题型3 物质的转化与推断-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

题型三 物质的转化与推断 题型解读 类型1物质的转化 ③C02= Na,CO3 1.一步转化 (1)C+ >CO ④C02=H,C0 (2)C+ ⑤H,0+ + C02 Ca(OH)2 (3)0,± →Fe30a + ⑥NaOH= Na,CO; (4)Ca0 →Ca(0H)2 (5)CaC03 商温，Ca0 ⑦CaCl,= -CaCO: + (6)H,0,H,0 3.常见的三角转化 (7)CuS04 →Cu 八 H202 HCI (8)Ca(OH)2 →CaC0, ()之C02022()H2() (9)NaOH± ①碳三角 ②氧三角 ③氢三角 =→NaCl CaCO; CuSO CO (10)Na,C0,+ →NaCl Ca0→()Cu←( (11)Ca(0H)2 →NaOH ④钙三角 ⑤铜三角 × (12)H,S04 →HCl 类型2物质的推断 十 (13)Fe203 →Fe 题眼1物质的颜色 2.双向转化 (1)单质一化合物 黑色 炭粉 Fe,O4、铁粉 固体 ①H2= H,0 红色 (红色)、 (红棕色) 通电 + 蓝色 含 的溶液 ②02 H20 通电 溶液 浅绿色 含 的溶液 ③02= 光合作用 C02 黄色 含 的溶液 + ④Cu= -CuO 蓝色 ⑤Fe= -FeSO, 红褐色 (2)化合物一化合物 沉淀 碱 Mg(OH)2、A1(OH); + ①C0 C02 白色 难溶于酸： + 盐 ②C02+ 能溶于酸： (或高温) -CaCO; 224 题眼2物质的俗称和主要成分 (5)用于制造肥皂、除去油污的物质： (1)物质的俗称 (6)用于焙制糕点、发酵粉的主要成分之一的物 俗称 化学名称 化学式 质： ①干冰 固态二氧化碳 (7)用于生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原 料： ②苛性钠、火碱、烧碱 (8)常用的调味品、配制生理盐水的物质： ③熟石灰、消石灰 (9)可用作建筑材料的盐是 ,碱是 ④纯碱、苏打 ⑤小苏打 (10)配制农药波尔多液的物质： ⑥生石灰 (11)可用作干燥剂的物质： (2)主要成分 0 主要成分 主要成分 题眼4元素或物质之最 物质 的名称 的化学式 I.物质之最 ①铁锈、赤铁矿 (1)最常用的溶剂、最常见的液体、相对分子质量 最小的氧化物、人体中含量最多的物质： ②大理石、石灰石 (填化学式，下同)。 ③食盐 (2)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单 ④草木灰 质、密度最小的气体： ⑤沼气、天然气 (3)日常生活中应用最广泛的金属、世界上年产 量最高的金属、提取量最高的金属： 题眼3物质的性质和用途 (4)最简单的有机物： I.气体物质 (5)天然存在最硬的物质： (填物质 (1)导致温室效应增强、固态常用于人工增雨或 名称)。 作制冷剂、灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、能使 澄清石灰水变浑浊的气体： (填化学式， (6)人类最早使用的金属： Ⅱ.元素之最 下同)。 (2)能供给呼吸、支持燃烧、用于炼钢、能使带火 (1)地壳中含量最多的元素： (填元素符 星的木条复燃的气体： 号，下同)。 (3)可用作燃料、极易与血红蛋白结合的气体： (2)地壳中含量最多的金属元素： (3)人体内含量最多的金属元素： (4)常用于冶炼金属的还原性气体： 题眼5 组成元素相同的物质 0 类别 物质 Ⅱ.酸、碱、盐 氧气体 C02和 (1)常用于金属除锈的物质： 化液体 H,0和 (2)人体胃液中含有的物质，可帮助消化： 物固体 Fe0和Fe,0 (3)改良酸性土壤、检验C0,的物质： (4)治疗胃酸过多的物质：碳酸氢钠( 盐 FeCl,和FeCl3、FeS04和Fe2(S0,)3 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[AI(OH)3]。 碱 Fe(OH)2和Fe(OH)3 225 题眼6特殊反应条件 题眼7常见物质性质的突破 I.点燃：大多数有 参加的反应。 (1)酸的化学性质 Ⅱ.通电： 碱 盐+H20 碳酸盐 →盐+① (填化学方程式，下同)。 酸 金属 →② Ⅲ.催化剂 、金属氧化物→③ (1)KCl03分解制取02： 盐酸的特性：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO (鲁教) 硫酸的特性：H,S04+BaCl2 BaS0,↓+2HCl (2)H,02分解制取02： (2)碱的化学性质 V.高温 酸 →① (1)CaC03分解 碱 非金属氧化物 .