湖北文昌高中2026年高三化学模拟练习卷

**基本信息** 这份高三化学模拟卷以传统文化（如炼铜、酿酒）、科技前沿（钠离子电池、超分子笼）和工业实践（红土镍矿提取）为情境，通过基础概念辨析与综合应用设计，全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|物质性质（如聚氯乙烯应用）、化学用语（电子式书写）、结构与性质（键角比较）|结合司南磁石成分考查Fe₃O₄性质，体现文化传承；以离子液体结构推断元素周期律，融合物质结构与元素周期表知识| |非选择题|4题|工业流程（镍钴提取）、实验探究（三草酸合铁酸钾制备）、有机合成（普卡必利琥珀酸路线）、反应原理（乙苯脱氢）|实验题设计“铁粉处理后KSCN显色”探究，考查科学探究与证据推理；工业流程题结合沉淀pH数据调控分离，体现科学态度与社会责任|

答案解析 1、答案：B 非水解，水解得到葡萄糖，再分解为乙醇。 2、答案：D聚氯乙烯中的增塑剂有毒，受热会释放有毒物质。 3、答案：C 苯磺酸易溶于水 4、答案：B 反应产物为四氧化三铁。 5、答案：A 构造原理是根据原子光谱等实验事实总结出来的经验规律，并非从理论上推导出来的。 第6题 答案：D 选项A：分子中含有硝基（-NO₂）、酯基（-C00-）、酰胺键（-CONH-）共3种含氧官能团，说法正确。 选项B：分子中存在1个连有4个不同原子/基团的饱和碳原子（手性碳原子），说法正确。 选项C：1mol X中，2个苯环上的氯原子水解各消耗2mol NaOH（共4mol），1个酰胺键水解消耗1mol NaOH，1个酚羟基中和消耗1mol NaOH，总计6mol NaOH，说法正确。 选项D：苯环上的氯原子无法发生消去反应（会破坏苯环的芳香稳定结构）；分子中无碳碳双键/碳碳三键，不能发生加聚反应，说法错误。 第7题 答案：D 选项 正误 正确反应方程式及说明 A 错误 Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误 B 错误 AgCl溶于浓氨水：AgCl + 2NH₃·H₂O = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ + 2H₂O C 错误 （电子转移守恒） D 正确 F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际 第8题 答案：D 选项 正误 详细解释 A 错误 18-冠-6醚中的O与K⁺通过配位键结合，而非离子键 B 错误 H₂O分子间存在氢键，沸点远高于H₂S，范德华力不是主要因素 C 错误 焰色反应是电子跃迁产生的发射光谱，而非吸收光谱 D 正确 NH₄⁺和NH₃中N均为sp³杂化，NH₃的孤电子对斥力更大，键角更小 第9题 答案：A U形成的单质是自然界最硬的物质→U为C（碳） U、V、W、X同周期相邻，原子序数递增→V为N（氮），W为O（氧），X为F（氟） W、Y同主族相邻→Y为S（硫） Z为第六周期第ⅠA族元素→Z为Cs（铯） 选项A：基态C未成对电子数为2，基态N未成对电子数为3，二者之比为2:3，而非3:2，说法错误。 选项B：电负性同周期递增、同主族递减，故F > O > S，说法正确。 选项C：Cs金属性极强，其最高价氧化物水化物CsOH为强碱，说法正确。 选项D：离子液体P由阴阳离子构成，离子键强故难挥发，离子体积大故熔点低，说法正确。 第10题 答案：C 选项A：先通干燥HCl可排尽空气和水蒸气，防止Sn被氧化及SnCl₂水解，说法正确。 选项B：可通过蒸馏除去沸点114℃的SnCl₄，得到纯净的SnCl₂，正确。 选项C：Cl2氧化性较强，可直接将Sn氧化为SnCl4,无法制得SnCl2，说法错误 选项D：导气管a接碱石灰干燥管，可吸收多余HCl防污染，同时阻挡空气中的水蒸气防水解，说法正确。 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B 16.（1）第四周期第Ⅷ族 d （2）增大接触面积，提高浸取率 (3)SiO2 (4)5.2≤pH＜7.2 B C (5) NiCo(OH)x+e-== M+NiCo(OH)x-1+OH- 17.（1）目的：除去铁屑表面的油污。（1分） 原理：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻（加热条件下水解程度增大，碱性增强，促使油脂水解）。（2分） （2）作用：加快过滤速度，使晶体快速与母液分离；同时利用空气流带走晶体表面水分，使干燥更充分。（2分） 问题：溶液冷却后，硫酸亚铁铵溶解度降低，提前析出晶体，导致产率下降；母液中其他杂质也可能共沉淀，降低纯度。（2分） （3）原因：避免H₂O₂局部浓度过高而分解；同时确保Fe²⁺氧化与Fe³⁺配位同步，防止游离Fe³⁺水解。（2分） 副产物：Fe(OH)₃。（1分） （4）目的：洗去晶体表面可溶性杂质和水分；产品难溶于乙醇，可减少洗涤时的溶解损失。（2分） （5） ① 解释II：产物被铁粉还原为含Fe²⁺的化合物后，加入KSCN时，SCN⁻取代C₂O₄²⁻与Fe²⁺形成配合物，该配合物再被空气氧化为Fe(SCN)₃沉淀。