主题2 专题5 实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(鲁教)-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

实验10：测定鸡蛋壳中 兴趣小组的同学设计实验测定干燥的鸡蛋壳中 碳酸钙的含量（鸡蛋壳中的杂质不与酸反应，且 高温灼烧不分解)，装置如图1所示。 稀盐酸 恒露— 固体NaOH 鸡蛋壳 B 图1 【实验原理】(1)鸡蛋壳的主要成分(CaC03)与 稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，测出二 氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的 质量，再根据质量分数计算公式（计算公式：鸡蛋 碳酸钙的质量 壳中碳酸钙的含量= 所用鸡蛋壳的质量×100%) 得到最终数值。反应的化学方程式是 【实验过程】 (2)研磨：用研杵和研钵将鸡蛋壳研碎，其目的 是 (3)记录数据：用天平称量m1g鸡蛋壳，B装置 反应前的质量为m2g,打开分液漏斗活塞，将稀 盐酸滴入鸡蛋壳中，待反应完全，再次称量B装 置的质量为m3g。 (4)计算：利用质量守恒定律计算出二氧化碳的 质量为 g(用代数式表示，下 同)，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，最 终鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 【实验分析】(5)判断稀盐酸和碳酸钙反应完全 的依据是 碳酸钙的含量（鲁教） 【装置改进】(6)小组同学讨论后发现用上述图 1装置测得的实验结果不严谨，因此对上述装 置进行如图2所示的改进。实验前先通入一段 时间N2,然后记录数据，反应结束后再通入一 段时间N2,再记录相关数据。 N2, ⊙稀盐酸 固体NaOH 鸡蛋壳、 层 会 酸 B D 图2 ①实验前向锥形瓶中通入N,的目的是 ②增加装置B是为了防止 (填化学 式)对测定结果造成干扰。 ③若不增加装置D,可能导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。 【实验拓展】(7)兴趣小组的同学根据所学知识 提出还可通过高温灼烧法来测定鸡蛋壳中的碳 酸钙含量。 ①反应原理： ②实验操作：将m1g鸡蛋壳在高温下充分灼烧， 冷却后，称量出剩余固体质量， 计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 ③实验反思：判断灼烧充分的依据是 (填字母)。 a.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 b.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 c.加水溶解，溶液温度升高 117 。考点聚焦 考点1溶液的酸碱性及pH 1.(2025·青岛)几种植物汁液在不同溶液中的 颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指 示剂的是 ( 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花B.牵牛花C.万寿菊D.黑桑葚 2.(2025·青岛)（接第1题）经测定该校园土 壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最 不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长 5.0 7.0 4.8 6.0 的pH范围 5.5 8.0 5.5 7.0 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯D.玉米 3.(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸 性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 跨学科实践活动八探究土 研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展 具有重要意义。兴趣小组开展了“土壤酸碱性对 植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类见表。 土壤类型强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 5.0- 6.5~ 7.5~ pH <5 >8.5 6.5 7.5 8.5 ②土壤酸碱性测定方法：观察法、酸碱指示剂 118 分类练。 4.（2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质 的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 () A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2 5.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸 碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若向1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴 加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色：继 续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀 盐酸反应的化学方程式为 ,此时酸、碱是否 恰好完全反应？ (填“是”或“否”)。 襄酸碱性对植物生长的影响 法、pH试纸法、pH计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同 比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充 分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】测定土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤能使酚酞溶液变成 色。 (2)用pH试纸测定时，首先应 (填操作方法)，然后进行测定。3.置换CuSO,+Fe=FeS0,+Cu2AgNO3+Cu Cu(N03)2+2Ag复分解Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+ C02↑NaHCO,+HCl=NaCl+H20+C02↑AgNO,+HCl —AgCl↓+HNO3BaCl2+H,S0,=BaS0,↓+2HCl复 分解Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2 NaOH CuS0,+ 2NaOH=Na,S0,+Cu(0H)2↓复分解Na,C03+CaCl, =CaCO3↓+2 NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)N,C0,(2)两种物质相互交换成分，有沉淀生成 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O(Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+C0,↑） 考点7 1.化合物化合物 3.