阶段检测卷6(主题三 物质的变化及其规律、主题四 化学与社会发展、主题五 化学实验)-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

阶段检测卷六 (主题三 物质的变化及其规律、主题四化学与社会发展、 主题五化学实验)》 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C1一35.5Ag一108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·天津)下列变化属于化学变化的是 A.粮食酿醋B.冰雪消融C.沙里淘金 D.酒精挥发 2.(2025·河北)2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。 从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是 ( A.氢能 B.煤 C.石油 D.天然气 3.(2025·广西)坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这 一理念的是 A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林 4.(2025·扬州)汽车尾气净化装置中发生反应：2C0+2X催化剂N,+ 2C02。X的化学式为 A.N20 B.NO C.N20 D.NO, 5.(2025·广东)实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A.实验过程中戴好护目镜 B.用灯帽盖灭酒精灯 C.将废液倒入指定容器内 D.电器着火用水浇灭 6.(2025·广州)中华文明源远流长，汉字居功至伟。如图汉字载体属于 有机合成材料的是 ( 餐饮打箱海报 甲骨文 帛书 字画 海报 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 7.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( 镊子 瓶盖 pH试纸 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 8.(2025·青岛)生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是( A.霉变食物经蒸煮后继续食用 B.室内失火时，立即打开所有门窗通风 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 9.(2025·山东)柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是( A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C.大量摄入油脂有益于人体健康 D.食盐的主要成分NaCl由分子构成 10.(2025·重庆)为达到下列实验目的，有关主要操作、现象或结论的叙 述有错误的是 ( 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 将等量的品红同时 验证分子运动速 品红在热水中扩散得 A 分别加入相同质量 率与温度有关 更快 的热水和冷水中 向两种粉末中分别 鉴别炭粉和氧化铜 溶解的是氧化铜，未 加入稀盐酸 溶解的是炭粉 除去烧碱溶液中 向溶液中加入石灰 溶液变浑浊，滤液澄 的纯碱 水，并过滤 清，证明纯碱已除去 土壤加水溶解，过 D 检测土壤的酸碱性 滤，用pH试纸测定 pH为5，土壤呈酸性 滤液的酸碱度 11.(2025·吉林)运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠 和钾)、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/ 100毫升。如图是某运动饮料包装上的部分信息。有关该运动饮料 的下列说法正确的是 钠含量 5~19毫克/100毫升 配料：水、果葡糖浆、白 钾含量 砂糖、蜂蜜、食品添加剂 10-25毫克/100毫升 (氯化钾、柠檬酸钠等)、 蜂蜜添加量 250毫克/100毫升 食用香精。 A.不含任何营养物质 B.可替代水大量饮用 C.钠含量不符合国家标准 D.每100毫升中含有蜂蜜250毫克 12.(2025·广东)下列实验设计不能达到实验目的的是 铜粉 氧化铜 羊毛 纤维 稀 涤纶 铜丝 反应前 反应后 C A.比较铜和银的金属活动性强弱B.验证质量守恒定律 C.检查装置气密性 D.鉴别羊毛纤维和涤纶 13.(2025·安徽)压电式打火机的工作示意图如 图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电 陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法 按钮 错误的是 弹簧 A.打火机工作时涉及多种能量转化 压电陶瓷 液 B.打火机外壳用的塑料是一种天然高分子 高压导线 态 材料 烷 C.压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D.生活中应避免打火机受到外力撞击 14.(2025·武汉)利用捕集的C0,生产 低碳、零碳燃料，既可缓解能源危及 o H 机，又可助力实现“双碳”目标。我 ●0 国科研人员研制出的新型催化剂， 催化剂 催化剂 可催化C0,转化为甲醇，其转化过 程如图所示。下列说法正确的是 A.“。”与“●”的化学性质相同 B.I中反应前后存在元素化合价的改变 C.Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D.I和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 15.(2025·重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲 图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内 各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（点为丁图图像 上任意点)。下列说法不正确的是 ) 气球 固体质量g 气体分子总数/个 物质质量总和g e d 器 时间/s 甲 乙时间 丙 时间s0 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N,的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)(2025·福建)兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范 宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案 强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体 的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家 用燃料，以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并 张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： (1)确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原 理是 (2)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 (填“上”“中”或 “根”)部喷射。 (3)火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH,完全燃烧的化学方程式为 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是 (任写一条)。 (4)设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是 (填字母)。 C ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是 17.