② (2)金属冶炼 盐 盐+③】 (或气体和水) ①C0还原氧化铁： (3)Na,C0,的化学性质 酸→① ②C0还原四氧化三铁： NazCO 威一→② ,如Ca(OH2、Ba(OHD ③C还原氧化铜： (3)C与C0,反应： 围一→③ V.加热 (4)CuS0,的化学性质 (1)高锰酸钾分解制取氧气： 碱→① 如 CuSOaK 盐→② ,如 活泼金属③ ,如 (2)铜与氧气反应： (5)C0,的化学性质 (3)一氧化碳还原氧化铜： ,① H2O Ca0→② (4)氢气还原氧化铜： C0 →③ 碱 →④ 如 针对训练 类型1物质间相互反应或转化 已略去)。下列说法错误的是 1.(2025·甘肃)下列各组物质按照箭头所示方 A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe,O 向均能通过一步反应实现的是 B.Fe,O4转化为Fe的反应可以是置换反应 A.Fe,03→Fe(OH)3→FeCl3 C.H2可与Cu0反应生成Cu,也可与Fe203 B.C→C02→C0 反应生成Fe C.NaNO3→NaCl→NaOH D.将Cu浸入FeSO,溶液中可比较Fe和Cu D.CaC03→Ca(OH)2→Cu(OH)2 的金属活动性 2.(2025·武汉)某同学绘制了物 Fe 3.(2025·兰州)“五角星”能 质的转化关系如图所示（图中 形象呈现初中化学常见物质 “→”表示一种物质可以转化为H,一→Cu 间的关系。其中甲为黑色固 另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件 体，戊的固态叫“干冰”，甲、 226 乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星” (3)Cu与AgNO,溶液反应后，溶液质量 相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正 (填“增加”“减少”或“不变”)。 确的是 类型2一图多用型 A.甲是铁单质 6.(2024·武汉)如图所示 B.乙和丙反应一定得到黄色溶液 物质及变化均是初中化 C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳 学常见的纯净物及反应。 D.图中共涉及四种基本反应类型 丙 其中甲、乙、丙均是单质 4.(2025·山东)某品牌汽车安全气囊的产气药 且由不同种元素组成，丁是氧化物。“一”表 剂主要有NaN(气体发生剂)、Fe,O3(主氧化 示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物 剂)、NaHCO,(冷却剂)等物质。当汽车发生 质通过一步反应可以转化成另一种物质。下 猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN,迅速分 列说法错误的是 () 解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过 A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价的 程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不 改变 正确的是 B.甲、丙可以都是金属，且金属活动性： Fe203 Fe 甲>丙 NaN C.O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 Na.O 能量 D.丁丙的反应一定属于置换反应 NaHCO ,Na2C03+H20+C02 7.（2025·陕西)如图，甲、Cu0 乙、丙是初中化学常见的 A.NaN,→Na的化学反应速率很快 不同类别的物质，甲、乙是 NaOH溶液 B.NaN,→Na的化学方程式为2NaN3 两种气体。图中“一”表 2Na+3N,1 示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的 C.Fe,O,Fe的反应中各元素化合价均发生 物质通过一步反应能转化。 变化 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中 D.NaHCO3→Na,CO3的反应吸收能量 的 反应。 5.(2025·达州)初中化学几种常见物质的转化 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 关系如下图所示(“一”表示两端的物质间能 发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关 8.（2024·河南)甲、乙、丙三 系，部分生成物及反应条件已省略)。