1.第2组-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（通用版）

第 1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不 符合这一理念的是 A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林 2.下列图标中表示禁止吸烟的是 A B 3.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正 确的是 A.人体缺铁会引起骨质疏松症 B.用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C.油锅着火时，用大量水扑灭 D.合理用药对保障人体健康有重要作用 4.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列 说法不正确的是 () A.比较：金刚石和石墨原子排列方式不同，故两 者的物理性质存在很大差异 B.分类：溶液、洁净的空气、大理石均属于混合物 C.分析：稀有气体化学性质稳定，是因为稀有气体 原子的最外层都有8个电子 D.推理：由分子构成的物质，分子是保持其化学 性质的最小微粒，所以二氧化硫的化学性质由 二氧化硫分子保持 5.科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对 农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤 样品酸碱度时操作不正确的是 ( 土壤 颗粒 纸槽 A.加土壤颗粒 B.加水溶解 玻璃棒 洁净干燥的 洁净干燥 pH试纸 的玻璃片 C.蘸取清液 D.测定pH 6.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建 了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元 素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意 图。下列说法错误的是 二组 42 Mo 钼 95.95 A.钼的原子序数是42 B.钼位于元素周期表第五周期 C.x的值为13 D.钼的中子数为95.95 7.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化 学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 用活性炭等材料制作 活性炭有可燃性 净水器 用柠檬酸和小苏打自 柠檬酸和小苏打能反 制汽水 应生成C0, 用碳纤维复合材料制 碳纤维复合材料密度 作龙舟桨 小、强度高 用铁板和硫酸铜溶液 铁和硫酸铜溶液能发 D 制作金属蚀刻画 生置换反应 8.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲 线如图所示。下列说法正确的是 ↑溶解度/g 甲 50 % 3 20E 10E 0 方2温度/℃ A.甲的溶解度比乙大 B.在t,℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t,℃，析出晶体 质量为20g D.分别将t,℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所 得溶液的溶质质量分数相等 9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确 的是 ( ) A.在室温下配制50g3%的NaCl溶液，需要NaCl 的质量为1.5g B.在空气中灼烧铜片，固体质量增加，说明该反应 不遵守质量守恒定律 C.将C0和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 3 D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量 KzCO3溶液，可将NaCl溶液提纯 10.某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的 是 0氢原子 8+0→●母+9P ⑧氮原子 甲 乙 今 丁·氧原子 A.反应前后分子总数不变 B.甲、乙物质反应的质量比为17：40 C.甲分子中氨、氢原子个数比为3：1 D.各元素的化合价在反应前后均没有变化 11.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现 碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如 图。下列说法正确的是 甲醛 淀粉←…葡萄糖…一HCH0 H202 反应Ⅱ 反应I C02、 H CHOH 02 H20 A.C02和H2生成甲醇(CH,OH)的反应是化合 反应 B.反应Ⅱ的化学方程式为2CH,OH+02 一定条件2HCH0+2H,0 C.为使反应持续发生，反应I需要不断补充 H,02以提供氧气 D.人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发 生了改变 12.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要 环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 将带火星的木条伸入盛有 A 鉴别0，和空气 气体的试管中，观察现象 分离KCl和MnO2 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸 B 的混合物 发结晶 验证Cu、Al的金 将洁净的铝丝浸入CuS0。 属活动性 溶液中，观察现象 测定西瓜汁的酸 将pH试纸浸入西瓜汁中， 0 碱度 再与标准比色卡比较 13.兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠 片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用溶质质量分数 约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条 件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别 取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐 酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正 确的是 pH 6 碳酸氢钠片 最佳药效 氢氧化铝片 pH范围 2 0 500150025003500450055006500 时间/s A.药效较快的是碳酸氢钠片 B.药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D.两种试剂服用时发生的都是中和反应 14.实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明 为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取 9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶 质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的 质量与气体质量关系如图所示，下列说法不正确 的是 () 气体质量g 0100y 稀盐酸的质量/g A.