1)铁丝在氧气中燃烧：3Fe十20，点燃Fe,0, 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 (2)镁条在氧气中燃烧：2Mg十O,点燃2Mg0 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 (3)铜在氧气中加热：2Cu十0，△2Cu0 现象：红色物质变黑 (4)铝在常温下与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因） 4A1+3O2—2Al2O (5)铝在氧气中燃烧：4A1+30,点燃2A1,0, 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ·6· 2.非金属单质与氧气反应（化合反应） (1)碳在氧气中充分燃烧：C+0,点槛C0 (2)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO (3)红（白）磷在氧气中燃烧：4P+50, 点燃 2P2O万 现象：产生大量白烟，放出热量 (④硫在氧气中燃烧：S+0,点槛s0 现象：产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 (5)氢气（纯净）燃烧：2H,十0，点燃2H,0 现象：安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，干冷的烧杯内壁出现水雾 3.化合物与氧气反应 (1)一氧化碳在氧气中完全燃烧：2CO+O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)甲烷（天然气、沼气的主要成分）在氧气中完全燃烧 CH,十20，点C0,十2H,0 现象：产生蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠，产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 (3)乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧：C2HOH十3O2 =2C02 +3H2O 三、有二氧化碳参加的反应 1.二氧化碳和氢氧化钙反应，用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉 刷墙壁，干燥后墙面变硬/二氧化碳与石灰乳反应得到碳酸钙 Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O 2.二氧化碳和氢氧化钠反应（氢氧化钠变质的原因） 2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2 O 3.二氧化碳和碳在高温条件下反应：C+CO2 温2C0 4.二氧化碳与水反应：CO2十H2O一H2CO 四、有水参加的反应 1.电解水：2H,0通电2H,◆+0，* 2.氧化钙（生石灰的主要成分）与水反应：CaO+H2O—Ca(OH)2 五、有金属单质参加的反应 1.金属与酸的反应 (1)锌与稀盐酸反应：Zn十2HCl一ZnCl2十H2个 (2)镁与稀盐酸反应：Mg十2HC1一MgCl2十H2个 (3)铁与稀盐酸/稀硫酸反应：Fe+2HC1—FeCl2十H2个 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 现象：产生气泡，溶液变为浅绿色 (4)铝与稀盐酸反应：2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2个 2.金属与盐溶液的反应 (I)★铁与硫酸铜/氯化铜溶液反应：Fe+CuSO4—Cu+FeSO Fe+CuCl2-FeCl2+Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)★铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+CuCu(NO)2+2Ag 现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (3)镁与硫酸铜溶液反应：Mg十CuSO4一MgSO4十Cu (4)铝与硫酸铜溶液反应：2A1+3CuSO4一3Cu+Al2(SO4)3 【特别提醒】铁与盐溶液发生置换反应时，同与稀盐酸、稀硫酸反应一 样，生成物中的铁元素显十2价。 六、有金属氧化物参加的反应 1.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3十6HC1-2FeCl3十3H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 2.氧化铜与稀硫酸反应：CuO十H2SO4一CuSO4十H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 高温 3.一氧化碳还原氧化铁：3CO十Fe2O32Fe+3CO2 现象：红色粉末变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ·8· 高温 4.木炭还原氧化铁：3C十2Fe,O3高温4Fe十3C0,个 5.一氧化碳/木炭还原氧化铜：C0十CuO△Cu十CO, C+2Cu0高温2Cu十C0,◆ 现象：黑色粉末变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 6.氢气还原氧化铜：H2十CuO△Cu十H,0 现象：黑色粉末变成红色，试管口有液滴出现 七、酸、碱、盐之间的反应（复分解反应） 1.酸与碱反应（中和反应） (1)氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl一NaCl+H2O (2)氢氧化钙（熟石灰）与稀硫酸反应（改良酸性土壤） Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O (3)氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)3十3HCl=AICL3+3H2O (4)氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba(OH)2+H2SO=BaSO,+2H2O 2.酸与盐反应 (1)★碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 (2)碳酸钠与稀硫酸反应 产生气泡 Naz CO3+H2 SO,=Na2 SO+H2O+CO2 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl—NaCI+H2O+CO2↑ (4)稀盐酸与硝酸银溶液反应 HCI+AgNOs=HNO+AgCl 产生白色沉淀 (5)★稀硫酸与氯化钡溶液反应 H,SO+BaCl2-2HCI++BaSO ·9… 3.碱与盐反应 (1)氢氧化钡与硫酸钠反应 Ba(OH)2+Na2 SO,=2NaOH+BaSO (2)女氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2+Naz CO=2NaOH+CaCO3 产生白色沉淀 (3)氢氧化钡与碳酸钠反应 Ba(OH)2+Naz CO;-2NaOH+BaCOs v (4)氢氧化钠与氯化镁反应 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 (5)氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuSO4-Na2SO,+Cu(OH)2Y→产生蓝色沉淀 4.盐与盐反应 (1)★碳酸钠与氯化钙反应 Naz CO+CaCl2 -2NaCl+CaCOs (2)碳酸钠与氯化钡反应 BaCl2+Na2 COs-2NaCl+BaCOs 产生白色沉淀 (3)硫酸钠与氯化钡反应 Na2 SO+BaCl2 -2NaCl+BaSO (4)★硝酸银与氯化钠反应 AgNO+NaCl -NaNO+AgCl 八、重要的分解反应 1.水的电解：2H,0通电2H。◆+0，◆ 高温 2.★煅烧石灰石：CaCO3同mCaO十CO2A 3.碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO,△Na2CO十H,O十CO2个 4.电解氯化镁：MgCl,通电Mg十C,◆ 5.碳酸氢铵受热分解：NH,HCO,△H,O十CO,个+NH, 通电 6.氧化铝通电分解：2A12O3通电4A1+3O2个 7.氧化汞受热分解：2Hg0△2Hg十0，个 ·10·