请回答 种物质都含同一种元素，它 下列问题： 们之间的转化关系如图 丙 H2SO CuO CuSO (“→”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件略去)。 Fe (1)已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含 Cu AgNO3 量居第二位。甲转化为乙的化学方程式 (1)Cu0的颜色是 为 (2)CuS0,→Cu的化学方程式为 从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 227 (2)已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良 第三步：综合分析得出结论 酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为 实验结论：原白色固体中一定含有 100。甲的化学式为 ;乙转化为丙的 ,一定不含 化学方程式为 可能含有 类型3混合物成分的分析 9.(2025·临沂模拟)有一包固体粉末，可能由 例1有一包白色固体，可能是CuSO4、Mg(OH)2 CaCO3、Na,S04、KNO3、CuS04、BaCl2中的一 NaCl、BaCl,、Na,SO4、NaOH中的一种或几种， 种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此 为证明其组成，某研究性学习小组进行了如 固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清 下探究： 液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸， ②加入足量 并有无色气体产生。据此实验，得出的下列 白色 ①加 的稀盐酸 沉淀全 白色人足 沉淀A 部溶解 判断中正确的是 固体量水 无色③加人红色④通入白色沉 A.该粉末中一定含有CaC03、Na,S04、BaCl, 滤液酚歌 滤液CO2 淀B 溶液 B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 第一步：分析已给物质并归类 C.该粉末中一定含有KNO? 溶于水显色的物质： (显蓝 D.该粉末中一定含有Na,SO4、KNO3、BaCl 色)；难溶于水的物质： 10.(2025·兖州区二模)某固体粉末可能含有 溶液中不能共存的物质： CaC03、Na2SO4、NaCl、BaCL2、CuS04中的一 (生成白色沉淀) 种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行 (生成蓝色沉淀)；溶于水不显色且能与其他 了如下实验： 物质共存的物质： 加足量 稀盐酸 沉淀全部 白色 加足量 溶解并有 第二步：逐步分析实验流程 的水 1沉淀A 气体放出 步骤①：加入足量的水，得到白色沉淀A和无 粉末 溶解 加足量硝 无色 过滤 酸钡溶液 白色 色滤液。得到无色滤液说明白色固体中一定 滤液B 沉淀C 不存在 :得到白色沉淀，白色沉淀可 回答下列问题： 能是 中的一种或两种。 (1)白色沉淀A是 (填化学式)。 步骤②：向白色沉淀A中加入足量的稀盐 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀A是 原固体粉末中一定不含 不含 ,即原白色固体中一定含 (填化学式) ,不可能同时含有 11.(2023·济宁)有一包固体粉末，可能含有 步骤③：向无色滤液中加入酚酞溶液，得到红 FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、 色滤液，说明无色滤液中含有 ,即原 Na,SO4中的几种，为确定其组成，取适量试 白色固体中含有 样进行下列实验。请根据实验现象推断： 步骤④：向红色溶液中通入C0,,产生白色沉 ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清 淀B,白色沉淀B是 说明红色滤液 溶液A和白色沉淀B; 中含有 ,则一定不含 ,即原 ②取上述无色澄清溶液A,通入适量的C0,, 白色固体中含 ,一定不含 生成白色沉淀C; 228 ③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸， 14.(2025·齐齐哈尔)A~G是 B 沉淀全部消失。 初中化学常见的物质，其中 综合上述实验现象，回答下列问题： A是赤铁矿的主要成分，D (1)由①得原固体粉末中一定不含 在农业上常用于改良酸性 (写化学式)。 