1.第1组-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（通用版）

的吸收质量增大，导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的 程度(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO,溶 液，紫红色褪去（或变浅） 21.(20分)(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)低 (3)置换反应(4)防止H,02发生分解H,02+H,S04+ 2FeS04=fe(S04)3+2H20 (5)防止硫酸亚铁转化为沉淀(6)107：76(7)变大 (8)①92.8②27：29 中考模拟卷二 1.D2.B3.A4.B5.A6.B7.D8.D9.D10.C 11.D12.D13.A14.B15.C 16.(7分)(1)金属(2)Hg+s研磨Hs石亨脂 (3)升华(4)鼓入充足的氧气（合理即可） 17.(8分)(1)氧气（或02）(2)太阳能强度大（合理即可） (3)3Si+2N,高温si,N,(4)2Mg+TCL,高温Ti+2M, 18.(9分)(1)16.4 (2)解：根据表格分析可知，100g稀硫酸能与11.2g铁恰 好完全反应。设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H,SOa=FeSO,+H,↑ 56 98 11.2gx 56_11.2gx=19.6g 98x 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6x100%=19.6%。 100g (3)这批生铁中含碳量为：58×100%=3%，含碳量在29% 50g 6.69%之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%：(3)这批生 铁合格。 MnO, 19.(10分)(1)①集气瓶②2H,0, 2H,0+0,↑ 3BD (2)D NaOH+HCI=NaCl+H,O 20.(11分)(1)适当升高温度（合理即可）(2)Fe3+、H (3)过滤(4)①复分解反应②避免生成Fe(0H), ③Na,S0,(5)①C02②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解 量，有利于晶体析出③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 21.(20分)(1)氧气、水（或0，、H,0)(2)空气中的氧气溶解 到水中(3)将植物油加满试管，并塞紧胶塞(4)活性炭 和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显（合理 即可)(5)Fe+2HCl=FeCl,+H2↑(6)滴入稀盐酸， 并用玻璃棒搅拌产生气泡，溶液变为浅绿色过滤 (7)样品中有能与稀盐酸反应的杂质（合理即可）(8)在 电池部位贴暖贴（合理即可） 选填题满分练 1.单项选择满分练 第一组 1.D2.A3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.A 11.B12.D13.C14.D15.D 第二组 1.A2.C3.D4.C5.A6.D7.A8.D9.A10.B 11.C12.D13.D14.B15.C 第三组 1.D2.D3.D4.A5.C6.C7.A8.B9.D10.D 11.D12.C13.C14.B15.C 第四组 1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.A8.B9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.B 第五组 1.D2.D3.D4.D5.A6.C7.C8.B9.C10.B 11.B12.C13.C14.C15.A 第六组 1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.A9.D10.A 11.A12.C13.D14.B15.D 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.(1)①元素②减性(2)①B②2N0+2C0催化剂N,+ 2C0,③空气污染（或酸雨，合理即可） 17.(1)氧气（或0，）(2)KC1(或氯化钾)(3)合成(4)耐 高温（合理即可）(5)能源（或人的呼吸，合理即可） 第二组 16.(1)元素(2)B(3)米饭(4)贫血(5)B 17.(1)混合物大于合成(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)KN0,(4)化学 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)Cl2 (2)解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O 10073 50.0g×12% 100 7350.0×12% x≈8.3g 答：至少加入碳酸钙的质量为8.3g,才能保证洁厕灵中 HCl完全反应。 (3)不再产生气泡 19.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时粉末状物质进入导管E(3)CaC0,+2HCl 一CaCl,+H,0+C02↑可以控制反应的发生和停止将 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气 体是二氧化碳(4)c 第二组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g。 设该瓶稀盐酸中溶质质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 36.540 x 4g 36.5x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.65×10%=7.3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下(2)CaC0,+2HCl— CaCl2+C02↑+H,0B(3)b(4)氯化氢和水蒸气G F(5)向长颈漏斗中加水1.单项选 第 1.社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符 合“绿色化学”理念的是 A.垃圾分类回收 B.植树造林 C.开发清洁能源 D.加高化工厂烟囱高度 2.下列关于资源、能源、环境问题的叙述，不正确的 是 () A.石油分解后可得到汽油、航空煤油、柴油等一 系列产品 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.矿物资源储量有限，因此废旧金属应回收利用 D.化石燃料都含有碳元素 3.今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水 产品的摄入”。下列说法错误的是 A.酥梨含有的维生素属于无机盐 B.玉米的主要成分淀粉属于糖类 C.鱖鱼富含的蛋白质属于有机物 D.