(6分)(2025·陕西)2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索 高效率人工光合作用方面实现了新突破。 (1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水 转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为2C0,+4H,0 光催化剂 光照 2CH0H+3X,则X是 11 (2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为6C0,+6H,0 光照 叶绿体C。H,0。+60,则参加该反应的C0,与H,0的分子数目比为 (填最简整数比)。 (3)常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是 (4)上述反应对环境均能带来的积极影响是 (只写一条)。 18.(10分)(2025·南充)2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制 定了《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的 食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%~ 30%):②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）；③生酮饮食， 适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综 合征人群短期内快速降低体重。部分营养物质完全氧化释放能量及 供能比情况如表所示。 营养物质种类 蛋白质 糖类（按葡萄糖计） 油脂 放出的能量/(kJ/g) 18 16 39 每日供能比 60%~70% 20%-25% 人们对蛋白质的需求 2.0 量因年龄、体重、健康状况 1.8 1.8 的差异而有所不同，根据 1.6 1.49 年龄，从图中查出指数，乘兹14 以体重(kg)可得到一天所架12 1.21 0.99 需蛋白质的质量(g)。 1.0 0.88 蛋白质广泛存在于动 0.8 0.79 物和植物体内。常见的动 0.6 1~34-67~1011~1415~1819岁以上 物性食物中的蛋白质大部 年龄/岁 分是完全蛋白质，其蛋白 不同年龄的人所需蛋白质的指数 质含量在10%~21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的 植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆中蛋白 质含量高达35%~40%，谷类食物中蛋白质含量一般为6%~10%，薯 类中蛋白质含量只有2%~3%。 根据上文，回答下列问题。 (1)蛋白质属于 （填“有机物”或“无机物”)。 (2)人体内，葡萄糖(C6H20。)在酶的催化作用下发生氧化反应的化 学方程式为 (3)某同学今年15岁，体重50kg,则他每日需蛋白质的质量为 go (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.每100g营养素完全氧化放出能量最多的是糖类 B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重 C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确 保安全情况下尝试生酮饮食 D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低 (5)除了合理膳食外，我们还能通过 (填一种生活方 式)来管理与维持健康体重。 12 19.(11分)(2025·贵州)自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具 有重要意义。 (1)用图1装置制取C02和02 D 图1 光照4小时 传感器 34.9℃ 日 pH检测计 a 水草 图2 图3 ①用大理石(CaC0,)和稀盐酸制取C0,的化学方程式为 收集装置是 ,验满的方法是 ②用B作发生装置产生02，反应的化学方程式为 检验氧气的方法是 (2)探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能 是 (用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L,b中含氧 量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是 20.（11分)(2025·大庆)目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转 型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能 研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 氢气 C02含量 C02含量 人低的 绿氢 金氢 高的 NaOH溶液的喷雾 尾气 尾气 灰氢 紫氢 捕捉室 蓝氢) NaHCO 图1 图2 (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排 放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温下生成二 氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式： ,从生成物的角度分析，该 方法造成的环境问题是 (填字母)。 A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合“碳捕集”和封存技术，实现低碳制 氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为 Na,CO,+CO,+H,O=2NaHCO3o “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；“金氢”是 自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释， 氢气能被压缩储存的原因是 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 MgH2,MgH2中氢元素的化合价为 项目三：释氢 H2O 释氢 (6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始 时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反 (MgH2 MgH2 应速率逐渐减小的原因是 Mg(OH2层 图3 项目四：用氢 (7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。 21.(20分)(2025·历下区模拟)酸具有广泛的用途，在生活、生产和科 学研究中有非常多的应用。 (1)盐酸作除锈剂 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 (填化学式)和水蒸气等物 质发生化学反应的结果，用盐酸可以除去钢铁锈蚀后生成的铁锈，请 写出反应的化学方程式： (2)硝酸生产化肥 以硝酸为原料可以生产多种化肥，例如硝酸铵(NH,NO3)、硝酸钾 (KNO3)等，在NH,NO3和KNO3中，属于复合肥的是 (3)下列关于硫酸的说法正确的是 (填字母)。 A.浓硫酸具有挥发性，打开瓶口会有白雾出现 B.浓硫酸有强腐蚀性，皮肤沾到浓硫酸要立即用大量水冲洗，再涂 3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.硫酸和醋酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们都含有氢离子 D.硫酸和盐酸都能与氯化钡溶液生成白色沉淀 (4)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，某化学兴趣小组的同学为测定 该盐酸的溶质质量分数，制定了两种方案： 方案一：向50g盐酸中加人100g碳酸钠溶液，过程中会观察到有 产生，该组同学通过测定反应后溶液的质量计算出该 盐酸的溶质质量分数； 方案二：向50g盐酸中加入硝酸银溶液，加入硝酸银溶液的质量与反 应生成沉淀的质量关系如图所示。 ①B点对应溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 ②当加入硝酸银溶液60g(即图中A点)时，所得溶液的质量为 g(结果精确至0.1g)。 ③计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 ↑沉淀的质量/g 28.7 60 硝酸银溶液的质量g速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他 污染物（合理即可） 19.(11分)(1)①Fe②黄(2)5.0≤pH<8.5(3)b (4)Mg2+Cu、Al 20.(20分)(I)①金的化学性质稳定②Fe,0,+3C0商温2Fe+ 3C02③Fe+CuS0,一FeS0,+CuFe、Cu2+铁和硫酸 铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片 于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在 试管底部残留少量固体物质（合理即可）②原子的排列 方式不同：物质的原子构成种类不同（合理即可）③大于 ④铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可） (3)①强度高（合理即可）②+74A1+30,点燃21,0， 化学能转化为动能 阶段检测卷五 1.A2.A3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.A 11.B12.D13.C14.D15.C 16.(10分)(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续 溶解氯化镁和硫酸镁(6)真空下蒸干：真空状态下，系统 压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小 17.(11分)【探究1】BA漏斗（或玻璃棒）吸附作用（或吸 附水中的色素和异味)【探究2】较多固体出现> 【探究3】分别取①50mL自来水，②100mL自来水， ③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常 温下分别测定导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电 性与浓度有关，与溶液体积无关（合理即可） 18.(12分)(1)挥发性(2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)①稀盐酸②放热N③HCl+NaOH=NaCl+H,0 ④1.6 19.(12分)(1)①B②0 (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC0,↓+2K0H (3)①Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0②Ca(OH),和 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙③纸张上残留的碳酸 钙能消耗酸 20.(20分)(1)①B②AC③C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 (2)①碱②C0片、CI ③解：消耗BaCl2的质量为104g×10%=10.4g。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 BaCl,Na,CO;=BaCO:+2NaCl 208 106 117 10.4gx 208_10.4g208_10.4g 106x 117y x=5.3gy=5.85g 所得溶液中溶质的质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g。 答：所得溶液中溶质的质量为6.55g。 阶段检测卷六 1.A2.A3.A4.B5.D6.D7.B8.D9.B10.C 11.D12.A13.B14.B15.C 16.(7分)(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根 (3)①CH,+20,点槛c0,+2H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻逃离（合理即可） (4)①A②将可然物与氧气（或空气）隔绝 17.(6分)(1)0，(2)1：1(3)碳酸（或H,C0,) (4)减少温室气体（或缓解温室效应，合理即可） 18.(10分)(1)有机物(2)CH,0。+60,爵6C0,+6H,0 (3)44(4)BC(5)适量运动（合理即可） 19.(11分)(1)①CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳 已收集满②2H,0,M022H,0+0,↑将带火星的木条 伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 (2)①C02+H,0=H,C0,②a中的水草进行光合作用 产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气 ③在鱼缸中放置适量的水草（合理即可） 20.(11分)(1)2：1(2)CH,+2H,0高温c0,+4H,B (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2Na0H+C02=Na,C03+H,0(4)分子间存在着间 隔，压强增大，分子间的间隔变小(5)-1(6)生成的氢 氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即可） 21.(20分)(1)02Fe203+6HC1=2FeCl+3H20 (2)KNO,(或硝酸钾)(3)BC(4)气泡①Ag②81.3 ③解：设盐酸中溶质HC1的质量为x。 HCI+AgNO=AgCI+HNO. 36.5 143.5 x 28.7g 36.5 143.528.7g=7.3g 该盐酸的溶质质量分数为7,38×100%=14.6%。 50g 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 中考模拟卷一 1.C2.D3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.D 16.(8分)(1)元素(2)青菜(3)吸附色素和异味(4)b (5)常温下碳的化学性质稳定 (6)Fe+CuSO=FeSO +Cu 17.(7分)(1)导热S0,(2)天然 (3)>(4)搅拌，防止液体飞溅 (5)Ca(OH),+K,CO=CaCO3+2KOH 18.(9分)(1)判断碳酸钠是否完全反应 (2)解：C02的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g, 设参加反应的Na,CO,的质量为x,生成NaCl的质量为y。 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO,1 106 117 44 y 4.4g 106x117y 444.4g444.4g x=10.6gy=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是10.6x100%=9.1%。 10.7g (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 10.7g-10.6g+11.78×100%=11.89%。 106.3g-6.3g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度约是99.1%： (3)所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8% 19.(10分)(1)①B②ACaC03+2HCl=CaCl,+H,0+ C02↑(2)①炸裂②C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (3)①B②84 20.(11分)(1)酸雨(2)B(3)2CaC0,+2S0,+0,= 2CaS0,+2C0,(4)①增大S0,与浆液接触面积，使反应更 充分温度升高，S0,的溶解度减小②随pH升高，浆液 的酸性减弱，CaC0,溶解的质量减少，导致脱硫率下降：S0,