土壤，F在人体胃液中用来 (2)由②③得原固体粉末中一定不含 帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的 (写化学式) 部分反应或转化关系如图所示。图中“一” (3)由实验现象综合判断，固体粉末的混合 表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示 组成中，最多是含有4种物质的混合，最少 两种物质间的转化关系（其中反应条件、部 是含有 种物质的混合。 分反应物及生成物已略去)。请回答下列 问题： 12.(2024·镇江)以海水为原料生产的NaOH (1)写出下列物质的化学式：A 固体，可能含有NaCl、Na,C03、Na2S04、 B CaCL2、MgS04中的一种或几种。进行如下 (2)E在生产、生活中的一种用途 实验。 (3)D和G反应的化学方程式是 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液 A,则原固体中一定不含 (4)C和D反应的基本反应类型是 (2)取适量A溶液，加入过量BaCL,溶液，过 15.(2025·德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、 滤得白色固体B。取固体B,加入过量稀盐 D、E、F、G有如图所示的转化关系（部分反 酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一 应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A 定不含 生成固体B反应的化 能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后 学方程式为 0 会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气 (3)另取适量A溶液，先加入过量的 的能力，B和C均为氧化物且组成元素相 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀， 同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁 则原固体中一定含 的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液与 类型4常规框图推断 碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2 13.(2025·河南)郑州古荥镇A D DB⑤D⑥ E 发现的汉代治铁遗址，证实 ⑨ A3④ Fe(OH) 中原炼铁历史悠久。炼铁高 炉内主要物质间转化关系如 B 图所示(“一”表示物质间能 回答下列问题： 反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和 (1)物质B的化学式为 反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C (2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产 生活中的一种用途： (3)反应⑧的化学方程式为 A转化为D的化学方程式为 ;C与D反应的化学方程 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实 式为 现转化的有 (填字母)。 229 类型5循环反应转化图型 17.(2025·云南)捕集C02合成尿素 例2我国科研团队在人工合成淀粉方面取得 [C0(NH2)2],可实现CO2资源化利用，转 重要进展，下图是利用二氧化碳合成淀粉的 化流程如图所示。下列说法不正确的是 主要反应示意图。 ( 淀粉<+CH,0 H02 反应一H0 CO(NH2)2 ￥① 反应I 反应Ⅱ H2 反应③ CO2→CH,OH 02 、HO 反应② N2 NH3 C02 (1)反应I (填“属于”或“不属 A.理论上，反应②中合成3.4tNH,需要 于”)置换反应。 0.6tH) (2)写出反应Ⅱ的化学方程式： B.理论上，反应③中参加反应的NH和CO, 的质量比为17：22 反应Ⅱ中生成的O,和H,0的质量比为 C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额 (填最简整数比)。 外补充 (3)图中可循环使用的物质是 D.该转化流程中，分子总数减少 (写化学式)。 18.(2025·天津)我国科研人员研制出新型催 思路引导 化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化 第一步：判断反应物和生成物 为汽油，主要转化过程如图所示。 