青少年需要合理膳食、均衡营养 4.空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生 存繁衍的物质基础。下列有关空气的说法正确的 是 A.空气是混合物 B.空气由空气分子构成 C.空气中氮气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 5.化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作 正确的是 ( A.倾倒液体 B.滴加液体 C.读取液体体积 D.检查装置的气密性 6.镍具有很好的可塑性 耐腐蚀性和磁性，因此 28 Ni 广泛用于飞机、雷达等 镍 各种军工制造业。如 58.69 图是镍元素的原子结 构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列 说法不正确的是 择满分练 一组 A.镍原子质子数为28 B.n=16 C.镍原子的相对原子质量为58.69 D.镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 7.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 () A.氦气可用于填充气球 B.25%的乙醇溶液作医用酒精 C.石墨可用于制铅笔芯 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症 8.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所 合…”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠 的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度 曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶 水)，分析下列说法中不正确的是 () 溶解度/g 80 KNO 60 40: NaCl 20 0 t 2温度/℃ A.P点表示t,℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B.t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成 180g硝酸钾溶液 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方 法是降温结晶 D.将t℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别升温 至t,℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于 氯化钠溶液的溶质质量分数 9.食品保鲜常常用到干冰。某课外实践小组的同学 们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的 实验探究。下列有关实验现象或分析正确的是 紫色石 干冰 加水 天量白雾 蕊溶液 球 千冰 水七 (T) (Ⅱ) (Ⅲ) (W) A.(I)静置，烧杯内气球会上浮 B.(Ⅱ)加水后烧杯内只发生物理变化 C.(Ⅲ)烧杯内形成白雾的原因是水蒸发 D.(V)滴入紫色石蕊溶液，无明显变化 1 10.氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如 下，下列关于该反应的说法错误的是 8 点燃 ⑨氮原子 8 80 %8 ●氧原子 。氢原子 (反应前) (反应后) ●●甲 乙%丙丁 A.甲与丁的分子个数比为2：1 B.反应后分子总数增加 C.氮元素的化合价升高 D.属于置换反应 11.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列 说法不正确的是 太阳能 H20 太阳能 S02、H0 H(反应 反应 (反应Ⅲ→02 HI HSO A.反应I的化学方程式为L2+S02+2H20一 2HI+H,SO B.理论上每生成2gH2,同时生成32g02 C.反应Ⅲ中生成S0,和02的分子个数比为2：1 D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价 发生改变 12.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略 去)，能达到目的的是 A.探究C02 B.探究不同催化剂 目的 与水反应 的催化效果 1 g MnO2 1g Fe2Oa C02→e 粉末 粉末 方案 紫色石蕊 溶液 5mL3%5mL6% HO2溶液 H,O,溶液 C.验证质量守 D.探究空气中氧气的 目的 恒定律 含量和铁生锈的条件 气球 足量光亮 -铁丝绒 碳酸钙 干燥空气 /粉末 方案 盐酸 空气 电子 光亮 植物油 天平 铁丝 煮沸过的 绒 蒸馏水 13.用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱时，测 量反应放出的热量比测量化学反应速率更具科 学性。取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、 Z片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用 温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如图 所示。下列说法不正确的是 2 温度 数据 传感器 采集器 稀盐酸 电脑 金属片 60 40 镁片 锌片 0 50 100 150时间/s A.金属与酸反应放热 B.金属的活动性：Mg>Fe C.烧瓶中均有气泡放出，溶液最终均为无色 D.Zn与稀盐酸的反应速率适中，适合实验室制 取氢气 14.治疗胃酸过多的某抗酸药成分为CaC0,、 Mg(OH)2,某研究性学习小组利用如图装置对 该抗酸药中的两种成分进行探究实验。取10片 抗酸药称量，质量共为6.2g,然后加入A装置 的烧瓶中，滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质 量增加2.2g。下列说法错误的是 马稀盐酸 氮气 碱石灰 足量氢氧化钡 B C A.当打开分液漏斗活塞后，装置A中发生两个 化学反应 B.实验过程中两次使用氨气的目的不同 C.每片抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量 比为25：6 D.若撒除装置D,Mg(OH)2质量的测量结果可 能会偏大 15.Zn,(OH),(C03).是制备功能材料Zn0的原料，其 化学反应表达式为Zm,(0H),(C0,).△Zn0+ C02↑+H,0(x,y,z为正整数)。在如图热分解装 置中加入54.7g的Zn,(0H),(C03),完全反应 后测得装置A增重5.4g,装置B增重8.8g(加 热前后均通一段时间N2;装置气密性良好，试剂 量足，实验操作正确；碱石灰是Ca0和NaOH的 固体混合物)。下列说法不正确的是 ,.单热分解装置 弹簧夹 浓硫酸强 A.生成的Zn0质量为40.5g B.2x=y+2z C.x:y=5:6 D.若无装置C,则x与z的比值偏大