主题2 专题3 微专题4 溶解度曲线及其应用-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

:【实验结论】氢元素和氧元素质量守恒定律（或化学反应 前后元素种类不变)》 考点3 1.均一稳定混合物均一稳定溶质溶剂溶质质 量溶剂质量 2.(2)NH,NO3降低减小NaOH升高增大 (3)搅拌振荡将固体研碎 3.(1)紫红①溶质溶剂同一溶质在不同溶剂中溶解性 不同②溶剂溶质不同溶质在同种溶剂中溶解性不同 质量体积 (2)乙醇和水分层均匀混合不分层乙醇能溶解在水 中显色，利于观察实验现象 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 2.C 考点4 1.一定温度溶剂不能继续溶解还能继续溶解 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度升高温度 降低温度 4.(1)晶体(2)①降温溶解度受温度变化影响较大②溶 解度受温度变化影响不大NaC1(3)①降温结晶②蒸 发结晶 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.C 考点5 1.(1)100 饱和固体的质量 2.(1)101kPa温度(2)减小增大 夯基小练 (1)×(2)×(3)×(4)V 考点6 1.溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质 量溶质质量分数 2.(1)溶质 夯基小练 (1)×(2)×(3)V(4)× 实验3：水的组成及变化的探究 (1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)气泡快慢(3)2：1 (4)a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中 (5)气体燃烧，产生淡蓝色火焰木条燃烧得更旺 (6)氧气（或0，）氢气（或H,)(7)氢元素氧元素 (8)增强导电性(9)氧气在水中的溶解性比氢气大（或部分 氧气与电极材料发生反应)(10)BCD (11)①氢原子氧原子②分子原子③种类数目 ④分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子 (12)2：1密度(13)分子中各原子个数比 (14)①正②负极产生的氢气使盛水容器中的压强增大，把 水从c处压出 (15)①碳、氢、氧②点燃干燥的甲烷气体，将一个内壁涂有 澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有白色固体 生成（合理即可） 实验4：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、(1)玻璃棒(2)347(3)C(4)胶头滴管50量筒 内液体凹液面最低处保持水平(5)玻璃棒加快氯化钠的 溶解(6)细口NaCl溶液6%(7)偏小偏大仰视 偏大偏小俯视(8)B(9)5%的NaCl溶液 (10)3g硝酸钾固体和97g蒸馏水（合理即可） 二、25242525玻璃棒 (1)A(2)玻璃棒b(3)小于(4)碳酸氢钠 (5)B(6)①12.5②50 考点聚焦·分类练 1.A2.B【拓展设问】BC3.B4.B 5.D【拓展设问】(1)明矾使水中悬浮的杂质较快沉降疏 松多孔(2)不溶性引流(3)投药消毒(4)用淘米水 浇花（合理即可） 跨学科实践活动六水质检测及自制净水器 (1)丰水期水质合格率低于枯水期(2)含氮化肥使用过多： (合理即可)(3)过滤漏斗(4)2(5)过滤掉水中的杂 :质和颗粒物（合理即可）(6)吸附水中的色素和异味 :(7)化学(8)混合物(9)BaCL2溶液[或Ba(N03)2溶液] (l0)过量的Na2C0,与BaCl2[或Ba(N03)2]反应也产生白 :色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子重新取少量自来水 进行步骤2实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀： 盐酸或稀硝酸)(11)细沙活性炭(12)过滤 (13)将出水口留小一点（或水流慢一点，合理即可） :(14)过滤、吸附(15)合理使用化肥（或禁止生活污水随意 排放等，合理即可)」 6.D【拓展1】D【拓展2】2水分子通电分解生成氢原子 氧原子氢原子和氧原子分子分裂成原子，原子重新组合 成新的分子（合理即可） 7.C【变式1】D【变式2】D 8.AEGI 9.C【拓展设问】③④⑤⑥⑨ 10.C 11.B【拓展设问】(1)搅拌，加快蔗糖溶解速率 (2)左低右高(3)Ca0+H20一Ca(0H)2 12.C【拓展设问】C 13.D14.A15.C 16.C【拓展设问】(1)温度升高，氧气的溶解度减小利用增 氧机将养鱼池的水喷向空中（合理即可）(2)AC 17.C18.C19.B20.D 21.A【拓展设问】(1)将氯化钠取出一部分直至天平平衡 (2)长颈漏斗(3)加速NaCl的溶解(4)C 微专题四溶解度曲线及其应用 专题精讲 一、(1)易(2)40(3)甲>乙>丙(4)2℃时，甲、丙两物质 的溶解度相等，均为30g相等相等相等(5)增大甲 (6)减小(7)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(8)蒸发结晶 (9)升温结晶过滤(10)不饱和饱和(11)不饱和 (12)饱和不饱和(13)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） (14)增加溶剂（或降低温度）(15)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） (16)增加溶剂降低温度(17)702：7(18)1033.3% (19)甲>乙>丙(20)甲>乙>丙丙>乙>甲(21)丙>乙>甲 丙>乙>甲(22)甲>乙>丙(23)甲、乙甲>乙乙>丙>甲 丙>乙>甲丙>乙>甲乙>丙>甲(24)丙甲>丙 二、(1)36.0(2)0.141(3)氯化钠>硝酸钾>氢氧化钙[或 NaCl>KNO3>Ca(OH)2](4)氯化钠、硝酸钾氢氧化钙硝 酸钾(5)20~30℃(6)36.0g<x<36.3g(7)丙甲 专题精练 1.B【拓展设问】(1)=(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)65.8 2.C3.C4.C【拓展设问】EFH5.C 6.