主题2 专题5 实验8 中和反应的探究-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

6.复分解反应发生条件的应用 夯基小练 应用 依据 (1)复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反 应一定是复分解反应 () 判断复分解反应 符合复分解反应发生的条件， (2)复分解反应前后各元素的化合价均不变 能否发生 生成物中有沉淀、气体或水 （) 判断物质或离子 看物质或离子能否结合成沉 (3)由两种化合物生成另外两种化合物的反 能否大量共存 淀、气体或水 应一定是复分解反应 ( (4)中和反应一定是复分解反应，但复分解反 鉴别或推断溶液 根据实验现象推断物质是否 应不一定是中和反应 () 中溶质的成分 存在 (5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，该反应不属于复分解反应 实验探究·分层练⊙ 实验8：中和反应的探究 思路方法 验证 物质 依据组成 物质类别 预测 物质性质 设计 实验 ①物质为酸：预测其能与指示剂、氢前 金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应： 中和反应后溶 ②物质为碱：预测其能与酸、某些盐、 设计实验， 质成分的性质 盐、酸、碱 某些非金属氧化物反应； 观察现象 ③物质为盐：预测其能与某些酸、碱、 盐、金属反应 验证 【实验原理】(1)NaOH与稀盐酸反应的化学方 【实验反思】 程式为 (5)滴加稀盐酸过程中不断搅拌的目的是 【实验过程及现象】 (6)稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，需要借 酚酞溶液 稀盐酸 助指示剂来判断发生了化学反应，但不是所有 的酸碱中和反应都没有明显现象，请写出一组 有明显现象的物质： 5mL稀氢氧化钠溶液 【微观实质】(7)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀 图1 盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的 (2)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入 粒子是 (填粒子符号)，从微观角度 几滴酚酞溶液，溶液变为色 分析，该反应的实质是 (3)用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不 断搅拌，至溶液颜色恰好变为色为止。 ,0a Na X ① CP C①H0 【实验结论】(4)当观察到 NaOH CD⊕ NaCP 时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 图2 113 【数字化实验】(8)课后小红同学在老师的指导 【实验意外现象分析】(10)在进行中和反应的 下利用数字化技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液 实验时，将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程 反应过程中溶液的pH及温度变化情况如下图 中，小明观察到有气泡冒出，产生该现象的原因 所示。 可能是 图像 曲线判断及反应过程分析 曲线判断：该曲线表示向 【指示剂的选择】(11)实验中一般不选用紫色 中加入 石蕊溶液代替无色酚酞溶液，因为紫色石蕊在 反应过程分析：A点：pH>7,溶液 碱性溶液中显色，在中性溶液中显 色， 显碱性，溶质为 (填化学 视觉上观察到的现象不明显。 式，下同) 【试剂的滴加顺序】(12)某同学提出疑问，实验 B A~B段（不含B点）：pH>7,溶液 时能否采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再 的pH逐渐减小，碱过量，溶质为 向其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰 加入溶液质量g 好完全反应，请帮他分析并说明理由： B点（不含B点）：pH=7,恰好完 全反应，溶质为 B~C段：pH<7,溶液的pH继续减 【过程分析】(13)进行实验时，将稀盐酸滴入盛 小，酸过量，溶质为 有NaOH溶液的试管中，直至检测到溶液的pH 曲线判断：该曲线表示向 =7。结束后画出将稀盐酸滴入盛有NaOH溶 中加入 液的试管中溶液的离子种类如图4所示，分析 反应过程分析：A点：pH<7,溶液 其中能使无色酚酞溶液变红的是 (填“①” 显酸性，溶质为HCl “②”或“③”)。 A~B段：pH<7,溶液的pH逐渐增 ·吼 滴有酚 大，酸过量，溶质为NaCl和HCl 浓盐酸 ② 酞溶液 B点（不含B点）：pH=7,恰好完 ①② ③ 的NaOH 加入溶液质量/g 滴入前 滴入后 小人稀溶液 全反应，溶质为 图4 图5 B~C段（不含B点）：pH>7,溶液 【关联实验】【人教新增习题改编】(14)如图5 的pH继续增大，碱过量，溶质为 所示实验，观察到②烧杯中的溶液褪色，请从物 质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象 (9)用温度传感器测得的温 温度/℃ 的原因： B 度变化曲线如图所示（将稀 盐酸加入氢氧化钠溶液中) C 分析：从A点到B点温度升 稀盐酸的质量/g 【思路与方法的应用】(15)醋酸属于 (填 高证明中和反应是 图3 “酸”“碱”或“盐”)，能和 (填“放热”或“吸热”)反应，B点温度达到最 (填物质类别)发生化学反应，请选择 高，说明 。 B到C过程中 一种具体物质设计实验，验证与其对应的化学性 溶液温度逐渐 该实验不能用氢氧化钠 质： 固体代替氢氧化钠溶液的原因是 (写出实验操作及现象)。 1143.置换CuSO,+Fe=FeS0,+Cu2AgNO3+Cu Cu(N03)2+2Ag复分解Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+ C02↑NaHCO,+HCl=NaCl+H20+C02↑AgNO,+HCl —AgCl↓+HNO3BaCl2+H,S0,=BaS0,↓+2HCl复 分解Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2 NaOH CuS0,+ 2NaOH=Na,S0,+Cu(0H)2↓复分解Na,C03+CaCl, =CaCO3↓+2 NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)N,C0,(2)两种物质相互交换成分，有沉淀生成 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O(Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+C0,↑） 考点7 1.化合物化合物 3.沉淀气体水 4.Cu0+H,SO,=CuSO,+H,O HCl+NaOH=NaCl+H,O AgNO,+HCI-AgCl +HNO,Na,CO,+Ca(OH),= CaCO,+2NaOH CuSO,+BaCl, =BaSO4↓+CuCl, 5.