（2分） ② 方案：将加铁粉反应后的滤液在N₂保护下等分两份。一份保持N₂气氛加KSCN，另一份敞口放置后加KSCN，对比现象。若前者无沉淀后者有，支持解释I；若两者均有，支持解释II。（2分） 第18题 (1) 化合物命名与官能团 化合物A的命名：对氨基水杨酸或4-氨基-2-羟基苯甲酸，H中含氧官能团的名称为：羧基、醚键 (2) D→E的化学方程式 (3)答案：保护氨基 保护氨基，防止氨基在后续硝化等强氧化性反应中被氧化，同时避免氨基参与副反应；反应结束后可通过水解脱除乙酰基，重新释放氨基。 (4) 答案：CD 选项A：1mol E中，苯环加成需3mol H₂，硝基还原为氨基需3mol H₂，总计6mol H₂，而非4mol，错误。 选项B：化合物F中含有sp³杂化的碳原子具有四面体结构，所有碳原子不可能一定共平面，错误。 选项C：氮气作保护气，正确。 选项D：化合物H脱除了疏水的乙酰基，增加了亲水的氨基和酚羟基，因此水溶性强于化合物G，正确。 (5) 同分异构体数目：29种 第三条支链为-NH2,一共有20种，除去B的结构，有19种 第三条支链为-CH2-NH2，一共有10种 (6) 酯基中羰基与电负性更大的氧原子相连，极性更强，使酯基羰基碳的正电性显著高于酰胺羰基碳，因此酯基水解速率远大于酰胺脱乙酰基的速率。 19、答案：(1) +122kJ/mol 高温 (2) 增大 恒温恒压下加入水蒸气，反应体系中各组分浓度同等程度减小，平衡正向移动，乙苯转化率增大 (3) C+H2O=CO+H2(条件：高温) (4) 0.0625 (5) 催化剂表面碱性太强，氢氧根离子会与CO2反应，使得吸附在催化剂表面的CO2减少，不利于反应的发生 解析：(4)反应I为气体分子总数增大的反应，反应II为气体分子总数不变的反应，则气体总物质的量增大值等于生成的苯乙烯的物质的量，设反应I生成的苯乙烯的物质的量为x，已知20min末达到平衡时，C8H8(g)的体积分数为25%，则，得x=1mol，则反应Ⅰ消耗1molC8H10(g)、1molH2(g)。设反应Ⅱ生成H2O (g)的物质的量为y，已知20min末达到平衡时，H2O(g)的体积分数为5%，则，得y=0.2mol，则反应Ⅱ消耗CO2(g)、H2(g)的物质的量均为0.2mol，综上，平衡时C8H10(g)、C8H8(g)、H2(g)、CO2(g)、CO(g)和H2O(g)的物质的量分别为1mol、0.8mol、0.8mol、0.2mol、0.2mol；则： ①0~20 min内，用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率。 ②反应II的平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学模拟卷 命题人 郑华艳 关婷 尹文胜 田肖 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 一、单选题（每题只有一个选项符合） 1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ） 发明 关键操作 化学原理 A 炼铜 曾青得铁则化为铜 发生了离子反应 B 酿酒 粮食蒸煮并冷却后，加入酒曲 淀粉在酒曲的作用下水解生成乙醇 C 司南 使用天然磁石制作出勺形的司南 磁石主要成分为Fe3O4能被磁体吸引 D 烟花 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子发生跃迁释放能量 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关物质在生产生活中的应用叙述错误的是（ ） A．甲醛溶液用作保存动物标本 B．亚硝酸钠用作食品护色剂 C．叔丁基对苯二酚用作食用油抗氧化剂 D．聚氯乙烯用作食品包装 3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（ ） A．色谱法分离菠菜叶中的色素 B．用盐析的方法分离提纯蛋白质 C．用分液的方法分离苯磺酸和水 D．重油经过减压蒸馏可以得到液化石油气和润滑油 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ） A．用电子式表示Na2O2的形成： B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理： C．用电子云轮廓图示意H—Cl的s−pσ键的形成： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ） A．基态原子核外电子排布遵循的构造原理是理论推导出来的理想化模型 B．原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 D．热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 6．有机物X用于合成一种口服有效的蛋白拮抗剂，可预防小鼠结肠炎，其结构简式如下。下列关于X的说法不正确的是（ ） A．分子中含有3种含氧官能团 B．