观察流程图示中箭头的指示，箭头流进的为 单质X 单质X 反应物，箭头流出的为生成物。 C02 co →(CH2)n →汽油 如反应I的反应物为 (写化 催化剂 催化剂 催化剂 学式，后同)，反应Ⅱ的生成物为 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 第二步：写出单个反应的化学方程式。 (1)已知反应I中生成物为一氧化碳和水， 注意流程图示中标注出的反应条件。 该反应的化学方程式为 第三步：找出可循环利用的物质。 可循环使用的物质在反应中既是反应物又是 (2)下列关于该转化过程的说法正确的是 生成物。 (填字母)。 第四步：写出总反应的化学方程式。 A.反应I属于置换反应 第五步：根据单个反应和总反应的化学方程 B.反应Ⅱ产物(CH2)。中，C、H质量比为 式进行相关量的计算。 6:1 16.(2025·威海)如图是工业上用“双碱法”脱 C.这个过程实现了从无机物到有机物的 硫处理S0,废气的过程。下列说法不正确 转化 的是 ( D.催化剂在化工生产中具有重要作用 H2O Na2SO Ca(OH2、O2 (3)按如图所示将176kgC02转化为CsH。 过程 过程Ⅱ (汽油的成分之一)，整个过程中若有70% S02 NaOH CaSO 的C02转化为CHo,理论上可生成CHo A.该工艺可减少酸雨的形成 的质量为 kgo B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH (4)结合上述转化过程，从反应物和生成物 C.过程I发生的是复分解反应 两个方面说明该研究成果的意义 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 230考点2 1.(1)接触尝1~2铺满试管底部原瓶指定容器内 (2)广口瓶药匙镊子(3)左右镊子玻璃器皿 易错警示：4.2 (4)细口瓶手心紧挨倾斜倒放竖直悬空 胶头滴管平放量筒内液体的凹液面最低处 易错警示：①50②a偏大偏小 特别提醒：平放倒置腐蚀 2(1①号②外省外焰③灯铝(2)}号号 Γ3 略向下加热时产生的冷凝水使试管底部炸裂 特别提醒：①均匀外焰②底部 3.(1)润湿(2)气泡一段稳定的水柱 水柱不下降 一段 稳定的水柱有气泡冒出(3)③倒 ④纯碱溶液⑤稀 盐酸 4.(2)①玻璃棒蒸发皿酒精灯 【备考补充】引流搅拌搅拌 夯基小练 1)×(2)×(3)×(4)×.（5)× 考点3 4.湿抹布3%5%的NaHC0,1%的硼酸溶液 考点4 1.变瘪向左左低右高锌粒与稀盐酸（合理即可）变大 左低右高NaOH与酸反应（合理即可）变大氨气溶于 水（合理即可）左高右低 2.(3)红蓝红酸碱 3.(1)带火星的木条复燃二氧化锰(2)①√X√ 不燃烧不燃烧燃烧②温度温度达到可燃物的着火 点氧气（或空气）与氧气（或空气）接触 4.(1)溶剂(2)集气瓶底炸裂(3)隔绝空气（或氧气） 提供热量(4)①V②V③√④× 5.(1)1:2氢元素和氧元素（或H、0元素）(2)白烟黑 右(3)水雾变浑浊水、二氧化碳（或H,0、C0,)C、H (4)能 考点聚焦·分类练 1.B2.A 3.①酒精灯②试管③铁架台④长颈漏斗⑤锥形瓶 ⑥集气瓶⑦水槽⑧分液漏斗 4.D5.A6.B 7.(1)①V②X(2)①X②V③X④V⑤V ⑥×⑦V(3)①×②×③×④V(4)①X ②×③V(5)①V②×③×(6)①X②V ③X④X⑤×⑥X(7)①X②×③X④V ⑤×⑥X(8)①V②×③X④V⑤V⑥X (9)①×②X③V④×⑤×(10)①V②X ③V④V⑤×(11)①×②V(12)①×②V ③×(13)①×②×③V④×(14)①× ②V③X④X(15)①×②×③V 8.C【拓展设问】AH 9.(1)H(2)G(3)C(4)D(5)E(6)AF(7)B 10.BEF 11.C12.B13.B14.C15.B16.C17.C18.D 19.(1)漏斗内液面高于滤纸边缘（或滤纸破损，合理即可） (2)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧提供热量、隔绝氧气 (3)防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 (4)比空气的密度大 20.(1)66.7(2)2H202 Mn0:2H,0+0,↑BFC (3)增大氧气浓度澄清石灰水 21.D22.B 23.