由图可知，该氢氧化钠固体已变质 B.y的值为150 C.x的值为2.2 D.不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质 15.用如图装置研究FeC,04·2H20受热分解的产 物。下列说法不正确的是 FeC204·2H20 澄清 硫酸铜 灰水 ③ A.装置②用于检验分解产物中是否有H,0 B.装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有 CO C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中 有C0, D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体为F0 和少量Fe,含有Fe的原因可能是分解过程中 发生了C0还原Fe0的反应的吸收质量增大，导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的 程度(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO,溶 液，紫红色褪去（或变浅） 21.(20分)(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)低 (3)置换反应(4)防止H,02发生分解H,02+H,S04+ 2FeS04=fe(S04)3+2H20 (5)防止硫酸亚铁转化为沉淀(6)107：76(7)变大 (8)①92.8②27：29 中考模拟卷二 1.D2.B3.A4.B5.A6.B7.D8.D9.D10.C 11.D12.D13.A14.B15.C 16.(7分)(1)金属(2)Hg+s研磨Hs石亨脂 (3)升华(4)鼓入充足的氧气（合理即可） 17.(8分)(1)氧气（或02）(2)太阳能强度大（合理即可） (3)3Si+2N,高温si,N,(4)2Mg+TCL,高温Ti+2M, 18.(9分)(1)16.4 (2)解：根据表格分析可知，100g稀硫酸能与11.2g铁恰 好完全反应。设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H,SOa=FeSO,+H,↑ 56 98 11.2gx 56_11.2gx=19.6g 98x 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6x100%=19.6%。 100g (3)这批生铁中含碳量为：58×100%=3%，含碳量在29% 50g 6.69%之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%：(3)这批生 铁合格。 MnO, 19.(10分)(1)①集气瓶②2H,0, 2H,0+0,↑ 3BD (2)D NaOH+HCI=NaCl+H,O 20.(11分)(1)适当升高温度（合理即可）(2)Fe3+、H (3)过滤(4)①复分解反应②避免生成Fe(0H), ③Na,S0,(5)①C02②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解 量，有利于晶体析出③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 21.(20分)(1)氧气、水（或0，、H,0)(2)空气中的氧气溶解 到水中(3)将植物油加满试管，并塞紧胶塞(4)活性炭 和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显（合理 即可)(5)Fe+2HCl=FeCl,+H2↑(6)滴入稀盐酸， 并用玻璃棒搅拌产生气泡，溶液变为浅绿色过滤 (7)样品中有能与稀盐酸反应的杂质（合理即可）(8)在 电池部位贴暖贴（合理即可） 选填题满分练 1.单项选择满分练 第一组 1.D2.A3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.A 11.B12.D13.C14.D15.D 第二组 1.A2.C3.D4.C5.A6.D7.A8.D9.A10.B 11.C12.D13.D14.B15.C 第三组 1.D2.D3.D4.A5.C6.C7.A8.B9.D10.D 11.D12.C13.C14.B15.C 第四组 1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.A8.B9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.B 第五组 1.D2.D3.D4.D5.A6.C7.C8.B9.C10.B 11.B12.C13.C14.C15.A 第六组 1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.A9.D10.A 11.A12.C13.D14.B15.D 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.(1)①元素②减性(2)①B②2N0+2C0催化剂N,+ 2C0,③空气污染（或酸雨，合理即可） 17.(1)氧气（或0，）(2)KC1(或氯化钾)(3)合成(4)耐 高温（合理即可）(5)能源（或人的呼吸，合理即可） 第二组 16.(1)元素(2)B(3)米饭(4)贫血(5)B 17.(1)混合物大于合成(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)KN0,(4)化学 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)Cl2 (2)解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O 10073 50.0g×12% 100 7350.0×12% x≈8.3g 答：至少加入碳酸钙的质量为8.3g,才能保证洁厕灵中 HCl完全反应。 (3)不再产生气泡 19.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时粉末状物质进入导管E(3)CaC0,+2HCl 一CaCl,+H,0+C02↑可以控制反应的发生和停止将 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气 体是二氧化碳(4)c 第二组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g。 设该瓶稀盐酸中溶质质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 36.540 x 4g 36.5x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.65×10%=7.3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下(2)CaC0,+2HCl— CaCl2+C02↑+H,0B(3)b(4)氯化氢和水蒸气G F(5)向长颈漏斗中加水