分子中含有1个手性碳原子 C．1 mol X最多能消耗6mol NaOH D．能发生消去反应、取代反应、加聚反应 7．下列过程中，对应反应方程式正确的是（ ） A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 8．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是（ ） 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 沸点： 二者同为分子晶体，范德华力更强，沸点更高 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁产生吸收光谱 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中存在孤电子对 A．A B．B C．C D．D 9．某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法不正确的是（ ） A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．化合物P熔点低，难挥发 10．具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是（ ） A． 应先通干燥HCl再加热管式炉 B． SnCl4 沸点为，为除去SnCl2 中混有的少量SnCl4 杂质，可采用蒸馏法，收集 左右的馏分 C． 通入的气体可更换为 D． 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 11.氧化亚铜晶胞结构如图所示，白球代表O2-，黑球代表Cu+，下列说法错误的是（ ） A．晶体中每个O2-周围最近的O2-有12个 B．沿体对角线的投影图为 C．若晶胞参数为apm，则Cu+与O2-最近距离为ꇌ3/4apm D．若以晶胞体心为原点，其中一个Cu+的原子坐标为（1/4，1/4，1/4），则另一个Cu+的坐标为（3/4，1/2，1/2） 12.2025年科学家在模拟太空极低温何辐射条件下合成了甲烷四醇【C（OH）4】。下列说法错误的是（ ） A．甲烷四醇不稳定，可脱水生成碳酸 B．分子的空间结构为正四面体 C．分子中存在Π键 D．1mol甲烷四醇可以与4mol钠反应 13. 常温下，在 0.1 mol·L⁻¹ 的 AgNO₃ 溶液中，用 NH₃·H₂O 调节 pH，不考虑 Ag⁺ 水解及[Ag(NH₃)]⁺ 等中间配合物。已知配离子 [Ag(NH₃)₂]⁺ 的累积生成常数 β₂ = [Ag(NH₃)₂⁺] / ([Ag⁺][NH₃]²) = 1.6 × 10⁷ NH₃·H₂O 的电离常数 K_b = 1.8 × 10⁻⁵ 总银浓度 c（Ag） = 0.1 mol·L⁻¹，总氨浓度（自由 NH₃ 与 NH₄⁺ 之和）c（N） = 0.2 mol·L⁻¹下图是两种含银物种的分布分数 δ（某含银微粒浓度占总银浓度的比例）随 pH 变化的曲线。 下列说法正确的是 （ ） A. 在 pH = 9.25 时，溶液中自由 NH₃ 与 NH₄⁺ 的浓度相等 B. 在 pH = 10.0 时，c([Ag(NH₃)₂]⁺) ≈ 0.1 mol·L⁻¹ C. 若某点 c(NH₃) = 0.02 mol·L⁻¹，则 c(Ag⁺) ≈ 1.95 × 10⁻4 mol·L⁻¹ D. 电荷守恒式 c(Ag⁺) + c([Ag(NH₃)₂]⁺) + c(H⁺) = c(NO₃⁻) + c(OH⁻) 在任何 pH 下均成立 14. 钠离子电池因钠资源丰富、成本低廉而备受关注。某钠离子电池采用 Na₃V₂(PO₄)₃ 为正极活性材料，硬碳（HC）为负极活性材料，电解液为含 NaPF₆ 的有机溶液。其充电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） ┌────────┐ ┌──────────┐ │ HC │ 隔膜 │Na₃V₂(PO₄)₃│ │ │←Na⁺ │ │ └────────┘ └──────────┘ A. 充电时，硬碳电极应与外接电源的负极相连 B. 放电时，正极的电极反应为 NaV₂(PO₄)₃ + 2Na⁺ + 2e⁻ = Na₃V₂(PO₄)₃ C. 充电时，若外电路通过 1 mol 电子，理论上硬碳电极增重 23 g D. 与锂离子电池相比，相同质量的该电池电极材料能储存的电量更多 15.科学家通过自组装合成了一类新型嵌套双壳层金属超分子笼，内核为Cd2+与三联吡啶配体形成的正八面体单元，外笼为截角四面体拓扑结构，内外笼通过多齿配体（有多个原子形成配位键）桥连，结构稳定且可作为纳米反应器。下列说法错误的是（ ） A．该超分子的形成主要依赖配位键、范德华力等作用 B．内外嵌套结构提高了稳定性，该物质属于共价晶体，熔沸点较高 C．中心金属采取高配位数配位 D．该超分子笼可选择性容纳极性小分子，体现超分子主客体识别特性 16.红土镍矿主要含NiO，Fe2O3及少量SiO2,Al2O3杂质。工业上采用HPAL（高压酸浸）工艺从低品位红土镍矿中提取镍、钴，制备可用于锂电池原料的MHP（氢氧化镍钴）。