溶液中的离子相互结合成沉淀、气体或水，使溶液中的离子 浓度（个数）减小 夯基小练 :(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V 实验8：中和反应的探究 (1)HCl+NaOH=NaCl+H,O(2)红(3)无(4)溶液由 红色变为无色(5)使反应更充分(6)稀硫酸和氢氧化钡溶 液(7)Na、CI溶液中的H和OH结合生成了H,O(或H +OH—H,O)(8)氢氧化钠溶液稀盐酸NaOH NaCl 和NaOH NaCl NaCl和HCl稀盐酸氢氧化钠溶液 NaCl NaCl和NaOH(9)放热酸碱恰好完全反应降低 氢氧化钠固体溶于水也放热(10)氢氧化钠溶液变质，生成 了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡(11)蓝紫 (12)不能，因为无色酚酞遇酸性或中性溶液均不变色，当溶液 恰好由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量(13)② (14)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到②烧杯 中形成稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应使溶液的红色褪去 (15)酸金属单质、金属氧化物、盐、碱将醋酸滴入盛有碳 酸钠溶液的试管中，观察到有气泡产生，证明其能和盐反应 (合理即可) 实验9：粗盐提纯 一、(1)过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） (2)漏斗酒精灯(3)玻璃棒(4)CAB引流 (5)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多 固体(6)5.0g-m1g m2g ×100%(7)混合物 (8)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘等，合理即可） (9)B(10)低高高于(11)A (12)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (13)饱和(14)过滤、洗涤、干燥二氧化锰不溶于水 二、(1)Mg2+、Ca2+、S0 (2)MgCl,2NaOH+MgCl,=Mg(OH),+2NaCl Na,SO BaCl,+Na,SO.=BaSO+2NaCl CaCl,BaCl,Na,CO,+ CaCl2=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl2=BaC03↓+ 2 NaCl NaO0H、Na,C0,HCl+NaOH一NaCl+H,0、2HCl+ Na,CO,=2NaCl+H,0+CO,T (3)Mg(OH),、BaS0.、CaCO,、BaCO,NaCl、Na,CO3、NaOH (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BaCL,、CaCL,、MgCl, (5)恰好不再产生气泡无盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸 发时被除去(6)3BaCl2溶液、Na,C0,溶液、NaOH溶液（或 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na,CO3溶液)(7)除去溶液中的 CaCl,和步骤④中过量的BaCl,取少量滤液B,加入CaCl,溶 液，有白色沉淀产生，则证明Na,C0,溶液过量（合理即可） (8)过量的BaCL,溶液需要用Na,CO,溶液除去 (9)Ba(OH),(或氢氧化钡)不能，会引入新的杂质离子钾离 子(10)>除杂过程中有氯化钠生成 实验10：测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量（鲁教）】 (1)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,1 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 25(m3-m2 (4)m3-m2 -×100% 11m, (5)继续加稀盐酸，装置A中不再产生气泡（或继续加稀盐酸， 装置B的质量不再改变) (6)①排尽装置中残留的空气②H,0③偏大 (7)①CaC0,商温ca0+c0,↑ ②用m1g鸡蛋壳的质量减去剩余固体质量，得到气体质量 ③ab 考点聚焦·分类练 1.C2.B3.D4.A 5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤(3)黄NaOH+HCI=NaCl+H,O否 跨学科实践活动八探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 (1)红(2)将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取 待测液滴在pH试纸上(3)去除pH电极表面的杂质，以免 影响测定结果(4)8(5)AD(6)硫酸铵、草木灰、柠檬酸 和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱 指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色(7)熟石灰[或氢氧 化钠或Ca(OH),或NaOH]有刺激性气味的气体产生 (8)(NH,)2S0,+Ca(OH)2=CaS0,+2NH3↑+2H20[或 (NH4)2S0,+2NaOH=Na2S0,+2NH3↑+2H20](9)①钾 :②碳酸氢铵（或NH,HCO,)避免在高温下施肥（或避免与 碱性物质混用或施肥后用土掩埋等，合理即可)(10)熟石灰 (11)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或弊：会带来 环境问题) 6.C【拓展考法】C7.B8.D 9.B【拓展变式】C10.B【拓展设问】C 11.A12.C13.C 14.(1)肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可） (2)H'(或氢离子)紫色石蕊溶液（或pH试纸或pH计 等，合理即可)(3)反应条件不同 15.(1)污染空气(2)腐蚀(3)CaC0,+2HCl一CaCL,+ H,0+C02↑(4)Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0 【拓展设问】(5)Fe2+置换反应(6)氯化钡（或硝酸钡， 合理即可) 16.B【拓展考法】A 17.C【拓展设问】H【拓展变式1】BFH【拓展变式2】D 18.D 19.(1)二氧化碳（或C0,)(2)2Na0H+C0,=Na,C0,+ H,0(3)Na,S0. 20.(1)长颈漏斗(2)无色酚酞溶液(3)产生蓝色沉淀，溶 液由蓝色变为无色(4)CuS0,+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2S04(5)向试管D中滴加适量CaCl,溶液，产生白色 沉淀（合理即可） 21.C22.D23.A【拓展设问】EF 24.C25.B 26.D【拓展设问】(1)NaCl、Na0H(2)=(3)先增大后减小 27.D28.D 29.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)H和OH结合生成水分子