(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭K3,打开K、K2,向C 中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡 冒出，则装置气密性良好(3)2H,0, Mn0,2H,0+0,↑ (4)将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已 收集满(5)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧 气浓度越大，燃烧越剧烈(6)d 24.C25.B26.D27.B28.C 第二部分 题型分类突破 题型一化学思想方法的应用 1.D2.C3.C 4.①V②×③×④V⑤×⑥× 5.①X②×③V④×⑤x 6.D7.D8.A9.B10.A11.D12.D13.A 14.B15.A16.C17.A18.D 19.(1)带火星木条复燃(2)水(3)酵母 20.(1)不属于55.85(2)分子A (3)①汞②原子③1：1 21.B22.A 题型二坐标曲线题 题型解读 类型1 1.>7小于或等于7<7大于或等于7 2.(1)增强(2)增强 3.<=>>=< 类型2 1.不变不变增大 2.吸热放热 3.放热减小减小 4.增大减小减小减小 类型3 1.>>>= 2.(1)0增大 类型4 1.(1)化学反应速率质量质量化学性质 2.快大 3.快短 针对训练 1.D2.C3.C4.C5.BC6.B7.C8.A9.C 10.AD11.AC 题型三物质的转化与推断 题型解读 类型1 1.(1)0,(合理即可)(2)0，（合理即可）(3)Fe(4)H,0 (7)Fe(合理即可)(8)Na,C0,(合理即可)(9)HCl(合 理即可)(10)HCl(合理即可)(11)Na,C0,(12)BaCl, (13)C0(合理即可) 2.(1)①0，（或Fe,0,等，合理即可）②H,(或CH,等，合理即 可)③C(或C0等，合理即可)④0，H,(或C或C0) ⑤H,S04(或CuS0,等，合理即可)Zn(或A1等，合理即可) (2)①0，（或Fe,03等，合理即可）C ②Ca(OH)2HCl(或H,S0.等，合理即可) ③NaOH HCI(或H,S04等，合理即可)④H,0⑤Ca0 HCI(或H,S04或C0,等，合理即可)⑥C02Ca(OH), [或Ba(OH)2]⑦Na,C0,(或K,C03)HCl 3.①C0②H,0③H,0④Ca(OH),(或CaCl,)⑤Cu0 ⑥Na,C03 类型2 题眼l:Cu0CuFe,03Cu2+Fe2+Fe+ 65 Cu(OH)2 Fe(OH)3 BaSO,AgCl BaCO CaCO3 题眼2：(1)C02氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na,C0,碳酸氢钠NaHCO,氧化钙CaO (2)氧化铁Fe,0,碳酸钙CaC0,氯化钠NaCl 碳酸钾K,C0,甲烷CH, 题眼3： I.(1)C02(2)02(3)C0(4)C0H, II.(1)HCI H2SO (2)HCI (3)Ca(OH)2 (4)NaHCO,(5)NaOH (6)NaHCO,(7)Na,CO (8)NaCl (9)CaCO;Ca(OH)2 (10)Ca(OH)2 CuSO (11)浓硫酸生石灰氢氧化钠固体 题眼4： I.(1)H,0(2)H2(3)Fe(4)CH4(5)金刚石(6)Cu Ⅱ.(1)0(2)Al(3)Ca 题眼5： C0H,0, 题眼6： 1.0,Ⅱ.2H,0通电2H,↑+0，↑ n0 m.(1)2KCI0,△ 2KC1+302↑ (2)2H,02 Mn0:2H,0+0,t V.(1)CaC03 高温Ca0+C0,↑ (2)①3C0+Fe,0,商温2F+30, ②4C0+Fe,0.高温3Fe+4C0,3C+2Cu0高温20u+C0,t (3)C+C0,商温2C0 V.(1)2KMnO,--K:MnO,+MnO,+O,1 (2)2Cu+0,△2Cu0(3)C0+Cu0△Cu+C0, △ (4)H,+Cu0△C+H,0 题眼7： (1)①C02↑+H20②盐+H2↑③盐+H20 (2)①盐+H,0②盐+H,0③碱 (3)①盐+C02↑+H,0②盐+碱③盐+盐 (4)①盐+Cu(OH)2↓NaOH②盐+盐BaCl2③Cu+盐Fe (5)①H,C0,②Ca(0H)2③C0④盐+H,0Ca(0H)2 针对训练 1.B2.A3.C4.C 5.(1)黑色(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu(3)减少 6.D 7.(1)置换(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20 8.(1)2H202= 0:2H,0+0,↑分子构成不同 (2)Ca(OH)2 CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 例1：第-步：Cus0,"Mg(OH)2BaC,和Na,S0BaC,和 CuSO,NaOH和CuSO,NaCl 第二步：①CuS0,Mg(OH)2、BaS04②Mg(OH)2 BaSO4Mg(OH)2BaCl2和Na2SO,③NaOH NaOH 4BaCO;BaCl2 Na2SO,BaCl2 Na2SO 第三步：Mg(OH)2Na0H,BaCl,Cus0、Na,SO:NaC 9.A 10.