提纯金属镍，可制备新型镍基储氢合金LaNi₅，其工艺流程如下图所示： LaNi₅ 红土镍矿 预处理 破碎，细磨 矿浆 酸浸 硫酸 调PH 滤渣1 物质a 滤渣2 滤液 电解 沉镍 镍 已知： 金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围（部分）： 金属离子 Fe³⁺ Al³⁺ Cr3+ Ni²⁺ 开始沉淀pH 2.7 4.0 4.3 7.2 完全沉淀pH 3.2 5.2 5.6 9.2 （1）Ni在周期表中的位置为 位于 区 （2）红土镍矿预处理成为矿浆的目的是 （3）滤渣1的成分主要为 （4）调pH除杂步骤，适宜调节pH的范围为________；物质a可选用下列试剂中的________（填标号）调节pH。 A. NaOH溶液 B. NiO C. Ni(OH)₂ D. 氨水 （5）氢氧化镍钴可作为电池正极活性材料，金属氢化物MH为负极，组成二次电池。电池总反应为MH+NiCo(OH)x==M+NiCo(OH)x-1+H2O 电池放电时正极反应式为 17.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾（化学式：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，相对分子质量：491）是一种翠绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感。其中心离子Fe³⁺被配体C₂O₄²⁻牢固配位，游离的Fe³⁺浓度极低，使得常规的Fe³⁺检验方法往往失效，因而成为研究配位化学与氧化还原反应协同作用的理想模型。 某学习小组以废铁屑（含少量Fe₂O₃等杂质）为原料，按以下流程制备该配合物并探究其性质。 实验一　硫酸亚铁铵的制备 称取5.0 g废铁屑，加入适量Na₂CO₃溶液浸泡以除去表面油污，倾析法分离并洗涤。将处理后的铁屑转移至盛有30 mL 3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液的烧杯中，水浴加热至充分反应。趁热过滤，向滤液中加入一定量(NH₄)₂SO₄固体，搅拌溶解后蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤，得到浅绿色硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。 实验二　三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备 称取5.0 g硫酸亚铁铵晶体，用含少量H₂SO₄的蒸馏水溶解。水浴加热，滴加足量H₂C₂O₄饱和溶液至沉淀完全，得到黄色FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤、洗涤。 将沉淀转移至烧杯中，加入饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃。缓慢滴加3% H₂O₂溶液并不断搅拌，溶液颜色变为棕褐色。反应的离子方程式为： 2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂ + 3C₂O₄²⁻ → 2[Fe(C₂O₄)₃]³⁻ + 6H₂O 继续加入H₂C₂O₄溶液，调节pH至4～5，溶液变为翠绿色。趁热过滤，将滤液置于暗处冷却结晶，抽滤。晶体依次用少量冰水和95%乙醇洗涤，干燥，得到翠绿色目标产物。 实验三　性质探究 取少量产品溶于蒸馏水，配成溶液。按以下方案进行对比实验： 实验操作 现象 向溶液中直接滴加KSCN溶液 溶液无明显变化 向溶液中加入足量铁粉，充分振荡后过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液颜色先变浅；滴加KSCN后溶液变成血红色 已知信息：Fe³⁺被C₂O₄²⁻配位后，游离的Fe³⁺浓度极低，无法与SCN⁻发生显色反应。 请回答下列问题： （1） 实验一中，用Na₂CO₃溶液浸泡铁屑的目的是________，其原理用离子方程式表示为________。 （2） 实验一中，采用抽滤法收集硫酸亚铁铵晶体。与普通过滤相比，抽滤在本实验中的主要作用是________。若不趁热抽滤，可能导致的问题是________。 （3） 实验二中，滴加H₂O₂时需“缓慢滴加并不断搅拌”，其原因是________。若滴加过快，可能产生的棕红色副产物是________（写化学式）。 （4） 实验二中，用95%乙醇洗涤晶体的目的是________。 （5） 实验三中，为何直接滴加KSCN溶液无明显变化，而经铁粉处理后却产生血红色沉淀？该小组提出两种解释： 解释I：产物被铁粉还原为含Fe²⁺的化合物，加入KSCN后，Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，进而生成Fe(SCN)₃沉淀。 解释II：________。 ① 请补全解释II。 ② 请设计一个简单的实验方案，验证上述两种解释哪种正确（简述方案与预期结论）。 