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 (4)蒸发结晶【拓展设问】(5)乙(6)丙(7)甲=乙>丙 (8)D(9)<(10)甲>乙(11)80 7.(1)①混合物②南风Na2S04的溶解度随温度升高而明 显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na,S0含量较低 (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 所产生的浮力越大 8.C9.D10.C 11.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 12.C13.D 14.(1)C(2)>(3)35 (4)Ca(NO3)2+BaBr2= =CaBr,+Ba(NO3)2↓ 15.(1)增大(2)搅拌(3)505g(4)ABD 16.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 专题四金属与金属矿物 化学方程式梳理 1.①3Fe+20, 点燃fe,0,②Fe+H,s0,—fes0,+H,↑ ③Fe+2HCi—FeC,+H2↑④Fe+CuS04=FeS04+Cu 53C0+Fe,0,高2Fe+3C0,⑥3C+2Fe,0, 高温 4fe+3C02↑ ⑦Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20 8Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H2O 2.①2Cu+0,△2Cu0②Cu0+H,△Cu+H,0(合理即可) 3Cu+2AgNO,-Cu(NO,)2+2Ag ④Fe+CuSO.=FeS04+Cu(合理即可) ⑤2Na0H+CuS04=Cu(OH)2↓+Na,S0,(合理即可) ⑥CuCL2+2NaOH-Cu(0H)2↓+2NaC(合理即可) ⑦CuCL2+ZnCu+ZnCl2(合理即可) ⑧Cu0+2HCl=CuCL2+H20 9CuO+H,SO=CuSO,+H,O 必备知识·夯根基 考点1 1.纯金属合金 2.导电导热延展①银白红黄黑②固体液体 知识拓展：l.铝（或A1)2.钙（或Ca)3.铁（或Fe) 4.银（或Ag)5.钨（或W)6.汞（或Hg)7.铜（或Cu) 3.金属非金属金属大强低含碳量2%~4.3% 0.03%~2% 4.纯铜片大 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)混合物(2)熔点高 (3)黄铜的硬度大于纯铜的硬 度（4)导热性 考点2 1.单质化合物 2.Fe203Fe30, 3.(1)①3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0, ②焦炭石灰石 ④混合物 (2)2AL,0,通电4A1+30,↑ 夯基小练 (1)×(2)×(3)× 考点3 1.(1)氧气、水蒸气(2)②Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20[或 Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20] 红棕色固体溶解， 溶液由无色变为黄色 3.(1)氧气（或空气） 水 (2)①干燥和洁净③铁制成不锈钢 夯基小练 (1)×(2)×(3)×(4)× 考点4 1.化合反应4A1+302—2AL203白光热白2Mg+02 点燃2Mg0剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体3fe+20,点燃Fe,04黑20u+0,△20u0 特别提醒：1.金属铝常温下易与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.不能用钢丝球擦洗3.金的化学性质很稳定 2.置换反应氢前 ①Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ ②Mg+H2S04=MgS04+H2↑ ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ④Zn+H,S0.=ZnS0,+H,↑ 气泡浅绿色 ⑤Fe+2HCl=feCL,+H2↑ ⑥Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 3.置换反应强①红色蓝浅绿Fe+CuS0,—FeS0.+ Cu②红色蓝无2A1+3CuS04—Al2(S04)3+3Cu ③银白无蓝Cu+2AgN03—Cu(NO3)2+2Ag 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.（1)e(2)作导线（合理即可） (3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (4)Fe+H2S0,=FeS0,+H2↑（合理即可） 考点5 1.Mg Cu Ag减弱 2.(1)强（2)前(3)盐溶液 3.(1)强(2)①前面稀盐酸稀硫酸②前面可溶于水 K、Ca、Na 夯基小练 1)×.(2)×(3)× 实验5：一氧化碳还原氧化铁（鲁教） (1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)检验是否有二氧化碳生成C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+ H20 (3)检查装置气密性 (4)红棕黑澄清石灰水变浑浊蓝 (5)排尽硬质玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热 时发生爆炸 (6)防止生成的铁再次被氧化防止试管中的澄清石灰水倒 吸使硬质玻璃管炸裂 (7)除去未反应完的C0,防止污染空气 (8)一氧化碳和二氧化碳（或C0和C02)②氢氧化钠溶液 为了充分排出装置内的空气 (9)C+C0,高温2C0红棕色粉未变黑 (10)①黑色固体粉末全部被磁铁吸引②向反应后的黑色固 体中加入足量盐酸，无气泡产生，证明该黑色固体中只含有 Fe30,(合理即可) (11)使火焰集中并提高温度黑色粉末变红Ca(0H)2+C02 =CaC03↓+H,0②① 实验6：铁制品锈蚀条件的探究 (1)氧气水蒸气（可与前一空互换）氧气（或0，）水（或 H20)氧气（或02）水（或H20)(2)除去铁钉表面的污 物和氧化物(3)除去溶解在水中的氧气防止空气中的氧 气再溶解到水中(4)隔绝空气（或氧气）(5)吸收空气中的 水蒸气(6)①左高右低铁钉与瓶内氧气、水反应，使瓶内 压强减小②保持其他条件不变，将图1中30mL食盐水换为 30mL蒸馏水，进行实验，观察现象③咸菜中含有一定量的 氯化钠，氯化钠能加快菜刀的锈蚀(7)①左高右低水 ②不会与氧气（或空气）接触乙中铁钉锈蚀消耗了集气瓶 中的氧气(8)甲氧气(9)上升左高右低(10)①越快 ②酸③随着氧气浓度减小，铁生锈速率减慢（合理即可）微专题四 溶解 专题精讲 一、溶解度曲线的分析 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水 合物)在水中随温度变化的溶解度曲线。 ↑溶解度/g 甲 50 40 30 D 丙 20 t t2 t3温度/0 命题角度1物质溶解度及溶解性的判断 (1)甲是 (填“难”“微”或“易”)溶物。 (2)t℃时，丙物质的溶解度为g。 (3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关 系为 (4)P点表示 ,还表示t,℃时，甲、丙两物质饱 和溶液的溶质质量分数 (填“相等”或 “不相等”)。该温度下，等质量的甲、丙饱和溶 液中溶质质量 ,溶剂质量 易错提醒 1.曲线交点：表示横坐标对应的温度下，物质的溶 解度相等。 2.溶解度要带单位。 3.比较溶解度大小时，必须指明温度。 命题角度2物质的溶解度随温度的变化趋势 (5)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，其中 (填“甲” 或“乙”)物质的溶解度受温度的影响较大。 (6)丙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 命题角度3判断物质提纯或结晶的方法 (7)若甲物质中含有少量乙物质，可采用 的方法提纯甲物质。 (8)若乙物质中含有少量甲物质，可采用 74 度曲线及其应用 的方法提纯乙物质。 (9)若丙物质中含有少量甲物质，提纯丙的实验 操作为先加适量水溶解，再 ,然后 、洗涤、干燥。 方法指导 提纯方法：提纯“谁”就让“谁”结晶。 (1)陡升型（如KNO,):降温结晶或冷却热饱和 溶液。 (2)缓升型（如NaCl):蒸发结晶。 (3)下降型[如Ca(OH)2]:升温结晶。 命题角度4饱和溶液与不饱和溶液的判断 与转化 (10)N点表示乙物质在t,℃时的 (填 “饱和”或“不饱和”，下同)溶液，M点表示甲物 质在t3℃时的 溶液。 (11)t1℃时，将15g乙物质加入50g水中，充分 溶解，得到的是乙物质的 溶液。 (12)将t,℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 和溶液分别降温至t℃，所得乙的溶液为 溶液，所得丙的溶液为 溶液。 (13)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方 法有 (14)将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法 有 (15)t3℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液， 采用的方法是 (16)甲溶液的状态由M点的溶液变为N点的溶 液常采用的方法是 ;由N点的溶液变 为P点的溶液，可采用的方法是 方法指导 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断 溶质质量溶解度 →不饱和溶液 溶剂质量100g 溶质质量、溶解度 溶剂质量100g →饱和溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①适用于所有溶质 不饱和溶液增加溶质或蒸发溶礼饱和溶液 增加溶剂 ②上升型 不饱和溶液摩低温度 升高温度 饱和溶液 ③下降型 不饱和溶液 升高温度饱和溶液 降低温度 命题角度5一定温度下溶液相关量的计算 与比较 (17)t,℃时，将30g丙加入50g水中，所得溶液 的质量为g,溶质与溶液的质量比为 (18)t,℃时，50g水中溶解g甲恰好形成饱 和溶液。t,℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数 约为 (19)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的 溶质质量分数由大到小为 (20)t℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中， 所含溶剂的质量大小关系为 ,溶质 的质量大小关系为 (21)t3℃时，用等质量的三种物质配制饱和溶 液，所需水的质量由大到小的顺序为 所得溶液质量的大小关系为 (22)t3℃时，用等质量的水配制三种物质的饱 和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序 为 方法指导 1.等质量的几种物质的饱和溶液中，溶质、溶剂质 量成反比，即溶解度大的物质，其溶质质量大， 溶剂质量小，溶质质量分数大。 2.一定温度下配制饱和溶液 ①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该 物质的质量越大。 ②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶 剂质量越小。 ③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶 质的质量越大，溶剂的质量越小。 易错提醒 选项中若没有“饱和”“等质量”的字眼，则不能比 较相关量的大小。 