(1)CaC03(2)Ba(N03)2+Na,S04=Bas04↓+2NaN03 CuSO4、BaCl2 11.(1)FeCl3(2)Na,S04(3)2 12.(1)MgSO (2)Na2SO CaCl2 BaCl2 Na2 CO3 BaC0,↓+2NaCI(3)稀硝酸NaCl 13.灭火（合理即可）c0,+C商温2C0Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C02 14.(1)Fe,0,H,0(2)作补钙剂（合理即可） (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 (4)复分解反应 15.(1)C0(2)产生气泡、固体减少或消失、溶液变浅绿色 (3)Na,C0,+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可) (4)①②③④ MnO 例2：(1)不属于(2)2H202= =2H,0+02↑8：9 (3)02第一步：CH,0H、02H,0、0, 16.C17.C 18.(1)C02+H2 催化剂C0+H,0(2)BCD(3)37.1 (4)吸收和利用C0,生成汽油，减少使用化石燃料 题型四工艺流程图题 题型解读 三、1.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分研 磨（或喷淋或搅拌）(4)金属氧化物 2.(1)②漏斗引流(2)②蒸发皿搅拌，防止因局部温度 过高造成液滴飞溅 针对训练 1.(1)研磨（或粉碎）(2)960(3)Ca0+H,0=Ca(0H), 2.(1)搅拌(2)FeC03+H2S04—FeS04+H20+C02↑ (3)2(4)Fe2(S04)3 3.(1)H203:80a(2)搅拌（合理即可）(3)防止铁、镍 在高温下与氧气发生氧化反应硬度大（合理即可） (4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高1000 4.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉 仅与硫酸镉反应(4)过滤 5.(1)CaO (2)12BaS+2H,O=Ba(OH),+Ba(HS), ②88(3)用NaOH溶液吸收酸性气体H,S (4)①0~40℃范围内溶解度较小，且随温度升高溶解度增 大，在40℃以后溶解度迅速增大 ②向所得的BaCl,溶液中加入过量NaOH溶液，蒸发浓缩， 降温结晶，过滤、洗涤、干燥 6.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCl2(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S02③+1④不能，原因是生成的S02是 有毒气体，会污染空气2Cu,0+Cu,S商温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且 黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜 或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行 7.(1)过滤(2)2HCl+Mg(0H)2=MgCl2+2H,0(3)AB 8.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)延展 性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，提高锌的利用率 (4)D(5)NaCl(6)弱锌能和酸反应而铜不能和酸反 应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后 9.(1)+3(2)过滤(3)复分解 (4Si0,+2C商温si+2c0↑(5)HC,H, 10.(1)Ni+H,S0,=NiS0,+H,↑置换反应铜（或Cu) (2)Fe,(S0,),+6Na0H=2Fe(0H),↓+3Na,S0, (3)Fe+NiSO =FeSO+Ni 11.(1)Si02(2)Mg0+H,S0,=MgS04+H,0 (3)过滤防止生成的MgCO,固体中混有SO,杂质 12.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS0,+C02↑+3H20