18.普卡必利琥珀酸（J）是高选择性5‑羟色胺受体激动剂，临床用于慢性便秘治疗，其工业合成路线如下： 已知：Ac2O 结构简式为CH3COOOCCH3， F G需要在氮气环境下进行。 (1) 化合物A的名称为__________；化合物H中含氧官能团的名称为__________。 (2) 写出步骤D E的化学方程式：__________ ________ (3) 步骤中B C中乙酸酐(Ac2O)的作用是： (4) 下列说法正确的是_______（填标号）。 A. 1mol E 能和4mol H2 发生加成反应 B. 化合物F中所有碳原子一定共平面 C.反应 F G中需要通入氮气，氮气作保护气 D. 化合物H的水溶性强于化合物G (5) 化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。 ① 含有酯基；② 含有-NH2；③ 苯环上连有3种不同取代基；④ 能使氯化铁溶液显紫色 其中能发生银镜反应的物质结构为（任写一种）： (6) 步骤G H中可同时发生酯水解与酰胺脱-Ac，酯基水解速率远大于酰胺脱-Ac的速率，从键极性角度解释原因： 19. 苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。 Ⅰ．直接催化脱氢： 回答下列问题： (1) 已知部分化学键的键能如下： 化学键 C—H C—C C=C H—H 键能/(kJ·mol-1) 412 348 612 436 则△H1=_______kJ·mol-1；从热力学角度分析，直接催化脱氢反应能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。 (2)实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的平衡转化率随稀释比的增大而___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 。 (3)随着反应的进行，乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”， 一定量的“过热”水蒸气能消除积炭，原理为___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．CO2氧化乙苯脱氢：生产时在体系中充入一定量的CO2，主要反应如下： ① ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2 （4）一定温度下，向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2 mol C8H10(g)和1 molCO2(g)发生反应①和反应②。20min末达到平衡时，C8H8(g)、H2O(g)的体积分数分别为25%和5%。 0~20 min内，用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v(C8H10)=___________， 反应II的平衡常数Kp=___________。[已知：混合气体中某组分的分压=总压×该气体物质的量分数；以平衡分压代替平衡浓度即可计算。] （5）该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：： 催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 本次试卷模拟2024年湖北高考题出题 细目表如下 题号 分值 题型 考查内容 考查点 1 3分 选择题 中华优秀传统文化中的化学知识 简单化学原理的理解与应用 2 3分 选择题 物质的用途 食品添加剂 3 3分 选择题 物质的分离与提纯 物质的分离、提纯方法 4 3分 选择题 化学用语的正误判断 化学用语 5 3分 选择题 原子、分子结构与性质基本概念与理论 原子、分子结构与性质 6 3分 选择题 陌生有机物的结构与性质分析 有机物的官能团及其性质 7 3分 选择题 化学方程式的正误判断 常见物质的性质、化学方程式的书写 8 3分 选择题 解释有关结构、性质、用途的事实 物质结构与性质 9 3分 选择题 元素推断与元素周期律 物质结构与元素周期律 10 3分 选择题 SnCl2的微型实验分析 实验的评价 11 3分 选择题 氧化亚铜的立方晶胞分析 晶体结构与性质 12 3分 选择题 甲烷四醇分子的结构分析 空间结构及性质 13 3分 选择题 电解质溶液曲线分析 配合物的生成 14 3分 选择题 钠离子电池装置分析 电池原理的分析 15 3分 选择题 配合物与超分子 物质的结构与性质分析 16 13分 非选择题 提取镍的工艺流程综合题 位置及分区，利用元素化合物和化学原理知识解决实际工艺问题 17 13分 非选择题 三草酸合铁酸钾的制备 操作的考察，原理的解释 18 15分 非选择题 有机合成与推断 有机物的结构与性质，有机方程式的书写，同分异构体的判断 19 14分 非选择题 化学反应原理综合题 反应热的计算，平衡常数的计算，平衡移动及对结果的解释 学科网（北京）股份有限公司 $