命题角度6改变温度时溶液中各种量的变 化情况 (23)将t℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 和溶液分别降温至t℃，能析出晶体的物质是 析出固体质量的大小关系是 所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 ,所含溶剂质量由大到小的顺序为 所得溶液质量由大到小的关系是 所得溶液的溶质质量分数由大到小的关 系是 ● (24)t,℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液 分别升温至t,℃，能析出晶体的是 ,所得溶 液的溶质质量分数由大到小的关系是 方法指导 上升型：升温 上升型：降温 下降型：降温 下降型：升温 溶解度增大 溶解度减小 无晶体析出 有晶体析出 溶剂质量、溶 质质量、溶液 溶质质量减小 质量、溶质质 量分数均不变 溶剂质量不变 溶液质量减小 溶质质量分数减小 二、溶解度表的分析 以下是NaCl、KNO,、Ca(OH),在不同温度时的 溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 溶解 KNO 20.9 31.6 45.863.9 85.5 度/g Ca(OH)2 0.1700.1650.1530.1410.116 75 命题角度1从表中直接读取数据 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 go (2)40℃时，Ca(0H),的溶解度为 g (3)10℃时，三种物质的溶解度大小关系为 命题角度2判断物质的溶解度随温度的变 化趋势 (4)由表中数据可知，溶解度随温度升高而增大 的物质是 (填名称，下同)：溶 解度随温度升高而减小的物质是 的溶解度受温度的影响变化较大。 命题角度3判断温度或溶解度范围 (5)分析表中数据，氯化钠和硝酸钾溶解度相等 的最小温度范围是 (6)某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x) 相同，则x的取值范围是 命题角度4溶解度曲线与对应物质的判断 (7)图中最可能为氢氧化钙 ↑溶解度g 的溶解度曲线的是（填 “甲”“乙”或“丙”，下同)， 最可能为硝酸钾的溶解度曲 丙 0 温度/℃ 线的是 专题精练 考向1溶解度曲线 1.(2025·山东)NaCl和KN03的溶解度曲线如 图，下列说法不正确的是 ( A.与NaCl相比，KNOg ↑溶解度/g KNO 的溶解度受温度影 响更大 B.t1℃时，饱和KN03 31.6-- NaCl 溶液的溶质质量分 0 t1t2 数为31.6% 温度/℃ C.t2℃时，NaCl与KNO,的溶解度相等 D.将t,℃的饱和KNO,溶液降低温度，一定 有晶体析出 【拓展设问】(1)t,℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。 76 (2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用 的方法提纯硝酸钾。 (3)t1℃时，将30g硝酸钾固体加入50g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为 g。 2.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾(K,Cr,0,) 中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线 如图所示。下列说法正确的是 A.K,Cr,O,的溶解度一定比KCl的大 B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得 溶液质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量 分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K,Cr,O,中混 有的少量KCI 100溶解度g +溶解度/g 60 80 K2Cr207 50 NHCI 60 40 NaCl 40 KCI 30 20 20 10 : NaHCO 0 20406080100 010t20t23040 温度/℃ 温度/℃ 第2题图 第3题图 3.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降 温至t℃，析出晶体的质量m(NH,CI)> m(NaCl) C.t℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.t,℃时，10 g NaHC0,固体能完全溶于50g 水中 溶解度/g 100 4.（2025·南充)几种固 80 硝酸钾 体的溶解度曲线如图 60 所示，下列说法正确的 23,36) 是 40 () 氯化钠 A.23℃时，硝酸钾和 20 氯化钠溶液中溶质 0碳酸钠 1020304050 温度/℃ 的质量分数相等 B.升高温度，固体的溶解度都增大 C.盐湖工场“冬天捞碱(Na,CO3)”是利用降 温结晶的原理 D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充 分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【拓展设问】下列关于此题的拓展说法不正确 的是 (填字母)。 E.30℃时，Na2C03的溶解度是40g F.含有较多NaCl和Na,CO3的盐湖适合“夏 天晒碱，冬天捞盐” G.将40℃时碳酸钠的饱和溶液升高或降低 温度都会析出晶体 H.将碳酸钠和氯化钠两种物质的溶液由 40℃降温至20℃，析出晶体的质量相等 I.20℃时，取NaCl、Na,C03各5g,分别加入 50g水充分溶解，所得溶液质量相同 5.（2024·烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分 及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、碳 酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法错误的是 60 50 Na.CO 940 NaCl 墨30 绽20 10 NaHCO 01020304050607050 温度/℃ A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，Na,C03饱和溶液的溶质质量分 数等于40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水 中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 6.(2024·滨州)如图是 溶解度/g 甲、乙、丙三种固体物质60 (均不含结晶水)的溶 解度曲线。分析如图并 丙 回答问题： 0 t1t2t3温度/℃ (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等。 (2)将3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 分别降温到t℃，所得溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序为 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成 该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量 为 g,溶解过程中玻璃棒的作用是 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)的方法提纯乙。 【拓展设问】 (5)三种物质中溶解度受温度变化影响最小 的是 (6)氧气的溶解度随温度变化趋势与图中 物质相似。 (7)2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶獬度由大 到小的顺序是 (8)将t,℃时接近饱和的甲溶液变成饱和溶 液，下列方法不能达到目的的是 (填 字母)。 A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 (9)将等质量的甲、丙两种物质配制成t,℃时 的饱和溶液，需要溶剂的质量：甲 (填“>”“<”或“=”)丙。 (10)将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液 从t,℃降温到t℃，析出晶体的质量关系为 (11)将t℃时甲的饱和溶液160g稀释成溶 质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 7.(2025·福建)我国古代劳动人民因地制宜生 产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所 结；闽粤之盐，集卤。” 77 ↑溶解度g 40 氯化钠 30 20 硫酸钠 10 0 10 2030 40 温度/℃ (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖 结晶得到的食盐（含Na,S04等杂质），常产于 气候干旱地区。 ①池盐属于（填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空 气)时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶 体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的 自然条件是 （填“西北风”或“南 风”)，理由是 (已知：Na,SO,和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）： 海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制 得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水 处理过的石莲子（一种植物果实）和竹简制成 莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度 是否达到煎制要求。 竹筒 ②③④ (4 石莲子 ①②③④ ①②③ B C ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 取食盐，其原因是 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作 是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减 小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察 到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对 应的卤水浓度较大的是 (填“B”或 “C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 78 考向2溶解度表格 8.（2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如 下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水 中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的 是 A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 9.(2025·山西)不同温度时KC1的溶解度如表 所示。下列分析正确的是 ( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 0 溶解 27.631.034.037.040.042.645.5 度/g A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19gKCl,所得溶液 质量为69g C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 为40% D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，可 能有晶体析出 考向3实验操作图 10.(2025·宜宾)20℃时，用150g质量分数为 15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 ① 平均分 加入 成3份 10gH20 889 5 ②k 150g质量分数为 15%的NaCl溶液 加入10g NaCl固体 的 ③ 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。 下列有关说法正确的是 () A.烧杯①中NaCl的质量分数为5% B.烧杯②中溶剂的质量为60g C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示 36g—x100% 为36g+1008 D.烧杯②③中溶液质量相等 11.(2025·陕西)20℃时，将30g固体（含有氯 化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行 如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有 明显变化。 