沉淀气体水 4.Cu0+H,SO,=CuSO,+H,O HCl+NaOH=NaCl+H,O AgNO,+HCI-AgCl +HNO,Na,CO,+Ca(OH),= CaCO,+2NaOH CuSO,+BaCl, =BaSO4↓+CuCl, 5.溶液中的离子相互结合成沉淀、气体或水，使溶液中的离子 浓度（个数）减小 夯基小练 :(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V 实验8：中和反应的探究 (1)HCl+NaOH=NaCl+H,O(2)红(3)无(4)溶液由 红色变为无色(5)使反应更充分(6)稀硫酸和氢氧化钡溶 液(7)Na、CI溶液中的H和OH结合生成了H,O(或H +OH—H,O)(8)氢氧化钠溶液稀盐酸NaOH NaCl 和NaOH NaCl NaCl和HCl稀盐酸氢氧化钠溶液 NaCl NaCl和NaOH(9)放热酸碱恰好完全反应降低 氢氧化钠固体溶于水也放热(10)氢氧化钠溶液变质，生成 了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡(11)蓝紫 (12)不能，因为无色酚酞遇酸性或中性溶液均不变色，当溶液 恰好由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量(13)② (14)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到②烧杯 中形成稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应使溶液的红色褪去 (15)酸金属单质、金属氧化物、盐、碱将醋酸滴入盛有碳 酸钠溶液的试管中，观察到有气泡产生，证明其能和盐反应 (合理即可) 实验9：粗盐提纯 一、(1)过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） (2)漏斗酒精灯(3)玻璃棒(4)CAB引流 (5)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多 固体(6)5.0g-m1g m2g ×100%(7)混合物 (8)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘等，合理即可） (9)B(10)低高高于(11)A (12)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (13)饱和(14)过滤、洗涤、干燥二氧化锰不溶于水 二、(1)Mg2+、Ca2+、S0 (2)MgCl,2NaOH+MgCl,=Mg(OH),+2NaCl Na,SO BaCl,+Na,SO.=BaSO+2NaCl CaCl,BaCl,Na,CO,+ CaCl2=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl2=BaC03↓+ 2 NaCl NaO0H、Na,C0,HCl+NaOH一NaCl+H,0、2HCl+ Na,CO,=2NaCl+H,0+CO,T (3)Mg(OH),、BaS0.、CaCO,、BaCO,NaCl、Na,CO3、NaOH (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BaCL,、CaCL,、MgCl, (5)恰好不再产生气泡无盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸 发时被除去(6)3BaCl2溶液、Na,C0,溶液、NaOH溶液（或 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na,CO3溶液)(7)除去溶液中的 CaCl,和步骤④中过量的BaCl,取少量滤液B,加入CaCl,溶 液，有白色沉淀产生，则证明Na,C0,溶液过量（合理即可） (8)过量的BaCL,溶液需要用Na,CO,溶液除去 (9)Ba(OH),(或氢氧化钡)不能，会引入新的杂质离子钾离 子(10)>除杂过程中有氯化钠生成 实验10：测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量（鲁教）】 (1)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,1 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 25(m3-m2 (4)m3-m2 -×100% 11m, (5)继续加稀盐酸，装置A中不再产生气泡（或继续加稀盐酸， 装置B的质量不再改变) (6)①排尽装置中残留的空气②H,0③偏大 (7)①CaC0,商温ca0+c0,↑ ②用m1g鸡蛋壳的质量减去剩余固体质量，得到气体质量 ③ab 考点聚焦·分类练 1.C2.B3.D4.A 5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤(3)黄NaOH+HCI=NaCl+H,O否 跨学科实践活动八探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 (1)红(2)将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取 待测液滴在pH试纸上(3)去除pH电极表面的杂质，以免 影响测定结果(4)8(5)AD(6)硫酸铵、草木灰、柠檬酸 和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱 指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色(7)熟石灰[或氢氧 化钠或Ca(OH),或NaOH]有刺激性气味的气体产生 (8)(NH,)2S0,+Ca(OH)2=CaS0,+2NH3↑+2H20[或 (NH4)2S0,+2NaOH=Na2S0,+2NH3↑+2H20](9)①钾 :②碳酸氢铵（或NH,HCO,)避免在高温下施肥（或避免与 碱性物质混用或施肥后用土掩埋等，合理即可)(10)熟石灰 (11)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或弊：会带来 环境问题) 6.C【拓展考法】C7.B8.D 9.B【拓展变式】C10.B【拓展设问】C 11.A12.C13.C 14.(1)肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可） (2)H'(或氢离子)紫色石蕊溶液（或pH试纸或pH计 等，合理即可)(3)反应条件不同 15.(1)污染空气(2)腐蚀(3)CaC0,+2HCl一CaCL,+ H,0+C02↑(4)Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0 【拓展设问】(5)Fe2+置换反应(6)氯化钡（或硝酸钡， 合理即可) 16.B【拓展考法】A 17.C【拓展设问】H【拓展变式1】BFH【拓展变式2】D 18.D 19.(1)二氧化碳（或C0,)(2)2Na0H+C0,=Na,C0,+ H,0(3)Na,S0. 20.(1)长颈漏斗(2)无色酚酞溶液(3)产生蓝色沉淀，溶 液由蓝色变为无色(4)CuS0,+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2S04(5)向试管D中滴加适量CaCl,溶液，产生白色 沉淀（合理即可） 21.C22.D23.A【拓展设问】EF 24.C25.B 26.D【拓展设问】(1)NaCl、Na0H(2)=(3)先增大后减小 27.D28.D 29.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)H和OH结合生成水分子