必背1 物质的组成与结构-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（通用版）

必背一物质的组成与结构 一、常见元素及元素符号 1.前20号元素必记(5个一起背，更方便记忆) 氢氦锂铍硼 碳氮氧 氟氖 HHeLBeB 钠镁铝 硅磷 硫氯氩钾钙 Na MgAlSiP 2.其他常见元素 锰铁 铜 锌银 钡 汞铅 铂 金锡 Mn Fe CuZnAg Ba Hg Pb Pt Au Sn 【特别提醒】书写元素符号时，由一个字母表示的要大写（如磷元素：P); 由两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，书写时注意“前 大后小”（如镁元素：Mg)。 二、常见元素的化合价及离子符号 化合价 +1价 +2价 +3价 一1价 一2价 且 2 Na Ca Mg 化合价的表示 A c 6 农 Ag 品B品 H Na+ Ca2+ Mg2+ 离子符号的表示 A13+ C1- 02 K- Ag Zn2 Ba2+ 常见的原子团 NH OH NO CO SO 三、构成物质的微粒 1.原子、分子、离子 (1)原子的构成 质子：每个质子带1个单位的正电荷 原子核（带正电） 原子 中子：不带电 核外电子：每个电子带1个单位的负电荷 原子中的数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 (2)原子、分子、离子的比较 微粒 分子 原子 离子 保持由分子构成的 带电的原子或原 定义 物质的化学性质的 化学变化中的最小粒子 子团 最小粒子 化学变化中可以 原子团在某些化学 是否再分 化学变化中不能再分 再分 变化中可以再分 阳离子带正电，阴 电性 不显电性 不显电性 离子带负电 ①质量、体积都很小；②都在不断地运动，温度越高，运动越快； 特征 ③微粒间都有间隔；④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化 学性质不同 2.用微粒的性质解释常见的现象 (1)分子、原子的质量和体积都很小。 如一个水分子的质量为3×10-26kg;一滴水中大约有1.67×1021个 水分子。 (2)分子、原子间有间隔，温度越高，间隔越大。 如氧气可以压缩到钢瓶中；热胀冷缩现象。 (3)分子、原子总是在不断地运动，且温度越高，运动速率越快。 如：①闻到花香；酒香不怕巷子深；氨水、浓盐酸挥发；②湿衣服在阳 光下晾干得比较快。 (4)同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。 如：水与冰的化学性质相同；可燃冰和干冰的化学性质不同。 四、微粒结构示意图 1.原子结构示意图（以钠原子为例） 表示电子层以及各电子层上的电子数 Na+ 28 最外层电子数 表示原子核，数字表示核电荷数 2.最外层电子数与元素化学性质的关系 最外<4→金属原子→易失电子化学性质不稳定(H、He、B除外) 层电>4→非金属原子>易得电子化学性质不稳定 子数=8(He为2)→稀有气体原子→不易得失电子→化学性质稳定 3.微粒种类的判断（比较质子数与核外电子数的多少） (1)核内质子数=核外电子数一原子。 (2)核内质子数>核外电子数→阳离子。 (3)核内质子数<核外电子数一阴离子。 五、元素周期表 1.1869年，俄国化学家门捷列夫最早发现元素周期律，并编制了第一 张元素周期表。 2.原子序数：元素周期表按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编 的号，且原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3.横行（周期）：共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，即7个周期。 同一周期元素原子的核外电子层数相同，一般最外层电子数从左向 右依次递增。 4.纵列（族）：共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族（其中8、9、10三 个纵列共同组成一个族)，共有16个族。同一族的元素的原子具有 相同的最外层电子数（氦除外），因此同一族的元素的化学性质相似。 5.元素周期表一格的信息 原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数 原子序数 元素符号 53 碘 …元素名称 126.9 相对原子质量 根据偏旁可判断元素种类。如偏旁为“钅” (汞除外)，属于金属元素；偏旁为“石” 单位为“1”， “氵”或“气”，属于非金属元素 通常省略不写 ·3·