溶液① 溶液② 加入50g水 再加入50g水 充分搅拌 充分搅拌 30g固体 13g固体 5g固体 溶液③ 再加入10g水 用 充分搅拌 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 8o (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 考向4综合型 12.(2025·兰州)海水中的镁元素主要以氯化 镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水 中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂 的减少)。下列说法不正确的是 加入27 g MgCl2 加入3 g MgCl2 50g水强 搅拌、加热锅搅拌、加热罚 20℃ 409℃ 50℃ ① ② ③ ↑溶解度g 60 5 204050温度/℃ A.氯化镁固体是易溶性物质 B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系 为①<②<③ 13.（2025·金乡县三模)如表所示为两种常见 钾盐的溶解度，固体M是两种钾盐中的一 种。实践小组同学按照如图所示操作进行 实验。下列分析正确的是 ( 表：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCI 34.0 40.0 45.5 KNO 31.6 63.9 110 加入30g 加入30g 固体M. 固体M. 降温 搅拌 搅拌 至20℃ 60℃ 60℃ 静置 50g水 xg固体M 甲 丙 A.固体M为KCl B.乙中溶液为饱和溶液 C.加入4g60℃的水，可将丙烧杯中固体完 全溶解 D.丁烧杯中固体M的质量x=44.2 14.（2024·日照)已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回 答下列问题： ↑溶解度/g 80 ′硝酸钾 60 硫酸铜 40E 35.7.∠31.6 :氯化钠 20L 个25 012030406080 2温度/℃ (1)下列说法错误的是 (填字母)。 A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响 最小 B.α1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 C.20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量 分数为31.6% D.30℃时，三种物质的溶解度由大到小的 顺序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 79 (2),℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各60g, 分别加入100g水中，得到硝酸钾溶液的质 量 (填“>”“<”或“=”)氯化钠溶 液的质量。 (3)30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫 酸铜饱和溶液升温到a,℃，需加入 g 无水硫酸铜才能重新达到饱和。 (4)除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可 以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水 乙醇中的溶解度(100g溶剂)。 物质 Ca(N03)2 BaBr2 Ba(NO3)2 CaBr2 溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8 如图所示，向盛有Ca(NO3)2 BaBr,的 无水乙醇 的无水乙醇溶液的试管里滴加 溶液 BaBr,的无水乙醇溶液，观察到 8 Ca(NO3)2 溶液中产生沉淀。写出上述复 的无水乙 分解反应的化学方程式： 醇溶液 15.(2025·武汉)NH,Cl、ZnS04、KN03是配制 无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不 同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NHCI 29.437.245.855.265.6 77.3 溶解 ZnSOa 41.6 53.870.5 75.471.160.5 度/g KNO, 13.331.663.9 110169 246 (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnS0,在水中的 溶解，可采用的一种方法是 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g,则需KN03的质量为 80 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所 示实验。 恒温蒸 发溶剂 升温 D 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大 小关系可能是 (填字母)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 16.(2025·河北)感探究之趣，赏化学之美 制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜 的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体 的实验过程（不考虑水的蒸发）。 +溶解度g 40 30 20 10 0204060 温度/℃ 图1 100g水 20℃ 20℃ 60℃ 1③ 充分]①加热 ② 降温至20℃ 到 溶解每 翅 取出晶体 36g硫酸铜 图2 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度 为 go (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： ① (填“>”“=”或“<”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法：